溶液的配制及分析
溶液的配制及分析
【学习目标】
1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能
2.能够根据物质的量浓度的公式分析实验中误差产生的原因 【活动一】配制一定物质的量浓度溶液 『自主学习（P23-24）』
1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器是 2．认识容量瓶
(1)构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 (2)特点：容量瓶上标有 、 和 (3)作用：配制溶液的量具，用来准确控制溶液的最终 (4)注意事项：
①使用前要检查是否_______（方法：向容量瓶中加水塞好瓶塞，倒置，看瓶塞处是否漏水，
若不漏水，将瓶塞旋转180度，再检查一次）
②溶解或稀释的操作________（填“能”或“不能”）在容量瓶中进行
③热溶液需_________后才能转移到容量瓶中 3．配制100mL 0.1mol/L Na 2CO 3溶液
（1）计算：需要Na 2CO 3固体的质量为__________g （注意：托盘天平精度为0.1g ） （计算过程：_____________________________________________________） （2）称量
（3）溶解：将Na 2CO 3固体转移至100mL 烧杯中，用适量的蒸馏水溶解
（4）转移：（先将溶解好的溶液冷却至室温）将烧杯中的溶液用_______引流到___________中 （5）洗涤：用蒸馏水洗涤___________________2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中，
轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀
（6）定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到液面接近刻度线______处，改用_________ 滴加蒸馏水至溶液的___________正好与______________ （7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
『练习尝试』
1．容量瓶的瓶壁上未标有的是
A ．刻度线
B ．温度
C ．浓度
D ．容积
2. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液前，需对容量瓶的处理是 A ．必须用蒸馏水洗净，然后烘干 B ．必须用欲配制的溶液先润洗 C ．用蒸馏水洗净即可，无需烘干 D ．无需清洗 『思考感悟』
（1）整个配制溶液的过程需要哪些仪器？
常见规格有50mL ，
100mL ，250mL ，500mL 等
（2）溶解后得到的溶液为什么要冷却到室温再转移到容量瓶中？
（3）转移后的烧杯及玻璃棒为什么要洗涤，且洗涤液还要注入到容量瓶中？
（4）反复颠倒摇匀后，发现液面稍稍低于刻度线，这是什么原因？需要再加水吗？
（5）定容时，发现液面超过刻度线，如何处理？
【活动二】溶液配制的误差分析
『思考与交流』
以配制某浓度NaOH溶液为例，请分析下面的操作对浓度的影响，并将分析结果填入表中：（提示：依据C = n/V，任何误操作都要首先转化成对n或V的影响，然后再分析对C影响）引起误差的操作n V C
向容量瓶转移时少量溶液洒出偏小无影响偏小
未洗涤烧杯和玻璃棒
未冷却至室温即转移
定容时仰视刻度线
定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下降又加水
容量瓶清洗后有少量水残留
容量瓶先用NaOH溶液润洗
易混点点拨：仰视或俯视刻度线导致的误差分析
①图1为仰视。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻
度线低于液面的实际刻度，故加水量偏____，导致溶液体积偏____，浓度偏____
②图2为俯视。恰好相反，刻度线高于液面的实际刻度，使得加水量偏____，浓度偏
『练习尝试』
3．实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，下列做法不会对所配溶液浓度产生影响的是A．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．配制溶液前，先用NaOH溶液润洗容量瓶
C．用敞口容器称量NaOH且时间过长
D．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管及时将过线的液体吸出
4．配制100mL 10. 00 mol/L NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是
A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
B.配制过程中未用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒
C.俯视确定凹液面与刻度线相切
D.转移溶液时，有少量溶液流到容量瓶壁外
【课堂检测】
1．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是
A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯
2．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
3．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线处
4．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是
A.1000mL，212g
B.950mL，543.4g
C.任意规格，572g
D.500mL，286g 5．欲用18 mol·L－1的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制浓度为0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL （1）所需浓硫酸的体积为mL
（2）选用的主要仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、___________和______________
（3）操作正确的顺序为（填序号）
A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签
E．稀释浓硫酸F．将溶液转入容量瓶
（4）下列操作会使所配硫酸浓度偏高的是_________
A.容量瓶洗净后未干燥
B.未洗涤烧杯
C.摇匀后液面低于刻度线，又加入少量水
D.定容时俯视刻度线
