共存,除杂类问题

常见粒子的共存，除杂等

所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。

1、生成难溶物：如SO

2－与Ba2+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+与Cl－、Ca2+

与CO

2－等不能大量共存

2、生成气体：如NH

4＋与OH－，H＋与CO

2－、HCO

－等不能大量共存。

3、生成水：OH－与H＋不能大量共存

归纳与小结：

（1）H+ 不能与、、共存；（2）Cl- 不能与共存；

（3）CO32-不能与、、、共存；

（4）OH--不能与、、、、共存；

（5）Ba2+ 不能与共存； (6) Ca2+不能与共存；

(7) SO42-不能与共存； (8)Ag +不能与共存；

(10)Fe3+ 不能与共存； (11)Cu2+不能与共存；

另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：

（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO

－(紫色)。

（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。

酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH 试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。

（3）限制溶液酸碱性的条件PH＜7的溶液（酸性）PH＞7的溶液（碱性）

HCO3－在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在

例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－

(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）

A. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－

B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-

C. Mg2+、Cl-、Na+、OH－

D. K+、Na+、H＋、OH－

例三：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－

(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

例五：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。

(A)A13+、NH4+、SO42－、Cl—(B)Na+、SO42－、K+、CO32－

(C)K+、Fe2+、Cl－、Mg2+(D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－

例四：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )。

(A)NH 4+、A13+，SO 42－、NO 3－ (B)K +、Na +、OH －、C1－

(C)K +、Mg 2+、CO 3－、SO 42－ (D)Ca 2+、Na +、HCO 3－、OH －

2、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是（）

A. BaCl 2 NaCl H 2SO 4

B. H 2SO 4 CuCl 2 Na 2CO 3

C. Na 2SO 4 KNO 3 NaOH

D. NaOH H 2SO 4 NH 4Cl

3、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）

A.FeCl 3、NaCl 、KNO 3

B.NaCl 、NaOH 、NaNO 3

C.CaCl 2、NaNO 3、Na 2CO 3

D.KNO 3、H 2SO 4、NaCl

【重要的转化关系】

一、鉴别物质的常用方法

1、依据物质的物理性质

（观察“颜色”）

白色粉末CuSO4MgO Na2CO3NaOH

蓝色晶体CuSO4·5H2O

黑色粉末 C CuO Fe3O4MnO2铁粉

红色固体Cu Fe2O3（红棕色）

浅绿色溶液亚铁盐溶液（FeSO4 )

黄色溶液铁盐溶液（FeCl3)

2、抓住“气体”——根据被鉴别物质发生反应是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别

碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3 活泼金属遇酸产生氢气

3、分析沉淀——根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。

（1）、不溶于水但溶于酸的白色沉淀有BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2等；（2）、不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

（3）、蓝色沉淀：Cu（OH）2红褐色沉淀：Fe（OH）3

二、多种试剂分步鉴别法（分组法）

1、通常待测物都是无色溶液或白色固体

2、无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组

3、白色固体一般可加水，根据溶解性分组。

4、每一组中根据物质的性质再次选择合适的试剂。

鉴别NaOH、Ca(OH)2、KNO3、HCl、H2SO4五种无色溶液

三、用一种试剂鉴别

找特征离子，抓典型现象。用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型：

1.用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液

2.所加试剂与各待测物反应出现不同现象来加以鉴别（气体、沉淀或其它现象）

练习：(1)用一种试剂鉴别三种白色固体NaOH NaCl BaCO3

(2) 用一种试剂鉴别三种无色溶液NH4Cl、MgCl2、NaCl

（3）请你只用酚酞试液鉴别H2SO4、Ba(OH)2、HCl、NaCl四种无色溶液。

四、不用其它试剂来鉴别多种溶液

不用其它试剂鉴别多种溶液，通常有以下几种类型：

1、先找出有色溶液，再根据有色溶液与其余溶液反应的特征现象来逐个鉴别剩余溶液。

2、用组内溶液混合法，依据不同反应现象来鉴别。

练习：（1）、不用外加试剂鉴别下列五种溶液：①硫酸铵②氯化钡③氯化铁④氢氧化钠⑤硝酸钾的

先后顺序是。

（2）、有一包固体A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。

根据实验过程中的现象判断：

（1）气体D是（填化学式，下同），沉淀G是。

（2）混合物A中的可能组成有、

、

。

（3）溶液F中，一定存在溶质是.

