烯烃和炔烃 (定稿 带答案)
第X课时烯烃和炔烃
高考目标与要求
1．以烷、烯、炔的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2．根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代反应。
3．举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
知识梳理
1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式
2．物理性质
(1)随着分子中碳原子数的递增，烃的物理性质呈现规律性的变化。
(2)甲烷、乙烯、乙炔的结构和物理性质比较
3.甲烷、烷烃的化学性质 (1)甲烷的化学性质
①通常状况下,甲烷的性质稳定,与强氧化剂(如KMnO4)、强酸、强碱等均不能发生化学反应。但在一定条件下可以燃烧，可以发生取代反应。
②取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与Cl2发生取代反应的化学方程式：
(2)烷烃的化学性质
和甲烷类似，通常较稳定，在空气中能点燃，在光照条件下能与氯气发生取代反应。
① 稳定性：通常情况下，与 强氧化剂 、 强酸 及强碱都不发生反应，也难与其他物质化合。
② 可燃性：
③ 取代反应:与气态卤素单质在光照条件下发生取代反应。
如乙烷和氯气生成一氯乙烷:CH 3CH 3＋Cl 2―
―→光 CH 3CH 2Cl ＋HCl ④ 高温裂解：如重油裂化过程:C 8H 18―――→高温
C 4H 10＋C 4H 8
4．乙烯、烯烃的化学性质 (1)乙烯的化学性质 ①氧化反应
a.乙烯在空气中能燃烧，火焰明亮带有黑烟。
燃烧的化学方程式为: C 2H 4＋3O 2―――→点燃
2CO 2＋2H 2O
b.乙烯通入酸性KMnO4溶液中，现象为KMnO4溶液的紫红色褪去。 ②加成反应
a.定义：有机物分子中的双键或三键断裂，两端碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
b ．乙烯与溴水、H2、HCl 、H2O 反应的化学方程式分别为。
③加聚反应
合成聚乙烯塑料的化学方程式为n CH 2==CH 2―
―――――→一定条件
CH 2CH 2 (2)烯烃的化学性质
①与酸性KMnO 4溶液的反应
能使酸性KMnO 4溶液褪色 ，发生 氧化 反应。 ②燃烧
燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃
n CO 2＋n H 2O
。
③加成反应
CH 2==CH —CH 3＋Br 2―→
CH 2==CH —CH 3＋H 2O ―――→催化剂
△
④加聚反应
nCH 2==CH —CH 3――――→催化剂
。 5．炔烃的化学性质 (1)与酸性KMnO 4溶液的反应
能使酸性KMnO 4溶液褪色，如：CH≡CH――――→KMnO 4
H 2SO 4 CO2 (主要产物)。
(2)燃烧
燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12
O 2――→点燃
n CO 2＋(n －1)H 2O
。
(3)加成反应
CH≡CH＋H 2―――→催化剂
△ CH≡CH＋2H 2――――→催化剂
△ (4)加聚反应
nC H≡CH ―――→引发剂
6．乙烯实验室制法
实验室制备乙烯时的注意事项
①用量:浓硫酸作催化剂和脱水剂,乙醇和浓硫酸的体积比约为1∶3。 ②顺序：反应物进行混合时，应把浓硫酸慢慢注入酒精中。 ③温度：140 ℃时生成乙醚，所以温度要迅速升高到170 ℃。
CH 2==CH 2
CH 3—CH 3
④干扰:浓硫酸使乙醇脱水生成碳而使混合液变黑,碳与浓硫酸反应会生成二氧化硫。由于二氧化硫能使溴水和高锰酸钾溶液褪色,在验证乙烯的性质时必须把二氧化硫除去以排除干扰。
⑤实验装置：
⑥实验原理： 方法点拨
一是必须熟悉不饱和烃的代表物乙烯和乙炔的结构特点：①乙烯分子中的所
有原子都在同一平面内，键角为120°，如。当乙烯分子中某氢原子
被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的平面内。②乙炔分子中的2个碳原子和2个氢原子一定在一条直线上，键角为
180°，如
。当乙炔分子中的一个氢原子被其他原子或原子团取代时，代替该氢
原子的原子一定和乙炔分子中的其他原子共线。
二是必须掌握不饱和烃如烯烃、炔烃和二烯烃的性质，它们均具有不饱和键，化学性质也类似，均可发生以下反应：①加成反应：分子中的碳碳双键或碳碳三键断裂，双键或三键两端的原子可与其他原子或原子团结合。②加聚反应：实质上是加成反应，与普通加成反应有所不同的是生成的产物一般为高分子化合物。③氧化反应：可以燃烧，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。
典型考题回放
1．（11全国卷一）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
温度计：控制温度
水银球位置：混合溶液中,但不接触器壁 碎瓷片：防爆沸
CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O
请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有____________个原子共平面；
（2）金刚烷的分子式为_______________，其分子中的CH2基团有_____________个；
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应①的产物名称是______________________，反应②的反应试剂和反应条件是______________________________，反应③的反应类型是_______________；
（4）已知烯烃能发生如下反应：
请写出下列反应产物的结构简式：
(5)A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰
酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸【提示：苯环上的烷基(一CH3，一CH2R，一CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基】，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)：
答案：
（1）9
（2）C
10H
16
；6
（3）氯代环戊烷；氢氧化钠乙醇溶液,加热；加成反应
（4）
（5）
巩固练习
1．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。(填写序号)
①由乙烯制氯乙烷②乙烷在氧气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪
色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
其中属于取代反应的是__________；
属于氧化反应的是__________；
属于加成反应的是____________；
属于聚合反应的是__________。
2.判断正误
(1)聚乙烯可发生加成反应()
(2)乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别()
(3)乙烯和苯都能与溴水反应()
(4)乙烯和乙烷都能发生加聚反应()
(5)苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的
碳碳双键()
(6)甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应() 3．1 mol乙烷和1 mol氯气混合，在紫外线作用下可以发生反应，则生成的含氯有机物是()
A．只有CH3CH2Cl B．只有CH2ClCH2Cl
C．只有CH2Cl2 D．多种氯代物
4．下列过程与加成反应有关的是( )
A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅
B．乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅
C．乙烯与高锰酸钾溶液混合振荡，溶液颜色变浅
D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅
5. “不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列各项对聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）
A.在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键
B. 聚四氟乙烯在高温时容易燃烧
C. 聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化
D.聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物
6.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2-二氯乙烷的是（）
A.乙烷与氯气混合
B.乙烯与氯化氢气体混合
C.乙烯与氯气混合
D.乙烯通入浓盐酸
7．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H
2SO
4
反应生成少量的二氧化硫，
有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ___________；Ⅱ___________；Ⅲ___________；Ⅳ___________（将下列有关试剂的序号填入空格内）。
A．品红溶液B．NaOH（aq）
C．浓H
2SO
4
D．酸性KMnO
4
（aq）
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_______________________________。（3）使用装置Ⅱ的目的是___________________________________________。（4）使用装置Ⅲ的目的是___________________________________________。（5）确证含有乙烯的现象是_________________________________________。答案：
1、6； 2，4； 1,3； 5
2、（1）错（2）对（3）错（4）错（5）对（6）错
3、D
4、B
5、C
6、C
7、（1）A B A D
（2）装置Ⅰ中品红溶液褪色
（3）除去SO
气体，以免干扰乙烯实验
2
是否除尽
（4）检查SO
2
（5）装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的高锰酸钾酸性溶液褪色
有机综合练习（标题设为黑体三号）
（练习时间60分钟，满分100分）
一、选择题（每小题5分，共60分。每小题有1个选项符合题意）
1．下列说法中的各项性质，属于CH4、C2H4、C2H2共性的是() A．常温常压下是无色无味气体 B.在通常状况下，密度比空气小
C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D.在一定条件下能发生加聚反应2．实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是() A．CH3CH3―→CH3CH2Cl取代反应
B．CH2=CH2―→CH2BrCH2Br加成反应
C．CH2=CH2―→CH3CH2OH取代反应
D.CH CH―→CHBr=CHBr加成反应
3．下列对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是() A．乙烯是纯净物，常温下为气态，聚乙烯为固态，是混合物
B．乙烯比聚乙烯易发生氧化反应
C．取等质量乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
D.取等物质的量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质
的量分别相等
4．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有乙烯的方法是（）
A.通入足量的溴水
B.与足量液溴反应
反应
C.在导管口点燃
D.一定条件下与H
2
5．质量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的（）
A.物质的量
B.原子个数
C.体积和密度
D.燃烧产物
6. 由A、B两种烃组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④烃中碳的质量分数相同。正确的说法是
A.①②③④
B.①③④
C.②③④
D.③④
7.具有单双键交替长链（如—CH=CH—CH=CH—……）的高分子可能成为导电塑料。2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的3位科学家，下列高分子中可能成为导电塑料的是（）
A.聚乙烯
B.聚丁二烯
C.聚苯乙烯
D.聚乙炔
8.用乙炔为原料制取CH
2
Br—CHBrCl，可行的反应途径是（）
（1）先加Cl
2，再加Br
2
（2）先加Cl
2
，再加HBr
（3）先加HCl，再加HBr
（4）先加HCl，再加Br
2
A.1
B.2
C.3
D.4
9．下列关于乙烷、乙烯和乙炔的比较的说法中，不正确的是() A．乙烯和乙炔都属于不饱和链烃
B．乙烯和乙炔分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子原子不在同一平面上
C．乙烷不能发生加成反应，是因为分子中的单键键能与乙烯和乙炔相比较大，不容易发生断裂。
D．乙烯和乙炔都能使酸性KMnO4溶液退色，乙烷不能
10．下列说法正确的是() A．乙烯和乙炔都能使溴水退色，但乙炔反应时要比等物质的量的乙烯消耗溴单质要少
B．烯烃能够发生氧化反应说明烯烃分子具有不饱和键
C．炔烃易发生加成反应，难发生取代反应
D．乙炔含碳量高于乙烯，等物质的量的乙炔和乙烯充分燃烧时，乙炔耗氧多
二、非选择题（本题包括4个小题，共40分）
11．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：
(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O
2
的量最多的是________(填对应字母，下同)；
(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O
2
的量最多的是________；
(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成
水最多的是________。
(4)在120℃、1.01×105Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相
同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________。12．乙烯的产量标志着一个国家的石油化工发展水平，它是很重要的工业原料。
(1)已知聚苯乙烯塑料的单体是苯乙烯，由苯乙烯合
成聚苯乙烯塑料属于________反应；苯乙烯也能使溴水退色，其反应的化
学方程式为______________________________。
(2)乙烯的某同系物A(化学式为C5H10)和H2加成后的产物的一氯取代物有3
种，试写出A可能的结构简式：_____________________________________。
13.为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓
硫酸为原料制取乙烯(CH
3CH
2
OH CH
2
CH
2
↑+H
2
O)，将生成的气体直接通入溴
水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。
