2013届高考化学大一轮复习讲义(新人教版)：第七章 第1讲 化学反应速率

第1讲 化学反应速率

[考纲解读] 1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。

4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

考点一 化学反应速率 1．表示方法

通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。 2．数学表达式及单位

v ＝__________，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。

3．规律

同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能________，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的________________之比。

1．化学反应速率指瞬时速率还是平均速率？

2．反应2SO 2(g)＋O 2(g) 催化剂△

2SO 3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L －1

·s

－1

，则这段时间为__________。

3．对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

( )

A ．v (A)＝0.5 mol·L －1

·min －1

B ．v (B)＝1.2 mol·L －1

·s －1

C ．v (D)＝0.4 mol·L －1

·min －1

D ．v (C)＝0.1 mol·L －1

·s －1

4．已知反应4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则下列正确的关系是

( )

A.45v (NH 3)＝v (O 2)

B.56v (O 2)＝v (H 2O)

C.23v (NH 3)＝v (H 2O)

D.45

v (O 2)＝v (NO)

(1)固体或纯液体的浓度视为定值，因此不用固体或纯液体表示反应速率。

(2)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。 (3)化学反应速率大小的比较

由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 ①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 ②换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。

③比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较v (A)a 与v (B)b ，若v (A)a ＞v (B)

b

，则A 表示的反应速率比B 大。 考点二 影响化学反应速率的因素 1．内因(主要因素)

反应物本身的__________。

2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)

3．从活化分子角度的理论解释

(1)有效碰撞、活化分子和活化能

①有效碰撞：能发生反应的分子之间的碰撞。

②活化分子：能够发生____________的分子。

③活化能：如图

E1表示________；

E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量；

E2－E1表示________。

(2)理论解释(

5．有人说压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的。这种说法是否正确，对此你如何理解？

6．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是( )

A．通入大量O2B．增大容器容积 C．移去部分SO3D．降低体系温度

7 ( )

8.一定温度下，反应N2＋O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 ( )

A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He

气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时，对反应速率的影响：

(1)恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。 (2)恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减慢。

“三段式”模板突破化学反应速率的计算

1．根据定义式v ＝Δc

Δt

算。

2．对某一具体反应，知其中一种物质的反应速率，其余物质的反应速率可根据化学方程式中的化学计量数之比求算。 3．对于较为复杂的题目，采用以下步骤和模板计算：

(1)写出有关反应的化学方程式；

(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； (3)根据已知条件列方程式计算。 例如：反应 m A ＋n B p C 起始浓度(mol·L －1

) a b c

转化浓度(mol·L －1

) x nx m

px m

时刻浓度(mol·L －1

) a －x b －nx m c ＋px m

【例1】 (1)将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s 后测

得C 的浓度为0.6 mol·L －1

，现有下列几种说法：

①用物质A 表示反应的平均速率为0.3 mol·L －1

·s －1

②用物质B 表示反应的平均速率为0.6 mol·L －1

·s －1

③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1

其中正确的是

( )

A ．①③

B ．①④

C ．②③

D ．③④

(2)若①②中用A 、B 表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L －1

·s －1

、0.6 mol·L －1

·s －1

，哪种物质表示的反应速率更快？ (3)若物质A 的转化率经过计算为30%，那么，物质B 的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？ 【例2】 NH 3和纯净的O 2在一定条件下发生反应：

4NH 3(g)＋3O 2(g) 2N 2(g)＋6H 2O(g)

现向一容积不变的2 L 密闭容器中充入4 mol NH 3和3 mol O 2,4 min 后，测得生成的H 2O 占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是 ( )

A ．v (N 2)＝0.125 mol·L －1

·min －1

B ．v (H 2O)＝0.375 mol·L －1

·min －1

C ．v (O 2)＝0.225 mol·L －1

·min －1

D ．v (NH 3)＝0.250 mol·L －1

·min －1

控制变量法探究影响化学反应速率的因素

影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数目的有效性。

【例3】 (2010·课标全国卷，28)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列

问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________________________； (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________；

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有____________________________________(答两种)；

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量

Zn

①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率

反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________________________________________________。

【例4】在学习了化学反应速率知识后，某研究性学习小组进行了科学探究活动。

[探究活动一] 探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，从经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H＋)相同的足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短。

