高二化学下学期期中考试试题

高二化学下学期期中考试试题
高二化学下学期期中考试试题

高二化学下学期期中考试试题

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意):

1.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一

种刺激性气味的有机气体,它对人体极为有害。该气体是 A .甲烷 B .氨气 C .甲醛 D .二氧化硫

2.右图是某分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色 的是氢原子,灰色的是氧原子。该分子是 A .C 2H 5OH B .C 6H 5OH

C .CH 3CHO

D .CH 3COOH

3.化学反应经常伴随着颜色变化,下列有关反应获得的颜色不正确...

的是 ①红 ②橙 ③黄 ④绿 ⑤青 ⑥蓝 ⑦紫 A .蛋白质遇浓硝酸~③ B .碘遇淀粉~④

C .苯酚遇FeCl 3溶液~⑦

D .热的氧化铜遇酒精~①

4.某有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1:2,则 A .分子中C 、H 、O 原子个数之比为1 : 2 : 3 B .分子中C 、H 个数之比为1 : 2

C .分子中可能含有氧原子

D .此有机物的分子式一定为CH 4

5.标准状况下,某气态有机物密度为3.125g/L ,则该有机物的最简式可能是

A .CH

B .CH 2

C .CH 3

D .CH 2O

6.下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应,生成两种不同的有机物,且这两种有机物的相对分子质量相等,该有机物是 ①蔗糖 ②麦芽糖 ③丙酸丙酯 ④甲酸乙酯 A .①② B . ① C .③ D . ①④

7. 已知酸性强弱:羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子在适当条件下都能被羟基取代,所得产物能跟NaHCO 3溶液反应的是

A .

B .

C .

D .

8.下列反应的离子方程式中,不正确的是

A .碳酸钠溶液中加入足量的乙酸: CO 2-3 +2CH 3COOH==CO 2↑+ H 2O + 2CH 3

COO — B .苯酚钠溶液中通入少量的CO 2: 2C 6H 5O —+ CO 2 + H 2O ─→ 2C 6H 5OH + CO 2-3

C .向氨基乙酸溶液中滴入NaOH 溶液: H 2NCH 2COOH +OH —─→H 2NCH 2COO —

+ H 2O D .向氯化铁溶液中加入足量的铁: 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+

NO 2CH 2Br NO 2Br NO 2C-Br O NO 2Br

9.A 、B 、C 都是有机化合物,且有如下转化关系:

A 的分子量比

B 大2,

C 的分子量比B 大16,C 能与NaOH 溶液反应,以下说法正确的是 A .A 是乙烷,B 是乙烯 B .A 是乙烯,B 是乙炔 C .A 是乙醇,B 是乙醛

D .A 是乙醛,B 是乙醇

10.近年来流行喝果醋,苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α—羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构如右图所示,下列相关说法不正确...

的是 A .苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B .苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C .苹果酸在一定条件下能发生消去反应

D .1mol 苹果酸与Na 2CO 3溶液反应必须消耗1.5mol Na 2CO 3

11.八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分——莽草酸,

其分子结构如右图。下列关于莽草酸的说法错误的是

A .分子式为C 7H 10O 5

B .遇FeCl 3溶液呈紫色

C .能使溴水褪色

D .能溶于水 12.具有一个羟基的化合物A 10g ,与乙酸反应生成乙酸某酯11.2g ,回收未反应的A 1.8g ,则A 的相对分子质量是 A .98 B .116 C .158 D .278

13.不饱和脂肪酸是常见的保健品,DHA(分子式为C 22H 32O 2)是近年来倍受关注的一元不饱和高级脂肪酸(分子中只含有双键),它对大脑细胞的生长发育具有重要意义,许多海洋生物食品含有丰富的DHA 。则在一个DHA 分子中含有的碳碳双键数为 A .4个 B .5个 C .6个 D .7个

14.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

15.下面有机物的同系物中,完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的:(a )饱和一元醇,(b )饱和一元醛,(c )饱和一元羧酸,(d )饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯,(e )乙炔的同系物,(f )苯的同系物。

A .(b)(c)

B .(a)(d)

C .(b)(c)(d)

D .(b)(c)(d)(e)(f)

16.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C 具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C 的含量,其化学方程式为

HO HO

HO

COOH

下列说法正确的是

A .上述反应为取代反应

B .滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C .滴定时应剧烈振荡锥形瓶

D .维生素C 的分子式为C 6H 7O 6

17.某有机物CxHyOz 完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x 倍,则其化学式中x 、y 、z 的关系不可能是

A .x : y : z = 1 : 2 :1

B .y : z = 2 :1

C .y < 2x + 2

D .y > 2x +2

18.某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种,在鉴定时有下列现象:①有银镜反应 ②加入新制Cu(OH)2悬浊液,沉淀不溶解,③与含有酚酞的NaOH 溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色,下列叙述中正确的是

A .一定有甲酸乙酯和甲酸

B .一定有甲酸乙酯和乙醇

C .一定有甲酸乙酯,可能有甲醇

D .几种物质都一定有

19.在同温同压下,某有机物和过量Na 反应得到V 1 L 氢气,另一份等量的有机物和足量的NaHCO 3反应得V 2 L 二氧化碳,若V 1=V 2≠0,则有机物可能是

A .