(1)甲同学设计的实验(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加
成反应，其理由是(填编号)。
A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B.使溴水褪色的反应，就是加成反应
C.使溴水褪色的气体，未必是乙烯
D.使溴水褪色的气体，就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是，它与溴水发生
反应的化学方程式是，在验证过程中必须全部除去。
(3)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取哪些方
法？
14.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是。
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）。
A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能
．．．用到的仪器有（填正确答案标号）。
A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（6）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）
A．41% B．50% C．61% D．70%
答案：
1、B
2、C
3、D
4、A
5、A
6、B
7、D
8、D
9、C 10、C
11、(1)A；(2)C；(3)B；A；(4)AB
12、(1)加聚
(2)CH
2===CHCH
2
CH
2
CH
3
CH
3
CH===CHCH
2
CH
3
13、(1)不能AC
(2)SO2 SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
(3)向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应。
原因：用此法得到的乙烯内可能含有SO2气体，因SO2能将溴水还原而使之褪色，故溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应。乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性。
14、（1）冷凝管（2）防爆沸 D
（3）查漏上口倒出（4）除水分（5）C （6）C
烷烃、烯烃和炔烃的物理性质和化学性质(B4排版)
脂肪烃的物理性质和化学性质 相同的物质发生有机反应，反应条件不同，生成的产物也不相同。以为例，铁的催化下，与液溴发生反应，生成、或；在光照条件下，与溴蒸气发生反应，生成；在有Ni 做催化剂加热的条件下，与溴蒸气反应生成。 强化练习 烷烃测试题 1、若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是( )A.只有① B.只有③ C.①②③的混合物 D.①②③④的混合物 2、下列反应属于取代反应的是( ) A．C2H4＋3O2――→ 点燃 2CO2＋2H2O B．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 D．CH2Cl2＋Cl2――→ 光照 CHCl3＋HCl 3、所有同系物都具有( ) A.相同的相对分子质量 B.相同的物理性质 C.相似的化学性质 D.相同的最简式 4、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是( ) A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3 5、下列说法错误的是( ) ①化学性质相似的有机物是同系物②在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③ 6、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷。下列有关丙烷的叙述不正确的是（） A.分子中碳原子不在一条直线上 B.光照下能够发生氯代反应 C.比丁烷更易液化 D.是石油分馏的一种产品 7、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为 1.16 g·L-1 ，则关于该混合物组成的说法正确的是Ａ.一定有甲烷 B.一定有乙烷 C.不可能是甲烷和乙烷的混合物 D.可能是乙烷和丙烷的混合物8、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是( ) A．CH4与C2H4 B．CH4与C3H4 C．C2H4与C3H4 D．C2H2与C3H6 9、有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl组成。为确定其组成，进行了以下实验： ①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体含有（）A.CO和HCl B.CH4和NH3 C.CH4和HCl D.H2和CO2 10、在标准状况下，11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共( ) A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L O （不稳定）→
《有机化学》练习题(大学)(四)炔烃和二烯烃
第七章 炔烃和二烯烃 一.选择题 1. 比较CH 4(I),NH 3(II),CH 3C ≡CH(III),H 2O(IV)四种化合物中氢原子的酸性大小: (A) I>II>III>IV (B) III>IV>II>I (C) I>III>IV>II (D) IV>III>II>I 2. 2-戊炔 顺-2-戊烯应采用下列哪一种反应条件 H 2,Pd/BaSO 4,喹啉 (B) Na,液氨 (C) B 2H 6 (D) H 2,Ni 3. 已知RC ≡CH + NaNH 2 ──> RC ≡CNa + NH 3,炔钠加水又能恢复成炔烃, RC ≡CNa + H 2O ──> RC ≡CH + NaOH,据此可推测酸性大小为: (A) NH 3>RC ≡CH>H 2O (B) H 2O>RC ≡CH>NH 3 (C) H 2O>NH 3>RC ≡CH (D) HN 3>H 2O>RC ≡CH 4. 制造维尼纶的原料醋酸乙烯酯由下式合成, 这种加成反应属于: (A) 亲电加成反应 (B) 亲核加成反应 (C) 自由基加成 (D) 协同 CH 23 O CH 3O + CH CH
加成 5. 区别丙烯、丙炔、环丙烷时鉴别丙炔最好的办法是采用: (A) Br 2,CCl 4 (B) KMnO 4,H + (C) 臭氧化 (D) Cu 2Cl 2,NH 3溶液 6. Ag(NH 3)2NO 3处理下列各化合物,生成白色沉淀的是: 7. 产物应是： 8. Lindlar 试剂的组成是什么 A B C D CrO 3P d -BaSO 4Hg(OAc)2/THF HCl+ZnCl 2 / / N N 9. 反应 C C 24HgSO 4 CH C O 的名称 （A ） 克莱-门森反应 （B ）库格尔反应（C ） 科佩奇尼反应 （D ） 库切罗夫反应 (B)CH 3CH 2C CH (D) (C)CH 3C CCH 3 (A) +H 2Hg + ,H + 2(B) (CH 3)2CH CH 2CH 2CHO (A) (CH 3)2CHCH 2COCH 3(CH 3)2CHCH 2C CH (C) (CH 3)2CHCH 2C(OH) CH 2 (D) CH 3)2CHCH 2CH CHOH
有机化学4 炔烃试题及答案
