2005年建德市高一化学竞赛试题_4
2005年建德市高一化学竞赛试题
本试卷分笫I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分120分。考试时间90分钟。
答案做在答卷纸上
第I卷(选择题共60分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个
．．．．选项符合题意)
1、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染（）
A．①② B.②④ C.③④D．①②⑤
2、现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为()
A．Al、Cu、Mg、Si、Mn B．Al、Mg、Si、Zn
C．Al、Fe、C、Cu D．Al、Si、Zn、Na
3、长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的是
A、次氟酸分子中原子间以共价键相结合
B、次氟酸分解会产生氟气（）
C、次氟酸与热水反应可能有H2O2生成
D、次氟酸的酸性可能比次氯酸强
4、两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是()
A、质子总数
B、质量
C、密度
D、原子总数
5、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A、1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3N A
B、在标准状况下，N A个水分子所占有的体积约为22.4L
C、7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1N A,与足量水反应时电子转移了0.1N A
D、1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍
6、过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）
A、MnO2
B、H2S
C、稀盐酸
D、NaHCO3
7、随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP
[化学式为Ca m(PO4)n(OH)2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于（）
A．32
2
n+
B．
32
2
n-
C．
22
2
n-
D．n+l
8、运用元素周期律分析推断，下列说法不正确
．．．的是（）A．铍(Be)的氧化物的水化物可能有两性
B．砹(At)为有色固体；HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶稀酸C．硫酸锶(锶是第五周期、ⅡA 元素)是易溶于水的白色固体D．硒化氢(H 2Se)是无色、有毒、比H 2S 更不稳定的气体
9、“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火
燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（）A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
10、多硫化钠Na 2S x （x ＞2）在结构上与Na 2O 2、FeS 2、CaC 2等有相似之处。Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1︰16，则x 的值是()
A 5
B 4
C 3
D 2
11、用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂）。
气体a b c d CO 2稀盐酸CaCO 3饱和Na 2CO 3浓H 2SO 4Cl 2浓盐酸MnO 2NaOH 溶液浓H 2SO 4SO 2稀H 2SO 4
Cu 品红溶液浓H 2SO 4O 2
H 2O 2
MnO 2
NaOH 溶液
碱石灰
(块状)
上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（）A.CO 2 B.Cl 2.CSO 2 D.O 212、核外电子数相等的原子一定是（)
①同种元素②同种原子③质子数相同④质量数相同⑤同位素A.①②③ B.①③ C.①②③④ D.全部
13、已知A、B、C、D、E 是核电核数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A 的顺序依次减小，B 和E 同主族，则下列推断中,正确的是（）
A.A、D 不可能属于同一族
B.A、B、E 至少有两种元素在同一周期
C.C 可能是金属元素也可能是非金属元素
D.C、D 的单质有可能形成离子化合物
14、可能含有N 2、HCl、CO、CO 2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体。若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是（）
A.一定有N 2，且HCl、CO、CO 2中至少含有一种
B.一定有N 2和CO 2，可能有HCl 和CO
C.一定有N 2、HCl、CO、CO 2
D.一定有N 2、CO 2、CO，一定没有HCl 15、两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X ，X 溶于水能电离出+
K 、+
3Cr
、-
24SO ，若将2.83g X 中的
+3Cr 全部氧化为-27
2O Cr 后，溶液中的-
272O Cr 可和过量KI 溶液反应，得到2I g 3.81，反应的离子方程式为：+++++--
32722Cr 14H 6I O Cr O 7H 3I 22+，若向溶有2.83gX 的溶液中，加入过量的2BaCl 溶液，可得到4.66g
白色沉淀．由此可推断出X 的化学式为（
）
A．34242)(SO 2Cr SO K ?B．34242)(SO Cr SO 2K ?C．3
4242)(SO Cr SO K ?D．34242)(SO Cr 2
1
SO K ?
