考前抢分十四：粗盐的提纯

先读一读本篇涉及到的物质及其化学式：氯化钠NaCl 、氯化镁MgCl 2、氯化钙CaCl 2、硫酸钠Na 2SO 4、氢氧化钠NaOH 、碳酸钠Na 2CO 4、氯化钡BaCl 2、盐酸HCl 。

粗盐的提纯几乎也是必考的内容，近年的考题如下：

[2014年]15.食盐水中含有杂质CaCI ：和Na 2SO 4，依次加入过量BaCl 2和Na 2C03溶液后过滤，滤液中溶质为____________；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________。

向食盐水中通NH 3和CO 2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为________________。（提示：BaSO 4、BaCO 3难溶于水）

[2015年]10．除去食盐水中的CaCl 2和Na 2SO 4杂质的操作有：①加过量的BaCl 2溶液；②过滤；③加过量的Na 2CO 3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示BaSO 4、BaCO 3难溶于水）

A ．③①②⑤④

B ．①⑤③②④

C ．①③⑤④②

D ．①③②⑤④

[2016年] 22．（3分）除去NaCl 溶液中CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4杂质的操作有：①加过量的NaOH 溶液；②加过量的BaCl 2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na 2CO 3溶液。

[提示：Mg(OH)2 、BaSO 4、BaCO 3难溶于水]

（1）以上操作合理的先后顺序为_____________（数字序号不能重复使用）。

（2）请写出BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液反应的化学方程式。

（3）上述试剂中Na 2CO 3不能用K 2CO 3代替，请说明原因。

在海水中，盐类大约占了3.5%，其中主要为氯化钠(NaCl)，氯化钠的溶解度随温度变化不在，适合用蒸发结晶，利用风吹日晒等方法，可使氯化钠结晶析出，就可得到粗盐，除氯化钠外，其中还含有较多的杂质，主要有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等可溶杂质、泥沙等难溶杂质。在生产和生活中，要把其中的杂质除去。实验室除杂的流程如下：

一、除去难溶杂质－过滤

1、把除盐溶解后过滤，可除去泥沙等杂质。过滤的装置图如右。其操作要领为：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。

二低：滤纸边缘低于漏斗口，滤液面低于滤纸边缘。

三靠：倒滤液的小烧杯靠在玻璃棒上，玻璃棒靠在滤纸三层处，漏斗下端靠

在烧杯内壁上。

2、易考点：

（1）溶解、过滤中玻璃棒的作用是什么？溶解过程中使用玻璃棒，是为了

加速粗盐的溶解，过滤时使用玻璃棒是为了引流，防止液体飞溅。

（2）过滤后，滤液依然浑浊，该如何做？重新过滤，如果重新过滤后依然浑浊，应该更换滤纸后再过滤。

（3）判断装置图正确与否，没有用玻璃棒引流是错的。

二、除可溶杂质－加除杂试剂

1、为什么除杂试剂均要过量？

为了使杂质充分反应。过量的除杂试剂也要除去。

2、除杂试剂说明

（1）粗盐中硫酸钠用BaCl2除去，过量的BaCl2用除氯化钙的Na2CO3除去。发生反应的化学方程式如下：

除Na2SO4BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl

除过量的BaCl2Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl

（2）粗盐中氯化钙及除硫酸钠时所加过量BaCl2用Na2CO3除去，过量的碳酸钠则用稀HCl除去产。发生反应的化学方程式如下：

除氯化钙Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl

除氯化钡见上2、（1）。

除碳酸钠2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑

（3）粗盐中的氯化镁用NaOH除去,过量的NaOH用稀盐酸除去。发生反应的化学方程式如下：

除氯化镁2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaCl

除氢氧化钠HCl+NaOH＝NaCl+H2O

小结：（1）Na2CO3的作用是除去粗盐中的CaCl2和过量的BaCl2。盐酸的作用是除去过量的NaOH和过量的Na2CO3，加盐酸过量不会影响得到的精盐――蒸发结晶时过量的盐酸会挥发，但一般加盐酸适量即可。（2）除杂过后，氯化钠的质量比原来增加，除杂过程中生成的了氯化钠（见上边的化学方程式）。（3）Na2CO3不能换成K2CO3，NaOH不能换成KOH，会生成新的杂质KCl，BaCl2不能用Ba(NO)3代替，会生成NaNO3。

