电位滴定三价铁检测操作

电位滴定三价铁检测操作
电位滴定三价铁检测操作

三价铁检测简要操作

1目的:

本指示规定了磷酸铁锂中三价铁的测试细则。

2适用范围:

适用于磷酸铁锂中三价铁测试。

3职责:

测试负责人对员工进行岗位培训与技术指导,并对来样测试结果的准确性负责。

4 操作准备:

铂复合电极、200mL烧杯、100mL碘量瓶、25mL量筒、橡胶塞与导管装臵、天平、手套、口罩;

5设备参数:

仪器型号:905 Titrando电位滴定仪;

试剂:0.01mol/L Na2S2O3溶液、碳酸氢钠、碘化钾、盐酸(1+1)、硫酸(1+4)、1/6K2Cr2O7 0.01 mol/L;

6工艺参数:

6.1引用标准:

6.2分析原理:

在酸性条件下,Fe3+可将I-定量氧化为I2,I2再用Na2S2O3标液滴定,从而可求出待测组分Fe3+的含量,用电位滴定时,I2与Na2S2O3发生氧化还原反应,因此选用铂复合电极作为指示电极,滴定过程中铂复合电极的电位值不断升高,当接近等当点时铂复合电极的电位值会有一个突越的变化,计算机通过对滴定曲线求导得出其导数曲线图,根据导数曲线上的突越峰来判断滴定的等当点。

7程序\操作指示

7.1 tiamo 2.4软件的方法参数编辑

7.1.1建立数据库

点击“数据库”选项,在“文件”选项中选择“数据库管理器”,在其窗口中点击“编辑”,在下拉菜单中选择“新建”,输入数据库名称为“Fe3+”,点“OK”保存,随后弹出的属性窗口中可以编辑该数据库的评注,如“三价铁检测数据”,点“OK”确定。

7.1.2建立全局变量及公共变量

1)点击“配臵”进入配臵操作界面,点击“视图”中的“更改版面”选项进入更改版面的窗口,在“选择版面”的下拉选项中选择可视子窗口的个数及排布方式,一般选择可视窗口有4到5个的版面,方便在以后的测试中添加、更改、监视各种变量参数,在“有效子窗口”中将“全局变量”与“公共变量”调入“可视子窗口”,一般也可将“滴定剂/溶液”、“传感器”一起调入可视子窗口中,满足已选版面要求的可视子窗口个数时,即可点击“OK”保存设定。

2)在全局变量子窗口中,依次点击“编辑”→“新建”,在弹出的编辑窗口中的名称一栏输入全局变量名为“Blank-Fe3+”,在数值一栏输入任意数值,选择单位为mL。

3)按照上述步骤添加全局变量“Blank- Na2S2O3”。

4)按照上述步骤添加公共变量名称为“Na2S2O3”,数值为0.01,单位设定为mol/L。

7.1.3新建检测方法

4)打开tiamo 2.4电位滴定软件,点击“方法”进入方法界面,依次“文件”→“新建”→“滴定”→“动态点位滴定(DET U)”→“OK”确定新建方法。

7.1.4设定方法参数

1)右击“DET U”选择“属性”(或者双击“DET U”)在“常规/硬件”选项中选择设备名为“905 1”,配液器与测量输入为“2”,传感器选择“Metal electrode”,搅拌器选择“1”,搅拌速度为“5”。

2)在“滴定参数”选项中设定滴定速度为“用户”,信号漂移为“20”,最小等待与最大等待时间分别为“3”、“48”,测量点密度为“2”,最小递增与最大递增分别设臵为“5”、“100”,加液速度为“最大值”。

3)在“停止条件”选项中设定停止体积为50mL,停止等当点为1,达到等当点后加的体积为2mL。

4)在“电位评估”选项中设定等当点识别标准为“20”,等当点识别为“最大”。

5)点击“OK”保存设定。

6)右击“CACL”选择“属性”(或者双击“CACL”),依次点击“新建”→“下一步”进入属性窗口,在其“定义”选项中设定“单位”为“%”,小数点位臵为4,点击“定义”选项中的“÷”进入公式编辑器,输入计算公式“('DET U.EP{1}.VOL' - 'CV.Blank-Fe3+' ) * 'CV.Na2S2O3' * 55.845 * 100 / (1000*'MV.Sample size' )'”,可以手动输入,也可以通过公式编辑器中的变量及操作符/函数来输入,逐次点击“OK”保存设定。

7)双击“DATABASE”,点“新建”选择前面建立的数据库,“OK”保存。

8)点击“文件”选择“方法检查”,当弹出“方法检查OK”窗口时,则方法可行,点击“文件”选择“另存为”,输入方法名保存文件;反之则按照弹出窗口的提示修改相应参数保存即可。

7.1.5新建样品空白检测方法

1)方法参数编辑依照7.1.2-7.1.3,

2)将7.1.3中的第6)步修改为:右击“CACL”选择“属性”(或者双击“CACL”),依次点击“新建”→“下一步”进入属性窗口,在其“选项”的选项中勾选“将结果作为全局变量保存”,之后其下拉选项中选中在7.1.2步骤中已建立的空白的全局变量“Blank-Fe3+”,在其“定义”选项中设定“单位”为mL,小数点位臵为4,点击“定义”选项中的“÷”进入公式编辑器,设定计算公式为“'DET U.EP{1}.VOL' ”,点击“OK”保存。

7.2 Na2S2O3标定

7.2.1新建Na2S2O3空白方法

依照7.1.5新建Na2S2O3空白方法,将结果作为“Blank- Na2S2O3”的全局变量保存。

7.2.2新建Na2S2O3标定方法

1)依照7.1.3-7.1.4建立与编辑标定的方法参数。

2)将7.1.3中的第2)步骤修改为:在“滴定参数”选项中设定滴定速度为“慢”

3)将7.1.3中的第6)步骤修改为:右击“CACL”选择“属性”(或者双击“CACL”),依次点击“新建”→“下一步”进入属性窗口,在其“选项”的选项中勾选“将结果作为公共变量保存”,在其“定义”选项中设定“单位”为“mol/L”,小数点位臵为4,点击“定义”选项中的“÷”进入公式编辑器,输入计算公式“'MV.Sample size' *0.01/ '(DET

U.EP{1}.VOL'- 'CV.Blank- Na2S2O3')”,可以手动输入,也可以通过公式编辑器中的变量及操作符/函数来输入,逐次点击“OK”保存设定。

7.2.2标定前处理

准确取1/6K2Cr2O7 0.01 mol/L 10mL臵于100mL碘量瓶,加纯水50mL,加入1gKI及20mL硫酸(1+4),迅速盖上玻璃塞用纯水液封,放入暗处静臵10min ;静臵完毕转移至200mL烧杯,稀释至140-150mL。准备滴定。

空白不加1/6K2Cr2O7,按照上述步骤操作,必须先进行空白测试,测试完成时软件会自动更新全局变量“Blank- Na2S2O3”,之后再进行样品测试,这样软件在计算时会减去正确

的空白,输出正确的结果。

7.2.3标定

按照7.4步骤载入7.2.1新建的Na2S2O3空白方法,进行空白检测。

按照7.4步骤载入7.2.2新建的Na2S2O3标定方法进行标定,在“Sample size”一栏输入1/6K2Cr2O7体积为10,单位在“Sample size unit”输入体积为mL。

