人教版中考化学总复习知识点汇总

九年级化学

中考总复习知识点汇总

2012年3月4日星期日

（绪言、走进化学世界）

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础的自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质（可感知和测量）：——无需化学变化就直接表现出来的性质。《如：颜色、

状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等》4、化学性质（必需通过化学变化才能表现出来的性质）：——可燃性、助燃性、氧化性、还

原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

(我们周围的空气)

1、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同

的方法制得了氧气。

2、空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、

稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

3、纯净物（由同一种分子构成）：由一种物质组成的物质；

混合物（由不同种分子构成）：由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质。4、空气中氧气含量的测定<实验现象>：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有

大量白烟生成；②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完

②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

5、O2 是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的，具有助燃性。

实验室制O2的方法是： A、加热氯酸钾 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

B、加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

C、双氧水2H2O2MnO2 2H2O + O2↑

工业上制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）

原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

6、氧气的化学性质：它是一种比较活泼的气体，具有助燃性、氧化性，是一种常用的氧化剂。

①（黑色）C + O2点燃 CO2现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量。

②（黄色）S + O2点燃 SO2现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成

刺激性气味的气体SO2。

③（红色或白色）4P + 5O2点燃 2P2O5现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令

枪、烟幕弹）

1

2

④（银白色）2Mg + O 2 点燃

2MgO 现象是： 放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种

白色固体氧化镁。（用于照明弹等）

⑤（银白色）3Fe + 2O 2

点燃

Fe 3O 4 现象是： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe 3O 4；

注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

7、排放到大气中的有害物质，大致可分为 粉尘 和 气体 两类，气体污染物较多是SO 2、CO 、NO 2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

8、化合反应（多变一）：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

A+B=AB 《属基本类型之一》

分解反应（一变多）：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。

AB=A+B 《属基本类型之一》

9、氧化反应（必须有氧参加）：物质与氧（氧气和氧化物）发生的反应；氧气在氧化反应中提

供氧，它具有氧化性，是一种常见的氧化剂。《不属基本反应类型》

缓慢氧化：动植物的呼吸、人的衰老、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

《不属基本反应类型》

10、催化剂（一变二不变）：改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都不改变。

（如：2H 2O 2

MnO2

2H 2O + O 2 ↑ 此反应中MnO 2是催化剂）

11、实验室制取气体的一般步骤：（谐音：茶庄定点收利息）

① 查（装置气密性） ②装药品等 ③固定装置 ④点燃酒精灯，给试管加 ⑤收集气 ⑥移出导管（离） ⑦熄灭酒精灯

（自然界的水）

1、电解水《通的是直流电》实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的。电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2 ；质量比为8︰1。

2、

3、分子：保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。

〈特点〉①分子总是在不停的运动 ②分子间有间隔 ③分子由原子构成。 原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

4、水净化程度由低到高的顺序是： 静置沉淀 —— 吸附沉淀 —— 过滤 —— 蒸馏

5、过滤操作：分离（不溶性）固体与液体的一种方法；如：粗盐提纯

操作要点：“一贴” 用水润湿滤纸并紧贴漏斗壁；

“二低”指①滤纸边缘低于漏斗边缘 ②滤液液面低于滤纸边缘； “三靠”①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

6、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水：不含（或含较少）可溶性钙、镁化合物的水。

；

②加入化学试剂转化成软水。 分子和原子均可

构成物质，因此，没

有大小之分。

水（产水）。

?

???????

?

???????????

???氯酸钾等非氧化物三氧化等水氧化物化合物稀有气体等金属氢气氧气单质同种物质组成纯净物河水等空气如多种物质组成

混合物：KMnO ）、（：（Cu、Fe）、：）（、：）（H2O 、H 2、O 2、N 2、 H 2O 、Al 2O 3、CO 2 KMnO 4、KClO 3等

7、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的

2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

8、爱护水资源，主要从：①节约用水；

②防止水体污染两方面着手。水的污染来自于 A、工厂生产中的废渣、废水、废气；

B、生活污水的任意排放；

C、农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

防止水体污染措施：①生活用水处理后排放；②工业“三废”要经过处理后再排放；

③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

9、H2是无色无味，密度最小，难溶于水，具有可燃性（点燃前一定要验纯，发出淡蓝色的火

焰。）

作为燃料的优点：资源丰富、发热量高、产物（水）不污染环境。

实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O；也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）

