高中化学学业水平测试模拟试卷

2014-2015学年上期12月份月考高二化学试卷命题人程国雷审题人朱小敏

可能用到的原子量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 Ag 108

第Ⅰ卷（选择题 60分）

一.选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）

1.下列过程属于化学变化的是（）

A.蒸馏

B.干馏

C.结晶

D.萃取

2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）

A烧杯 B玻璃棒 C酒精灯 D容量瓶

3.下列物质中只含有离子键的是（）

A. HI

B. NaOH

C. H

D.NaCl

4.某物质仅含一种元素，则该物质不可能是（）

A单质 B纯净物 C混合物 D化合物

5.下列物质中属于电解质的是（）

A二氧化碳 B银 C硫酸钡 D烧碱溶液

6．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（）

A B C D

7．下列物质中，能使品红溶液褪色的是（）

A．甲烷 B．盐酸C．二氧化硫 D．二氧化碳

8．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）

A．NaCl B．SiO

2 C．C

D．Al

9．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）

A．乙烯 B．苯C．甲烷 D．乙醇

10．下列有关糖的说法错误的是（）

A．纤维素没有甜味B．糖都能水解

C．淀粉是一种天然高分子化合物D．糖类是人体内能量的主要来源之一

11.把abcd四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，ab 相连时，a为负极，cd相连电流由d到c，ac相连c为正极,bd相连b上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（）

A.abcd

B.acdb C .cabd D. bdca

12.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： H

2(g)+I

(g)2HI(g)

下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A气体的总质量不再改变 B气体的总物质的量不再改变

C混合气体中各组分的含量不再变 D单位时间内每消耗1molI

同时生成2molHI 13.下列有关反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A碳酸钙受热分解 B 天然气的燃料

C铝粉与二氧化锰的反应 D生石灰变成熟石灰

14.锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（）

A盐酸的浓度 B 用同质量锌粉替换锌粒

C溶液的温度 D 加少量硫酸钠

15.向FeCl

溶液中加入过量的铜，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）

A.Cu 2+、Fe3+

B.Fe3+、 Fe2+

C.Cu+、 Cu 2+

D. Fe2+、 Cu 2+

16.下列递变规律不正确的是（）

A．钠、镁、铝、硅的还原性依次增强 B．P、S、Cl原子半径依次减小

C．HCl、H

2S、PH

稳定性依次减弱 D．Al(OH)

、Mg(OH)

、KOH碱性依次增强

17.下列化学用语不正确的是（）

A．NaCl的电子式 B．甲烷的结构式C．Mg原子结构示意图 D．乙烯结构简式CH

2=CH

18.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠干燥的是（）

A.Cl

2 B.O

C.SO

D.NH

19.当光束通过下列分散系时,不能观察到丁达尔效应的是（）

A、蔗糖水

B、Fe(OH)

3 胶体 C、Al(OH)

胶体 D、有尘埃的空气

20.能在强酸性溶液中大量共存,且溶液为无色透明的离子组是（）

A、Fe3+ 、Cu2+ SO

42- Cl- B、K+、Na+、HCO

-、NO

C、Mg2+、NH

4+、Cl-、NO-

D、Ca2+、 Ba2+、 CO

2-、SO

21.设N

为阿伏伽德罗常数,下列物质所含分子数最少的是（）

A、0.8molSO

3 B、标准状况下22.4LNH

C、3.6g水

D、含0.1N

个分子的H

22.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A 、碳酸钙与醋酸反应：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O

B 、铁片与盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑

C 、氯化铝溶液与氨水反应：Al 3+ + 4 OH －=AlO 2－ + 2H 2O

D 、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－=BaSO 4↓＋2H 2O

23.放射性同位素125

53I 可治疗肿瘤，12553I 原子核内中子数与核外电子数之差为（）

A.19

B.53

C. 72

D. 125

24.用已准确称量过的氯化钠固体配成100ml1mol/l 的氯化钠溶液，需要用到下列仪器中的（）

①坩埚②分液漏斗③100ml 容量瓶④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平

A 、③④⑤⑧

B 、 ①②④⑧

C 、 ③⑤⑥⑦

D 、①③⑥⑦

25.下列分离方法不正确的是（）

A ．用分液漏斗分离汽油和植物油

B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C ．用四氯化碳萃取碘水中的碘

D ．用过滤的方法出去食盐水中的泥沙

26.分子式为C 4H 9Cl 的同分异构体共有 ( )

A 、2种

B 、 3种

C 、4种

D 、5种

27. 下列环境问题与SO 2的排放有关的是( )