溶液配制及浓度计算
化验分析数据处理及结果计算 本章教学目的： 1、了解分析化学常用计量单位。 2、掌握化学分析中常用的溶液浓度表示方法。 3、掌握分析化学计算基础。 4、掌握可疑值概念，分析数据的取舍方法4d、Q检验法、Grubbs法，它们的特点及相互关系。 5、理解平均值精密度的表示方法，平均值的置信区间。 教学重点与难点：溶液浓度表示方法；滴定分析结果计算；可疑数据的取舍。 教学内容： 第一节分析化学中的计量关系 一、法定计量单位 什么是法定计量单位？ 法定计量单位：由国家以法令形式规定使用或允许使用的计量单位。 我国的法定计量单位：以国际单位制单位为基础，结合我国的实际情况制定。 国际单位制SI—International System of Units 简单介绍SI基本单位。 二、分析化学中常用法定计量单位 1、物质的量：用符号n B表示，单位为摩尔（mol）。 规定：1mol是指系统中物质单元B的数目与0.012kg碳-12的原子数目(6.02×1023)相等。 物质基本单元：可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子和这些粒子的特定组合。 例如：H2O为基本单元，则0.018kg水为1mol水。
H2SO4为基本单元，则0.098kg H2SO4为1mol。 1/2 H2SO4为基本单元，则0.098kg H2SO4为2mol 由此可见：相同质量的同一物质，由于所采用基本单元不同，其物质的量也不同。表示方法：1 mol H其质量为1.008g； 1 mol H2其质量为2.016g； 1 mol 1/2Na2CO3其质量为53.00g； 1 mol1/5 KMnO4其质量为31.60g。 2、质量（m）：单位为千克（kg）；克（g）；毫克（mg）；微克（μg）。 1kg = 1000g = 1×106mg = 1×109μg 3、体积（V）：单位为米3（m3） 分析化学中：升（L）；毫升（ml）；微升（μl）。 1m3 = 1000L = 1×106ml = 1×109μl 4、摩尔质量（M B）：单位为千克/摩（kg/mol），常用g/mol表示。 m M B= n B 介绍p185页表5-7，常用物质的摩尔质量。 5、摩尔体积（V m）：单位为m3/mol；常用L/mol。 理想气体：22.4L/mol 。 v V m= n B 6、密度（ρ）：kg/m3；g/cm3；g/ml。 7、元素的相对原子质量（Ar） 指元素的平均原子质量与12C原子质量的1/12之比。 8、物质的相对分子质量（Mr），即以前的分子量。 指物质的分子或特定单元平均质量与12C原子质量的1/12之比 三、分析化学计算基础 四、溶液浓度表示方法 1、物质的量浓度 物质的量浓度= 物质的量/混合物的体积
溶液的配制及分析练习题及答案
第2单元课时3 溶液的配制及分析 补充习题 一、选择题 1．在容量瓶上不作标记的是（） A．刻度线 B.容量规格 C．温度 D.溶液的物质的量浓度 2．lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸 B．1L溶液中含1 molH+ C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4 3．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中 C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（） A.40gNaOH溶于1L水中 B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液 C.28gKOH溶于水制成1L溶液 D.1L2％的NaOH溶液 5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（） A.9.8g B.14.2g C.16g D.32.2g 6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（） A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1 C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1 D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2N A
7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（） A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥ 10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为 4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1B．2×10-4mol·L-1 C．0.5×10-4mol·L-1D．1×10-3mol·L-1 11.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（） A.KCl B.MgCl2 C.BaCl2 D.AlCl3 二、填空题 12．在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，溶质的质量是。此溶液中H+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。 13．用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法： （1）需要的主要仪器名称是：； （2）经计算需要CuSO4·5H2O：克； （3）用取CuSO4·5H2O放入中，加入适量水，用搅拌； （4）把所得溶液沿注入容积为的中，并用适量水洗涤和
溶液的配制及分析知识点和习题