B .HOOC-COOH

C .HOCH 2CH 2OH

D .CH 3COOH

20. 下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是

① C 12H 22O 11(麦芽糖) + H 2O →2C 6H 12O 6 ② CH 2=CH 2 + H 2O →C 2H 5OH

③ CH 3CH 2Cl + H 2O → CH 3CH 2OH + HCl ④ NH 3·H 2O NH 4+ + OH —

⑤ CH 3CH 2ONa + H 2O → CH 3CH 2OH + NaOH ⑥ CaC 2 + 2H 2O →Ca(OH)2 + C 2H 2↑ A .②④ B .①②⑤ C .③④⑥ D .①③⑤⑥

21.分子式为384O H C 的有机物,在一定条件下具有下列性质:①在浓硫酸存在下,能分

别与OH CH CH 23或COOH CH 3反应;②在浓硫酸存在下,亦能脱水生成一种只存在一种结构形式,且能使溴水褪色的物质;③在浓硫酸存在下,还能生成一种分子式为264O H C 的五元环状化合物。根据上述性质,确定384O H C 的结构简式为 A .322CH COOCH HOCH B .COOH CH(OH)CH CH 33 C .COOH CH CH HOCH 222 D .CH(OH)COOH CH CH 23

22.2002年瑞典科学家发现,某些高温油炸食品中含有一定量的 CH 2=CH —CO —NH 2(丙烯酰胺)。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述:

CH

3CHCOOH OH

①能使酸性KMnO4溶液褪色;②能发生加聚反应生成高分子化合物;③只有4种同分异构体;④能与氢气发生加成反应。其中正确的是

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④

二.填空题:

23.(10分)请写出下列物质的化学用语:

葡萄糖的结构简式:;淀粉的分子式:;

甘氨酸的结构简式:;肥皂的成分结构简式:;

乙醛与新制氢氧化铜溶液共热反应的化学方程式为:

溴乙烷和氢氧化钠醇溶液共热的反应方程式为:

药物阿司匹林和足量的氢氧化钠溶液反应化学方程式:

24.(7分)为了比较①H-OH,②CH3COOH,③CH3CH2—OH,④H2CO3,⑤苯酚五种物质分子中—OH上氢原子的活动性顺序,某课外活动小组设计了如下表所示的实验方案。请你利用有关实验仪器及给出的试剂,填写表中的空格,完成上述实验方案。可供选用的试剂有:紫色石蕊试液、金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。实验中所需仪器自选。

通过以上实验比较,从而得出这五种物质分子中—OH上氢原子的活动性由强到弱的顺序

为(填序号) 。 25.(11分)如右图所示,在试管a 中先加3mL 乙醇, 边摇动边缓缓加入2mL 浓硫酸,摇匀冷却后,再加入 2ml 冰醋酸,充分搅动后,固定在铁架台上。在试管b 中加入适量的A 溶液。连接好装置,给a 加热,当观察 到试管b 中有明显现象时,停止实验。

(1)右图所示的装置中,装置错误之处是:

(2)A 是 溶液;(3)加入浓硫酸的作用是: 、 ; (4)乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热和条件下发生的酯化反应(反应A ),其逆反应是水解反应(反应B )。反应可能经历了生成中间体(Ⅰ)这一步

①如果将反应按加成、消去、取代反应分类,则A —F 个反应中(将字母代号填入下列空格中),属于取代反应的是 ;属于加成反应的是 ;属于消去反应的是 。

②如果使原料C 2H 5OH ,用O 18

标记,则生成物乙酸乙酯中是否有O 18?试通过上述信息简述

你判断的理由。

(5)请模仿上题,写出下列二个反应化学方程式(不必写中间体),反应是不可逆的。

26.(4分)取3.40g 只含羟基、不含其它官能团的液态饱和多元醇,经点燃,醇完全燃烧。反应后生成二氧化碳2.80L

(在标准状况下测定),水0.15 mol 。

CH 3-C-Cl O CH 3

O CH 3-C-Cl O

+O CHG 3-C-OH

+

+C 2H 5

OH -NH CH 3-C-OH+C 2H 5OH

CH 3C-OC 2H 5+H 2O

O

O

CH 3-C-OH

OH

OC 2H 5(I)

⑴该醇的实验式为;

⑵能否确定该醇的分子式?;其原因:

⑶如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子,所得到的卤代物都只有一种,试写出该饱和多元醇的结构简式。。