请回答：

(1)对[探究活动一]实验现象发生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：

假设Ⅰ______________________________________________________________________。

假设Ⅱ______________________________________________________________________。

并请你设计实验对以上假设进行验证：

验证假设Ⅰ__________________________________________________________________。

验证假设Ⅱ__________________________________________________________________。

(2)分析[探究活动二]的实验数据可发现有一个数据明显有错误，该数据是实验________(填实验序号)的__________________，理由是

____________________________。

(3)分析[探究活动二]的实验数据可得出的结论是__________________________________。

数形结合思想——用化学反应速率图像突破化学平衡概念

速率—时间图像定性揭示了v 正、v 逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了外界条件改变对可逆反应速率的影响，以及由

【例5】 某温度时，在一个容积为2 L 的密闭容器中，X 、 Y 、

Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据 图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为__________________________。

(2)反应开始至2 min ，气体Z 的平均反应速率为 。 (3)若X 、Y 、Z 均为气体，反应达到平衡时： ①压强是开始时的 倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。

(4)若上述反应在2 min 后的t1～t6内反应速率与反应时间图像如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则

( )

A ．在t 1时增大了压强

B ．在t 3时加入了催化剂

C ．在t 4时降低了温度

D ．t 2～t 3时A 的转化率最高

规律方法解图像题三步曲：“一看”“二想”“三判断”

(1)“一看”——看图像

①看面：弄清纵、横坐标的含义。

②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。

③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。

④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。

⑤看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。

(2)“二想”——想规律

看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

(3)“三判断”

通过对比分析，作出正确判断。

【例6】在一恒容密闭容器中发生某化学反应

2A(g) B(g)＋C(g)，在三种不同条件下进行，

其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃下发生，实验Ⅲ在850 ℃

下发生，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度

(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：

请回答下列问题：

(1)在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均

反应速率为mol·L-1·min-1。

(2)实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是______________________________。

(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是(填

“放热”或“吸热”)反应。

(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L－1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间________实验Ⅰ(填写“大

于”、“等于”或“小于”)。

高考题组一化学反应速率的计算和比较

1．(2011·海南，8)对于可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是 ( ) A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正、逆反应速率的比值是恒定的 D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

2．(2010·福建理综，12)化合物Bilirubin在一定波长的光

照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如

右图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推

测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( )

A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

3．(2010·海南，3)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 ( ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)

高考题组二 外界条件对反应速率的影响

4．(2009·福建理综，12)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH 3COCH 3＋Br 2――→HCl

CH 3COCH 2Br ＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率

v (Br 2)

分析实验数据所得出的结论不正确的是

( )

A ．增大c (CH 3COCH 3)，v (Br 2)增大

B ．实验②和③的v (Br 2)相等

C ．增大c (HCl)，v (Br 2)增大

D ．增大c (Br 2)，v (Br 2)增大

5．(2009·山东理综，14)2SO 2(g)＋O 2(g) V 2O 5

△

2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

( )

A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率

B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均反应速率为v ＝c 2－c 1

t 2－t 1

6．(2011·重庆理综，29改编)臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

(1)O 3与KI 溶液反应生成的两种单质是__________和____________(填分子式)。

(2)O 3

0.021 6 mol·L －1

。

①pH 增大能加速O 3分解，表明对O 3分解起催化作用的是________。 ②在30 ℃、pH ＝4.0条件下，O 3的分解速率为________mol·L －1

·min －1

。

③据表中的递变规律，推测O 3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________(填字母代号)。 a ．40 ℃、pH ＝3.0 b ．10 ℃、pH ＝4.0 c ．30 ℃、pH ＝7.0 7．(2010·山东理综，28)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ SO 2＋2H 2O ＋I 2===H 2SO 4＋2HI Ⅱ 2HI H 2＋I 2

Ⅲ 2H 2SO 4===2SO 2＋O 2＋2H 2O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是________。

a ．反应Ⅲ易在常温下进行

b ．反应Ⅰ中SO 2氧化性比HI 强

c ．循环过程中需补充H 2O

d ．循环过程产生1 mol O 2的同时产生1 mol H 2(2)一定温度下，向

1 L 密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如右图所示。 0～

2 min 内的平均反应速率v(HI)= 。该温度下， H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K= 。