A ．酸雨

B ．白色污染

C ．温室效应

D ．赤潮等水体污染

28．下列说法正确的是（）

A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B ．由一种元素组成的物质一定是纯净物

C ．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

D ．具有相同质子数的粒子一定是同种元素

29．下列说法正确的是（）

A ．放热反应的发生都不需要加热

B ．需要加热才能发生的反应都是吸热反应

C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化

30．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的H 2SO 4和NaOH 物质的量之比为（）

A ．3:2

B ．2:3

C ．1:4

D ．4:1

第II卷（非选择题40分）

二、填空题（每空1分，5小题共25分）

31．(6分)书写离子方程式或者化学方程式：

⑴硫酸与氢氧化钡溶液反应离子方程式：。

⑵石灰石加入稀盐酸溶液中离子方程式：。

⑶硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液离子方程式：。

⑷氯气溶于氢氧化钠溶液中离子方程式：。

⑸漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳的化学方程式：。

以上反应中属于氧化还原反应的是（填序号）

32．（3分）A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，B最外层电子数是D 原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子，则C元素在周期表中位置

的电子式为。为 ,D的最高价氧化物对应水化物的化学式为，AB

33.（7分）请回答下列有关实验的问题。

（1）实验室可用右图装置来制备氨气，其反应原理是（用

化学方程式表示）；收集氨气时，可采用向（填“上”或“下”）排空

气法；检验试管中氨气是否收集满的方法是。

（2）下列四组实验装置常用于物质的分离和提纯。

①A中仪器a的名称为__________；

②若要通过蒸馏的方法淡化海水，应选择的装置为___ ___（填装置代号，下同）；

③若要从食盐溶液中得到食盐晶体，应选择的装置为__________；

④若要除去食盐水中不溶性的泥沙等杂质，应选择的装置为_____________。

34.（4分） A-H分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。

请填写下列空白：

(1) A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是________（写元素符号）。

(2)写出反应①、④、⑥的化学方程式：

反应①：___________ _______________。

反应④：________ ___________________。

反应⑥：_________ __________________。

35.（5分）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH—CH

OH。其分子中含有的官能团名称分别是 _______、________和___________；该有机物能够发生的有机反应类型有（写出两种即可）___________、______________。

三、选做题 (本题的每组试题均包括3个小题,每组试题均15分)

注意:以下选做题分为A、B两组，每位考生只需选做期中一组

A组《化学与生活》（选修1）

A-36.（5分）保护自然环境已成为人类社会可持续发展的重要课题

（1）正常雨水偏酸性，PH约为（填“5.6”“7.0”或“8.4 ”），这是因为大

气中的CO

溶于雨水形成了碳酸，该反应化学方程式为：。

煤等燃料燃烧生成二氧化硫可使雨水形成酸雨，反应2CaCO

3+O

+2SO

=2X+2CO

,其中

X的化学式为：。

（2）用硫酸处理含烧碱废液的离子方程式为：。（3）下列做法不利于节能减排，保护环境的是（填字母）

A．推广使用无磷洗涤剂 B.开发利用地热能、太阳能、风能等新能源

C.推广垃圾分类、回收利用

D.大量使用一次性筷子、塑料袋等

A-37.(7分)合理选择饮食，正确使用药物是保证身体健康的重要方面。

（1）现有下列各类食物：菠菜、瘦肉、花生油、西瓜,其中富含蛋白质的是。氨基酸是蛋白质的基石，氨基酸分子里一定含有的官能团是氨基和羧基。除蛋白质外，人体必需的营养物质还有（写出一种）

（2）现有氧、钙、碘、铁、钠、钾等元素，其中与大脖子病有关的是；

人体确乏某种微量元素会导致贫血，这种微量元素是。

铁粉在人体胃酸的作用下转化为亚铁盐，该反应的化学方程式是。

（3）下列药物:青霉素、阿司匹林、氢氧化铝复方制剂

其中属于解热镇痛药药物的是 ;

可用于治疗胃酸过多的药物是。

A-38.（3分）金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限：

（1）根据图中数据的所学知识分析，下列因素与金属大规模开发和利用的先后顺序有关的是（）

①地壳中金属元素的含量 ②金属的活动性 ③金属的导电性

第（1）题图第（2

）题图

（2）每年世界上钢材的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在

潮湿空气中的锈蚀主要属于电化学腐蚀。

上图钢铁在酸性环境中，铁和钢铁中的碳及酸液形成原电池，负极电极反应式为：。

（3）除金属材料外，人类还研发了许多种材料，通常所说的三大合成材料指：

塑料、、合成纤维等。

B 组《化学反应原理》（选修4

）

B-36（5分）.一定温度下，在10L 容器里加入5 mol SO 2和3 mol O 2，当反应达到

平衡时，有3 mol SO 2 发生了反应，放出了热量，则：

（1）生成了 molSO 3，SO 2的转化率为；

（2）平衡时容器内气体的总物质的量为；

（3）改变下列条件不能加快上述反应速率的是 ( )能使平衡正向移动的是（）

A.升高温度

B.加入催化剂

C. 容器容积不变，充入更多的O 2

D.扩大容器的体积

溶液X

B-37（7分）酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。

（1）下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是； PH 由小到大的排列顺序是。

甲：0.1mol/L HCl 溶液乙：0.1mol/LCH 3COOH 溶液丙：0.1mol/LH 2SO 4溶液

（2）盐酸与氨水反应的化学方程式为：，二者恰好完全中和时，溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），其原因是（用离子方程式表示）。