27.(8分)取0.34克一元芳香酸恰好能跟25.00 ml 0.100 mol/l的NaOH溶液完全中和,由此可以计算得知该化合物的相对分子质量是,并可推导出它的分子式是。该有机物属于酯类且分子含有苯环的同分异构体除

、外还有四种,请分别写出结构简式:

。28.(5分)(1)今有A、B、C 三种二甲苯;将它们分别进行一硝化反应,得到的产物分子式都是C8H9NO2,但A得到两种产物,B得到3种产物,C只得到一种产物。由此可以判断A、B、C各是下列哪一结构,请将字母填入结构式后面的括号中。

(2)请写出一个化合物的结构简式。它的分子式是C8H9NO2,分子中有苯环,苯环上有三个取代基,其中之一为羧基,但并非上述二甲苯的硝化产物。请任写一个:

29.(11分)2005年诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位,生成两个新的烯烃分子—丁烯和乙烯。现以石油裂解得到的丙烯为原料,经过下列反应可以分别合成重要的化工原料

I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品,如环酯J。

请按要求填空:

(1)写出下列反应的反应类型:

①______________,⑥______________,⑧______________。

(2)反应②的化学方程式是

___ _____ __________ _________________。

(3)反应④、⑤中有一反应是与HCl加成,该反应是________(填反应编号),

设计这一步反应的目的是______________________________________________,

物质E的结构简式是__ _____________________。

(4)反应⑩的化学方程式是

_________ ___ ______________________。

30.(6分)已知:某课外活动小组用

电石、一氯甲烷、HCN为基本原料合成聚丙烯酸甲酯,请用合成反应流程图表示出

最合理的合成方案(注明反应条件,其它无机试剂可自选,有机物用结构简式表示)。合

成流程图表示方法示例如下:

高二期中考化学试卷答案

一、选择题:CDBCB DCBCD BBCBC BDCAD CD 二、填空题:23、(10分) 4×1' 2×2' 4×1' 24、(7分)2.②、④各取少量于试管中,各加入少量Na 2CO 3溶液(1分)②中产生气体(1分) ②>④(1分) 4. ①、③各取少量于试管中,各加入少量金属钠(1分)①产生气体剧烈,③产生气体平缓(1分) ①>③(1分) ②>④>⑤>①>③ (1分) 25、(11分)(1)b 试管内导气管伸入溶液中(2)饱和Na 2CO 3溶液(3)催化剂 、 吸水剂(4)①A,B; C,F; D,E ②有O 18标记。(以上每空1分)

因为反应中间体( ) 在消去一分子H 2O 时,有两种可能,而乙氧基( —18OC 2H 5)是 保留的,故生成物乙酸乙酯中是有O 18

。(1分)

(5) (1分) (1分) 26、(4分)(1)C 5H 12O 4(1分)(2)可以 (1分)因为该最简式中H 原子个数已经饱和,所以最简式即分子式C 5H 12O 4 (1分)(3)C(CH 2OH)4 (1分) 27、(8分)136 (2分) ;(2)C 8H 8O 2 (2分)

(各1分,共4分) 28、(5分)(1)(C )(A )(B)

(每空1分,共3分) 或其位置异构体。 (2分) 29、(11分)⑴ 取代反应 消去反应 加成反应 (3分) ⑵ (2分)

⑶ ④(1分)保护A 分子中C =C 不被氧化(1分) CH 2COOH COOH

Cl

(2分)

(4)(2分)

30(一步1')

CH 3-C-OH

OH OC 2H 5OC 2H 5

OH CH 3-C-OH OC 2H 5OH CH 3-C-OH 181818CH 3C-O-C-CH 3O O +HCl CH 3COONH-+HCl

高二化学选修4期中考试试题含答案

高二化学选修4期中考试试题 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只是一个 ....选项符合题意) 1、在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是() A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下,将b g (a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是() 1

高二化学组期中考试试卷分析

高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章:有机化合物的结构与性质、烃;第二章:有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷,Ⅰ卷为选择题,共20题,总分60分,Ⅱ卷共6题,总分40分。 二、试卷分析: (一)Ⅰ卷分析: (分析教师:吕荣海) 第Ⅰ卷:20小题,覆盖共6个主要知识块,平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等;11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况:1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目,从知识分布看:主要有①基本性质的迁移应用,如:1、14、16;②同分异物体的判断与书写,如:5、12题;③基本原理应用,如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用,如20题。 建议:(1)将传统选择题对答案,教师讲学生听的方式,改为学生讲教师归纳提高的方式,加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 (2)设立探究性习题,引导学生主动拓展知识视野,提高自己学习能力。 (3)设立学生自主选题,教师整合成卷方式,收集学生学习过程中自我学习疑难点,集中练习,集中辅导提高的教学方法。 (二)Ⅱ卷分析: 21题试题分析(分析教师:李连华)