二、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个．．．．．
选项符合题意)16、下列叙述正确的是（）A ．原子最外层有3个电子的一种金属一定是一种主族金属元素B ．次外电子层上有8个电子的一种金属一定是一种主族金属元素
C ．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
D ．最外层有8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子
17、有一种盐A ，它的溶解度曲线如右图。现有盐A 的溶液，其组成处于图中的P 点，试根据图中的信息分析判断，下列说法中正确的是(已知盐A 的晶体不含结晶水)（）A ．把该溶液温度降低10℃，该溶液可变为饱和溶液B ．50℃时，向溶液组成为P 的A 盐溶液加入10g A 盐，溶液可变为饱和溶液C ．从图判断：50℃时，若配成盐A 的饱和溶液，
则其质量分数约为33．3％
D ．50℃时，若组成为P 的A 盐溶液含Bg A 盐，则加入B ／4g A 盐，溶液即变为饱和溶液
18、碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH 或KI 溶液，反应方程式分别为：I 2+6OH -=5I -+IO 3-+3H 2O(HIO 不稳定，易发生歧化反应)和I 2+I -=I 3-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有:()
A.IBr 加入Na 2S 溶液中产生淡黄色浑浊:IBr+S 2-=I -+Br -+S↓
B.少量IBr 加入KI 溶液中:IBr+I -=Br -+I 2
C.IBr 加入NaOH 溶液中:IBr+2OH -=I -+BrO =+H 2O
D IBr 加入AgNO 3溶液中:3IBr+5Ag ＋+3H 2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO 3-+6H +19、下列离子方程式错误的是（）
A .将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中SO 2＋2ClO －＋H 2O ＝SO 32－
＋2HClO B .在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH ＝7
Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2O
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe 2++2H ++H 2O 2=2Fe 3++2H 2O D .向NaHCO 3溶液中滴入过量C a(OH)2溶液2HCO 3－＋Ca 2++2OH -=2H 2O+CaCO 3↓+CO 32－
20、自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl O 24，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe O 23。取一定量样品 5.4g ，恰好与一定浓度100mL 盐酸反应，盐酸浓度可能是（）
A.4.9mol/L
B.4.3mol/L
C.2.8mol/L
D.2.2mol/L
第II 卷(非选择题共60分)
三、(本题包括2小题，共22分)
21、（8分）（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
①光导纤维的主要成分是
▲
；②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是
▲
。
（2）氮化硅Si 3N 4是一种高温结构材料，粉末状态的Si 3N 4可以由SiCl 4的蒸气和NH 3反应制取。粉末状Si 3N 4对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si 3N 4和适量氧化镁在230×1.01×105
Pa 和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg 3N 2。①写出由SiCl 4和NH 3反应制取Si 3N 4的化学反应方程式
▲；
②在Si 3N 4和适量氧化镁在230×1.01×105
Pa 和185℃的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg 3N 2发生的反应方程式为
▲
；
③氮化硅Si 3N 4是一种高温结构材料，其优点是
▲
（只要求写出二种）
22、（14分）（1）在盛有淀粉KI 溶液(用H 2SO 4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，
5040
30
50温度℃
相应的离子方程式为_________________▲_________________。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na 2SO 3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，相应的离子方程式为_______________▲_______。对比上述两组实验所得结果，可得出ClO －
、I 2、SO 42－
的氧化性由强到弱的顺序为
▲。
（2）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝。试完成下列各题：
（a）该气体的组成是
▲
，气体混合物中各成分的物质的量比为
▲
。
（b）写出氯酸分解的化学反应方程式▲
，该反应的氧化产物是
▲
（写化学式）。
四、(本题包括3小题，共24分)
23、6分）A 、B 、C 、是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质、化合物之间存在如下图所示关系（反应条均未注明）：
写出由A 和甲反应生成乙和B 的化学方程式三个，要求三个方程式中的A 不在同一主族。（1）▲；
（2）
▲
；（3）
▲
24、（8分）现有甲、乙、丙三瓶无色溶液，若甲、乙溶液混合可产生白色沉淀A 和溶液B ，B 中含有K ＋
和OH －
，且
A 和OH －
及K ＋
三者的物质的量相等。若乙、丙两溶液混合，则可产生气体C 和溶液D ，D 中含K ＋
和Cl －
；若把气体C
通入上述含A 的B 溶液中，发现A 溶解了，而溶液中增加了Ca 2＋
。根据上述所叙判断（填写化学式）
①甲溶液为▲，乙溶液为▲
，丙溶液为▲
②甲＋乙的反应方程式为
▲
25、（10分）某学生按图示方向将A 装置与下面所示装置相连，设计如下实验，请帮助完成实验报告。
㈠实验目的：研究铁与浓硫酸的反应
㈡实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液㈢实验步骤
㈣问题探究：
该学生在实验过程中，观察到D装置中溶液颜色逐渐变浅，E装置中溶液颜色未见明显变化，再过一段时间后，G 装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，气球H逐渐鼓起，此时E装置中溶液颜色仍未明显变化。
⑴G装置中氧化铜由黑变红，请结合化学方程式说明原因__▲。
⑵为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应，可采用的方法是____▲_________
五、(本题包括2小题，共14分)
25．（8分）取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100mL。在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：
（1）分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是▲，原NaOH溶液
