鲁科版第二章《第三节 醛和酮 糖类》教案
醛和酮糖
【课标研读】
1、认识醛、酮和糖类的组成和结构特点；
2、认识糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能
源开发上的应用。
3、了解醛、酮对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
【考纲解读】
1、了解醛、酮和糖类的组成和结构特点
2、了解醛的化学性质及确定醛基的化学方法
3、结合实际了解糖类的组成和性质特点，举例说明糖类在食品加工和生
物质能源开发上的应用。
【教材分析】
醛和酮是含有羰基的两类重要化合物，在官能团的转化和有机合成中占有核心地位，是有机合成的“中转站”。学生已对有机物结构与性质的关系有所了解，故要应用结构推测性质的思想方法研究醛和酮的化学性质。本节教材选取的反应依据两个方面：一与生产、生活相关；二与有机化合物的相互转化有关。糖类与生命现象、人类生活相关，而结构与醛、酮相关，故放在本节中介绍，这样可以使学生更深刻地认识糖，也加深对羰基的认识。
【学情分析】
通过前面的学习，对醛和酮的官能团、部分化学性质及乙醛和和丙酮的分子结构有了初步的认识；在必修2的学习过程中初步认识了糖的分类及葡萄糖的分子结构。
【教学重点、难点】
重点：1、醛和酮的主要化学性质；
2、醛、酮、羧酸、醇等烃的衍生物之间的相互转化；
难点：醛的化学性质，尤其是醛与弱氧化剂银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液的实验及化学方程式书写。
【教学计划】
第一课时：醛和酮的官能团及常见醛酮的分子组成与结构；醛酮的命名；醛酮的同分异构现象；羰基加成反应；
第二课时：醛酮的氧化反应和还原反应；
第三课时：糖类
【教学过程】
第一课时
[教学目标]：
知识与技能：
1、了解醛和酮在结构上的特点；醛和酮的命名与同分异构现象；
2、掌握醛和酮的化学性质----羰基的加成反应。
过程与方法：
了解有机化合物结构与性质的关系，应用结构推测性质的思想方法研究醛和酮的化学性质。
情感态度与价值观：
了解醛、酮在实际生产和生活中的应用，了解对环境及健康可能产生的影响，增强环保意识。
[重点、难点]：
醛和酮的化学性质-----羰基的加成反应。
[课堂引入]我们都知道新装修的房子不能立即住进去，要开窗通几天风，因为从装修材料中挥发出来的甲醛等有机物是致癌的；在生物实验室很多形像逼真的生物标本是浸泡在甲醛的水溶液（福尔马林）中；学校里，整齐的楼房，洁白的墙壁，粉刷的非常漂亮，这主要是由于涂了一层用丙酮做原料制造的涂料。从本节课我们就来认识、学习下醛和酮的知识。
{板书}第三节醛和酮糖类
[引导]醛和酮有着重要应用，那醛和酮的结构是什么样子的呢？先学习一下醛和酮的结构。
[板书]一、常见的醛、酮
1、醛和酮的分子结构与组成
[展示]甲醛、乙醛、丙醛、丙酮、丁酮的球棍模型，
[提出问题]根据其球棍模型，醛和酮在结构上有什么相同点和不同点呢？甲醛、
乙醛、丙醛的分子式是什么？它们之间是什么关系呢？醛类的通式是什么呢？[学生分析]引导学生回答它们有着共同的原子团，一端与H相连为醛基。甲醛、乙醛、丙醛互为同系物，引导得出醛类组成通式C n H2n O。学生填写学案。
[学生活动]阅读课本
[教师强调]①醛：分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物叫做醛，通式为RCHO，饱和一元醛通式为C n H2n O(n=1、2…），最简单的醛是甲醛HCHO。
②酮：分子中与相连的均为烃基，其通式为R R′，饱和一元饱和酮通式为C n H2n O(n=3、4、5…）。最简单的酮是丙酮CH3CCH3.
O
[说明] 注意：
①醛与酮结构中都存在着(羰基），醛中为醛羰基简称为醛基，酮中为酮羰基简称为酮基。
②醛基要写成-CHO，而不能写成-COH。
③醛一定含有醛基，含有醛基的物质未必就是醛。但它们都具备醛基的化学性质。举例：我们前面学习的葡萄糖。
[针对练习]：以下属于醛的有________，以下属于酮的有_________
A、CH3CHO
B、HCHO
C、CH3-C=O
D、CH3 -CH2-C-CH3
CH3O
[过渡]醛、酮的命名原则与醇的命名相似。
[板书]2、醛酮的命名
[学生活动]完成课本69页“知识支持”两种有机物的命名。
[过渡]醛、酮的种类很多，我们来认识一些最简单的醛、酮。最简单的脂肪醛就是羰基两边都连接上氢基-----甲醛，而乙醛是有着重要应用的，最简单的芳香醛是苯甲醛，丙酮是最简单的脂肪酮。
[板书]3、醛和酮的同分异构现象
[例]C5H10O的同分异构体的书写
[提示]书写规律
①碳骨架异构②官能团类别异构③官能团位臵异构
[板书]4、常见的醛和酮的物理性质和用途
[学生活动]对照表格阅读课本P70页，并填表
[过渡]根据醛和酮的组成通式可知，饱和的一元脂肪醛和一元脂肪酮分子式的通式相同，那么他们在C原子数相同时，其之间可形成-----同分异构体。
[过渡]自然界的醛、酮结构复杂，它们可能有哪些性质呢？
[板书］二、醛酮的化学性质
[过渡]醛和酮分子中都存在着官能团------羰基，官能团中C原子有没有饱和？学生答：没有
[引导]根据有机物的结构，用部分带正电荷和部分带负电荷描述电荷的分布情况。
[思考]：可能发生哪些反应？----加成反应。
[回顾]加成原理是醛和酮结构中带正电荷的部分加上了试剂中带负荷的原子或原子团，结构中带负电荷的部分加上了试剂中带正荷的原子或原子团。
[板书]1、羰基的加成反应
根据加成反应的原理，以CH3 CHO和丙酮为例，试写出以下加成反应的方程式。
(1)与HCN的加成反应
(2)与NH3的加成反应
(3) 与CH3OH的加成反应
[说明与氨的衍生物加成]甲醛有毒，就是分子中的羰基与蛋白质分子中的氨基发生加成反应，从而失去原有的生物活性，引起人体中毒。甲醛能够防腐，也是就用这个原因。
[小结]
1、认识醛酮的结构及简单醛酮的性质和应用
2、简单醛的同分异构的书写
3、醛的化学性质-加成原理。
[课堂检测]
1．饱和一元醛分子里含碳的质量是氧的质量的3倍，此醛可能是（）
A．CH3CH2CHO B.CH3(CH2)3CHO C．CH3CH2CH2CHO D.HCHO
2．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是
A．16% B．37% C．48% D．无法计算
3．写出分子式为C4H8O同分异构体，并指出哪些是醛？哪些是酮？
4．化合物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有几种官能团( )
A．5种B．4种C．3种D．2种
5．乙醛蒸气与乙炔蒸气的混合气aL，当其完全燃烧时，消耗相同状况下氧气的体积是
A．2a B．2.5a C．3a D．无法计算
第二课时
[教学目标]：
知识与技能：1、掌握醛和酮的氧化反应和还原反应；
2、培养化学实验的基本技能；
过程与方法：分析醛和酮的分子结构的特点，判断官能团与主要化学性质的关系。情感态度与价值观：从在玻璃上镀银和检验糖尿病的方法，体验化学与生活的密切联系。
[重点、难点]：
醛和酮的化学性质-----氧化反应和还原反应
