浙江省杭州高级中学2012届高三上学期第一次月考试卷(化学)

杭高2012届高三第一次月考化学试卷

注意事项：

1．本卷答题时间90分钟，满分100分。

2．本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。

3．可能用到的相对原子质量：Cu64 Na23 Al27 H1 Fe56 S32 O16 Ba137 Cl 35.5

一．选择题（本大题共18小题，每小题2分，共36分．每小题只有一项符合要求）

1. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是

A 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B 传统无机非金属材料是指玻璃。水泥。陶瓷等硅酸盐材料

C 二氧化硅是制造玻璃的主要原料

D 自然界中硅元素贮量丰富

2．氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．氯气通入品红溶液中，溶液会退色，是因为氯气具有漂白性

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰

D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

3．下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是

①Na2CO3溶液②NH4HCO3溶液③NaHCO3溶液④NaHSO4溶液⑤Al ⑥Al(OH)3⑦Al2O3⑧SiO2

A ①②④⑦

B ②③⑤⑥⑦

C ⑤⑥⑦⑧

D ②④⑤⑧

4．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是

A．浓硝酸和浓硫酸都是常用的干燥剂

B．浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶液的浓度都会降低

C．浓硝酸和浓硫酸都可以储存于铁制或铝制的槽罐中

D．浓硝酸和浓硫酸和铜反应中都表现出氧化性和酸性

5．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 106g Na2CO3固体中含有n A个CO32-离子

B. 1mol ?1L -N aC l 溶液含有n A 个Na +

C. 1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生n A 个NO 分子

D. 常温常压下，22.4L 2C O 中含有n A 个2C O 分子 6．能正确表示下列反应的离子方程式是

A ．将铜屑加入Fe 3+溶液中： 2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+

B ．将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe 3O 4+8H +=3Fe 3++4H 2O

C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe 2+

+ 4H +

+NO 3-= Fe 3+

+2H 2O+NO ↑ D ．将铁粉加入稀硝酸中： 2Fe+6H +

=2Fe 3++3H 2↑

7. 有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期， Z 、M 同主族； X

与M 2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2-＞W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A. X 、M 两种元素只能形成X 2M 型化合物

B. 由于W 、Z 、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C. 元素Y 、Z 、W 的单质晶体属于同种类型的晶体

D. 元素W 和M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 8．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是

A ．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 2－

B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 2－

C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH ＋4

D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2＋

9. 将等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，反应后排出气体物质，残留的固体物质是

A. Na 2CO 3、NaOH

B. Na 2CO 3 、NaHCO 3

C. Na 2CO 3 、Na 2O 2

D. Na 2CO 3 10下列实验过程中，始终无明显现象的是

A ．Cl 2通入FeSO 4溶液中

B ．CO 2通入Ca(OH)2溶液中

C ．将AlCl 3溶液滴入氨水溶液中

D ．SO 2通入BaCl 2溶液中 11关于晶体的下列说法中正确的是

A 、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。

B 、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；

C、晶体中一定存在化学键；

D、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

12 60 ml由CO

2和NO

组成的混和气体，通过足量的Na

后，余气通入足量水，此时无气

体剩余，则原混和气体中CO

2和NO

的体积分别是

A、各30ml

B、CO

2：36 ml; NO

：24 ml

C、CO

2：24 ml; NO

36 ml D、CO

：20 ml; NO

：40 ml

13. 在含有0.4mol HNO3和0.2molHCl的混合酸1L中,加入0.3mol铜粉微热，充分反应后溶液中Cu2＋的物质的量为

A.0.15mol

B. 0.225mol

C. 0.3mol

D. 无法计算

14. 将一定量的镁铝合金溶于1L 1mol/L稀硫酸中，然后加入1mol/L氢氧化钠溶液，要使沉淀量达到最大，需要氢氧化钠溶液的体积为

A 1000ml

B 500ml

C 2000ml

D 无法计算

15．在铜的冶炼过程中有如下反应发生

5FeS2 + 14 CuSO4+ 12H2O= 7 Cu2S + 5 FeSO4 + 12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是