（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式。

（5）滤液B中，可能存在的溶质是，若要证明该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论）-__________________________________

1、（2011年江苏无锡，31题）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl

2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 _______________ 。

（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 _____________________ 。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 ___________ 种可能。

为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有。

2、现有一包固体粉末，可能是CaCO

3、Na2CO3、Na2SO

4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有

_________________________________________．

（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有

______________________________________．

（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确

______________________（填“是”或“否”）．

（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进

_________________________________________________ （若步骤（3）填“是”，此空不作答）．

（5）写出上述反应的任意一个化学方程式：

_____________________________________________

3、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）

A、①②③④⑤

B、④①②③⑤

C、④③①②⑤

D、②③①④⑤

4.（2010·鞍山中考）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）

A．KCl溶液B．K2CO3溶液

Ｃ．NaNO3溶液D．稀盐酸

5.有包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：

(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；

(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。

从实验中判断，该粉末中一定含有，一定不含，可能含有。

6.钡盐若进入血液中，能使人中毒，但做胃肠的X光造影时，让病人口服硫酸钡(钡餐)却不会造成中毒，为什么？误服碳酸钡后应迅速服用硫酸镁，可以起到解毒作用，为什么？

C、B、 C、 B、A、C、C、B 、A

D、 5、 Cu2+、Mg2+、SO

2 -

物质的鉴别

练习2、

（1）CO

2Cu (2) NaCO

CuO Cu (3) CuSO

2SO

(4) CuO + H

2SO

==CuSO

+ H

(5)NaOH 取B的溶液加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤,取上层清液滴加酚酞变红色则证明含NaOH

课后练习

1、（1）CuSO4 （2）CaCO3 （3） 4 （5）BaCl

2、NaOH

2、（1）CaCO

3、CuSO4 （2）Na2CO3、Na2SO4（3）否

（4）将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液

（5）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,

3、B

4、B

5、一定有Na2SO4、BaCl2，一定没有CaCO3、CuSO4，可能有KNO3

6、BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O+CO2↑

BaCl2 + MgSO4 = BaSO4↓+ MgCl2

初中化学离子共存及除杂总结

初中化学离子共存及除杂一、离子共存问题 1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、） 2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、Mn2+ 、 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+） 3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O 4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+ 、MnO4_) 5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等）【典型引路】例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3 C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4 例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。二、除杂问题 1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发 2、化学方法原则：“不增”“不减” 3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3） 4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na2CO3） 5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe) 6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL) 7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na2CO3(NaHCO3) 【典型引路】例1. 下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）例2.（05广东省汕头市）（12分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_________ __________________________，过滤是为了除去__________________________________。（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是

2013年初三化学专题训练(物质共存、物质鉴别、分离除杂、实验探究)

2013年初三化学专题训练 (物质共存、物质鉴别、分离除杂、实验探究) 一、物质共存练习 1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（） A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3 C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH 2、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（） A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOH C、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2 3、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（） A、NaCl、KOH、MgSO4 B、K2SO4、FeCl3、NaNO3 C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3、K2SO4、HNO3 4、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOH C、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2 5、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（） A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3 C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl 6、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（） A、Na2CO3、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 C、AgNO3、NaCl、HNO3 D、H2SO4、NaNO3、FeCl3 7、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（） A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3 C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl 8、分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（） A、HNO3、KOH、FeCl3 B、K2SO4、KCl、HCl C、AgNO3、HCl、KCl D、Na2CO3、KCl、BaCl2 9、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（） A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3 C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl

专题15物质的共存、检验、鉴别和除杂(原卷版)

备战2020年中考化学专题复习：专题15物质的共存、检验、鉴别和除杂（原卷版）一、单选题 1．（2019·河南模拟）下列各组离子在水中能大量共存的是（） A ．H +、Na +、Cl -、23CO - B ．H +，K +、Cl -、OH - C ．2Cu +、2Ba +、Cl -、24SO - D ．K +、4NH +、Cl -、3NO - 2．（2019·常州模拟）下列各组离子能在pH =13的无色透明溶液中大量共存的是（） A ．K +、Cu 2+、Cl ?、SO 42? B ．Mg 2+、Na +、Cl ?、CO 32? C ．Na +、Ba 2+、Cl ?、NO 3? D ．H +、NH 4+、NO 3?、Cl ? 3．（2019·辽宁）下列各组物质的溶液混合后，只得到无色溶液的是（） A ．NaOH 、HNO 3、KNO 3 B ．H 2SO 4、BaCl 2、NaCl C ．CuSO 4、NaCl 、HCl D ．Na 2CO 3、CaCl 2、KCl 4．（2019·安徽）下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是（） 5．（2019·广西）下列实验方案设计合理的是（）

6．（2020·山东初三期末）下列实验方案设计正确的是（） 7．（2019·山西）下列实验方法能达到目的一项是（）

8．（2019·黑龙江）除去下列物质中的杂质。所选用的试剂、方法能达到目的是（） 9．（2020·江苏）下列实验方案不能达成实验目的是（） 10．（2019·福建）下列实验操作不能达到实验目的的是（）

11．（2019·辽宁模拟）除去下列物质中的少量杂质，方法正确的是（） 12．（2019·安徽模拟）下面对有关实验的设计与解释，不合理的是() 13．（2019·新疆）下列实验操作中，能达到实验目的的是

专题二除杂提纯离子共存

专题二物质的除杂和提纯例1：要除去稀盐酸中混有少量硫酸，某同学设计了以下几种方法：请你评价下列方法（1）加锌粒（2）加烧碱（3）加硝酸钡（4）加氯化钡例2．某NaOH固体中含有Na2CO3，某一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是。甲：适量稀盐酸。乙：过量KOH溶液。丙：适量Ba(OH)2溶液。丁：适量CaCl2溶液。练一练快速判断下列除杂方法是否正确？请判断： 1、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸 2、CO2（CO）用石灰水 3、Na2SO4（CuSO4）用Ba(OH)2溶液 4、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ） 5、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl 6、CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl 1、HNO3 ( HCl) 2、NaOH ( Ca(OH) 2) 3、NaNO3 (Na2SO4) 4、Cu (CuO) 5、KNO3 (CuSO4) 5、NaCl (CaCO3)固体 6、KNO3 (NaCl) 分离方法： 7、NaCl (KNO3)分离方法：挑战为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3 溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（） A. ②④⑤①③ B. ⑤④②③① C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①

除杂专题除杂的原则：⑴不能“同归于尽”，即不能在除去杂质的同时除去主要物质。 ⑵不能引入新的杂质知识储备：不溶于水的沉淀有、、、、、等。（蓝色）、（红褐色）、 MnO 2 既不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀：、 H+ + OH-= H2O ； 2H+ + CO32-= CO2 + H2O ；除去下列混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写出发生的反应。

(完整word版)初三化学物质的鉴别、除杂、离子共存问题模板

初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点： 1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO3的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO3溶液。（1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。（注意碱与碱性溶液的区别） Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-：Ba (NO3)2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。（仅适用于初中） PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。 NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。

酸碱盐典型习题(除杂、共存、鉴别)

酸碱盐典型习题(除杂、共存、鉴别) 1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法 ①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再如KCl（MnO2） ②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。（2）化学方法 ①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH 溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH； ②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑； ③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。 ④溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； ⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。有关的化学方程式： 2 NaHCO3? ====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ （3）除杂的原则：不增，不减，易分。不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH

高中化学离子共存

高中化学离子共存及除杂一、离子共存知识梳理： (一）判断原理：物质与物质之间若能发生氧化还原反应、复分解反应（常见为酸碱盐的反应）或者络合反应都不能共存。 (二）常见酸和酸根：首先了解高中阶段常见强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HIO3其他的大多为弱酸，要特别注意有机酸和酚类大多为弱酸，例如甲酸，乙酸，草酸等。多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等这些离子都是与氢离子反应成酸，与碱反应成正盐。弱酸的酸根：即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子如：CO32-、SO32-、PO43-、CH3COO-等都容易与氢离子反应。 (三）氧化还原常见氧化剂强弱顺序：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。常见还原性强弱顺序:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 常见的氧化剂有：活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+ 高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等某些非金属单质，如H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可

作氧化剂，又可做还原剂，例如 Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。 (四）水解能水解的离子:弱酸根离子和不活泼金属的阳离子 2.常见双水解反应： Al2+(CO32- HCO3- S2- HS- SO32- SiO32- AlO2- ClO4-) Fe3+(CO32-HCO3-AlO2- SiO32-ClO-) Cu2+(CO32-HCO3AlO2-SiO32-) Al3+Fe3+Fe2+ CO32-HCO3- (四）常见络合反应 FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3血红色+3KCl Fe(SCN)3也作为判断三价铁离子存在的标志。 AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O 二、离子共存判断依据: 1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、） 2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、Mn2+ 、 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+） 3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O 4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+ 、MnO4_) 5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等） 6、能发生氧化还原反应的离子不能同时存在，特别注意像MnO4_、NO3_等离子在有的条件下具有很强的氧化性，能将还原性的离子氧化 7、能发生双水解的离子之间不能共存。 8、能发生络合反应（高中阶段常见为螯合反应）【典型引路】

专题四物质的检验、鉴别、除杂与共存(word版习题)-精选教育文档

专题四物质的检验、鉴别、除杂与共存类型1物质的检验与鉴别 1. 下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是() 选项待鉴别的物质鉴别方法 A 二氧化碳和氮气分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况 B 硬水和软水加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况 C 过氧化氢溶液和水加二氧化锰，观察有无气泡产生 D 氧气和空气分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况 2. (2019汇川区模拟)小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是() 实验方案使用的试剂判断的方法如果有气泡产生，表明盐酸已经 A 铁粉过量 B pH试纸如果pH<7，表明盐酸已经过量如果有白色沉淀产生，表明盐酸 C 硝酸银溶液已经过量 D 紫色石蕊如果溶液变成红色，表明盐酸已试剂经过量 3. (2019株洲)只用一种试剂可以区分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是() A. AgNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液

C. NaOH溶液 D. 盐酸 4. (2019济宁)有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是() A. HCl、Na2SO4 B. NaCl、HNO3 C. HNO3、Ba(NO3)2 D. NaCl、NaOH 5. (2019达州)下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是() A. Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B. NaOH、FeCl3、HCl、HNO3 C. Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D. NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 6. (2019来宾)某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、SO2－4、CO2－3、NO－3等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析： (1)该溶液pH＝13，证明不存在的离子是______。 (2)取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。写出沉淀溶解的化学方程式：_____________________。 (3)该溶液中一定存在的离子是________，可能存在的离子是__________。 7. (2019眉山)有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸。选择下列仪器和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸。实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子药品：镁条提示：镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐酸浓度的大小。 (1)写出镁与盐酸反应的化学方程式：__________________________________。 (2)实验的关键是控制三个变量：