（3）分别用等体积水和稀硫酸洗涤BaSO 4沉淀，用洗涤时造成损失相对要小些，

用平衡移动原理解释其原因是：。 B-38（3分）能源是人类生存和发展的基础。

（1）我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括煤、和天然气。在

25 ℃、101 kPa 时，1 mol H 2（g ）与适量O 2（g ）反应生

成1 mol H 2O （l ），放出285.8 kJ 的热量，该反应的热化

学方程式可表示为；；

（2）右图是钢铁的吸氧腐蚀示意图，其中碳极（正极）的电极

反应式为。

（3）为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（填字母代号）。

A ．铜板相连

B ．碳棒相连

C ．直流电源正极相连

D ．锌板相连

【附加题】---物质在溶液中的行为(不计入总分)

1. （12分）某二元酸(H 2A)在水中的电离方程式是：

H 2A ＝H ＋＋HA －， HA －H ＋＋A 2－。

回答下列问题：

（1） H 2A 是强电解质还是弱电解质？；Na 2A 溶液显________（填

“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）___ ___。

（2）若0.1 mol/L H 2A 溶液中氢离子浓度为0.11 mol/L ，则0.1 mol/L NaHA 溶液中c (H ＋) 0.01mol/L (填“>”、“<”或“＝”)，理由是；

（3）H 2A 溶液与Na 2A 溶液能否发生反应？；

如能写出离子方程式： (如不能此问不答)。

（4)NaHA 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

2. （13分）已知：(1)25℃时，弱电解质的电离平衡常数：

a (CH

COOH)＝1.8×10－5，K a(HSCN)＝0.13；

难溶电解质的溶度积常数：K sp(CaF2)＝1.5×10－10.

(2)25℃时，2.0×10－3 mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：

(1)25℃时，将20 mL 0.10 mol·L－1 CH

COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1 HSCN溶

液分别与20 mL 0.10 mol·L－1 NaHCO

溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为：

反应初始阶段，两种溶液产生CO

气体的速率存在明显差异的原因是_____ ___，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)___c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)．(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值K a≈________，列式并说明得出该平衡常数的理由__________________________________________．

(3)4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液与4.0×10－4 mol·L－1 CaCl

溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(调节时忽略溶液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生．

学业水平测试模拟试卷讲解

学业水平测试模拟试卷 (时间：75分钟，分值：100分) 一、单项选择题(本大题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 2013年12月2日1时30分，“嫦娥三号”月球探测器在西昌成功发射。据此回答1～2题。 1．“嫦娥三号”所处的天体系统中，级别最低的是( ) A．地月系B．太阳系C．银河系D．总星系 2．与月球相比，地球的特殊性在于( ) A．没有大气层B．有自转运动C．有公转运动D．存在生命右图为“北半球某区域示意图"。读图，回答3～7题。 3．甲处的地貌名称及其形成作用分别是 ( ) ①冲积扇②三角洲③流水沉积 ④流水侵蚀 A．①③B．②④ C．①④D．②③ 4．图中植被的变化体现的地域分异规律是( ) A．从沿海向内陆 B．从赤道到两极 C．垂直地域分异 D．非地带性 5．P陡坡形成的主要原因是( ) A．流水侵蚀B．冰川堆积C．岩浆活动D．断层活动 6．对河湖水资源更新影响最大的水循环是( ) A．②一①一②B．⑨一⑤一⑥一⑨ C．②一③一⑤一⑥D．④一⑤一⑦一⑧ 7．有关图示洋流的理解，正确的是( ) A．中高纬大洋环流的大陆西岸B．中高纬大洋环流的大洋西岸 C．中低纬大洋环流的大陆西岸D．中低纬大洋环流的大洋西岸某年夏季，我国浙江、湖南、重庆、江苏、福建等地均遭遇持久高温天气，其中长沙高温天数长达45 天，南疆盆地局部高温达40℃。读“某年8月8日～9 日全国高温预报图”，回答8～9题。 8．根据大气受热过程的原理分析，造成甲地高温天气的主要原因是( ) A．CO2浓度大，大气逆辐射强 B．地温高，地面辐射强 C．水汽少、云量少，大气逆辐射强 D．O3含量高，吸收太阳辐射作用强