A Cu2S既是氧化产物，又是还原产物

B 5 mol FeS2发生反应，有10 mol 电子转移

C 产物中的SO

2-有一部分是氧化产物

D FeS2只作还原剂

16．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

①H

S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸

②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成

③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu

2S、FeCl

、CuCl

④高氯酸（HClO

）的酸性比硫酸强

A.①②④

B.②④

C.②③④

D.①②③④

17.下列关于氧化物的叙述正确的是

A 酸性氧化物都可以与强碱反应

B 与水反应能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物

C 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物

D 不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应

18.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I ＝2Fe2+＋I2

二．填空题(本大题包括7个小题，共64分)

19. I.下列叙述正确的是____________

A.人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢

B.2g CO和H2的混合物在氧气中完全燃烧后，将生成的CO2和H2O（气）混合气体通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重小于2g

C.钢的熔点比纯铁的熔点要低

D.铝跟三氧化二铁发生的铝热反应不属于置换反应

II. 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3+。

A.锌粉

B.铁屑

C.KI溶液

D.H2（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。

（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。

（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为。

20. 常温下,A、B、C三种无色气态单质，能发生下列反应：A+B=D,A+C=E,化合物F的稀溶液跟铜反应能生成E，化合物F的浓溶液跟铜反应生成G.

(1)写出D生成E的化学方程式：____________

(2)写出化合物F 的稀溶液跟铜反应能生成E 的离子方程式：____________ (3)化合物F 浓溶液与铜反应生成1molG ,被还原的F 有____________mol.

21. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。

（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。 a ．MnO 2

b ．FeCl 3

c ．Na 2SO 3

d ．KMnO 4

(5)由表中元素形成的常见物质X 、Y 、Z 、M 、N 可发生以下反应：

X 溶液与Y 溶液反应的离子方程式为_________， N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0．1 mol/L M 溶液中由M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y 溶液至__________。

22. 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、NO 3-、SO 42-、

Cl－、HCO3-、Cu2+，取该溶液实验如下：

①取少量该溶液，加几滴石蕊试液, 溶液变红色

②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变

成红棕色

③取少量该溶液，加BaCl2溶液, 有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加AgNO3溶液, 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量该溶液，加NaOH溶液, 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

根据上述实验现象判断：

（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。

（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。

（3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是________________________ 。

23. 短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族。

（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：

（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol

（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：

。

（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为

。

24.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 (选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO

溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

2+Br

+2H

O=2HBr+H

然后加入足量BaCl

2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO

的体积分数为。

25.回答下列问题

(1)

的系统命名为；

（2）硝化甘油(填“属于”或“不属于”)酯类。

（3）写出下列反应的化学方程式：

乙醇和氧化铜加热；

乙醛和银氨溶液加热；

纤维素与硝酸、浓硫酸共热；

溴乙烷和NaOH醇溶液共热；

参考答案

19 AC

（1）B (2)防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）

（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。（4）2SO42- -2e－2S2O82-

20. （1）3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2) 3Cu+8H+ 2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O

(3)1

21. （1）Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3 (3)(4)a b (5)Al3++3NH3·H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+ 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑溶液的pH等于7

22.(1) NO3- Mg2+、Al3+、SO42-

（2）HCO3-、Cu2+、Fe2+

（3）钠离子：取溶液做焰色反应如果颜色为黄色则证明有钠离子

氯离子：取少量溶液在试管中，加入硝酸酸化的硝酸银如果生成白色不溶沉淀则证明有氯离子。

23 ( 1)三ⅥA

(2) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

(3)硫酸钠(Na2SO4) 2

(4) 4Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2Na2S2

(或2Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2S Na2S + S = Na2Ss)

(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体24、（1）铁在冷的浓硫酸中钝化了

（2） d 66.7%

25、（1）2.3-二甲基戊烷

（2）属于