2008年全国各地中考化学试题汇编(金属和金属材料)

2008年全国各地中考化学试题汇编（溶液）

1、（2008年眉山市）向200

C 的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（ ）

A 、溶液温度末冷却到200

C 时，溶液一定是饱和溶液

B 、溶液温度末冷却到200

C 时，溶质质量分数比甲溶液大

C 、溶液温度恢复到200

C 时，溶液质量比甲溶液小

D 、溶液温度恢复到200

C 时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等 2．（2008年揭阳市）右图是KNO 3 和NaCl

A ．NaCl 的溶解度不受温度的影响

B ．t 10

C 时 ，100g KNO 3 饱和溶液中含有20g KNO 3

C ．t 20

C 时 ，KNO 3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的

质量分数不一定相等

D ．温度高于t 20

C 时， KNO 3的溶解度大于NaCl 的溶解度

3．（2008年汕头）20℃时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 A ．②中所得溶液是饱和溶液

B ．20℃时10g 水最多能溶解4g NaCl

C ．③④溶液的溶质质量分数相等

D ．①所得溶液的溶质质量分数为20％

4.（2008年晋江市）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.甲物质的溶解度为60g

B.t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和

D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大

5. （2008年安徽省）已知KNO 3的溶解度随温度的升高而增大。下图各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是 【 C 】

6(2008年攀枝花市)．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A ．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B ．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热

C ．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤

D ．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等

7．(2008年攀枝花市)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ） A ．t 1℃时，甲、乙各30g 分别加入70g 水中均能恰好完全溶解

g t ℃ t 2

t 1 20

B ．t 1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C ．t 2℃时，在l00g 水中放入60g 甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5％

D ．t 2℃时，分别在100g 水中各溶解20g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

8．（2008年苏州市）现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1．84g ·cm －3

)配制560g 质量分数为14％的稀硫 酸时，下列有关叙述正确的是

A ．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯

B ．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量

C ．将480 mL 水倾倒入盛有80 mL98％浓硫酸的500 mL 量筒中

D ．将80g 98％的浓硫酸沿1000mL 烧杯内壁缓缓倒入480 mL 水中，并不断搅拌 9．（2008年苏州市）下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g 水的澄清氢氧化钙饱和溶液。

若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁)．下列说法错误．．的是 A ．溶液变浑浊 B ．溶液变为不饱和 C ．溶液仍饱和 D ．溶质质量分数变小 10．（2008年肇庆市）配制50g 8%的氯化钠溶液时，不需要．．．

用到的仪器是 A ．托盘天平 B ．量筒 C ．烧杯 D ．漏斗 11．（2008年肇庆市）关于右图两种物质的溶解度曲线说法正确的是

A ．升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液

B ．50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%

C ．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

D ．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液

12．（2008年重庆市）下列物质中不属于溶液的是（ ） A ．食盐水 B ．汽水 C ．泥水 D ．澄清石灰水 13．（2008年重庆市）下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t ℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g 水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（ ） A ．甲 B ．乙 C ．丙 D ．丁 14．（2008年常州市）图1可表示“M 与N 的并列关系”，图2可表示“M 属于N 的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是

X Y Z A ． 溶质 溶剂 溶液 B ． 悬浊液 乳浊液 溶液 C ． 氧化物 酸碱盐 化合物 D ． 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 15．（2008年常州市）右图为A 物质的溶解度曲线。M 、N 两点分别表示A 物质的两种溶液。下列做法不能．．实现M 、N 间的相互转化的是（A 从溶液中析出时不带结晶水） A ．从N→M：先向N 中加入适量固体A 再降温 B ．从N→M：先将N 降温再加入适量固体A

g 溶解度温度/ C

C ．从M→N：先将M 降温再将其升温

D ．从M→N：先将M 升温再将其蒸发掉部分水 16．（2008年恩施自治州）要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是 A ．将10g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B ．量取90ml 水时，俯视读数

C ．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

D ．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 17．（2008年贵港市）

） A ．甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B ．在t 1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C ．在t 2℃时，N 点表示甲物质的不饱和溶液

D ．在t 1℃时，100g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g

18．（2008年哈尔滨市）有关a 、

b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是………( ) A ．a 物质的溶解度随着温度的升高而增大

B ．在t 2℃时，a 、b 两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等

C ．将a 、b 两种物质的饱和溶液从t 3℃降温至t 1℃，a 有晶体析出,b 无晶体析出

D ．t 3℃时，a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度

19. （2008年海南省）甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A 所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B ）。下列说法正确的是 A .

乙溶液中溶质的质量分数增大 B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少

C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大

D.两支试管里剩余的固体都增多 20．（2008年黄冈市）右图是M 、N 两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线 得出以下几条信息，你认为正确的是

A ．t 1℃时，M 、N 两物质溶液溶质质量分数相等

B ．由t 1℃升温到t 2℃时，N 物质溶液溶质质量分数不变

C ．M 物质的溶解度大于N 物质的溶解度

D ．N 物质的溶解度随温度的升高而降低

21. （2008年黄石市）右图是KNO 3和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A. NaCl 的溶解度不受温度的影响 B. KNO 3的溶解度大于NaCl 的溶解度

C.t 1℃时，100g KNO 3的饱和溶液中含有20克 KNO 3

D. t 2℃时，NaCl 的饱和溶液与KNO 3的饱和溶液中溶质的质量分数相等 22.（2008年宿迁市）根据图８所示的溶解度曲线,判断下列说法中不正．．确．

的是 12甲

乙 冰水 图A 图B

A.t 1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

B.t 2℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质 的质量相等

C.将t 3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t 2℃时都会析出晶体

D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的 方法提纯甲

23．(2008年南京市)右图是a 、b 、c 、d 四种固体物质的溶解度曲线； 下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。