7.3滴定前处理

开启电热板温度设定为400℃,预热20min;在100mL烧杯称取磷酸铁锂样品0.2-0.5g,记录质量精确到小数点后4位,加入0.8g碳酸氢钠,用少量纯水清洗瓶壁,加入25mL(1+1)盐酸,迅速塞入橡胶塞与导管装臵放在电热板上加热消解,并将导管末端浸没于盛水的烧杯中以吸收尾气,开始计时5min,消解5min后快速取下橡胶塞与导管装臵,迅速加盖玻璃赛,并加少量纯水液封,放入冷水冷却,(冷却过程中,用于液封的纯水可能会被吸干,注意补充),冷却完毕,不断左右摇动玻璃塞,使其松动,当瓶内气压与外部平衡时可拔出玻璃塞(不能用手松动玻璃塞时,可用重物轻敲瓶塞使其松动),将消解液抽滤并转移至100mL碘量瓶中,润洗后滤液体积70-80mL,最好所有样品滤液体积都一致,称取1g KI加入滤液中,迅速盖上玻璃塞用纯水液封,放入暗处静臵10min,静臵完毕,将溶液转移至200mL烧杯中,并在烧杯中放入干净的磁子,稀释至140-150mL准备滴定。

空白不加样品,按照上述步骤操作,必须先进行空白测试,测试完成时软件会自动更新全局变量“Blank-Fe3+”,之后再进行样品测试,这样软件在计算时会减去正确的空白,输出正确的结果。

7.4滴定

1)将电极铂复合电极与加液管插入支架,下降支架,使得电极感应端与加液口完全浸没在溶液中。

2)点击“工作平台”切换到工作界面,在运行窗口下“样品数据”的系列选项中,点击“方法”一栏右侧的倒三角标识,在下拉出的一系列方法中选择载入检测三价铁空白的方法,在“ID1”一栏输入样品的名称及编号,在“Sample size”一栏输入样品的质量,在“Sample size unit”输入样品的质量单位;点击绿色的“开始”标识开始自动滴定,自动滴定结束后计算机将结果保存至“Fe3+”的数据库中,可切换至“数据库”工作界面,依次点击“文件”→“打开”选中名称为“Fe3+”数据库可以查看测试结果。

3)选择载入检测三价铁的方法,按照1)2)步骤进行测试。

7.5注意事项

1)配臵Na2S2O3溶液时,需要新煮沸的去CO2纯水来配臵,要加0.2g Na2CO3,来消除空气中溶入的CO2,以免降低Na2S2O3的浓度,刚配臵完需要静臵7天后过滤标定。

2)Na2S2O3标定后,须在一个月重新标定。

3)测试中铂复合电极感应端不能碰到烧杯壁及转子,以免损坏电极。

4)检测结束后铂复合电极应套上电极保护套,在纯水环境中保存。

油脂酸价的测定

油脂酸价的测定 1 仪器与材料的准备 (一)仪器等 锥形瓶(150mL)、量筒(50mL)、碱式滴定管(25mL) (二)原料和试剂 原料:菜油、菜油(用过)、棕榈油、棕榈油(用过) 试剂:(1)中性乙醇-乙醚混合液:取95%乙醇(C.P.)和乙醚(C.P.)按2:1体积混合,加入酚酞指示剂数滴,用0.3%氢氧化钾溶液中和至微红色;(2)0.05mol/LKOH标准溶液;(3)1%酚酞指示剂:称取1g酚酞溶于100 mL95%乙醇中。 2 考核内容 (1)是否知道油脂的化学组成和某些与本实验有关的物理性质? (2)是否知道测定油脂酸价的实际意义? (3)是否知道测定油脂酸价的实验原理? (4)是否知道溶液浓度的表示方法 (5)是否知道标准氢氧化钠溶液的配制方法并且可以动手配制? (6)是否掌握滴定操作的技术(包括滴定管的清洗、润洗、装液、排气、调零、操作手法、终点判断、正确计数)? (7)是否可以通过实验数据计算出实验结果并对数据进行分析? 3 考核要求 (1)知道油脂的化学组成和某些与本实验有关的物理性质 (2)知道测定油脂酸价的实际意义 (3)知道测定油脂酸价的实验原理 (4)知道标准氢氧化钠溶液的配制方法并且可以动手配制 (5)掌握滴定操作的技术(包括滴定管的清洗、润洗、装液、排气、调零、操作手法、终点判断、正确计数) (6)可以通过实验数据计算出实验结果并对数据进行分析 4 成绩考核及评价方法 (1)考核总分为100分,完成时间为120分钟。除2,6-二氯靛酚溶液的配制的时间不计外,其余全部操作所用时间计入时间限额。 (2)一名老师可以同时考评5~6名学生。 (3)技能操作考核评分标准参见下表

全自动电位滴定仪(T70)操作规程

全自动电位滴定仪(T70)操作规程 1.按各电极使用方法准备电极;联结电极线到滴定仪背面合适的插孔(sensor1),电极测 量端插入测量杯。 2.开机。开机键在仪器右侧。 3.选择用户名,login,进入主界面。 4.进入设置→化学试剂→滴定剂,点击‘驱动器’调出pnp1,修改名称,浓度。 5.点击快捷键“ChongXi”,先用去离子水清洗试管与管路,再用所用滴定剂冲洗试管与管 路使同化。 6.取下测量杯,精密加入一定体积待测溶液至测量杯中,加水至50ml左右。 7.调用或创建方法开始测定。创建新方法,在合适的模板下进行(选择EP或EQP)。 8.测定完毕,记录结果。 9.取下测量杯,用大量去离子水淋洗电极和搅拌器桨叶;取下电极,按电极用后清洁与保 养方法处理。必须! 10.返回主界面,再次点击快捷键“ChongXi”,用去离子水清洗试管与管路,然后排空水。 11.点击“shut down”关机。 12.清洁台面,记录使用。 DS500电极(使用需参比电极) 1.应用范围: 2.使用方法: 活化DS500电极方法。将电极放入0.01MNaCl溶液中浸泡几分钟。 3. 用后清洁与保养: 使用完后应用大量去离子水冲洗,并放在0.01M NaCl中浸泡至少10min,甩掉气泡,用保护套套好收藏。 4.注意: ●不能用在强酸溶液中。 ●不能用在有机相。 ●亲脂性无机离子和有机离子如高氯酸,高碘酸,四苯基硼离子,阳离子和阴离子染料等 会影响测定。 DP5光度电极 1.应用范围: ●利用显色剂进行金属离子的滴定; ●利用指示剂进行表面活性剂的滴定。 2.使用方法: 1)将光度电极放置于滴定台上的电极孔中,调整电极杆上锥型定位帽使电极探头不接触到搅拌浆; 2)将装有蒸馏水或相应溶剂的滴定杯紧固在滴定台上; 3)在滴定仪上选择辅助功能项中的电极选项,选择‘Measure potential’开始测量,单位设定为mv; 4)旋转波长调节旋钮到适用的波长; 5)调节输出旋钮使滴定仪显示数值约为1000mv; 6)预热30min后测定。 3.用后清洁与保养:

(完整word版)药物分析试题及答案

一、填空(每空1分 ,共10分) 1.在质量分析方法验证中,准确度的表示方法常用(回收率)表示。 2. %(g/ml )表示(100ml溶剂中含有溶质若干克)。 3.硫酸盐的检查原理为(Ba2++SO42-→BaSO4↓),所用的标准品为(标准硫酸钾溶液)。4.恒重指两次干燥或炽灼后的重量差异在(0.3mg)以下的重量。 5.色谱系统适用性试验方法中分离度应大于(1.5)。 6.中国药典规定称取“2g”系指称取重量可为(1.5-2.5)g。 7.盐酸普鲁卡因注射液检查的杂质为(对氨基苯甲酸)。 8. 。 9.巴比妥类药物与碱溶液共沸即水解产生的能使红色的石蕊试纸变蓝的气体是(氨气)。 二、单项选择题共50分 A 型题(每题1分,共30分),每题的备选答案中只有一个最佳答案。 1.中国药典(2005版)规定的“凉暗处”是指( C ) A.放在阴暗处,温度不超过10℃ B.温度不超过20℃ C.避光,温度不超过20℃ D.放在室温避光处 E. 避光,温度不超过10℃ 2. 铁盐检查时,需加入过硫酸铵固体适量的目的在于( D ) A.消除干扰 B.加速Fe3+和SCN-的反应速度 C.增加颜色深度 D.将低价态铁离子(Fe2+)氧化为高价态铁离子Fe3+同时防止硫氰酸铁在光线作用下,发生还原或分解反应而褪色。 E.将高价态铁离子(Fe3+)还原为低价态铁离子(Fe2+) 3.直接酸碱滴定法测定阿司匹林含量时,所用的“中性乙醇”溶剂是指( C ) A.PH值为7.0的乙醇B.无水乙醇C.对酚酞指示液显中性乙醇D.乙醇E.符合中国药典(2005版)所规定的乙醇4.取对乙酰氨基酚2.0g,加水100ml,加热溶解后冷却,滤过,取滤液25ml按中国药典规定检查氯化物,结果与标准氯化钠溶液(每1ml中含Cl-0.01mg )5.0 制成的对照液比较,不得更浓。氯化物的限量为( B ) A.0.1% B.0.01 % C.0.5% D. 0.1% E.0.001% 5. 取某一巴比妥类药物约50mg,置试管中,加甲醛试液(或甲醛溶液)1ml,加热煮沸, 放冷,沿管壁缓慢加硫酸0.5ml,使成两层,置水浴中加热,界面显玫瑰红色,该药物应为( D ) A.司可巴比妥 B.异戊巴比妥 C.硫喷妥钠 D.苯巴比妥 E.戊巴比妥6.三氯化铁试剂可用于芳酸类某些药物的区别:具三氯化铁反应的是( D ) A. 利多卡因 B. 普鲁卡因 C.苯佐卡因 D. 水杨酸 E.尼可刹米 7.JP是( E )的英文缩写 A.美国药典 B.英国药典 C.中国药典 D.欧洲药典E.日本药局方 8.苯甲酸钠的含量测定,中国药典(2005版)采用双相滴定法,其所用的溶剂是( A ) A. 水-乙醚 B.水-冰醋酸 C. 水-氯仿 D. 水-乙醇E.水-甲醇 9.肾上腺素及其盐类药物中应检查的特殊杂质为 ( B ) A.游离水杨酸 B.酮体 C.对氨基酚 D.对氯乙酰苯胺E.游离肼 10. 古蔡法检查砷盐时,判断结果依据( B ) A.砷斑的形成 B.形成砷斑颜色 C. 测砷化氢气体多少 D.溴化汞试纸颜色 E.吸收度的大小 11. 取某药物0.2g,加0.4%氢氧化钠溶液15ml,振摇,滤过,滤液加三氯化铁试液2 滴,即生成赭色沉淀,该药物应为( D ) A.水杨酸 B.对氨基水杨酸钠 C.对乙酰氨基酚 D.苯甲酸 E.苯甲酸钠12. 亚硝酸钠法测定药物时,要求溶液成强酸性,一般加入盐酸,其加入量与芳胺药物 的量按摩尔比应为( A ) A.2∶1 B.1∶2 C. 2.5~6∶1 D. 1∶3 E. 2∶4 13. 中国药典(2005版)中规定的一般杂质检查中不包括的项目是( C ) A.硫酸盐检查 B.氯化物检查 C.含量均匀度检查 D.重金属检查E.铁盐检查 14.中国药典规定,精密标定的滴定液正确表示为( D ) A.HCl滴定液(0.18mol/L) B. 0.1864M/L的HCl的滴定液 C. HCl滴定液(0.1864ML/L) D. HCl滴定液(0.1864mol/L) E.HCl滴定液(0.1864mol/ml) 15. 硫喷妥钠与铜盐的鉴别反应生成物为( B ) A.紫色 B.绿色 C.蓝色 D.黄色 E.紫堇色 16.若需查找某试液的配制方法,应查中国药典中的( C ) A.凡例 B.正文 C.附录 D.索引 E.前言 17. 中国药典(2005版)采用亚硝酸钠法测定含芳伯氨基药物时,指示滴定终点的方法选用( C ) A.电位滴定终点法 B.KI-淀粉指示液 C. 永停终点法 D.自身指示终点法 E.内指示剂法 18.中国药典(2005版)中的重金属检查法,如用硫代乙酰胺试液为显色剂,其最佳PH 值应为( C ) A. 6.8 B. 4.5 C. 3.5 D. 5.5 E. 6.5 19. 中国药典规定“称定”时,系指( D ) A.称取重量应准确至所取重量十万分之一B.称取重量应准确至所取重量的万分之一

SOPFP梅特勒T全自动电位滴定仪使用维护与校准标准操作规程

内容 1.目的:建立一个梅特勒T50全自动电位滴定仪使用维护与校准标准操作规程。 2.范围:本规程适用于梅特勒T50自动电位滴定仪的操作。 3.责任者:操作员对实施本规程负责,质控部主任、质量管理部经理承担监督责任。 4.程序: 4.1 实验前准备和开机 4 4.2.1.3选择【搅拌】,显示参数,在【转速】输入30%(一般选择默认值即可)、在【耗时】输入搅拌的时间,一般根据样品的溶解度选择合适的搅拌时间,按【确定】退出。 4.2.1.4选择【滴定(等当点滴定)】,显示参数。 4.2.1.4.1点击【滴定剂】,在【滴定剂】项下选择HClO 、【浓度】项下输入 4 0.1mol/L,按【确定】退出。

4.2.1.4.2点击【电极】,在【类型】项下选择pH、【电极】项下选择DG113-SC、【单位】项下选择mv,按【确定】退出。 4.2.1.4.3点击【预馈液】,在【模式】项下选择体积、【体积】项下输入合适的体积,这里输入的是1ml、【等待时间】输入0s,按【确定】退出。 4.2.1.4.4点击【控制】,在【控制】项下选择正常、在【模式】项下选择酸碱滴定(非水溶液),按【确定】退出。 4.2.1.4.5点击【评估和识别】,在【评估模式】项下选择标准模式、【阀值】 、 4.2.3.1在主界面上选择【方法】→【新建】。选择标识号为00001的模板“EPQ”。下面以测定羧甲淀粉钠为例。 4.2.3.2选择【标题】,显示参数,为新方法输入一个标题(如SJDFN-羧甲淀粉钠)按【确定】退出。 4.2.3.3选择【滴定(等当点滴定)】,显示参数。 、【浓度】项下输入4.2.3.3.1点击【滴定剂】,在【滴定剂】项下选择HClO 4