初中化学离子共存及除杂相关题目和解题方法

离子共存问题 1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、） 2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、Mn2+ 、 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+） 3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O 4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+ 、MnO4_) 5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等）【典型引路】例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3 C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4 例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。二、除杂问题 1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发 2、化学方法原则：“不增”“不减” 3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3） 4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na2CO3） 5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe) 6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL) 7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na2CO3(NaHCO3) 【典型引路】例1. （05·云南玉溪）下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）例2.（05广东省汕头市）（12分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_________ __________________________，过滤是为了除去__________________________________。（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是

初三化学物质的鉴别、除杂、离子共存问题

初中化学常见实验题型解题技法总结 (除杂、分离、鉴别、鉴定、推断) 知识要点: 1．除杂题: 解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 (2）化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 (4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离: （１）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。如：粗盐的提纯;BaSO4和Ｎａ2SＯ4的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO3的混合物。 (3）两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。如BaCl２和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液,得到BaCＯ3和ＮaCl溶液。ＢaCｌ2＋Ｎa2CＯ3=BaCO3↓+2ＮaCl。将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到BaCl ２溶液,CO ２逸出。BaCＯ3+2HＣl =ＢaCl2+H２O+ＣO2↑。最后分别将NａCl溶液和BaＣl2溶液蒸发,分别得到纯净的ＮaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都必须保留。 3．物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NａCl或ＫNＯ3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来,即可认定ＮaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 (1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-:紫色石蕊试液或ｐH试纸。 OＨ-:无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。（注意碱与碱性溶液的区别) Cl－：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO4２-：Ｂa （NＯ３)2溶液和稀HNO３——有白色沉淀。 CO３2-:稀HCｌ和石灰水——有CO2↑。（仅适用于初中)

离子反应(三离子共存与除杂)【军师军考内部资料】

离子反应——离子共存与除杂一、选择题 1、下列各组中的离子中，能在溶液中大量共存的是（） A K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 2、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是 A．Na+ 、Ag+ 、CO32－、Cl－B．K+ 、Ba2+ 、SO42－、Cl－C．Na+ 、K+ 、CO32－、Cl－ D．Na+ 、K+ 、Cl－、SO42-3、能在溶液中大量共存的一组离子是 A．Cu2+、SO42-、OH—、K+ B．Na、CO32-、H+、Cl- C．H+、Cl-、NO3-、Ba2+ D．Mg2+、OH-、Cl-、NO3- 4、在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A.K+、NH4+、NO3-、SO42- B.K+、Na+、Cl-、SO32- C.Fe2+、Na+、NO3-、Cl- D.K+、NH4+、OH-、SO42- 5、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. H＋ Na＋CO32－ Cl－ B. Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－ C. K＋ H＋ SO42－OH－ D. Ag＋ Al3＋ NO3－H＋ 6、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 A．NH4＋、Fe2＋、Na+、OH－ B．Na+、K＋、NO3－、Cl－C．K+、H+、Mg2＋、HCO3－ D．Ca2+、K＋、SO42－、CO32－ 7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.H+、SO42-、CO32- B.Cl-、NO3-、Ag+ C.Ba2+、SO42-、OH- D.Na+、Cl-、CO32- 8、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A.HCO3―、Na＋、OH―、K＋ B.CO32―、Ba2＋、K＋、NO3― C.Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋ D.CO32―、Na＋、NO3―、H＋ 9、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( ) A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+ 10、在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3- 11、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－ B.H＋、K＋、HCO3－、NO3－ m C．Cu2＋、NO3－、SO42－、Cl－ D．OH－、Cl－、Na＋、NH4＋ 12、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D．H+、Cl-、Na+、CO32- 13、无色溶液中能大量共存的是 A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl- C.MnO4-、OH-、Cl-、K+ D.CO32-、K+、H+、Cl- 14、溶液中仅含Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－四种离子，且阳离子的个数比为Cu2＋：K＋＝3 ：4，SO42－和Cl－的个数比可能是 A 3:2 B 1:3 C 1:8 D 任意比 15、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 16、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 17、在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是() A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B. Na+、AlO2-、K+ 、NO3- C. MnO4-、K+、SO42- 、Na+ D. K+、SO42-、HCO3- 、Na+ 18、0.5L 1 mol?L-1 FeCl3溶液与0.2L1 mol?L-1 KCl溶液中的Cl-的数目之比 A、5：2 B、 3：1 C、15：2 D、 1：3 19、某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为（） A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L 二、填空题 20、某无色透明溶液跟铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、CO32―、HCO3―、OH－、NO3- 中何者能存在于此溶液中：______________。