[课堂引入]通过化学2的学习，我们已经知道葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色氧化亚铜沉淀，这其实就是葡萄糖分子中醛基上的氧化反应。
2、氧化反应和还原反应
[板书]（1）氧化反应
①与O2
[引导]醛酮都能发生氧化反应，空气中的氧气就能氧化醛。
[学生活动]写出乙醛催化氧化的化学方程式。
催化剂
[板书]2CH3CHO + O22CH3COOH
②与酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂
[实验探究]在一支洁净的试管中加入2mL酸性高锰酸钾溶液，边振荡边滴加乙醛，观察现象，并作好实验记录。
现象：乙醛使酸性高锰酸钾溶液褪色。
[知识归纳]：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有哪些？
能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有：烯烃、炔烃、裂化汽油、裂解气、苯的同系物、醇、醛等。
③与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液的反应
[实验探究]乙醛与银氨溶液的反应
●银氨溶液的配制：在一支洁净的试管中，加入1mL3%AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，直至最初产生的沉淀恰好消失，便得到银氨溶液。
●注意事项：银氨溶液现用现配；
试管要洁净；
水浴加热；
加热时不能摇动试管；
实验结束后用稀硝酸洗涤试管。
●水浴加热的优点：受热均匀，便于控制温度
●[板书]化学方程式：
CH 3CHO + 2[Ag(NH 3)2]OH
3COONH 4 + 2Ag ↓ + 3NH 3 + H 2O ●实验现象：在试管内壁形成光亮的银镜
●用途：醛基的定性及定量检验
[学生活动]观察演示实验，并且填写学案。
[实验探究]乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应。
●新制氢氧化铜悬浊液的配制：取一支洁净的试管，加入2mL10%NaOH 溶液，滴加2%的CuSO 4溶液至产生大量沉淀。
●注意事项：
要用新制．．
氢氧化铜悬浊液； 用酒精灯直接加热至沸腾，产生砖红色沉淀为止。
●化学方程式：CH 3CHO + 2Cu(OH)2 CH 3COOH + Cu 2O ↓ + 2H 2O
●实验现象：产生砖红色沉淀。
●用途：用于醛基的检验
[学生活动]观察演示实验，填写学案。
[过渡]以上我们研究的醛的氧化反应，酮的氧化涉及到分子中碳碳键的断裂，高中阶段一般不研究。醛和酮能不能发生还原反应呢？请同学们想一想。
（2）还原反应
[引导]醛和酮的羰基可以发生多种还原反应，还原产物一般是醇。
[学生活动]在学案上写出乙醛、丙酮与氢气的反应方程式。
[板书]CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH
[课堂检测]
1. CH 3CH(CH 3)CH 2OH 是某有机物的加氢还原产物，该有机物可能是 ( )
催化剂 CH 3CCH 3 O + H 2
催化剂 CH 3CHCH 3
OH
A．乙醛同系物B．丙醛的同分异构体
C．CH2=C(CH3)CH2OH D．CH3CH2COCH3
2. 已知柠檬醛的结构简式为
根据已有知识判断下列说法不正确的是
A．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．它可与银氨溶液反应生成银镜
C．它可使溴水褪色
D．它被催化加氢的最后产物的结构简式是C10H20O
3．下列物质中，不能把醛类物质氧化的是
A．银氨溶液B．金属钠
C．氧气D．新制氢氧化铜
4．有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇反应可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是：（）
A．该有机物既有氧化性又有还原性
B．该有机物能发生银镜反应；
C．将该有机物和分子式为C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定无论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等；
D．该有机物是乙酸的同系物。
5．在烧瓶中盛有10g11.6%的某醛溶液，加足量的银氨溶液充分混合后，放在水浴中加热，完全反应后，倒去烧瓶中的液体，仔细洗净烘干后，烧瓶质量增加了4.32g，该醛是：
A．CH3CH2CHO B．HCHO C．CH3OH D．C3H7CHO
6．有机物A的分子式为C3H8O，它能氧化成B也能与浓H2SO4共热生成C。根据条件写结构简式：
①若B能发生银镜反应，C能使溴水褪色；
A．______________B．_____________C．_____________
②若B不能发生银镜反应，C不能使溴水褪色
A．___________B．___________C．___________
第三课时
[教学目标]：
知识与技能：
认识核糖、脱氧核糖与核酸的关系及其在生命遗传中的作用
过程与方法：
结合葡萄糖醛基的检验、蔗糖及纤维素水解实验培养学生的实验技能。
情感态度与价值观：
充分结合学生已有的生物学知识及有关核酸的资料，激发学生的学习兴趣。[重点、难点]：几种单糖的分子结构；淀粉的特性及纤维素分子结构的特点。[课堂引入]通过化学2的学习我们知道葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素都是糖类，糖类是人体所需要的重要营养物质之一。糖类的分子组成与结构与生命活动有什么关系呢？本节课我们就来学习这一问题。
[教师引导]请同学们阅读课本75页相关内容，填写学案。
[学生活动]阅读课本填写学案
[板书]三、糖类
[强调]糖类：分子中有两个或两个以上羟基的醛或酮及水解后可以生成多羟基醛或酮的有机化合物。
[过渡]想一想，在化学2中我们学习了哪些糖类的知识，完成学案相关内容。[知识回顾]
[过渡]下面，我们来认识几种常见的糖。
[板书]1、单糖
葡萄糖的结构简式：CH 2OH —(CHOH)4—CHO
果糖的分子式：C 6H 12O 6
[思考]（1）蔗糖与麦芽糖的关系
（2）如何检验葡萄糖中含有醛基。
[学生活动]仔细阅读课本76页，在学案上写出核糖和脱氧核糖的结构简式。
[过渡]葡萄糖或果糖可以通过双糖的水解得到。
[板书]2、双糖
[实验探究]蔗糖的性质
在两支洁净的试管中各放入1mL20%的蔗糖溶液，分别标为1号和2号。向1号试管中加入3滴稀硫酸（1：5）。把两支试管都放在水欲中加热5min 。然后向1号试管中滴加10%的NaOH 溶液，至溶液呈碱性，最后向两支试管里各加2mL 新制银氨溶液，在水浴中加热3—5分钟，观察现象。
[学生活动]观察并记录实验现象。
实验现象：1号试管的内壁出现一层光亮的银镜，2号试管没有银镜产生。
实验结论：蔗糖的分子结构中不含醛基，蔗糖的水解产物中含有醛基。
[板书]
C 12H 22O 11 + H 2O
6H 12O 6
