《化学方程式》全章复习与巩固(提高) 讲义
《化学方程式》全章复习与巩固（提高）
【学习目标】
1.熟练掌握质量守恒定律的内容；能运用质量守恒定律解释一些化学现象；理解化学方程式的含义。
2.掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。
3.掌握化学方程式的计算步骤及解计算题的基本格式。
【知识网络】
【要点梳理】
要点一、质量守恒定律
1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
【要点诠释】
1.理解质量守恒定律时要注意以下几点：
（1）“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。（2）“参加反应”是基础。不参加化学反应的物质质量不能计算在内。
（3）“质量总和”是关键。计算时不能漏掉任何一个反应物或生成物的质量。
（4）“质量守恒”是核心。定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
2. 化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：
（1）六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；
微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。（2）两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
（3）两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。
要点二、化学方程式
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式的含义：
3.化学方程式的读法（以S+O2点燃
SO2为例）：
（1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。
（2）量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。（3）粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。
【要点诠释】
1.在化学反应中，反应物、生成物之间的质量比就是化学计量数与相对分子质量之积的比；
2.化学式前面的数字之比是反应物与生成物之间的粒子数之比，而不是质量比。
要点三、化学方程式的书写原则和步骤
1.书写化学方程式时应遵循两条原则：
（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律。书写化学方程式时要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。
2.书写化学方程式的五个步骤可概括为“写”、“配”、“注”、“改”、“查”。
【要点诠释】
化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。
要点四、化学方程式的配平
化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有最小公倍数法、奇数配偶数法、观察法、归一法等。
【要点诠释】
配平化学方程式时，切记不可改变化学式右下角的数字，所配化学式前的化学计量数应是最简整数比。
要点五、利用化学方程式计算的步骤及格式
1.设未知量；
2.写出相关的化学方程式；
3.根据化学方程式把各物质的质量比列在相应化学式的下面；
4.把题中的已知条件和待求的未知量列在相应物质的化学式下面；
5.列比例式求解；
6.写出简明答案。
【要点诠释】
1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算，若反应物或生成物为溶液，则应计算出溶质的质量再代入化学方程式进行计算。【典型例题】
类型一、考查质量守恒定律的应用
1. 摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）
A．O2B．CO C．CO2D．H2
【思路点拨】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式
2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，推断反应中反应物X的化学式。
【答案】A
【解析】由电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，据此可知，
反应前的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子6个，钠原子4个；
反应后的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子12个，钠原子4个；
根据质量守恒定律可知，3X中含有6个氧原子，故X的化学式为O2。
故选A。
2.在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
（1）该反应的反应物是，生成物是。
（2）表中m值为。
（3）容器中发生反应的基本反应类型是。
【答案】（1）C ABD （2）16 （3）分解反应
【解析】在化学反应中，反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，C的质量减少是反应物，ABD的质量增加是生成物。C的质量减少（反应了）101g，Ｂ的质量增加（生成了）４g，D的质量增加（生成了）85g，A的质量增加（生成了）12g。
【总结升华】解该类题时，首先要根据反应前后物质质量的改变判断出反应物和生成物。反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物。
举一反三：
【变式】一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（）
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型为分解反应
C．该反应中乙、丙的质量比为3∶17
D．该反应中甲、丙的质量比为7∶10
【答案】C