根据图表信息判断下列说法正确的是 A ．图中a 曲线表示KNO ：的溶解度曲线 B ．b 的溶解度小于a 的溶解度

C ．要从a 与d 的混合物中得到a ，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法

D ．KCl 的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液

24.（2008年太原市）木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲线如图所示。下列关于木糖醇的叙述，正确的是

A.30℃时，木糖醇的溶解度是70g

B.木糖醇的溶解度随温度的升高而降低

C.50℃时，100g 水中加入80g 木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液

D.70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃不会析出木糖醇晶体 25．（2008年徐州市）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是

A ．30℃时，50 g 水可以溶解25 g 甲物质

B ．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液

C ．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同

D ．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大

26．（2008年镇江市）A 图是物质M 和N 的溶解度曲线。Ｂ图中甲、乙试管分 别盛有M 、N 的饱和溶液，试管底均有未溶解的M 、N 固 体。向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的 固体增加，则加入的物质不可能．．．是 （ ） A ．浓硫酸 B ．硝酸铵固体 C ．氧化钙 D ．氢氧化钠固体

甲 乙 0 20 30 温度/℃ 25 溶解度/g

27．（2008年盐城市）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)t 1℃时，甲的溶解度 ▲ 乙的溶解度（选填“大于”“等 于”或“小于”）；

(2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是

▲ （只填一种）；

(3)甲、乙各W g 分别加入到两只盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌，在t 3℃时所得乙溶液为 ▲ 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到

t 2℃，甲溶液中溶质的质量分数 ▲ 乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）。 27．（4分）⑴小于 ⑵加入适量甲物质（降温或蒸发溶剂至少量晶体析出） ⑶饱和 等于

28.（2008年山东省）)现有60℃的饱和NaCl 溶液,与该溶液有关的量有:①水的质量;②溶液中溶质NaCl 的质量;③NaCl 的质量分数;④60℃时NaCl 的溶解度:⑤溶液的质量。用序号填空:

(1)将该饱和溶液稀释,不变的量有: ;

(2)将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有 。

28.(1)②④ (2) ②③⑤ (每空1分,共2分) 29、（2008年自贡市）根据KNO 3和NaCl 的溶解度曲线，回答下列问题： （1）10℃时KNO 3的溶解度 NaCl 溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）t ℃时，将mg KNO 3、ng NaCl 分别溶解在20mL 水中恰好饱和，则m n （填“＞”、“＜”或“＝”）。 29、（每空1分，共2分）（1）< （2）=

30．(2008年泰州市)右图是A 、B 两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

(1)t 1℃时，向两只盛有100g 水的烧杯中，分别加入A 、B 两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A ”或“B ””)。 (2)t 2℃时，欲配制等质量的A 、B 两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________B 。 (填写“＞”、“＜”或“＝”，下同) (3)将t 2℃的A 、B 两种物质的饱和溶液各200g ，降温至t 1℃，析出晶体的质量关系是A______B 。

(4)将t 2℃的A 、B 两种物质的饱和溶液各200g ，升温至t 1℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B 。

30．(每空l 分，共4分) (1)B ；(2) =；(3)>；(4) >。

31．(2008年江西省)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

t 1 t 2 t 3 温度/℃

(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为 ；

(2)当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度； (3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。 请你解释原因：“夏天晒盐” ； “冬天捞碱” 。 请你解释原因：“夏天晒盐” 。 31．(4分) (1)10g (2)小于30℃

(3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。 32．（2008年青岛市）右图是a 、b 、c 三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答：

（1）0℃时，a 、b 、c 三种物质中溶解度最大的是___________；

（2）将t 1℃时三种物质的饱和溶液升温至t 2℃时，首先析出晶体的是_______；

（3）t 2℃时，将30g a 物质加入到50g 水中充分溶解，所形成溶液的质量是______g 。 32．（1）c （2）c （3）75

33.（2008年达州市）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。 t 1℃时，100g 水中溶解20g 甲，溶液刚好饱和； 那么，50g 水中溶解 g 乙，溶液达到饱和。 （2）t 2℃时，比较两物质的溶解度大小： 。 t 1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液， 可采用的方法是 （写出一种即可）。

（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是 。 33.（1）10；

（2）甲的溶解度＞乙的溶解度； （3）加溶剂（或加水或升温）；

（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（每空1分） 共4分

34．(2008年福建省三明市) 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，据图回答问题： ⑴ 10℃时，甲的溶解度为 g 。

⑵ 30℃时，甲的溶解度 的溶解度。 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

⑶ 要从乙的饱和溶液中析出乙固体，应采用的方法是： 。(填“冷却”或“蒸发”) 34．（3分，其余每空1分） ⑴ 20 ⑵ 大于 ⑶ 蒸发 35．（2008年宜昌市）右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：

(1) t 1℃时A 、B 、C 三种物质的溶解度由大

到小的顺序是 27 （填写序号，下同）。 (2) t 1℃时30gA 物质加入到50g 水中不断搅拌， 形成的溶液质量是 28 g 。

(3) 将t 1℃时A 、B 、C 三种物质饱和溶液的 温度升高到t 2℃时，三种溶液的溶质质量分数

溶解

度

由大小关系是 29 。

35、27 B＞C＞A（或B、C、A或BCA）；28 65；

29 B＞C＞A（或B、C、A或BCA）

36．（2008年泰安市）下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：

（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是；

（2）在20℃时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，形成的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为。

36.（3分）（1）NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大（2）饱和 1︰2（每空1分）