浙江省中考科学第一轮总复习第三篇物质科学(二)第课时物质间的循环与转化练习讲义

第38课时物质间的循环与转化

一、自然界中的碳循环、氧循环

考点1知道自然界中碳循环的主要途径a

大气中的二氧化碳通过植物的__ __转变为__ __，固定的碳以有机物的形式供给动、植物利用，同时又通过呼吸作用、微生物的分解、燃料燃烧等方式释放二氧化碳返回大气，周而复始地进行着循环。

考点2知道自然界中氧循环的主要途径a

大自然中氧气的含量会随着生物的__ __和物质的__ __等而减少，但又随着植物的__ __而增加，周而复始地进行着循环。

产生氧气的主要途径：__ __。

消耗氧气的主要途径：①动、植物的呼吸作用；②燃料燃烧；③微生物分解动、植物遗体；④其他氧化反应(如：生锈、食物腐败)。

1．自然界中存在许多循环现象，下列自然界中的四种循环所发生的变化主要为物理变

化的是( )

A．碳循环 B．氧循环

C．氮循环 D．水循环

2．(2014·泸州)下图是自然界中碳、氧循环的简图，请回答：

(1)图一中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，发生反应的化学反应方程式为__ _ _；

(2)图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一—绿色植物光合作用的过程，

反应的化学方程式为：__ _；

(3)上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是__ _。

二、物质间的相互转化

考点3说明金属、金属氧化物、碱之间的转化关系；说明非金属、非金属氧化物、酸

之间的转化关系b

1．金属→__ _ _→碱，如：Ca→CaO→Ca(OH)2

2．非金属→____→酸，如：C→CO2→H2CO3。

3．物质间的相互转化

注意：(1)极少数非金属氧化物不与碱起反应，如CO等。

(2)根据物质之间的相互转化关系图可查找各类物质的主要化学性质。

(3)根据物质之间的相互转化关系图可查找各类物质的可能制法。

★3.(2015·咸宁)下列各组物质变化中，每一转化在一定的条件下均能一步实现的是

( )

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

4．(2015·台州)如图为酸碱的化学性质知识网络，A 、B 、C 、D 是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。

(1)A 、B 、C 三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是__ _。

(2)能同时实现反应①和②的物质可以是_ __，反应①的实验现象为__ __。

高频点1 物质的转化与制备

★例1 (2015·苏州)下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是( )

A ．①②

B ．①③

C ．②③

D ．①②③

1．(2014·泰安)化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案： 方案一：Cu ――→O 2△CuO ――→稀硫酸

△

CuSO 4 方案二：Cu ――→浓硫酸△

CuSO 4 [Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O] 比较上述两个方案，你认为方案一的优点是( )

①节约能源 ②不产生污染大气的二氧化硫 ③提高硫酸的利用率 ④提高铜的利用率

A ．②③

B ．①②③

C ．①③④

D ．①②③④ 高频点2 常见离子的检验方法

★例2 (2014·广安)某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na ＋、Cl －、Ca 2＋、Ba 2＋、SO 2－4、CO 2－

3，现取两份100mL 溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量的Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是( )

A ．一定存在C1－

B ．一定存在CO 2－3，可能存在Ba 2＋

C ．一定存在Na ＋

D ．一定存在SO 2－4，可能存在Ca 2＋

★2.(2015·济宁)甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba 2＋、Mg 2＋、Na ＋、H ＋、OH －、Cl －、CO 2－3、SO 2－

4中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：

①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成； ②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；

③向丙溶液中滴入AgNO 3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。 分析事宜按得到的以下结论，不正确的是( )

A ．甲溶液中一定含有Ba 2＋

B ．乙溶液中可能含有SO 2－

4

C ．丙溶液中一定含有Cl －

D ．丁溶液中一定含有Na ＋

高频点3 物质的鉴别

★例3 (2015·武汉)有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；

Ⅱ.取少量B 点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；

Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

请回答下列问题：

(1)BC 段可观察到的现象是__ __，从C 到D 液体的pH__ __(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)原白色固体中一定含有__ __，可能含有__ __；

(3)D点时，溶液中一定含有的溶质是__ __；

(4)为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加__ __，过滤；再向滤液中加__ _，观察现象。

★3.现有一包固体粉末，可能由CaCO

3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为了确定其组成，进行了如图所示的实验。

试回答：

(1)若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是__ __；

(2)原固体粉末的所有可能组成是 __。

【提醒】酸和乙盐会生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，乙盐提供钡离子；酸碱生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，碱提供钡离子，采用排除的方法即可解答。

★例4(2015·荆门)小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是( )

A．HCl NaOH BaCl2Na2SO4

B．HCl Ba(OH)2Na2SO4BaCl2

C．H2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2

D．H2SO4NaOH BaCl2Na2SO4

【提醒】在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制。

★例5(2014·玉林)某粗盐固体样品中含有少量CaCl

2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是( )

A．②①⑥③④⑦⑤ B．②①③⑥⑦④⑤

C．⑥②①③④⑤⑦ D．②③①⑥④⑦⑤

★例6(2014·泉州)如图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图

(“——”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应)，其中A、B、C三处的卡片

尚未粘贴。

请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题：

(1)A处贴上的卡片可以是__ __(写卡片中的化学式)。

(2)B处卡片中的物质属于__碱__(填“酸”、“碱”或“盐”)。

(3)C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为__ _，该反应的基本类型是__ __ 反应。

(4)你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是__ __(填序号)。

①NaOH ②Zn③Ag④Fe2O3

(友情提示：本栏目建议午休时间完成)

1．(2015·深圳)在“P＋Q→盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是( )

