物质结构与元素周期律知识总结与练习
高一化学总结：物质结构元素周期律
发布时间：2012-07-16 05:05 浏览次数：98
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高考首要考点及题型：原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及质量数之间的相互关系；质量数、原子的原子量及元素的原子量的区分与联络；元素周期表中各主族元素的性子及其递变规律；微粒半径大小的对比（首要是与原子序数之间的瓜葛）；化学键类型的果断；电子式的誊写（关键在于掌握誊写法子，以可以或许写出生疏物资的电子式）。（1）原子或离子中质子数、中子数、质量数、电子数及离子所带电荷数...
高考首要考点及题型：原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及质量数之间的相互关系；质量数、原子的原子量及元素的原子量的区分与联络；元素周期表中各主族元素的性子及其递变规律；微粒半径大小的对比（首要是与原子序数之间的瓜葛）；化学键类型的果断；电子式的誊写（关键在于掌握誊写法子，以可以或许写出生疏物资的电子式）。
（1）原子或离子中质子数、中子数、质量数、电子数及离子所带电荷数的计算
?原子 X：核电荷数Z=原子序数=核内质子数=核外电子数
阳离子 Xn+：核电荷数Z=原子序数=核内质子数=核外电子数＋n
阴离子 Xn-：核电荷数Z=原子序数=核内质子数=核外电子数－n
?质量数A=质子数Z+中子数N
D2O的摩尔质量是，中子数是，质子数是。
例一、R2O3n-离子中共含有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内的中子数为。
（2）弄清元素与同位素之间的瓜葛
元素是拥有雷同核电荷数的同一类原子的统称；同位素是质子数雷同，中子数差别的同一类元素。
什么是同素异形体？由同一种元素组成，结构与性子差别的单质互称同素异形体。与同位素差别。
以下物资是同位素的是（），是同素异形体的是（）
一、一H、二H、三H 二、H2O、D2O 三、金刚石、石墨、足球碳
四、红磷、白磷五、HNO3、HNO2 六、十二C、13C、14C
（3）区分质量数、原子的相对于原子质量和元素的相对于原子质量等概念
●质量数是对于原子（或核素）而言的，元素不存在质量数；
●原子的相对于原子质量有两种计算方法：某原子的质量与C-十二原子质量的一/十二相比所得出的值，或在数值上等于某原子的摩尔质量；
某原子的质量m×NA
●元素的相对于原子质量是依据该元素的各种同位素原子的相对于原子质量以及它们在自然界中的原子个数百分比所算出的平均值，也就是元素周期表中给出的相对于原子质量。
例二、以下说法中正确的是（）
（A）拥有雷同电子数的中性微粒，都是同种元素的原子
（B）每种元素可能有几种质量数差别的原子
（C）质量数雷同的原子，它们必定拥有雷同的质子数
（D）元素的相对于原子质量就等于该元素的一种原子的相对于原子质量
例三、设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则以下陈述正确的是（）
（A）不能由此肯定该元素的原子量
（B）这类元素的原子量为（m+n）
（C）若碳原子的质量为w g，此原子的质量为（m+n） w g
（D）核内中子的总质量小于质子的总质量
（3）核外电子排布与元素周期表的结构
一、核外电子排布的规律：
（一）电子起首排布在能量最低的电子层里；
（二）每层至多容纳二n2个电子，最外层不超过八个电子（K层不超过二个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个）
（三）以上规律相辅相成，缺一不可。
二、周期表的结构
要求能到达如下本领：
（一）熟识周期表的大体轮廓，能注明族序数，并精确记忆每一个周期元素的总数
（二）能誊写出全部主族元素的原子结构示意图
（三）掌握全部主族元素、常见副族元素的名称、元素符号、原子序数
从左到右，族序数挨次是什么？
同周期第IIA族元素与第IIIA族元素原子序数相差若干？
同主族元素相邻周期原子序数相差若干？
例四、以下说法毛病的是（）
（A）原子及其离子的核外电子层数等于该元素地点的周期数
（B）元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
（C）除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是八
（D）统一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
例五、114号元素位于周期表中哪一个位置？
（4）元素周期律
一、同周期（从左到右）和同主族（从上到下）的递变规律
●同周期从左到右的递变规律
?核电荷数逐步增添，原子半径逐步减小（稀有气体元素除外）。
?元素金属性逐步削弱，非金属性逐步加强（由于失电子本领逐步削弱，得电子本领逐步加强）。
?单质（或原子）氧化性逐步加强，还原性逐步削弱。
?最高价氧化物对应水化物酸性逐步加强，碱性逐步削弱。
?非金属单质与H2化合由难到易，气态氢化物稳定性逐步加强，还原性逐步削弱，其水溶液酸性逐步加强。
?金属单质熔点逐步升高，非金属单质熔点逐步下降，熔点最低的是本周期的稀有气体。
●同主族从上到下的递变规律
?核电荷数递增，原子半径逐步增大。（与同周期递变规律相比，并离别加以解释）?元素金属性逐步加强，非金属性逐步削弱。
?单质（或原子）还原性逐步加强，氧化性逐步削弱。
?最高价氧化物对应水化物碱性逐步加强，酸性逐步削弱。
?非金属单质与H2化合由易到难，气态氢化物稳定性逐步削弱，还原性逐步加强，其水溶液酸性逐步加强。
?金属单质熔点逐步下降，非金属单质熔点逐步升高。
?单质密度逐步增添。
另外，同主族元素①最高正价雷同（氧、氟除外）②最高正价氧化物通式雷同③最高价氧化物的水化物通式雷同（但 HNO3和H3PO4不一律）④气态氢化物通式雷同。
二、金属性和非金属性强弱的果断（从试验上）
●金属性：?与水或酸反映置换出H2的难易；?对应的氢氧化物碱性强弱；?在水溶液中的置换反应。
●非金属性：?与H2反映的难易；?气态氢化物的稳定性；?对应的最高价含氧酸酸性强弱；?在水溶液中的置换反应。
三、原子半径、离子半径大小的对比
?据周期表中同周期、同主族的递变规律；
?同种元素原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径；
?电子层结构雷同的离子，原子序数越年夜，半径越小。如N3-＜O2-＜F-＜Na+＜Mg2+＜Al3+；S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+。（为何）
例六、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子拥有雷同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y 的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的次序是（）
（A）Z X Y W （B）W X Y Z （C）X Y Z W （D）Z Y X W
（5）化学键
化学键类型对比
类型作用体例成键元素
离子键阴阳离子间的静电作用活泼金属与活泼非金属
NH4+与酸根离子
共价键极性键共用电子对共用电子对方向吸引电子能力强的原子差别的非金属元素原子
非极性键共用电子对无偏移统一非金属元素的原子
例七、在以下化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键构成的是（）
（A）二Na2O2+二H2O=四NaOH+O2↑（B）Mg3N2+六H2O=三Mg(OH)二↓+二NH3↑
（C）CaC2+二H2O→Ca(OH)二+C2H2↑（D）NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
⒊电子式及结构式誊写
中学阶段及高考中对电子式誊写的要求基本上都不离开构成八电子稳固结构这1原则，无论是熟识的物资仍是不熟悉的物资，在誊写电子式时应以此作为首要根据，固然，最基本的仍是要从成键角度掌握电子式誊写，依据其成键情形写出的电子式才是最为精确的。
【实习】写出水、氨气、氮气、甲烷、四氯化碳、乙烯、乙炔、二氧化碳、氢氧化钠、过氧化钠、双氧水的电子式。
例八、以下份子中全部原子都能知足八电子结构的是（）
（A）CO2 （B）PCl3 （C）CCl4 （D）NO2 （E）COCl2 （F）SF6
（G）XeF2 （H）BF3 （I）BeCl2 （J）PCl5 （K）N2
（6）极性份子与非极性份子
非极性份子：电荷在份子中散布对称
极性份子：电荷在份子中散布不对称
果断份子极性的基本思路：剖析份子空间结构→正、负电荷重心是不是堆叠
一．双原子分子
A 以非极性键组成的双原子分子------非极性份子。如： H2
B 以极性键组成的双原子分子------极性份子。如： HCl
二．多原子份子
A 电荷分布不对称---分子结构称 ----极性份子。如：NH3 、 H2O
B 电荷分布对称---分子结构对称 ---非极性份子。如：CH4、CO2 、CCl4
【谜底】一、(二A－X+24+n)/二二、B 三、A 四、AD 五、第七周期第ⅣA族六、A 七、A 八、ABCEK
第五章物资结构元素周期律
五．(2007年高考上海化学卷，原子结构)请你应用所学的化学知识果断，以下有关化学观念的陈述毛病的是( )