麦芽糖 葡萄糖
C 12H 22O 11 + H 2O H 12O 6 + C 6H 12O 6
蔗糖 葡萄糖 果糖
[过渡]单糖也可以通过多糖的水解制得。
[板书]3、多糖：组成通式为(C 6H 10O 5)n
（1）纤维素
[实验探究]纤维素的水解
把一小团棉花放入一支干净的试管中，加入几滴90%的浓硫酸，用玻璃棒把棉花搅成糊状。小火微热（注意不要使溶液溅出），得到亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴2%CuSO 4溶液，并加入过量NaOH 溶液中和硫酸至出现氢氧化铜沉淀。 ++
[板书] (C 6H 10O 5)n + H 2O
6H 12O 6 纤维素 葡萄糖
[学生活动]观察实验，填写学案。
[强调]实验现象：生成砖红色沉淀。
实验结论：水解产物中含有醛基。
纤维素分子结构的特点：每个葡萄糖单元中含有3个醇羟基。
[学生活动]阅读课本78页，填写学案。
[板书]（2）淀粉
[过渡]淀粉也可以发生水解。
[板书] (C 6H 10O 5)n + H 2O 6H 12O 6
淀粉 葡萄糖
[强调]淀粉遇到碘溶液时会显蓝色，利用这一性质可以鉴定淀粉的存在。
[思考]淀粉和纤维素是不是同分异构体？
[过渡]下面来认识糖类与生命活动有什么关系。
[板书]4、糖类和生命活动
[学生活动]阅读课本，填写学案。
[小结]糖类的定义
糖的分类
常见单糖的分子结构
双糖的水解
多糖---淀粉和纤维素的特性及分子结构特点。
[课堂检测]
1．下列对葡萄糖的叙述正确的是 （ ）
①葡萄糖分子中具有醛基，所以是醛类化合物
②葡萄糖分子中具有羟基，所以是醇类化合物
③葡萄糖是多羟基醛结构，属于糖类化合物
A ．①②
B ．②③
C ．①②③
D ．③
2．葡萄糖属于单糖的原因是 （ ） +
+
A．在糖类物质中含碳原子数最少
B．不能再水解成更简单的糖
C．分子中醛基较少
D．结构最简单
3．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果发现有红色的沉淀产生,说明该尿液中含有（）
A．醋酸B．酒精C．食盐D．葡萄糖
4．下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）
A．葡萄糖和蔗糖B．C20H4 2和CH4 C．C4H6和C2H2 D．蔗糖和麦芽糖5．下列物质中既不能发生水解反应，也不能发生还原反应的是( )Ａ．葡萄糖Ｂ．纤维素Ｃ．乙醇Ｄ．蔗糖
6．下列关于纤维素的说法中，不正确的是( )
Ａ．纤维素是由很多单糖单元构成的，每一个单糖单元有3个醇羟基
Ｂ．纤维素是不显示还原性的物质
Ｃ．纤维素不溶于水和一般的有机溶剂
Ｄ．纤维素可以发生水解反应，水解的最后产物是麦芽糖
硫的转化(教案)
硫的转化（教案） 第三节硫的转化（教案） 淮北市实验高级中学祝丽娜 一、教学内容分析 本课时是化学必修1教材（鲁科版）第三章的第三节《硫的转化》的教学内容。在了解硫单质的性质的基础上，学习硫的重要氧化物--- 二氧化硫 二、学生学习情况分析 学生在第一章中已经初步了解了研究物质性质的一般方法和程 序，第二章中初步接触了利用物质的分类观探究物质的性质，本节内容在氧化还原理论的基础上探究元素不同价态的转化，铁及铁的氧化物一节已接触过，对二氧化硫的性质的探究，学生学起来相对轻松点。 三、教学目标： 1.知识与技能：
（1） .掌握二氧化硫的化学性质 （2） .学会运用分类观和价态分析预测物质的性质 2.过程与方法： 通过二氧化硫性质的探究，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。 3.情感、态度和价值观： （1）通过实验探究二氧化硫的性质，使学生体会研究化学的过程， 激发学生学习化学的兴趣，使他们乐于探究物质变化的奥密； （2）引导学生将所学的化学知识与解决生活、社会等实际问题结合起来，树立良好的食品安全意识、法制意识，逐步树立合理应用化学物质的科学观。 四、教学重、难点： 1.二氧化硫的性质及其应用 2.探究物质性质的方法和方案的设计 五、教学方法： 分析讨论法，分类比较法，实验探究法 七、教学过程设计 1?教学流程： 情景引入（耳朵眼豆陷中的二氧化硫的报道）f问题提出（二氧化硫的性质有哪些？）f 活动探究（1 ?分类观探究S02的酸性氧化物的性质。2?转化观利用氧化还原反应理论探究S02的氧化性和还原性3?利用有色物质验证S02的的漂白性。）f 得出结论（照应新闻中猜想的SO2的性
煤化工工艺学教案
《煤化工工艺学》教案 中文名称：煤化工工艺学 英文名称：Chemical Technology of coal 授课专业：化学工艺 学时：32 一、课程的性质和目的： 煤化工工艺学是煤化工专业学生的专业课，是为了适应现代化工行业的发展需要，培养具有化工设计基本思想和产品开发能力的专门人才，为毕业生尽快适应就业后工作要求、今后进一步的学习而设立的。可供从事煤化工利用专业设计、生产、科研的技术人员及有关专业师生参考。 通过对煤低温干馏、炼焦、炼焦化学产品回收和精制、煤的气化、煤的间接液化、煤的直接液化、煤的碳素制品和煤化工生产的污染和防治等的生产原理、生产方法、工艺计算、操作条件及主要设备等的介绍，使学生具备煤化工工艺学的坚实基础，对煤化学工业的原料选择、工艺路线的选择、典型单元操作及化工工艺的实现等有深刻的理解，具备对工艺过程进行分析、改进、开发新产品等能力，以掌握煤化工工艺的开发思想和思路为重点，增强其独立思考的能力、分析问题、解决问题的能力，为学生就业和进一步的发展奠定良好基础。 二、课程的教学容、各章容及相应学时数 本课程由下列7章组成： 1章绪论1学时 2章煤的低温干馏5学时 3章炼焦8学时 4章炼焦化学产品的回收与精制6学时 5章煤的气化6学时 6章煤间接液化4学时 7章煤直接液化2学时 根据本课程的特点，组成为下列容： 1绪论
§1．1 煤炭资源 §1．2 煤化工发展简史 §1．3 煤化工的畴 §1．4 本书简介 了解煤化工工业发展历史、煤化工工业在国民经济中的地位，煤化工发展趋势。 掌握化学加工工业的基本概况、特点，掌握石油、煤、天然气等能源概况。 重点：煤化工的畴。 引言：煤化学工业是以煤为原料经过化学加工实现煤综合利用的工业，简称煤化工。煤化工包括炼焦化学工业、煤气工业、煤制人造石油工业、煤制化学品工业以及其他煤加工制品工业等。、 煤化工行业发展现状：1.煤炭逐步由燃料为主向燃料和原料并举过渡;2.近些年来，基于煤炭气化的新型煤化工得到了快速发展;3."十一五"期间，在煤炭液化、煤制烯烃、煤制乙二醇、煤制天然气等方面的示工程取得了阶段性成果。 煤化工发展趋势。1.产业结构调整与升级：从长远看，钢铁行业受出口疲软、房地产下行影响，库存增加，利润和开工率下降，焦炭和兰炭行业的需求和利润空间受到影响;合成氨\尿素、甲醇等产业产能过剩，因此，传统煤化工行业面临落后产能淘汰、技术升级换代。2.环境保护要求煤化工走清洁生产：更加严格的排放标准;落后技术的淘汰如常压固定床气化技术;水资源消耗的减量化：空冷技术、中水回用;粉尘治理、有机废水处理和脱硫脱硝技术的应用。3.能源效率提高：煤炭分级利用：焦油--固体燃料--化工产品;煤炭多联产：电力、热力、化工产品;工程设计的进一步优化;节能技术的应用。4.煤化工对石油化工替代性增强：煤气化的平台技术继续多样化与成熟化;煤化工产品技术多样化如芳烃、乙醇等;已有技术的继续进步：煤焦油的分离、加氢;乙二醇技术成熟;煤制烯烃、煤制油、煤制天然气等产业快速发展。 §1．1 煤炭资源 煤是地球上能得到的最丰富的化石燃料。按探明储量世界煤炭资源的储量、密度，北半球高于南半球，特别是高度集中在亚洲、北美洲和欧洲的中纬度地带，合占世界煤炭资源的96%，按硬煤经济可采储量计，以中国(占11%)、美国(占23.1%)和俄罗斯最为丰富，次为印度、南非、澳大利亚、波兰、乌克兰、德国等9国共占90%。中国1991年末煤炭探明储量为9667亿吨，其中、和分别占27%、21%和16%。