3、除杂步骤说明

（1）因为要用Na2CO3除去过量的BaCl2，所以必须先加氯化钡，后加碳酸钠，否则氯化钡还得另加试剂去除。氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠的添加顺序并不只有流程图中的一种，其它符合“先氯化钡后碳酸钠”的顺序均可。

（2）加盐酸必须在过滤之后，否则除杂过程中生成沉淀中的碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁会与盐酸反应，重新生成杂质。

三、蒸发结晶

除去难溶及可溶杂质后，得到精盐水，还要进行蒸发结晶。装置图

如右所示。在进行蒸发结晶时，要注意以下几点：

1、玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热引起液滴飞溅。（易考）

2、出现大量固体时停止加热，不能也不用蒸干－利用蒸发皿的余

热将剩余水分蒸发。

初中生命科学第一册参考答案

第一部分练习第一章人体生命活动的基本条件第一节人体是怎样构成的一、基础练习（一）填空题 1、 A代表树突；B代表细胞体；C代表轴突。神经细胞的功能主要是接受信息、整合信息、传递信息。 2、胃壁的结构由内至外依次是：黏膜、黏膜下层、肌层和浆膜，它们分别属于上皮组织、结缔组织、肌组织和上皮组织。 3、（1）属于上皮组织的是食管管腔面、小肠肠腔面和肺，其细胞排列特点是紧密，细胞单层或多层，细胞间质少，该组织的功能主要是保护、吸收和扩散等。（2）属于肌组织的是腓肠肌、小肠肌层和心脏，其细胞形态特点是腓肠肌（骨骼肌）细胞圆柱状，有横纹，多核；心脏肌细胞圆柱状，有分支和横纹；小肠肌层细胞梭状，无横纹，该组织的功能主要是收缩、运动。（3）属于结缔组织的是血液、皮肤中的脂肪和股骨，其细胞排列特点是疏松，细胞间质多，形态多样，该组织的功能主要是支持、绝缘、保护、输送营养物质、防御病原体入侵。 4、如果皮肤不慎被划破，会流血，会感到疼。当突然受到冷刺激时，皮肤会产生鸡皮疙瘩。这说明皮肤中可能含有神经组织、结缔组织、肌组织等组织。 5、现在你对“器官”这个概念的理解是：器官是多细胞生物体内由多种不同组织联合构成

的结构单位。具有一定的形态特征，能行使一定的生理功能。 6、下图是消化系统组成示意图，请在图中指示线末端的括号内填入所指器官的名称。消化系统的功能是消化食物、吸收营养、排出不吸收的食物残渣。 7、下图是呼吸系统组成示意图，请在图中数字旁边标出该数字代表结构的名称。

空气进入肺的正确顺序是鼻腔、咽、喉、气管、支气管和肺。 8、下图是泌尿系统组成示意图，请在图中数字的旁的横线上写出该器官的功能。（二）多项选择题 1、下列属于器官的结构是（BCD ）。 A．血液 2、当运动员下肢的伸肌群和屈肌群交替收缩或舒张时，身体的这种姿势可能是在（ABC）。 D．立正 3、用光学显微镜观察人口腔上皮细胞，下列正确的操作步骤是（BCD ）。 A．如果要观察的细胞位于视野左上方，可将玻片稍向左上方移动 4、通过化验痰，可以初步诊断出的病变部位是（ BCD ）。 A．口腔（四）问答题 1、显微镜是生命科学中重要的研究工具。下图是光学显微镜结构示意图。请回答下列问题：（1）要使看到的物像更清晰，应轻微调节的结构是细准焦螺旋；（2）取显微镜时，手握显微镜的部位应是镜臂；

粗盐的提纯(方案)

粗盐的提纯一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：粗盐，蒸馏水器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，研钵，研杵，滤纸，火柴，纸片三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO 4 2- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+,Mg2+,SO 4 2-则可通过加入BaCl 2、NaOH和Na 2 CO 3 溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO 3 固体和NaOH溶液来除去。四、实验操作 1.溶解用托盘天平称取4克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取20毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否变浑浊． 2.过滤将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．（如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因?） 3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）．