2019学业水平考试模拟数学试题

2019学业水平考试模拟数学试题 (考试时间：120分钟满分：120分) 真情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！本试题共有24道题．1—8题为选择题，共24分；9—14题为填空题，15题为作图题， 16—24题为解答题，共96分．要求所有题目均在答题纸上作答，在本卷上作答无效．一、选择题：（本题满分24分，共有8道小题，每小题3分）下列每小题都给出标号为A 、B 、C 、D 的四个结论，其中只有一个是正确的．每小题选对得分；不选、选错或选出的标号超过一个的不得分． 1.2018-的值是（） 20181.A 2018.B 2018 1.-C 2018.-D 2.在以下永环保、绿色食品，节能，绿色环保四个标志中，是轴对称图形是（） 3.在”创文明城,迎省运会”合唱比赛中,10位评委会给某队的评分如下表所示,则下列说法正确的是( ) A. 中位数是9.35 B .中位数是9.4 C .众数是3和1 D .众数是9.4分 4.一个口袋中有3个黑球和若干个白球,在不允许将球倒出来数的前提下,小明为估计其中的白球数,采用了如下的方法:从口袋中随机摸出一球,记下颜色,然后把它放回口袋中,摇匀后再随机摸出一球,记下颜色......，不断重复上述过程，小明共摸了100次，其中20次摸到黑球，根据上述数据，小明可估计口袋中的白球大约有（） A.18个 B .15个 C .12个 D .10个 5. 如图，把图①中的ABC ?经过一定的变换得到图②中的C B A '''?,如果图①中ABC ?上点P 的坐标为（a ，b ），那么这个点在图②中的对应点P '的坐标为（）

2018-2019学年高中化学学业水平测试

2018－2019学年度第一学期中段试高二化学文科题可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 14O16 Na23Cl 35.5Fe 56把所有答案涂在答题卡上。一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是() A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气2．18 g水的物质的量是( ) A．0.5 mol B．1 mol C．0.1 mol D．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A．O和O B．CO和CO 2 3 2 C．H O和H O D.24Mg和26Mg 2 2 2 12 12 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A．硫酸、盐酸B．烧碱、纯碱 C．氨水、氯水D．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A．铁红可用作红色涂料 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．铁是地壳中含量最大的金属元素 D．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是() A．Cl B．S C．Na D．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．Na S B．NaCl C．Na O D．BaCl 2 2 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()2 A．CO 2B．SO 2 C．NH D．H 32

高二数学学业水平考试模拟试题

高二数学学业水平考试模拟试题 The document was prepared on January 2, 2021

高二数学学业水平考试模拟试题一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，满分40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的． 1. 已知集合{}1,2A =, {}1,0,1B =-, 则A B 等于 A .{}1 B. {}1,0,2- C. {}1,0,1,2- D. ? 2. cos120?的值是 A . 2- B. 12- C. 12 D. 2 3. 不等式2230x x --<的解集是 A . ()3,1- B. ()1,3- C. ()(),13,-∞-+∞ D. ()(),31,-∞-+∞ 4. 已知直线12:220,:410l x y l ax y +-=++=, 若12//l l , 则a 的值为 A . 8 B. 2 C. 12 - D. 2- 5. 函数sin 2y x =是 A . 最小正周期为2π的偶函数 B. 最小正周期为2π的奇函数 C. 最小正周期为π的偶函数 D. 最小正周期为π的奇函数 6. 在等比数列{}n a 中, 若362459,27a a a a a ==, 则2a 的值为 A . 2 B. 3 C. 4 D. 9 7. 如果实数x 、y 满足条件1,210,10.y x y x y ≤??--≤??+-≥? 则2x y +的最大值为 A . 1 B. 53 C. 2 D. 3 8. 已知某几何体的三视图如图1所示, 是腰长为2的等腰梯形, 则该几何体的体积为 A . B. C. D. 侧视俯视图

2015安徽省学业水平测试数学试题及标准答案

201５年安徽省普通高中学业水平测试数学本试卷分为第I 卷和第I Ｉ卷两部分,第I 卷为选择题,共2页；第II 卷为非选择题，共4页。全卷共25小题，满分100分。考试时间为９0分钟。第I 卷(选择题共5４分) 一、选择题（本大题共18小题，每小题３分，满分５4分。每小题4个选项中，只有１个选项符合题目要求。) 1.已知集合},5,2,1,0{},3,2,1{ ==N M 则N M 等于Ａ.｛１,2} B.{０,２｝Ｃ.{2,5｝ D. {3,5} 2.下列几何体中，主（正)视图为三角形的是 3. 210sin 等于 A. 23 Ｂ. 23- C.21 D.2 1- ４．函数)1lg()(+=x x f 的定义域为Ａ. ),0(∞+ B. [),0∞+ C.),1(∞+- D.[),1∞+- ５. 执行如图所示程序框图，输出结果是 A. ３Ｂ. 5 C.７ D ．９６. 已知)2,6(),5,3(--=-=b a ,则b a ?等于 A ．36- Ｂ. 10- Ｃ.8- D.6 7.下列四个函数图象，其中为R 上的单调函数的是 8. 如果实数y x ,满足0,0>>y x ，且2=+y x ,那么xy 的最大值是