鲁科版高中化学必修二教案 第一章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构(2课时)第一课时
第一章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 （ 2 课 时 ） 本节教材分析： （一）知识脉络 通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。 （三）新教材的主要特点： 新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。 一、教学目标 （一）知识与技能目标： 1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 （二）过程与方法目标 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标 1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。 二、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。 （二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。
二氧化硫教案3
二氧化硫教案 硫和氮的氧化物(第一课时) 一.教学目标 1.知识与技能 ①了解硫、二氧化硫和三氧化硫的物理性质与化学性质,掌握二氧化硫的化学性质。 ②了解二氧化硫是一种有毒气体,以及酸雨的形成与预防。 ③了解可逆反应的概念,知道二氧化硫的漂白性。 2.过程与方法 ①通过做演示实验,引导学生观察、分析实验现象,推出物质的性质。 ②利用学习小组的形式进行讨论分析,合作学习。 3.情感态度与价值观 ①利用演示实验激发学生的好奇心,培养学生间接学习的兴趣,同时产生对化学学习的兴趣。 ②在小组合作探究过程中,培养了学生独立思考、互相交流、合作的能力。 ③通过学习二氧化硫等有毒气体及酸雨的危害,培养学生保护环境意识。 二.重点与难点 重点:二氧化硫的化学性质。 难点:可逆反应,二氧化硫的漂白性,二氧化硫的化学性质。 三.教学媒介 1.多媒体 2.实验药品及仪器 四.教学方法 实验探究、小组合作、谈话交流等。 五.教学过程 【引入】 同学们每天生活在城市中,呼吸着城市中的空气,如果你到乡村去,你会发现那里的空气很清新,那这是为什么呢?大家都知道原因便是城市里的空气质量下降,那么衡量空气质量的指标是什么呢?请同学们带着问题看老师这张图。 【讲】同学们是不是发现空气质量日报上有二氧化硫这种物质,好的,那么请同学们跟老师学习这节课硫及其氧化物。
【板书】 第一课硫及其氧化物 【投影视频】硫磺的存在形式及物理性质。 【讲解并投影小结】 存在形式:游离态:火山口附近或地壳的岩石 化合态:硫化物和硫酸盐,如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏 (CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O) 【板书】 一.硫(俗称硫磺) 硫的物理性质:淡黄色固体,难溶于水,可溶于酒精,易溶于CS2 ,熔沸点都很低。 [思考]用何种方法除去沾在试管上的硫单质? (用CS2 洗涤,加热升华法) [问]比较活泼的非金属单质,常见化合价为-2,0,+4,+6,你能说出其代表物吗?写出你所知道的硫化物 [投影] 化合 价 -2 0 +4 +6 物质类别FeS、 Na2S、 HgS、H2S S SO2、H2SO3、 Na2SO3、 NaHSO3 SO3、H2SO4、 NaHSO4、Na2SO4 [问]硫单质的处于硫元素的中间价态,那么硫会有哪些化学性质呢? [讲]硫既有氧化性又有还原性 【讲】好的,下面咱们来学习它的氧化物,二氧化硫。 【板书】 二.二氧化硫
鲁科版高中物理必修二章末测试题及答案全套
鲁科版高中物理必修二章末测试题及答案全套 章末综合测评(一) (用时：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，第1～7题只有一项符合题目要求，第8～10题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分) 1．关于摩擦力做功，下列说法中正确的是() A．滑动摩擦力阻碍物体的相对运动，一定做负功 B．静摩擦力起着阻碍物体的相对运动趋势的作用，一定不做功 C．静摩擦力和滑动摩擦力一定都做负功 D．滑动摩擦力可以对物体做正功 【解析】摩擦力总是阻碍物体间的相对运动或相对运动趋势，而且摩擦力对物体既可以做正功，也可以做负功，还可以不做功．综上所述，只有D正确．【答案】 D 2．下列关于力做功的说法中正确的是() A．人用力F＝300 N将足球踢出，球在空中飞行40 m，人对足球做功1 200 J B．人用力推物体，但物体未被推动，人对物体做功为零 C．物体竖直上升时，重力不做功 D．只有恒力才能做功，变力不能做功 【解析】球在空中飞行40 m不是人踢足球的力的位移，A错；物体没有被推动，位移为零，人对物体做功为零，B对；物体竖直上升时，重力做负功，C错；任何力都有可能做功，D错． 【答案】 B 3．有关功、功率和机械效率的说法中，正确的是()
A．机械的功率越大，做的功就越多B．功率不同的机械，做的功可能相等C．机械做功的时间越少，功率就越大D．机械的功率越大，机械效率就越高 【解析】由P＝W t可得W＝Pt，做功的多少由功率和做功的时间两个量决 定，功率大的机械做的功不一定多，选项A错误，选项B正确；只有做功时间没有对应时间内的功，无法比较功率，选项C错误；功率和机械效率是两个不同的物理量，二者之间没有必然联系，选项D错误． 【答案】 B 4．一辆汽车以功率P1在平直公路上匀速行驶，若驾驶员突然减小油门，使汽车的功率减小为P2并继续行驶．若整个过程中阻力恒定不变，此后汽车发动机的牵引力将() A．保持不变 B．不断减小 C．突然减小，再增大，后保持不变 D．突然增大，再减小，后保持不变 【解析】由P1＝F v知，当汽车以功率P1匀速行驶时，F＝f，加速度a＝0.若突然减小油门，汽车的功率由P1减小到P2，则F突然减小．