粗盐的提纯实验课教案定稿版

粗盐的提纯实验课教案 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

粗盐的提纯实验教学设计实验中学李锐琴【实验目的】 1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2、理解过滤法分离混合物的化学原理． 3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．【教学重、难点】（一）掌握粗盐提纯的一般步骤, （二）具备一定的实验分析评价能力【实验用品】：粗盐，蒸馏水，托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，研钵，研杵，滤纸，火柴。【教学过程】【师】（用投影展示粗盐和精盐的图片）这是人们通过海水晒盐后得到的粗盐，它与你吃的盐看上去有什么区别？原因是什么？（将粗盐和精盐溶于水）比较他们的水溶液的差异？【生】观察：①固体食盐与粗盐外观上的差异;②食盐水澄清透明，粗盐的水溶液浑浊。【师】1：将固体从液体中分离出来有哪些方法？如何从溶液中得到溶质？

2：怎样将粗盐中不溶性杂质（泥沙）除去？如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）? 3:实验操作中需要哪些仪器？【生】交流讨论，总结出粗盐提纯的基本步骤. 【过渡】下面我们进行粗盐提纯（让学生完成溶解的实验操作）【师】提醒学生过滤操作的注意事项“一贴，二低，三靠”。【生】完成过滤的实验操作【师】如何将过滤之后的食盐水转变成固体食盐呢？【生】根据海水晒盐原理，提出蒸发操作，并完成实验【师】在学生操作时温馨提示：1,蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌 2.在加热至有较多晶体析出时，停止加热。3，热的蒸发皿要放在石棉网上冷却，以免烫坏实验台，取蒸发皿时要用坩埚钳。并让学生思考： 1，为什么要用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是什么？ 2，为什么要有较多晶体析出时就停止加热？【生】同组讨论回答【师】让学生用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率

粗盐提纯具体步骤

粗盐提纯具体步骤（含过滤蒸发）一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片三、实验原理 2-等．不溶粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO 4 性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四、实验操作 1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． 2.过滤按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结 (一)、怎样选择漏斗和滤纸？漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体

粗盐提纯实验报告很实用

实验活动8：粗盐中难溶性杂质的的去除（课本P87）一、实验目的： 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 1.溶解 ①称取约5粗盐 ②用量筒量取约10ml蒸馏水 ③把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．称量剩余粗盐质量。观察溶液是否浑浊． 2.过滤将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热. 同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 4. 计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结

六、问题与交流（课本P88）过滤操作中的问题: (一)、怎样组装过滤器? 首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度,便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程 (二)、怎样正确地进行过滤？在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．（三）、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤．（四）、怎样检验沉淀物是否洗净？可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl2）生成，则说明沉淀已洗净．（五）、注意： 1.一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指

(完整版)上海生命科学知识点总结第一册.docx,推荐文档

上海生命科学水平测试知识点总结（第一册）不含实验部分第一章走进生命科学 18世纪瑞典林耐细胞分类法则 1838-1839 德国施莱登、施旺细胞学说 1859 英国达尔文物种起源 20世纪奥地利孟德尔生物遗传基本规律 1953 美国奥森、英国克里克 DNA分子模型人类基因组计划测定DNA的碱基对排列顺序后基因组学解读并深入探索人地结构和功能基因组破译重要微生物和植物的基因组启动环境基因组的研究以及基因技术的应用生物多样性保护保护地球生态系统的重点生命科学探究的基本步骤：提出疑问→提出假设→涉及实验→实施实验→分析数据→结论→新的疑问第二章生命的物质基础（一）生物体中的无机化合物 1.水含量最多存在形式作用自由水化学反应的媒介、运送物质、调节体温结构水细胞结构的重要组成成分存在形式作用大多数以离子形式存在参与生物体的组成、参与生物体的代谢活动、调节细胞的酸碱度和渗透压生物体需要适量的无机盐：碘过多的危害、锌过多的危害营养成分待测样品化学试剂实验现象2mL葡萄糖溶液梨班氏试剂、加热砖红色2mL蛋白质悬液鸡蛋清双缩脲试剂紫色 2mL食用油（脂肪）结球甘蓝1滴苏丹Ⅲ染液橘红色2mL淀粉溶液马铃薯2滴碘液蓝色（三）生物体中的有机化合物 1.糖类类别和作用