相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。 a ．平衡常数 b ．HI 的平衡浓度

c ．达到平衡的时间

d ．平衡时H2的体积分数

(3)实验室用Zn 和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。 a ．NaNO3

b ．CuSO 4

c ．Na 2SO 4

d ．NaHSO 3

(4)以H 2为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H ＝－572 kJ·mol －1

某氢氧燃料电池释放228.8 kJ 电能时，生成1 mol 液态水，该电池的能量转化率为________。

课时规范训练

教材习题回扣

1．(选修4P 19－3)将气体A 、B 置于容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)＋B(g)===2C(g)。反应进行到4 s 末，测得A 为0.5 mol ，

B 为0.4 mol ，

C 为0.2 mol 。则：

(1)用生成物C 浓度的增加来表示该反应的速率应为

( )；

(2)用反应物A 浓度的减少来表示该反应的速率应为( )； (3)用反应物B 浓度的减少来表示该反应的速率应为( )。 A ．0.025 mol·L －1

·s －1

B ．0.012 5 mol·L －1

·s

－1

C ．0.05 mol·L －1·s －1

D ．0.1 mol·L －1·s －1

2．(选修4P 19－4)已知4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则正确的关系是

( )

A.45v (NH 3)＝v (O 2)

B.56v (O 2)＝v (H 2O)

C.23v (NH 3)＝v (H 2O)

D.4

5v (O 2)＝v (NO)

3．(选修4P19－5)在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)＝3v(A),3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为( ) A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C C．3A＋B===2C D．A＋B===C

4．(选修4P24－1改编)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH<0。

改变下列条件能加快化学反应速率的是__________。

(1)保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2。

(2)保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)。

(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)。

(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)。

(5)提高起始的反应温度。

能力提升训练

1．使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为 ( ) A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

2．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示。下列叙述中正确的是 ( )

A．反应的化学方程式为5Y X B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C．t2时，正、逆反应速率相等 D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

3．下列关于催化剂的说法不正确的是( )

A．温度越高，催化剂的催化效果越好

B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放

C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变

D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快化学反应速率，但硫酸铜不作催化剂

4．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

V2O5

2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( ) 2SO2(g)＋O2(g)

450 ℃

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

5．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋x B(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是( )

A．30～40 min间该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30 min时降低温度，40 min时升高温度

D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

6．进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L－1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是(注：x－时间，y－锥形瓶中碳酸钙减少的质量) ( )

7. 可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋g D(g)的v－t图像如图Ⅰ所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像

如图Ⅱ所示。

①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大

以上所列正确的为( )

A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧

8．把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气

产生的速率随时间变化情况如图所示。其中t1～t2阶段速率变化

的主要原因是___________________________________________；

t2～t3阶段速率变化的主要原因是_________________________。

9．加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL－1)

，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示，回答下列问题：

(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为__________________________________。

(2)解释反应速率变化的原因__________________________________________________。

(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度__________________________________________。

(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。

10．现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体。请回答下列问题。

(1)写出发生反应的离子方程式：_____________________________________________。

(2)实验过程中绘制出生成CO2的体积V(CO2)与时间

t的关系如右图所示。试分析判断OE段、EF段、FG

段反应速率[分别用v(OE)、v(EF)、v(FG)表示]的大小

关系为；比较OE段和EF

段，说明EF段速率变化的主要原因：_____________。

11．在一密闭容器中发生反应N2＋3H2 2NH3，达到平

衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的

关系如图所示： 回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是 (填选项)。 A ．t0～t1 B ．t1～t2 C ．t2～t3 D ．t3～t4

E ．t4～t5

F ．t5～t6

(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。 A ．增大压强 B ．减小压强 C ．升高温度 D ．降低温度 E ．加催化剂 F ．充入氮气

t1时刻 ；t3时刻 ；t4时刻 。

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 (填选项)。 A ．t0～t1

B ．t2～t3

C ．t3～t4

D ．t5～t6

(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。

(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为 。答案

基础再现·深度思考 考点一

1．减少 增加 2.Δc

Δt 3．不同 化学计量数

考点二

1．性质 2．加快 减慢 加快 减慢 加快 减慢 相同 接触面积 3．(1)②有效碰撞 ③活化能 ΔH 深度思考

1．化学反应速率一般指平均速率。 2．5 s 3.D 4.D

5．这句话是正确的。但压强仅对有气体参加的反应起作用。增大压强，所有参与反应的气体的浓度均增大，如2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)增大