A. 21 B ．1 C.2 3 D. 1 9．已知直线0:,0:21=-=+y x l y x l ，则直线21l l 与的位置关系是 A.垂直 B. 平行Ｃ. 重合Ｄ.相交但不垂直 10. 某校有20０0名学生，其中高一年级有700人，高二年级有6０0人。为了解学生对防震减灾知识的掌握情况,学校用分册抽样的方法抽取20名学生召开座谈会，则应抽取高三年级学生的人数为 A. 5 B ．6 Ｃ. ７ D. 8 11. 不等式组?? ???≤-+≥≥04,0,0y x y x 所表示的平面区域的面积等于 A ． 4 B.８Ｃ．１２ D. １6 1２．右图是一名篮球运动员在五场比赛中所得分数的茎叶图，则该运动员在这五场比赛中得分的中位数为 A. 1０Ｂ．11 Ｃ． 12 D ． 13 1３. 已知圆C 的圆心坐标是（０,0)，且经过点（１，1）,则圆C 的方程是 A ． 122=+y x B. 1)1()1(22=-+-y x Ｃ． 222=+y x Ｄ． 2)1()1(22=-+-y x １４. 某校有第一、第二两个食堂,三名同学等可能地选择一个食堂就餐，则他们恰好都选择第一食堂的概率为Ａ. 81 B ． 41 Ｃ. 83 Ｄ.2 1 15．函数)0(5)(2>-+=x x x x f 的零点所在区间为Ａ.)21,0( B. )1,21( C. )23,1( Ｄ.)2,2 3( １6. 下列命题正确的是 A.如果一个平面内有无数条直线与另一个平面平行，则这两个平面平行Ｂ.如果两个平面垂直于同一个平面，那么这两个平面平行 C ．如果一条直线与平面内的一条直线平行,则该直线与此平面平行 D.如果两个平面垂直,则一个平面内垂直于交线的直线与另一个平面垂直 1７. 将函数)0(sin )(>=ωωx x f 的图象向右平移4π 个单位，所得图象经过点?? ? ??0,43π，则ω的最小值是Ａ. 1 Ｂ． 2 C. 3 D. 4 18. 在股票交易过程中,经常用两种曲线来描述价格变化情况,一种是即时价格曲线)(x f y =，另一种是平均价格曲线)(x g y =。如3)2(=f 表示股票开始交易后2小时的即时价格为3元;3)2(=g 表示2小时内的平均价格为3元,下四个图中，实线表示)(x f y =的图象,虚线表示)(x g y =的图象,其中正确的是

高中化学学业水平测试试卷

高中化学学业水平测试试卷集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

高中化学学业水平测试试卷化学一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为"四中子"，下列关于该微粒的说法正确的是（） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（） A．NO3－B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（） A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键

高中化学学业水平测试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物单质金属二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）表示方法：单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的

式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO 2 CO 2 NH 3等强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4 分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z

高考化学学业水平测试模拟试卷

高考化学学业水平测试模拟试卷（一）化学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Al ：27 Ｚn ：65 第Ⅰ卷（选择题共68分）注意事项 1．第一部分选择题（1-16题）是所有考生必做试题；第二部分选择题（17-21题）和第三部分选择题（22-26题）为选做试题。两部分只需选做其中一个部分，若两部分都答按第二部分选择题计入总分。 2．请将选择题的正确答案填写在选择题的答案栏里。一、必做题。（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．．选项符合题意） 1．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A ．无机物 B ．非金属单质 C ．有机物 D ．盐类 2．下列气体不会造成空气污染的是 A ．NO 2 B ．NO C ．CO D ．N 2 3．下列物质可以用铝制容器存放的是 A ．浓硝酸 B ．稀硝酸 C ．浓盐酸 D ．浓氢氧化钠溶液 4．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的 A ．相对原子质量和核外电子数 B ．电子层数和最外层电子数 C ．相对原子质量和最外层电子数 D ．电子层数和次外层电子数 5．某元素的原子结构示意图如右图所示，下列有关该元素的描述中错误．．的是 A ．是第二周期元素 B ．是IA 族元素 C ．是钠元素 D ．是第三周期元素 6．下列说法中，正确的是 A ．SO 2和SO 3互为同分异构体 B ．二氧化碳和干冰互为同素异形体 C ．金刚石和石墨互为同位素 D ．C 2H 5OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 7．下列物质能使溴水因反应而褪色的是 A ．甲烷 B ．乙烯 C ．苯 D ．乙酸 8．下列物质在一定条件下均能和铁反应，其中产物中铁元素呈＋3价的是 A ．硫酸铜溶液 B ．稀硫酸 C ．氯气 D ．浓盐酸 9．下列离子方程式正确的是 A ．铜和氯化铁溶液反应： Fe 3++Cu ＝ Fe 2+＋Cu 2+ B ．氨水和硫酸溶液反应： OH － + H + ＝ H 2O C ．Cu 粉和稀HNO 3 反应： Cu+2NO 3－ +4H + ＝Cu 2+ +2NO 2↑+2H 2O D ．Al 2O 3与 NaOH 溶液反应：Al 2O 3＋2OH －＝2AlO 2－＋H 2O