类别作用单糖五碳糖脱氧核糖构成DNA的组成成分核糖构成RNA的组成成分六碳糖葡萄糖细胞生命活动所需要的主要能源物质果糖，半乳糖略二糖蔗糖植物细胞中重要的二糖麦芽糖乳糖动物细胞中重要的二糖多糖淀粉植物体内的储能物质纤维素构成细胞壁的组成成分糖原人和动物的细胞中的储能物质糖类物质主要功能：主要的能源物质组成元素：C，H，O 2.脂类种类作用脂肪脂肪是细胞内良好的储能物质磷脂构成膜的重要成分固醇类胆固醇构成细胞膜的重要成分性激素促进人和动物生殖器官的发育以及生殖细胞的形成维生素D 促进人和肠道对Ca与P的吸收 3.蛋白质（1）组成蛋白质的基本单位—氨基酸 ①氨基酸的结构通式：H | R—C—COOH | NH2 ②氨基酸的种类大约有20种 ③氨基酸相互结合的方式--------脱水缩合 H H H H | | | | NH2—C—COOH+ NH2—C—COOH→NH2—C—CO —NH—C—COOH+H2O | | | | R1R2R1R2多肽：有3个或3个以上的氨基酸脱水缩合后形成的物质（2）蛋白质的结构蛋白质多样性的原因：

粗盐提纯实验操作步骤

粗盐提纯实验操作步骤文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]

实验：除去硫酸铜粉末中的沙子一、实验目的 1.掌握、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：CuSO 4，蒸馏水器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，滤纸三、实验原理四、粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：CuSO4等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．五、实验操作步骤 1.溶解 2.用托盘天平称取2克CuSO 4 混合物（精确到0.1克）．用量筒量取5毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 3.2.过滤 4.按照化学实验基本操作所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．

注意：一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。 3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

基础实验六粗盐的初步提纯

基础实验六：粗盐的初步提纯一、实验过程 1. 称量和溶解 ① 过程：用托盘天平称取2克粗盐，并用量筒量取5mL 蒸馏水，将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。 ②用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ③玻璃棒的作用：加快固体溶解的速率。 2. 过滤 ①过程：制作过滤器（用漏斗和滤纸；注意一贴、二低；用玻璃棒或手指赶出滤纸下的气泡），并进行过滤操作。若滤液浑浊，则必须重新过滤。 ②用到的仪器：烧杯、漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、滤纸。 ③玻璃棒的作用：引流液体。 ④过滤操作的注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘低于漏斗口边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘。三靠：倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部；玻璃棒一端轻靠．．三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 3. 蒸发 ①过程：将滤液转移至蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热、同时用玻璃棒搅拌滤液。待蒸发皿中出现较多固体时（或接近蒸干），停止加热，利用余热将滤液蒸干。 ②用到的仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。 ③玻璃棒的作用：使液体均匀受热，防止液体局部受热，飞溅出来。 ④用蒸发皿给液体加热注意事项：液体量不能超过蒸发皿容积的2/3; 给蒸发皿加热不要垫石棉网；取下热的蒸发皿用坩埚钳，并放在石棉网上冷却；蒸发时要不断用玻璃棒搅拌；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 4. 计算产率 ①过程：蒸发操作结束后，用玻璃棒将固体转移到纸片上。称量提纯后食盐，并计算产率。 ②用到的仪器：天平、玻璃棒。 ③玻璃棒的作用：转移固体。二、问题讨论 1. 实验中多次用到玻璃棒，其作用别作用是什么？（见上面归纳） 2. 如果过滤后溶液仍浑浊，其原因可能有那些？（①过滤时液面高于滤纸边缘；②滤纸破损； ③接受滤液烧杯内壁不干净。） 3. 本实验提取得到的精盐是否是纯净物，是否可能还含有其它杂质？说出你的判断理由。（精盐不一定是纯净物，精盐中可能含有可溶性的杂质，过滤不能将可溶性杂质除去。） 4. 若得到精盐的产率偏低，试分析可能引起的原因？（①粗盐中氯化钠没有全部溶解；②蒸发时没有用玻璃棒搅拌；③蒸发操作结束后，玻璃棒没有将固体全部转移到纸片上； ④蒸发时水全部蒸干才熄灭酒精灯，导致少量固体飞溅。） 5. 若得到精盐的产率偏大，试分析可能引起的原因？精盐的产率= 精盐质量 ×100% 粗盐质量