【解析】解答此类题关键是对各物质“身份”的确定，即反应后质量减少的一定是反应物，
反应后质量增加的一定是生成物，反应后质量不变的可能是催化剂或无关杂质。根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，设物质的总质量为m ，则反应前各物质的质量为：甲0.7 m 、乙0.14 m 、丙0.06 m 、丁0.1 m ，反应后各物质的质量为：甲0.42 m 、乙0.08 m 、丙0.4 m 、丁0.1 m 。丁的质量在化学反应前后没有改变，可能是该反应的催化剂，但也可能是无关杂质，A 错：甲的质量由0.7 m 减小到0.42 m ，减小0.28 m ，说明甲是反应物，且参加反应的甲的质量是0.28 m ，乙的质量由0.14 m 减小到0.08 m ，减小0.06 m ，说明乙是反应物，且参加反应的乙的质量是0.06 m ，丙的质量由0.06 m 增加到0.4 m ，增加0.34 m ，说明丙是生成物，且反应中生成丙的质量是0.34 m 。则该反应可以表示为
0.28 0.06 0.34m m m
+=甲乙丙，该反应属于化合反应，B 错。该反应中乙、丙的质量比是0.06 m ∶0.34 m ，即3∶17，C 正确；该反应中甲、丙的质量比是0.28 m ∶0.34 m ，即14∶17，D 错。
类型二、考查化学方程式的书写
3.按下列要求书写化学方程式：
⑴酒精燃烧 ；
⑵二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸
钠和
水 。
【答案】C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O 2NaOH+CO 2 = Na 2CO 3+H 2O 【解析】酒精燃烧中反应物为C 2H 5OH 和O 2 ，生成物为CO 2和H 2O ，反应条件为点燃，然后配平化学方程式。
【总结升华】书写化学方程式要遵循两个原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；（2）要遵守质量守恒定律，即要配平化学方程式，使反应前后原子的种类和数目保持不变。
4.自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
下列说法中正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为H 2O+2Cl 2=HCl+HClO
B.反应前后氧元素的化合价没有变化
C. D 物质中氯元素的化合价为-1
D.反应物和生成物都是化合物
【答案】B
【解析】由微观示意图可以确定A 、B 、C 、D 的化学式，然后可写出化学方程式：H 2O+Cl 2=HCl+HClO 。反应前后氧元素的化合价都是-2价；D 的化学式为HClO ，根据化合物中化合价的代数和为零，可以算出氯元素的化合价为+1。B 属于单质。
【总结升华】题图中直观反映了A 、B 、C 、D 各物质的分子构成及化学反应的实质。认真分析微观示意图就可以写出该反应的化学方程式，找出正确答案。
举一反三：
【变式】下列化学方程式中，不正确的是 ( )
A. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ B．2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑
C. C2H5OH+3O 22CO2+3H2O
D. CH4+2O 2CO2+2H2O
【答案】D
类型三、考查利用化学方程式的简单计算
5.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 ( )
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44
【答案】C
【解析】根据化学方程式及质量守恒定律可得C、D的质量比是18：88；因此生成8.8gD时，生成C的质量是1.8g；则参加反应B的质量是：1.8g+8.8g-2.6g=8g；所以B与D的质量比为10：11。
【总结升华】运用质量守恒定律解题的关键在于找出等量关系，常从“物质质量守恒”或“元素质量守恒’等方面考虑。
6.56g铁丝完全燃烧可生成多少克四氧化三铁？（精确到0.1g）
【答案】
解：设可生成四氧化三铁的质量为X。
3Fe+2O 2 Fe3O4
168 232
56g X
168∶232= 56g∶X
X=77.3g
答：56g铁丝完全燃烧可生成77.3克四氧化三铁。
【解析】首先写出反应的化学方程式，求出反应物、生成物之间的质量比，再把已知量、未知量写入相应物质的下面，然后列出比例式，求解。
【总结升华】根据化学方程式计算要注意解题格式和步骤一定要规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
举一反三：
【变式1】加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余固体的成分是（）
A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4和MnO2
C．KMnO4、K2MnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4
【答案】C
【解析】由2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑可得出：加热31.6g高锰酸钾完全分解产生氧气3.2g，现只得到氧气3g，表明高锰酸钾加热后没有完全反应，故选C。
【变式2】若有Ag氯酸钾与Bg二氧化锰的混合物，加热到质量不再减少为止，得到剩余固体Cg,则反应生成氧气的质量是 g，同时会生成氯化钾。
【答案】A+B－C C－B
完整word版2020届九年级中考复习浙教版科学讲义八年级下册7电和磁