第三章 炔烃和二烯烃（习题和答案） 一、给出下列化合物的名称 1． H C CH 3H C CH 3C C H H 2. CH CH CH 2CH 2C (Z ,E)－2,4－己二烯 1－戊烯－4－炔 3. CH CH 2CH 3C 2H 5CH 3C C C 4. (CH 3)2CH C(CH 3)3C C 4－乙基－4－庚烯－2－炔 2,2,,5－三甲基－3－己炔 5. CH CH CH CH 2CH C 6. CH CH CH CH 3C C C 1,3－己二烯－5－炔 5－庚烯－1,3－二炔 7. (CH 3)2CH H C C 2H 5 C H C C 8. CH 2CH 22CH 3CH 2CH 3 CH C C (E)－2－甲基－3－辛烯－5－炔 3－乙基－1－辛烯－6－炔 9. H H C C 2H 5 C CH 3C C H H 10. CH H C CH CH 3 C CH 3CH 3C (Z ,Z)－2,4－庚二烯 3,5－二甲基－4－己烯－1－炔 二、写出下列化合物的结构 1． 丙烯基乙炔 2． 环戊基乙炔 CH CH CH CH 3C CH C 3．(E)－2－庚烯－4－炔 4．3－乙基－4－己烯－1－炔 CH 2CH 3H C CH 3C H C C CH CH CH 2CH 3CH CH 3CH C 5．(Z)-3-甲基-4-乙基-1,3-己二烯-1-炔 6．1－己烯－5－炔 CH CH 2CH 3 CH CH 2C CH 3C C CH CH CH 2CH 2CH 2C 7．(Z ,E)－6－甲基－2,5－辛二烯 8．3－甲基－5－戊烯－1－炔 H H C C 2H 5CH 2 CH 3 C CH 3C C H 9．甲基异丙基乙炔 10．3－戊烯－1－炔 CH (CH 3)2CH 3C C CHCH 3CH CH C 三、完成下列反应式 1．Cl 2 CH 2CH 2CH CH C Cl CH 2CH 2CH CH C 2． 稀H 2SO 4 CH 3CH 2CH C HgSO 4 O CH 3CH 3CH 2
烯烃和炔烃 (定稿 带答案)
第X课时烯烃和炔烃 高考目标与要求 1．以烷、烯、炔的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。 2．根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代反应。 3．举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 知识梳理 1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式 2．物理性质 (1)随着分子中碳原子数的递增，烃的物理性质呈现规律性的变化。 (2)甲烷、乙烯、乙炔的结构和物理性质比较
3.甲烷、烷烃的化学性质 (1)甲烷的化学性质 ①通常状况下,甲烷的性质稳定,与强氧化剂(如KMnO4)、强酸、强碱等均不能发生化学反应。但在一定条件下可以燃烧，可以发生取代反应。 ②取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 甲烷与Cl2发生取代反应的化学方程式： (2)烷烃的化学性质 和甲烷类似，通常较稳定，在空气中能点燃，在光照条件下能与氯气发生取代反应。 ① 稳定性：通常情况下，与 强氧化剂 、 强酸 及强碱都不发生反应，也难与其他物质化合。 ② 可燃性：
③ 取代反应:与气态卤素单质在光照条件下发生取代反应。 如乙烷和氯气生成一氯乙烷:CH 3CH 3＋Cl 2― ―→光 CH 3CH 2Cl ＋HCl ④ 高温裂解：如重油裂化过程:C 8H 18―――→高温 C 4H 10＋C 4H 8 4．乙烯、烯烃的化学性质 (1)乙烯的化学性质 ①氧化反应 a.乙烯在空气中能燃烧，火焰明亮带有黑烟。 燃烧的化学方程式为: C 2H 4＋3O 2―――→点燃 2CO 2＋2H 2O b.乙烯通入酸性KMnO4溶液中，现象为KMnO4溶液的紫红色褪去。 ②加成反应 a.定义：有机物分子中的双键或三键断裂，两端碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 b ．乙烯与溴水、H2、HCl 、H2O 反应的化学方程式分别为。 ③加聚反应 合成聚乙烯塑料的化学方程式为n CH 2==CH 2― ―――――→一定条件 CH 2CH 2 (2)烯烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应 能使酸性KMnO 4溶液褪色 ，发生 氧化 反应。 ②燃烧
有机化合物的命名(二)烯烃、苯的命名(上课用)
第三节有机化合物的命名（二）--烯烃、炔烃、苯的命名 班级 姓名 座号 二、烯烃和炔烃的命名： 1、烯烃、炔烃 （1）烯烃：分子中含有的烃。烯烃通常指单烯烃。通式： 含有2个碳碳双键的称为烯烃。此外还有三烯烃，环烯烃等。 （2）炔烃：分子中含有的烃。炔烃通常指单炔烃。通式： 2、命名方法 烯烃、炔烃的命名与烷烃的命名相似，即遵循最长、最多、最近、最简、最小的原则。但不同点就是主链必须含有或。编号是起始点必须离双键或三键最近。 3、命名步骤 （1）选主链：将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。 （2）编号定位：从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。 编号： （3）写名称：把支链作为取代基，从简到繁，相同的合并。用阿拉伯数字标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。用“二”“三”等表示双键或三键的个数。 名称：、、 【练习】1.写出下列有机物的名称。
名称： 、 2.用系统命名法命名下列物质 1．3 23 CH | HC C CH CH CH ≡--- 2．3232225 CH CH CH | CH CH CH C CH |C H -----= ____________________ ____________________ 3．33 333 CH CH CH ||| CH CH C CHCH |CH ---- 4．33225 CH | CH C CH C CH |C H -=-= ____________________ ____________________ 5．253 2233 C H CH || CH CCHCH CHCH |CH = 6．223322323 CH CH CH | CH CH CCH CHCH CH | CH CH = ____________________ ____________________ （2）写出下列物质的结构简式： 1．2，5—二甲基—3，4—乙基—3—己烯 2．2，3—二甲基—1，3—丁二烯 ____________________ ____________________ 3．3，5—二甲基—2，3，4—三乙基—1—辛烯 4．4，5—甲基—4—乙基—2—己炔 ____________________ ____________________ 四、苯的同系物的命名 1.苯的同系物 分子中含有 个苯环结构，分子式与苯相差1个或若干个CH 2原子团的物质称为苯的同系物。笨的同系物通式为 。苯的同
炔烃和二烯烃习题及解答
第三章 炔烃和二烯烃习题及解答 一、命名下列化合物 1. 2. 3.CH 2=CHCH 2C CH H C CH 3H C CH 3 C C H H CH 3 CH 3CH 2CH=C C C CH 2CH 3 4.CHCH 3 C C CH 3 CH 3C CH 3 CH 3 5. 6.CH 3CH=CH C C C CH CH 2=CHCH=CH C CH 8.9. 7. (CH 3)2CH H C C 2H 5 C H C C CH 2CH 2CH=CH 2 CH 3 CH 2CH 3 CH C C H H C C 2H 5 C CH 3 C C H H 10. CH H C CH CH 3C CH 3CH 3 C 答案: 1.(Z ,E)-2,4-己二烯; 2. 1-戊烯-4-炔; 3. 4-乙基-4-庚烯-2-炔; 4. 2,2,,5-三甲基-3-己炔; 5．1,3-己二烯-5-炔，6. 5-庚烯-1,3-二炔; 7. (E)-2-甲基-3-辛烯-5-炔; 8. 3-乙基-1-辛烯-6-炔 9. (Z,Z)-2,4-庚二烯; 10. 3,5-二甲基-4-己烯-1-炔 二、写出下列化合物的结构 1. 丙烯基乙炔； 2. 环戊基乙炔; 3.(E)-2-庚烯-4-炔; 4. 3-乙基-4-己烯-1-炔 5．(Z)-3-甲基-4-乙基-1,3-己二烯-1-炔; 6．1-己烯-5-炔; 7．(Z ,E)-6-甲基-2,5-辛二烯； 8．3-甲基-3-戊烯-1-炔；9．甲基异丙基乙炔；10．3-戊烯-1-炔 答案： 1. 2. 3. 4.CH 3CH=CHC CH C CH C=C CH 3H C CCH 2CH 3 H CH 3CH=CHCH C CH CH 2CH 3 5. 6.7. CH 2=CHCH 2CH 2C CH C=C CH 3 CH 2CH 3C CH CH 2=CH C=C CH 2H CH 3 H C=C H CH 2CH 3CH 3 8.9.10.CH 3CH=C C CH CH 3 CH 3C CCHCH 3 CH 3 CH 3CH=CH C CH 三、完成下列反应式 1.CH 2=CHCH 2C 2 ( ) 2.( ) CH 3CH 2C HgSO 4/H 2SO 4 H 2O