溶液的配制及分析 一．溶液的组成定量表示方法 1．用质量分数来表示。（属于质量浓度） （1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量 （2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％ （３）单位： ２．物质的量浓度 （１）定义（２）公式： 注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。（属于体积浓度） 二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ １．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶的使用要注意以下事项: 注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞 ②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃) ③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配 ④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。 ２．步骤 （１）计算： （２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。 （3）溶解或稀释 （4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。 （5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。 （6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度
线正好相切。 （7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。 3．重点注意事项： （1）容量瓶使用之前一定要检查； （2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积； （3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能） （4）溶解时放热的必须后才能移液； （5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； （6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须 练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。 4．实验误差分析：.误差分析原理：c=n/V；①.V不变时，操作使n偏大，则c偏高；反之，偏低。②.n不变时，操作使V偏大，则c偏低；反之，偏高。 练习：.实验过程中的误操作对实验结果的影响：（Ｃ偏高或偏低） 第一组： ①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。 ②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转 ③用量筒量取液体溶质时仰视读数 ④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中 ⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中 ⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。 第二组： ①称量时，物码倒置，并动用游码 ②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转 ③用量筒量取液体时俯视读数 ④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中 ⑤定容时，仰视容量瓶刻度线 ⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出 ⑦使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。 ⑧配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析 学习目标：理解物质的量浓度的概念；应用物质的量浓度进行相关的计算；物质的量浓度溶液的配制（操作及误差分析） 知识点回顾： 1.解释生活中一些常见的溶液浓度 （1）0.9%的生理盐水 （2）98%的浓硫酸 （3）37%的盐酸 （4）3%的双氧水 （5）75%的酒精 （6）50度白酒 （7）8度的啤酒 （8）地球的大气，主要由78%的氮气、21%的氧气、0.94%的稀有气体，0.03%的二氧化碳，0.03%的其它气体和杂质。 2.生活中最常见的浓度表示方式——质量分数(W) W=溶质的质量/溶液的质量*100% W=S/(100+S)*100% 你能说出两个公式之间的联系与区别吗? 3.练习 （1）某温度下氯化钠的溶解度为25克，该温度下氯化钠溶液的质量分数为20%（ ） （2）50%的氯化钠溶液与水等质量混合后的质量分数（ ） 50%的氯化钠溶液与水等体积混合后的质量分数（ ） A:等于25% B ：小于25% C ：大于25% D:不能确定 （3）60%的氯化钠溶液与40%的氯化钠溶液等质量混合后的质量分数（ ） 60%的氯化钠溶液与40%的氯化钠溶液等体积混合后的质量分数（ ） 60%的氨水溶液与40%的氨水溶液等质量混合后的质量分数（ ） 60%的氨水溶液与40%的氨水溶液等体积混合后的质量分数（ ） A:等于50% B ：小于50% C ：大于50% D:不能确定 （2）（3）题分析总结： 学习内容: 1.物质的量浓度（mol/l ）的定义 数学表达式： 文字表述： 2.练习 （1）58.5克氯化钠加水溶解，加水稀释至1升，求 C (Na+) （2）0.5mol/l 的氯化钠溶液中，C (Na+) C (Cl-) （3）0.1mol/l 的硫酸铝溶液中，C (Al3+) C (SO42-) （4）1L2mol/l 的硫酸钠溶液中取出10毫升，该溶液 C (Na2SO4) 加水稀释至1L 该溶液 ,该溶 液C (Na2SO4) C (Na+) (5)1L2mol/l 的氯化钠溶液与1L1mol/l 的氯化铝溶液混合（体积变化忽略不计）求C (Na+) C (Al3+) C (Cl-) （4）（5）题分析总结：
高一化学溶液的配制及分析检测题(附答案)
高一化学溶液的配制及分析检测题（附答案） 一、选择题 1．容量瓶上标有( ) ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ 【答案】 A 2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( ) A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液【解析】c(Cl－) 与体积无关，比较c(Cl －)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。【答案】 A 3．下列有关实验操作不正确的是( ) 【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。【答案】BC 4．配制100 mL 1.0 mol?L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A．