的物质的量浓度为▲。（2）A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积多少？（标准状况）（3）B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质是什么？溶质中各成分物质的量是多少？
（提示：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl）26．(6分)Argyrodite(一种矿石)是一种整比化合物，它含有银(氧化态为+1)、硫(氧化态为一2)和未知元素Y(氧化态为+4)。在Argyrodite中银与Y的质量比是m(Ag)：m(Y)=11．88：1。Y的硫化物有两种：一种是红棕色的低价硫化物(Y的氧化态是+2)，另一种白色的高价硫化物(Y的氧化态是+4)。在氢气流中加热Argyrodite得到红棕色的低价硫化物、Ag2S和H2S。如果在400K和100kPa下完全转化10．0g的Argyrodite需要0．00887mol氢气。根据上面的描述：
(1)计算Y的摩尔质量；(2)写出Y的化学符号和Argyrodite的化学式；
(3)写出氢气和Argyrodite反应的化学方程式。
2005年建德市高一化学竞赛答题卷
题号一、二三四五总分
满分60222414120
一、选择题(1～15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
二、选择题(16～20小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意）
题号12345678910
答案
题号11121314151617181920
答案
三、(本题包括2小题，共22分)
21．（1）①；②
（2）①；②；
③
22．（1）；
；
。
（2）（a）；
（b）；。
四、(本题包括3小题，共24分)
23.(1)（2）
(3)
24．①
②
25、
①
②
五、(本题包括2小题，共14分)
25、（1）
（2）
（3）
26、
2005年建德市高一化学竞赛答案
第I 卷(选择题共60分)
一、选择题(1～15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
二、选择题(16～20小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个并且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分)题号12345678910答案B A B D C D A C C A 题号
11
12
13
14
1516171819201答案D B D A C
AB
CD
AD
AD
CD
三、(本题包括2小题，共22分)21．（1）①SiO 2；②Si。
（2）①3SiCl 4+4NH 3=Si 3N 4+12HCl；
②Si 3N 4+6MgO=3SiO 2+2Mg 3N 2；
③抗氧化、耐磨损、抗腐蚀、润滑性、抗冷热冲击等
22．（1）ClO －
+2I －
+2H +
==Cl －
+I 2+H 2O(2分)；I 2+SO 32－
+H 2O=2H +
+SO 42－
+2I －
(2分)；
ClO －
>I 2>SO 42－(2分)（2）（a）O 2、Cl 2；n(O 2):n(Cl 2)=3/2（b）8HClO 3=4HClO 4+2Cl 2↑+3O 2↑+2H 2O ；O 2、HClO 4三、(本题包括2小题，共22分)
23.(1)2Al+6HCl=2AlCl 3+H 2↑（2）非金属，2H 2O+4F 2=4HF+O 2(3)SiO 2+2C 高温Si+2CO （其他符合题目要求的答案参照给分）
四、(本题包括2小题，共16分)
24．①甲为Ca(OH)2
乙为KHCO 3丙为HCl ②Ca(OH)2＋KHCO 3＝CaCO 3＋KOH ＋H 2O 25、
①A 装置中浓硫酸在加热的条件下与铁反应逐渐变为稀硫酸，发生Fe +H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑，生成的H 2经过G 装置中发生CuO +H 2==Cu +H 2O ，所以氧化铜由黑变红
②将铁钉放置在冷的浓硫酸浸泡一段时间后，取出铁钉置于硫酸铜溶液中，观察铁钉表面是否有红色物质析出：若没有红色物质析出，则表明在不加热时，铁钉与浓硫酸发生反应，否则铁钉与浓硫酸不发生反应。
五、(本题包括2小题，共12分)
25、(8分)（1）NaCl，0.3mol/L（2）89.6mL（3）Na2CO3和NaHCO3，2：1。
26、(6分)
Y的摩尔质量为72．66g／mol Y：Ge；Argyrodite：Ag8GeS6
高一寒假化学作业试题(新课标)
2019 年高一寒假化学作业试题精选(新课标) 高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，精品编辑为大家整理了2019 年高一寒假化学作业，希望大家喜欢。 一、选择题(本题共7 道小题 1. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( ) A. 煤的气化和液化过程只发生物理变化 B. 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇 C. 石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 D. 天然气和液化石油气的主要成分是甲烷 2. 工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法. 由于金属的化学活动性不同因此采用的不同的冶炼方法. 你认为选择的原则主要是依据( ) A. 金属阳离子得电子的能力 B. 金属熔点的高低 C. 金属在自然界的存在形式 D. 金属元素在地壳中的含量 3. 随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是() ①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源. A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤ 4. 下列说法正确的是( )
A. 将明矶加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一 B. 海水晒盐的过程发生复分解反应 C. 海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应 D. 从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一 5. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是 A. 工业上通过电解熔融状态MgCl2 制取金属镁 B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO和Na2CO3 C. 在第②、④步骤中，溴元素均被氧化 D. 制取NaHCO3勺反应是利用其溶解度小于NaCI 6. 铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝具有() A. 两性 B. 导电性好 C.熔点低 D.还原性强，且反应放出大量热 7. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤ 电解无水氯化镁，得到金属镁. 下列说法中错误的是() A. 此法的优点之一是原料来源丰富 B. ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCI2 C. 以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应 D. 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
高一化学竞赛试题