工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）

（物质构成的奥秘)

1、分子、原子、离子可直接构成物质。（注：质子、中子、电子不能直接构成物质）

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：气体单质如H2、O2、N2、Cl2（即双原子分子）等、一些固态单质C、S、P等。化合物如H2O、CO2、P2O5等。

由离子直接构成的：（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、NaF、KClO3、ZnSO4。

例：构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

2、原子（除氢原子外）都有质子、中子和电子。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

3、相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

4、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

构成物质的元素可分为：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

5、要记住1—20种元素及符号和名称。

核外电子排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层

**金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

**非金属元素原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

**稀有气体元素原子的最外层有8个电子（除He只有2个），结构稳定，性质稳定。

6、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

c．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:a.由一个字母表示的元素符号要大写。

b．由两个字母表示的元素符号，第一个大写，第二个小写。

3

4

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 7、下列由原子结构中哪部分决定： ①元素的种类由质子数决定 ②元素的化学性质由最外层电子数决定 ③元素的化合价最外层电子数决定

④相对原子量由质子数+中子数决定。（即：相对原子量=质子数+中子数）

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe 、Fe 2+、Fe 3+

，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

Ne 和H 2O ； S 和O 2； Na +和NH4+

。 8、元素周期表中：同一周期的原子电子层相同，同一族的原子最外层电子数相同。 原子核电荷数＝原子核外电子数＝原子序数＝质子数.

9、离子：带有电荷的原子或原子团 <即原子得失电子> 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 10、（1）化学式的意义：（如H 2、H 2O 等）

①宏观意义： a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”， 如：MgO （氧化镁）、NaCl （氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”， 如：KMnO 4（高锰酸钾）、K 2MnO 4（锰酸钾） MgSO 4（硫酸镁）、CaCO 3（碳酸钙） 11、 书写化学式的步骤：（根据化合物中正负化合价代数和为零）

a.

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 12、各元素或原子团的化合价（与离子的电荷数在数字上相等）

一价氢锂钾钠银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳， 一七氯三五氮，硫价常显二四六， 铜汞一二也都有。

（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

13、化合物（纯净物）中某元素质量分数 == ╳ 100%

（质量守恒定律）

1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

注：在化学反应中, 反应的前后

三不变：①原子的种类不变 ②原子的数目没有增减 ③原子的质量没变 二 变：①物质的种类 ②分子的种类；

5

可能变的是：分子的数目。

2、化学方程式的正确书写：

书写原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

配平方法：①最小倍数法：如，2KClO 3 MnO2

②奇偶法（两边某一原子多次出现）：H 22+ 2H 2O ③观察法（从较复杂的入手）：4H 2O+3Fe + H 2

3、化学方程式有三个意义：

(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

读法：

①、1个碳原子与1个氧分子反应生成1个 二氧化碳分子 （读出粒子个数比） ②、在点燃的条件下，每12份质量的碳与 32份质量的氧气反应，生成44份质量的 二氧化碳 （读出元素质量比） ③碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳

（读出反应物、生成物）

4、利用化学方程式的简单计算：

化学方程式中的各物质的相对分子量与质量成正比关系。

（碳和碳的氧化物）

1、碳的单质： 金刚石（C ）：无色透明、正八面体，不导电，是自然界中最硬的物质； 石 墨（C ）：深灰色、不透明的鳞片固体，质软导电，是最软的矿物之一；

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

C 60：由60个碳原子构成的分子，形似足球。

注：木炭（活性炭）具有强烈的吸附性（吸附异味、脱色），焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 2、碳（C ）的化学性质：

①可燃性：C+ O 2— （氧气充足） C+ O 2— （氧气不足） 3、二氧化碳的制取：

实验室制CO 2：大理石（石灰石）与稀盐酸。CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑

不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl ），不能用稀硫酸（生成的CaSO 4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 工业上制CO 2的方法是：高温煅烧石灰石CaCO 3