电和磁72020届九年级中考复习浙教版科学讲义：八年级下册电与磁课时7第 18 / 1 2020届九年级中考复习浙教版科学讲义：八年级下册7电和磁 一、磁现象(a) 1．磁体：磁性是磁体具有吸引__铁、钴、镍__等物质的性质(吸铁性)。具有磁性的物质称为磁体。 2．磁极 磁体上磁性最强的部位叫__磁极__(磁性两端最强中间最弱)。能自由转动的磁体，静止时指南的磁极叫__南极(S)__，指北的磁极叫__北极(N)__。磁极间的相互作用规律为：__同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引__。 【知识拓展】 1．最早的指南针叫__司南__。其勺柄是磁铁的S极，指向地理南方。 2．一个永磁体分成多个部分后，每一部分仍存在__两__个磁极。 3．磁化是指使原来没有磁性的物体__得到磁性__的过程。 4．物体是否具有磁性的判断方法：①根据磁体的__吸铁性__判断；②根据磁体的__指向性__判断；③根据磁体__相互作用规律__判断；④根据__磁极的磁性最强__判断。 二、磁场(b) 1．磁场 磁场是磁体周围存在的物质。可利用转换法根据磁场所产生的作用来认识磁场。 18 / 2 2020届九年级中考复习浙教版科学讲义：八年级下册7电和磁 磁场对放入其中的磁体会产生力的作用。磁极间的相互作用是通过磁场而发生的。在磁场中某点，__小磁针静止时北极所指的方向__就是该点的磁场方向。 2．磁感线 磁感线是用来描述磁场强弱、方向的一种科学模型。任何一点的曲线方向都跟__放在该点的小磁针北极所指的方向__一致。磁感线的方向：磁体周围的磁感线总
是从磁体的__北极__出来，回到磁体的__南极__。 【知识拓展】 磁感线是为了直观、形象地描述磁场而引入的带方向的曲线，不是客观存在的。但磁场是客观存在的。用磁感线描述磁场的方法叫模型法。磁感线是封闭的曲线，磁感线的疏密程度表示__磁场的强弱__。 3．地磁场 地球是一个大磁体，地球产生的磁场叫地磁场。小磁针总是指南北是因为受到地磁场的作用。地磁场的北极在__地理的南极附近__，地磁场的南极在__地理的北 极附近__。首先由我国宋代的__沈括__发现磁偏角(磁场方向与经线的夹角)。 三、电流的磁场(b) 1．奥斯特实验：小磁针在通电导线的周围发生偏转，称为电流的磁效应。该现象说明：通电导线的周围存在磁场，且产生的磁场方向与电流方向有关。 2．通电螺线管的磁场：通电螺线管周围的磁场和__条形磁体__的磁场很相似。 其两端的极性跟电流方向有关，电流方向与磁极间的关系可由__右手螺旋定则(或安培定则)__来判断。 3．电磁铁 电磁铁是带有铁芯的通电螺线管。电磁铁是由线圈和铁芯两部分组成的。 电磁铁通电时有磁性，断电时磁性消失；当线圈匝数一定时，通过电磁铁的电流越大，电磁铁的磁性越强；当电流一定时，电磁铁线圈的匝数越多，磁性越强。电磁铁磁性的有无，可由开关来控制；电磁铁磁性的强弱，可由电流大小和线圈匝数来控制；电磁铁的极性位置，可由电流方向来控制。 18 / 3 2020届九年级中考复习浙教版科学讲义：八年级下册7电和磁 4．电磁继电器 (1)利用电磁铁来控制工作电路的一种自动开关。应用：用低电压和弱电流电路的通断，来控制高电压和强电流电路的通断。电磁继电器的主要部件是电磁铁、衔铁、弹簧和动触点。 (2)电磁继电器工作原理如图所示，是一个利用电磁继电器来控制电动机的电路。其中电源E、电磁铁线圈、电阻R、开关S组成控制电路；而电源E、电动机211M、 开关S和触点开关S组成工作电路。当闭合S时，电磁铁线圈中有电流通12过，电磁铁有磁性，将衔铁吸下，触点开关接通，电动机便转动起来；当断开S时，电磁铁线圈中失去电流，电磁铁失去磁性，弹簧使衔铁上升，触点开关断1开，电动机停止运转。 图7－1 四、电磁感应(b) 英国物理学家法拉第在1831年发现了电磁感应现象。闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线的运动时，导体中就会产生电流，这种现象叫做电磁感应。
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高中化学方程式大全 一．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O2 2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸） 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑ 2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑ 4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr2 2Mg+O22MgO Mg+S MgS 2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑) 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程) Fe+I2FeI2 Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性:
人教版九年级化学各单元化学方程式汇总
九年级化学方程式总汇 第一单元 走进化学世界 (1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 第二单元 我们周围的空气 ⑴ S + O 2 SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 2 2 P 2O 5 ⑶ C + O 2 CO 2 ⑷ 3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 ⑸ 2 H 2O 2 O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑ ⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O ⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O ⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O MnO 2 △ MnO 2 △ △