安徽省学业水平测试数学模拟试题

安徽省学业水平测试数学模拟试题（人教A 版）本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，第I 卷第I 至第2页，第II 卷第3至第4页全卷满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷一、选择题。本卷共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把符合要求的选项填写在后面的答题卡中． 1．设集合{1234}{12}{24}U A B ===，，，，，，，，则()U A B =（ B ） A ．{2} B ．{3} C ．{124}，， D ．{14}， 2 cos330=（ C ）A ． 12 B ．12 - C D ．3 下列几何体各自的三视图中，有且仅有两个视图相同的是（ D ） A ①② B ①③ C ①④ D ②④ 4．函数1()lg 4 x f x x -=-的定义域为（ A ）Ａ (14)，Ｂ [14)，Ｃ (1) (4)-∞+∞，，Ｄ (1](4)-∞+∞，， 5 下列说法错误的是 ( B ) A 在统计里，把所需考察对象的全体叫作总体 B 一组数据的平均数一定大于这组数据中的每个数据 C 平均数、众数与中位数从不同的角度描述了一组数据的集中趋势 D 一组数据的方差越大，说明这组数据的波动越大 6 已知向量(1)(1)n n ==-，，，a b ，若2-a b 与b 垂直，则=a （ C ） A 1 B C 2 D 4 7 用二分法求方程022 =-x 的近似根的算法中要用哪种算法结构（ D ） A 顺序结构 B 条件结构 C 循环结构 D 以上都用 8 从装有2个红球和2个黒球的口袋内任取2个球，那么互斥而不对立的两个事件是（ D ） A 至少有一个黑球与都是黑球 B 至少有一个红球与都是黑球 C 至少有一个黑球与至少有1个红球 D 恰有1个黑球与恰有2个黑球 ①正方形 ②圆锥 ③三棱台 ④正四棱

高中化学学业水平测试知识点总结完整版(供参考)

高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物（胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属混合物：含多种物质，不可用化学式来表示纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)-- 升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示。约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系：公式：n=NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB

高中化学学业水平测试复习提纲

高中化学学业水平测试复习资料物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）表示方法：单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量

m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

广东学业水平测试模拟考试试题

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学业水平测试模拟试题（一）语文姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ （本卷共100分，时间120分钟）一、语言基础知识运用。阅读下文，完成1-3题（每题2分，共6分）秋天，我们读着赵丽宏的《为你打开一扇门》，在文学的殿堂里徜徉。翻开《千家诗》，诗作中丰富的颜色给生活涂上了绚丽的色彩：“红紫芳菲”、“橙黄橘绿”、“白鹭上青天”，令人眼花缭乱，心□神怡；聆听于漪老师的谆谆教导（）要多读书，读好书，才能感受文学潜移默化的力量，并通过自己的不懈努力，跻身世界名校哈佛……秋天，这是一个收获的季节。 1、文中“（）”处标点使用正确．．的一项是（）（2分） A.冒号 B.破折号 C.逗号 D.顿号 2、文中“□”处用字正确．．的一项是（）（2分） A.矿 B.旷 C.圹 D.扩 3、“谆．谆教．导”中加点字的注音正确．．的一项是（）（2分）ūn jiào B. zūn jiāo C. zhūn jiāo D. zūn jiào 4、依次填入下面一段文字横线处的词语，最恰当．．．的一项是（）（2分）在河边儿散步，忽然看到眼前有许多小亮点儿，那是萤火虫在，仿佛天空里的星星下凡。天越黑，它们越亮。萤火虫仨一群，俩一伙，忽前忽后，忽上忽下，飞的是那么，那么欢快，那么浪漫。很想用镜头留下它们的倩影，忽然见到有人要给它们拍照，萤火虫们却地隐身了，在镜头里再也看不到它们那娇小可爱的身姿。收起相机，它们马上现身，仍然在人们眼前着。 A.翩翩起舞轻松羞涩蹦跳 B. 翩翩起舞轻盈羞涩跳跃 C.载歌载舞轻盈羞愧跳跃 D. 载歌载舞轻松羞涩蹦跳 5、下列各句加点的成语使用正确．．的一项是（）（2分） A、危难之时，绿色的迷彩撑起了生命的希望，人民解放军无愧为共和国的中流．．砥柱．．。 B、在雷鸣般的掌声与欢呼中，李睿同学首当其冲．．．．，率先冲到终点，为我班赢得了荣誉。 C、不管走到哪里，她总是穿金戴银，珠圆玉润．．．．一身珠光宝气，令人感到十分庸俗。 D、你应该与朋友合作搞这个新课题，要知道三人成虎．．．．，众志成城。 6、下列语句没有．．病句的一项是（） A.通过防治非典的斗争，公众对滥吃野生动物的危害性有了深刻的提高。 B.“五一期间，我校全体初三学生基本全都没有休息，在家认真复习。 C.通过紧张的期末复习，使我们各科成绩都有了提高。