(1)本题考察苯酚性质的题目,苯酚是酚类物质的代表物质,掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质,特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察:常温下在水中的溶解度不大,当高于65℃时,和水以任意比互溶。 (2)本题得分状况:少部分学生能得全分,一般学生能得2—3分,极少数学生不得分。 (3)出错情况:化学用语使用不准确,澄清写成清澈。 反应条件错误: 不需要外界条件。 (4)以后教学中,加强学生对基础知识的掌握,培养学生能力。 22题试题分析(分析教师:杨希宝) (1)本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质,第(2)小问为一个推断题,考查了烯烃及卤代烃的性质,试题难度中等偏高。 (2)主要问题: ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范,第(2)问推断全对的人很少。 3、得分情况: 平均在4—5之间。 4、教学建议: ①加强基本性质的学习,基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功,如结构简式的书写 23题试题分析(分析教师:李雪芹) 本题是相对较简单的一道题,好学生拿全分,中等生可拿到4分,还有相当一部分学生由于平时学习不扎实,得分很少。 ONa +H 2O OH +NaOH →

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一.选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分) 1.下列各组物质全部是弱电解质的是 A.H2SiO3、H2S、CO2B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.H2O、NH3·H2O、H3PO4 2.比较纯水在25℃和100℃的pH,前者与后者的关系 A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定3.下列情况下的反应一定能自发进行的是 A.ΔH>0ΔS<0B.ΔH>0ΔS>0C.ΔH<0ΔS<0D.ΔH<0ΔS>04.下列物质加入到氨水中,既能使氨水的电离程度增大,又能使溶液的pH降低的是 A.少量盐酸B.少量烧碱 C.少量NaCl固体D.少量NH4Cl固体 5.对于可逆反应:A2(g)+3B 2(g )2AB 3(g)ΔH<0下列图象中正确的是 6.能说明醋酸是弱电解质的事实是 A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大 D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7.某酸溶液,其c(H+)=0.1mol/L,则该酸溶液的物质的量浓度 A.一定大于0.1mol/L B.一定小于0.1mol/L C.一定等于或小于0.1mol/L D.无法确定 8.在一定条件下,向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g), 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L,则A的转化率为 A.67% B.50% C.25% D.5% 9.人体胃液中含有一定浓度的盐酸,如大量喝水,则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体,发生如下反应: X 2(g)+2 Y2(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是 A.n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B.容器内压强不随时间变化 C.X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D.反应混合物的密度不随时间变化 11.下列叙述正确的是 A.锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B.c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性 C.pH相等,体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液,n(H+)也相等 D.中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水,所用同一浓度盐酸的体积不同 12.等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和,设消耗氨水的体积前者为V a,后者为V b,则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vb<Va B. Vb=10Va C. Vb<10Va D. Vb>10Va 13.某次酸雨的分析数据如下:c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14.可逆反应:A2(?) + B2(?)2AB(?);ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图,下 列叙述正确的是 A.A2、B2及AB均为气体,Q>0 B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0 C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q<0 D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q>0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等,浓度均为1 mol/L的HCl溶液,将甲加热蒸发至体积减少一半;在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性);丙不作改变。然后以酚酞作指示剂,用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液,则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16.pH相同的醋酸与盐酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同, 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17.用水稀释0.1 mol/L的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(OH-)/c(NH3?H2O) B.c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D.n (OH-) 18.盐酸与碳酸钠固体反应时,能使反应速率明显加快的是 A.增加碳酸钠固体的量 B.一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C.减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D.增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19.在一密闭体积可变的容器中,存在2NO + O22NO2(正反应放热)的可逆反应,在一定条件下达 到平衡,再进行如下操作,平衡不发生移动的是 A.恒温恒压时充入NO B.恒温恒容时充入O2 C.恒温恒压时充入N2D.恒温恒容时充入N2 20.为了更好表示溶液酸碱性,科学家提出了酸度(AG)概念,AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案

高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案(2) 第I卷选择题部分(共70分) 一、选择题(每小题只有一个最佳答案,每小题3分,共30分) 1.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确 ..的是()A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑ B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH- C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu -2e-== Cu2+ D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe -2e-== Fe2+ 2.下列生产、生活等实际应用,不能 ..用勒夏特列原理解释的是() A.实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸 B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D.热的纯碱溶液去油污效果好 3.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是()A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变 C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 4.下图中A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,C为盛有稀硫酸的电解槽,e、f为Pt电极。接通电源后,发现d点显红色。下列有关说法正确的是() A.电源A上的a极是正极 B.d极上的电极反应方程式为2Cl--2e-=Cl2↑ C.e、f极上产生的气体体积比为2:1 D.C中溶液的pH增大 5.用酚酞作指示剂,以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( ) A.标准液在“0”刻度线以上,未予调整就开始滴定 B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视,滴定后俯视 D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 6.足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质,使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降,减轻运动员的痛感。这种物质是 A.碘酒 B.酒精 C.氯乙烷 D.滑石粉 7.下列命名中正确的是 A.3—甲基丁烷 B.2,2,4,4—四甲基辛烷