(A)几万万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身材里
(B)用斧头将木块1劈为2，在这个进程中个别原子刚好分成更小微粒
(C)必定条件下，金属钠可以成为绝缘体
(D)必定条件下，水在20 ℃时能凝集成固体
［谜底］B。
七．(2007年高考理综天津卷，六分，周期表)2007年三月21日，我国宣布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及地点周期是( )
(A)钅仑第七周期 (B)镭第七周期
(C)铼第六周期 (D)氡第六周期
［谜底］A。
24．(2007年高考广东理基，周期律)以下关于元素周期表和元素周期律的说法毛病的是( )
(A)Li、Na、K元素的原子核外电子层数跟着核电荷数的增添而增多
(B)第二周期元素从Li到F，非金属性逐步加强
(C)由于Na比K容易失去电子，以是Na比K的还原性强
(D)O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
［谜底］C。
14．(2007年高考江苏卷，周期律)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数雷同(选项中m、n均为正整数)。以下说法正确的是( )
(A)若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也1定为强碱
(B)若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水必定显酸性
(C)若X元素构成的单质是X2，则Y元素构成的单质必定是Y2
(D)若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m
［谜底］A。
13．(2007年高考理综山东卷，物资结构)以下关于元素的陈述正确的是( )
(A)金属元素与非金属元素能构成共价化合物
(B)只有在原子中，质子数才与核外电子数相称
(C)现在利用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
(D)非金属元素构成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是二或八
［谜底］A。［提醒］有些金属与非金属能构成共价化合物，如AlCl3，A对。在份子中，质子数与核外电子数也雷同，B错。现元素周期表最长的周期含32种元素，C错。有些物资不一定是二或八电子稳固结构，如PCl5中的P。
二．(2007年高考上海化学卷，同位素) 是首要的核工业质料，在自然界的丰度很低。的浓缩不停为国际社会关注。以下有关说法正确的是( )
(A) 原子核中含有92个中子 (B) 原子核外有143个电子
(C) 与互为同位素 (D) 与互为同素异形体
［谜底］C。
21．(2007年高考广东理基，同位素)32S与33S互为同位素，以下说法正确的是( )
(A)32S与33S原子的最外层电子数均为二
(B)32S与33S拥有雷同的中子数
(C)32S与33S拥有差别的电子数
(D)32S与33S拥有雷同的质子数
［谜底］D。
一．(2007年高考广东化学卷，周期表-同位素)铋(Bi)在医药方面有首要运用。以下关于和的说法正确的是( )
(A) 和都含有83个中子
(B) 和互为同位素
(C) 和的核外电子数差别
(D) 和离别含有126和127个质子
［谜底］B。
六．(2007年理综北京卷，同位素)对雷同状态下的十二C18O和14N2两种气体，以下说法正确的是( )
(A)若质量相称，则质子数相称
(B)若原子数相称，则中子数相称
(C)若份子数相称，则体积相称
(D)若体积相称，则密度相称
［谜底］C。
九．(2007年高考理综宁夏卷，同位素)以下陈述毛病的是( )
(A)13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
(B)一H和二H是差别的核素，它们的质子数相称
(C)14C和14N的质量数相称，它们的中子数不等
(D)六Li和七Li的电子数相称，中子数也相称
［谜底］D。
十一．(2007年高考理综上海卷，同位素)放射性同位素14C可用来推算文物的"年纪"。14C的含量每削减一半要经由约5730年。某考古小组发掘到一块动物骨骼，经测定14C 还剩余一/八，猜测该动物生活年月距今约为( )
(A)5730×三年 (B)5730×四年 (C)5730×六年 (D)5730×八年
［谜底］A。
14．(2007年高考理综上海卷，同位素)地球上氦元素首要以四He情势存在，而月球泥土中吸附着数百万吨三He，据估算三He核聚变所开释的能量可供人类利用上万年。以下说法正确的是( )
①三He、四He的化学性质根本雷同②三He、四He拥有雷同的中子数
③三He核聚变是化学变化④三He液化是物理变化
(A)①② (B)①④ (C)②③ (D)③④
［谜底］B。［提醒］核聚变是核反应，不是化学反应，在化学反应中原子核不变。
23．(2007年高考广东理基，物资结构)以下物资中含离子键的是( )
(A)Cl2 (B)CO2 (C)NaCl (D)CH4
［谜底］C。
二．(2007年高考海南化学卷，分子结构)以下原子序数所对应的元素组中，二者可构成离子键的是( )
(A)一和17 (B)十二和九 (C)14和六 (D)15和八
［谜底］B。
13．(2007年高考广东化学卷，分子结构)顺式Pt(NH3)二Cl2(相对于份子质量为300)是临床普遍利用的抗肿瘤药物。以下有关该物资的说法中正确的是( )
(A)由四种元素构成 (B)含有NH3份子
(C)Pt的化合价为＋四 (D)Pt元素的质量分数为65%
［谜底］AD。
10．(2007年高考上海化学卷，基本概念-分子结构)果断以下有关化学基本概念的根据正确的是( )
(A)氧化还原反映：元素化合价是不是变化 (B)共价化合物：是不是含有共价键
(C)强弱电解质：溶液的导电本领大小 (D)金属晶体：晶体是不是可以或许导电
［谜底］A。
17．(2007年高考广东化学卷，周期表、物资结构)短周期元素X、Y、Z的原子序数挨次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的三倍或者是Y原子最外层电子数的三倍。以下说法正确的是( )
(A)X的氢化物溶于水显酸性
(B)Y的氧化物是离子化合物
(C)Z的氢化物的水溶液在空气中寄放不容易变质
(D)X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
［谜底］B。
八．(2007年理综北京卷，物资结构)X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可构成化合物X2Y，以下说法正确的是( )
(A)X的原子半径必定大于Y的原子半径
(B)X与Y的简单离子不可能拥有雷同的电子层结构
(C)两元素构成的化合物中，原子个数比不可能为一:一
(D)X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
［谜底］D。
九．(2007年高考理综天津卷，六分，分子结构)以下关于粒子结构的描写不正确的是( )
(A)H2S和NH3均是价电子总数为八的极性份子
(B)HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
(C)CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性份子
(D)一 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
［谜底］C。
13．(2007年高考海南化学卷，周期表) (10分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关题目：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 零
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
(一)⑤和⑧的元素符号是______和_______；
(二)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)
(三)表中能构成两性氢氧化物的元素是_______，离别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反映的化学方程式：___________________________________，
__________________________________________；
(四)请计划一个试验方案，对比⑦、⑩单质氧化性的强弱：___________________________
_______________________________________________。
［谜底］(一)Si；Ar。 (二)K；F。 (三)Al；二Al(OH)三＋三H2SO4 = Al2(SO4)三＋六H2O；Al(OH)三＋KOH = KAlO2＋二H2O。
(四)在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有红棕色构成)，申明Cl2的氧化性比Br2强。
26．(周期表、律) (2007年高考天下理综卷I，15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子拥有雷同的核外电子排布，且能构成构成为WY的化合物；