高一化学竞赛试题 2008.4 第Ⅰ卷（共48分） 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64 N-14 Zn-65 H-1 一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为 C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF 2．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C 60分子熔进Si 60 的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是 A、它是由两种单质组成的混合物 B、它是一种硅酸盐 C、它是一种新型化合物 D、它是一种合金 3．氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既作还原剂又氧化剂4．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、CO32－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ 5．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2+＞Cl－，则下列反应不可能发生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO 2 4 +4H+ B.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－ C.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI D.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2O 6．2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法中正确的是A．氯气和氨气都是易液化的气体 B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体 C．氯气和氨气都是由极性键构成的分子
高一化学试题及答案
高一化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
高一化学试题 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12O：16S：32Cl：:1Fe:56 Ca:40Mg:24Ba:137 第Ⅰ卷（53分） 一．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共14分) 1.在化学实验时要有安全意识。下列说法错误的是() A．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温 C．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中 D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 2．给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是() ①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架 A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥ 3.检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是() A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 B．先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液 C．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液 4.以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（） 5.下列说法正确的是() A．NaOH的摩尔质量是40 g/mol B．1molH2的质量与它的相对分子质量相等 C．1molH2O的质量为18g/mol D．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量
6.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是() A．分子数之比为1∶1 B．原子数之比为1∶1 C．体积之比3∶2 D．物质的量之比2∶3 7．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品： 药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱 药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧 化钙 红磷，硫铜，锌 A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱 二．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共39分) 8.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 9.关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是： A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定 B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜 C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应 溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小 10.下列说法中不正确的是() A．1mol某气体的体积为，该气体所处的状态不一定是标准状况 B．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是 C．氦气含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积约为 D．任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等11.下列叙述正确的是() A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
历年高中化学竞赛有机题