整个过程中阻力f恒定不变，即F Z 高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子（ A X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z个） 阴离子的核外电子数== 质子数＋电荷数（—） 阳离子的核外电子数== 质子数 - 电荷数（＋） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 ．．．．。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ．．。 主族序数＝原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数） 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律 第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加 (2)原子半径原子半径依次减小— (3)主要化合价＋1 ＋2 ＋3 ＋4 －4 ＋5 －3 ＋6 －2 ＋7 －1 — (4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加— (5)单质与水或酸置换 难易 冷水 剧烈 热水 与酸快 与酸反 应慢 ——— (6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2S HCl — (7)与H2化合的难易——由难到易— (8)氢化物的稳定性——稳定性增强— (9)最高价氧化物的化 学式 Na2O MgO Al2O3SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 — 最高价 氧化物 对应水 化物 (10)化学式NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO4 — (11)酸碱性强碱中强碱两性氢 氧化物 弱酸中强 酸 强酸很强 的酸 — (12)变化规律碱性减弱，酸性增强— 第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） 目录 一、教学目标......................................... - 2 - 1.知识与技能................................................. - 2 - 2. 过程与方法................................................ - 2 - 3.情感态度与价值观........................................... - 2 - 二、学情分析......................................... - 2 - 三、教学重点.......................................... - 3 - 四、教学难点.......................................... - 3 - 五、教学过程.......................................... - 3 - 第一课时：二氧化硫................................ - 3 - 1、学时目标................................................. - 3 - 1.1知识与技能............................................ - 3 - 1.2过程与方法............................................ - 3 - 1.3情感态度与价值观...................................... - 3 - 2、学时重点与难点............................................ - 3 - 3、课前准备.................................................. - 4 - 4、教学过程.................................................. - 4 - 4.1导入新课.............................................. - 4 - 4.2热身：二氧化硫的物理性质—感知阶段.................... - 4 - 4.3学习：二氧化硫的化学性质——深化阶段................. - 4 - ⑴酸性氧化物的通性.................................... - 5 - ⑵ SO 2的氧化性和还原性（以化合价为主线探究SO 2 可能具有的性质） ...................................................... - 5 - ⑶二氧化硫的漂白性.................................... - 6 - 4.4实践：二氧化硫污染与防治.............................. - 7 - 4.5小结................................................. - 7 - 4.6强化................................................. - 7 - 第一章 功和功率 一、知识点复习 正功 负功 条件 2π<α≤π 2π≤α<0 物理 意义 表明力是动力,做功的效果 会促进物体的运动 表明力是阻力,做功的效果 会阻碍物体的运动 说明 ①功的正、负既不表示大小也不表示方向，只表示是动力做 功还是阻力做功 ②一个力对物体做负功，往往说成物体克服这个力做了功 (取 绝对值)，即力F 做负功Fs 等效于物体克服力F 做功Fs 例题1.运动员在110米栏比赛中,主要有起跑加速、途中匀速跨栏和加速冲刺三个阶段,运动员的脚与地面间不会发生相对滑动,以下说法正确的是( ) A.加速阶段地面对运动员的摩擦力做正功 B.匀速阶段地面对运动员的摩擦力做负功 C.由于运动员的脚与地面间不发生相对滑动,所以不论加速还是匀速,地面对运动员的摩擦力始终不对运动员做功 D.无论加速还是匀速阶段,地面对运动员的摩擦力始终做负功 【解析】选C 。因运动员的脚与地面间不发生相对滑动,故地面对运动员的静摩擦力对运动员不做功,A 、B 、D 均错误,C 正确。 例题2.如图所示,质量分别为m1和m2的两个物体,m1 （第三课时） 【题１】在一定条件下将含１ mol NH ３的体积不变的密闭容器加热，发生反应２NH ３ ３H ２＋N ２， 一段时间后达到平衡，此时NH ３的体积分数为 x %，若在容器中再加入１ mol NH ３后密封，加热到相同温度，使反应达到平衡，设此时NH ３的体积分数为 y %，则x 和 y 的关系正确的是（A ） Ａ．x 第一节认识有机化合物 第1课时有机化合物的性质 【教学目标】 1. 从碳原子的结构特征来了解有机物的特点。 2. 掌握甲烷的性质； 3. 掌握取代反应的概念、特点 【教学重、难点】甲烷的化学性质。 【教学方法】实验探究、自学阅读，讨论分析，对比归纳，认识实质。 