醋酸的电位滴定

醋酸的电位滴定 一、实验目的 1、掌握电位滴定法操作和确定终点的方法。 2、掌握醋酸电位滴定曲线的绘制及醋酸离解常数pK a 的测定方法。 二、实验原理 复合玻璃电极作为指示电极和参比电极组成原电池,用NaOH 标准溶 液滴定时HAc 溶液,pH 值随加入滴定剂体积的变化而变化;计量点 附近,pH 值突变,以此判断滴定终点。 内差法计算示例: 已知:V NaOH (ml) Δ2pH /ΔV 2 - V 7.95 444 8.00 -548 则:7.9544407.958.00444(548) ep V --=--- V ep = 7.97 ml 三、实验步骤 1、安装好电位滴定装置; 2、用混合磷酸盐调节定位旋钮,用饱和酒石酸氢钾调斜率; 3、精密吸取醋酸溶液10.00 ml ,加水至20 ml ,安装好电极,用NaOH 标准溶液滴定HAc ,记录滴定过程中的V 及对应的pH 值。 四、数据处理要求 电位滴定数据表 () NaOH V mL pH pH ? V ? pH V ?? ()NaOH V mL ()pH V ??? ()V mL 22pH V ?? 2. 作pH-V ,/pH V V ??- ,22/pH V V ??- 图,标出终点; 3.用内插法求出HAc 滴定的终点体积及HAc 的百分含量(g/100 ml ); 4、求HAc 的K a 值。 五、注意事项 1、小心使用玻璃电极,避免碰撞、摩擦,测定溶液时,玻璃球要浸没颈部; 2、更换被测溶液时需冲洗电极并吸干; 3、滴定临近半化学计量点和终点时应小体积滴入; 4、滴定管尖悬挂的滴定剂注意用玻棒引入烧杯中。 六、思考题 p85 1

自动电位滴定仪验证方案

瑞士785型自动电位滴定仪 验证方案 类别:编号: 部门:验证委员会页码:共16页,第1页 版次:?新订?替代: 起草部门:年月日 审核:年月日 审阅会签: (验证委员会)批准:年月日 实施日期:年月日 复印数:批准: 分发至:

目录 概述 (3) 1.验证目的 (3) 2.验证依据及验证范围 (3) 3.验证工作小组 (3) 4.验证方案审批 (3) 5.1验证方案起草 (3) 5.2验证方案会签 (3) 5.3验证方案批准 (3) 5.4验证方案实施 (3) 6.验证的准备 (4) 6.1文件资料的确认 (4) 6.2售后服务 (4) 6.3关键性仪表及消耗性备品备件 (4) 6.4安装检查 (4) 6.5计算机的安装情况检查 (5) 6.6安装确认结论及批准 (5) 7.安装验证内容 (5) 7.1评价设备性能、质量、适用性是否符合采购质量标准要求 (5) 7.1.1评价仪器的安装条件是否符合GMP及供应商提议的要求 (5) 7.1.2起草标准操作规程 (5) 7.1.3仪器校正 (5) 8. 运行确认(也即功能试验) (5) 8.1 测试项目和认可标准 (5) 8.2 验证所需的材料 (5) 8.2.1 玻璃仪器设备 (5) 8.2.2 试剂、标准溶液 (5) 8.2.3 其它辅助设备 (5) 8.3 软件系统安全性确认(必要时) (5) 8.4 运行确认的实施 (6) 8.5 运行确认评价及结论 (7) 9.性能确认(适用性预试验) (7) 10.拟订再验证项目及周期 (7) 11.验证结论 (7)

1.概述 自动电位滴定仪(以下简称仪器)是根据电位法原理设计的用于容量分析的常见的一种分析仪器。电位法的原理是:选用适当的指示电极和参比电极与被测溶液组成一个工作电池,随着滴定剂的加入,由于发生化学反应,被测离子的浓度不断发生变化,因而指示电极的电位随之变化。在滴定终点附近,被测离子浓度发生突变,引起电极电位的突跃,因此,根据电极电位的突跃可确定滴定终点。 自动电位滴定仪是根据质量控制的目的和要求,在调研的基础上,公司于 年月购置的精密仪器,其生产厂为,主要用于样品的分析测试。由组成。 2.验证目的 按照 GMP 的要求,需要对该仪器进行安装确认、运行确认、性能确认,以确定目前的实验室环境能否满足该仪器的正常操作和使用,仪器是否具有良好的检测性能,能否满足验证可接受标准和我们日常分析测试工作的需要。 3.验证范围及验证依据 3.1本方案适用于对精密仪器室自动电位滴定仪的验证。 3.2本方案验证依据 3.2.1 GB/T21187-2007 自动电位滴定仪检定规程 4.验证工作小组 组长 姓名职务/职称部门 成员 5.验证方案审批 5.1 验证方案起草 起草部门签名日期 质管部年月日 5.2验证方案会签 部门签名日期 质管部年月日 5.3验证方案批准 批准人签名日期 质管部年月日 5.4验证方案实施 实施部门职责 质管部负责仪器的运行确认、性能的确认。 6.验证的准备 6.1 文件资料的确认

非水滴定原理教学文案

非水滴定原理

非水溶液滴定法 一、概述 1.定义:非水溶液滴定法即在非水溶剂中进行的滴定分析方法。 一些很弱的酸或碱以及某些盐类,在水溶液中进行滴定时,没有明显的滴定突跃,难于掌握滴定终点;另外还有一些有机化合物,在水中溶解度很小,因此,以水作溶剂的滴定分析受到一定的限制。 所以,滴定分析法逐渐采用了各种非水溶剂(包括有机溶剂与不含水的无机溶剂)作为滴定分析的介质,不仅能增大有机化合物的溶解度,而且能改变物质的化学性质(例如酸碱性及其强度),使在水中不能进行完全的滴定反应能够顺利进行。 2.分类 非水溶液滴定法除有酸碱滴定外,尚有氧化还原滴定、络合滴定及沉淀滴定等,而在药物分析中,以非水溶液酸碱滴定分析法用得最为广泛。 3.非水溶液酸碱滴定法:是利用非水溶剂的特点来改变物质的酸碱相对强度,即在水溶液中呈弱酸性或弱碱性的化合物,由于酸碱度太弱,不可能得到滴定的终点。如果选择某些适当的非水溶剂为溶剂使化合物增加相对的酸度成为强酸,或者增加相对的碱度成为强碱,就可以顺利地进行滴定的分析方法。 4.应用:本法主要用来测定有机碱及其氢卤酸盐、磷酸盐、硫酸盐或有机酸盐以及有机酸碱金属盐类药物的含量,也用于测定某些有机弱酸含量。 二、原理:酸碱质子理论 (一)有关酸碱的定义有三种学说 1.Arrhenius 的电离学说

凡化合物溶于水中能电离生成H+离子的是酸,能电离生成OH-离子的是碱。H+ + OH- === H2O 酸碱反应即为中和,这种学说在水溶液中很适用,但在非水溶液中考虑离子平衡问题就受到限制。 2.刘易斯(Lewis)的电子理论 把酸碱反应看成是电子对转移共享的反应,认为酸是一个电子对的接受者,它接受一对电子以构成配位鍵;碱是一个电子对的供给者,它供给酸一对电子以构成配位鍵。 A + : B → A:B 任何物质,凡能从其它的分子或离子接受电子对组成一个安定生成物的,都是酸。 任何物质,凡能供给它种分子或离子以电子对而组成一个安定生成物的,都是碱。 中和反应是酸和碱形成配位鍵的反应。 电子理论从物质的本身去了解物质的酸碱性质,不依靠溶剂来说明。在非水溶液滴定中应用惰性溶剂(非极性溶剂)时,即以此学说为基础。 3.劳莱-勃伦斯(Lowry-Bronsted)的质子理论 (1)定义:凡能给出质子的物质是酸 凡能接受质子的物质是碱 表示方程:HA === A- + H+ 从这个方程式可以知道:酸和碱既可以是中性分子,也可以是阴离子或阳离子(2)共轭酸碱对 一种酸给出质子后,所余的部分即是该酸的共轭碱