高温

CaO + CO 2↑

②还原性：C+ 2CuO

高温

2Cu + CO 2↑黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

C ： 得氧，具有还原性，是还原剂；

CuO ：失氧，具有氧化性，是氧化剂；

（碳还原金属氧化物一般生成CO 2，碳还原非金属氧化物一般生成CO 。）反应条件一般都可是“高温”。

6

4、实验室制取气体的装置确定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用制O 2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H 2的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法

注：1）CO 2、HCl 、NH 3只能用向上排空气法 CO 、N 2、（NO ）只能用排水法

2）空气的平均分子量为29，如果某气体的分子量大于29可用向上排空法，否则反之。 5、CO 2、CO ：

CO 2：是无色无味，密度比空气大，能溶于水；干冰是

CO 2固体。可用于灭火（不能燃烧、不支持燃烧）

CO ：是无色无味，有毒，密度比空气略小，难溶于水。

注：CO 2 ①与水反应： CO 2+H 2O — （紫色石蕊变红色）

②与碱反应： CO 2+Ca(OH)2— （ 检验CO 2）

③与灼热的碳反应： CO 2+C — （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，*具氧化性（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力））

#、①除杂：CO[CO 2] 通入石灰水 CO 2+Ca(OH)2— CO 2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO — CaO[CaCO 3]只能煅烧 CaCO 3— ②检验：CaO[CaCO 3]加盐酸 CaCO 3+ HCl — 6、〖C 、H 2、CO 〗具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性

① 可燃性 C+ O 2— （氧气充足） C+ O 2—

（氧气不足）

H 2+ O 2— H 2 点燃前一定要检验纯度，发出

淡蓝色的火焰。

CO+ O 2— H 2的爆炸极限为4——74.2%，发出

蓝色的火焰。 CH 4 + O 2— 燃烧的现象是： 发出明亮的

蓝色火焰。

②还原性 H 2+CuO — 黑色变成红色，同时有水珠出现

CO+CuO — 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

C+ 2CuO 高温

2Cu + CO 2↑黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

7、（鉴别）①H 2、CO 、CH 4（三种可燃的气体）： 不能用火焰颜色区分，看燃烧产物区分。 ②H 2、O 2、CO 2： 用燃着的木条。

③[（H 2、CO 2），（O 2、CO 2），（CO 、CO 2）] 用石灰水

（燃烧及其利用）

1、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气；固体矿物燃料是煤；氢气是理想燃料（优点：资源丰富，发热量高，无污染）。

1、 燃烧需要的条件： ①可燃物 ②氧气（或空气） ③达到燃烧所需的最低温度（着火点）

2、 灭火原理：①清除或隔离可燃物 ②隔绝氧气（或空气）③使可燃物温度降到着火点以下。

3、 防止酸雨（SO 2、NO 2）对环境造成的破坏，应采取：

①尽量少用含硫燃料 ②含硫燃料脱硫后再使用 ③尾气处理后再排放 ④开发新能源 4、 为减少汽车尾气对空气污染，应采取： ①改进发动机的燃烧方式，使其充分燃烧

CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质③使用清洁能源

④禁止没有达标的汽车上路⑤使用无铅汽油，禁止含铅物质排放

（金属和金属材料）

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、金属的物理性质：①有光泽②能导电③能导热④有延展性

3、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金

属特性的物质。生铁与钢的区别在于其含碳量不同。

4、合金与纯金比较，其优越性能有：①硬度增大②溶点降低③抗腐蚀性更好

5、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。

全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

6、部分合金的用途：钢轨、自行车架——锰钢（韧性好，硬度大）焊接金属——焊锡

医疗器械、炊具——不锈钢（抗腐蚀性好）钱币——白铜

轴承、齿轮——青铜（硅钢）导磁性好（钨钢）耐高温，硬度大7、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B 《属基本类型之一》