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

高二化学第一学期期中考试试卷

高二期中考试(实验班) 化学试卷 命题人:蒋朝阳审核人:耿承胜 本试卷分选择题和非选择题两部分。分值120分,考试时间100分钟 本试卷可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Zn 65 Cu-64 S-32 C-12 一、单项选择题(本题包括8小题,每题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.化学反应的本质是旧化学键断裂,新化学键形成。下列关于化学反应的说法中,正确的是 A.化学反应遵循能量最低原理,自发进行的化学反应都是放热反应 B.化学反应遵循质量守恒定律,反应中元素种类和原子个数不变 C.化学反应遵循熵增原理,自发进行的化学反应都是熵增反应 D.化学反应遵循有效碰撞理论,所有的反应物分子都能进行有效碰撞 2.下列每组中各有三对物质,它们都能用分液漏斗分离的是 A.乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 3.一定温度下,向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如右图所示,对该反应的推断合理的是 A.该反应的化学方程式为3B+4D=6A+2C B.反应进行到1s钟时,v(A)=v(D) C.反应进行到6s钟时,B的平均反应速率为 0.05mol·(L·s)-1 D.反应进行到6s钟时,各物质的反应速率相等 4.合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下: 关于合成氨工业的说法中不正确 ...的是 A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B.合成氨反应须在低温下进行 C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D.原料气之一——氢气可由天然气和水反应制 第6页共8页

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案

高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7.已知热化学方程式:SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应,最终放出的热量为()A.196.64kJ B.196.64kJ/mol C.<196.64kJ D.>196.64kJ 8.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水 9.已知热化学方程式: H2O(g)=H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ/mol H2(g)+ 1 2 O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol 当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是() A.吸热88kJ B.吸热 2.44kJ C.放热44kJ D.吸热44kJ 10.已知4NH3 + 5O 2 = 4NO + 6H2O,若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是() A.4 v(NH3)=5v(O2) B.5 v(O2)=6 v(H2O) C.2 v(NH3)=3v(H2O) D.4 v(O2)=5v(NO) 11.在可逆反应中,改变下列条件一定能使反应速率增大的是()A.增大反应物的质量 B.升高温度 C.增大压强D.使用催化剂 12.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:() xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A.x + y < z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率提高 D.C的体积分数下降

高二期中考试化学试题

高二期中考试化学试题 时间: 90分钟 分值: 100分 一、单选题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)。 1、下列各组热化学方程式中,△H 1>△H 2的是 ①C(s)+O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)+1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)+O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)+O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)+1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)+CO 2(g) △H 1 CaO(s)+H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A .① B .④ C .②③④ D .①②③ 2、在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) 12 N 2(g)+CO 2(g) ΔH =-373.2 kJ ·mol -1达到平衡后,为提高该反应的速率和NO 的转化率,采取的正确措施是( ) A .加催化剂同时升高温度 B .加催化剂同时增大压强 C .升高温度同时充入N 2 D .降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g);ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l);ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g); ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l);ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L -1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A .c (H +) B .K a (HF) C.c F - c H + D. c H +c HF 5、下列说法正确的是( ) A .ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B .NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g) ΔH =+185.57 kJ/mol 能自发进行, 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C .因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自 发性的判据 D .在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中,加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)+B(g) 3C(g) +D(s),达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L -1。若维持容器体积和温度不变,按下列方法改变起始物质的物质的量,达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L -1的是( ) A .4 mol A +2 mol B B .3 mol C +1 mol D +1 mol B C .3 mol C +0.5 mol D D .1.6 mol A +0.8 mol B +0.6 mol C +0.6 mol D

(新人教版)高二化学选修4期中考试试题附答案

(新人教版)高二化学选修4期中考试试题附答案 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只是一个 ....选项符合题意)1、在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是() (l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+ kJ/mol (l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol (l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=- kJ/mol (l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下,将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是() 4.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=- kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时,4v正(O2) = 5v逆(NO) B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