②Y和Z属本家元素，它们能构成两种常见化合物；
③X和Z属统一周期元素，它们能构成两种气态化合物；
④W和X能构成构成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在统一周期，它们能构成构成为XY2的化合物。
请回答：
(一)W元素是________；Z元素是_________。
(二)化合物WY和WX2的化学式分别是__________和___________。
(三)Y和Z构成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。
(四)写出X和Z构成的一种气态化合物跟WZ反映的化学方程式____________________________________。
［谜底］(一)Ca(或钙)；O(或氧)。 (二)CaS、CaC2。 (三)SO2、SO3。 (四)CO2＋CaO = CaCO3。
26．(周期表) (2007年高考天下理综卷II)(15分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和H离别示意含有18个电子的8种微粒(离子或份子)，请回答：
(一)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号示意)
(二)D是由两种元素构成的双原子分子，其分子式是___________。
(三)E是全部含18个电子的微粒中氧化本领最强的份子，其分子式是___________。
(四)F是由两种元素构成的3原子份子，其分子式是___________，电子式是____________。
(五)G份子中含有四个原子，其分子式是_____________。
(六)H份子中含有八个原子，其分子式是_____________。
［谜底］(一)K、Cl、S。 (二)HCl。 (三)F2。 (四)H2S，。
(五)H2O2(答PH3一样给分)。 (六)C2H6。
19．(2007年高考江苏卷，周期律)(八分)平日情形下，微粒A和B为份子，C和E 为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物资可电离出C和D；A、
B、E3种微粒反映后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(一)用化学符号示意以下四种微粒：A________；B_________；C_________；D_________。
(二)写出A、B、E3种微粒反映的离子方程式：___________________________________________。
［谜底］(一)H2O；NH3；NH4＋；OH－。(二) Mg2＋＋二NH3＋二H2O = Mg(OH)二↓＋二NH4＋［或Al3＋＋三NH3＋三H2O = Al(OH)三↓＋三NH4＋］。
26．(2007年高考理综天津卷，14分，分子结构)U、V、W、X、Y、Z是原子序数挨
次增大的6种常见元素。Y的单质在W2中焚烧的产物可使品红溶液退色。Z和W元素构成的化合物Z3W4拥有磁性。U的单质在W2中焚烧可天生UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中激烈焚烧天生黑、白两种固体。
请回答以下题目：
(一)V的单质份子的结构式为______________；XW的电子式为__________________；Z元素在周期表中的位置是_________。
(三)U、V、W构成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________；V、W的氢化物份子结合H＋本领较强的是(写化学式)__________，用一个离子方程式加以证实___________________________________。
(四)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，天生白色沉淀和无色气体VW，有关反映的离子方程式为__________________。
由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)____________。
［谜底］(一)N≡N；；第四周期，第VIII族。 (三)CH4；NH3；NH3＋H3O＋= NH4＋＋H2O。
(四)三SO2＋三Ba2＋＋二H2O＋二NO3－ = 三BaSO4↓＋二NO↑＋四H＋。 SO2。
29．(2007年高考理综重庆卷，周期表、物资结构) (14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为二:三，b的最外层电子数比e的最外层电子数少一个；常见化合物d2c2与水反映天生c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(一)e的元素符号是__________。
(二)a、b、c的氢化物稳定性次序为(用分子式示意)__________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反映天生Z，则Z中的化学键类型为__________________，Z 的晶体类型为_____________；ab－离子的电子式为____________。
(三)由a、c、d构成化合物的水溶液显碱性，其缘故是(用离子方程式示意)_____________________________________。
(四)1定量的d2c2与ac2反映后的固体物资，刚好与0.8 mol稀盐酸溶液彻底反映，并采集到0.25 mol气体，则用物资的量示意该固体物资的构成为__________________、___________________。
［谜底］(一)S。 (二)CH4＜NH3＜H2O；共价键和离子键；离子晶体；。
(三)CO32 －＋H2O HCO3－＋OH－或 C2O42 －＋H2O HC2O4－＋OH－。 (四)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3
新课标
23．(2007年高考海南化学卷，新课标-分子结构)用价层电子对互斥理论预测H2S 和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )
(A)直线形；三角锥形 (B)V形；三角锥形
(C)直线形；平面三角形 (D)V形；平面三角形
［谜底］D。
29．(2007年高考广东化学卷，新课标-物资结构)(10分)C、Si、Ge、Sn是本家元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有首要运用。请回答以下题目：
(一)Ge的原子核外电子排布式为_______________________________。
(二)C、Si、Sn3种元素的单质中，可以或许构成金属晶体的是________________。
(三)按要求指出以下氧化物的空间构型、成键体例或性子
①CO2份子的空间构型及碳氧之间的成键体例_____________________________；
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键体例_____________________________；
③已知SnO2是离子晶体，写出其首要物理性质_____________________________________(写出二条便可)
(四)CO可以和不少金属构成共同物，如Ni(CO)四，Ni与CO之间的键型为________________。
(五)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)四中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm－一，CO份子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm－一，则Ni(CO)四中碳氧键的强度比CO份子中碳氧键的强度________(填字母)
(A)强 (B)弱 (C)相称 (D)没法果断
【命题用意】考察门生对原子结构和原子核外电子排布的认识，对常见物资空间构型和化学键与物资的性子的认识，以及对原子晶体、金属晶体、简单共同物的结构的认识和对离子键构成的理解；考察门生的归纳推理本领、信息迁徙本领及其综合运用本领。
［谜底］(一)一s22s22p63s23p63d104s24p2。 (二)Sn。
(三)①直线型；共价键(或键与键)。
②Si-O通过共价键构成四面体结构，四面体之间通过共价键构成空间网状结构；共价键(或键)。
③熔融时能导电、较高的熔点。
(四)配位键。 (五)B。
25．(2007年高考海南化学卷，新课标-原子结构) (十一分)A、B、C、D、E代表五种元素。请填空：
(一)A元素基态原子的最外层有三个未成对电子，次外层有二个电子，其元素符号为__________；
(二)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩雷同，B的元素符号为_______，C的元素符号为______；
(三)D元素的正三价离子的三d亚层为半充溢，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。