8、铁与稀酸反应时，生成物中铁元素为+2价。

9、常见金属在溶液中的活动性顺序：

K Ca Na Mg AL Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强到弱

10、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。

反应原理：3CO+ Fe

2O

3

高温2Fe + 3CO

2

（不属置换反应）

实验操作应注意：①先通CO，后加热，反应结束时待试管冷却后再停止通CO

②因尾气CO有毒，应将CO燃烧或收集备用

11、防止铁制品生绣的方法：

①保持铁制品表面洁净和干燥；

②在铁制品的表面涂保护膜。《即：A、在其表面刷油漆； B、在其表面涂油；

C、在其表面镀上其它金属（电镀）；

D、通过化学反应使其表面生成致密的氧化膜。》

12、怎样保护金属资源：①防止金属腐蚀②金属的回收利用

③有计划、合理地开采④寻找金属代替品

（溶液）

1、溶质：被溶解的物质（未被溶解的不算）；溶剂：能溶解其它物质的物质。

2、溶液的特征：①均一、稳定、的混合物。一种溶液可有两种或两种以上的溶质。

溶解

②溶质+溶剂溶液

吸热或放热

7

8

③溶液体积≠溶质体积+溶剂体积

①加水 ②升温

3、饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外

①增加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水 ②降温

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。溶液的浓（稀）与它是否饱和无关。 4、固体物质的溶解度：受温度的影响大；

气体物质的溶解度：受温度和压强的影响大，温度升高溶解度减小，压强升高溶解度增大。 5、溶剂的增减与溶解度无关；用玻棒搅拌可加速固态物质的溶解，但与溶解度无关。 6、分离：KCl 和MnO 2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发。

分离：NaCl 和KNO 3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）

结晶的两种方法：①蒸发溶剂（对溶解度受温度影响不大的物质）（如NaCl ）。

②冷却热饱和溶液（对溶解度受温度影响较大的物质）（如KNO 3、CuSO 4）

7、溶解度曲线中可获得如下信息：

1. 某一物质在某温度时的溶解度 ②同一物质在不同温度时的溶解度 ③不同物质在同一温度时的溶解度 ④物质的溶解度受温度的影响情况

8、 溶质的质量分数 = ╳100% （表示溶液中溶质的多少）

9、 乳浊液（如：油分散到水中）：液体小颗粒分散到另一种液体里形成的混合物。 悬浊液（如：泥沙散到水中）：固体小颗粒分散到另一种液体里形成的混合物。

（酸、碱、盐）

1、酸（的通性）：由于酸在水溶液里都能电离而生成H +

离子，所以它们有一些相似的化学性质。

遇酸 遇酸

1） 紫色石蕊 变红色，无色酚酞 不变色。

2） 酸+活泼金属（金属活动顺序中H 以前） 盐和氢气（除了HNO 3和浓H 2SO 4具氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H 2CO 3酸性太弱）

3）. 酸 +金属氧化物 盐和水 2、碱（的通性）：

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH -

离子，所以它们有一些相似的化学性质。

遇碱 （碱必须可溶） 遇碱（碱必须可溶）. (1) 紫色石蕊试液 变蓝色，无色酚酞试液 变红色。

例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

(2) 碱 +非金属氧化物 盐和水。（条件：碱必须可溶）例如Cu(OH)2+CO 2不反应 注、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO 4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱．溶液，但一定是碱性．．溶液。（如Na 2CO 3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

均不属 溶液

3、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

4、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。PH=0

时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。（蒸馏水的pH=7）pH值是整数。

pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。测定pH的最简单的方法是使用pH试纸。

5、复分解反应（生成物中必含

．．沉淀或气体或水）：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 AB+CD=AD+CB 《属基本类型之一》

