郧阳中学、沙市中学、恩施高中高三第三次联考

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

郧阳中学、沙市中学、恩施高中2016届高三第三次联考

化学试题

命题人：李平审题人：罗忠

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（共16小题计48分）

选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）

1．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是

A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象

B．煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化

C．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠

D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

2．下列说法正确的是

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂

3．对相同状况下的12C18O和14N2 两种气体，下列说法正确的是

A．若质量相等，则质子数相等B．若分子数相等，则体积相等

C．若原子数相等，则中子数相等D．若体积相等，则密度相等

4．下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是

A ．图1装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

B ．图2装置：可用于吸收NH 3或HCl 气体，并防止倒吸

C ．图3装置：如果“a 进b 出”可用于收集NO 2，如果“b 进a 出”可用于收集NH 3

D ．图4装置：持续通入CO 2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清

5．若用X 代表F 、Cl 、Br 、I 四种卤族元素,下列属于它们的共性反应的是 A.X 2+H 2＝2HX B. X 2+H 2O ＝HX+HXO C.2Fe+3X 2＝2FeX 3 D. X 2+2NaOH ＝NaX+NaXO+H 2O 6．下列各组性质比较中，正确的是

①沸点：HF ＞HCl ＞HBr ＞HI ②离子还原性：S 2﹣＞Cl ﹣＞Br ﹣＞I ﹣

③酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 ④金属性：K ＞Na ＞Mg ＞Al

⑤气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ⑥半径：O 2﹣＞F ﹣

＞Na +＞Mg 2+ A ． ①②③ B ．③④⑤⑥ C ．②③④ D ．①③④⑤⑥ 7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项 实验操作

现象

结论

A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反

应后滴加KSCN 溶液

有气体生成，溶液呈血红色

稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3＋

B 分别加热Na 2CO 3和NaHCO 3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 C

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

铝不能熔化

金属铝的熔点较高

D

将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后，加入CCl 4，震荡，静置

下层溶液显紫红色 氧化性：Fe 3+

>I 2 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能．．．大量共存的是 A ．0.1 mol·L －

1 KNO 3溶液：Mg 2+、Fe 3+、Cl －

、SO 42－

B ．无色透明的溶液：Cu 2+、NH 4＋、NO 3－、CO 32－

C ．使pH 试纸变红的溶液：K ＋、Ca 2+、Cl －、ClO －

D ．水电离出的c (H ＋)=10－12 mol·L －1的溶液：Na ＋、NH 4＋、SO 42－、NO 3－

9．下列离子方程式表达正确的是

A ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O

B ．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－

C ．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe 2＋+ 4Br －+ 3Cl 2 = 2Fe 3＋+2 Br 2 + 6Cl －

D ．向硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

NH 4+＋Al 3+＋2SO 42－＋2Ba 2+＋5OH －＝AlO 2－

＋2BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋2H 2O

图1 图2 图3 图4

水

苯

水

a

b

硅酸钠 溶液

CO 2

气体

10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种

反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2

ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)

ΔH＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确

．．的是

A．反应①中的能量变化如右图所示

B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) H＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

11．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) →CH3CH2CH2CH3(g) △H=－236.6 kJ/mol

CH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) →CH3CH2CH2CH3(g) △H=－272.7 kJ/mol

由此不能判断

A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小

B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低

C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应

D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小

12．甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是

A．X元素可能为Al

B．X元素不一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②一定为氧化还原反应

13．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

15．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是

A．一定不含Fe3+和Fe2+

B．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+

C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有

16．将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。

若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为

A．2.24L B．4.48L C．6.72L D．8.96L

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

17．（8分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍：

（1）W在周期表中的位置为。

（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为。

（3）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式。

II．若Y和z的核外电子数之和为22：

（1）Y的气态氢化物电子式为，工业合成该物质的化学方程式为。

（2）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是。

18．（9分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。

（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸

（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

① 为了保证实验成功，装置A 应具有的现象是 。

② 同学丙认为A 装置前后的质量差就是a L 废气中含有的SO 2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO 2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 。

（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A 制备皓矾（ZnSO 4?7H 2O ）。实验模拟制备皓矾

工业流程如下：

①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是 。

②加入Zn 粉的目的是 。

③操作b 得到纯净皓矾晶体，必要的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。

19．(8分)钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途。

（1）过氧化钠是钠的氧化物，写出过氧化钠中阴离子的电子式 ；

（2）把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是 （写化学式）； （3）工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠，其流程如下:

Na 的空气通入无熔化2o

CO 200180C -→Na 2O 的空气

通入无熔化2o CO 400300C -→Na 2O 2 如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理：

78克Na 2O 2的水蒸气

通入稍大于Pa 22620o

C →222克A （固体）

写出A 物质的化学式 ；

（4）熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO 4制高铁酸钠（Na 2FeO 4）（称为干法

制备），干法制备中每1mol FeSO4参加反应转移4mol电子，产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：

。

20．(10分)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

回答

下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式___________________________________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有___________________________（写出两条）。

（2）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是___________________________。然后再调节溶液的pH约为5，目的是___________________________________。

（3）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为

_______________________。

（4）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_______________________________________。

21．（9分）某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还一定含有的离子是__________________________，不能确定的阳离子是___________。

（2）沉淀G的化学式为___________________________。

（3）写出生成沉淀I的离子方程式_____________________________________________。

（4）假设测定A、F、I均为0．01mol，10mL X溶液中n（H＋）＝0．04mol，且不能确定含有的离子只

有一种。当X溶液中不能确定离子是______________，沉淀C物质的量____________。

22．（8分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键H-H C-O C O H-O C-H

E/（kJ.mol-1）4363431076465413

由此计算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则

△H3= kJ.mol-1

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母）。

（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），图2中的压强由大到小为。

2015—2016学年上学期高三年级11月联考 化学试卷

参考答案

1．C 2．D 3．B 4．C 5．A 6．B 7．D 8．A 9．C 10．B 11．D 12．D 13．C 14．D 15． B 16．C 17．（8分）

I ．（1）第三周期，VIIA 族（2分）（2）SO 2、SO 3（2分） （3）4HClO 42Cl 2↑7O 2↑+2H 2O （2分）

II ．（1）

（1分） （1分） （2）6.72L （1分）

18．（9分）

（1）B C （2分） （2）①KMnO 4溶液的紫红色不能完全褪色； （1分）

②实验过程中发生2 H 2SO 3 + O 2 ＝ 2 H 2SO 4 （合理均给分） （1分）

（3）①2 Fe 3++ SO 2 + 2H 2O ＝ 2 Fe 2+ + SO 42－

+ 4H + （2分）

②除溶液中的Fe 2+、Fe 3+等 （1分） ③蒸发（浓缩）、降温（结晶）（2分） 19．(8分) （1）

(2分) （2）Na 2CO 3 (2分) （3）Na 2O 2·8H 2O (2分)

（4）FeSO 4 +4Na 2O 2＝Na 2FeO 4+2Na 2O+Na 2SO 4+O 2↑ (2分)

（或其它合理答案，比如2FeSO 4 +6Na 2O 2＝2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑等）

20．(10分)

⑴ Mg 2B 2O 5·H 2O+2H 2SO 4＝2MgSO 4+2H 3BO 3 （2分）； 搅拌矿粉、升高温度。（2分）

⑵氧化溶液中的Fe 2+ （1分）；除去溶液中的Al 3+和Fe 3+。（1分） ⑶

（2分）

⑷2H 3BO 3+3Mg ＝ 3MgO+2B+3H 2O （2分） 21．（9分）

（1）Al 3+、NH 4+、Fe 2＋

、SO 42— （2分） Fe 3+ （1分） （2）Fe （OH ）3 （2分）

（3）AlO 2－+CO 2+2H 2O ＝Al(OH)3↓+HCO 3－

（2分）

（4） Fe 3 + ＞0．07mol （或Cl －

＜0．07mol ） （2分，答出一种即可） 22．（8分）

（1）—99 （2分）；＋41 （2分） （2）)

(c )(c )

(c 223H CO OH CH K ?=

（1分）； a （1分）；

（3）减小（1分）；P3＞P2＞P1（1分）；