化学竞赛习题及解析：氧化还原反应
2022届高一化学竞赛习题：氧化还原反应
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1．（2009北京市赛）14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（）A．3.2 g B．1.6 g C．9.6 g D．6.4 g
2．试写出下列各题中，中心原子（S、Mn、P）的氧化数（写在元素符号上方）。
（1）Na2S x H2SO4Na2S2O3H2S Na2S4O6S8K2S2O8H2SO5S4Cl2（2）MnF2MnO3F K4[Mn(CN)6] K2MnO4Mn2(CO)10Mn(CO)4(NO)
（3）H3PO4P4O6H3PO2PH4+H3PO3H2PO4－P4H4P2O7P2H4
3．用氧化数升降法配平下列各反应方程式。
（1）CrI3＋Cl2＋KOH＝K2CrO4＋KIO3＋KCl＋H2O
（2）MoS2＋O2＋NaOH＝Na2MoO4＋Na2SO4＋H2O
（3）P4＋NaOH＋H2O＝NaH2PO2＋PH3
（4）HSCN＋KClO3＝CO2＋NO＋SO2＋KCl＋H2O
（5）Pb(N3)2＋Cr(MnO4)2＝Cr2O3＋MnO2＋NO＋Pb3O4
4．用离子电子法配平下列各反应方程式。
（1）PH4+＋Cr2O724＋Cr3+
半反应1：；
半反应2：；
总离子方程式：。
（2）ClO－＋Fe(OH)－＋FeO42－
半反应1：；
半反应2：；
总离子方程式：。
（3）Zn＋SCN2+＋H2S＋HCN
半反应1：；
半反应2：；
总离子方程式：。
（4）CN－＋O32－＋NH3
半反应1：；
半反应2：；
总离子方程式：。（5）Cu3P＋Cr2O72－→Cu2+＋H3PO4＋Cr3+
半反应1：；
半反应2：；
总离子方程式：。（6）Fe＋NO2－→FeO22－＋NH3（已知NH3显碱性）
半反应1：；
半反应2：；
总离子方程式：。5．辉钼矿（MoS2）是最重要钼矿，它在130℃、202650Pa氧压下，跟苛性碱溶液反应时，钼以钼酸根（MoO42－）形式进入溶液。在上述反应中硫也氧化而进入溶液。试写出上述反应的配平方程式。
。6．AgNO3和NaOH反应产物，经过滤、洗涤得褐色粉状Ag2O。往Ag2O上加适量H2O2（a mol），褐色物完全转变为黑色，同时释放O2（a mol）。过滤、洗涤后往黑色物上加H2O2（b mol）得O2（b/2 mol）。请写出先后两个加H2O2的反应方程式
；
。
7．（2009北京市赛）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1mol CuO 反应电子转移数为1 mol。
（1）写出上述反应的化学方程式。
。（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100～400℃时，也能生成S2O。试写出该反应的化学方程式。
。8．（2006北京市赛高一）SO2和S混合物经低压放电得产物A，它在液态空气冷却成橘红色液体。A受热生成等物质的量的S和SO2。写出以下两个反应的方程式。
（1）A和微量H2O反应得H2S、S、SO2（已知1molA中有1/5mol的A转化为S）。
。（2）A和金属M反应生成金属硫化物（设为MS）。
。（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成Na2S、Na2S2O4、Na2SO3，请写出这两种歧化反应的化学方程式。
；
。9．根据条件书写化学反应方程式或离子方程式。
（1）（2018北京市赛）烟花爆竹常常在重大节日庆典中燃放。烟花的主要成分可以分为氧化剂、还原剂、发色剂、黏合剂等。
①爆竹的主要成分是黑火药，含有硝酸钾、硫黄和木炭。生成物中有一种单质，该单质
分子的电子式是。
②用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫黄，可避免硫化钾、二氧化硫等有害物质的排放。请写出高氯酸钾（KClO4）与葡萄糖（C6H12O6）反应的化学方程式：
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（2）（2017北京市赛）有色金属提取等工艺中会产生大量含氰CN－废水，对环境造成了极大的负担。请完成下列处理含氰废水典型方法的相关离子方程式。
①碱性氯化法
ClO－＋CN－＋＝＋______＋（气体单质）＋
②硫代硫酸钠法
S2O32－＋CN－＝＋SCN－
（3）（2014北京市赛）测量某样品溶液中Cu2+的含量，按如下步骤进行：
I．取该样品溶液25.00 mL，调节该溶液的pH＝5～6。
II．加入过量的KI溶液，产生白色沉淀，溶液变成棕黄色。用Na2S2O3标准溶液滴定（其生成物为Na2S4O6），用淀粉作指示剂。当溶液由蓝色恰好变为无色时，一共消耗
20.40 mL 0.1005 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液。
①写出第II步过程中发生反应的离子方程式。
②计算该样品溶液中Cu2+的浓度。
（4）（2017全国初赛）从乏燃料提取钚元素的过程中，利用亚硝酸钠在强酸溶液中将Pu3+氧化为Pu4+，并放出笑气。
。（5）（2017全国初赛）通过KMnO4和H2O2在KF-HF介质中反应获得化学法制F2的原料K2MnF6。
。（6）（2017全国决赛）向[Cu(NH3)4]SO4水溶液中通入SO2气体至溶液呈微弱酸性，析出白色沉淀NH4CuSO3。
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（7）（2018全国初赛）将擦亮的铜片投入装有浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体生成，固体为Cu2S与另一种白色物质的混合物。
。（8）（2013全国初赛）加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。
。（9）（2013全国初赛）Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe3O4。
。（10）（2013全国初赛）将NaNO3粉末小心加到NaNH2中，生成NaN3（没有水生成）。
。（11）（2015全国初赛）在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。
。10．（2017全国初赛）利用显微镜观察生物样品时，常用到一种被称为“钌红”的染色剂，钌红的化学式为[Ru3O2(NH3)14]Cl6，由[Ru(NH3)6]Cl3的氨水溶液暴露在空气中形成，钌红阳离子中三个钌原子均为6配位且无金属-金属键（已知钌为44号元素）。（1）写出生成钌红阳离子的反应方程式。
。（2）画出钌红阳离子的结构式并标出每个钌的氧化态。
。（3）写出钌红阳离子中桥键原子的杂化轨道类型（Ru—O键长远小于单键键长）。
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