6、酸、碱、盐溶液能导电，蒸馏水和乙醇不能导电。

7、盐的性质：①盐+某些金属==（另一种）金属+（另一种）盐，条件：a、盐可溶 b、活动性

强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）

②盐+酸反应（与前面相同）③盐+碱反应（与前面相同）

④盐+盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

8、NaCl在自然界分布很广，其溶解度受温度的影响很小，因此通过晾晒海水或煮盐井水和盐湖水等，蒸发除去其水分，得到含较多杂质的NaCl晶体——粗盐

粗盐提纯的方法：①溶解（玻璃棒起搅拌作用，加速溶解）

②过滤（玻璃棒起引流作用，防止液体飞溅）

③蒸发（玻璃棒起搅拌作用，防止局部温度过高，液体飞溅）

④结晶 (玻璃棒可将固体转移到纸上）

9、酸中一定含有氢元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）

碱中一定含有金属元素（×）如：NH3·H2O 化合物中一定含有非金属元素（√）盐中一定含有金属离子或金属元素（×）如：NH4NO3有机物中一定含有碳元素（√）

10、部分物质的用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。工业用盐中含有杂质

是NaNO2（亚硝酸钠）

⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封

保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

⑸稀HCl、稀H2SO4用于除锈。⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。

⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。

⑽NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3、Mg(OH)2等 Al(OH)3+HCl

⑾改良酸性土壤用熟石灰Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—

制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

11、物质的检验

酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可

盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3

区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：用盐酸和石灰水

9

铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

（化学与生活）

1、化学肥料：①氮肥（含NH+与碱放出氨气）缺氮肥其生长发育迟缓或停滞，作物品质低下；

②磷肥可增强作物抗寒、抗旱能力，过量会导致作物贪青晚熟、结实率下降；

③钾肥可增强作物抗病虫、抗倒伏能力；

2、化肥对环境的影响：①形成土壤污染、酸化；②造成水体富营养化等。

3、含有两种或两种以上营养元素（营养元素指N、P、K）的肥料叫复合肥。

4、食品营养素：①有机营养素（糖《由碳、氢、氧三种元素组成》、脂肪、蛋白质、维生素）

②无机营养素（无机盐、水）

5、缺少矿物的危害：

缺碘——甲状腺肿大缺钙——导致佝偻病缺铁——贫血

缺氟——导致龋齿缺锌——影响生长发育，智力低下

6、人体必须的微量元素：铁Fe、铜Cu、锌Zn、、锰Mn、钼Mo、氟F、碘I、硒Se等

7、“白色污染”即塑料废弃物对环境的污染，消除“白色污染”可从这几个方面着手：

①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品；

③使用一些新型可降解的塑料；④回收各种废弃塑料制品。

8、合成纤维、棉纤维、羊毛纤维的区分：用点燃的方法

9、含碳元素的化合物叫有机物，《但：CO、CO2、CaCO3除外》；

不含碳元素的化合物叫无机物，如：NaCl、H2SO4、NaOH等。

10、塑料可分为：热塑型（受热熔化，冷却后变固体，可反复加工使用）

热固型（一经加工成型不受热熔化）

11、天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等；

合成有机高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶等；

初中化学中的“例外”

10

1．原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。

2．同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，NH

4N0

3

(N:-3、+5价)。

3．质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。

(1)可能是两种不同的分子（如H

2O与NH

3

）；(2)可能是不同的原子和分子（如S与

0 2）；(3)可能是两种不同的离子（如Na+与NH

4

+）。

4．排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中．它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS0

4

溶液中，则发生化学反应：

2Na+2H

2O===2NaOH+H

2

↑，

2NaOH+CuSO

4===Cu(OH)

2

↓+Na

2

SO

4

5．常见金属元素中．常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。

6．温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小（如固体Ca(0H)

2

和常见气体）。

7. 通常CO

2既不能燃烧．也不能支持燃烧，但点燃的镁条却可以在C0

2

中燃烧。

８. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体（如 N

2

等）。

９.干冰能升华．但能升华的物质不一定是干冰（如：碘）。

1０．有机化合物是含碳的化合物, 但含碳的化合物不一定是有机化合物

（如：CaCO

3、CO

2

等）。

1１. 中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应

（如：BaCl

2+H

2

SO

4

=BaSO

4

↓+2HCl ）

1２.金属能导电．但能导电的不一定是金属。如：NaCl的水溶液.

初中化学基本概念中的“一定”和“不一定”

1．单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：0

2

和

11

3

的混合气体。

2. 碱溶液中一定含有OH- ,其溶液一定呈碱性；呈碱性的溶液中一定含有OH- ,但

其溶液不一定是碱溶液。如：Na

2CO

3

、K

2

CO

3

的水溶液呈碱性，但它们都不是碱。

3．盐中一定含有酸根阴离子，不一定含有金属阳离子（如：铵盐〈NH

4NO

3

、NH

4

HCO

3

〉

４．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：0

2、KClO

3

都不是氧化物。

５. 有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物。如：C、CO、CO

2

、碳酸盐等都是无机物。

６．溶液一定是均一、稳定、透明的液体，但均一、稳定、透明的液体不一定是溶

液。如：H

20、C

2

H

5

OH等则不是溶液。

７．中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。

如: 2NaOH+CO

2==Na

2

C0

3

+H

2

0 Fe

2

3

+6HCl=2FeCl

3

+3H

2

８．复分解反应中元素的化合价一定不变。置换反应中元素的化合价一定改变；化合反应和分解反应中元素的化合价不一定改变。

９．置换反应一定有单质和化合物生成, 但有单质和化合物生成的化学反应不一定是置换反应。如：CO+CuO Cu+CO

2

．

1０．化合反应一定生成一种物质．但有一种物质生成的化学反应不一定是化合反应；分解反应的反应物一定是一种物质，但只有一种物质参加的化学反应不一

定是分解反应。如：20

3催化剂30

2

。

11、核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H

2O、NH

3

、CH

4

。

12、对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

溶液的浓（稀）与它是否饱和无关。

13、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4

溶液是盐溶液，但溶液显酸性）

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如

Na

2CO

3

溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

初三化学中考总复习知识点汇总(实验部分)

1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

12

B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶

（1）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器

③或用于装置成小型气体的发生器

（2）烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩

②也可用做较大量的物质间的反应

（3）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。

注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试

剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁

吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

（4）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

也不能②在量筒里进行化学反应

注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹

液面的最低点保持在同一水平面。

（5）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,

被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有

腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

（6）集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。

（瓶口是磨毛的）

（7）长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

（8）试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。（9）铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。

（10）酒精灯两查：①使用前先检查灯心是否平整；②再查酒精量（不超过2/3，不低于1/4）。

两禁：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；②绝对禁止用燃着的酒精灯去

点燃另一酒精灯（以免失火）

一不可：实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的

水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不可用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒

精燃烧，发生危险）

注：酒精灯的外焰最高，《应在外焰部分加热》先预热后集中加热。万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

（11）玻璃棒用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。

（12）药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。

2：基本操作

（3）溶液的配制

13

A：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细

B：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）

C：一定溶质质量分数的溶液的配制

①固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解

用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

②液体物质的配制过程计算、量取、溶解

用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（4）过滤（见自然界的水一节）

（5）蒸发与结晶

A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上

B、结晶是分离几种可溶性的物质

①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；

②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。

（6）仪器的装配装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

（7）检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱；《即：手握看气泡，松开看水柱》）。

（8）玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

（9）常用的意外事故的处理方法

A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。

B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。

D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。

3、气体的制取、收集

（1）常用气体的发生装置

A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。

B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。

（2）常用气体的收集方法

A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）

B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）

C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体；排气法：导管应伸入瓶底

4、气体的验满：

O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。

14

CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥

（1）气体的净化（除杂）

H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网

（2）气体的干燥（除去水）

干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）

酸性干燥剂不能干燥碱性气体（如氨气）；

碱性干燥剂不能干燥酸性气体（如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等）。

6、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；

无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

7、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。PH的范围在0——14之

间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。

PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。

8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水

证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。

（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。

15

16

（O 2、H 2、CO 2、CO 、CH 4）性质比较 <请你保存> 2009-12-14

1、① O 2

是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的，具有助燃性。

实验室制O 2的方法是： A 、加热氯酸钾 2KClO 3

2KCl + 3O 2 ↑

B 、加热高锰酸钾2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑

C 、双氧水 2H 2O 2

MnO2

2H 2O + O 2 ↑

工业上制O 2的方法是：分离液态空气（物理变化）

原理：利用N 2、 O 2的沸点不同，N 2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。 ② H 2 是无色无味，密度最小，难溶于水，具有可燃性。

H 2作为燃料的优点：资源丰富、发热量高、产物（水）不污染环境。

实验室制H 2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑

(Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑)

（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H 2而生成H 2O ；也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应） 工业上制H 2的原料：水(2H 2O 通电

2H 2↑+ O 2 ↑)

③CO 2无色无味，密度比空气大，能溶于水；干冰(CO 2固体)。用于灭火（不燃烧、不支持

燃烧）

实验室制取CO 2：大理石或石灰石和稀盐酸。CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl ），不能用稀硫酸（生成的CaSO 4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 工业上制取CO 2：煅烧石灰石 （CaCO 3

高温

CaO + CO 2↑）

④ CO 是无色无味，密度比空气略小，有剧毒,难溶于水。

⑤ CH 4无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH 4） 2、氧气是一种比较活泼的气体，具有助燃性（但不具有可燃性，不能燃烧。）、氧化性，是一种常用的氧化剂。 ①（黑色）C + O 2

点燃

CO 2反应现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热

量。

②（黄色）S + O 2

点燃

SO 2反应现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，

生成刺激性气味的气体SO 2。 ③（红色或白色）4P + 5O 2 点燃

2P 2O 5 反应现象是：冒白烟，生成白色固体P 2O 5。（用于

发令枪、烟幕弹） ④（银白色）2Mg + O 2 点燃

2MgO 反应现象是： 放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）

⑤（银白色）3Fe + 2O 2 点燃

Fe 3O 4反应现象是： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

Fe 3O 4；注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥ 2H 2 + O 2

点燃

2H 2O (H 2 点燃前一定要验纯)发出淡蓝色的火焰。

⑦ 2CO + O 2 点燃

2CO 2 发出

蓝色的火焰。 ⑧ CH 4 + 2O 2 点燃

CO 2 + 2H 2O 反应现象：发出明亮的

蓝色火焰。

3、〖C 、H 2、CO 〗具有相似的化学性质：

① 可燃性： H 2+ O 2— CO+ O 2—

C+ O2—（氧气充足） C+ O2—（氧气不足）

②还原性：H2 + CuO 加热Cu + H2O黑色变成红色，同时有水珠出现

C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑黑色变成红色，并产生使石灰水变浑浊的气体

CO+ CuO 加热Cu + CO2 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

4、CO2①与水反应：CO2 + H2O === H2CO3（能使紫色石蕊变红色）

②与碱反应：CO2 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O（检验CO2的存在）

**③与灼热的碳反应：CO2+C高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，*具氧化性（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力））