第三单元 自然界的水 ⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑶ 2 H 2 + O 2 2 H 2O ⑷ H 2 + Cl 2 2 HCl ⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 第四单元 物质构成的奥秘 ⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵S + O 2 SO 2 第五单元 化学方程式 ⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO ⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ ⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑ ⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O ⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O ⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2 △ △ 高温 高温 高温 △
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初中化学方程式大全化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3 O 4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 22Al 2 O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2 2H 2 O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 22P 2 O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O 2 SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2 CO 2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 2CO 2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2 O==H 2 CO 3 12、生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH) 2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2 O==CuSO 4 ·5H 2 O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2 O+O 2 ↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+CuSO 4==Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 28、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2 CO 2 +2H 2 O 29、酒精在空气中燃烧： C 2H 5 OH+3O 2 2CO 2 +3H 2 O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO 2 31、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳 的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原 理）:Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 一．物质与氧气的反应：
人教版高一化学必修化学方程式汇总
人教版高一化学必修化学方程式汇总 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
必修1 化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O 2=2Na 2O （白色） 2Na + O 2 △ Na 2O 2 （淡黄色） 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl 2、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、游、响、红） 3、 氧化钠 过氧化钠 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应 Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （加热分解） Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2） 二、铝及其重要化合物 (结合Al 2O 3 和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与非金属： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3 2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓H 2SO 4、浓HNO 3） 3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH －==2AlO 2－+3H 2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应：Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH 3·H 2O AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3＋+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 △ Al 2O 3＋2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： AlCl 3+3NaOH （少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al 3＋+3OH -=Al(OH)3↓＋ AlCl 3+4NaOH （过量）=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - ＝ AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl （少量）+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO 2+4HCl （过量）=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + ＝Al 3+ + 2H 2O