新编(鲁科版)化学选修五：1.3.3《烯烃和炔烃的化学性质》学案
新编化学精品资料 第3课时 烯烃和炔烃的化学性质 [学习目标定位] 1.熟知烯烃、炔烃的化学性质，会写烯烃、炔烃发生加成反应、加聚反应的化学方程式。2.根据加成产物会判断烯烃、炔烃的结构，学会鉴别烯烃、炔烃的方法。 1．判断下列说法正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)烯烃是分子中含有碳碳双键的链烃(√) (2)炔烃的官能团是碳碳叁键(√) (3)符合通式C n H 2n (n ≥2)的烃一定为烯烃(×) (4)炔烃与同碳原子数的二烯烃、环单烯烃互为同分异构体(√) (5)分子中碳原子数≤4的烃在常温常压下为气体(√) (6)工业上常用乙烷与氯气反应制取氯乙烷(×) (7)分子通式为C n H 2n ＋2的烃一定是烷烃(√) (8)乙烯分子中的所有原子都在同一平面内(√) 2．(1)乙烯的结构简式是CH 2===CH 2，官能团是，空间构型是平面形结构，分子中 6个原子在同一平面上。 (2)写出乙烯与下列物质反应的化学方程式： ①溴水：CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br ； ②H 2：CH 2===CH 2＋H 2催化剂,CH 3—CH 3； ③HCl ：CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂 △CH 3CH 2Cl ； ④H 2O ：CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH ； ⑤制聚乙烯：n CH 2===CH 2――→引发剂CH 2—CH 2。 探究点一 烯烃、炔烃与卤素单质、氢气、氢卤酸的反应 1．烯烃分子结构与CH 2===CH 2的分子结构相似，都含有一个，所以烯烃的化学性 质与乙烯的化学性质相似。
2018届高考化学认识有机化合物有机化合物的命名烯烃和炔烃的命名(1)练习
烯烃和炔烃的命名 1．以下有机物命名错误的是( ) A． 1，1，2，2-四溴乙烷 B. 2-甲基-3-丙醇 C． 2-甲基-1，3-丁二烯 D. α-氨基-β-苯基丙酸 2．某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是（） A．2－甲基－2－丁烯 B．3－甲基－1－丁炔 C．2,3－二甲基－1－丁烯 D．2－甲基－1,3－丁二烯 3．下列各选项有机物的命名正确的是（） A．4，4，3-三甲基己烷 B．2-甲基-4-乙基-1-戊烯 C．3-甲基-2-戊烯 D．2，2-二甲基-3-戊炔 4． 4－甲基－2－乙基－1－戊烯，经催化与氢气加成后，其产物名称为（）A．4－甲基－2－乙基戊烷 B．2，4－二甲基己烷 C．3，5－二甲基己烷 D．2－甲基－4－乙基戊烷 5．下列中的有机物命名正确的是（） A．3,3-二甲基丁烷B．3-甲基-1-戊烯 C．2, 3-二甲基戊烯D．3-甲基-2-乙基戊烷 6．下列有机物的名称书写正确的是（） A．甲笨 B.乙稀 C.乙酸乙脂 D.乙醛 7． 2-丁烯的结构简式正确的是 ( ) A．CH2＝CHCH2CH3 B.CH2＝CHCH＝CH2 C．CH3CH＝CHCH3 D.CH2＝C＝CHCH3 8．某烃经催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是( ) A．3－甲基－1－丁炔 B．3－甲基－1－丁烯 C．2－甲基－1－丁炔 D．2－甲基－1－丁烯 9．下列有机物的名称中，不正确的是( ) A．2－甲基戊烷 B．3－甲基丁烷 C．4－甲基－2－戊烯 D．2－甲基－1－丙醇10．下列有机物系统命名正确的是（） A．2﹣甲基﹣氯丙烷B．2﹣甲基﹣3﹣丁烯 C．2，4，4﹣三甲基戊烷D．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷
有机化学教学之七炔烃与二烯烃
第七章炔烃和二烯烃学习要求 1 掌握炔烃的结构和命名。 2 掌握炔烃的的化学性质，比较烯烃和炔烃化学性质的异同。 3 掌握共轭二烯烃的结构特点及其重要性质。 4 掌握共轭体系的分类、共轭效应及其应用。 炔烃和二烯烃都是通式为C n H2n-2的不饱和烃，炔烃是分子中含有-C≡C-的不 饱和烃，二烯烃是含有两个碳碳双键的不饱和烃，它们是同分异构体，但结构不 同，性质各异。 §7.1 炔烃 7.1.1 炔烃的结构 最简单的炔烃是乙炔，我们以乙炔来讨论三键的结构。现代物理方法证明，乙炔 分子是一个线型分子，分之中四个原子排在一条直线上 C C H 0.106nm0.12nm 180°杂化轨道理论认为三键碳原子既满足8电子结构 结构和碳的四价，又形成直线型分子，故三键碳原子 成键时采用了SP杂化方式 . 1 sp杂化轨道 2s 2p 2s 2p sp p 激发杂化 杂化后形成两个sp杂化轨道（含1/2 S和1/2 P成分），剩下两个未杂化的P轨
道。两个sp 杂化轨道成180分布，两个未杂化的P 轨道互相垂直，且都垂直于sp 杂 化轨道轴所在的直线。 180° sp z 两个 的空间分布sp 三键碳原子的轨道分布图 2 三键的形成σ 乙烯分子的成键情况 H 乙炔的电子云 7.1.2 炔烃的命名 1 炔烃的系统命名法和烯烃相似，只是将“烯”字改为“炔”字。 2 烯炔（同时含有三键和双键的分子）的命名： （1）选择含有三键和双键的最长碳链为主链。 （2）主链的编号遵循链中双、三键位次最低系列原则。 （3）通常使双键具有最小的位次。 7.1.3 炔烃的化学性质 1 亲电加成 Br 2 C=C R Br Br R'R C C R Br Br Br Br ≡ R-C C-R' ≡R-C C-R'HX R-CH=C-R' X HX R C C R' X H H （1） R-C ≡C-H 与HX 等加成时，遵循马氏规则。
第三章 炔烃与二烯烃 (2008.2.25)
3 炔烃与二烯烃 3-1 用系统命名法命名下列化合物或根据下列化合物的命名写出相应的结构式。 1. (CH 3)2CHC CC(CH 3)3 2. CH 2CHCH CHC CH 3. CH 3CH CHC CC CH 4.（E ）-2-庚烯-4-炔 【主要提示】 炔烃的命名与烯烃类似，命名时首先选取含C ≡C 最长的碳链为主链，编号从离C ≡C 最近的一端开始；式子中既含双键，又含三键的化合物称为烯炔，编号时应离不饱和键最近的一端开始，但如果双键和三键的编号相同时，则优先从双键最近的一端编号。 【参考答案】 1. 2,2,5-三甲基-3-己炔 2. 1,3-己二烯-5-炔 3. 5-庚烯-1,3-二炔 4. H 3C C C H C C CH 2CH 3 【相关题目】 （1） （2） （3） （4） (Z )-1,3-戊二烯 （5） (2Z ,4E )-3-甲基-2,4-庚二烯 3-2. 完成下列反应式. 1. 2. 3. 4. 5. 6. C H 3C H C H 2C C C H C H 3 C H 3C H 3 C H 3C H C H C H 2C C l C H 3C C H 3 H 3C C C H H C C H 3H 3H C H 3C C C H 3 + H 2L in d la r 催化剂 ( )C H 3C C C H 3N a /N H 3(l)( )C H 3C C C H 3+ H 2 O H g 2+/H + ( )+ H C N H C N ( ) C H 3C C C H 3+ H 2O + ( )C H 3C C H + N a N H 2 N H 3(l)( )C H 3C H 2C l ( )