(四)E元素基态原子的M层全充溢，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________。
［谜底］(一)N。 (二)Cl；K。 (三)Fe；一s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]三d64s2。
(四)Cu；一s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]三d104s1。
23．(A)(2007年高考上海化学卷，新课标-原子结构)现有部份短周期元素的性子或原子结构以下表：
元素编号元素性子或原子结构
T M层上有二对成对电子
X 最外层电子数是次外层电子数的二倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是＋七价
(一)元素T的原子最外层共有种差别活动状况的电子。元素X的一种同位素可测定文物年月，这类同位素的符号是。
(二)元素Y与氢元素构成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式 (用元素符号示意)
(三)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号示意)，以下表述中能证实这1究竟的是_____。
a．常温下Z的单质和T的单质状况差别
b．Z的氢化物比T的氢化物稳固
c．必定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反映
(四)探访物资的性子差异性是学习的首要法子之一。T、X、Y、Z4种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明明不同于其他三种酸的是，理由是 _____________ 。
［谜底］(A)(一)六；。 (二) 。 (三)Cl； b。 (四)H2CO3；弱酸性或非氧化性酸(公道即给分)。
23．(B)(2007年高考上海化学卷，新课标-原子结构)现有部份短周期元素的性子或原子结构以下表：
元素编号元素性子或原子结构
T 单质能与水激烈反映，所得溶液呈弱酸性
X L层p电子数比s电子数多二个
Y 第三周期元素的简单离子中半径最小
Z L层有三个未成对电子
(一)写出元素X的离子结构示意图。写出元素Z的气态氢化物的电子式__________(用元素符号示意)
(二)写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式_________________________________________。
(三)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 (用元素符号示意)，以下表述中能证实这1究竟的是_____。
a．常温下氯气的色彩比T单质的色彩深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T构成的化合物中氯元素呈正价态
(四)探访物资的性子差异性是学习的首要法子之-。T、X、Y、Z4种元素的单质中化学性质明明不同于其他3种单质的是，理由。
［谜底］(B)(一) ；。 (二)H＋＋AlO2－＋H2O Al(OH)三 Al3＋＋三OH－。
(三)F； c。 (四)Al；拥有金属性。
31．B．【化学--选修：物资结构与性子】
(2007年高考理综宁夏卷，新课标-物资结构)已知A、B、C、D和E 五种份子所含原子的数量挨次为一、二、三、四和六，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子构成。请回答：
(一)构成A份子的原子的核外电子排布式是___________________________；
(二)B和C的分子式分别是__________和__________；C份子的立体结构呈_______形，该份子属于__________份子(填"极性"或"非极性")；
(三)若向D的稀溶液中加入少许二氧化锰，有无色气体天生。则D的分子式是，该反映的化学方程式是______________________________________________。
(四)若将一 mol E在氧气中彻底焚烧，只天生一 mol CO2和二 mol H2O，则E的分子式是_____________。
［谜底］(一)一s22s22p63s23p6。 (二)HCl； H2S； V(或"角")；极性。
(三)H2O2；二H2O2 二H2O＋O2↑。 (四)CH4O(答CH3OH不扣分)。
32．【化学－物资结构与性子】
(2007年高考理综山东卷，新课标-物资结构)(八分)请完成以下各题：
(一)前4周期元素中，基态原子中未成对电子数与其地点周期数雷同的元素有_______种。
(二)第IIIA、VA原元素构成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅类似。Ga原子的电子排布式为___________________________。在GaN晶体中，每一个Ga原子与_______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子组成
的空间构型为____________。在四大晶体类型中，GaN属于___________晶体。
(三)在极性份子NCl3中，N原子的化合物为―三，Cl原子的化合价为＋一，请猜测NCl3水解的首要产物是_______________(填化学式)。
［谜底］(一)五。 (二)一s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]三d104s24p1)；四；正四面体；原子。 (三)HClO、NH3·H2O。
物质结构和元素周期律
物质结构和元素周期律 （时间：90分） 一、选择题 1.硼元素的平均相对原子质量为，则硼在自然界中的两种同位素 [ ] (A)1:1(B)10:11(C)81:19(D)19:81 2.原子序数为47的银元素有2种同位素，它们的摩尔分数几乎相等，已知银的相对原子质量是108，则银的这两种同位素的中子数分别是[ ] (A)110和106 (B)57和63 (C)53和66 (D)60和62 3.在同温、同压下，相同物质的量的氢气和氦气，具有相同的 [ ] (A)原子数 (B)质子数 (C)体积 (D)质量 4.关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述： [ ] ①质量相同②碳原子数和氮原子数相等 ③所含分子数相等④所含质子总数相等 (A)①②③ (B)②③④ (C)①②④ (D)①③④
5.阴离子X n-含中子N个，X的质量数为A，则W gX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是[ ] 6.下列各组物质中都是由分子构成的化合物是 [ ] (A)CO2、NO2、SiO2(B)HCl、NH3、CH4 (C)NO、CO、CaO (D)O2、N2、Cl2 7.根据下列各组元素的原子序数，可组成化学式为AB2型化合物且为原子晶体的是[ ] (A)14和6 (B)14和8 (C)12和17 (D)6和8 8.下列微粒中，与OH-具有相同的质子数和相同的电子数的是 [ ] 9.元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是[ ] (A)N、P、Cl (B)P、O、S (C)N、O、S (D)O、F、Cl 10.某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是[ ] (A)不能由此确定该元素的相对原子质量 (B)这种元素的相对原子质量为m+n (C)若碳原子质量为W g，则此元素原子质量为(m+n)W g (D)该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量
高中化学元素周期律知识点规律大全
高中化学元素周期律知识点规律大全 1．原子结构 [核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系] 核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数 注意：(1) 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 (2)“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如Cl－的核电荷数为17，电荷数为1． [质量数] 用符号A表示．将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的整数值，叫做该原子的质量数． 说明(1)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系：A＝Z + N． (2)符号A Z X的意义：表示元素符号为X，质量数为A，核电荷数(质子数)为Z的一个原子．例如，23 Na中，Na原子的质量数为23、质子数为11、中子数为12． 11 [原子核外电子运动的特征] (1)当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，没有确定的轨道，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描绘出它的运动轨迹．在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少． (2)描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像，叫做电子云．电子云图中的小黑点不表示电子数，只表示电子在核外空间出现的几率．电子云密度的大小，表明了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少． (3)在通常状况下，氢原子的电子云呈球形对称。在离核越近的地方电子云密度越大，离核越远的地方电子云密度越小． [原子核外电子的排布规律] (1)在多电子原子里，电子是分层排布的． (2)能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，而只有当能量最低的电子层排满后，才依次进入能量较高的电子层中．因此，电子在排布时的次序为：K→L→M…… (3)各电子层容纳电子数规律：①每个电子层最多容纳2n2个电子(n＝1、2……)．②最外层容纳的电子数≤8个(K层为最外层时≤2个)，次外层容纳的电子数≤18个，倒数第三层容纳的电子数≤32个．例如：当M层不是最外