20162017山东省学业水平考试数学真题.docx

山东省2016 年冬季普通高中学业水平考试数学试题第 I 卷（共 60分）一、（本大共20 个小，每小 3 分，共60 分） 1.已知全集 U a, b, c ，集合 A a ， C U A（） A.a, b B.a, c C.b, c D.a, b, c 2.已知 sin0 ， cos0 ，那么的在（） A.第一象限 B.第二象限 C.第三象限 D.第四象限 3.若数第3， a ，5成等差数列， a 的是（） A.2 B.3 C.4 D.15 4.像不第二象限的函数是（） A.y 2 x B.y x C.y x2 D.y lnx 5.数列 1，2 ， 3 ， 4 ， 5 ，?的一个通公式是a n（）3579 A. n B. n C. n D. n 2n12n12n32n3 6.已知点 A(3,4) , B( 1,1)，段 AB 的度是（） A.5 B.25 C.29 D.29 7.在区 [2,4] 内随机取一个数，数数的概率是（） A.2 B. 1 C. 1 D. 1 3234 8.点 A(0,2)，且斜率1的直方程式（） A. x y 2 0 B.x y 2 0 C.x y 2 0 D.x y 2 0 9.不等式 x( x1)0 的解集是（） A. x | 1 x 0 B.x | x1,或 x 0 C.x | 0 x 1 D.x | x 0,或 x 1 10. 已知C：x2y 24x 6 y30 ，C 的心坐和半径分（）

A.（ 2,3） B. （2,3） C. （2,3） D. （2,3），16， 16， 4， 4 11.在不等式 x2y 2 表示的平面区域内的点是（） A. （0,0） B.（1,1） C.（0,2） D.（2,0） 12.某工厂生产了 A 类产品2000件， B 类产品3000 件，用分层抽样法从中抽取50 件进行产品质量检验，则应抽取 B 类产品的件数为（） A. 20 B. 30 C. 40 D. 50 13.已知tan3 ， tan1tan() 的值为（），则 A.2 B.1 C.2 D. 1 22 14.在ABC 中，角A，B， C 所对的边分别是 a ， b ， c ，若 a 1 ， b 2 ，sin A 1 ，则 sin B 的4 值是（） A.1 B. 1 C. 3 D. 2 4244 15.已知偶函数 f ( x) 在区间 [0,) 上的解析式为 f ( x)x 1 ，下列大小关系正确的是（） A. f (1) f ( 2) B. f (1) f (2) C.f (1) f (2) D. f (1) f (2) 16.从集合 1, 2中随机选取一个元素 a ， 1, 2,3 中随机选取一个元素 b ，则事件“ a b ”的概率是（） A.1 B. 1 C. 1 D. 2 6323 17. 要得到y sin(2x) 的图像，只需将y sin 2x 的图像（） 4 A. 向左平移个单位 B.向右平移个单位 C. 向左平移个单位 D. 向右平移个单位 8844 18. 在ABC 中，角A，B，C 所对的边分别是a ，b ，c ，若 a 1 ，b 2 ，C60 ，则边c等于（） A.2 B.3 C.2 D.3 19.从一批产品中随机取出 3 件，记事件A为“ 3 件产品全是正品” ，事件B为 “ 3 件产品全是次品” ，事件C为“ 3 件产品中至少有 1 件事次品”，则下列结论正确的是（） A. A与C对立 B.A与C互斥但不对立

高中化学学业水平考试知识点。。。

化学必修1知识点主题1 认识化学科学一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式；二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。（1）同种元素可以有若干种不同的核素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。