自动电位滴定仪使用说明

自动电位滴定仪使用说明 仪器安装连接好以后,插上电源线,打开电源开关,电源指示灯亮。经15分钟预热后再使用。 1. mV测量 1.1 “设置”开关置“测量”,“pH/mV”选择开关置“mV”; 1.2 将电极插入被测溶液中,将溶液搅拌均匀后,即可读取电极电位(mV)值; 如果被测信号超出仪器的测量范围,显示屏会不亮,作超载警报。 2. pH标定及测量 2.1 标定: 仪器在进行pH测量之前,先要标定。一般来说,仪器在连续使用时,每天要标定一次。其步骤如下: a) “设置”开关置“测量”,“pH/mV”选择开关置“pH”; b) 调节“温度”旋钮,使旋钮白线指向对应的溶液温度值; c) 将“斜率”旋钮顺时针旋到底(100%); d) 将清洗过的电极插入pH值为6.86的缓冲溶液中; e) 调节“定位”旋钮,使仪器显示数值与该缓冲溶液当时温度下的pH值相一致; f) 用蒸馏水清洗电极,再插入pH值为4.00(或pH值为9.18)的标准缓冲溶液中,调节“斜率”旋钮,使仪器显示数值与该缓冲溶液当时温度下的pH值相一致; g) 重复(e)~(f)直至不用再调节“定位”或“斜率”调节旋钮为止,至此,仪器完成标定。标定结束后,“定位”和“斜率”旋钮不应再动,直至下一次标定。 2.2 pH测量: 经过标定的仪器即可用来测量pH值,其步骤如下: a) “设置”开关置“测量”,“pH/mV”选择开关置“pH”;

b) 用蒸馏水清洗电极头部,再用被测溶液清洗一次; c) 用温度计测出被测溶液的温度值; d) 调节“温度”旋钮,使旋钮白线指向对应的溶液温度值; e) 将电极插入被测溶液中,将溶液搅拌均匀后,读取该溶液的pH值。 3. 滴定前的准备工作 3.1 安装好滴定装置后,在烧杯中放入搅拌转子,并将烧杯放在磁力搅拌器上。 3.2 电极的选择:取决于滴定时的化学反应,如果是氧化还原反应,可采用铂电极和甘汞电极;如属于中和反应,可用pH复合电极或玻璃电极;如果属于银盐与卤素反应,可采用银电极和特殊甘汞电极。 4. 电位自动滴定 4.1终点设定:“设置”开关置“终点”,“pH/mV”选择开关置“mV”,“功能”开关置“自动”,调节“终点电位”旋钮,使显示屏显示你所要设定的终点电位值。终点电位选定后,“终点电位”旋钮不可再动。 4.2预控点设定:预控点的作用是当离开终点较远时,滴定速度很快;当到达预控点后,滴定速度很慢。设定预控点就是设定预控点到终点的距离。其步骤如下: “设置”开关置“预控点”,调节“预控点”旋钮,使显示屏显示你所要设定的预控点数值。例如:设定预控点为100mV,仪器将在离终点100mV处转为慢滴。预控点选定后,“预控点”调节旋钮不可再动。 4.3 终点电位和预控点电位设定好后,将“设置”开关置“测量”,打开搅拌器电源,调节转速使搅拌从慢逐渐加快至适当转速。 4.4 按一下“滴定开始”按钮,仪器即开始滴定,滴定灯闪亮,滴液快速滴下,在接近终点时,滴速减慢。到达终点后,滴定灯不再闪亮,过10秒左右,终点灯亮,滴定结束。 注意:到达终点后,不可再按“滴定开始”按钮,否则仪器将认为另一极性相反的滴定开始,而继续进行滴定。 4.5 记录滴定管内滴液的消耗读数。 5. 电位控制滴定

酸价测定

抗氧化剂在食品中的应用实验设计方案 国标GB/T5530中的方法:两种滴定法和一种电位计法。热乙醇测定法,冷溶剂法和电位计法。 冷溶剂法:(适用于浅色油脂) 原理:样品溶解于混合溶剂中,用氢氧化钠溶液滴定。 混合溶剂:乙醚和95%的乙醇:1+1体积混合。每一百毫升混合溶剂中加入0.3ml酚酞指示剂。 氢氧化钠溶液:可以醇溶,可以水溶。浓度:0.1017摩尔每升 酚酞指示剂:10g/L 溶于95%的乙醇 测定: 1、取样:10g 精确度:0.02 酸值:1-4 放入锥形瓶中 2、测定:在锥形瓶中加入50ml混合溶剂。将样品和溶剂充分混合。用氢氧化钠溶液边摇晃边滴定,直到溶液变色,并保持溶液15s 不褪色即为终点。记录消耗氢氧化钠的体积V。 一.高温条件下金属离子的催化:铜离子0.05g/100g 取油量是:30g左右 变量:温度和金属离子。温度:30,90摄氏度 ①30℃保温1h不加铜离子保温2h测酸值和过氧化值 ②30℃保温1h加铜离子保温2h测酸值和过氧化值 ③90℃保温1h加铜离子 铜离子加入量是十毫升 二.抗氧化剂的作用天然和人工抗氧化剂

BHA丁基羟基茴香醚TBHQ叔丁基对苯二酚VE 茶多酚对照组 取油量:40g左右 每种抗氧化剂的加入量是十毫升 保温时间是1h和2h 温度是30℃测酸值和过氧化值 1.茶多酚:茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称 2.BHA 4.维生素E 维生素E具有抗氧化的作用,对酸、热都很稳定,对碱不稳定分子式:C29H50O2 分子量:430.71

方案设计原理 一.油脂的自动氧化机理: 典型的游离基反应光敏氧化酶促氧化热氧化 分为三个时期: ①诱导期:不饱和脂肪酸不吸收氧,生成反应性高的脂肪酸游离基和氢离 子,然后游离基发生链传递反应 ②链传递:吸收氧气,生成响应的氢过氧化物,油脂氢过氧化值升高, 并积累。 ③链终止:过一段时间氢过氧化物开始分解成小分子化合物,氢过氧化 值降低,但氧化反应继续进行,聚合反应发生,游离基相互结合,链终止。 二.金属元素催化机理 铜铁锰铬镍锌铝 能加速氢过氧化物的分解,将其重新转化为新的游离基,从而加速链反应的进行,高温能使游离脂肪酸上升,发生水解反应。 三.油脂氧化酸败分析评价 ①过氧化值POV氢过氧化物加碘化钾反应生产碘,早期的氧化程度。 初始阶段1千克油脂中氢过氧化物的毫克当量数来表示。 ②TBA实验③总挥发羰基化合物④加速实验法活性氧法⑤色谱法和光 谱法⑥氧吸收法和碘价法 四.抗氧化剂 酚类化合物具有酚羟基同游离基发生反应,与游离基链增殖反应相竞争,减少了自动氧化反应至关重要的游离基R⊙的生成,延缓了链增殖反应进行。 五.评价参数: 酸值的测定:酸碱滴定法 酸值系指中和脂肪、脂肪油或其他类似物质1克中含有的游离脂肪酸所需氢氧化钾的重量(毫克数)。 皂化值的测定:滴定法皂化反应皂化值的定义是皂化1克试样油所需氢氧化钾的毫克数。 碘值的测定:指100g物质中所能吸收(加成)碘的克数。韦氏法 过氧化值的测定:1千克样品中的活性氧含量,以过氧化物的毫摩尔数表示