高考化学物质结构和元素周期律
高考化学冲刺的核心知识和解题策略 第二讲高考冲刺：物质结构 和元素周期律 1、原子序数为8 2、88、112的属于何族何周期？ 2、在元素周期表中，哪纵元素最多，哪纵化合物种类最多？ 3、在元素周期表中，前三周期空着的有多少个元素？ 4、在元素周期表中，第三主族是哪一纵？三副族呢？ 5、在元素周期表中，镧系有多少个元素？ 6、在元素周期表中，周期差是多少， 同周期的第二主族和第三主族相差是多少？ 核外电子排布规律： 1．核外电子是分层排布的，各电子层最多容纳的电子数目为2n 2 。 2．核外电子排布符合能量最低原理，能量越低的电子离核越近。 3．最外层电子数目不超过8个（K 层为最外层时，不超过2个），次 外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 上述几条规律相互制约，应综合考虑。 原子序数为82、88、112的如何排布？ ⅡA 族某元素的原子序数为n ，则与之同周期的ⅢA 族的元素的原 若上一周期某元素的原子序数为n ，则与之同主族的下一周期的元素的 原子序数可能为n+2、n+8、n+18、n+32。 元素金属性、非金属性强弱的比较： 1．金属性强弱的比较依据： （1）根据周期表中的位置； （2）根据金属活动性顺序表（盐溶液之间的置换关系、阳离子在水 溶液中电解时放电的一般顺序）； （3）根据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度； （4）根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； （5）根据构成原电池时的正负极。 2．非金属性强弱的比较依据： （1）根据周期表中的位置； （2）根据置换关系判断（阴离子在水溶液中电解时放电的一般顺序）； （3）根据与金属反应的产物比较； （4）根据与H 2化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、还原性； （5）根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。 微粒半径大小的比较： 1． 同周期，从左向右，随核电荷数的递增，原子半径越来越小，到惰 性气体原子半径突然增大。 2．同主族，从上向下，随电子层数递增，原子半径、离子半径越来越大。 3．同种元素的不同微粒，核外电子数越多，半径越大，即：阳离子 半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径。 4．核外电子层结构相同的不同微粒，核电荷数（即质子数）越多， 对电子的吸引力越强，微粒半径越小。 电子层结构相同的微粒: ①常见的2电子微粒：分子有：H 2、He ；阴离子有： H －；阳离子有：Li ＋。 ②常见的10电子微粒：分子有：Ne 、CH 4、NH 3、 H 2O 、HF ；阳离子有：Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、 H 3O +；阴离子有：F -、O 2-、N 3-、OH - 、NH 2-。 ③常见的18电子微粒：分子有：Ar 、SiH 4、PH 3、
2020 第1部分 专题5 物质结构与元素周期律.pdf
1．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。 3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。 5.了解元素、核素和同位素的含义。 6.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 7.了解原子核外电子排布规律。 8.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 9.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。10.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。11.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。12.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 1．(2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列叙述正确的是() A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
C[W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构示意图可知，X为四价，X可能为C或Si。若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为3，对应B元素，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si，W能形成＋1价阳离子，可推出W为Na元素，Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl 元素。Y能与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P元素，即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。A项，WZ为NaCl，其水溶液呈中性，错误；B项，元素非金属性：Cl>P>Si，错误；D项，P原子最外层有5个电子，与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子，在该化合物中P元素满足8电子稳定结构，错误。] 2．(2019·全国卷Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素周期律 150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下 列说法错误的是() A．原子半径：W＜X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z＜W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 D[由题意，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，可推出W、X、Y、Z分别为N、Al、Si、P。A项，根据电子层数越多，原子半径越大，可得原子半径：W
第一章 原子结构与元素周期律知识点复习
第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 1、原子组成微粒 2、基本关系 数量关系：质子数=核电荷数=核外电子数（原子） 质量关系：质量数=质子数+中子数 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 4、微粒半径大小的比较 一看层二看核三看价 二、元素周期表
1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第三周期 3 8种元素 元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的．．．．．．．．．．．．．．周期性变化．．．．． 的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律
(完整版)元素周期律和元素周期表易错知识点