1-3-3烯烃和炔烃的化学性质--导学案
第3课时烯烃和炔烃的化学性质 [学习目标定位] 1.熟知烯烃、炔烃的化学性质，会写烯烃、炔烃发生加成反应、加聚反应的化学方程式。 2.根据加成产物会判断烯烃、炔烃的结构，学会鉴别烯烃、炔烃的方法。 1．判断下列说法正误 (1)烯烃是分子中含有碳碳双键的链烃( ) (2)炔烃的官能团是碳碳叁键( ) (3)符合通式C n H2n(n≥2)的烃一定为烯烃( ) (4)炔烃与同碳原子数的二烯烃、环单烯烃互为同分异构体( ) (5)分子中碳原子数≤4的烃在常温常压下为气体() (6)工业上常用乙烷与氯气反应制取氯乙烷 ( ) (7)分子通式为C n H2n＋2的烃一定是烷烃( ) (8)乙烯分子中的所有原子都在同一平面内 ( ) 2．(1)乙烯的结构简式是CH2==CH2，官能团是，空间构型是，分子中6个原子在。 (2)写出乙烯与下列物质反应的化学方程式： ①溴水：；②H2：； ③HCl：；④H2O：； ⑤制聚乙烯：。 探究点一烯烃、炔烃与卤素单质、氢气、氢卤酸的反应 1．烯烃分子结构与CH2==CH2的分子结构，都含有一个，所以烯烃的化学性质与乙烯的化学性质。 (1)将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中会使溶液的颜色；反应方程式。 (2)写出丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷的化学方程式： (3)写出丙烯聚合反应生成聚丙烯的化学方程式： 2．乙炔和乙烯都属于不饱和脂肪烃，都含有碳碳不饱和键，其化学性质极其相似，结合上述乙烯性质分析推测乙炔的化学性质有 (1)能燃烧，化学方程式是。燃烧现象是。 (2)加成反应 ①乙炔与溴的四氯化碳溶液、。
②乙炔与氢气发生完全加成反应 。 ③乙炔与氯化氢等物质的量发生加成反应 。 [归纳总结] (1)烯烃、炔烃因都含有不饱和碳原子，所以具有一些共同的化学性质。 和—C ≡C —的化学性质比较活泼，一定条件下都可以发生加成反应。 ①烯烃和炔烃都能与 、 、 、 等发生加成反应。 ②可以利用烯烃、炔烃与溴水的反应来鉴别 和 。 (2)烯烃、炔烃在一定条件下分子间可以彼此加成聚合得到高分子化合物，在一定条件下，乙炔可以发生加成聚合反应，生成一种制备有机导体材料的聚乙炔。 [活学活用] 1．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，从而得到纯净乙烷的方法是( ) A ．与足量溴反应 B ．通入足量溴水中 C ．在一定条件下通入氢气 D ．分别进行燃烧 2．炔烃与烯烃的特征反应均为加成反应，不同的是烯烃只有一步加成，而炔烃可以分两步加成，并且可以 通过条件控制使加成反应发生一步或两步。请你用乙炔和氯化氢为原料，制取聚氯乙烯树脂，写出其化学反应方程式。 探究点二 与酸性KMnO4溶液的反应 1．将乙烯或乙炔通入盛有酸性KMnO 4溶液的试管中，都可以观察到酸性KMnO 4溶液褪色，乙烯或乙炔均 被氧化为CO 2，反应方程式： CH 2==CH 2———————→酸性KMnO 4溶液CO 2＋H 2O CH ≡CH ———————→酸性KMnO 4溶液 CO 2＋H 2O 2．烯烃或炔烃在酸性KMnO 4溶液作用下分子中的不饱和键完全断裂，生成 、 或 。 烯烃发生氧化反应时，结构与氧化产物对应关系如下： [归纳总结] (1)烯烃、炔烃均含有不饱和键( 或—C ≡C —)都能 被酸性KMnO 4溶液氧化，而使酸性KMnO 4溶液褪色，可利用这一性质，鉴别饱和烃和不饱和烃。结构不同氧化的产物不同。 (2)烯烃、炔烃除可被一些强氧化剂氧化外，都可以与空气中的氧气发生燃烧反应，发出 ，根据分子中的含碳量不同常伴有 或 。 [活学活用]
烷烃烯烃炔烃的化学性质练习题(附答案)
2020年03月12日烷烃烯烃炔烃的化学性质练习题学校：___________ 题号一二三总分 得分 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 评卷人得分 一、单选题 -二甲基丙烷;③正戊烷;④丙烷;⑤丁烷,按沸点由高到低的顺序排列的是( ) A.①>②>③>④>⑤ B.②>③>⑤>④>① C.③>①>②>⑤>④ D.④>⑤>②>①>③ 2.下列说法正确的是( ) A.通式相同的不同物质一定属于同系物 B.完全燃烧某有机物,生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1,该有机物只可能是烯烃或环烷烃 C.分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体 D.符合通式C n H2n-2的有机物一定是炔烃 3.两分子乙炔反应得到乙烯基乙炔(CH2=CH-C≡CH),该物质是合成橡胶的重要原料,下列关于该物质的判断错误的是( ) A.该物质既是CH2=CH2的同系物,又是HC≡CH的同系物 B.该物质既能使酸性KMnO4溶液褪色,又能使溴水褪色 C.该物质与足量的H2加成后,只能生成一种物质 D.该物质经加成、加聚反应后的产物是氯丁橡胶()的主要成分 4.以乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br,下列方法中,最可行的是( ) A.先与HBr加成后,再与HCl加成 B.先H2与完全加成后,再与Cl2、Br2取代 C.先与HCl加成后,再与Br2加成 D.先与Cl2加成后,再与HBr加成 C H Cl有机物的同分异构体共 5.已知和互为同分异构体,则化学式为 35 有( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 6.有5种有机物:
① ② ③ ④CH3—CH=CH—CN ⑤CH2=CH—CH=CH2 其中可用于合成高分子材料 的正确组合为( ) A.①②④ B.①②⑤ C.②④⑤ D.③④⑤ 7.关于乙烯的分子结构描述错误的是( ) A.乙烯的结构简式为CH2=CH2 B.乙烯是最简单的烯烃 C.乙烯分子中所有的原子都在同一平面上 D.乙烯分子中所有的原子都在一条直线上 8.从南方往北方长途运输水果时,常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中,其目的是( ) A.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯,防止水果早熟 B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气,防止水果腐烂 C.利用高锰酸钾溶液的氧化性,催熟水果 D.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌,防止水果霉变 9.已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似。由此可断定Mg2C3与水反应的产物是( ) A.Mg(OH)2和CH≡C H B.MgO和CH≡CH C.Mg(OH)2和CH3CH=CH2 D.Mg(OH)2和CH3C≡CH 10.既可以用来鉴别乙烯和乙烷,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的最佳方法是( ) A.混合气体通过盛有水的洗气瓶 B.通过装有过量浓溴水的洗气瓶 C.将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液中 D.混合气体与过量氢气混合 11.下列有关烷烃的叙述中,正确的是( ) ①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键 ②烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色 ③分子通式为C n H2n+2的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色
烯烃、炔烃、苯的同系物的命名