容量瓶使用前用1.0 mol?L－1的Na2CO3溶液润洗 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。【答案】 A 5．取100 mL 0.3 mol?L－1和300 mL 0.25 mol?L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( ) A．0.21 mol?L－1 B．0.26 mol?L－1 C．0.42 mol?L－1 D．0.56 mol?L－1 【解析】n(H＋)＝0.1 L×0.3 mol?L－1×2＋0.3 L×0.25 mol?L－1×2＝0.21 mol，c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 mol?L－1。【答案】 C 6．若m g密度为ρ g?cm －3的Al2(SO4)3溶液中含SO2－4 n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是( ) A.ρn32m mol/L B.ρn48m mol/L C.1 000ρn192m mol/L D.1 000ρn288m mol/L 【解析】SO2－4的物质的量n(SO2－4)＝n96mol，则Al2(SO4)3的物质的量为n96×3mol，溶液的体积V＝mρcm3＝m1 000ρL，故Al2(SO4)3的物质的量浓度c＝nV＝n96×3 molm1 000ρL＝1 000ρn288m mol/L，答案为D。【答案】 D 7．(2009
溶液的配制及分析习题简单学生版
教育是一项良心工程 溶液的配制 评卷人得分 一、选择题（题型注释） 1．下列配制的溶液浓度偏高的是（） A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C．称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘 D．定容时仰视刻度线 2．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为 A．950ml；201.4g B．1000ml; 212g C．100ml; 21.2g D．500ml; 100.7g 3．现欲用浓度为5 mol／L 的NaOH溶液配制1 mol／L 的NaOH溶液，应取5 mol／L 的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为（） A、1：4 B、1：5 C、2：1 D、2：3 4．、配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。其中必不可少的仪器是…（） A、①②④⑥⑦⑩ B、①③⑤⑥⑦ C、①③⑤⑥⑦⑨ D、 ①③⑤⑥⑦⑧⑨ 5．欲配制 1.00m o l.L-1的N a C l溶液1000m L,需要使用的仪器和药品是 A.500m L容量瓶，58.5g N a C l B.500m L容量瓶，117g N a C l C．1000m L容量瓶，58.5g N a C l D．1000m L容量瓶，117g N a C l 6．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（） 容量瓶容积溶质质量实验操作 A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水 B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液 C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水 D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液 7．用15mol/L HNO3溶液配制500mL lmol/L HNO3溶液时，不需 ．．用到的仪器是 A．分液漏斗B．胶头滴管C．烧杯D．500mL容量瓶 8．下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是……（） A、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH B、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶 C、容量瓶内水分未干便注入了液体 D、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线9．要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是 A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
溶液的配制与分析教学设计
溶液的配制及分析（第一课时） 教学设计 教学目标： 1、使学生理解物质的量浓度的概念； 2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算 重点、难点: 物质的量浓度的概念；有关物质的量浓度概念计算。 教学过程： 【走进生活】我们下面的语句均摘自常见食品的标签： ①总酸含量 ：≥3.5g/100mL(食醋) ②蛋白质含量： ≥2.9g/100mL(牛奶) ③乙醇含量：45o（V/V ）（白酒） ④谷氨酸钠含量： ≥80%（味精） 【导入新课】 一. 物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。 表达式：)] ([)()(aq B V B n B c 单位：mol ／L mol/m 3 或mol ?L -1 mol ?m -3 【讨论】 1、将342克蔗糖（C 12H 22O 11）溶解在1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度等于 1mol/L 吗？ 2、从1L1mol·L -1 C 12H 22O 11（蔗糖）溶液中取出100mL ，取出的溶液中C 12H 22O 11的物 质的量浓度是多少？怎么算出来的? 3、100mL 的酒精与100mL 的水混合后，体积是200mL 吗？ 【练习1】对1mol·L -1的Na 2SO 4溶液的叙述中正确的是（ ） A. 溶液中含有1mol Na 2SO 4 B. 1L 溶液中含有142g Na 2SO 4 C. 1mol Na 2SO 4溶于1L 水中