历年有机试题 一． 有机结构 （1999）第六题（10分）曾有人用金属钠处理化合物A （分子式C 5H 6Br 2，含五元环），欲得产物B ，而事实上却得到芳香化合物C （分子式C 15H 18）。 6-1请画出A 、B 、C 的结构简式。 6-2为什么该反应得不到B 却得到C ？ 6-3预期用过量酸性高锰酸钾溶液处理C ，得到的产物是D ，写出D 的结构式。 [解题思路] 1．对比产物C 的分子式（C 15H 18）和起始物A 的分子式（C 5H 6Br 2）可见一个C 分子是3个A 分子脱去溴原子连接而成的，而且A 转化为C 的反应是用金属钠消除A 分子中的溴。可见此题并没有要求应试者必须学过武兹反应，此思路的知识基础没有超过中学化学。 2．试题用A 是溴代环戊烯和C 是芳香化合物2个信息同时限定了A 和C 的结构。溴代环戊烯因溴原子连在不同碳原子上而有多种位置异构体，它们与金属钠反应失去溴连接的方式更多，但是，为满足C 是分子式为C 15H 18的芳香化合物（至少要有一个含共轭双键的苯环）的条件，A 必须是1，2-二溴环戊烯，C 必定有答案给出的结构式。应试者得出这个结论的过程和花费的时间自然很不相同，有的学生可能在草稿纸画满各种各样的二溴环戊烯，并令其脱溴相连，甚至得出很大的环状化合物，有的学生则只需在脑子里想清楚，其差别不是知识水平高低而是智力水平高低。在思考过程中，下述联想是有助于应试者得出结论： 3．为什么A 与金属钠反应会得到C 呢？如果应试者联想起中学化学里学过乙炔合成苯的反应，就会想到，A 脱去溴首先得到的应是含C C 键的环戊炔（B ），既然乙炔经催化可三聚成苯，对比乙炔和环戊炔的结构，理应联想到中学化学学到：乙炔的碳氢处在一条直线上（《化学读本》的sp 杂化当然有帮助，属竞赛大纲要求，但并非必需），环戊炔的炔碳在五元环上，其不稳定性就不至犹豫，不需催化剂也会聚合就在意料之中。 4．命题人考虑到环戊烯不稳定，有的学生可能将B 写成它的双聚物，以求得到较稳定的化合物，因而答双聚体也算对，而且对两种B 的不稳定给了注释性说明（注：不要求学生达到这种注释水平）。 5．C 的氧化可看成是苯环的侧链碳原子的氧化。中学化学里讲过甲苯氧化得苯（甲）酸，去年初赛题分析里讨论过芳香烃侧链氧化的规律，应试者一般研究过去年初赛题，所以由C 得出D 应不是困难的事。但是，这里仍有很强的智力因素，应试者若被C 的复杂结构迷惑住，不注意分子的核心部位是一个苯环，对题目给出的C 是芳香化合物的信息视而不见，D 是什么就很难答上来，到事后才恍然大悟。 [答案] 6-1 各2分 若答B 的结构式为： 亦给2分 6-2 要点：B 不稳定 (2分) 注：前者的炔碳原子通常为sp 杂化轨道，线性，环炔的张力太大；后者为反芳香性。 6-3 A B C
2019高一化学寒假作业及答案参考
2019高一化学寒假作业及答案参考 A.石墨 B.二氧化硅 C.氧化镁 D.氧化铝 2.金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3.下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 4.某同学在家中实行化学实验，按照图1连接 好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路 发现灯泡亮，由此得出的结论准确的是 A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl在水中电离出能够自由移动的离子 D.NaCl溶液中水电离出大量的离子 5.小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B.检验自来水中是否含有Cl- C.除去保温瓶中的水垢 D.洗去白色衣服上的番茄汁
6.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没相关系的 A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+) B.使红色布条褪色(HCl) C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 7.将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 A.氯化钾溶液 B.碳酸氢钙溶液 C.氯水 D.氢氧化钠溶液 8.下列相关物质用途的说法，不准确的是 A.过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B.氯气可用于制农药 C.纯碱可用于治疗胃酸过多 D.钠可用于冶炼金属钛 9.下列相关离子的检验方法一定准确的是 A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+ B.向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+ C.向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+
2007年全国高中学生化学竞赛试题及详解
2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （时间：3小时满分：100分） 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分）
3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。 5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。
高一化学上学期寒假作业试题精编
2019 高一化学上学期寒假作业试题精编世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期寒假作业试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。一、选择题(本题包括8 个小题，每小题3 分，共24 分) 1. 将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是() A. 钠浮在液面上 B. 有无色无味的气体产生 C. 水溶液变为蓝色 D. 有爆鸣声解析：将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，钠先与水反应， 反应方程式为：2Na+2H2O===2NaOH+H2生成的NaOH可使石 蕊变蓝; 可观察到的实验现象还有：钠浮在液面上、有无色无味的气体产生等; 一小块金属钠与水反应发出嘶嘶的响声，而不是爆鸣声。 答案：D 2.300 mL 0.1 molL-1 的AlCl3 溶液与200 mL 0.3 molL-1 的NaCl 溶液的c(Cl-)( 氯离子的物质的量浓度)之比为() A. 1 : 1 B.1 ：2 C.1 : 3 D.3 ：2 解析：溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积无关。
答案：A 3. 下列叙述正确的是() A. 48 g 03 气体含有6.021023个03分子 B. 常温常压下，4.6 gNO2气体含有1.811023个NO2分子 C. 0.5 molL-1CuCl2 溶液中含有3.011023 个Cu2+ D. 标准状况下，33.6 L H2O 含有9.031023个H2O分子 解析：NO2 的分子数为：4.6 g46 gmol-1NA=6.021022 个，B 错误;0.5 molL-1CuCI2溶液中的离子数与体积有关，C错误；标准状况下，水为液体，33.6 L 水所含的分子数并不是9.031023 个，D错误。 答案：A 4. 下列有关气体的叙述中，错误的是() A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol-1 C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离 D. 气态物质没有固定的形状，且容易被压缩解析：不同温度、压强下，尽管气体体积不同，也有可能物质的量(分子数)相同，故A 错。 答案：A 5. 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此
高中化学竞赛试题
1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+
7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液
高一年级上册化学寒假作业试题
2019学年高一年级上册化学寒假作业试题化学的成就是社会文明的重要标志，小编准备了高一年级上册化学寒假作业试题，希望你喜欢。 2019学年高一年级上册化学寒假作业试题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。 1.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是 A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是氧化剂 C.亚硝酸盐被氧化 D.维生素C将Fe3+还原成Fe2+ 2.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可以在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加上适量的盐酸，这种试剂是 A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 3.最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是 A.硬度比生铁低 B.在潮湿空气中放置不易生锈 C.在冷的浓硫酸中可钝化 D.与4molL-1盐酸反应的速率比生铁快 4.将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶
体。为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是 A.加入NaOH溶液进行中和 B.加入AgNO3溶液反应后过滤 C.插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤 D.放入半透膜中并扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中， 并每隔一段时间，更换一次蒸馏水 ABCD XCO2HClNaOHAlCl3 YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH 6.元素X的单质、元素Y及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化，则X为 A.Fe B.Cu C.S D.C 7.下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是 A.熔点低于100℃的一种金属 B.原子最外层有2个电子的一种金属 C.次外电子层上有8个电子的一种金属 D.除最外层，原子的其他电子层电子数目达到饱和的一种金属 8.将amol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是 A.被还原的
高中化学竞赛模拟试题(二)
高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。
高一化学必修一期末测试题(附答案)
临开一中高二(下）化学小卷子编号1 高一必修一练习 赵云雷 可能用到的相对原子质量:H 1 Ｃ12Ｎ１4 O １6 S 32 Cu 64 Nａ23 Mｇ２4 Al ２7 Ｃｌ３5.5 第Ⅰ卷（选择题共54分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分,共5４分，每小题只有一个正确答案）： １。２０08年9月25日晚9时１0分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。 此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示）和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R + 2N２O４= 3N２+ 4Ｈ2O + 2ＣＯ2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应 Ｂ．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C.在反应中N2O4做还原剂 D．Ｒ的分子式为C2H8Ｎ２ ２、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳"就制成了.“雪耳”炖而不烂,对人体有害，制作“雪耳"利用的是（） Ａ。硫的还原性B。硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D。二氧化硫的漂白性 3、少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是：（） A．NaOH B。Na2CO3?１０H2O C．Ｎa2CO３Ｄ。NaHCO３４。下列有关试剂的保存方法，错误的是?（) ?Ａ。浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 Ｂ.少量的钠保存在煤油中 C。氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 ?D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 5、下列说法正确的是（) A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 Ｂ、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧
高中化学竞赛模拟试题(附答案)
竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。
第一学期高一化学寒假试题
2019—2019 第一学期高一化学寒假试题化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。查字典化学网为大家推荐了第一学期高一化学寒假试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2 分，共 16 分） 1. 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色. 将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN容液，马上出现血红色.以下结论不正确的是 A. 该灰黑色粉末作抗氧化剂 B. 该灰黑色粉末不可食用 C. 小袋中原来装有铁粉 D. 小袋中原来装有Fe2O3 2. 人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9?1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分. 目前这种胃药已不常用，原因主要是 A. 长期摄人铝元素不利于人体健康 B. 它不能中和胃液 C. 它不易溶于胃液 D. 它的疗效太差 3. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能
大量存在的离子是 A. Cl- B.H+ C.OH- D.HCO3- 4. 将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是 A. NaCl B.BaCl2 C.H2SO4 D.CuCl2 5. 将Na2O2投入FeCI2溶液中，可观察到的实验现象是 A. 有白色沉淀生成 B. 有红棕色沉淀生成 C. 没有沉淀生成 D. 既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生 6. 下列关于焰色反应的理解正确的是 A. 只有金属单质才有焰色反应 B. 只有金属化合物才有焰色反应 C. 只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D. 只有金属离子才有焰色反应 7. 用下列材料制成的容器中，不能用来装运浓H2SO4或浓HN03勺是 A. 铜 B. 铁 C. 陶瓷 D. 铝 8. 分别与FeCI2、CuSO4 NaCI、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是 A. 盐酸 B. 氨水 C. 氯化钡溶液 D. 硫酸钠溶液 二、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 20 分)
全国高中化学竞赛模拟试题03
水解 氧化 2010．8．17 第三讲 第一题 云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。白云母可看作叶腊石中1/4的Si Ⅳ被Al Ⅲ所取代，再由K Ⅰ平衡其电荷后形成的。而叶腊石可以看作SiO 2·1/6 H 2O 中有1/3的Si Ⅳ被Al Ⅲ取代，再由K Ⅰ平衡其电荷形成的。 1．白云母写成氧化物形式的化学式为 。 2．研究表明，在硅酸盐中，Al Ⅲ很容易取代Si Ⅳ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，Al Ⅲ与Si Ⅳ最直接的关系是 。 3．黑云母的化学式为KMg 3AlSi 3O 10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［Al 2Si 2O 5(OH)4］。 （1）写出离子反应方程式。 （2）上述反应为什么能够发生？ （3）风化后Al 为什么不能以Al 3 ＋形式被地下水溶解？ 第二题 在酸溶液中，10.00g Cu 2S 和CuS 的混合物中加入250.0mL 0.7500mol/L 的KMnO 4溶液。过量的KMnO 4溶液用1.000mol/L 的FeSO 4溶液进行滴定，消耗FeSO 4溶液175.0mL 。 1．写出所有反应的化学方程式； 2．试计算原始混合物中CuS 的质量分数。 第三题 乙烯和必要的无机原料合成3－甲基－3－戊醇，合成路线如下： 1．请写出a ～b 所代表的无机反应物及溶剂 2．请写出A ～H 物质的结构简式： 第四题 据报道，某些（Z ）式非碳环醇类有机锡化合物是一类有抗癌活性物质，有人在N 2保护下将三苯基氢化锡的乙醚溶液与等摩尔1，1－二苯基炔丙醇在过氧化苯甲酸的存在下于室温搅拌30h ，蒸去溶剂后用无水乙醇重结晶3次得化合物A 纯品。将ICl 的四氯化碳溶液滴入等摩尔A 的四氯化碳溶液中继续反应2.5h ，蒸去溶剂后残留物用环己烷的四氯化碳混合溶剂重结晶3次得产物B 。B 中含Cl 而不含I ，且Cl 元素的百分含量约为7%。A 中Sn 是sp 3杂化的，而B 中Sn 是sp 3d 杂化的，且由A 转变为B 时Z 式结构不变。请回答： 1．写出生成A 和B 的化学反应方程式。 2．指出形成A 和B 的反应类型。 3．画出B 的化学结构
2016_2017高一化学寒假补课试题
江西省上饶县2016-2017学年高一化学寒假补课试题 时间：90分钟总分：100分 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．下列实验仪器不宜直接加热的是 A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯 2. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质是 A.两者均有丁达尔现象 B.两者均能透过半透膜 C.加入盐酸先沉淀后溶解 D.分散质微粒均可通过滤纸 3. 对下列物质进行的分类正确的是 A．纯碱、烧碱均属于碱B．王水、水泥都属于混合物 C．水玻璃、玻璃都属于纯净物D．盐类物质一定含有金属阳离子 4．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确 ．．．的是A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸 5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．氢气还原氧化铜 C．铁片置于硫酸铜溶液中D．一氧化碳的燃烧 6．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu === 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是 A．Cu是还原剂，被腐蚀B．Fe3+是氧化剂 C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应 7．对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是 A．K+，Na+，Cl－，NO3－B．Cu2+，NO3－，OH－，HCO3－ C．CO32－，OH－，Cl－，K+D．NH4+，H+，Cl－，Al3+ 8. Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是
2019年高一化学竞赛试卷
2019年高一化学竞赛试卷 （考试时间：2小时；满分：150分） 注意：1. 将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上交 答题卷。 2. 考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。 第Ⅰ卷（选择题，共78分） 一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只 有一个选项符合题意。） 1. 下列说法准确的是 A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，能够用于饮用水的杀菌消 毒 B．通入过多的空气，能够使燃料充分燃烧，同时提升热量的利用 率 C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究持续更新人们对原 子结构的理解 D．水泥、玻璃、青花瓷、红宝石、玛瑙、分子筛都属 于硅酸盐工业产品 2. 下列化学用语表述准确的是 A．NaCl的电子式： B．S2―的离子结构示意图： D．质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53I C．次氯酸的结构式：H-Cl-O A．SiO2与干冰的晶体结构相似 3．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述 准确的是 B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应 C．SiO2属于酸性氧化物D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性 4．下列说法准确的是 A．高炉炼铁中焦炭直接还原化合态的铁 B．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器
D．12C可用于考古断代B．制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化 还原反应 C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl D．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br20 有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图所示，现将3molNH3和2molCO2通入容器中，移动活塞 至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点。发生合成尿素的总反应如下：CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(S) + H2O(g) 第6 / 8页 Ⅱ. 室温下，0.1mol·Ｌ的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A微粒（H2A、HA-、A2-）所占物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示，请回答下列问题。（1）H2A的电离方程式为。（2）经计算Ka(HA-。 （3）等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，混合溶液中各离子浓度从大到小 排列顺序为▲。 26. （7分）O3 可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸 制得。 （1）图中阴极为▲（填“A”或“B”），其电极反 应式为▲。 （2）若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为▲。 （3）若C处不通入O2 ，D、E处分别收集到xL和有yL气体（标准情况），则E处收集 的气体中O 3所占的体积分数为▲（忽略 O 3 的分解）。
高一化学寒假作业测试题精选
2019高一化学寒假作业测试题精选 化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。小编准备了2019高一化学寒假作业测试题，希望你喜欢。 考查点一酸雨的危害和防治 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施()。 少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ 解析酸雨的形成主要是煤等大量含硫燃料的燃烧造成的，开发新能源可以减少含硫煤的使用，燃料脱硫也可以减少SO 的排放量，这些措施都是可行的。 答案C 我国城市环境污染中的大气污染物主要是()。 、Cl、N、酸雨 、NO、CO、烟尘 、CO、NO、雾 、SO、N、粉尘 解析TSP)、飘尘、二氧化硫、氮氧化物，一氧化碳和光化学氧化剂(O)六种。它们也是大气监测的主要对象。 答案B
下列有关酸雨的说法中不正确的是()。 酸雨形成的主要原因是工业和民用上大量燃烧含硫的化石 燃料 二氧化碳是形成酸雨的主要物质 用天然气代替含硫的煤作燃料，可有效控制酸雨的形成 酸雨能直接破坏农作物，使土壤酸性 解析二氧化碳是形成温室效应的主要物质，所以B错。 答案B 4.2019年3月1日14时，云南省昭通市镇雄县木卓镇凉水沟煤矿发生瓦斯爆炸，黑烟冲天，事故现场产生大量的废气：①浓烟中的炭粒；②氮的氧化物；③碳的氧化物；④硫的氧化物；⑤碳氢化合物的蒸气。其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒成分是()。 A.①③⑤ B.②④ C.②③④ D.②④⑤ 解析①～⑤全部是大气污染物，而能导致酸雨的为②和④。答案B某市晚报曾报道，该市七条交通主干道的空气污染严重，其主要原因是()。 燃烧煤所排放的废气造成的 几十万辆汽车、助力车等排放的废气造成的 工业生产中的废渣、废水、废气造成的 不断地降雨和各种污水造成的
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题 （考试总分：100分考试时间：100分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项 符合题意。) 1．炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是( ) A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2 C．在水溶液中(CN)2可被F－还原 D．HCN的电子式为 2．下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( ) 离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2＋、NO3－、K＋稀硫酸3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=== 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B Fe3＋、I－、ClO－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－=== F e(OH)3↓ C Ba2＋、HCO3－、Cl－NaOH溶液HCO3－＋OH－=== C O32－＋H2O D Ag＋、F－、NO3－过量浓氨水Ag＋＋OH－=== A gOH↓ 3．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3＋H2O →NO＋HNO3＋HF。下列有关该反应的说法正确的是（） A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体 C．若生成 1 mol HNO3，转移4N A个电子 D．每消耗0.02 mol氧化剂，可收集到 2.464 L气体 4．下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示标准状态时，等质量 的氢气与氦气的混合气体的是（） A．B．C．D． 5．14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与 1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为( ) A．3.2 g B．1.6 g
高一上册化学学科寒假作业试题
2019高一上册化学学科寒假作业试题化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;小编准备了高一上册化学学科寒假作业试题，希望你喜欢。 一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1下列变化中，善于化学变化的是 ( ) A.胆矾研碎 B.空气液化 C.钢铁生锈 D.电灯发光 2下列物质中，属于氧化物的是 ( ) A. O2 B.Fe3O4 C.KOH D.HNO3 3.成年人体内缺碘易患的病症是 ( ) A.佝偻病 B.骨质疏松 C.甲状腺肿大 D.贫血 4.下列物质中，不属于溶液的是 ( ) A.泥水 B.硬水 C.矿泉水 D.生理盐水 5.下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A.空气 B.食醋 C.生铁 D.氮气 6.食用鱼、鸡蛋、瘦肉等食品，主要是为人体补充 ( ) A.蛋白质 B.糖类 C.脂肪 D.维生素 7.焊接金属时，能用作保护气的一组气体是 ( ) A.H2、N2 B. N2、 O2 C.CO2、CO D. N2、Ar 8.下列化肥中，属于钾肥的是( ) A. NH4Cl B.NH4H2PO4 C.K2SO4 D.CO(NH2)2
9.香烟烟气中含有多种对人体有害的物质，其中之一是( ) 页 1 第 A.一氧化碳 B.甲醛 C.黄曲霉素 D.亚硝酸钠 10.普通玻璃的成分之一是硅酸钠(化学式为Na2SiO3)，硅酸钠中硅的化合价是( ) A. +1 B.+2 C.+4 D.+6 11.下列关于二氧化碳的叙述中，错误的是 ( ) A.自然界中二氧化碳处于循环状态 B.二氧化碳可用于生产碳酸饮料 C.干冰可用于储藏食物和人工降雨 D.可用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 12.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 ( ) A.国际单位制的一个基本物理量 B.表示物质质量的单位 C.计量微观粒子的物质的量的单位 D.表示个粒子的集体 14.化学实验中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你的应急措施是( ). A、拨打火警电话119 B、用湿抹布扑盖 C、找老师一起想办法 D、逃跑 15.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是( ). A、少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗 B、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安