【实验报告】氯化钠的提纯实验报告范文

氯化钠的提纯实验报告范文篇一：粗盐提纯实验报告一、实验目的： 1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料． 2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N）器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片四、实验操作：五、实验总结 1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？

2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4―5？篇二：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠二、实验目的： 1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作； 2.了解沉淀溶解平衡原理的应用； 3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe 等可溶性 2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 1.BaCl2―NaOH,Na2CO3法（1）除SO4，加入BaCl2溶液 Ba+SO4=BaSO4 （2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH―Na2CO3 Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32- +H2O=Mg(OH)2?3MgCO3 （3）除CO32-，加入HCl溶液

上海初中生命科学学业考参考答案 (1)

2017年上海市初中学生学业考试生命科学试卷参考答案及评分要点（试卷卷面总分为100分，考试成绩按“优”、“良”、“及格”和“不及格” 四个等第表述。）一、选择题（本大题共20分，每小题1分）二、简答题（本大题共80分，每空格1分，答案合理均给分） 21．（9分）（1）血浆组织液相对稳定（2）A （3）B （4）滤过重吸收 C （5）统一整体（整体） 22．（8分）（1）树突细胞体轴突（2）A （3）反射弧②⑤③ （4）不能反射弧不完整 23．（7分）（1）蛋白质基因（2）性染色体女性父方母方（3）D 24．（5分）（1）120 （2）畅通呼吸道（3）搏动（4）② （5）绷直垂直下压 25．（9分）（1）鳃肺（2）龟摆脱对水域环境的依赖（陆地生活）（3）外骨骼附肢（4）放大镜（解剖镜、显微镜）镊子（5）脊柱 26．（7分）（1）种（2）百合（3）界门纲目科（4）柱头受精⑥（5）双名法 27．（9分）（1）B 病毒核酸（2）C 酵母菌 D （3）成形的细胞核无（4）孢子 28．（7分）（1）腮腺炎病毒抗体特异性（2）寄生（3）传染源的管理（4）不能接种流感疫苗产生的抗体只对特定的病原体（流感病毒）起作用，对其他病原体（腮腺炎病毒）不起作用。 29．（6分）（1）C B （2）清水薄（3）⑤（4）② 30．（7分）（1）排除偶然性，减少实验误差控制单一变量（2） D

（3）氧气（阳光）（4）阳光单向流动、逐级递减（5）黑暗环境下，金鱼藻和小鱼均进行呼吸作用，D缸中的氧气消耗得快31．（6分）（1）自我调节（2）二氧化碳（3）越大（4）肺泡（5）戴专用口罩、减少室外活动等（6）提倡公交出行等

粗盐的提纯实验报告范本

Screen and evaluate the results within a certain period, analyze the deficiencies, learn from them and form Countermeasures. 姓名：___________________ 单位：___________________ 时间：___________________ 粗盐的提纯实验报告

编号：FS-DY-31672 粗盐的提纯实验报告一、实验目的： 1。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2。理解过滤法分离混合物的化学原理． 3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+， SO42— 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。试剂：粗盐、蒸馏水。四、实验操作：

1。溶解： ①称取约4g粗盐 ②用量筒量取约12ml蒸馏水 ③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 2。过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 3。蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

粗盐的提纯教案

粗盐的提纯教材内容分析：利用化学知识可以改善人类生活，促进社会发展，体现了化学学科知识在实际生活中的价值。学生情况分析：学生的化学知识实验技能探究能力都处在初级阶段，对如何分析和处理时间试验中遇到的问题仍感到束手无策，对于粗盐提纯的认识仅限于小学自然课、身后经验等获得的零星感性的体验，还不能形成系统的知识体系。教学目标：（一）、知识与技能 1.学习蒸发的操作。 2..练习溶解、过滤、蒸发等操作。（二）、过程与方法通过粗盐提纯的实验操作，了解提取氯化钠的方法。（三）、情感态度和价值观通过实验进一步加深化学与生活的联系。教学重点：粗盐提纯的步骤，溶解过滤蒸发及玻璃棒在操作中的作用。教学难点：过滤的操作方法和蒸发操作的方法教学方法：自主学习，小组合作讨论，归纳法，讲述法，演示法等。教学设计引人新课：观察粗盐的状态，分析粗盐中含有泥沙，结合学生已有的生活经验，讨论粗盐如何提纯。（这是一瓶粗盐，主要成分是我们每天食用的食盐，还有部分泥沙等杂质）新授：