电位滴定法测氯化银的Ksp 备注版

电位滴定法测定AgCl的K sp 一、实验目的 1.掌握电位滴定法测量离子浓度的一般原理; 2.学会用电位滴定法测定难溶盐的溶度积常数。 二、实验原理 当银丝电极插入含有Ag+的溶液时,其电极反应的能斯特响应可表示为: (α代表活度,当溶液浓度很小时可用浓度代替。) 如果与一参比电极组成电池可表示为: (汞活泼性比银大开始时汞会把银离子置换出来所以汞是负极银是正极。Ej表示液体接界电位,一般很小,可以忽略。并且,盐桥是减弱液接电位的有效手段。) 进一步简化为: 式中包括和r(Ag+)常数项。银电极不仅可指示溶液中Ag+的浓度变化,而且也能指示与Ag+反应的阴离子的浓度变化。例如,卤素离子。 本实验利用Cl-与银离子生成沉淀的溶度积K sp非常小,在化学计量点附近发生电位突跃,从而通过测量电池电动势的变化来确定滴定终点。在终点时: 其中X-为Cl-、I-,代入终点时的滴定电池方程: 用该式即可计算出被滴定物质难溶盐的K sp。 通常的电位滴定使用甘汞或AgCl/Ag参比电极,由于它们的盐桥中含有氯离子会渗漏于溶液中,不适合在这个实验中使用,故可选用甘汞双液接硝酸盐盐桥,或硫酸亚汞电极。 注:当盐桥溶液不影响测定的时候选用单盐桥,否则必须选择双盐桥。 外盐桥的作用:(1)防止参比电极内盐桥的物质渗入的待测溶液中干扰测定 (2)防止待测溶液中有害物质进入内盐桥影响其电极电位

三、仪器和药品 仪器:pH/mV计,电磁搅拌器,银电极,双液接饱和甘汞电极,分析天平,容量瓶(250mL,1000mL),烧杯(150mL,250mL) 药品:AgNO3(分析纯,s),KNO3(分析纯,s),KCl(分析纯,s),K2CrO4(分析纯,s),Ba(NO3)2(分析纯,s) 四、实验内容 1.硝酸银标准溶液,0.100mol?L-1 溶解17.00g AgNO3于1000mL去离子水中,将溶液转入棕色试剂瓶中置暗处保存。准确称取1.8638g基准KCl,置于小烧杯中,用去离子水溶解后转入250mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀。准确移取25.00mL KCl标准溶液于锥形瓶中,准确移取25.00mL去离子水(加几滴15% K2CrO4和几滴Ba(NO3)2,在不断摇动下,用AgNO3溶液滴定至呈现砖红色即为终点)。根据KCl标准溶液浓度和滴定中所消耗的AgNO3体积(mL),计算AgNO3的浓度。 2.将银电极用蒸馏水冲洗干净,并浸泡在蒸馏水中。烧杯及搅拌磁子都要用清洗干净。 3.根据滴定终点的电动势计算AgCl的K sp。 按图示安装仪器 电位滴定装置 1-银电极;2-双盐桥饱和甘汞电极;3-滴定管;4-滴定池(100mL烧杯);5-搅拌子;6-磁力搅拌器。

自动电位滴定仪的说明

自动电位滴定仪的说明 一.自动电位滴定仪基本操作步骤 1.将PH电极从浸泡在饱和KCL水溶液里面拿出用蒸馏水清洗并且擦干净。 2.将吸液管插入蒸馏水中,将滴定管插入废液瓶中。 3.打开主机电源和搅拌器电源;并启动工作程序。 4.在工作程序界面上点击“参数”进行参数的设置,对于滴定情况自行安排设置。 5.在操作页面上点击“发送”按钮,输入体积(20-50ML)按“发送”是管道充满液体。 6.看是否有气泡出现,如有拿气泡针插入定量管中吸出气体。 7.再将吸液管插入标液中;将滴定管插入待测液中,同时在待测液中置于磁力搅拌器上并放下搅拌子。重复上述步骤5。 8.将已经洗好的PH电极插入待测液中,是电极头浸没液体中。 9.等电极电位基本稳定时,在操作界面上启动测量程序。 10.此时仪器一边滴定一边在屏幕上绘制曲线,滴定结束后仪器自动求出终点体积,终点电位和待测液体的浓度。 11.测量结束拿出电极清洗后放回KCL饱和液体中待用,关闭滴定仪和电脑关闭电源,结束操作。 二.产品举例 ZD-2型自动电位滴定仪 仪器功能: 1.按设定电位控制滴定终点 2.可进行预控制电位(pH)调节 3.采用电磁阀控制滴液 4.具手动、自动、恒pH(电位)滴定模式 5.有滴定终点的延迟电路 6.适用于实验室应用电位滴定法进行容量滴定 7.配置本厂生产的JB-1A型搅拌器 主要技术指标: 仪器级别:0.5级 1、测量范围: pH:(0.00~14.00)pH mV:(-1400~1400)mV 2、分辨率 pH:0.01pH mV:1mV 3、基本误差: pH:±0.03pH±1个字 mV:±0.35%FS 4、稳定性:±0.01pH/3h 5、输入阻抗:不小于3×1011Ω 6、电源:AC(220±22)V,(50±1)Hz 7、外形尺寸(mm):300×235×100 8、仪器重量:3kg 9、机箱外型编号:WXS-A010-1

实验5 电位滴定法测定醋酸的含量

实验5 电位滴定法测定醋酸的含量 一、实验目的 1、熟悉电位滴定的基本原理和操作技术; 2、学习运用二级微商法确定滴定的终点。 二、实验原理 醋酸为有机酸(5108.1-?=a K ),与NaOH 的反应为:O H NaAc NaOH HAc 2+→+。用与已知浓度的NaOH 滴定未知浓度的HAc 溶液在终点时产生pH (或mV )值的突跃,因此根据滴定过程中pH (或mV )值的变化情况来确定滴定的终点,进而求得各组份的含量。 滴定终点可由电位滴定曲线(指示电极电位或该原电池的电动势对滴定剂体积作图)来确定,也可以用二次微商曲线法求得。二次微商曲线法是一种不需绘图,而通过简单计算即可求得滴定的终点,结果比较准确。这种方法是基于在滴定终点时,电位对体积的二次微商值等于零。 例:用下表的一组终点附近的数据,求出滴定终点 滴定剂 的体积 V/mL 电动势 V E △E △V V E ?? 2 2V E ?? 24.10 24.20 24.30 24.40 24.50 24.60 0.183 0.194 0.233 0.316 0.340 0.351 0.011 0.039 0.083 0.024 0.011 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.11 0.39 0.83 0.24 0.11 +2.8 +4.4 -5.9 -1.3 表中V V E V E V E ?? ?? ????-??? ????=??12 22 加入△V 为等体积,在接近滴定终点时。 从表中2 2V E ??的数据可知,滴定终点在24.30mL 与24.40mL 之间。 设: (24.30+X )mL 时为滴定的终点 02 2=??V E 即为滴定终点。