- 1 - 烯烃、炔烃、苯的同系物的命名 一、烯烃和炔烃的命名 烯烃和炔烃等含有官能团的有机物，其命名原则与烷烃基本相同，只是在选主链和编号时需要考虑到官能团的“决定地位” 1.命名方法：与烷烃相似点：即一长、一近、一简、一多、一小的命名原则。 不同点：主链必须含有双键或叁键。 2.命名步骤：（1）选主链，含双键（叁键）；（2）定编号，近双键（叁键）； （3）写名称，标双键（叁键）。 3.命名题例： （1）将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。如 1.定主链：将含有双键或三键的最长碳 链作为主链，称为“某烯”或“某炔” 某己烯 CH 3—C=CH —CH —CH 2—CH 3 CH 3CH 3 （2）从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。如 2.从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。234 16 5CH 3—C=CH —CH —CH 2—CH 3 CH 3CH 3 （3）把支链作为取代基，从简到繁，相同合并；用阿拉伯数字标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。用“二”“三”等表示双键或三键的个数。如 3.用阿拉伯数字标明双键或三键的位置(只需标明双键或三键碳原子编号较小的 数字)。用“二”“三”等表示双键或三键的个数。其他的同烷烃的命名规则一样。 2，4-二甲基-2-己烯234165CH 3—C=CH —CH —CH 2—CH 3 CH 3CH 3 正确命名为2，4-二甲基-2-己烯 二、苯的同系物的命名 1.习惯命名法 （1）命名原则：苯的同系物的命名是以苯作母体，苯环上的烃基为侧链进行命名。 注意;先读侧链，后读苯环。 如：苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，表示如下： 甲苯 乙苯 （2）如果两个氢原子被两个甲基取代后，则生成的是二甲苯。由于取代基位置不同，二甲苯有三种同分异构体。它们之间的差别在于两个甲基在苯环上的相对位置不同，可分别用“邻”“间”和“对”来表示：
第三章 炔烃和二烯烃改后
第三章 炔烃和二烯烃（习题） 一、给出下列化合物的名称 1． H C CH 3H C CH 3C C H H 2. CH CH CH 2CH 2C 3. CH CH 2CH 3C 2H 5 CH 3C C C 4. (CH 3)2CH C(CH 3)3C C 5. CH CH CH CH 2CH C 6. CH CH CH CH 3C C C 7. (CH 3)2CH H C C 2H 5 C H C C 8. CH 2CH 2CH=CH 2 CH 3CH 2CH 3 CH C C 9. H H C C 2H 5 C CH 3C C H H 10. CH H C CH CH 3 C CH CH 3C 二、写出下列化合物的结构 1． 丙烯基乙炔 2． 环戊基乙炔 3．(E)－2－庚烯－4－炔 4．3－乙基－4－己烯－1－炔 5．(Z)-3-甲基-4-乙基-1,3-己二烯-1-炔 6．1－己烯－5－炔 7．(Z ,E)－6－甲基－2,5－辛二烯 8．3－甲基－5－戊烯－1－炔 9．甲基异丙基乙炔 10．3－戊烯－1－炔 三、完成下列反应式 1．CH 2CH 2CH CH C 2． 稀H 2SO 4 CH 3CH 2CH C HgSO 4 3．＋ CH CH CH CH 3O CH=CH 2C C CH O O 4． Na CH 2CH NH 3 O s O 4H 2O 2 CH 3C C 液 5． CH CH 34 CH 3 C C CH 6． CH 3CH 3 C C 7．2CH C 8． 2CH 2 9． H 2O CH 稀H 2SO 4 ＋CH CH 3CH C HgSO 4
高中化学_烯烃和炔烃的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思
1、知识与技能： 掌握烯烃、炔烃的化学性质，并能从结构的角度分析烷烃与烯烃和炔烃化学性质的不同、烯烃与炔烃化学性质相似的原因。 2、过程与方法： 通过实验，培养学生的观察能力、实验能力和解决实际问题的能力。通过乙炔结构和性质的教学，培养“结构决定性质”的化学思想。 3、情感、态度与价值观： 利用“拓展视野”“迁移应用”等栏目在自主学习的过程中感受有机化学与人类生活、工农业生产以及社会发展的密切关系，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。【教学重点】 掌握烯烃、炔烃的化学性质 【教学难点】 学会分析烯烃与炔烃性质相似的原因。 【教学方法】 为强调重点本课采用：温故知新→交流研讨→老师启发→学生预测、实验探究→思考练习→拓展提升的教学方法。 【学习方法】 结合本教材的特点及所设计的教学方法，联系学生已有的“乙烯的知识”并进行探究，把学习过程和认知过程有机地统一起来，化被动接受转化为主动探索，使学生自主完成知识建构，感受到学习的乐趣。
学生在教师帮助下顺利完成知识建构，对原有知识经验进行改造和重组，使科学认知与原有经验之间达到平衡，实现学习的有效迁移，从而获得意义建构的成功，培养自己的探究能力。 环节教师活动学生活动设计意 图 情景创设引入新课【幻灯片展示图片】介绍生活中的烃,特 别是烯烃和炔烃相关的 水果的催熟剂，保鲜膜，家用管道等塑料 还有很多蛋糕点心用的人造黄油等等。这 观看图片 并思考 引入人造 黄油图片 为后面的 烯烃加氢 应用相呼 应 创设情 景，充分 联系生 活，以生 活中的 化学入 手，激发 学生的 好奇心 和兴趣， 探索现 象背后 的化学
烯烃和炔烃
第五章烯烃和炔烃 一、基本要求 掌握：烯烃和炔烃的结构、命名和物理化学性质；共轭二烯烃的化学性质。熟悉：烯烃和炔烃的异构现象；诱导效应和共轭效应。了解：二烯烃的结构和天然存在的共轭烯烃。 二、主要内容 烯烃和炔烃属于不饱和烃。烯烃含碳碳双键，炔烃中含碳碳叁键，它们的结构特点决定了这两类化合物的性质。 烯烃和炔烃命名时选择含碳碳双键和碳碳叁键的最长碳链为主链。烯烃分子中的碳碳双键由一个σ键和一个π键组成，双键不能自由旋转，故烯烃存在构造异构外，还存在顺反异构。 （一）烯烃的化学反应： 1.加成：加氢加卤素加水加卤化氢加次卤酸 2. 氧化：被高锰酸钾、臭氧氧化 （二）炔烃的化学反应： 1加成：加氢加卤素加水加卤化氢加次卤酸 2.氧化：被高锰酸钾、臭氧氧化 3. 炔氢的酸性 三、重点和难点 1. 烯烃和炔烃的命名、化学性质 2. 烯烃和炔烃的异构 3. 共轭二烯烃的化学性质 四、化学反应小结 （一）烯烃的化学反应 1、亲电加成反应 a、与卤素的加成 溴的四氯化碳溶液可用作烯烃与烷烃的鉴别试剂。
b、与卤化氢的加成 RCH=CH2+HX RCHXCH3 (HX=HI,HBr,HCl) 不对称烯烃与卤化氢的加成，生成的主要产物遵循马尔可夫尼可夫规则。 c、与硫酸加成 烯烃与硫酸在低温下生成烷基硫酸氢酯，产物经过水解可以得到醇。 d、与水的加成 2、烯烃的催化加氢 烯烃的催化加氢主要生成顺式加成产物。 3、烯烃的自由基加成 卤化氢中只有溴化氢在过氧化物存在下，生成了“反”马尔可夫尼可夫规则的产物。 4、烯烃的氧化反应 a、高锰酸钾氧化 烯烃与中性或碱性高锰酸钾冷溶液反应，生成的产物是邻二醇化合物，高锰酸钾溶液的紫红色褪色并有MnO2沉淀产生。 烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应，碳碳双键发生断裂，最终氧化产物为酮、羧 酸或者CO2。 b、臭氧氧化
炔烃化学性质
炔烃的化学性质 炔烃化性示意图： H C C 氧化还原 （一）亲电加成（反应活性：炔<烯，条件强于烯，试剂限量则先在烯上进行） 1、加卤素→卤代烯，卤代烷 HC ≡CH C Cl H H 3 FeCl 3 Cl 2 Cl 2CHCHCl 2反－二氯乙烯 1,1,2,2-四氯乙烷 Cl 2 CH 2 CH CH 2 C CH Br 2 (1mol) FeBr 3 CH 2Br CHBr CH 2 C CH 2、加卤化氢→卤代烯，卤代烷（分步，程度可控，马氏规律，反马氏） CH CH HCl CHCl=CH 2 HCl CHCl 2-CH 3 CH 3C ≡CH CH 3CCl=CH 2 HCl HCl CH 3CCl 2-CH 3 疑问（解答见电子效应最后例题）： HCl CHCl=CH 2CHCl 2CH 33CCl 2CH 3CH 3CCl=CH HCl CCl 3CH 2CH 2Cl CCl 3CH=CH 2 HCl 3、加水（水合）→醛或酮（汞催化剂，马氏规律，烯醇重排） 烯醇 CH 3C ≡CH H 2SO 4 CH 2H 3C OH + H 2O O H 3C CH 3 烯醇重排 酮 注：单纯的烯醇不稳定，会重排成酮式，乙炔水合重排成醛，其他炔烃成酮。 （二）氧化（要求互推结构） 氧化体系：1、高锰酸钾氧化法；2、臭氧氧化法 产物均为：叁键断，全变酸（氧化剂限量则双键先氧化） 要求：互推结构