A．HCl，Ca(OH)2 B．SO2，NaOH

C．Fe2O3，H2SO4 D．H2SO4，ZnCl2

★2.(2015·荆门)小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错

误的是( )

A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH

B．C→CO→CO2→Na2CO3

C．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2

D．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH

3．(2015·武汉)有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“－”表示物质之间能

发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是( )

第3题图

A．物质X是一种常见的有机化合物

B．反应②是一定有盐参加反应

C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大

D．图中的所有反应均不属于置换反应

4．(2014·宁波)下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是( )

5．(2013·巴中)一包白色粉末，可能由CaCO3、CaCl2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或

几种组成，某同学进行如下实验：

(1)取少量白色粉末，加入足量水中，充分搅拌后，无白色沉淀生成，得到无色透明液

体。

(2)取(1)所得液体少许，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不

溶解。由此判断，该白色粉末中一定含有__ __，一定不含__ __，可能含有__

_ _。

6．(2015·广东)下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、

氢氧化钠、氯化铜。他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。

请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G。其中A的固体俗称干冰。

第6题图

请回答：

(1)氢氧化钠应放在位置_ __上。

(2)C和D反应的化学方程式为__ __，反应类型为__ __反应。上述

物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是__ _ 。

(3)当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是__ __(写名称)。

7．(2015·资阳)碳及碳的化合物间的转化关系可表示为：

，由此可写出各步反应的化学方程式。硫及硫的化合物间的

转化关系可表示为：

(1)模仿碳及碳的化合物间转化反应方程式的书写，写出硫及硫的化合物转化反应中指定反应的化学方程式：反应①：__ __；反应③：__ __。

(2)反应②中，V2O5在反应前后的质量均为m，则V2O5在该反应中起__ __作用。

(3)上述反应中，属于化合反应的有：__ __(填反应序号)。

(4)实验室因操作不当，将浓硫酸滴在书页上，一会书页出现了黑色，且由糊状至烂洞状，这是因为浓硫酸具有__ __。

8．(2014·佛山)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

第8题图

根据流程图回答：

(1)操作Ⅰ的名称是__ __，加入的试剂A是__ __，沉淀是__ _；

(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式__ __；

(3)加入试剂B的目的是_ __；

(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是__ __。

★9.(2015·娄底)马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

试求：

(1)m的值为__ __g。

(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于__ __g。

(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？(写出计算过程，计算结果精确至0.1)

10．(2014·宁波)实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则

第10题图

(1)废液恰好处理完毕时，溶液的pH为__ __。

(2)图中m＝__ __g。

(3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？

11．(2015·常德)小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，向适量该溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。

第11题图

请回答下列问题：

(1)A点处溶液中的两种溶质是__ __(写化学式)；

(2)AB段可观察到的实验现象是__有气泡产生__；

(3)BC段发生反应的化学方程式是__ __；

(4)CD段pH上升的原因是__ __。

第38课时 物质间的循环与转化

课前预热

考点1 光合作用 有机物

考点2 呼吸 燃烧 光合作用 植物光合作用 【考点真题】1.D 2.(1)CO 2＋H 2O===H 2CO 3

(2)6CO 2＋6H 2O =====叶绿体

光C 6H 12O 6＋6O 2 (3)反应的条件不同

考点3 1.金属氧化物 2.非金属氧化物

【考点真题】3.B 4.(1)Cu(OH)2、CO 2(或相应名称，或“A、B”) (2)Na 2CO 3(碳酸钠) 有气泡(气体)产生

课堂突破

例1 B 例2 C 例3 (1)固体部分溶解，有气泡冒出 减小 (2)碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 氯化钾

(3)硝酸钠、硝酸钡、硝酸 (4)稀硝酸 硝酸银 例4 C 例5 D 例6 (1)CuSO 4(或H 2SO 4)

(2)碱 (3)Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑(或Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu) 置换 (4)①② 【变式拓展】1.A 2.D 3.(1)NaCl (2)CaCO 3、CaO 、Na 2CO 3；CaCO 3、Na 2CO 3；CaO 、Na 2CO 3

校内作业

1．D 2.A 3.D 4.A

5．(2)氯化钙 硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙 硝酸钾

6．(1)B (2)CuCl 2＋Fe===FeCl 2＋Cu 置换 H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O (3)碳

7．(1)S ＋O 2=====点燃

SO 2 SO 3＋H 2O===H 2SO 4

(2)催化 (3)①②③ (4)脱水性

8．(1)过滤 碳酸钠(或Na 2CO 3) 碳酸钙(或CaCO 3) (2)2NaOH ＋MgCl 2===Mg(OH)2↓＋2NaCl

(3)除去NaOH 和Na 2CO 3 (4)搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅 9．(1)3.3 (2)10 (3)10.5% 10．(1)7 (2)10

(3)参加反应硫酸的质量：10g×19.6%＝1.96g

设生成0.22g 二氧化碳需要硫酸的质量为x ，同时生成硫酸钠的质量为y 。 Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ 98 142 44 x y 0.22g

98x ＝142y ＝440.22g

x ＝0.49g y ＝0.71g

与氢氧化钠溶液反应的硫酸质量为：1.96g －0.49g ＝1.47g 设1.47g 硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠的质量为z 。 2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O 98 142 1.47g z

981.47g ＝142

z

z ＝2.13g 所得溶液中溶质的质量分数为：0.71g ＋2.13g

20g

×100%＝14.2%

答：废液处理完毕时，所得溶液的溶质质量分数是14.2%。 11．(1)CaCl 2和HCl (2)有气泡产生 (3)Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl (4)过量的Na 2CO 3溶液呈碱性