高二下学期期中考试化学试题

新泰一中北校高二下学期期中考试化学试题 注意事项 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。 选择题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试卷上。 2. 第Ⅱ卷所有题目的答案,必须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的 区域内,在试卷上答题不得分。 第Ⅰ卷 (选择题 共50分) 一、 选择题(包括20小题,每题只有一个选项符合题意,1-10题每题2分, 11-20题每题3分,共50分) 1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 ( ) A .CH 4O B .C 7H 8O C .C 2H 4Cl 2 D .C 5H 10 2.有机化学知识在生活中应用广泛,下列说法不正确的是( ) A .甘油加水作护肤剂 B .医用酒精的浓度为75% (体积比浓度) C .福尔马林是甲醛的水溶液,具有杀菌防腐能力,因此可以用其保鲜鱼肉等食品 D .苯酚有毒但可以制成药皂,具有杀菌消毒的功效 3.下列文字表述与化学反应方程式对应正确的是( ) A.溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素:Br -+Ag + = AgBr↓ B.用醋酸除去水垢:CaCO 3 + 2H + === Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:+ Br 2 FeBr 3 Br + HBr D.聚丙烯的结构简式为:CH 2-CH 2-CH 2 4. 有机化合物A 只由C 、H 两种元素组成且能使溴水褪色,其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。A 、B 、C 、D 、E 有下图所示的关系。则下列推断不. 正确的是( ) A .鉴别A 和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液 B .B 、D 均能与金属钠反应 C .物质C 的结构简式为CH 3CHO D .B +D→ E 的化学方程式为:CH 3CH 2OH +CH 3COOH ――→浓硫酸 △CH 3COOC 2H 5 5.下列各有机物的分类或命名正确的是( )

2019-2020年高二化学下学期期末考试试题(含答案)

2019-2020年高二化学下学期期末考试试题(含答案) 一、选择题(本题共20道小题,每小题2分,共40分) 1、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是() A B C D 2、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是() A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸 C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用天平称取物品的质量为5.872g 3、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是() A.Fe2+ H+ NO3﹣ SO42﹣B.Fe3+ NH4+ Cl﹣ I﹣ C.Cu2+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣D.Al3+ Na+ SO42﹣ OH﹣ 4、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离,且c(H+)增大,应采取的措施是()A.升温B.加水 C.加入NaOH溶液 D.加入0.1mol/L HCl 5、为了检验某FeCl2溶液是否变质,可选用的试剂是() A.Fe粉 B.Na2S溶液 C.KSCN溶液 D.石蕊试液 6、A、B、C、D四种金属,将AB用导线连接后,浸在稀硫酸中,在A上有氢气放出,而B溶解;当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时,在活泼金属上先析出C,把D放入B的硝酸盐溶液中,则D表面有B析出.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.A>B>C>D B.D>B>A>C C.D>C>B>A D.D>B>C>A 7、通过核磁共振氢谱可以推知(CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子() A.6 B.5 C.4 D.3 8、有机物的结构简式如图所示,则此有机物可发生的反应类型有() ①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和.

高二下学期期中考试化学试题含答案

考试时间:100 分钟分值:120分 可能用到的原子量:H:1 O:16 S:32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K: 39 Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al:27,Cr:52 Ag:108 Cl:35.5 注意:选择题用2B铅笔做到读题卡上;填空题做在答题纸上。 第I卷(选择题,40分) 一、单项选择题(每小题只有一个 ..选项符合题意,每小题2分,共20分) 1.下列说法正确的是( ) A.因为p轨道是“8”字形的,所以p电子走“8”字形 B.第三电子层,有3s、3p、3d三个轨道 C.铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D. 电离能最小的电子能量最高 2.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1,它违背了() A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则 3.下列有关物质结构的表述正确的是() A.次氯酸的电子式: B.氮原子轨道表示式为 C.硫原子的最外层电子排布式为3s23p4 D. N2的结构式::N≡N: 4.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是() A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl C.元素Y是ⅢA族的元素 D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应 5.同一周期的4种元素,原子半径从小到大的顺序为C

6.下列分子:①BF3,②CCl4,③NH3,④H2O,⑤CH3Cl,⑥CS2。其中只含极性键的非极性分子有() A.①②⑥B.①②⑤ C.②⑤③D.①②③ 8.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是()。 A.X:3s23p1Y:3s23p5B.X:3s2Y:2s22p3 C.X:3s23p1Y:3s23p3D.X:2s22p3Y:2s22p4 9.肯定属于同族元素且性质相似的是() A.原子核外电子排布式:X为1s22s2,Y为1s2 B.结构示意图:X为,Y为 C.X原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,Y原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D.X原子基态时2p轨道上有两对成对电子,Y原子基态时3p轨道上有两对成对电子 10.如图所示是元素周期表前六周期的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是() ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X<Y<Z ③Z的单质在常温下是液体,可与铁粉反应 ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素 A.只有③B.①④ C.①②③④D.①②③④⑤ 二、多项选择题(每小题有1.~.2.个选项符合题意,每小题4分,共20分) 11.下列说法中,正确的是() A.由分子构成的物质中一定含有共价键 B.离子化合物中一定含有金属元素 C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ D.不同的原子的化学性质可能相同 12.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N—N—N 键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是 ()。