D. 将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL的溶液. 【例题】：将28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度。 【练习2】①将250gCuSO4?5H2O配成2L溶液，其物质的量浓度为。 ②标准状况下22.4LHCl配成0.5L盐酸溶液，其物质的量浓度为。 ③配制500mL2mol·L-1的H2SO4溶液，需H2SO4的物质的量为，质量为。 ④100mL0.2mol·L-1Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）= ，c（OH-）= , n（Ba2+）= ,n（OH-）= 。 ★⑤已知某Fe2（SO4）3溶液中c（Fe3+）=0.6 mol·L-1，c（SO42-）= 。 其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为。500mL溶液中Fe3+和SO42-的物质的量的比值为 【练习3】下列溶液中，Na+浓度最大的是（）: A. 4L 0.5 mol/L NaCl溶液 B. 1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 C. 0.8L 0.4mol/L NaOH溶液 D.2L 0.15mol/L Na3PO4溶液 【投影】物质的量浓度和溶质的质量分数比较 ［思考题］对于溶质质量分数为ω，摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/cm3的某溶质的溶液，其物 质的量浓度的表示为：。（注意单位的统一） 【展示】血糖化验单 GLU葡萄糖 4.96 参考值3.9-6.1mmol/L CHOL总胆固醇 4.18 参考值3.1-5.7mmol/L TG甘油三脂1.71 参考值0.4-1.86mmol/L HDLC高密度脂蛋白 1.13
溶液的配制与分析 习题
溶液的配制及分析 习题 一、选择题 1．在容量瓶上不作标记的是（） A．刻度线 B.容量规格 C．温度 D.溶液的物质的量浓度 2．lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸 B．1L溶液中含1 molH+ C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4 3．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中 C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（） A.40gNaOH溶于1L水中 B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液 C.28gKOH溶于水制成1L溶液 D.1L2％的NaOH溶液 5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（） A.9.8g B.14.2g C.16g D.32.2g 6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（） A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1 C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1 D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2N A 7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规
格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（） A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥ 10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为 4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1B．2×10-4mol·L-1 C．0.5×10-4mol·L-1D．1×10-3mol·L-1 11.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（） A.KCl B.MgCl2 C.BaCl2 D.AlCl3 二、填空题 12．在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，溶质的质量是。此溶液中H+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。 13．用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法： （1）需要的主要仪器名称是：； （2）经计算需要CuSO4·5H2O：克； （3）用取CuSO4·5H2O放入中，加入适量水，用搅拌； （4）把所得溶液沿注入容积为的中，并用适量水洗涤和2～3次，把也移入中，并摇匀；
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析教案 一、教学目标： 知识目标 1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能； 2．了解生产和研究中经常要用中和滴定和沉淀法等方法定量测定。能力目标 1．通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；2．通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。 情感目标 1．培养学生严谨求实的科学态度； 2．结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。 二、教学过程 知识回顾 展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。 溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100% [提问] 1.、某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。 2、某饱和溶液的质量分数为25 %，其溶解度为___________。 3、欲配制100g7%NaCl溶液，怎么配制呢？
引入新课 九、十月正是流感高发期，严重时医生会要求患者验血。请看验血报告单。报告单上出现的这个单位mol/L在化学实验室我们也能经常看到。它是怎样的一个物理量的单位呢？让学生观察单位，来猜想公式， 单核细胞比率 13.7（3.0-8.0％) 中性粒细胞比率 31.1（40.0-60.0％） 血红蛋白 111（120-160g/l) 白蛋白 51.6（35.0-55.0g/l） ?总胆红素: 正常情况(5.1-17.1)umol/L ?间接胆红素: 正常情况(1.7-13.7)umol/L ?直接胆红素: 正常情况(0-3.4)umol/L （n/v）这个物理量就是我们今天要学习的“物质的量浓度”，用字母c来表示。（c =n/v）请类比摩尔质量的概念自己在心里给“物质的量浓度”下个定义。 总结归纳： [板书]物质的量浓度 PPT:定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。 符号：C B 单位：mol·L－1 表达式： c B=n B/V，n=C.V