ATC021滴定分析法

全国分析检测人员能力培训委员会 ATC021 滴定分析法 技术考核与培训大纲 第1版 文件编号:ATC021/A: 2010-1 发布日期:2010年8月

1 总则 1.1 目标 了解滴定分析技术基本概念及基础理论知识;熟悉各类滴定法的原理及技术要求;具备滴定分析实际操作能力(标准溶液配制、滴定分析仪器操作及滴定分析数据处理);掌握滴定分析在相关领域的实际应用。 1.2 应具备的通用基础知识 1.2.1 通用基础 具备与滴定法相关的无机化学、分析化学、有机化学的基础知识。 1.2.2 分析测试基本操作 具备化学分析实验的基本操作能力,具备实验室一般仪器和设备的操作能力。 1.2.3 数据处理基础知识 具备数据处理和误差理论的基础知识。 2 技术要求 2.1 ATC 021-1 滴定分析技术基础 2.1.1滴定分析法概论 掌握滴定分析法基本概念和相关术语;熟悉滴定分析法分类,以及对化学反应的要求和滴定方式;熟悉基准物质的条件,掌握标准溶液的配制方法;掌握滴定分析计算。 滴定分析法基本概念和相关术语包括:滴定剂,滴定,滴定曲线,滴定突跃和突跃范围,指示剂,标准溶液,基准物质,滴定度,化学计量点,滴定终点,终点误差等。 滴定分析法分类(按常用化学反应)包括:酸碱滴定法,络合滴定法,氧化还原滴定法,沉淀滴定法。 滴定方式包括:直接滴定法,返滴定法,置换滴定法,间接滴定法。 标准溶液的配制包括:直接法,标定法。 滴定分析计算包括:标准溶液浓度的表示,滴定分析计算依据,滴定分析计算公式。 2.1.2 滴定分析方法基本原理 掌握各类滴定法的基本原理,以及对化学反应的要求、特点及应用。。

ZD-2型自动电位滴定仪使用和维护规程

1.目的 制定ZD-2型自动电位滴定仪正确操作方法,确保仪器的规范操作,确保检验结果的准确性。 2.适用范围 适用于上海雷磁ZD-2自动电位滴定仪。 3.责任者 3.1仪器操作员:严格按SOP操作仪器,保持仪器的干净整洁;确保仪器能够正常运行,确认仪器是否在计量效期内。 3.2质量总监:相关仪器文件的审批,仪器使用的管理。 4.相关定义 无 5.工作程序 5.1准备工作 5.1.1保证周围空气中无腐蚀性气体存在;周围无影响性能的振动存 在;周围除地磁场外无其它影响性能的电磁场干扰。 5.1.2环境温度:5~40℃;相对湿度:≤85%RH。 5.1.3每次使用前,检查电源:交流电压(220±22)V,频率(50 ±1)Hz。 5.1.4检查仪器是否在检定效期内。 5.1.5仪器使用记录的填写 检查上述项目,没有不符合项判定为正常状态,有不符合项判定为不正常状态。 5.2仪器操作

5.2.1仪器安装连接好以后,插上电源线,打开电源开关,预热15分钟。 5.2.2仪器按键功能: 5.2.2.1“开始”:开始滴定。 5.2.2.2“退出”:终止滴定,进入测量状态。 5.2.2.3“pH/mV”:选择pH或电位(mV)的测量或滴定。按此键则轮流切换两种状态。在设置“终点”和“预控点”前应先确定pH或mV状态。 5.2.2.4“终点”:设置终点电位或pH值。 5.2.2.5“预控点”:设置预控点电位或pH值,其大小取决于化学反应的性质,即滴定突跃的大小。一般氧化还原滴定、强酸强碱中和滴定和沉淀滴定可选择预控点值小一些;弱酸强碱、强酸弱碱可选择中间预控点值;而弱酸弱碱滴定需选择大预控点值。 5.2.2.6“延时”:设置到达滴定终点与停止滴定之间的延迟时间。因化学反应需要一定的时间,当仪器测到终点电位或终点pH 值,关闭电磁阀后,可能电位或pH 值会有反复,所以在刚测到终点电位或终点pH 值时不宜立即终止滴定,应延迟一段时间,若有反复则继续滴定,直到电位或pH 值不再有反复后再终止滴定。有效范围是“0~200”秒,若输入一个大于200的数字,则显示XXX,表示一直不自动终止滴定。 5.2.2.7“1/自动”:在数字输入状态,为数字键“1”;在测量状态,表示准备自动滴定。 5.2.2.8“2/打印”:在数字输入状态,为数字键“2”;在测量状态,打印上次滴定过程的电位或pH值,每滴一次保存一个数据,最多100个。 5.2.2.9“3/温度”:在数字输入状态,为数字键“3”;在测量状态,输入当前溶液温度。

酸价的检验方法

酸价的检验方法 1. 主题内容与适用范围 本标准规定了酸价测定的仪器、试剂、测定步骤、结果表示及试样用量。本标准适用于各种树脂、油脂、油酸、脂肪酸的酸价测定。 2.引用标准 GB/T601-1988滴定分析(容量分析)用标准溶液的制备 3. 仪器 碱式滴定管;250mL锥形瓶;100mL烧杯;药物天平(最小分度值为0.2g);分析天平(感量为0.001g) 4. 试剂 4.1 0.05mol/L KOH标准溶液称取23g氢氧化钾(A·R级)溶100mL无水乙醇(A·R)中,过滤后稀释成5000mL乙醇溶液,然后按GB/T60 1-1988的规定进行标定。本溶液应清彻透明,若混浊或有沉淀,必须过滤或重新配制。 4.2 1%(m/V)酚酞称取1g酚酞溶于100mL无水乙醇中。 4.3 中性甲苯-乙醇溶液量取700mL分析纯甲苯和300mL无水乙醇,混合后,加入5滴1%酚酞指示剂,用KOH标准溶液滴定至微红色。 5. 测定步聚 称取一定量的样品,置于250mL锥形瓶(或100mL烧杯)中,准确加入50mL甲苯-乙醇溶液溶解,以酚酞为指示剂,用0.05mol/L KOH标准溶液滴定至微红色并且30秒内不变色为终点,记下消耗氢氧化钾溶液的体积。 6. 结果表示 6.1 计算酸价AV(mgKOH/g)按式(1)计算 V×C×56.11 AV= ——————— (1) m 式中:V——试样消耗KOH溶液的体积,mL C——KOH溶液的浓度,mol/L m——试样的质量,g 7. 试样用量 酸价值、试样用量与仪器的对应关系如下表。 酸价值mgKOH/g试样用量(g)滴定容器称量天平≤202~4100mL烧杯药物天平 20~601~2250mL锥形瓶分析天平 60~1500.5~1250mL锥形瓶分析天平 ≥1500.3~0.5250mL锥形瓶分析天平

化学检验员国家职业标准(doc 12页)(精美版)