最新河南省洛阳市2018-2019学年高二化学下册期中考试题

洛阳市2018—2019学年第二学期期中考试 高二化学试卷(A) 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。 第I卷(选择题,共50分) 注意事项: 1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。 3.考试结束后,将答题卡交回。 本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 0:16 N:4 一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项 ......符合题意,每小题2分,共20分) 1.下列各有机物,互为同系物的是 A.丙烯酸(CH2=CHCOOH)与油酸 B.油酸与硬脂酸 B.甲酸与苯甲酸 D.甲醇与乙二醇 2.对于乙醇分子下列说法正确的是 A.红外光谱可确定分子内有O—H键、C—H键和C—O键 B.核磁共振氢谱有二个吸收峰 C.乙醇属于电解质 D.根据乙醇燃烧产物的种类可确定乙醇中含有碳、氢、氧元素 3.下列物质中可以用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的是 A.水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.液溴 D.NaOH溶液 4.有关化学用语正确的是 A.乙酸的实验式C2H402 B.聚丙烯的结构简式: C.羟基的电子式 D.乙酸分子的球棍模型 5.下列实验操作和结论正确的是 A.用新制Cu(0H)2悬浊液不能鉴别麦芽糖和蔗糖 B.硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性 C.油是不饱和高级脂肪酸的简单甘油酯,是纯净物 D.用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖,但不能证明是否完全转化 6.下列反应不.属于 ..取代反应的是 A.乙醇在浓硫酸加热140 'C条件下反应 B.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 C.石油裂解制丙烯

高二化学期末考试试卷

陕西宝鸡中学2012—2013学年度上学期期末考试 高二化学试题 命题人:蔡凌云 说明: 1.本试题分ⅠⅡ两卷,第Ⅰ卷的答案要按照A卷B的要求凃到答题卡上,第Ⅰ卷不交,2.全卷共5道大题,28道小题,满分110分,100分钟完卷 第Ⅰ卷(共50分) 可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共32分) 1.下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 A.稀盐酸B.水C.氯化钠溶液D.碳酸钠溶液 2.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成 3.下列物质中,在一定条件下既能进行加成反应,也能进行取代反应,并且不.能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.苯 4.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.和是两种不同的物质 B.由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯 C.丁烷有3种同分异构体 D.1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热,可生成1mol乙酸乙酯 5.下列变化中,由加成反应引起的是 A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液褪色 B.苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应,生成环己烷 C.一定条件下,苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成 D.由电石制乙炔 6.下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤(CH3CH2)2CHCl

A.⑤②④①③B.④②⑤①③C.⑤④②①③D.②④⑤③① 7.相同条件下,等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O,所消耗的O2最多的是( )。 A.C3H4B.C2H4C.CH4D.苯 8.下列5个有机化合物中,能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是( )。 ①CH2=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH④CH3CH2CH2OH ⑤ A.①③④B.②④⑤C.①③⑤D.①②⑤ 9.有机物甲能发生银镜反应,甲经催化加氢还原为乙,1mol乙与足量钠反应产生氢气 22.4L(标准状况下),据此推断乙可能是: A.CH3—CH2—OH B.CH3—CH2—CH2—OH C.HO—CH2—CH2—CH2—OH D. 10.分子式为C4H8Cl2的链状有机物,只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构) A.3种B.4种C.5种D.6种 11.工业上获得大量的乙烯、丙烯、1,3-丁二烯采用的方法是 A.煤高温干馏B.石油减压分馏 C.石油裂化D.石油裂解 12.下列各组物质中,肯定互为同系物的是 A.与B.C4H6与C5H8 C.C17H35COOH与C15H31COOH D.CH3OH与HOCH2CH2OH 13.下列有机物命名正确的是 A.2-甲基-3-乙基丁烷B.1,5-二甲苯 C.2,2-二甲基-1-丁烯D.3-甲基-1-丁烯 14.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是( ) A.质谱法B.红外光谱法C.紫外光谱法D.核磁共振谱法15.据报道:以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器,可用来驱散抗议者,这种新武器叫臭鼬弹(skunkbomb)。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH),人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇(CH3SH),液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(CH3CH2SH)。下列说法你认为正确的是 A.丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同分异构体 B.沸点不同的丁硫醇有三种 C.乙硫醇具有可燃性 D.甲硫醇中共有4个共价键

高二化学期中考试试题(理科)