人教版初中所有化学方程式总结
初中化学反应常见基本的化学方程式： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 3.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 4.铝与氧气反应：4Al+3O 2====2Al 2O 3 5.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P+5O 2====点燃 2P 2O 5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃 SO 2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃 CO 2+2H 2O 12.酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH+3O 2====点燃 2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源： 13．加热氯酸钾：2KClO 3====加热 2KCl+3O 2↑（实验 室制氧气原理1） 14．加热高锰酸钾： 2KMnO 4====加热 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理2） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理3） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑ 17．生石灰与水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 18．二氧化碳与水：H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====加热Cu+H 2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 22.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 23．木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑ 24．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 25．煤炉的底层：C+O 2====点燃 CO 2 26．煤炉的中层：CO 2+C====高温2CO 27．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO+O 2====点燃 2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 28．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 29．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 30．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO 3====高温 CaO+CO 2↑ 31．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O （4）一氧化碳的性质： 32．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====加热 Cu+CO 2 其它反应： 33．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 五、燃料及其利用： 34．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 35．酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃 2CO 2+3H 2O 36．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O MnO 2
人教版初中化学方程式归类大全
一、反应类型 （一）、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH 16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4 （二）、分解反应 17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑ 18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ + O2↑ 20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O + CO2↑ 21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2和△2KCl + 3O2↑ 24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O （三）、置换反应 25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（四）、复分解反应 32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O 33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O 34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O 35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O 36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 38、硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4+ 2H2O 39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4