元素周期律和元素周期表易错知识点 【判断正误】 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、符合8电子结构的分子都具有稳定的结构，不符合8电子结构的分子都不稳定 3、元素周期表中，含元素种类最多的周期是第6周期，含元素种类最多的族是ⅠA 4、第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大 5、在Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子与阳离子的个数比在1:1至1:2之间 6．原子量是原子质量的简称 7．由同种元素形成的简单离子，阳离子半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径 8．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大 9．在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构 10．核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是： （1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子 11．元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数） 12．位于同一周期的两元素的原子形成的离子所带负电荷越多，非金属性越强 13．非金属最低价的阴离子，只能失电子而不能再得电子，所以同族非金属最低价阴离子越向下，还原性越强 14．同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以HF.HCl.HBr.HI的酸性逐渐减弱15．Ⅰ A族的氢和钾，它们可以形成离子化合物KH，其中有K+离子和H-离子。 16．所有微粒均由质子、中子、电子构成17．同种元素的不同核素化学性质基本相同，物理性质不同。 18．同一周期主族元素原子最外层电子排布都是1→8个电子 19．所有主族元素的最高正价都等于该元素所在的主族序数 20．IA族元素都是碱金属； 21．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数 22．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 23．气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物酸碱性相反，相互反应生成离子化合物的元素是N（对） 24．通过5R-+RO3-+6H+=3R2+3H2O，可以判断R元素位于第ⅤA族。 25．元素周期表第18列是0族，第8.9.10列为第ⅧB族 26．HClO的结构式为H-Cl-O 27．原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素 28．-和b Y m+两种简单离子（a,b均小于18），已知a X n-比b Y m+多两个电子层，则X一定是含3个电子层的元素 29．m个质子，n个中子，该元素的相对原子质量为m+n 30元素X,Y的原子序数相差2，则X与Y可能形成共价化合物XY 31非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 化学键易错知识点 【判断正误】 1．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物，但溶解在水中能电离的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物 2．离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物不一定是离子化合物； 3．共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物； 4．共价键和离子键都只有存在于化合物中 5．熔融状态下能导电的化合物一定为离子化合物 6．离子键只能由金属原子与非金属原子之间形成 6．共价键只能由非金属元素的原子之间形成 7．活泼金属元素和活泼非金属元素之间一定形成离子键 8．任何分子内一定存在化学键 9．有的分子，例如稀有气体是单原子分子构成的，分子中没有化学键
物质结构与元素周期律
《物质结构与元素周期律》易错知识点总结 2011-12-02 10:48:08来源: 作者: 【大中小】浏览:155次评论:0条 【内容讲解】 第一部分物质结构 一．原子组成 1、并不是所有的原子都含有中子，11H原子核内就只有一个质子而没有中子。 2、只有呈电中性的原子核电荷数才等于核外电子数；核电荷数和核外电子数相等的微粒一定是同类微粒（原子、阳离子或阴离子）。 二．概念辨析 1、同位素研究的对象是原子，同系物研究的对象是有机物，同分异构体研究的对象是化合物。 2、同种元素的不同核素化学性质基本相同，物理性质不同。 3、原子量是相对原子质量的简称，而元素周期表中的原子量是元素的原子量，是一个加权平均值。 三．核外电子排布规律 1、注意原子结构示意图和电子式的区别： 原子结构示意图：描述原子核电荷数（质子数）和核外电子排布情况的示意图； 电子式：在元素符号周围用●或X来表示微粒（原子、分子、离子）中原子的最外层电子的式子。 2、特别要注意用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。 四．微粒半径大小的比较 1、阳离子半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径。 2、核外电子层结构相同的原子和单原子离子（例如2e-、10e-、18e-微粒）在元素周期表中的位置规律，原子半径和离子半径顺序。 五．化学键 1、离子键和共价键的形成过程；极性键和非极性键的区别。 2、熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物，但溶解在水中能电离的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物。 3、离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物；共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物；极性键和离子键都只有存在于化合物中，非极性键可以存在于单质、离子化合物或共价化合物中。 六．分子间作用力、氢键 1、分子间作用力的强度远远小于化学键，由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 2、含有氢键的物质沸点升高；氢键的强弱介于分子间作用力和化学键之间。 【错例解析】 1．下列指定微粒的个数比为2：1的是 A．Be2+离子中的质子和电子 B．21H原子中的中子和质子 C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 [注] 答案是A，特别要注意C和D选项中离子化合物是由什么离子构成的。补充：NaHSO4是由Na+和HSO4—构成的，但是溶于水电离成Na+、H+和SO42—。 2．下列各项中表达正确的是 A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图： C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N: [注] 答案是A，特别要注意B选项：CO2分子是直线型的，还有D选项：把结构式和电子式混淆了。 3．某元素构成的双原子分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质
物质结构元素周期律知识点总结
物质结构 元素周期律 中子N （不带电荷） 同位素 （核素） 原子核 → 质量数（A=N+Z ） 近似相对原子质量 质子Z （带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号 原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性 电子数（Z 个）： 化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道 核外电子 运动特征 电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ① 、 原子最外层电子数呈周期性变化 元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化 ③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
原子结构与元素周期律知识点
第一章:原子结构与元素周期律 教案编写日期:2012-2-16 课程授课日期: 应到人数: 实到人数: 教学目标: 过程与方法： 通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。 通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。 情感态度价值观： 通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程: 中子N （核素） 原子核 质子Z → 元素符号 原子结构 ： 决定原子呈电中性 电子数（Z 个）： 化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道 核外电子 运动特征 电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化 元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化 ③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） A ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ②、原子半径 决定 编排依据 具 体 表 现 形式 X) (A Z 七 主 七 副零和八 三长三短一不全