压强，SO 2、O 2、SO 3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。而增大浓度可只增大反应物或生成物的浓度，若只增大反应物的浓度，v 正瞬间增大，v 逆不变。压强对无气体参与的反应无影响，但浓度仍可改变无气体参与的反应的化学反应速率。 6．A 7.D 8.C 规律方法·解题指导

【例1】 (1)B (2)B 物质表示的反应速率更快 (3)30%，能迅速得出答案，因为通入和消耗的A 、B 的物质的量之比均为2∶1，则A 、B 转化

率相等。 【例2】 C

【例3】 (1)CuSO 4＋Zn===ZnSO 4＋Cu ，Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ (2)CuSO 4与Zn 反应产生的Cu 与Zn 可形成Cu －Zn 微电池，加快了氢气产生的

速率 (3)Ag 2SO 4 (4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可) (5)①30 10 17.5 ②灰黑 暗红 ③当加入一定量的CuSO 4后，生成的单质Cu 会沉积在Zn 的表面，降低了Zn 与H 2SO 4溶液的接触面积而使反应速率下降 【例4】 (1)假设Ⅰ：Cl －

对铝和酸的反应有促进作用

假设Ⅱ：SO2－4对铝和酸的反应有抑制作用

验证假设Ⅰ：在铝和稀硫酸反应的试管中加入固体氯化钠，看是否加快放出氢气的速率 验证假设Ⅱ：在铝和稀盐酸反应的试管中加入固体硫酸钠，看是否减慢放出氢气的速率

(2)3 反应后溶液的温度 本实验所用稀硫酸均过量，金属完全反应，等质量金属反应放出的热量应相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近

(3)对于同一化学反应，在其他条件不变时：①反应物浓度越大，化学反应速率越快；②反应物固体表面积越大，化学反应速率越快；③反应温度越高，化学反应速率越快

【例5】 (1)3X ＋Y 2Z (2)0.05 mol·L －1

·min －1

(3)①0.9 ②放热 (4)B

【例6】 (1)0.007 5 (2)加入了催化剂 (3)逆 吸热 (4)大于 真题重组·规范集训

1．B 2．B 3．C 4．D 5．D 6．(1)I 2 O 2 (2)①OH －

②1.00×10－4

③b、a 、c 7．(1)c (2)0.1 mol·L －1

·min －1

64 b (3)向右 b (4)80% 课时规范训练 教材习题回扣

1．(1)A (2)C (3)B 2.D 3.A4．(1)(5) 能力提升训练

1．A 2.B 3.A 4.B 5.D6．C 7．A

8．反应放热使反应体系温度升高，所以反应速率加快 随着反应的进行，H ＋

浓度减小，所以反应速率逐渐减慢 9．(1)D >C >B >A

(2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小 (3)0.107 mol·L －1

(4)0.083% 10．(1)CaCO 3＋2H ＋

===Ca 2＋

＋CO 2↑＋H 2O

(2)v (EF )>v (OE )>v (FG ) EF 段时盐酸浓度虽比OE 段时盐酸浓度小，但该反应为放热反应，随着反应的进行，反应体系温度升高，反应速率增大，所以v (EF )>v (OE ) 11．(1)ACDF (2)C E B (3)A

(4)

(5)5∶6

第2讲 化学平衡状态

[考纲解读] 1.了解可逆反应的定义。2.理解化学平衡的定义。3.理解影响化学平衡的因素。4.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。

考点一 可逆反应

可逆反应的概念：在同一条件下，既能向____反应方向进行，又能向____反应方向进行的化学反应。

1．反应2H 2O 电解

点燃

2H 2↑＋O 2↑是否为可逆反应？

2．向含有2 mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2＋O 2 催化剂

加热

2SO 3，充分反应后生成SO 3的物质的量______2 mol(填“<”、“>”或“＝”，

下同)，O 2的物质的量________0 mol ，转化率________100%。

(1)可逆反应的可逆是指同一反应条件下，正、逆反应同时进行，不同条件下的反应不是可逆反应。 (2)可逆反应中任一物质的浓度都不能为零，而是介于完全正向转化与逆向转化之间。 (3)参与反应的物质的转化率不等于100%。 考点二 化学平衡状态

1．概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率________，反应体系中所有参加反应的物质的____________保持不变的状态。 2．建立过程

在一定条件下，将0.3 mol CO 和0.2 mol H 2O(g)通入2 L 密闭容器中，发生反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)。 (1)反应刚开始时，________浓度最大，正反应速率最大；______浓度为0，____反应速率为0。