【学生】讨论粗盐如何提纯？【教师】归纳：一：溶解；二：过滤；三：蒸发【教师】在溶解操作中用到哪些药品？【学生】粗盐、水【教师】取用粗盐用什么仪器？【学生】药匙【教师】如何正确使用药匙？【学生】使用药匙前、后用干净纸擦。【教师】取一药匙粗盐加入空烧杯中【教师】粗盐已加到烧杯中，还需要取什么药品？【学生】水【教师】如何约取10毫升水？【学生】思考：用量筒还是烧杯？用烧杯直接取用【教师】约取10毫升水并倒入上述盛有粗盐的烧杯中。（待用）【教师】为了使粗盐快速溶解在水中，使用什么玻璃仪器？如何操作？【学生】(1)玻璃棒，使用前用水清洗，并用干净纸擦干。使用后用水清洗。 (2)搅拌时，玻璃棒不连续碰杯底和杯壁。【教师】将粗盐溶解在约10毫升的水中。(待用）【教师】．过滤操作需用到哪些仪器？【学生】（1）漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台、玻璃棒、烧杯【教师】请同学们仔细观察，老师怎样利用实验桌上的仪器组装一套过滤装置的？如何对液体进行过滤？【教师】在过滤操作过程中，我们需注意什么？一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘三靠：盛液的烧杯口紧靠倾斜的玻璃棒的中部；玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯内壁。

初中化学粗盐的初步提纯实验报告

初中化学粗盐的初步提纯实验报告篇一：粗盐的提纯实验报告一、实验目的： 1。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2。理解过滤法分离混合物的化学原理． 3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+， SO42—等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。试剂：粗盐、蒸馏水。四、实验操作： 1。溶解： ①称取约4g粗盐 ②用量筒量取约12ml蒸馏水

③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 2。过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．3。蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4。用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．五、现象和结论：粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。篇二：粗盐提纯实验报告【实验准备】

粗盐提纯实验报告标准范本

报告编号：LX-FS-A47925 粗盐提纯实验报告标准范本 The Stage T asks Completed According T o The Plan Reflect The Basic Situation In The Work And The Lessons Learned In The Work, So As T o Obtain Further Guidance From The Superior. 编写：_________________________ 审批：_________________________ 时间：________年_____月_____日 A4打印/ 新修订/ 完整/ 内容可编辑

粗盐提纯实验报告标准范本使用说明：本报告资料适用于按计划完成的阶段任务而进行的，反映工作中的基本情况、工作中取得的经验教训、存在的问题以及今后工作设想的汇报，以取得上级的进一步指导作用。资料内容可按真实状况进行条款调整，套用时请仔细阅读。【实验准备】 1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐，必须经过的主要操作依次是。以上各步骤操作中均需用到玻璃棒，他们的作用依次是， 2、在进行过滤操作时，要做到“一贴”“二低” 【实验目的】 1。练习溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2。理解过滤法分离混合物的化学原理．3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．【实验原理】

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．【实验仪器和药品】粗盐，水，托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片【实验小结】 1、怎样组装过滤器首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度，便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．

粗盐提纯具体步骤

粗盐提纯具体步骤The final revision was on November 23, 2020

粗盐提纯具体步骤（含过滤蒸发）一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片三、实验原理 2-等．不溶性杂质粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO 4 可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四、实验操作 1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． 2.过滤按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作． 3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结 (一)、怎样选择漏斗和滤纸漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径

粗盐提纯的方法有哪些.doc

粗盐提纯的方法有哪些在实验室里，粗盐提纯究竟有什么方法吗?别走开，接下来，我就和大家分享粗盐提纯的方法，希望对各位有帮助! 粗盐提纯的方法一用托盘天平称取2克粗盐(精确到0.1克)。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?搅拌，加快溶解速度)。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。 1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。 2.加入过量BaCl(去除硫酸根离子)BaCl+NaSO==BaSO+2NaCl 3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl+2NaOH==Mg(OH)+2NaCl 4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl 5.Na2CO3+BaCl2==BaCO3+2NaCl (注：2，3两步可互换。) 6过滤向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,NaCO,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发)