学业水平测试语文模拟试卷试卷

学业水平测试语文模拟试卷下仓中学 1、基础知识。（共4题，每题2分） 1、下列词语中加点的字读音全都正确的一项是( ) A．菁华（qīng）宁可（nìng）冠心病（guān）翘首回望（qiáo） B．吐蕃（fān）庇护（bì）歼击机（jiān）呱呱坠地（gū） C．请帖（tiě）梵文（fán）发横财（hèng）按捺不住（nà） D．链接（liàn）创口（chuāng）倒春寒（dào）拈花惹草（niān） 2、下列词语中没有错别字的一项是（） A、宣泄元宵影谍揭竿为旗 B 孝悌作祟焦燥契而不舍 C 谬种寥廓驯熟殒身不恤 D 央浼仓廒插坐针砭时弊 3、依次填入下列横线处的词语，恰当的一组是（）（1）由于剩余价值的发现,这里就豁然开朗了,而先前无论资产阶级经济学家或者社会主义批评家所做的一切研究,都只是在黑暗中。（2）在恋爱方面，特别是在婚姻方面，总要起很大的作用的。（3）．天下真有这样的人物，我今儿才算见了。（4）各国政府----- 专制政府共和政府，都驱逐他。 A摸索纵容标志无论和 B探索怂恿标志无论或 C摸索纵容标致无论和 D探索怂恿标致无论或 4、下列各句中，没有语病的一项是（） A当前，我国的发展仍处于重要战略机遇期，继续保持良好势头具备不少有利条件，但社会矛盾也日益凸显，会遇到不少需要解决的风险和难题。 B目前，从中央到地方各级政府已将控制房价列为重点关注的民生议题，社会上甚至有人说，能否调控房价是对政府执政能力的一次巨大考验。 C据世界野生动物保护协会的最新统计，目前全世界的动物园总数至少有900家以上。 D独联体2020年前经济发展战略的目的是为独联体成员国经济发展新动力。

高中学业水平考试数学试卷

高中数学学业水平考试试卷一、选择题（共10小题，每小题4分，满分40分） 1．已知集合M={0，1}，集合N满足M∪N={0，1}，则集合N共有（）个．A．1 B．2 C．3 D．4 2．直线x+2y+2=0与直线2x+y﹣2=0的交点坐标是（） A．（2，﹣2）B．（﹣2，2）C．（﹣2，1）D．（3，﹣4） 3．不等式2x+y﹣3≤0表示的平面区域（用阴影表示）是（） A． B． C． D． 4．已知cosα=﹣，α是第三象限的角，则sinα=（） A．﹣ B．C．﹣ D． 5．已知函数f（x）=a x（a＞0，a≠1）在[1，2]上的最大值和最小值的和为6，则a=（）A．2 B．3 C．4 D．5 6．在△ABC中，a=b，A=120°，则B的大小为（） A．30°B．45°C．60°D．90° 7．一支田径队有男运动员49人，女运动员35人，用分层抽样的方法从全体运动员中抽出一个容量为24的样本，则应从男运动员中抽出的人数为（） A．10 B．12 C．14 D．16 8．已知tanα=2，则tan（α﹣）=（） A．B．C．D．﹣3 9．圆x2+y2=1与圆（x+1）2+（y+4）2=16的位置关系是（） A．相外切B．相内切C．相交D．相离 10．如图，圆O内有一个内接三角形ABC，且直径AB=2，∠ABC=45°，在圆O内随机撒一粒黄豆，则它落在三角形ABC内（阴影部分）的概率是（） A． B． C． D．

二、填空题（共5小题，每小题4分，满分20分） 11．不等式x2﹣5x≤0的解集是． 12．把二进制数10011（2）转化为十进制的数为． 13．已知函数f（x）=Asinωx（A＞0，ω＞0）的图象如图所示，则A，ω的值分别是．14．已知函数f（x）=4﹣log2x，x∈[2，8]，则f（x）的值域是． 15．点P是直线x+y﹣2=0上的动点，点Q是圆x2+y2=1上的动点，则线段PQ长的最小值为．三、解答题（共5小题，满分40分） 16．如图，甲、乙两名篮球运动员的季后赛10场得分可用茎叶图表示如图：（1）某同学不小心把茎叶图中的一个数字弄污了，看不清了，在如图所示的茎叶图中用m表示，若甲运动员成绩的中位数是33，求m的值；（2）估计乙运动员在这次季后赛比赛中得分落在[20，40]内的概率． 17．已知向量=（sinx，1），=（2cosx，3），x∈R．（1）当=λ时，求实数λ和tanx的值；（2）设函数f（x）=?，求f（x）的最小正周期和单调递减区间． 18．如图，在三棱锥P﹣ABC中，平面PAB⊥平面ABC，△PAB是等边三角形，AC⊥BC，且AC=BC=2，O、D分别是AB，PB的中点．（1）求证：PA∥平面COD；（2）求三棱锥P﹣ABC的体积． 19．已知函数f（x）=2+的图象经过点（2，3），a为常数．（1）求a的值和函数f（x）的定义域；（2）用函数单调性定义证明f（x）在（a，+∞）上是减函数． 20．已知数列{a n}的各项均为正数，其前n项和为S n，且a n2+a n=2S n，n∈N*．（1）求a1及a n；（2）求满足S n＞210时n的最小值；（3）令b n=4，证明：对一切正整数n，都有+++…+＜．

高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

第一部分基础知识一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。学习笔记