(2)随着反应的进行，反应物浓度逐渐________，正反应速率逐渐________；生成物浓度逐渐________，逆反应速率逐渐________，最终正、

逆反应速率________，达到平衡状态，此时反应体系中各物质的浓度均____________。 (3)依据以上叙述画出的反应的v －t 图像如下：

(4)由v －t 图像可以看出化学平衡是动态平衡，因为______________，即反应仍在进行着。 3．平衡特点

3．在密闭容器中进行反应：X 2(g)＋Y 2(g) 2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L －1

、0.3 mol·L －1

、0.2 mol·L －1

，在一

定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

( )

A ．Z 为0.3 mol·L －1

B ．Y 2为0.4 mol·L －1

C ．X 2为0.2 mol·L －1

D ．Z 为0.4 mol·L －1

4．对于N 2＋3H 2 高温、高压

催化剂

2NH 3， (1)若N 2、H 2、NH 3的浓度不再随时间的改变而改变，是否达到平衡状态？平衡状态的达到是否意味反应停止了？

(2)若某一时刻，v 正(N 2)＝v 逆(NH 3)，此时是否达到平衡状态？若3v 正(N 2)＝v 正(H 2)呢？

5．可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)＋O 2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是

( )

①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A ．①④⑥⑦

B ．②③⑤⑦

C ．①③④⑤

D ．全部 6．向一密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，在一定条件下使反应N 2＋3H 2 高温、高压

催化剂

2NH 3 发生，有关说法正确的是

( )

A ．达到化学平衡时，N 2将完全转化为NH 3

B ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等

C ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化

D ．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

7．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)，达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓

度分别为0.1 mol·L －1

、0.3 mol·L －1

、0.08 mol·L －1

，则下列判断正确的是

( )

A ．c 1∶c 2＝3∶1

B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3

C ．X 、Y 的转化率不相等

D ．c 1的取值范围为0 mol·L －1

(1)v 正＝v 逆≠0表明反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等，即各物质的物质的量、质量不再发生变化，可逆反应达到平衡状态，但反应仍在进行。对不同的两种物质则必须是一个为正反应速率，另一个为逆反应速率且二者之比等于化学计量数之比。

(2)可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。解达到平衡状态标志的题目，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。

(3)当两种反应物按化学计量数之比投料时，二者任意时刻的转化率都相等。反之根据不同投料比例时的两种物质的转化率，亦可确定二者的化学计量数之比。 考点三 化学平衡常数 1．概念

在一定温度下，当一个可逆反应达到____________时，生成物____________与反应物____________的比值是一个常数，用符号________表示。 2．表达式

对于反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，

K ＝______________________(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。

3．意义

(1)K 值越大，反应物的转化率________，正反应进行的程度________。 (2)K 只受________影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。

8．对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？

9．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减少？

10．如何由化学平衡常数判断一个化学反应是否达到化学平衡状态？

11．已知某化学反应的平衡常数表达式为K ＝c (CO 2)·c (H 2)

2，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

下列有关叙述不正确的是

( )

A ． 该反应的化学方程式是CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)

B ．上述反应的正反应是放热反应

C ．若在1 L 的密闭容器中通入CO 2和H 2各1 mol,5 min 后温度升高到830 ℃，此时测得CO 2为0.4 mol ，该反应达到平衡状态

D ．若平衡浓度符合关系式c (CO 2)3c (CO)＝c (H 2O)

5c (H 2)

，则此时的温度为1 000 ℃

多角度评析化学平衡状态

1．化学平衡状态的标志

(1)v 正＝v 逆——反应体系中__________的消耗速率和生成速率相等。

(2)平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的____________、__________、____________、____________(有气体参加的可逆反应)、____________等保持不变。 2．实例分析

【例1】 下列说法可以证明H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是____________(填序号)。

①单位时间内生成n mol H 2的同时，生成n mol HI ②一个H —H 键断裂的同时有两个H —I 键断裂 ③百分含量w (HI)＝w (I 2) ④反应速

率v (H 2)＝v (I 2)＝1

2v (HI) ⑤c (HI)∶c (H 2)∶c (I 2)＝2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容

器内压强不再变化 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

讨论：在上述⑥～⑩的说法中能说明2NO 2(g) N 2O 4(g)达到平衡状态的是________(填序号)。 【例2】 一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是

( )