7.蒸发结晶粗盐提纯的方法二粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可通过溶解和过滤的方法除去;粗盐中的可溶性杂质如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42- 等，选择适当的试剂使它们生成难容化合物的沉淀而被除去。 1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4，过滤除去沉淀。 2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+： Ca2++ CO32-= CaCO3，Mg2++2OH= Mg(OH)2，Ba2++ CO32-= Ba CO3，过滤除去沉淀。 3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液，用盐酸中和除去。 4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCL先结晶出来，而KCL则留在溶液中除去。实验步骤： 1.粗盐的提纯 (1)称取粗盐7.5g加入30ml水溶解加入BaCL2溶液沉淀加热检验过滤(普通过滤装置); (2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，检查有无沉淀生成过滤(减压装置); (3)在滤液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5); (4)滤液倒入蒸发皿，用小火加热蒸发; (5)冷却后过滤干燥; (6)冷却至室温，最后精盐回收，放入指定3中，计算出产率。粗盐提纯现象

生命科学第一册知识点复习提纲.doc

生命科学知识点复习提纲第一章走进生命科学一、生命科学发展简史二、20世纪以來生命科学领域取得的重大成果三、生命科学探究活动的基本流程和基本方法（设计实验的方法）四、实验1.1：显微镜和显微测微尺的使用方法第二章生命的物质基础第一节生物体中的无机化合物一、水（含量，存在形式，生理作用）二、无机盐（含量，存在形式，生理作用）第二节生物体中的有机化合物一、糖类（分类、生理作用）（1）单糖:J衙萄糖（生命活动的主要能源物质）、果糖［核糖和脱氧核糖（构成DNA或RNA的重要组成成分）（2）双糖（由两个单糖经脱水缩合而成）：蔗糖、麦芽糖、乳糖（3）多糖（由多个葡萄糖经脱水缩合而成）f植物体内J淀粉（植物的贮能物质） §［纤维素（植物细胞壁的主要成分） I动物体内——糖原（动物体的贮能物质）（包括肝糖原和肌糖原）二、脂质（分类、生理作用）（1）脂肪:「基本成分「甘油J饱和脂肪酸］ ■J十脂肪酸［不饱和脂肪酸j （定义、性质、实例） I牛理作用（2）磷脂:J结构特点，在水坏境中的排列方式［生理作用（3）胆固醇:［生理作用 1含量过多可能会引起的负面影响三、蛋片质R （1）基本单位：氨基酸分子结构通式H2N—C ― OOH k （2）肽链的形成过程（3）肽键数（形成肽链吋脱下的水分子数、肽链水解吋所需的水分子数）二氨基酸数一肽链数（4）生理功能四、核酸（分类、基本单位、生理作用）（1）J脱氧核糖核酸（DNA）——主要存在于细胞核中 1核糖核酸（RNA）——主要存在于细胞质中（2）基本单位：核昔酸五、维生素（分类、生理作用）「脂溶性维生素（维生素A、维生素D、维生素E、维生素K）］生理作用以及缺乏症 .水溶性维生素（维生素B、维生素C、维生素PP、叶酸）I

粗盐提纯知识点(新、选)