CH 3C ≡CH OH － + KMnO CH 3COOK + MnO 2 + K 2CO 3 （可用于鉴别） CH 3CH 2C ≡CCH 3 O 34 CH 3CH 2COOH ＋ CH 3COOH H 2O （三）还原 还原最终可得到烷烃，也可控制还原到烯烃。所用还原体系不同可得到顺反异构烯烃。 1、林德拉催化剂→顺式烯烃 CH 3CH 2C ≡CCH 3 + H 2 Lindlar Pd C C CH 3CH 3CH 2 H H 林德拉催化剂表示：1) Pd BaSO 4 2) Pd CaCO 32 3) Lindlar Pd 2、碱金属/液氨→反式烯烃，常用：Na/NH 3(L)或NaNH 2/NH 3(L) CH 3CH 2C ≡CCH 3 + H 2 NaNH 2 / NH 3(L) C C CH 3CH 3CH 2 H H （四）金属炔化物的生成→炔银，炔铜，炔钠 因为SP 杂化的碳电负性较大，端基炔（RC ≡C-H ）中的端基C-H 键电子云偏向C ， H 易以H ＋ 形式离去而显一定弱酸性（酸性介于醇和氨之间）；亦可被某些金属离子取代而生成金属炔化物。 应用：1、判断分子中是否存在“端基炔”结构 （正性反应→有端基炔（-C ≡CH ）结构，负性反应无此结构，但不能判断有无叁键） 2、炔钠的应用——合成高级炔烃（炔钠与伯卤代烃反应） HC ≡CH + 2[Ag(NH 3)2]++ 2NH 3 + 2NH 4+乙炔银 AgC ≡RC ≡CH + [Ag(NH 3)2]+RC ≡CAg 3 +2NH 4+HC ≡CH + 2[Cu(NH 3)2]+ + 2NH 3 + 2NH 4+ 乙炔亚铜 CuC ≡CCu H-C C-H ≡Na-C C-Na ≡NH 3R-C C-Na ≡ R-C C-H ≡ NaNH 2 NH 3 3液态氨NaNH 2EtC CNa + EtBr CH 3CH 2C CCH 2CH 3 + NaBr (R X = 1 RX)o 高级炔烃
炔烃的化学性质
3.3.4 炔烃的化学性质 Chemical Properties of Alkynes 炔烃的化学性质主要表现在官能团──碳碳叁键的反应上，与烯烃相似，能够发生加成、氧化、聚合等反应。但叁键毕竟不同于双键，所以炔烃又表现出自己独特的性质，尤其是叁键碳上氢原子的活泼性。 （1）金属炔化物的生成。乙炔或R －C ≡CH 型(末端炔烃)与硝酸银或氯化亚铜的氨溶液反应，立即生成白色的炔化银沉淀或红棕色的炔化亚铜沉淀。例如： CH CH + 2Ag(NH 3)2NO 3 AgC CAg 乙炔银（白色） CH CH + 2Cu(NH 3)2 Cl CuC CCu 乙炔亚铜（红棕色） 此反应非常灵敏，现象也便于观察，因此常用于鉴定末端型炔烃化合物。 金属炔化物在润湿状态中还比较稳定，但在干燥状态下受热或撞击时，易发生爆炸，生成金属和碳。为了避免发生意外，实验室中不再利用的金属炔化物，应加酸予以处理。 AgC CAg CAg + 2C AgC CAg + 2HNO 3 CH CH + 2AgNO 3 末端炔烃还可以与金属钠、氨基钠作用生成炔化钠。炔化钠可用来合成高级炔烃。 CH CH + Na CH CNa NaC CNa Na 190?220 C 乙炔钠 乙炔二钠 这些反应表明：连接在叁键碳原子上的氢原子是比较活泼的。因些反应表明：连接在叁键碳原子是比较活泼的。因为炔烃叁键上的碳原子是以sp 杂化轨道与氢原子成键，sp 杂化轨道中的s 成份比sp 2和sp 3杂化轨道中的大，杂化轨道中的s 成分愈大，电子云愈靠近碳原子核，即sp 杂化状态的碳原子电负性较强，使碳氢键的极性增大，所以直接与叁键碳相连的氢原子比相应的烯烃、烷烃的氢原子更易离开离解出质子而显酸性，有利于金属炔化物的生成。 （2）加成反应。 a.催化加氢。催化加氢与烯烃相似，炔烃也可以催化加氢，首先生成烯烃，进而生成烷烃。 当使用Pt 、Pd 、Ni 等催化剂时，反应往往难以停留在烯烃阶段，而是直接 R ?C CH + H 2pt R ?CH = CH 2H 2,pt R ?CH 2 -CH 3
烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点汇总情况
甲烷 、烷烃知识点 烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质 无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。 收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构 甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。 得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。 CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形 三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应 CH 4+2O 2??→?点燃 CO 2+2H 2O a.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。 b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S 在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。 2.甲烷的取代反应 现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。 ②量筒内壁出现了油状液滴。 ③量筒内水面上升。 ④量筒内产生白雾 ［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯
甲烷，反应如下： a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应： 强光C+4HCl而爆炸。 CH4+2Cl2? ? ?→ b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四 氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。 c.分析甲烷的四种氯代物的分子极性。但它们均不溶于水。 取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应 二、烷烃的结构和性质 1.烷烃的概念 a.分子里碳原子都以单键结合成链状； b.碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合. 2. 烷烃的结构式和结构简式 甲烷乙烷丙烷丁烷 结构式： 结构简式：CH4CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3 /CH3(CH2)2CH3 3.烷烃的物理性质 （a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大； （b）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体； （c）烷烃的相对密度小于水的密度。 （d）支链越多熔沸点越低。 （2）烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。 4.烷烃的化学性质 （1）通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合；