①C 的生成速率与C 的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A ，同时生成3a mol B ③A、B 、C 的浓度不再变化 ④C 的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A ，同时生成3a mol B ⑧A、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2 A ．②⑧

B ．④⑦

C ．①③

D ．⑤⑥

等效平衡的分类及判断方法

1．含义

在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，________时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量________。 2．原理

同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量________。

由于化学平衡状态与________有关，而与建立平衡的______无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。 3．分类及判断方法

(1)等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数不等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应相同，则它们互为等效平衡。见下表，如可逆反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)

(2)等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数相等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(

D(s)

(3)等温、等压条件下，对于任何有气相物质参加的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)

【例3】 在一定温度下进行反应H 2＋I 2 2H I ，有以下3种不同的起始投料方式(初始容器容积相同) H 2(g) ＋ I 2(g) 2HI(g)

① 1 mol 1 mol 0 mol ② 2 mol 2 mol 1 mol ③ a mol b mol c mol (1)试判断②和①是否是等效平衡？

(2)①和②均达平衡时，H 2的物质的量是否相同？物质的量浓度是否相同？ (3)若使③和①成为等效平衡，则a 、b 、c 应满足什么关系？

【例4】 有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N 2、3 mol H 2，反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)

达到平衡时生成NH 3的物质的量为m mol 。

(1)相同温度下，在乙中加入4 mol N 2、6 mol H 2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH 3的物质的量为________mol(从下列各项中选择，只填序号，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH 3的物质的量为________mol 。 A ．小于m

B ．等于m

C ．在m ～2m 之间

D ．等于2m

E ．大于2m

(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入 1 mol NH 3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入______mol N 2和________mol H 2。

高考题组一 化学平衡状态的判断及平衡特征

1．(2011·天津理综，6)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定

条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正 反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是 ( )

A ．反应在c 点达到平衡状态

B ．反应物浓度：a 点小于b 点

C ．反应物的总能量低于生成物的总能量

D ．Δt 1＝Δt 2时，SO 2的转化率：a ～b 段小于b ～c 段

2．(2010·安徽理综，10)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为

2NH 3(g)＋NO(g)＋NO 2(g) 180 ℃

催化剂

2N 2(g)＋3H 2O(g) ΔH <0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

( )

A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量之比为1∶2时，反应达到平衡

D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

3．(2009·广东，7)难挥发性二硫化钽(TaS 2 )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS 2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于

加热炉中。反应如下：

TaS 2 (s)＋2I 2 (g) 1 123 K

1 023 K

TaI 4 (g)＋S 2 (g)

下列说法正确的是

( )

A ．在不同温度区域，TaI 4 的量保持不变

B ．在提纯过程中，I 2 的量不断减少

C ．在提纯过程中，I 2 的作用是将TaS 2从高温区转移到低温区

D ．该反应的平衡常数与TaI 4 和S 2的浓度乘积成反比 高考题组二 等效平衡

4．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下: [已知N 2(g)＋3H 2(g)－1

下列说法正确的是

( ) A ．2c 1>c 3

B ．a ＋b ＝92.4

C ．2p 2

D ．α1＋α3＞1

5．(2009·北京理综，9)已知：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g) ΔH ＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H 2和I 2各0.1 mol ，乙中加入

HI 0.2 mol ，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI 的平衡浓度大于乙中HI 的平衡浓度，应采取的措施是

( )

A ．甲、乙提高相同温度

B ．甲中加入0.1 mol He ，乙不变

C ．甲降低温度，乙不变

D ．甲增加0.1 mol H 2，乙增加0.1 mol I 2 高考题组三 化学平衡常数及其应用

6．(2011·北京理综，12)已知反应：2CH 3COCH 3(l) 催化剂

CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)，取等量CH 3COCH 3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数

随时间变化的关系曲线(Y －t )如下图所示。下列说法正确的是

( )

A ．b 代表0 ℃下CH 3COCH 3的Y －t 曲线

B ．反应进行到20 min 末，CH 3COCH 3的

v (0 ℃)

v (20 ℃)

>1

C ．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D ．从Y ＝0到Y ＝0.113，CH 3COCH 2COH(CH 3)2的Δn (0 ℃)

Δn (20 ℃)

＝1

7．700 ℃时，向容积为2 L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O ，发生反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)

下列说法正确的是

( )

A ．反应在t 1 min 内的平均速率为v (H 2)＝0.40t 1

mol·L －1·min －1

B ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO 和1.20 mol H 2O ，达到平衡时n (CO 2)＝0.30 mol

C ．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H 2O ，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 的体积分数增大

D ．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

8．(2011·福建理综，12)25 ℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，

加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq)

Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。 下列判断正确的是

( )

A ．往平衡体系中加入金属铅后，c (Pb 2＋

)增大

B ．往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c (Pb 2＋

)变小 C ．升高温度，平衡体系中c (Pb 2＋

)增大，说明该反应ΔH >0 D ．25 ℃时，该反应的平衡常数K ＝2.2

9．(2010·北京理综，12)某温度下，H 2(g)＋CO 2(g) H 2O(g)＋CO(g)的平衡常数K ＝9

4

。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入

H 2(g)和CO 2(g)

下列判断不正确的是( )

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

课时规范训练

教材习题回扣

1．(选修4P32－5)一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 ( ) A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化

2．(选修4P32－2)已知反应A(g)＋3B(g) 2C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为________________________________。

若各物质的平衡浓度分别为c(A)＝2.0 mol·L－1、c(B)＝2.0 mol·L－1、c(C)＝1.0 mol·L－1，则K＝___________________________。3．(选修4P33－9)已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。在427 ℃时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol·L－1，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。

能力提升训练

1．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是 ( )

①反应容器中压强不随时间变化而变化②A气体和B气体的生成速率相等③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化④反应混合

气体的密度不随时间变化而变化

A．③④ B．②③ C．①③ D．①④

2．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )

A．33% B．40% C．50% D．65%

3．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)

达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )

A．9 B．16 C．20 D．25

4．(2009·海南，4)在

下列说法错误的是( )

A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X＋3Y 2Z 其平衡常数为1.600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

5．T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol －1。测得H

2和CH3OH

下列说法不正确的是( )

A ．t 0～t 1时间内，v (H 2)＝3/(t 1－t 0) mol·L －1

·min －1

B ．T ℃时，该反应的平衡常数K ＝1/27，CO 2与H 2的转化率相等

C ．t 0时，v 正>v 逆

D ．t 1时，若升高温度或再充入CO 2气体，都可以提高H 2的转化率反应

6．高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝c (CO)·c (H 2O)

c (CO 2)·c (H 2)

。恒容时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是

( )

A ．该反应的焓变为正值

B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小

C ．升高温度，逆反应速率减小

D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O 催化剂

高温

CO 2＋H 2

7．一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中反应CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH ＝a kJ·mol －1

，ΔS ＝b J·mol －1

·K －1

(a 、b 均为正数)， 达到化学平衡状态。

(1)500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的

浓度变化表示的化学反应速率是 (用nB 、tB 表示)。 (2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。

a ．v 生成(CH 3OH)＝v 消耗(CO)

b ．混合气体的密度不再改变

c ．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d ．CO 、H 2、CH 3OH 的浓度均不再变化

(3)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________(填字母)。 a ．c (H 2)减小 b ．正反应速率加快，逆反应速率减慢 c ．CH 3OH 的物质的量增加 d ．重新平衡时c (H 2)/c (CH 3OH)减小 8. 在容积相同的五个密闭容器内，分别充入等量的N2和H2，

在不同温度下，任其发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， 并分别在t 秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右图所示：

(1)A ，B ，C ，D ，E 五点中，尚未达到化学平衡状态的点 是 。 (2)此可逆反应的正反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)AC 段的曲线是增函数，CE 段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由：_____________________________。 9．在一定温度下将3 mol CO 2和2 mol H 2混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应：

CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g)

(1)该反应的化学平衡常数表达式K ＝____________。

(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K 1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H 2O(g)

CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数K 2＝____________，反应12CO 2(g)＋12H 2(g) 12CO(g)＋1

2H 2O(g)的平衡常数K 3＝__________。

(3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K 4为1.0，则该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。 (4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号) A ．容器中压强不变 B ．c (CO 2)＝c (CO)

C ．生成a mol CO 2的同时消耗a mol H 2

D ．混合气体的平均相对分子质量不变

(5)在1 000 ℃下，某时刻CO 2的物质的量为2.0 mol ，则此时v 正______v 逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO 2的转化率为__________。

10．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含

量并加以开发利用引起了各界的普遍重视。目前工业上有一 种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，该反应的能量变 化如图所示：