【教师具备】多媒体课件甲烷取代反应的有关试剂及仪器 【教学过程】 【引言】在日常生活中，我们随时随地都可以接触到种类不同的有机化合物。你能说出哪 些物质是有机化合物吗？ 【设疑】什么是有机物？有机物种类繁多的原因是什么？这些有机化合物有哪些共同性质？ 【阅读】P60有机物的特点 【归纳】有机化合物的共同点 A. 多数熔、沸点低 B. 多数难溶于水，易溶于有机溶剂 C. 多数易燃烧，受热易分解 D. 多数不电离或者难电离，不导电 【过渡】本章我们主要学习和讨论几种由代表性的烃的基本性质，先从最简单的烃——甲烷开始。 【板书】第一节甲烷 【复习】说出甲烷的物理性质 【板书】一、甲烷的物理性质 无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，天然气、沼气和石油气（天然气体积 80%—97%）。 【讲解】写出甲烷的分子式、电子式和结构式（讲解结构式的书写方法并展示分子模型） 【板书】 二、化学性质： 【实验】 （1）可燃性（甲烷的氧化反应） ()()()()千焦气气点燃气气890O H CO O 2CH 2224++??→?+ 现象：火焰明亮并呈蓝色 【思考】 怎么用最简单的方法把甲烷和氢气区分开? 【演示实验】（学生实验或演示实验） CH 4通入酸性KMnO 4溶液中 结论： 一般情况下，性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应 [演示实验] 观察现象：色变浅、出油滴、水上升、 有白雾、石蕊变红。 分析原因：在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中长期保存而不起任何反应。但把混合气体放在光亮的 鲁科版－硫的转化(第一课时)－教学设计 郑州十六中赵亚梅 教材分析： 本节《硫的转化》位于教材第三章的第三节。在学习了前面两章理论知识的基础上(如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例)既有理论知识的 应用又有方法的指导,学生已整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识.本章所在位置恰倒好处,并且学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经建立了初步的认识，在此基础上学生继续学习硫元素。 这部分内容包含两点： （1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对硫元素有一个初步的认识。这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生能对其有一个大致的印象即可。 （2）“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。硫单质的氧化性、还原性是重点，可以采用类比预测——实验探究——理论总结——实例应用这样的思路来引导学习学习。 教学目标： [知识与技能] 1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源； 2．认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性； 3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。 [过程与方法] 1．通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察能力、分析能力、合作学习能力； 2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。 [情感态度与价值观] 通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。 教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性 教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性 教学过程： 高中物理学习材料 金戈铁骑整理制作 福安二中物理必修2期末复习——《匀速圆周运动》 一、选择题： 1．关于圆周运动的向心力、向心加速度、角速度、线速度，下列说法中正确的是（ ） A ．做圆周运动的物体所受的合外力就是向心力，其方向一定指向圆心 B ．做匀速圆周运动的物体向心加速度越大，物体运动的速率变化越快 C ．做匀速圆周运动的物体角速度越大，速度方向改变越快 D ．做匀速圆周运动的物体线速度越大，连接物体与圆心的轨道半径转动越快 2．在地球表面处取这样几个点：北极点A 、赤道上一点B 、AB 弧的中点C 、过C 点的纬线上取一点D ，如图4－5所示．则（ ） A ．B 、C 、D 三点的角速度相同 B ．C 、D 两点的线速度大小相等 C ．B 、C 两点的向心加速度大小相等 D ．C 、D 两点的向心加速度大小相等 3．如图4－6所示，一物体A 放在粗糙板上随板一起在竖直平面内沿逆时针方向做匀速圆周运动，且板始终保持水平，位置MN 在同一水平高度上，则（ ） A ．物体在位置MN 时受到的弹力都大于重力 B ．物体在位置MN 时受到的弹力都小于重力 C ．物体在位置M 时受到的弹力大于重力，在位置N 时受到的弹力小于重力 D ．物体在位置N 时受到的弹力小于重力，在位置M 时受到的弹力大于重力 4．假定雨伞面完全水平，旋转时，其上一部分雨滴甩出来，下面关于伞面上雨滴的受力和运动情况的说法中正确的是（ ） A ．越靠近转轴的雨滴所需的向心力越小 B ．雨滴离开雨伞时是沿背离转轴的方向离心而去的 C ．雨滴离开雨伞后对地的运动是平抛运动 D ．雨伞转得越快，雨滴落地的时间就越长 5．汽车通过拱桥最高点时，（ ） A ．汽车对桥的压力大于汽车所受的重力 B ．汽车速度越大，它对桥的压力就越小 C ．汽车速度大于一定值时，汽车对桥的压力可能为零 D ．汽车速度越大，汽车对桥面的压力就越小 6．如图4-7所示，一只光滑的碗水平放置，其内放一质量为m 的小球，开始时小 · · ·C ·B A D 图4－5 图4-7 A A M N 图4－6 第1章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 一．教学目标 （一） 知识与技能目标 1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 （二）过程与方法目标 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标 1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 、 2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。 二．教学重点、难点 （一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。 （二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。 