初中化学离子共存及除杂讲解及练习(好)

例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。二、除杂问题 1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发 2、化学方法原则：“不增”“不减” 3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3） 4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na2CO3） 5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe) 6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL) 7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质

物质的共存鉴别和除杂-教师

精锐教育学科教师辅导讲义学员编号：年级：初三课时数： 3 学员姓名：辅导科目：科学学科教师：课题物质的共存鉴别和除杂讲义授课日期及时段教学目标1.知识与技能 (1)掌握溶液鉴别和除杂的方法； (2)通过从不同角度分析问题,培养学生发散思维能力； (3)要求学生了解初中化学中物质检验的几种类型（即鉴别、鉴定、推断、分离、除杂等）； (4)要求学生会鉴别空气、O2、H2、CO2、CO等几种气体； (5)要求学生能鉴定H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42-、Cu2+、Fe3+ 等； (6)要求学生会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液； 2.过程与方法能用变化与联系的观念分析化学现象,自主设计实验,进行初步探究活动 3.情感态度与价值观树立崇尚科学的观念;确立学以致用的思想重、难点常见物质和离子的检验；利用酸碱盐的性质,解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题；掌握物质除杂、共存、鉴别的方法。教学课时3课时物质的共存鉴别和除杂共存： I. 无限制条件共存（无沉淀、气体和水） 1、（2012．盐城市）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、OH-、Na+B．Ca2+、OH-、CO32- C．Na+、K+、Cl-D．H+、NO3-、CO32- 2、（2012.眉山市）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是( ) A．MgCl2AgNO3KNO3HCl B．H2SO4BaCl2Na2SO4NaOH C．N a2SO4KNO3 Na2CO3NaCl D．NH4HCO3NaOH NaCl HCl 3、下列物质能大量共存于水溶液中的是（） A．硝酸、氢氧化钙、氯化钠B．硝酸钾、氯化铜、硫酸铵 C．氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡D．盐酸、碳酸钠、硝酸钙 II. 有限制条件的共存 A.pH 4、下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（） A．在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B．在PH=2的溶液中：KCl、Na2SO4HNO3 C．在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D．在PH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2

高一化学离子共存离子除杂离子方程式专练(附答案)

高一化学离子共存离子除杂离子方程式专练一、单选题 1.向一定量的K 2CO 3溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中各离子数目也相应地变化。溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是( ) 选项 a b c d B.B C.C D.D 2.在给定的四种溶液中,一定能大量共存的微粒组是( ) A.常温下,由水电离的c (OH -)=1×10-12 mol·L -1 的溶液中:Ba 2+ 、K + 、Br - 、2- 3SiO B.常温下葡萄糖溶液中:SCN -、Cl -、K + 、4NH + C.溴水中:Na + 、23CO -、4NH +、24SO - D.常温下,pH 大于7的溶液:Na + 、Ba 2+ 、23SO - 、Cl - 3.下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A.在Fe 2(SO 4)3溶液中可以大量存在:K + 、Fe 2+ 、Cl -、Br -、SCN - B.c (H + )=1×10-13 mol·L -1 的溶液中可以大量存在:Mg 2+ 、Cu 2+ 、3HCO -、3NO - C.加水稀释时 ()() c OH c H -+值增大的溶液中可大量存在: 4MnO -、23CO -、K +、4NH + D.在碱性溶液中可以大量存在: 223S O - 、2- AlO 、2- 3SiO 、2S - 、Na + 4.常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( ) A.能溶解Al 2O 3的溶液中:Mg 2+ 、Fe 3+ 、AlO 2-、HCO 3 - B.水电离出c(H + )=10-9 mol/L 的溶液中:K + 、Fe 3+ 、Cl - 、SO 42- C.滴入KSCN 显红色的溶液:Na + 、Cu 2+ 、Br -、SO 4 2- D.c(H + )/c(OH -)=1012 的溶液中:NH 4+ 、K + 、HCO 3-、NO 3- 5.下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )

(完整版)初三化学中考总复习专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂

专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂 Ⅰ. 物质的共存(8年3考) 针对训练 1. (2013长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是() A. KNO3、NaCl、HCl B. FeCl3、Na2SO4、KCl C. CuSO4、H2SO4、NaCl D. FeCl2、KCl、NaOH 2. (2016赤峰)某溶液中大量存在的离子仅有NH＋4、Ba2＋和X离子，则X是() A. OH－ B. Cl－ C. K＋ D. SO2－4 3. (2016重庆A)某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是() A. NaOH B. BaCl2 C. KNO3 D. AgNO3 4. (2017衡阳)下列离子在pH＝1的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是() A. NH＋4Ca2＋Cl－NO－3 B. K＋Na＋Cl－CO2－3 C. Fe3＋Mg2＋NO－3Cl－ D. Na＋Ba2＋NO－3OH－ 5. (2017荆州)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是() A. SO2－4、NO－3、Ba2＋、Cl－ B. Cu2＋、Na＋、NO－3、K＋ C. K＋、CO2－3、NO－3、Cl－ D. H＋、Ba2＋、K＋、NO－3 6. (2017南京)下列各组离子在水中能大量共存的是() A. Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－ B. H＋、K＋、NO－3、SO2－4 C. Na＋、NH＋4、NO－3、OH－ D. Ag＋、Ba2＋、NO－3、Cl－ 7. (2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是() A. HCl、NaOH、Na2SO4 B. KNO3、ZnCl2、FeCl3 C. AgNO3、H2SO4、NaCl D. NaOH、Na2CO3、NaCl 8. (2016巴中)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是() A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－ B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO2－3、Zn2＋ C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO－3 D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－ Ⅱ.物质的检验、鉴别(8年4考) 针对训练【长沙真题精选】 1. (2011长沙)“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质，进行化学实验探究的活动。下列实验不能．．用“家庭小实验”完成的是() A. 检验自来水是否含有氯离子 B. 用闻气味的方法鉴别酒精和水

初三化学-物质除杂、共存、鉴别、检验专题破空

第二讲物质除杂、共存、鉴别、检验专题突破重点和难点：利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题。掌握物质除杂、共存、鉴别的方法 1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法 ①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再如KCI（MnO2） ②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。（2）化学方法 ①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH 溶液中少量的Na2CO3,可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。有的化学方程式：Na2CO3+ Ca （OH）2= CaCO3 J + 2NaOH ; ②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCI 中的 Na2CO3。 Na2CO3+ 2HCI = 2NaCI + H2O+ CO2 f; ③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。再如H2 （CO2、HCI、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去CO2、HCI ;和盛有浓硫酸的洗气瓶, 除去水蒸气 ④溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe+ 2HCI = FeCb + H2f；再如CUSO4 （CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式：C U O+H2SO4=C U SO4+H2O; ⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3, 或CaO中含有的CaCO3就可以用加热的方法。有关的化学方程式：咼温 2 NaHCO 3 Na2CO3+ H2O+ CO2 f CaCO3 ====CaO+CO 2 f （3）除杂的原则：不增，不减，易分。不增一一在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如, 除掉NaOH溶液中的Na2CO3,只能用石灰水： Na2CO3+ Ca （OH ）2= CaCO3 J + 2NaOH 而不能用CaCl2 溶液：CaCI2 + Na2CO3= CaCO3j + 2NaCI，所以如果用了CaCI2溶液，虽然除掉了Na2CO3,但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCI。