普通高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期末练习题(1-4)及期末复习测验试卷
普通高中校2014-2015学年度第一学期
高一化学期末练习题(1)
1. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是
A.N2
B.Cl2
C.SO2
D.NO2
2. 下列气体中，不会造成空气污染的是
A.N2
B.NO2
C.SO2
D.NO
1. 下列物质中，不属于电解质的是
A.Cu
B.H2SO4
C.NaOH
D.NaCl
2. 下列物质中，属于电解质的是
A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖
1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．NaCl 溶液B．Fe( OH)3胶体C．盐酸D．蔗糖溶液
2. 下列分散系最稳定的是
A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液
3. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是
A．豆浆 B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾
1. 下列物质中，不属于合金的是
A．硬铝 B．黄铜C．钢铁D．金
2.下列物质中，属于合金的是
A.金
B.银
C.钢
D.铁
3.下列物质属于合金的是
A.金
B.银
C. 钢
D.水银
4．下列物质不属于合金的是
A.钢
B.青铜
C. 金刚石
D.不锈钢
1.下列各组物质，在常温下能反应生成气体的是
A.铁跟浓硝酸
B.铝跟浓硫酸
C.铜跟浓硝酸
D.铜跟稀硫酸
2.下列物质中，能使铁溶解，又不生成沉淀和气体的是
A.稀硫酸
B.浓硝酸
C.硝酸银溶液
D.硫酸铁溶液
3.下列金属中，常温下能在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化的是
A．Cu B．Mg C．Al D．Na
4.下列物质中，能用铝制容器储运的是
A．冷的稀盐酸B．冷的浓硫酸C．冷的稀硫酸D．冷的稀硝酸
5.下列物质中，能用铁制容器装运的是
A．冷的稀盐酸B．冷的稀硝酸C．冷的稀硫酸D．冷的浓硫酸
1.下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
A.Fe（OH）3
B.Al（OH）3
C.H2SO4
D.NaCl
2.下列氧化物中，既能跟酸反应，有能跟碱反应，且都生成盐和水的是
A.CaO
B.K2O
C.Al2O3
D.SO3
3.下列物质中，既能跟强酸反应，有能跟强碱溶液反应的是
A.CO2
B.CuO
C.Al（OH）3
D.CaCO3
4.下列物质中，既能跟稀酸又能跟氢氧化钠溶液反应，且都产生氢气的是
A.铁
B.硅
C.铝
D.碳
5.下列关于钠跟水反应现象的叙述中，正确的是
A．钠浮在水面上，反应极为缓慢
B．钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈紫色
C．钠熔化成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响
D．钠熔化成闪亮的小球，沉在水底并有气泡产生
6.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点低B．钠的密度小于水C．钠的硬度小D．钠的还原性
1. 下列关于摩尔的叙述中正确的是
A．摩尔是表示物质微粒个数的单位B．摩尔是表示物质量的单位
C．摩尔是表示物质的量的单位
D．摩尔是既表示物质所含微粒的数目，又是表示物质质量的单位
2.氮气的摩尔质量是
A．14 B．14g C．28 D．28g?mol-1
3.14g氮气的物质的量是
A．14 mol B．1 mol C．2 mol D．0.5mol
4.阿伏加德罗常数的近似值是。
5. 6molNH4NO3中含有molN，molO。
6.117 g NaCl的物质的量是多少？其中含有Na+和Cl-物质的量之和是多少？
7. 36g H2O的物质的量是多少？
8. 1.5 mol H2SO4的质量是多少，其中含有氧原子的物质的量是多少，其质量是多少克？
9. 71克Na2SO4中含Na+的物质的量是多少？
1.下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是
A．1 mol任何气体的体积都约是22.4L
B．标准状况时，氢气的体积约是22.4L
C．1mol任何物质在标准状况时，所占的体积都约是22.4L
D．1mol氯化氢在标准状况时，所占的体积约是22.4L
2.在标准状况下，1.5molO2的体积约是
A．44.8L B．33.6L C．22.4L D．11.2L
3.质量为32g的CH4，在标准状况下体积约为
A.44.8L
B.33.6L
C.22.4L
D.11.2L
4.质量为16g的下列气体，在标准状况下体积约为11.2L的是
A．H2 B．O2 C．CO2 D．CH4
5.下列物质中，物质的量为2mol的是
A．16g氧气B．6.02×1023个二氧化碳分子
C．44.8L氮气（标准状况）D．2g氧气下列气体
6.下列有关5mol二氧化碳的叙述中，正确的是
A．质量是44g B．质量是220g C．体积是22.4L D．微粒数是6.02×1023
1. 1 mol二氧化碳和氨气，在标准状况下相同的是
A.质量
B.体积
C.所含原子数
D.摩尔质量
2.同温同压下，相同体积的N2和CH4两种气体，含有
A．相同数目的原子B．相同数目的分子
C．相同数目的电子D．相同数目的质子
3.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．22.4L氧气中所含的分子数目为N A
B．2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1N A
C．2N A个二氧化碳分子的质量为88g
D．17g氨气中所含原子数目为4N A
4.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数是0.2N A
B．2N A个二氧化碳分子的质量为44g
C．0.1mol/LNaCl溶液中，Na+与Cl—离子总数为0.2N A
D．17g氨气中所含原子数为N A
5.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．22.4L氧气所含的分子数为N A B．18g水所含的原子数为N A
C．2N A个氢原子质量为2g D．2molNaCl中含NA个Na+
6．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确
．．．的是
A．常温常压下，0.05 N A个CO2分子所占体积为1.12 L
B．标准状况时，22.4 L CH4和CO2的混合气体所含分子数为N A
C．500 mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液中Cl－离子总数为0.2 N A
D．N A个H2O 分子的质量与H2O 的摩尔质量在数值上相等
高一化学期末练习题（2）
1.将5.3gNa2CO3配制成500 mL溶液，该Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？
2. 50 mL0.2 mol/L氯化钡溶液跟100 mL硫酸溶液混合，恰好完全反应。试计算。（1）硫酸溶液的物质的量浓度是多少?（2）可生成多少克沉淀？
3．将2L0.5mol/LNaCl溶液与足量AgNO3溶液充分反应。试计算：
（1）生成NaNO3的物质的量为多少？（2）生成AgCl的质量为多少？
4. 配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要的NaOH质量是多少？
1. 下列硫的描述中错误的是
A．硫在自然界中以游离态和化合态的形式存在B．硫溶于水
C．硫在空气中燃烧能生成二氧化硫D．硫是黄色晶体
1．下列仪器中，能用于加热的是
A.烧杯
B.量筒
C.容量瓶
D.分液漏斗
2.下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是
A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿
3下列实验操作中，正确的是
A.用CCl4萃取碘水中的碘
B.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
C.烧杯在酒精灯上直接加热
D.使用试纸检验溶液的性质时，将试纸侵入溶液中
4.下列有关过滤的操作中，不正确的是
A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
D. 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
5.下列实验操作中，正确的是
A.取出试剂瓶中的碳酸钠溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒回试剂瓶中
B.将含有硝酸钡的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C.蒸发NaCl溶液析出晶体时，将蒸发皿中NaCl溶液加热蒸干
D. 稀释浓硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到试剂瓶中
1．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是
A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗
B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记
C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
2. 下列化学实验操作或事故处理方法中，正确的是
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，然后用氨水洗
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C. 酒精灯着火时可以用水扑灭
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中不不断用玻璃棒搅拌
3.若钠着火，可以用来灭火的是
A．自来水B．煤油C．干细沙D．泡沫灭火器
4. 氯气有毒，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是
A．人应躲到低洼的地方B．人向顺风方向逃跑
C．人应多饮豆浆和牛乳D．可用肥皂水浸湿软布蒙面
1. 下列混合物能用过滤的方法分离的是
A. 食盐和蔗糖
B. 氯化铵和氯化钠
C. 泥沙和食盐
D. 铁粉和铜粉
2. 提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是
A. 溶解、蒸发、结晶
B. 过滤、蒸发、结晶
C. 溶解、结晶、过滤
D. 溶解、过滤、蒸发
3. 下列每组各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离
A. 四氯化碳和水，酒精和水
B. 汽油和水，植物油和水
C. 沙子和水，乙醇和水
D. 醋酸和水，植物油和水
4. 下列混合物应该采用什么分离方法
（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合物
（2）________分离水和汽油的混合物
（3）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
（4）________从碘的水溶液里提取碘
5. 下列分离方法中，不正确的是
A. 用过滤得方法除去食盐水中的泥沙
B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C. 用酒精萃取碘水中的碘
D. 用淘洗的方法从沙里淘金
1．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量的NaOH
B．FeCl2溶液(FeCl3)：加入铁粉过滤
C．FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的Cl2
D．F e(O H)3 (Al(OH)3 ) ：加足量的盐酸，过滤
1. 下列10种物质：水、空气、铁、二氧化碳、硫酸、熟石灰、胆矾（CuSO4?5H2O）、Fe(OH)3胶体、碱式碳酸铜[Cu（OH）2CO3]、硫酸氢钠（NaHSO4）
属于混合物的是（）；
属于氧化物的是（）；
属于碱的是（）；
属于酸的是（）；
属于盐的是（）。
1.下列化学反应，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑B．NH4Cl NH3↑+HCl↑
C．Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O D．4NH3+5O24NO+6H2O
2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．2H2O22H2O+O2↑ B．NH4Cl NH3↑+HCl↑
C．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3D．Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+2H2O+SO2↑3．下列变化中，需加入还原剂的是
A．SO2→SO3B．HCl→NaCl C．KI→I2D．Fe2O3→Fe
4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
5.下列说法中错误的是
A.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
B.化合反应不可能是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应
D.分解反应可能是氧化还原反应
6.下列说法中正确的是
A.氧化剂本身发生氧化反应
B.氧化还原反应一定有氧元素参加
C.氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子
D.氧化反应一定先于还原反应发生
1．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是
A．CaO B．SiO2C．CaCO3D．Na2CO3
2．下列有关物质用途的说法中，正确的是
①硅可用来制造半导体材料②二氧化硅可用于制造光导纤维
③氢氧化铝可用于治疗胃酸过多④铝合金可用于制造飞机
A．只有①②B．只有③④C．只有②③④D．①②③④都正确
3. 下列物质的主要成分不是SiO2的是
A．石英B．水晶C．金刚砂D．玛瑙
4. 下列产品的生产与晶体硅无关的是
A．光电池B．半导体晶体管C．芯片D．硅胶
5．下列物质中，不与水发生反应的是
A．CaO B．SiO2C．CO2D．SO2
6．盛放下列试剂的试剂瓶不能用玻璃塞的是
A．氢氧化钾溶液B．稀硫酸C．新制氯水D．氯化钙溶液
高一化学期末练习题（3）
1．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Fe3+、OH-、SO42-B．Na+、Cl-、Ag+
C．Al3+、OH-、NO3-D．Na+、CO32-、Cl-
2. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A.H+、NH4+、CO32-
B.Fe3+、Cl-、NO3-
C.Na+、OH-、HCO3-
D.Al3+、OH-、NO3-
3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是...
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-
1．下列离子方程式书写正确的是
A．铁跟稀硫酸反应2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．钠跟水反应Na + H2O = Na+ + OH－+ H2↑
C．大理石跟稀盐酸反应CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
D．氯气通入水中Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO－
2．下列离子方程式正确的是
A．盐酸滴加在石灰石上CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
B．将固体CuO加入稀H2SO4中CuO+2H+=Cu2++H2O
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．铜片加入稀盐酸中Cu+2H+=Cu2++H2↑
3. 下列离子方程式中，正确的是
A．氢氧化铜溶解于稀硫酸Cu（OH）2+2H+==Cu2++2H2O
B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸Ba2++SO42-==BaSO4↓
C．碳酸钙溶于盐酸CO32—+2H+==CO2↑+H2O
D．氯化铁溶液中加入铁屑Fe3++Fe==2Fe2+
4．下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．铁跟稀硫酸反应Fe+6H+ = Fe3++3H2↑
C．氯化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++SO42- = BaSO4↓
D．三氯化铝与过量氢氧化钠反应Al3++3OH- = Al(OH)3↓
5．下列离子方程式中，书写正确的是
A．用NaOH溶液中和盐酸：H++OH—==H2O
B．向溶液中加入足量铁粉：Fe3++Fe==2Fe2+
C．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++H++OH—+SO42—==BaSO4↓+H2O
D．氯化铝溶液跟足量氨水反应：Al3++3OH—==Al(OH)3↓
1.下列气体物质中，红棕色的是
A.O2
B.CO2
C.NO2
D.Cl2
2. 下列气体中，不能用排空气法收集的是
A.O2
B.CO2
C.NO
D.H2
3. 下列气体中不能用排水法收集的是
A.O2
B.CO
C.NO2
D.H2
4. 在NO2与水的反应中
A..NO2只是还原剂
B.NO2只是氧化剂
C.NO2既是氧化剂又是还原剂
D.H2O既是氧化剂又是还原剂
1.下列气体中，极易溶于水的是
A.Cl2
B.NH3
C.NO
D.O2
2.下列气体中，难溶于水的是
A.N2
B.Cl2
C.NH3
D.NO2
3.下列关于氨气性质的说法中，错误的是
A.无色
B.难溶于水
C.比空气轻
D.能跟盐酸反应
4.下列关于氨气性质的说法中，错误的是
A.有刺激性气味
B.不跟水反应
C.能跟盐酸反应
D.比空气密度小
5.蘸有浓盐酸的玻璃棒跟蘸有浓氨水的玻璃靠近时，可以看到有大量的白烟产生。反应的化学方程式为。
6.液态氨在气化时，要吸收大量的热，能使它周围物质的温度急剧降低。因此液氨常用
作。
9.有A、B、C三种无色气体，分别是N2、NO、HCl、CO2、NH3中的一种。A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A与B相遇，有白烟产生；C接触空气立即变成红棕色。由此推断：
A是（填化学式，下同），B是，C是
10.根据NH3的“喷泉”实验装置图及相关的知识，回答问题：
（1）“喷泉”实验前，烧瓶内盛有干燥的NH3。常用来干燥
NH3的干燥剂是_________________。
（2）“喷泉”实验的现象是__________________________。
（3）简述能形成“喷泉”的原因_______________________
____________________________________________
（4）“喷泉”实验证明NH3具有的两个重要性质分别是：
_____________________、_____________________。
11.氨气是________色、有刺激性气味的气体，密度比空气_______，________溶于水。因此，收集氨气应采用_______________法。检验氨气是否已充满试管的方法是_________________________，观察到的现象是______________________。
13.某同学在实验室制取氨气的实验装置如右图所示。请回答：
（1）该同学的实验装置中有一个明显的错误是。
（2）实验室制氨气的化学方程式为。
（3）该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观
察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，溶液呈性。
（4）在改正（1）中的错误后，若要制取干燥的氨气，还应如何
改进装置？
。
14．右图是实验室制取氨气的装置图。请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为
。
（2）因为氨气的密度比空气的（填“大” 或“小”），
所以收集氨气的方法是（填序号）。
①向上排空气法②向下排空气法
（3）干燥氨气可选用的试剂是（填序号）。
①碱石灰②浓硫酸
15. 实验室里若用如图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用
文字简要说明如何改正。（斜管为a，直管为b）
方法是：
一看主体(发生)装置是否有错：
①实验是否需加热；
②酒精灯部位是否有错(酒精量、外焰加热、是否缺灯芯)；
③仪器放置是否有错；④夹持仪器的位置是否有错。
二看试剂是否符合实验原理包括(反应物，干燥剂、尾气吸收剂、向上排气法、导管伸入的位置等)。
三看收集方法是否有错(排水法、向上排气法、向下排气法、导管伸入的位置等
四看是否缺少尾气的吸收装置，对于有毒气体，一定要设计尾气的吸收装置，并选择适宜的吸收剂
高一化学期末练习题(4)
1.二氧化硫是一种大气污染物。如右图，将一支充满SO2的试管倒立
在滴有紫色石蕊试液的水槽中，观察到试管中的液体变色，
说明SO2的水溶液显性，写出SO2与水反应的化学方程
式：。
2.下图为铜和浓硫酸反应的改进装置图，请回答
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式：________________________________________ （2）反应产生的气体经过2号试管的现象为__________________________________ 说明反应产生的气体具有______________________________________________ （3）3号试管中的现象为___________________________________________________ 说明放出的气体的水溶液呈____性
写出有关的化学方程式________________________________________________ （4）若3号试管中盛放的不是石蕊试液，而是尾气处理试液，则该溶液是_________ 反应的化学方程式为____________________________________________________ 3.下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。
请回答：（1）在装置①~④中，有明显错误的一个是 （填序号）。
（2）写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式： 。
（3）装置①中所盛试剂是 （填字母）。
a.品红溶液
b.澄清的石灰水
c.酸性高锰酸钾溶液
（4）装置③中试剂若为品红溶液，则其作用是 。
1．（1）Na 2CO 3、NaHCO 3是厨房中常见的物质；
比较它们的碱性：Na 2CO 3 ____（大于、等于、小于）NaHCO 3
比较它们的溶解度：Na 2CO 3 ____（大于、等于、小于）NaHCO 3
（2）下图是某学生用来加热NaHCO 3
该装置图有三处错误，试指出并改正
①______________________________
②______________________________
③______________________________
（3）除去Na 2CO 3固体中混有的NaHCO 3粉末的方法是________________；
反应的方程式是____________________________________________________
除去Na 2CO 3溶液中混有的NaHCO 3的方法________________________；
反应的方程式是____________________________________________________
离子方程式为______________________________________________________
（4）等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3和足量的盐酸反应，Na 2CO 3产生的气体的量
_______（大于、等于、小于）NaHCO 3产生的气体
1. 实验室配制500mL0.5mol/L 的NaOH 溶液,
①把称好的NaOH晶体放入小烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；
②把①得到的溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水到液面1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，每次洗涤的液体都用同一玻璃棒引流转入容量瓶并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀
回答下列问题
（1）需称取的NaOH固体的质量__________________________________________ （2）本实验操作步骤地正确顺序是__________________________________________ （3）本实验用到的基本仪器有________________________________________________
2. 实验室配制500mL 、0.2mol/L 的Na2SO4溶液。实验操作步骤有：
A. 在天平上称出______g硫酸钠固体，把它放在________，用适量的蒸馏水溶解
B. 把制得的溶液小心地沿着_______注入______mL的_______中
C. 继续向________中加入蒸馏水至液面距刻度１～２cm处，改用_______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线水平相切
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２到３次，每次洗涤液也小心转入______中，并轻轻摇匀。
E.将________塞紧，充分摇匀
（１）请填写上述空白处。
（２）操作步骤地正确顺序是_______________________________
（3）本实验用到的基本仪器已有托盘天平（砝码、镊子）、药匙、烧杯、量筒，还缺少的仪器是__________________________________________________________________
高一化学期末复习测验试卷
说明：本试卷共100分，考试时间80分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32
一、选择题（本题包括20小题，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列物质中，不属于电解质的是：
A NaOH
B 酒精
C H2SO4
D NaCl
2．下列物质的用途错误的是
A 硅是制造太阳能电池的常用材料
B 二氧化硅是制造光导纤维的材料
C 水玻璃可用作木材防火剂
D 硅是制取水泥的原料
3．下列叙述正确的是
A 纯碱、烧碱均属碱
B SiO2、SO2均属酸性氧化物
C 凡能电离出H＋的化合物均属酸
D 盐类物质一定含有金属离子4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为
A 164kg
B 2.5mol
C 2500mol
D 2500g/mol
5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液
A ①②③
B 只有①③
C 只有②③
D 只有①②
6．下列气体不能用排水集气法收集的是
A NO
B NH3
C O2
D CO
7．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是
A Cl-→Cl2
B Fe3+→Fe2+
C CuO→Cu
D H2SO4→BaSO4
8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是
A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O
D KOH＋HCl＝KCl＋H2O
9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A H＋Na＋CO32－Cl－
B Ba2＋Na＋Cl－SO42－
C K＋H＋SO42－OH－
D Ag＋Al3＋NO3－H＋
10．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是
A．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．2∶3
11．鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是
A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应12．下列物质存放方法错误的是
A 铝片长期放置在不密封的纸盒里
B 漂白粉长期放置在烧杯中
C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D 金属钠存放于煤油中13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B 金属钠着火燃烧时，用CO2灭火器灭火
C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是
A 作还原剂
B 作氧化剂
C 既作氧化剂又作还原剂
D 既不作氧化剂又不作还原剂
15．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是
A Fe2+
B Fe3+ 和Fe2+
C Cu2+ 和Fe2+
D Cu2+
16．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是
A 只有NO2
B 只有NO
C NO2和NO
D NO2和H2 17．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是
A HCl
B BaCl2
C AgNO3
D NaOH
18．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：
A N A个氧分子和N A个氢分子的质量比为32：1
B 25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为N A
C 54gH2O中含有的水分子数为N A
D 2L 1mol/L的Na2SO4溶液中离子总数为3N A
19．现加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了
0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为
A 3.38g
B 4.58g
C 4.16g
D 4.41g
20．把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，期中c(Na+)＝0.6mol/L。若把等质量的混合物充分加热后，残留物的质量是
A 2.12g
B 3.18g
C 4.22g
D 5.28g
21．汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖。
（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用
。（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程。（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO 反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程。22．某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含有
离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）。
23．用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为mL。
（2）实验时选用的仪器有(填序号) 。
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)__________
①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号) 。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol/L的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀24．就有关物质的分离回答下面的问题
(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：；
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是"水层"，试设计一种简便的判断方法。答：
____________________________________________________________________。25．胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色细小结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性，可缓慢分解；(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。
乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用，并能吸附H＋；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是______________，乙中含有的主要化学成分是________________；
(2)请写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式
_________________________________________________；
(3)请写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
_________________________________；_________________________________。
安徽省高一化学下学期期末考试试题
安徽省舒城干汊河中学2016－2017学年第二学期期末考试 高一年级化学试卷 满分：100分时间：90分钟 考生注意：1.请将答案填写在答题卷上，填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列物质的分类正确的是 A．共价化合物——硫酸、纯碱、水 B．分散系——空气、水玻璃、盐酸 C．非电解质——液氯、乙醇、NH3 D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸 2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是 A．250 mL容量瓶B．托盘天平 C．胶头滴管D．烧杯 3．下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 4．下列实验装置不能达到实验目的的是 5．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤B．④⑥ C．③④⑥D．①④⑥ 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
师大附中高一第二学期期末考试化学试卷及其答案
福建师大附中高一年级第二学期期末考试化学试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 第Ⅰ卷（选择题共84分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共84分。） 1．近期我国冀东渤海湾发现储量大10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是 （）A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有百炼成碳、氢两种元素 C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各饬分均是纯净物 2．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是（）A．32S与33S 原子的最外层电子数均为2 B．32S与33S 具有相同的中子数 C．32S与33S 具有不同的电子数D．32S与33S具有相同的质子数 3．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是（） A．O2、O3、O4都是氧的同位素B．O2、O3、O4都是氧的同素异构体 C．O4的摩尔质量为64 D．O2、O3、O4互称为同分异构体 4．下列不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．纤维素C．油脂D．蛋白质 5．由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是（）A．甲烷B．苯C．聚乙烯D．乙烯 6．难溶于水而且比水轻的有机物是（） ①硝基苯②苯③溴苯④植物油 ⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸 A．②④⑥B．①②③④⑤C．③④⑥D．①②③ 7．下列物质中，含有共价键，且熔融状态能导电的是（）A．HCl B．NaOH C．Br2D．NaCl 8．在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．N2B．PCl3C．CO2D．H2O 9．下列说法正确的是（）A．碘升华共价键被破坏B．稀有气体的原子间存在共价键 C．二氧化碳分子的结构式：O=C=O D．MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 10．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（）A．C B．SiO2C．NaCl D．HCl 11．某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是（）A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200 12．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10 B．C8H10 C．CH4O D．C2H4Cl2 13．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定 14．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子关径； C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）
高一化学第一章练习题(答案版)
练习题 1、用酒精灯或电炉对下列实验仪器加热时，可以不用垫石棉网的是（）A．烧杯 B．蒸发皿 C．试管 D．蒸馏烧瓶 2、已知硝酸银和氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为 AgNO 3+KCl=AgCl↓+KNO 3 。 将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。回答下列问题： ⑴将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是；⑵向溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀；⑶将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：①；②。⑷为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：①； ②。 3、现有①MgSO 4，②Ba(NO 3 ) 2 ，③NaOH，④CuCl 2 ，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的 先后顺序也正确的是（） A．④③①②⑤ B．④⑤③②① C．④③②①⑤ D．④②③①⑤ 4、以下四组物质的水溶液，需要对各组中的溶液进行鉴别，其中仅用溶液间的两两混合就可以鉴别的是：（） A．HCl、Na 2CO 3 、Na 2 SO 4 、BaCl 2 B．BaCl 2 、AgNO 3 、CaCl 2 、HNO 3 C．NaOH、Na 2 SO 4 、Ba(NO 3 ) 2 、HCl D．MgCl 2 、 Na 2SO 4 、Ba(OH) 2 、KOH 5、试设计一装置将CO 2和CO进行分离并得到干燥的CO 2 和CO，并说明操作步骤和所用的药品。画出装 置图。 6、下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（） A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解过滤的方法除去碳酸钙。 B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来。 C．水的沸点是100℃酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精。 D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。 7、质量相同的两种物质N 2和NO 2 ,它们的物质的量之比为( ),所含原子个数比为( ) A． l：l B. 23：14 C. 14：23 D.23：21 8、下列关于摩尔质量的说法正确的是( ) A.水的摩尔质量是18g B.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍 C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍 9、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( ) A.1molOH－含10N A 个电子 B.18g水中所含的电子数为8N A C.1molH 2O分子的质量与N A 个H 2 O分子的质量相等 D.1molH 2 SO 4 分子约含有1.204×1024个H原子 10、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为2×10-7cm 的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量最接近：（） A.32 B.65 C.120 D.150 11、判断正误 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 ( ) 1 mol气体的体积约为22.4 L。 ( )
高一化学下学期期末考试题及答案
渭南高级中学高一年级第二学期期末考试 化学试题 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H ：1 Cu ：64 O ：16 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素L v的名称为鉝．关于 L v的叙述错误的是（） A.原子序数116 B.中子数177 C.核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列过程中，只破坏共价键的是（） A.酒精溶于水 B.HC l溶于水得盐酸 C.将N a2SO4熔融呈液态 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是() A.明矾溶液加热 B.小苏打溶液中加入少量N a C l固体 C.氨水中加入少量NH4C l固体 D.CH3COON a溶液加热 4.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（） A.增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快 B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D.升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加 5.已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S为熵变，当△G ＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（） A.CO（g）═C（s）+O2（g） B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g） C.（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g） D.M g CO3（s）═M g O（s）+CO2（g） 6.下列说法正确的是： A.氨水能导电，所以NH3为电解质 B.室温下，水的电离平衡常数为1.0×10-14mol2·L-2 C. 相同温度下，等浓度的(NH4)2CO3和(NH4)2F e(SO4)2中的c(NH4+)后者大 D.硫化氢的电子式为 7.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是（） ①N a2CO3②N a HSO4③CH3COOH④N a HCO3． A.①＞②＞③＞④ B.①＞④＞③＞② C.②＞①＞③＞④ D.②＞③＞④＞① 8.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）
高一化学第二学期期末考试试题卷
高一化学第二学期期末 考试试题卷 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
高一化学第二学期期末考试试题卷 高一化学试题卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H —1，C —12， O —16 第Ⅰ卷（选择题，共36分） 一、选择题：（有18小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1、同一个原子的下列电子层中，能量最低的是 （A ）K 层 （B ）L 层 （C ）M 层 （D ）N 层 2、“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是 （A ）含铅汽油 （B ）含磷洗衣粉 （C ）含碘食盐 （D ）含氟冰箱 3、下列化学名词正确的是 （A ）溴笨 （B ）氨基酸 （C ）乙酸乙脂 （D ）氯化氨 4、下列变化过程所消耗的能量，只用于克服分子间作用力的是 （A ）干冰升华 （B ）氯化钠融化 （C ）水电解 （D ）甲烷燃烧 5、最近医学界通过用放射性14C 标记C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条 件下可通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS ）。下列有关14C 的叙述正确的是 （A ）14C 与C 60中普通碳原子的化学性质不同 （B ）14C 与14N 含的中子数相同 （C ）14C 是C 60的同素异形体 （D ）14C 与12C 互为同位素 6、25℃、101kPa 时，1g 甲醇（CH 3OH ）完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，同时放出 kJ 热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 （A ）CH 3OH （l ）+2 3O 2（g ）= CO 2（g ）+2H 2O （l ） △H = kJ/mol （B ）2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）= 2CO 2（g ）+4H 2O （l ） △H =+ kJ/mol （C ）2CH 3OH+O 2 = 2CO 2+4H 2O （l ） △H = kJ/mol （D ）CH 3OH （l ）+23O 2（g ） = CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H = kJ/mol
2013-2014学年度高一化学下学期期末考调研测试试题
2013-2014学年度高一化学下学期期末考 调研测试试题 总分：100分时间：75分钟 可能用到得相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Ag:108 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分）1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A．煤炭 B．石油 C．天然气 D．氢气 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A．乙烯的结构简式为CH2＝CH2 B．CH4分子的比例模型： C．14C的原子结构示意图： D．氯化钠的电子式： 3. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是 A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应 C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应一定是吸热反应 4. 下列物质只含有 ．．．离子键的是 A．NaOH B．H2SO4 C．Na2O2 D．MgCl2 5. 下列说法不正确 ．．．的是 A．12C和14C互为同位素 B．甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物 C．二氧化碳和干冰互为同素异形体 互为同分异构体 D．乙醇（CH 3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3） 6. 下列措施能减慢化学反应速率的是 A．用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液 B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理 B．海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质 C．加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性 D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A．金属钠跟水反应2Na +2H2O == 2Na+ +2OH－+ H2↑ B．氨气通入醋酸溶液NH3 + H+ == NH4+ C．铜与稀硝酸反应 Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O D．碳酸钙溶于盐酸 Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑ 图1 9. 某原电池结构如图1所示，下列有关该原电池的说法正确的是
高一化学第一章单元测试题(答案及解析)
高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析） 一、选择题（只有一个正确答案） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 6．下列实验操作正确的是() A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的下列操作正确的是() A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 10．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()
高一化学下学期期末考试试题新人教版新版
2019高一年级下学期期末考试 化学试卷 时间：90分钟总分：100分 一、选择题(，每题3分，共54分)。 1．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是 A．OH- B．Mg2+C．OD- D．D3O+ 2．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是A．氯仿B．苯C．酒精D．KI 溶液3．下列变化全部属于化学变化的是 A．石油裂解，煤的气化B．煤的干馏，石油分馏 C．金属导电，熔融氯化钠导电D．金属的焰色反应，浓硫酸吸水4．下列有关化学用语使用正确的是 ①甲基的电子式；②Cl﹣的结构示意图：； ③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子：Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：A．④B．③④⑤C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥5．试推测第82 号元素X 的单质及其化合物不可能具有的性质 A．X 的氧化物的水化物可能有两种B．.单质是能导电的固体 C．单质不能与氢气直接化合D．X 是非金属元素
6．氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律．下列反应中属于个别反应的是 A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C．Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 D．Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 7．下列分子中所有原子处于同一平面的是 A．环己烷B．苯乙烯（C6H5CH=CH2） C．丙烯（CH3CH=CH2）D．乙烷 8．氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。已知H﹣H 键、N≡N、H﹣N 键能分别为为Q1、Q2、Q3kJ?mol﹣1．下列关系式中正确的是 A．3Q1+3Q2＜2Q3B．Q1+Q2＜Q3C．3Q1+Q2＜6Q3 D．3Q1+Q2＜2Q3 9．合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO 2C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法②C（石墨）=C（金刚石）容易得多．以下表述中正确的是 A．反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化 C．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗46g 金属钠 D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
人教版化学高一第二学期期末考试试卷和答案
高一化学第二学期期末考试 、单项选择题。每小题只有一个正确选项，多选错选均为0分，共 16小题，32分 2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A. 半导体材料砷化镓 B. 透明陶瓷材料硒化锌 C. 吸氢材料镧镍合金 D. 超导材 K 3C 60 3、干冰在一定条件下可以形成 CO 2 气体， CO 2 气体在一定条件下又可以与金属镁反应生 成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（ ） A ?化学键，化学键 B ?化学键，分子间作用力 C ?分子间作用力，化学键 D ?分子间作用力，分子间作用力 4、 下列各物质中化学键类型完全相同的是（ ） A ? Na 20 和 H 2O B ? NaOH 和 NaCI C . Na 2O 2和 H 2O 2 D ? CCI 4和 HCI 5、 X 元素的阳离子与 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构 ,下列叙述正确的是（） A .原子序数：X
高一化学下学期期末试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题共49分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。 1．2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源 C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
2．下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 3．下列有关概念说法正确的是 A．D2、T2、H2互为同素异形体 B．甲烷和异丁烷互为同系物 C．石墨、金刚石互为同位素 D．乙烷和乙烯互为同分异构体 4．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气分子的结构式：N≡N C．F-的结构示意图： D．NaCl的电子式： 5．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．H2与O2的燃烧反应 C．铝与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 7．下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A．铁 B．铜 C．铅 D．钠 8．下列递变规律正确的是
人教版高中化学必修一高一第一章测试题
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高一化学第一章测试题 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 （请将你选择题的所选答案填到以下的答案表格中，否则此题不记分！） 一.选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共30分） 1.要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（） Ａ、分液Ｂ、过滤Ｃ、蒸馏Ｄ、蒸发 2.下列实验中不需要用到玻璃棒的是( ) A、配制0.1mol/L食盐溶液500mL B、过滤 C、溶解 D、分液 3.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是( ) Ａ、四氯化碳(CCl4)Ｂ、乙醇（酒精） Ｃ、苯Ｄ、汽油 4.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是( ) A、25 B 、25L C 、25mL D 、50mL 5.金属钠的摩尔质量为( ) A、23 B、23g C、23mol D 、23g/mol 6.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( ) A、2.2g CO2 B、4.8gMg C 、4.48L O2D、49g H2SO4 7.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子数是( )个。 Ａ、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D 、 1 8.在相同条件下，与0.5mol由N 2 和CO组成的混合气具有相同的体积的是( ) A 1g H 2 B 10g O 2 C 11g CO 2 D 16g CH 4 9.除去NaNO 3中少量NaCl、Ca(NO 3 ) 2 杂质，所用试剂及顺序正确的是：
高一化学下学期期末试卷(含答案)
相对原子质量:H-1 C-12 i N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题共48分) 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是 A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应 B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃 C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入 2.有机化合物与人类的生活密切相关。下列叙述中正确的是 A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素 B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒 C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好 D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 3.轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯( )与苯的关系说法错误的是 A.均含有碳碳双键 B.均为平面结构 C.互为同分异构体 D.均能发生加成反应 4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是 A. 与互为同位索 B. 与属于同种原子 C. 与核外电子排布相同 D. 与是硒元素的两种不同核素 5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是 混合物所用试剂分离方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾洗气 B 苯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液
C 氯气(HCl) 氢氧化钠溶液洗气 D 乙醇(水) 金属钠蒸馏 6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. OE段化学反应速率最快 B. FG段收集的二氧化碳最多 C.由图像无法推断出该反应为放热反应 D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率 7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3 B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族 D.元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素 8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是 A.M处通人氢气，a极是电池的正极 B.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O C.N处通入氧气,在b电极上发生还原反应 D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源 9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是 A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化 B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能 C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行 10.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A.2H2+O2 2H2O B. NH3 +HCl=NH4Cl
江苏省徐州市2018~2019学年第二学期期末抽测高一年级化学模拟试题
2018~2019 学年度第二学期期末抽测 高一年级化学模拟试题 （合格性考试） 一、单项选择题 （共16小题，每小题 3分，共48分） 1．月球表面土壤里有一种非常有用的资源 —— 3He ，它是可控核聚变的原料，关于 3He 的叙述正确的是（ ） A ．3He 和 4He 是同种原子 B ．3He 和 4He 互为同位素 C ．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化 D ．在 3He 中存在：质子数＝中子数＝核外电子数 2．核内中子数为 N 的R 2＋ 离子，质量数为 A ，则n g 它的氧化物所含电子物质的量为 （ ） n A ． A ＋16（A － N ＋ 8） mol n B ．A ＋16（ A － N ＋10）mol C ．（A － N ＋2）mol n D ．A （A －N ＋6）mol 3．下列化学用语表达正确的是（ ） A ．HF 的电子式： H ＋[:F : ] B ．HClO 的结构式： H —Cl —O C ．中子数为 146的 U 原子： 19426U 4．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中 R 元素原子的最外层电子数等于 其电子层数的 2 倍，下列判 A ．元素的非金属性大小： B ．简单气态氢化物稳定性： X Y Z M R 断正确的是（ Y>X>M M>R C ． Z 的氧化物可以作光导纤维 D ．最高价氧化物对应水化物的酸性： Y>X 5．如图是部分短周期元素主要化合价与原 子 序数的关系图， 下列说法不正确的是 （ A ．X 和 W 位于同一主族 B ．原子半径： Y>Z>X D ． Cl －的结构示意 图： ）
C．盐YRX 与化合物WX 2的漂白原理相同 D．Y 和R 两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 6．下列说法正确的是（） A ．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 D．2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH<0，则56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量 7．根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－Q kJ · m－o1。l 下列分析正确的是（） A．1 mol S（g）与 1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低Q kJ B．1 mol S（g）与 1 mol O 2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出Q kJ 的热量 C．S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH<－Q kJ ·mo1l D．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q kJ的热量 8．常温下，0.01 mol ·－1L MOH 溶液的pH 为10。已知：2MOH（aq）＋H2SO（4 aq）===M2SO4 （aq）＋2H2O（l ）ΔH1＝－24.2 kJ ·－m1；olH＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH2 ＝－57.3 kJ ·m－o1l。则MOH 在水溶液中电离的ΔH 为（） A ．＋33.1 kJ ·m1ol B．＋45.2 kJ ·m1ol C．－81.5 kJ ·－m1ol D．－33.1 kJ ·－m1ol 9．图1是铜锌电池示意图。图2 中，x 轴表示实验时 流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（） A ．铜棒的质量B．c（Zn2） C．c（H＋）D．c（SO42－） 10．工业上常用NCl 3 制备消毒剂ClO2，利用如图装 置制备NCl3（已知NCl3 的水溶液具有漂白 性）。下列推断正确的是（） A．石墨极为正极 B．铁极附近溶液的pH 减小 C．每生成 1 mol NCl 3 必转移3 mol 电子 电解 D．电解反应为NH 4Cl＋2HCl =====NCl 3＋3H 2↑
高一化学必修一第一章测试题
第一章从实验学化学单元测试题 一、选择题（只有一个正确答案） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列实验中均需要的仪器是() ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 4．下列实验操作中错误的是（） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是() A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是() A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C ．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D ．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能 用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④ 10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl 2溶液，含有Cl － 数为1 N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N A D ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A 11．若某原子的摩尔质量是M g·mol － 1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M g B.1 M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g 12．下列说法中不正确的是（ ） A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C ．等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液 14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm － 3，这种氨 水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ) A ．18.4mol·L － 1 34.7% B ．20.4mol·L － 1 38.5% C ．18.4mol·L － 1 38.5% D ．20.4mol·L － 1 34.7%
高一化学下学期期末考试试题(1)
泉港一中2017-2018学年下学期期末考试 高一年级化学科试题 （考试时间：90分钟 总分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Al-27 第Ⅰ卷 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共46分） 1．下列过程前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ） A ．煤的干馏、石油的裂化 B ．石油的分馏、硫酸铜晶体遇浓硫酸失去结晶水 C ．煤的液化、碘的升华 D ．煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 2．下列说法错误的是（ ） A ．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成 B ．含有共价键的化合物必是共价化合物 C ．含有离子键的化合物必是离子化合物 D ．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 3．下列物质中， 属于电解质的是（ ） A. 浓硫酸 B. Al C. 蔗糖 D.HCl 4．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A ．羟基的电子式为： B ．HClO 的结构式：H —Cl —O C ．丙烷分子的比例模型： D ． S 2－ 的结构示意图： 5．下列大小比较全都正确的是（ ） A ．离子半径：Na +>Mg 2+>Al 3+>Cl — ；原子半径：Na>Mg>Al>Cl B ．稳定性：HF>H 2O>NH 3>CH 4 ； 还原性： HF < H 2O < NH 3< CH 4 C ．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>Na D ．酸性：HClO>H 2SO 4>H 2CO 3；非金属性Cl>S>C 6．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一种一氯代烃的是（ ） 7．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ） A ．植物通过光合作用将CO 2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 B ．油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应 C ．淀粉与纤维素互称为同分异构体 D ．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 8、能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是（ ） ①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ②苯环中碳碳键均相同 ③苯的邻位二氯取代物只有一种 ④苯的对位二氯取代物只有一种 ⑤ 在一定条件下苯与H 2发生加成反应生成环己烷 :O :H ¨ ¨
高一化学第二学期期末考试试卷
第二学期期末考试 高一化学试卷 温馨提示：请将所作答案准确填写在答题卡的相应位置。在试卷上作答，答案无效！考试结束后，本试卷随答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 第I 卷（选择题 共50分） 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。） 1.通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平标志的是 A.乙烯的产量 B.合成纤维的产量 C.石油的产量 D.硫酸的产量 2.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A.乙烯可作水果的催熟剂 B.甘油可用于护肤用品 C.料酒可以除去食物中的腥味 D.裂化汽油可用作萃取剂 3.下面有关电化学的图示，完全正确的是 4.下列说法正确的是 A.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化 B.核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，电子能量越高离核越近 C.在元素周期表中，具有相同电子层数的元素原子所处的周期序数相同 D.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 5.有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是： A. c(A)=c(B) B.压强不再发生变化 C.A 与B 的体积分数不再发生变化 D.A 的消耗速率等于B 的生成速率 6.可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的一密 闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件化学反应速率(v )一时间(t )图象如右图。则下列说法中正确的是： A.若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是增大了容器的压强 B.若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是加入了催化剂 C.若a ＋b≠c ，则t 0时只能是加入了催化剂 D.若a ＋b≠c ，则t 0时只能是增大了容器的压强 7.从2011年5月1日起，醉酒驾驶将作为危险驾驶罪被追究驾驶人刑事责任。已知有两种酶与酒精的代谢有关，一种是醇脱氢酶（ADH ），另一种是醛脱氢酶（ALDH ），则此两种酶应属于 A.醇类 B.蛋白质 C.糖类 D.酯类 8.乙醇中的官能团的名称是 A.羟基 B.醛基 C.羧基 D.酯基 9.交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO 3，反应后转化为Cr 2(SO 4)3。则酒精在此过程中发生了 A.氧化反应 B.还原反应 C.取代反应 D.加成反应 10.元素周期表是学习化学的一个好工具。下列说法不正确的是 A.同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱 B.同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强 C.同一周期，主族元素的原子半径随原子序数逐渐减小 D.同一主族，从上到下元素的最高化合价为最外层电子数 11. 下列关于化学用语的表示正确的是 A.过氧化钠电子式： 35、中子数45的溴原子：80 35 Br C.D ．HCN 的结构式：H —N=C 12. 一定温度下，在Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变下列描述正确的是 A.反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol/(L?s) B.反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0 % D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g) 13.下列说法正确的是 A.分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B.丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应 C.乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种 D.相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多 丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应 14.下列说法正确的是 A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B.周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C.过渡元素不全是金属元素 D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 15.下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是 ①铁在潮湿的空气中容易生锈 ②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) ⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 A.③④ B.①② C.①⑤ D.①②⑤ 16.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 A.元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：r X >r Y >r Z >r W >r Q C.离子Y 2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强 17.在常温下，下列各物质能使酸性KMnO 4溶液褪色又能使溴水褪色并且化学反应原理相同的是 A.SO 2 B.CH 2=CH 2 C. D.CH 4 18.在下图所示的原电池中，正极发生的反应是 A. 2H ++2e ― H 2↑ B. Cu –2e ―Cu 2+ C. Cu 2++2e ― Cu D. Zn –2e ― Zn 2+ 19.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是 A.1mol 该物质最多能和lmol 氢气发生加成反应 B.该物质属于烃 C.该物质能使溴水褪色 D.分子式为C9H16O 20.生活中遇到的某些问题，常常涉及于化学知识。下列各项叙述不正确的是（ ） A.鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋 B.“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化 C.被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 D.医用酒精可用于皮肤消毒，其原因在于可以使蛋白质发生变性 21.一定温度下，密闭容器中可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 A. X 的生成速率与Z 的生成速率相等 B. 单位时间内生成3n mol X ，同时消耗n mol Y C.某时刻X 、Y 、Z 的浓度相等 D. 某时刻X 、Y 、Z 的分子个数比为3:1:2 22.将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2悬浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有 A.醋酸 B.酒精 C.食盐 D.葡萄糖 23.某有机物6.4 g 完全燃烧生成8.8 g CO 2和0.4mol H 2O ，无其他物质生成，则下列说法中正确的是 A.该有机物仅含碳、氢两种元素 B.该有机物中不一定含有氧元素 C.该有机物中碳氢原子个数比为1∶4 D.该有机物中碳、氢、氧质量比为3∶1∶12 24.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A.第IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多4个质子 B.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 C.第 ⅦA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 25.下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是 A.反应①是加成反应 B.只有反应②是加聚反应 C.反应④⑤⑥⑦是取代反应 D.只有反应⑦是取代反应 第II 卷（非选择题 共50分） 二、填空题（本题包括4小题，共计25分） 26.（6分）NH 4+、NO 3-、HSO 4-、HCO 3-、CO 32-、HCl 等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有___________；能水解而不能电离的有___________；既能水解又能电离的有__________ ；既不能水解又不能电离的有___________。写出