溶液的配制及分析习题简单教师版
溶液的配制 一、选择题（题型注释） 1．下列配制的溶液浓度偏高的是（） A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C．称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘 D．定容时仰视刻度线 【答案】B 【解析】 2．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为 A．950ml；201.4g B．1000ml; 212g C．100ml; 21.2g D．500ml; 100.7g 【答案】B 【解析】 3．现欲用浓度为5 mol／L 的NaOH溶液配制1 mol／L 的NaOH溶液，应取5 mol／L 的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为（） A、1：4 B、1：5 C、2：1 D、2：3 【答案】A 【解析】设需要5 mol／L的NaOH溶液与蒸馏水的体积分别是x、y，稀释过程中，溶质不变。则5x＝（x＋y）×1，解得x︰y＝1︰4，答案选A。 4．、配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。其中必不可少的仪器是…（） A、①②④⑥⑦⑩ B、①③⑤⑥⑦ C、①③⑤⑥⑦⑨ D、 ①③⑤⑥⑦⑧⑨ 【答案】B 【解析】计算：2.0g/40g·mol-1÷0.10mol·L-1=0.5L=500mL(容量瓶的规格)；烧杯50mL 即可，过大使用不方便。 5．欲配制 1.00m o l.L-1的N a C l溶液1000m L,需要使用的仪器和药品是 A.500m L容量瓶，58.5g N a C l B.500m L容量瓶，117g N a C l C．1000m L容量瓶，58.5g N a C l D．1000m L容量瓶，117g N a C l 【答案】C 【解析】58.5g÷58.5g/mol=1mol,1mol÷（1000÷103L）=1.00 m o l.L-1 6．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（） 容量瓶容积溶质质量实验操作 A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水 B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液 C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水 D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液
标准溶液配制作业指导书-1
标准溶液的配制作业指导书 1．目的： 规范标准溶液配制活动、保证标准溶液（标准物质）准确、可靠，量值溯源稳定。 2．适用范围： 适用于技术中心检验测试用标准溶液（标准物质）的制备、标定、验证、有效期限的规定和标识等活动。 3．职责： 3.1配制人员：记录配制、稀释过程和数据；加贴标签； 3.2审核（复核）人员：检查配制过程符合性，计算有效性和结果准确性。 4．工作过程及要求 4．1基本要求 4.1.1方法选择：按照检验、测试、分析标准（方法）规定执行或按照国家标准（如GB/T601、GB/T602等）规定执行。 4.1.2制备标准溶液用水，应符合GB/T6682-92中二级水的规定，特殊项目、微量测定用元素标准溶液配制用水应符合GB/T6682-92中一级水的规定。 4．1.3配制标准溶液所用试剂的纯度应为基准剂试、高纯试剂、光谱纯试剂。 4．1.4所用分析天平的砝码需定期校正，滴定管、容量瓶及移液管使用
已校正的。 4．1.5标定标准溶液所用的基准试剂应为容量分析工作基准试剂。 4．1.6制备标准溶液的浓度系指20℃时的浓度，在标定和使用时，如温度有差异，应按附表1进行补正。 4．1.7“标定”或比“较较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于4次，平行测定结果的极差（即最大值和最小值之差）与平均值之比不得大于0.1%，结果取平均值。浓度值取四位有效数字。 4．1.8对规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时不得略去其中任何一种，且两种方法测得的浓度值之差不得大于0.2%，以标定结果为准。 4．1.9制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于5%。 4．1.10配制浓度等于或低于0.02mol/L的标准溶液时，应现用现配。 4．1.11碘量法反应时，溶液的温度不能过高，一般在15-20℃之间进行。 4．1.12标准贮备液有效期为两个月。滴定分析用标准溶液在常温（15-25℃）下，保存时间一般不超过2个月。 4．1.13微量测定用工作液应用标准溶液逐级冲稀成所需工作液，每次吸取体积不得小于5ml。 4．1.14微量测定所用标准溶液在常温（15-25℃）下保存期一般为2个月，有效期内出现混浊、沉淀或颜色有变化时，应重新制备。 4.2 配制方法 4.2.1滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备按照检验、测试、分析标准（方法）规定执行或按GB/T601－2002执行
溶液的配制及分析练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．容量瓶上标有( ) ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A．①③⑤B．③⑤⑥ C．①②④D．②④⑥ 【答案】A 2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( ) A．200 mL 2 mol/L MgCl 2 溶液 B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C．250 mL 1 mol/L AlCl 3 溶液 D．300 mL 5 mol/L KClO 3 溶液 【解析】c(Cl－)与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。【答案】A 3．下列有关实验操作不正确的是( ) 【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H 2SO 4 的稀释应将浓H 2 SO 4 沿着烧杯内
壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。 【答案】BC 4．配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na 2CO 3 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na 2CO 3 溶液润洗 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na 2CO 3 且时间过长 【解析】A项，润洗过程中增加了Na 2CO 3 的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切， 结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na 2CO 3 且时间过 长，吸收空气中的CO 2 ，结果偏低。 【答案】A 5．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( ) A．0.21 mol·L－1B．0.26 mol·L－1 C．0.42 mol·L－1D．0.56 mol·L－1 【解析】n(H＋)＝0.1 L×0.3mol·L－1×2＋0.3 L×0.25mol·L－1×2＝0.21 mol，
溶液的配制及分析知识点和习题大题专项练之
溶液的配制及分析知识点和习题大题专项练之
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溶液的配制 一.溶液的组成定量表示方法 1．用质量分数来表示。（属于质量浓度） （1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量 (２)a%=m(溶质)/m（溶液)×100％ (3）单位： ２.物质的量浓度 （1）定义（２)公式： 注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。（属于体积浓度) 二.关于物质的量溶液的配制例:配制０．2ｍol/L的氯化钠溶液100ｍL 仪器天平或量筒(滴定管)、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶的使用要注意以下事项: 注意:①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞?②.容量瓶上标有刻 度线、体积和温度（一般为２0℃）?③.体积有10０0mL、５００mL、250ｍL、１00mL、50mL等 多种，配制溶液时应与之相匹配?④．容量瓶不可以用来长期存放溶液,不能加热，更不能用来做 反应容器。 步骤 (１)计算： （２)称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量?)，液体用量筒(或滴定管/移液管）移取。 (4）移液:把烧杯液体引流入容量瓶。?(5）洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒２～３次,洗涤液一并移(３）溶解或稀释? 入容量瓶，振荡摇匀。 （6）定容:向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2~3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。?（7)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（４)和（５）可合并为一步,称为“转移”。?３.重点注意事项：?（1)容量瓶使用之前一定要检查；?(２)配制一定体积的溶液时,容量瓶的规格必须与
1.2.3.1溶液的配制和分析
阅读使人快乐，成长需要时间 课题：§1.2.3溶液的配制和分析 编者： 孟雅丽 学习目标： 1．会复述物质的量浓度的概念 2．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能 3．培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想 学习重点：物质的量浓度的概念、计算；一定物质的量浓度的溶液的配制 学习难点：误差分析 预习案 使用说明：用严谨认真的态度完成导学案中要求的内容，明确简洁的记录遇到的问题。 (通读教材23-25页,勾画出本课重点概念，以及操作步骤，完成时间为20分钟) 一、 1．物质的量是描述 的物理量 2．摩尔质量是 3．什么是溶液物质的量浓度？ 它的表示式 单位是 500ml 水和500ml 浓硫酸体积之和是否为1000ml ？ 1L 水中溶解 0.3mol 硝酸钾，为什么不能配得 0.3mol/L 硝酸钾溶液？ 4． 容量瓶标有哪些物理量？ 容量瓶有哪些规格？ 5．通过预习能复述出配置100ml 0.100mol/L 碳酸钠溶液的基本步骤. 二、预习自测 1．下列关于 0.1mol/L 的硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ） Ａ. 1L 该溶液中含硝酸钾 101g 。 Ｂ．100ml 该溶液中含硝酸钾 0.01mol Ｃ. 从 1L 该溶液中取出 500ml 后，剩余溶液的浓度变为 0.05mol/L Ｄ．1L 水中溶解 0.1mol 硝酸钾，即可配得 0.1mol/L 硝酸钾溶液。 2．用已称取的10.6 g Na 2C03配制1 000 mL 标准溶液的正确顺序是 。 组长评价： 教师评价：
A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中 B．向烧杯中加入适量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌，使之溶解并冷却至室温，转移至容量瓶中 C．选择1 000 mL容量瓶，并检验是否漏水 D．用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线 E．振荡容量瓶中溶液，使之混合均匀 F．向容量瓶中加水至刻度线2～3 cm处G．把容量瓶塞好，反复摇匀 探究案 探究一 探究实验室配制100ml 0.1mol/L H2SO4溶液溶液的基本步骤 探究二、探究用容量瓶配置一定物质的量浓度、一定体积的溶液的误差分析 问题1：托盘天平的误差分析 ①天平的砝码沾有其他物质或已生锈 ②药品、砝码左右位置颠倒 ③称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长 怎样称量NaOH固体（或易潮解的固体） 提示：因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量，称量过程中时间越长，吸水越多，误差越大，若直接在纸上称NaOH，则有损失且易腐蚀托盘。 问题2：烧杯和玻璃棒的误差分析 ①搅拌时部分液体溅出 ②溶解前烧杯内有水 问题3：定容的误差分析 ①向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 ②未冷却到室温就注入容量瓶定容 ③定容时，仰视读刻度数