完整版元素周期律知识点总结
”核外电子（Z 个） 1.微粒间数目关系 最外层电子数决定元素的化学性质 质子数（Z ）=核电荷数=原子数序 原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。 质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数 4.电子总数为最外层电子数 2倍：4Be 。 4.1~20号元素组成的微粒的结构特点 元素周期律 决定原子种类 ，中子N （不带电荷）, ________________________ f 原子核- 质量数（A=N+Z I 质子Z （带正电荷）丿T 核电荷数 ____________ 豪同位素 （核素） —近似相对原子质量 事元素 T 元素符号 原子结构 ： （A x ） 「最外层电子数决定主族元素的■■ f 电子数（Z 个）:丿 1 --- 〔化学性质及最高正价和族序数 -■ 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道 核外电子J 运动特征 J L 电子云（比喻）——> 小黑点的意义、小黑点密度的意义。 排布规律 T 电子层数兰J 周期序数及原子半径 ■表示方法 T 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 决定原子呈电中性 原子(AZ X) _______ 2质子（Z 个）］——决定元素种类 原子 核卜 中子 （A-Z ）个 决定同位素种类 中性原子：质子数 =核外电子数 离子：质子数 =核外电子数+ 所带电荷数 离子：质子数 =核外电子数一 所带电荷数 2. 原子表达式及其含义 X d ± 表示X 原子的质量数；Z 表示元素 X 的质子数；d 表示微粒中X 原子的个数；c ±表示微粒所带的电荷 数；±）表示微粒中X 元素的化合价。 3.原子结构的特殊性 （1~18号元素） 1. 原子核中没有中子的原子: 2 ?最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。①最外层电子数与次外层电子数相等: 4Be 、i8Ar ; ②最外层 电子数是次外层电子数 2倍：6C ；③最外层电子数是次外层电子数 3倍：80;④最外层电子数是次外层电子数 10Ne ;⑤最外层电子数是次外层电子数 1/2倍：3Li 、14Si 。 3 ?电子层数与最外层电子数相等: i H 、 4Be 、 13Al 。 5 .次外层电子数为最外层电子数 2 倍：3Li 、 i4Si 6 .内层电子总数是最外层电子数 2 倍：3Li 、 15P 。 （1）.常见的等电子体 ①2个电子的微粒。分子: He 、 H 2；离子：Li +、H -、Be 2+。
物质结构与元素周期律专题复习教案
物质结构与元素周期律 一、原子的构成 1、原子： 2、两个关系式： （1）核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数＝原子序数。 （2）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。 【例 1】某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X分子中含质子的物质的量是() 二、核外电子排布 1、电子运动特点：①较小空间；②高速；③无确定轨道。 2、电子云：表示电子在核外单位体积内出现几率的大小，而非表示核外电子的多少。 3、电子层：根据电子能量高低及其运动区域不同，将核外空间分成个电子层。 表示：层数 1 2 3 4 5 6 7 符号K L M N O P Q n值越大，电子运动离核越远，电子能量越高。电子层实际上并不存在。 4、能量最低原理：电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后排布在能量稍 高的电子层，即电子由内而外逐层排布。 5、排布规律：①各电子层最多容纳的电子数目是个。 ②最外层电子数不超过个。（K层为最外层时不超过2个） ③次外层电子数不超过个，倒数第三层电子数不超过32个。 6、表示方法： ①原子、离子结构示意图。 ②原子、离子的电子式。
三、电子式的书写 【例 2】下列化学用语中，书写错误的是( )
根据元素周期律，把相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行， 这样得到的表就叫做元素周期表。 1、编排依据 （1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （2）将电子层数相同的元素排成一个横行，得到。 （3）把最外层电子数相同的元素排成一个纵行，得到。 2、结构 短周期：1、2、3 周期（7个横行）长周期：4、5、6 不完全周期：7 7个主族：ⅠA～ⅦA 族（18个纵行）7个副族：ⅠB～ⅦB 16个族第Ⅷ族 零族（稀有气体） 【例 3】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是() A．x＋2B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18 【例 4】若甲、乙分别是同一周期的ⅡA和ⅢA元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m 和n的关系不正确的是 ( ) A．n＝m＋1 B．n＝m＋18 C．n＝m＋25 D．n＝m＋11 【例 5】下列叙述中正确的是() A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
物质结构与元素周期律高考题,20道
物质结构与元素周期律高考题,20道 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物质结构与元素周期律 1.【2016-浙江】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W?的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（） A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 2.【2016-新课标III】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（） A．简单离子半径：W< X
4.【2016-新课标I】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 （） A．原子半径的大小W
原子结构和元素周期律(精)
第九章
首 页 基本要求
原子结构和元素周期律
重点难点 讲授学时 内容提要
1
基本要求
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1.1 了解原子结构的有核模型和 Bohr 模型；电子的波粒二象性、测不准原理；了解了解元素和健康的 关系。 1.2 熟悉原子轨道和概率密度的观念；熟悉原子轨道的角度分布图、径向分布函数图的意义和特征；熟 悉电子组态与元素周期表的关系，有效核电荷、原子半径及电负性变化规律。 1.3 掌握 n、l、m、s 4 个量子数的意义、取值规律及其与电子运动状态的关系；掌握基态原子电子组态 书写的三条原则，正确书写基态原子电子组态和价层电子组态。
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重点难点
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2.1 重点 2.1.1 原子轨道、概率密度的观念；n、l、m、s 4 个量子数；电子组态和价层电子组态。熟悉的意义和 特征；熟悉电子组态与元素周期表的关系，有效核电荷、原子半径及电负性变化规律。 2.1.2 原子轨道的角度分布图和径向分布函数图；了解原子结构的有核模型和 Bohr 模型；了解了解元 素和健康的关系。 2.1.3 电子组态的书写、与元素周期表的关系；元素性质的变化规律。 2.2 难点 2.2.1 电子的波粒二象性、测不准原理；波函数和原子轨道。 2.2.2 原子轨道的角度分布图和径向分布函数图。 2.2.3 熟悉电子组态与元素周期表的关系。
3
讲授学时
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建议 4～6 学时
1
4
内容提要
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第一节
第二节
第三节
第四节
第五节
4.1 第一节 氢原子的结构 4.1.1 氢光谱和氢原子的玻尔模型 α 粒子散射实验提供了原子结构的有核模型，但卢瑟福模型没有解决原子核外的空间如何被电子所 占有问题。 量子力学基于两点认识原子结构：一是量子化现象，二是测不准原理。 普朗克提出，热物体吸收或释放能量不连续，称量子化的。 氢原子的线状光谱也表现了原子辐射能量的量子化。 玻尔假定： 电子沿着固定轨道绕核旋转； 当电子在这些轨道上跃迁时就吸收或辐射一定能量的光子。 轨道能量为
E??