人教版高中化学必修一化学方程式汇总
高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
电和磁专题复习(学生版)
精锐教育学科教师辅导讲义 学员编号: 年级：初二课时数：3 学员姓名：辅导科目：物理学科教师： 授课类型C(专题) 电和磁期末复习（一） 授课日期及时段 教学内容 知识点回顾 一、磁现象 1.磁性：磁铁能吸引铁、钴、镍等物质，磁铁的这种性质叫做磁性。 2.磁体：具有磁性的物质叫做磁体。 分类：软磁体：软铁人造磁体：条形磁体、蹄型磁体、小磁体、环形磁体 硬磁体（永磁体）：钢天然磁体 3.磁极：磁体上磁性最强的部分（任一个磁体都有两个磁极且是不可分割的） （1）两个磁极：南极（S）指南的磁极叫南极，北极（N）指北的磁极叫北极。 （2）磁极间的相互作用规律：同名磁极互相排斥，异名磁极互相吸引。 4.磁化 （1）概念：使原来没有磁性的物体获得磁性的过程。 （2）方法：用一个磁体在磁性物体上沿同一方向摩擦，就可使这个物体变成磁体。 5.应用：记忆材料：磁盘、硬盘、磁带、银行卡等 发电机（电动机）：磁悬浮列车、磁化水机、冰箱门磁性封条等 二、磁场 1.磁场 （1）概念：在磁体周围存在的一种物质，能使磁针偏转，这种物质看不见，摸不到，我们把它叫做磁场。 （2）基本性质：磁场对放入磁场中的磁体产生磁力的作用。 （3）磁场的方向： 规定——在磁场中的任意一点，小磁针静止时，N即所指的方向就是那点的磁场方向。 注意——在磁场中的任意一个位置的磁场方向只有一个。 2.磁感线 （1）概念：为了形象地描述磁场，在物理学中，用一些有方向的曲线把磁场的分布情况描述下来，这些曲线就是磁感线。
（2）方向：为了让磁感线能反映磁场的方向，我们把磁感线上都标有方向，并且磁感线的方向就是磁场方向。（3）特点：①磁体外部的磁感线从N极出发回到S极。（北出南入） ②磁感线是有方向的，磁感线上任何一点的切线方向与该点的磁场方向一致。 ③磁感线的分布疏密可以反映磁场磁性的强弱，越密越强，反之越弱。 ④磁感线是空间立体分布，是一些闭合曲线，在空间不能断裂，任意两条磁感线不能相交。 （4）画法： 3.地磁场 （1）概念：地球周围存在着磁场叫做地磁场。 （2）磁场的N极在地理的南极附近，磁场的S极在地理的北极附近。 （3）应用：鸽子、绿海龟（利用的磁场导航） （4）磁偏角：首先由我国宋代的沈括发现的。 三、电生磁 1.电流的磁效应 （1）1820年，丹麦的科学家奥斯特第一个发现电与磁之间的联系。 （2）由甲、乙可知：通电导体周围存在磁场。 （3）由甲、丙可知：通电导体的磁场方向跟电流方向有关。 2.通电螺线管 （1）磁场跟条形的磁场是相似的。 （2）通电螺线管的磁极方向跟电流方向有关。 3.安培定则：用右手握住螺线管，让四指弯向螺线管中电流的方向，则大拇指所指的那端就是螺线管的北极。 四、电磁铁 1.电磁铁 （1）定义：电磁铁是一个内部插有铁芯的螺线管。 （2）结构： 2.判断电磁铁磁性的强弱（转换法）：根据电磁铁吸引大头针的数目的多少来判断电磁铁磁性的强弱。 3.影响电磁铁磁性强弱的因素（控制变量法）：①电流大小；②有无铁芯；③线圈匝数的多少 结论（1）：在电磁铁线圈匝数相同时，电流越大，电磁铁的磁性越强。 结论（2）：电磁铁的磁性强弱跟有无铁芯有关，有铁芯的磁性越强。 结论（3）：当通过电磁铁的电流相同时，电磁铁的线圈匝数越多，磁性越强。 4.电磁铁的优点
初中化学方程式大全(人教版)
MnO 2 △ MnO 2 初中化学方程式大全 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 铜在空气中受热：2Cu + O 2 △ 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 红磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 一氧化碳燃烧2CO + O 2 点燃 2CO 2 甲烷燃烧CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 酒精燃烧C 2H 5OH+3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源： 玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ O 2↑ 高锰酸钾制氧气 2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2↑ 过氧化氢制氧气2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑ 氯酸钾制氧气2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 电解水 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2 ↑ 生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律： 镁燃烧2Mg + O 2 点燃 2MgO 铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 氢气还原氧化铜H 2+CuO △ Cu+H 2O 镁还原氧化铜Mg+CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 碳充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 炭还原氧化铜C+2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 炭还原氧化铁3C+2Fe 2O 3 高温 4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（化合反应） 煤炉的底层：C + O 2 点燃 CO 2 煤炉的中层：CO 2 + C 高温 2CO 煤炉的上部蓝色火焰2CO+O 2 点燃 2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 实验室制二氧化碳 CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 碳酸分解H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑ △
最新高中化学人教版必修二有机化合物化学方程式总结
高中化学人教版必修二有机化合物单元知识点总结 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂） 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。） 实验室制甲烷CH3COONa+Na OH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃） 乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高温
九年级物理全册电与磁讲义(新版)新人教版
**********精心制作仅供参考鼎尚出品********* N S 一、知识点睛 1.磁场 电与磁 （1）磁极是磁体磁性的部位。 （2）磁感线是描述磁场和的曲线。疏密程度表示 ；箭头表示。 （3）磁感线是的曲线，在磁体外部由N极到S极，在磁体内部由极到极。 （4）磁场的方向与的方向、小磁针时N极所指的方向、小磁针N极的方向相同。 （5）磁极间相互作用的规律：。2.奥斯特实验 实验表明通电导线周围和永磁体周围一样都存在。3.安培定则 用握住螺线管，让四指指向螺线管中的方向，则拇指所指的那端就是螺线管的极。 4.根据安培定则判断螺线管磁场的一般方法 （1）标出螺线管上的环绕方向； （2）由环绕方向确定手（填“左”或“右”）的握法； （3）由握法确定拇指的指向，拇指所指的这一端就是螺线管的 极。 5.电磁继电器的原理 利用低电压、弱电流电路的通断，来间接的控制、 电路通断。 6.电磁铁的优点 （1）磁性的强弱可以控制； （与、和有关）（2）磁性的有无可以控制；（与电路的有关） （3）磁极可以变换。（与有关） 二、精讲精练 【板块一】磁场分布 1.如图所示的是用来描绘某一磁体周围磁场的部分磁感线，由磁感线的分布特 点可知，a 点的磁场比b 点的磁场（选填“强” 或“弱”）；若在b点放置一个可自由转动的小磁针，则小磁针静止时，其N极指向 _（选填“P”或“Q”）处。 安培定则第 1 题图
2 . 下列有关磁现象说法中，错误的是（ ） A ．磁感线是闭合曲线，磁体外部和内部的磁感线都是从 N 极出发回到 S 极 B ． 通电螺线管的极性与螺线管中电流方向有关，可用安培定则判定 C ．物理学中，把小磁针静止时 N 极所指的方向规定为该点磁场的方向 D ．磁场是客观存在的，磁体之间是通过磁场相互作用的 3 . 有一种如图 1 所示的环形磁铁，磁极的分布有两种可能情况： ①磁极呈横向分布，如图 2-甲，外侧为 N 极，内侧为 S 极。 ②磁极呈轴向分布，如图 2-乙，上面为 N 极，下面为 S 极。 为确定这种环形磁铁磁极的分布情况，某同学进行了以下实验：取两个完全相同的环形磁铁，将它们按图3 那样沿中心轴线互相靠近，发现它们相互排斥。接着将其中一个环形磁铁翻转，如果它们相互 ，则磁极呈横向分布；如果它们相互 ，则磁极呈轴向分布。 4 . 如图所示，M 、N 两个线圈套在一根光滑绝缘杆 ab 上，它们受力时都能自由移动。当闭合开关 S 后，M 、N 两线圈将 （ ） A ．互相靠拢 B ．互相离开 C ．静止不动 D ．先靠拢后分开 5 . 如图所示，通电螺线管周围的四个小磁针静止时，小磁针 N 极指向正确的是（ ） A ．（a ） B ．（b ） C ．（c ） D ．（d ）
人教版必修一化学方程式大全(完整)
必修1 (1)4Na + O 2 ===== 2Na 2O （切口变暗） (2)2Na + O 2 Na 2O 2（黄色火焰） 白色 淡黄色 2Na + 2H 2O ===== 2NaOH + H 2↑ （2Na + 2H 2O =====2Na + + 2OH - + H 2↑） (4)钠投入CuSO 4溶液 (浮 熔 游 响 红) CuSO 4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓（蓝）+ Na 2SO 4 （ Cu 2++ 2OH - ==== Cu(OH)2↓ ） (6)2Al+2NaOH+2H 2O === 2NaAlO 2+3H 2↑ ( 2Al+2OH -+2H 2O=== 2AlO 2-+3H 2↑ ) (7) 3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2 (8) 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3（棕色的烟） (9) Cu + Cl 2 CuCl 2（棕黄色的烟） (12) Na 2O + H 2O ===== 2NaOH (14)Na 2CO 3 + 2HCl(过量) ===== 2NaCl + H 2O + CO 2↑ (CO 32-+ 2H + ===== H 2O + CO 2↑) (15)Na 2CO 3 + HCl(少量) ===== NaHCO 3 +NaCl (CO 32-+ H + ===== HCO 3-) (16)NaHCO 3 + HCl ===== NaCl + H 2O + CO 2↑ (HCO 3-+ H + ===== H 2O + CO 2↑)(更快) (17)NaHCO 3 + NaOH ===== Na 2CO 3 + H 2O (HCO 3- + OH - ===== CO 32-+ H 2O) (18)2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 ===== 2NaHCO 3 (20)Al 2O 3 + 2NaOH ===== 2NaAlO 2 + H 2O (Al 2O 3 + 2OH －===== 2AlO 2－ + H 2O) (22)Al(OH)3 + NaOH ===== NaAlO 2 + 2H 2O ( Al(OH)3 + OH － ===== AlO 2－ + 2H 2O) (23)Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O ===2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4 (Al 3++3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓+3NH 4+)(制取Al(OH)3) (24)AlCl 3+3NaOH(少) === Al(OH)3↓+3NaCl (Al 3++3OH -(少) === Al(OH)3↓ ) (25)AlCl 3+4NaOH(过量) === NaAlO 2+3NaCl+2H 2O ( Al 3++4OH -(过量) === AlO 2- +2H 2O ) (26)NaAlO 2+HCl+H 2O= Al(OH)3↓+NaCl (AlO 2- + H + + H 2O = Al(OH)3↓ ) (27) NaAlO 2+4HCl = AlCl 3 +NaCl +2H 2O (AlO 2- + 4H + = Al 3++ 2H 2O) (28)Fe 2+ + 2OH - === Fe(OH)2↓ (29) Fe 3++ 3OH - === Fe(OH)3↓ (30)2Fe(OH)3Fe 2O 3 + 3H 2O (31)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O === 4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 ) (32)2FeCl 2+Cl 2 === 2 FeCl 3 ( 2Fe 2++Cl 2 ===2 Fe 3+ +2Cl -) FeCl 2溶液中加氯水，氯水主要成分Cl 2，所以是Cl 2的反应 (33)2FeCl 3+Fe === 3 FeCl 2 (2Fe 3++Fe === 3 Fe 2+) (33) 2FeCl 3+3Mg === 3 MgCl 2 + 2Fe (34)2FeCl 3+Cu === 2FeCl 2+CuCl 2 (2Fe 3++Cu === 2Fe 2++Cu 2+) (35) Fe 3++3SCN - === Fe(SCN)3(血红色) (鉴别Fe 3+) (36) Cl 2 + H 22HCl （苍白色火焰） 2H 2O 2 ===== 2H 2O + O 2↑ (实验室制取氧气) (38)2HClO===== 2HCl + O 2↑ (39)2NaOH + Cl 2 ===== NaClO + NaCl + H 2O(漂白液) （2OH - + Cl 2 ===== ClO - + Cl - + H 2O ） (40)2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===== Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 红褐色 白色 MnO 2 漂白粉 光照 (Na 2CO 3与NaHCO 3相互转化)
九年级物理 电与磁讲义
九年级物理科辅导讲义（第讲） 学生姓名：授课教师：授课时间： 电与磁 一．磁铁间的相互作用规律 二．判别小磁针的极性 ①磁场的方向 方法：四向合一②小磁针静止时北极所指的方向 ③磁感线的方向 ④磁针北极的受力方向 【例1】关于磁感线，下列说法中正确的是（） A.磁感线的方向总是从N极到S极 B.磁感线是真实的曲线，磁场由磁感线组成 C.磁场中任一点磁感线方向跟放在该点的磁针静止时N极指向一致 D.有磁感线处有磁场，没有画磁感线处无磁场 【例2】（1）图1所示，标出磁体周围的磁感线的方向。 （2）如图2所示为两个条形磁体及其它们之间的磁感线，请在图中标出条形磁体的磁极以及相应的磁感 线的方向。 （3）在图3中标出地磁场的磁感线方向。（只标出一条即可） 图1 图2 图3 练习1： l.7万吨海南沙子用于北京奥运会沙滩排球场地。“磁选”是对沙子进行处理的工序之一，“磁选” 是选走沙子中的：( ) A．粗的沙子和小石块 B．铁钉、铁片 C．玻璃和塑料碎片 D．铜、铝碎片 2．如图2所示，一根条形磁体左端为N极，右端为S极。下图所示从N极到S极磁性强弱变化情况正确的是（） 三．奥斯特实验 【例3】如图4所示，将一根导线平行地拉在静止小磁针的正上方，当导线中通电时，小磁针发生偏转，这个实验称为实验，它表明了电流的效 应。
四．安培定则的运用 题型一：判别磁极 【例4】如图5所示，请分别标出通电螺旋管和小磁针的N、S极。 图5 题型二：判别电流方向 【例5】根据图6中通电螺线管的N、S极，标出螺线管上导线中的电流方向。 题型三：绕线（方法：先判别管子的极性，再从电源正极考虑应该从前面绕线还是从后 面 绕线。） 【例6】如图，在通电螺线管的上端有一静止的小磁针，请把线圈绕制完成。 【例7】图8中，电路连接正确，通电后小磁针的指向如图所示（涂 黑端表示N极）。请在图中标出螺线管的磁极、电源的“+”、“—”极， 并画出螺线管的绕法。 练习5、对右图所示情况，以下说法正确的是( ) A、当开关S闭合后螺线管下端是N极 B、当开关S闭合时，小磁针将逆时针转动，静止后S极向上 C、当开关S闭合时，小磁针将顺时针转动，静止后N极向上 D、当开关S闭合后滑动变阻器滑片向右移动，电磁铁磁性将减弱 五．探究电磁铁 【例8】在研究电磁铁的磁性强弱跟什么因素有关时，小华和小明从实验室选取了匝数分别为50匝和100 匝的外形相同的电磁铁，并先后将这两个电磁铁接入电路中，如图6所示。闭合 开关S后用电磁铁吸引大头针，并移动滑动变阻器的滑片P重复了多次实验，记 （1）实验中他们是通过电磁铁 ________________来判定其磁性强弱的。 （2）分析第1、4次和2、5次的实验记录，可得出结论: 。六．电磁继电器、扬声器
人教版初中化学方程式大全
人教版初中化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5现象:：生成白烟 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 现象：燃烧 （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律：