高二化学期中考试试题(理科) 说明: 1、本试试分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共37题。 2、答卷时间:100分钟满分:120分 3、第Ⅰ卷用2B铅笔涂在答题卡上,第Ⅱ卷答案用蓝色钢笔或圆珠笔填在第Ⅱ卷答题纸上。考试结束后,只交第Ⅰ卷答题卡和第Ⅱ卷答题纸。答案写在试题卷上无效。 4、可能用到的相对原子质量C---12 H---1 O---16 Cu---64 Na---23 第Ⅰ卷(共60分) 一、选择题(本题共30小题,每小题2分,共60分。每小题有1~2个选项符合题意) 1.“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水,因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康,你认为在制各上述商品饮料水时至少还需要添加微量的化学物质是( )。 A.钙和镁的碳酸氢盐B.含碘酸盐的食盐 C.漂白粉等消毒剂D.小苏打 2.下列四组物质间的反应,其中与其他三个有本质不同的是( ) A.C12+H2O→B.NO2+H2O→C.F2+H2O→ D. Na2O2+H2O→3.N A代表阿伏加德罗常数,以下说法准确的是( ) A.12lg CCl2F2所含的氯原子数为2N A B.常温常压下l mol NO2气体与水反应生成N A个NO3一离子 C.氯化氢气体的摩尔质量等于N A个氯气分子和N A 个氢分子的质量之和 D.124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为2N A 4.元素周期表中第七周期为不完全周期,若将来的发现把第七周期全排满,则下列推论可能错误的是( ) A.第七周期元素都是放射性元素 B.该周期原子序数最大的元素单质一定不与任何物质反应 C.该周期0族元素的原子序数为118 D.该周期ⅢA族元素的氢氧化物性质与Al(OH)3不同 5.下列各种变化中,不属于化学变化的是( )。 A.向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液,析出白色沉淀 B.加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末 C.向沸水中滴入饱和氯化铁溶液,制取氢氧化铁胶体 D.向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液,析出白色沉淀 6.某学生做完实验后,采用以下方法分别清洗所用仪器:①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管;②用酒精清洗做过碘升华的烧杯;③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管;④用盐酸清洗长期存放过氯化铁溶液的试剂瓶;⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作() A.②不对B.③、④不对C.④⑤不对D.全部准确7.相对分子质量为100的烷烃,主链上有5个碳原子的同分异构体有()。 A.3种B.4种C.5种D.6种 8. 实验中发生如下事故,处理方法准确的是()。 A.浓H2SO4溅皮肤上,用NaOH溶液中和。 B.酒精洒在桌面上引起失火,可用水浇灭。 C.苯酚粘在手上可用NaOH溶液洗去。 D.在实验中不慎将手划破,应立即用浓FeCl3溶液止血。 9.光照对下列反应几乎没有影响的是:() A.氯气跟氢气反应B.氯气跟甲烷反应 C.乙烯跟氧气反应D.次氯酸分解 10.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧所消耗氧气的物质的量,前者和后者的关系是() A .前者大B.后者大C.相等D.不能确定 11.1mol HO COO—OH与足量的氢氧化钠溶液混合共热,充分反应后最 )。 A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol 12.使9g草酸和某二元醇完全酯化,生成环状酯Wg和水3.6g,则该醇的相对分子质量能够表示为()。 A.B.C.D. 13.下列离子方程式准确的是( ) A.氯气通入水中: Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- B.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2气体: A1O2-+2H2O+CO2 Al(OH)3↓+HCO3- C.加热浓盐酸和二氧化锰的混合物: MnO2+4H++4CI-Mn2++2H2O+2C12↑ D.向澄清石灰水中加入少量NaHCO3: Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O 14.在密闭容器中发生如下反应:mA(气)+nB(气)pC(气),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2;当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍,下列说法错误的是( )。 A.m+n>p B.A的转化率降低 C.平衡向逆反应方向移动 D.C的体积分数增加 15.实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2:1倒入烧瓶中,同时滴入适量硫酸,并用水浴加热,产生棕黄色的气体x,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则x为( ) A. C12B.C12O C. C1O2 D.C12O3

2021年高二化学上学期第一次考试试题(A)

2021年高二化学上学期第一次考试试题(A)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将第Ⅰ卷的答 案填涂在答题卡上,第Ⅱ卷作答在答题纸上,在试卷上作答无效。 一、选择题(本题共16小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48 分) 1.下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源 C.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小 (g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0 D.常温下,反应C(s)+CO 2 2.下列叙述正确的是 A.熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生 B.热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量有关 C.化学反应中旧键断裂吸收能量,新键形成释放能量,所以化学反应伴随 能量变化, 但反应前后物质的总能量不变 D.用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L,稀释过程中温度维持25℃不变,溶液中各离子浓度均减小 3.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1,蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:

则表中a为 A.404 B.260 C.230 D.200 4.pH相同的氨水和NaOH溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m和n的关系是 A.m<n B.m=n C.m>n D.不能确定 5.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1下列说法正确的是 A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol -1 B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 C.1 2 H2SO4(aq)+ 1 2 Ba(OH)2(aq)= 1 2 BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1 6.在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是() A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/L C.SO2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L 7.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能 ..说明该反应达到化学平衡状态的是 A.2v正(X)=v逆(Y) B.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X C.混合气体的密度不再变化 D.反应容器中Y的质量分数不变

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