三．教学过程 第1课时 【提问】化学变化中的最小微粒是什么 【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。 > 【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。 【板书】第一节 原子结构 【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分原子又是如何构成的呢 【学生思考、回答】 【媒体显示】利用Flash 动画演示卢瑟福的 粒子散射实验 1.实验示意图 人教版高中化学新教材必修（1） 第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的化合物（第一课时） 教学设计思路分析 一、教材分析 本节内容为人教版高中化学新教材必修（1）第四章第三节，是典型的元素及其化合物知识。本节内容在教材中起承上启下的作用，通过之前对硅、氯单质及其化合物知识的学习，为学习本节内容做准备。同时，通过学习硫和氮的化合物知识，为本章第四节的学习做铺垫。在本节的学习中，通过实验现象，了解硫、氮非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。因此，本节内容主要对SO2、NO、NO2进行全面剖析，分析氮氧化物和SO2性质及其对大气的污染，以及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施，同时让学生在生活中身体力行去保护环境。因此在教学安排上，第一课时二氧化硫的性质及其对环境的影响，以及有关的预防措施。第二课时氮的氧化物的性质及其对环境的影响。 因此，本节课学习第一课时二氧化硫的性质及其对环境的影响。本节内容安排上，先学习其性质和用途，再认识其引起环境污染的原因，思考解决的措施，提高学生的环境意识。同时本课时内容联系实际，学生易接受。教材编排的目的明确，给更多时间让学生自己去探索，获取知识。同时提供相关的拓展阅读，开拓学生的知识。 二、学情分析 学生通过学习本章前两节的知识，对非金属的认识有了一定的知识基础，对非金属元素及其化合物的知识也有了一个的整体思路。利用非金属元素的多种变价以及氧化还原反应知识，学生能从氧化还原反应的角度去分析简单的化学反应。同时，本课时的学习也贴切生活，涉及漂白、酸雨等知识，学生容易接受，而且通过学习，也有助于学生利用所学知识解决生活中的实际问题和现象，使他们以后对生活中的事物保持思考习惯，对身边的事物保持科学的态度。同时，对于刚步入高中学习的学生而言，虽然之前学习了元素及其化合物的相关知识，也有了一定的认识，但是，对其系统的学习方法还没有掌握，还不能认识到物质性质的多样性，及物质有其一般规律，也有其特殊性质。对于大部分学生，他们的实验操作能力，观察分析能力需要提高。对于实验的设计，这是学生的短板，也是学生所恐惧的板块，需要不断给他们锻炼的机会，克服畏惧心理、提高实验设计能力。 《氨的工业合成》导学案 【教学目标】 1、了解合成氨生产的一般流程和反应原理、反应条件； 2、了解实验研究与实际生产之间的转化； 3、了解合成氨的发展； 4、了解合成氨工业的三废处理。 【教学重点难点】 1、合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义； 2、利用所学的化学反应速率和化学平衡理论解释合成氨中的相关问题。 【情景材料】 在让合成氨的工艺走出实验室实验工业化学生产的过程中，德国化学工程师博施作出了重大贡献，他经过大量试验，找到较为理想的铁催化剂，设计并建造了能够耐高温、高压的合成氨装置。1910年，德国建立了世界上第一座合成氨试验厂，1913年，又建立了生产规模的合成氨厂。从此以后，合成氨工业便迅速发展起来。工业上是如何合成氨的？ 【教学过程】 一、合成氨的基本生产过程 合成氨的基本生产过程主要包括三个步骤：、、 。 1、原料气的制备 (1)氮气的制备 ①物理方法： ②化学方法：将空气中的氧气与作用生成，再除去。 (2)氢气的制备 ①碳与水蒸气的反应，用方程式表示为：。 ②水蒸气与碳氢化合物的反应，用方程式表示为：， 。 2、原料气的净化 (1)含义：原料气的净化是指，目的是。 (2)净化方法 ①H2S的除去，用方程式表示为：； ②CO 的除去，用方程式表示为： ； ③CO 2的除去，用方程式表示为： 。 3、氨的合成与分离 (1)氨的合成：将净化后的原料气加压送进 ，在适宜条件下充分反应制取氨。 (2)从合成塔出来的混合气体，其中氨气占总体积的15%，要把混合气体通过 使氨液化，再导入 。 二、合成氨工业的发展 1、原料及原料气的净化 原料气之一的氮气来自 ，现在氢气主要通过不同的 态可燃物(煤和焦炭)、 . 态可燃物(石油提炼后的石脑油、重油)、 态可燃物(天然气、焦炉气)为原料。 2、催化剂的改进 多年来一直用 作催化剂，目前有采用 为基础活性物质的新型催化剂。 3、环境保护 (l)废渣：可用作 的原料。 (2)废气：主要是 和 等有害气体，对H 2S 的处理，先后采用直接 法(选择性催化氧化)、 法(用溶剂吸收浓缩，CO 2也可用来生产 和 等。 (3)废液：主要是含 和含 的污水，处理含氰化物主要 用 、加压 、 分解、 、沉淀、 回炉等方法；处理氨废水可用 的方法回收氨气，也可用治理。 【答案及解析】 一、造气(制备合成氨的原料气)；净化(原料气净化处理)； 合成(使原料气进行化学反应合成氨)。 1、液态空气 液氮 液氧 碳 二氧化碳 二氧化碳 C ＋H 2O=====高温 CO ＋H 2 CH 4＋H 2O=====高温3H 2＋CO CH 4＋H 2O =====高温 催化剂 4H 2＋CO 2 2、除去原料中杂质的过程 防止催化剂中毒 H 2S ＋NH 3·H 2O===NH 4HS ＋H 2O CO ＋H 2O =====催化剂 △ CO 2＋H 2 K 2CO 3＋CO 2＋H 2O=2KHCO 3 1、据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害。请回答： （1）该原子的质量数是，质子数是，中子数是。 (2)请补全Rn的原子结构示意图 （3）请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质（） A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应 C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其他物质发生反应 ⑶研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故称22286Rn为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故将22086Rn 称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故将21986Rn称为锕射气。22286Rn、21986Rn是（）A．同种元素B．同位素C．同种核素D．同种原子 由此可见，决定元素种类，质子数和决定核素种类。 