溶液的配制及分析练习题及答案
溶液的配制及分析练习 题及答案 Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8
第2单元课时3 溶液的配制及分析 补充习题 一、选择题 1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格 C．温度 D.溶液的物质的量浓度 2． lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸 B．1L溶液中含1 molH+ C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98g H 2SO 4 3．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是 （） A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中 C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（） A.40gNaOH溶于1L水中 B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液 C.28gKOH溶于水制成1L溶液 D.1L2％的NaOH溶液 5．配制500mL0.2mol·L-1Na 2SO 4 溶液，需要硫酸钠的质量是 （） A.9.8g B.14.2g C.16g D.32.2g 6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（） A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A B．500mL溶液中NO 3 -离子浓度为0.4 mol·L-1
C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1 D．500mL溶液中NO 3-离子总数为0.2N A 7．实验中需2 mol·L-1的Na 2CO 3 溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规 格和称取Na 2CO 3 的质量分别是（） A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl 3 溶液中Cl-浓度相等的是（） A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH 4 Cl溶液 C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl 3 溶液9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（） A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥ 10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1 C．0.5×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-1 11.分别用0.20mol·L-1的AgNO 3 溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（） A.KCl B.MgCl 2 C.BaCl 2 D.AlCl 3 二、填空题 12．在400 mL2 mol·L-1H 2SO 4 溶液中，溶质的质量是。此溶液中H+ 的物质的量浓度为，SO 4 2-的物质的量浓度为。 13．用CuSO 4·5H 2 O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO 4 溶液，在下列空格中填写 所用仪器的名称及操作方法： （1）需要的主要仪器名称是：； （2）经计算需要CuSO 4·5H 2 O：克；
溶液的配制及分析.
《溶液的配制及分析》教案（苏教版） 无锡市第一女子中学周龙英 【教学目标】 知识与技能目标：1、了解物质的量浓度的含义，了解溶质的物质的量浓度与溶质的物质的量、溶液的体积等物质的量之间的关系，能应用它 们进行简单的化学计算。 2、了解容量瓶的结构特点与使用方法。 3、学会分析配制一定物质的量浓度溶液操作中出现的误差。过程与方法目标：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和操作技能。 情感态度与价值观目标：体验定量研究的过程，培养良好的化学实验习惯。【教学重点难点】物质的量浓度，一定物质的量浓度溶液的配制，误差分析【教学方法、手段】讲授法，探究法，分组实验法 【教学用品】100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、洗瓶、小烧杯、试剂瓶、蒸馏水 【教学过程】 【引入】有报道称，今年秋冬季将是甲型H1N1流感的再次爆发期，现在甲型H1N1流感疫苗已经投入生产，生产中对有效成分的浓度要求十分严格。在化工生产和科学研究中，人们经常要确定某物质的准确浓度。 某研究所有一瓶某浓度的盐酸溶液，因放置一段时间浓度有所变稀，现需要用标 准浓度的Na 2CO 3 溶液来测定其准确浓度，我们可以用什么方法来配制这种准确浓 度的Na 2CO 3 溶液呢？ 【知识回顾】溶质的质量分数 【过渡】配制溶液的时候，我们常用量取试液的方法而不是称取试液，因此我们要寻找一种新的物理量来表述。 【新知探索】 一、物质的量浓度 1、定义及符号 【设问】请思考如何用数学公式表示物质的量浓度与溶质的物质的量、溶液体积的关系？ 【学生活动】2、公式： 3、常用单位： 【学生活动】简单计算一些溶液中溶质的物质的量浓度。 【交流与讨论】1、将4gNaOH与水配成0.5L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为多少？ 2、若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶液物质的量浓度与上是否相同？ 3、从1L1mol/LNa 2CO 3 溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中Na 2 CO 3 2323【思考】配制溶液时需要解决的问题是什么？ 【学生活动】1、要称量一定质量的溶质