化学检验工(化验员)国家职业标准 3.1初级职业功能工作内容技能要求相关知识一、样品交接(一)礼仪能主动、热情、认真地进行样品交接1.常用礼貌语言2.实验室样品交接的有关规定(二)填写检验登记表能详尽填写样品登记表的有关信息(产品的基本状况、送检单位、检验的要求等),并由双方签字(三)查验样品能认真检查样品状况,检验密封方式,做好记录,加贴样品标识(四)保存样品能在规定的样品贮存条件下贮存样品二、检验准备(一)了解检验方案1.能读懂简单的化学分析和物理性能检测方法标准和操作规范 2.能读懂简单的检验装置示意图1.化工产品的定义和特点2.简单的化学分析和物理性能检测的原理3.简单的分析操作程序 4.检验结果的计算方法 5.各检验类别的相关基本知识类A.试剂的分类、包装及贮存要求,溶剂的用途B.常见日用化工产品的定义和分类 C.化学肥料的定义、特点及分类D.化学农药的分类、剂型及贮存要求E.涂料的定义和组成,涂料的分类、命名和型号 F.煤炭的分类和分级G.水泥的定义和分类二、检验准备(二)准备玻璃仪器等用品1.能正确识别、选用玻璃仪器和其他用品2.能正确选择洗涤液,按规定的操作程序进行常用玻璃仪器的洗涤和干燥3.能进行简单的玻璃棒、管的截断和弯曲等基本操作4.能进行橡皮塞的配备钻孔,按示意图安装简单的检验装置,并难检查装置的气密性5.能正确选用玻璃量器(包括基本玻璃量器,如滴定管、移液管、容量瓶和特种玻璃量器,如水分测定器),并能检查其密合性(试漏),能正确给酸式滴定管涂油,赶出碱式滴定管中的气

泡1.常用玻璃仪器和其他用品的名称和用途 2.玻璃仪器的洗涤常识3.玻璃工操作知识4.橡皮塞、橡胶管和乳胶管的规格和选用知识;打孔器的使用方法;检验装置气密性的检查方法5.常用玻璃量器的名称、规格和用途;玻璃量器密合性的检查方法(三)准备实验用水、溶液 1.能正确使用一般化学分析实验用水 2.能正确识别和选用检验所需常用的试剂3.能按标准或规范配制制剂、制品、试液(一般溶液)、缓冲溶液、指示剂及指示液;能准确稀释标准溶液1.实验室用水使用知识2.化学试剂的分类和包装方法 3.常用溶液浓度表示方法;配制溶液注意事项(四)准备仪器设备1.能正确使用天平(包括分析天平和托盘天平)、pH计(附磁力搅拌器)、标准筛、秒表、温度计等计量器具2.能正确使用电炉、干燥箱、马弗炉(高温炉)、水浴、离心机、真空泵、电动振荡器等检验辅助设备 3.能正确使用与本检验类别相关的一般专用检验仪器设备A.韦氏天平B.超静工作台、均质器、培养箱、高压灭菌器、显微镜、电冰箱E.刮板细度计、涂1和涂4黏度计、黑白格玻璃板、干燥试验器 F.密度计组、快速灰分测定仪G.水泥稠度及凝结时间测定仪、雷氏夹测定仪、沸煮箱、水泥净浆搅拌机1.天平、pH计等计量器具的结构、计量性能和使用规则2.化验室辅助设备的名称、规格、性能、操作方法、使用注意事项3.专用检验仪器设备的名称、规格、性能、操作方法、使用注意事项三、采样(一)明确采样方案采样前,能明确采样方案中的各项规定,包括批量的大小、采样单元、样品数、样品量、采样部位、采样工具、采样操作方法和采样的安全措施等1.采样的重要意义和基本原则 2.固体产品、液体产品、气体产品的采样方法 3.对化

滴定酸价问题汇总

1.滴定终点指示的灵敏度问题 在滴定法测定酸价中,滴定终点指示是否灵敏和便于把握是本法测定结果准确度和精确度的关键。在GB5009.37-85[33]中,是以酚酞指示剂的,但常常由于油样颜色和滴定反应中产生的一些不良现象所影响,使酚酞指示剂灵敏度较低。在操作中不易辨认和掌握,甚至出现较大误差,为减少这一终点判断误差。可以采取以下措施: 1.1颜色较深的油样(如花生油) 在保证试验精确度的前提下,适当减少试样用量,同时适当增加溶剂用量,以稀释油样色素对滴定终点指示的干扰,从而便于观察终点的出现。 1.2、对于在滴定反应中产生的浑浊现象 样品溶液在滴定反应中产生浑浊现象的主要原因是:在滴定过程中碱液用量过多,同时在滴定反应中也会生成一部分水,从而使整个样品溶液体系中水的比例过大,乙醇的量相对减少,使油样相与碱水相不能互溶,于是在滴定振荡中产生乳化,再加上中和反应所生成的肥皂在大量水中可产生沉淀,进而加重了样品溶液在滴定反应中浑浊现象,严重影响对滴定终点颜色变化的判断。所以,在滴定中一旦出现浑浊现象,可立即在样品溶液中补加95%的中性乙醇致浑浊消失,形成均一的液相体系。同时,在滴定之前也要防止将大量水带入样品混合液,为此需要注意: 1.2.1对三角瓶等用具应先经干燥处理。或用少量乙醇、乙醚洗荡; 1.2.2可选用稍大浓度的碱标准液滴定,但要防止增加量的量取误差; 1.2.3选用50%乙醇配制碱标准溶液滴定。 2. KOH试剂浓度对油脂酸价检验结果的影响问题 在测定植物油脂的酸价时,使用的化学试剂KOH(氢氧化钾),按照植物油脂酸价的标准测定方法,对它的要求浓度为0.1moL/L,但在实际工作中,配制成的KOH试剂很难正好试0.1moL/L。浓度略高或略低都是允许的,但浓度的过底或过高会影响测定结果的准确度。下面就做一组试验来探讨KOH标准溶液浓度对油脂酸价检验结果的影响。 2.1实验试剂如下 氢氧化钾标准溶液: 0.0068moL/L;0.0745moL/L;0.0983moL/L;0.1082moL/L;0.0974moL/L。 中性乙醚-乙醇(2:1)混合溶剂,在使用前用所用的KOH碱试液滴定至中性。 指示剂:酚酞乙醇溶液。[5] 2..2结果分析 2.2.1相同浓度(KOH)溶液滴定不同重量油样酸价测定。 表1 同一浓度KOH溶液滴定同一油样酸价测定结果 油样重量(g) 消耗KOH量(mL) 酸价mgKOH/g KOH溶液用量与乙醇比备注 2.9322 3.7 4.9 未达1/4 微浊 4.2560 5.1 3.8 超1/4 浑浊 5.1432 5.7 4.2 超1/4 浑浊 注:表1中KOH溶液浓度为0.068moLL/L。 同一浓度KOH滴定同一油样酸价测定结果在测定油脂酸价时,消耗的KOH溶液用量一般不宜超过乙醇用量的(16.6mL)1/4。表1表明:当油样接近称量的最低要求时(3g),耗KOH量是3.8mL,KOH乙醇接近1/4,所以在滴定过程中有大量浑浊现象产生,且不易消失。产生这种现象的原因分析: 如果KOH溶液浓度抵,而且样品酸价又高,滴定过程中KOH溶液用量就会增大,过量使用低浓度的KOH溶液,就把大量的水分带进油样中,这就使KOH量与乙醇之比超过1/4,从而造成乙醇量不足。由于乙醇的油样溶液中是保证碱(KOH)在反应介质中溶解的,乙醇量不足,KOH 溶解就不彻底,从而就出现浑浊现象。

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