2、请利用原子结构的知识解释下列事实 （1）在硫化钠中，钠元素显+1价，硫元素显-2价 （2）钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与氯气的反应要比金属铝与氯气的反应容易而且剧烈。 第二节元素周期律和元素周期表 a g j b c f i l m e h k d （1）表中所列元素中：属于短周期元素的有________________________________，属于主族元素的有____________________，e元素在周期表中的位置是_________周期，_______族。（2）下列___________组元素的单质可能都是电的良导体 A.b，c，i B.a，g，k C.c，g，l D.d，e，f （3）将元素a，b，c，f，l的原子半径按从小到大的顺序排列：_______________________ （4）i元素属于___________元素，它的最高化合价是____________，最低化合价是_______。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用作干燥剂，写出i 的单质与氧气反应的化学方程式:___________________________________________。 2、请你利用元素周期律和元素周期表的有关知识，回答下列问题 （1）下列各组元祖性质或原子结构递变情况错误的是（） A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大 D.Na、K、Rb的电子层数依次增多 （2）A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（） A.一定是第二周期元素 B.一定是同一主族元素 C.可能是低2、3周期元素 D.可以互相化合形成化合物 第三节元素周期表的应用 1、X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y 强的是（） A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 《氨的工业合成》教案 ●课标要求 1．了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义。 2．认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。 ●课标解读 1.能根据合成氨反应的特点，依据勒·夏特列原理选择适合氨合成的反应条件。 2．明确合成氨工业流程以及各设备的作用或反应原理。 ●教学地位 合成氨工业是《课程标准》中明确要求的内容，也是高考的高频考点，尤其是化学平衡移动原理在合成氨反应中的应用。合成氨适宜条件的选择、工艺流程中各环节的操作等更是高考的热点。 ●新课导入建议 ●教学流程设计 课前预习安排：看教材P6－10，填写[课前自主导学]，并完成[思考交流]。?步骤1：导入新课， 本课时教学地位分析。?步骤2：建议对[思考交流]进行提问，反馈学生预习效果。?步骤3：师生互动完成探究1，可利用[问题导思]①、②、③的设问作为主线。 ? 步骤7：通过[例2]和教材P8－10“如何获得大量廉价的原料气”讲解研析，对“探究2、合成氨的生产工艺及原料气的制备”中注意的问题进行总结。?步骤6：师生互动完成“探究 2”，利用[问题导思]①、②、③的设问作为主线。?步骤5：指导学生自主完成[变式训练1]和[当堂双基达标]第1、2、5题。?步骤4：通过[例1]和教材P6－8“探究合成氨的最佳条件”的讲解研析，对“探究1、合成氨条件的选择”中注意的问题进行总结。 ? 步骤8：指导学生自主完成[变式训练2]和[当堂双基达标]中的3、4题。?步骤9：引导学生自主总结本课时知识框架，然后对照[课堂小结]。安排课下作业完成[课后知能检测]。 1.223 2．合成氨反应的特点： (1)可逆反应；(2)放热反应；(3)气体总体积缩小的反应。 3．合成氨最佳条件的选择 (1)理论分析 从化学反应速率的角度看，升温、加压以及使用催化剂都可以使合成氨的化学反应速率增大。 从化学平衡的角度看，平衡混合气中氨的含量随着温度的升高而降低，随压强的增大而提高。这说明温度、压强对这一反应的化学平衡有影响：降温、增压有利于氨的合成。 (2)实际生产中的最佳条件 第三章重要的有机化合物 第一节认识有机化合物 本节教材分析： （—）知识脉络 有机物是人类赖以生存的重要物质基础，它们的开发利用大大的提高了人类的生活质量并且改变了人类的生活方式。在初中已有的个别有机化合物的初步概念的基础上，本节进一步了解有机化学的研究范畴、发展过程以及对科研、生产、生活、环境的重要作用。进一步掌握有机化合物的典型性质和有机化合物基础知识利用已有的原子结构和化学键的知识了解有机化合物的性质与结构的关系，了解有机化合物多样性的原因。认识生活中接触到的高分子材料以及环境与化学的关系 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 本节教材体现了“从生活到化学，从化学到社会”的认识逐步深入的过程。从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，新教材较旧教材更符合知识的逻辑关系，同时注重学生的能力培养。 一、教学目标 （一）知识与技能目标 １．了解有机化合物的性质特征、结构特征与多样性的关系２．通过观察实验掌握甲烷的性质、取代反应。 ３．掌握同分异构现象以及简单的命名规律４．初步培养学生空间想像能力 （二）过程与方法目标 １．通过引导学生对自己熟悉的种类不同的有机物的分析，让他们学会怎样从中归纳、总结有机化合物性质的一般规律。 ２．通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 （三）情感态度与价值观目的 １．通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。 ２．通过组装有机分子模型的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和探索精神。 二、教学重点和难点：甲烷的性质、有机物结构的多样性 三、教学准备：教学媒体、课件；编制“活动·探究”活动报告及评价表。 四、教学方法：问题推进法、实验探究法 五、教学过程 第二课时（有机化合物的结构特点） 学生：预习教材第一节第二部分（6３页———6５页）； 用球棍模型组合丁烷分子，体会有机物的样性。 教师教学准备：教学媒体、课件； 教学过程 阅读6３页工具栏，由学生写出甲烷的结构式、甲烷的结构简式。 进行“活动与探究” 动手组合乙烷、丙烷、丁烷的结构模型，写出它们的结构式、结构简式。 烷烃的概念： 烷烃的通式： （说明：烷烃的概念、烷烃的通式均由学生自己归纳，然后分析） 阅读6４页知识支持：让学生发现问题，当碳原子数较多时组合方式不只一种，碳原子数越多，可能的结构越多；带着疑问进入下面的讨论。 有机物的命名和同分异构现象鲁科版高一化学必修二学习知识资料点归纳
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