1、粗盐提纯的步骤有： ① 玻璃棒的作用： ② 玻璃棒的作用：注意事项：一贴、二低、三靠： ③ 玻璃棒的作用：待时，停止加热。利用使滤液蒸干 ④ 玻璃棒的作用： 3.在实验过程中用到的实验仪器：、、、、、、。 4.如果两次过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？（1）（2）（3） 5、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂②③④稍过量，此题中微溶物视为可溶物）,回答下列问题：蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH Na 2CO 3HCl 精盐过量④ 过量过量① ②③⑥ ⑦ （1）加过量的BaCl 2的目的是有关的化学方程式为加过量的NaOH 的目的是有关的化学方程式为加过量的Na 2CO 3的目的是有关的化学方程式为（2）过滤后的沉淀除了泥沙外主要是滤液的主要成分有。（3）此实验中加入适量稀盐酸目的是。盐酸可以是过量的，原因 ,最后所得精盐的质量比原来NaCl 的质量（变大、变小或相等）（4）此实验中添加沉淀试剂的顺序还可以是：或 (填序号) 此实验中的氯化钡还可以用代替。（5）此实验中的操作包括：①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液 ⑥蒸发、结晶、烘干⑦溶解；正确的操作顺序是、、 1、粗盐提纯的步骤有： ① 玻璃棒的作用： ② 玻璃棒的作用：注意事项：一贴、二低、三靠： ③ 玻璃棒的作用：待时，停止加热。利用使滤液蒸干 ④ 玻璃棒的作用： 3.在实验过程中用到的实验仪器：、、、、、、。 4.如果两次过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？（1）（2）（3） 5、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂②③④稍过量，此题中微溶物视为可溶物）,回答下列问题：蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH Na 2CO 3HCl 精盐过量④ 过量过量① ②③⑥ ⑦ （1）加过量的BaCl 2的目的是有关的化学方程式为加过量的NaOH 的目的是有关的化学方程式为加过量的Na 2CO 3的目的是有关的化学方程式为（2）过滤后的沉淀除了泥沙外主要是滤液的主要成分有。（3）此实验中加入适量稀盐酸目的是。盐酸可以是过量的，原因 ,最后所得精盐的质量比原来NaCl 的质量（变大、变小或相等）（4）此实验中添加沉淀试剂的顺序还可以是：或 (填序号) 此实验中的氯化钡还可以用代替。（5）此实验中的操作包括：①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液 ⑥蒸发、结晶、烘干⑦溶解；正确的操作顺序是、、

粗盐的提纯实验教学设计

粗盐的提纯探究实验学案设计【实验目的】 1. 知识与技能目标（1）通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。（2）通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。（3）初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析等方法在化学学习和科学研究中的应用。能够记录实验现象，对现象进行分析得出结论，完成实验报告。 2. 过程与方法目标（1）通过思考与交流、实验设计、实验探究，学会如何设计实验，学会在设计实验时如何把握实验的难点、注意点和可能产生的问题。（2）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 3. 情感态度与价值观目标（1）通过探究实验、亲自实验，让学生感受化学学习的趣味，感受化学学习的快乐，从而乐意学习化学。（2）鼓励引导学生将化学知识带进生活、生产，感受化学学习的意义，把化学与生活联系起来，从生活中获取化学知识，用化学知识服务于生活。【提示与准备】 1、除去粗盐固体中的不溶性杂质，必须要进行的实验操作依次是： ① ② ③ 2、过滤器的制作方法是将一张滤纸对折两次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”， ①一贴：即滤纸应紧贴； ②二低：滤纸边缘应低于，滤液液面应低于； ③三靠：滤液应靠引流，玻璃棒应靠在层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠。【实验用品】药品：粗盐，水，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，稀盐酸仪器：量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴【实验内容】粗盐中常含有泥沙等不溶性杂质以及一些可溶性杂质，现有一份粗盐样品中含有少量MgCl 2 、CaCl 2以及一些不溶性杂质，请设计实验方案并小组合作完成粗盐的提纯【方案设计】讨论交流如何除掉MgCl 2 、CaCl 2呢？设计写出方案（注意不要带入杂质离子）【实验步骤】 1、溶解：把3、5克粗盐倒入烧杯，逐渐向里加水（约10ml ），并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐全部溶解。讨论：为什么溶解这部分粗盐要选择约10 ml 水呢？ 2、除杂：除去MgCl 2 、CaCl 2 3、过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。 4、除去过量的氢氧化钠、碳酸钠： 5、蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，出现较多固体时停止加热。【提升练习】一、本实验中玻璃棒的作用： 1、溶解 . 2、过滤 3、蒸发二、一份粗盐溶液中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，要想除掉杂质离子获得精盐，通过本节实验回答下列问题。（1）为了保证除去SO 42－离子，所用的除杂药品是用量上怎么要求？（2）在上述溶液中滴加饱和Na 2CO 3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问该操作的目的是为了除去离子。（3）理论上经过提纯得到的氯化钠比样品中含有的氯化钠。（填多还是少了或者不变）。