4.1.2 电子的波粒二象性
RH ， n=1,2,3,4,… n2
波粒二象性是指物质既有波动性又有粒子性的特性。光子的波粒二象性关系式 λ=h/mc= h/p 德布罗意的微观粒子波粒二象性关系式
??
h h ? p mv
微观粒子的波动性和粒子性通过普朗克常量 h 联系和统一起来。 微观粒子的波动性被电子衍射实验证实。电子束的衍射现象必须用统计性来理解。衍射中电子穿越 晶体投射到照相底片上， 图像上亮斑强度大的地方电子出现的概率大； 电子出现少的地方亮斑强度就弱。 所以，电子波是概率波，反映电子在空间某区域出现的概率。 4.1.3 测不准原理 海森堡指出，无法同时确定微观粒子的位置和动量，它的位置越准确，动量（或速度）就越不准确； 反之，它的动量越准确，位置就越不准确： △x· △px≥h/4π 式中△x 为坐标上粒子在 x 方向的位置误差，△px 为动量在 x 方向的误差。 测不准原理表明微观粒子不存在确定的运动轨迹，可以用量子力学来描述它在空间出现的概率及其 它全部特征。
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第一章第二节元素周期律知识点归纳总结
高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 知识点一 原子核外电子的排布 一、电子层 1. 概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的 壳层，也称作电子层。 2. 表示方法：通常吧能量最低、离核最近的电子层叫做第一层。能量稍高、离核稍远的电子层叫做第二层， 由里往外以此类推。 二、原子核外电子的排布规律（一低三不超） 1. 能量最低原理：原子核外电子总是尽可能优先排布在能量低的电子层里，然后由里向外，一次排布在能量 逐步升高的电子层里，即电子最先排满K 层，当K 层排满后再排布在L 层，依此类推。 2. 原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子（n 为电子层序数） 3. 原子核外最外层电子不超过8个（K 层作为最外层时，不超过2个）次外层电子不超过18个，倒数第三层 电子不超过32个。 三、原子核外各电子层的电子排布 原子核外电子的排步 层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量 由低到高 各层最多容纳的电子数 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98 四、核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 1.原子结构示意图： 粒子符号 2.离子结构示意图：原子通过得失电子形成离子，因此，原子结构示意图的迁移应用于表示离子的结构。 Cl- 五、元素周期表中1-20号元素原子的结构特征 1.最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be 、Ar 。 2. 最外层电子数和次外层电子数2倍的原子是C 。 3. 最外层电子数和次外层电子数3倍的原子是O 。 4. 最外层电子数和次外层电子数4倍的原子是Ne 。 5.次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li 、Si 。 6.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P 。 7.电子层数和最外层电子数相等的原子有H 、Be 、Al 。 8.电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li 、Ca 。 9.最外层电子数是电子层数2倍的原子有He 、C 、S 。 10.最外层电子数是电子层数3倍的原子是O 。 原子核 核电荷数 电子层 电子层上的 电子数 Na
物质结构和元素周期律二轮专题复习
2014届高三化学高考复习教学案 1 物质结构和元素周期表专题 1．(2012福建?8)短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确．．． 的是 A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q
原子结构与元素周期律(精)
第10章原子结构与元素周期律 思考题 1．量子力学原子模型是如何描述核外电子运动状态的？ 解：用四个量子数：主量子数——描述原子轨道的能级； 角量子数——描述原子轨道的形状, 并与主量子数共同决定原子轨道的能级； 磁量子数——描述原子轨道的伸展方向； 自旋量子数——描述电子的自旋方向。 2．区别下列概念：（1）Ψ与∣Ψ∣2，（2）电子云和原子轨道，（3）几率和几率密度。解：（1）Ψ是量子力学中用来描述原子中电子运动状态的波函数，是薛定谔方程的解； ∣Ψ∣2反映了电子在核外空间出现的几率密度。 （2）∣Ψ∣2 在空间分布的形象化描述叫电子云，而原子轨道与波函数Ψ为同义词。 （3）∣Ψ∣2表示原子核外空间某点附近单位体积内电子出现的几率，即称几率密度，而某一微小体积dV内电子出现的几率为∣Ψ∣2·dV。 3．比较波函数角度分布图与电子云角度分布图，它们有哪些不同之处？ 解：不同之处为 （1）原子轨道的角度分布一般都有正负号之分，而电子云角度分布图均为正值，因为Y 平方后便无正负号了。 （2）除s轨道的电子云以外，电子云角度分布图比原子轨道的角度分布图要稍“瘦”一些，这是因为︱Y︱≤ 1，除1不变外，其平方后Y2的其他值更小。 4．科顿原子轨道能级图与鲍林近似能级图的主要区别是什么？ 解：Pauling近似能级图是按能级高低顺序排列的，把能量相近的能级组成能级组，依1、2、3…能级组的顺序，能量依次增高。按照科顿能级图中各轨道能量高低的顺序来填充电子，所得结果与光谱实验得到的各元素原子中电子排布情况大致相符合。 科顿的原子轨道能级图指出了原子轨道能量与原子序数的关系，定性地表明了原子序数改变时，原子轨道能量的相对变化。从科顿原子轨道能级图中可看出：原子轨道的能量随原子序数的增大而降低，不同原子轨道能量下降的幅度不同，因而产生能级交错现象。但氢原子轨道是简并的，即氢原子轨道的能量只与主量子数n有关，与角量子数l无关。 5．判断题： （1）当原子中电子从高能级跃迁至低能级时，两能级间的能量相差越大，则辐射出的电磁波波长越大。
物质结构和元素周期律
专题九物质结构和元素周期律 考点一原子构成和核外电子排布 1．氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射“嫦娥一号”卫星的火箭引燃剂。下列说法正确的是（）A．1H、D＋、T2互为同位素 B．LiH、LiD、LiT含有的电子总数分别为3、4、5 C．7LiH、7LiD、7LiT的摩尔质量之比为1∶1∶1 D．它们都是离子化合物，常作还原剂 2．甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种核素核内无中子。 (1)丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是______________________(用离子方程式表示)；写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式_____________________________________。 (2)丁的单质能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱 性，写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________。 (3)甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且A有18个电子，B有10个电子， 则A与B反应的离子方程式为________________________________。 (4)4.0 g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧放出37.0 kJ热量，写出其热化学方程式 _____________________________________。 考点二元素周期表的结构和元素周期律 3．(2010·四川理综，8)下列说法正确的是() A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 ______________________________________。 (2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________。 (3)X的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因：________________________________。 (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 ______________________________________。 (5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用分子式表示)。