5、①除杂：若CO中[含CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—

若CO2中[含CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO—

若CaO中[含CaCO3] 只能煅烧 CaCO3—

②检验：CaO中[含CaCO3] 加盐酸 CaCO3+ HCl—

③鉴别：A. 三种可燃的气体： H2、CO、CH4不能用火焰颜色区分，看燃烧产物区分。

B. H2、O2、CO2：用燃着的木条。

C. [（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）] 用石灰水

6、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

7、密度比空气大用向上排空气法难或不易溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排

空气法

注：1）CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法

2）可利用其气体的分子量判断收集方法（但必须在考虑其气体的水溶性）<空气的平均分子量为29，如果某气体的分子量大于29可用向上排空法，否则反之。>

17

九年级化学

中考总复习知识点汇总

化学方程式（请牢记）2009-12-13

一．物质与氧气的反应：（化合反应）

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O

2点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O

2

点燃 Fe

3

O

4

3.铜在空气中受热：2Cu + O

2加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O

2

点燃 2Al

2

O

3

5.氢气中空气中燃烧：2H

2 + O

2

点燃 2H

2

O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O

2

点燃 2P

2

O

5

7.硫粉在空气中燃烧： S + O

2点燃 SO

2

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O

2

点燃 CO

2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O

2

点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：

1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O

2点燃 2CO

2

2.甲烷在空气中燃烧：CH

4 + 2O

2

点燃 CO

2

+ 2H

2

O

3.酒精在空气中燃烧：C

2H

5

OH + 3O

2

点燃 2CO

2

+ 3H

2

O

4.二氧化碳与<灼热的>碳反应： CO2+C高温 2CO <吸热反应>

5.葡萄糖在空气的作用下: C

6H

12

O

6

+ 6O

2

6CO

2

+ 6H

2

O

二．几个分解反应：

1.水通直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

2.加热氯酸钾（用二氧化锰作催化剂）：2KClO

3 2KCl + 3O

2

↑

3.加热高锰酸钾：2KMnO

4K

2

MnO

4

+ MnO

2

+ O

2

↑实验室制氧

4、过氧化氢分解：2H

2O

2

MnO2

2H

2

O + O

2

↑

5.加热氧化汞:2Hgo加热2Hg + O

2

↑ <工业上制氧>

6.碳酸(及不稳定)分解：H

2CO

3

=== H

2

O + CO

2

↑

7．高温煅烧石灰石：CaCO

3高温CaO + CO

2

↑<工业上制CO

2

>

8.加热碳酸氢铵：NH

4HCO

3

加热NH

3

↑ + H

2

O + CO

2

↑

三．几个氧化还原反应：

1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

2.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO

2

↑

3.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe

2O

3

高温4Fe + 3CO

2

↑

4.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe

3O

4

高温3Fe + 2CO

2

↑

5.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO

2

6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe

2O

3

高温2Fe + 3CO

2

7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe

3O

4

高温3Fe + 4CO

2

8.镁还原氧化铜: Mg+ CuO 加热Cu + MgO

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + <稀> 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）

18

19

1. 锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑

2. 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑

3. 镁和稀硫酸Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑

4. 铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑

5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑

6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑

7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑

8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu

2. 铝和硫酸铜溶液反应：Al + 3CuSO 4 === Al(SO 4 )3+ 3Cu

3. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu

4. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2 === Cu(NO 3)2 + Hg

5. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 === Cu(NO 3)2 + 2Ag

6. 铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO 3 === Fe (NO 3)2 + 2Ag

7. 铝和硝酸银溶液反应：Al + 3AgNO 3 === Al (NO 3)3 + 3Ag

8. 铁和氯化铜溶液反应：Fe + CuCl 2 === FeCl 2 + Cu （3）(碱性)氧化物 + <稀>酸 -------- 盐 + 水 1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O 2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H 2O 4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O 5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H 2SO 4 ==== MgSO 4 + H 2O

6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl 2 + H 2O （4）(酸性)氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

1．氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O 2．氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2O 3．氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 ==== Na 2SO 4 + H 2O

4．石灰水与CO 2反应：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O <鉴别CO 2气体> 5. 熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

1．盐酸和氢氧化钠起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O

2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H 2O

3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl 2 + 2H 2O 4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl 2 + 2H 2O 5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl 3 + 3H 2O

6. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O

7. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH ==== Na 2SO 4 + 2H 2O

8. 硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4 + 2KOH ==== K 2SO 4 + 2H 2O

20

9. 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH)2 ==== CuSO 4 + 2H 2O

10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3==== Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O 11. 硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH ==== NaNO 3 +H 2O

（6）酸 + 盐 -------- 新酸 + 新盐

1．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑<实验室制CO 2> 2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 3. 碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO 3 + HCl === NaCl + H 2O + CO 2↑ 4．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3 + 2HCl === MgCl 2 + H 2O + CO 2↑ 5．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3 6. 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑ 7. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐

1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + NaNO 3 2．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓ + 2NaCl 3.碳酸钠和氯化钡 ： Na 2CO 3+ BaCl 2 === BaCO 3↓+ 2NaCl 4. 碳酸钠和氯化钙 ： Na 2CO 3+ CaCl 2 === CaCO 3↓+ 2NaCl 5. 硫酸铜和氯化钡：CuSO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓ + CuCl 2 五．其它反应：

1．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 2．生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2 3．氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ==== 2NaOH 4．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O ==== H 2SO 4

5．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4〃5H 2O

（部分物质的俗名或主要成分、化学式）

氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO 3 硫化氢H 2S 硫酸H 2SO 4 硝酸HNO 3 磷酸H 3PO 4 氯化钠NaCl （食盐） 氧化钙CaO （生石灰） 尿素CO(NH 2)2

氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰其水溶液俗名石灰水） 石灰石（大理石）的主要成分是：CaCO 3 氢氧化钠 NaOH （火碱、烧碱、苛性钠） 亚硫酸钠Na 2SO 3 碳酸氢钠NaHCO 3

碳酸钠Na 2CO 3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱） 硫酸铜晶体CuSO 4·5H 2O （蓝矾、胆矾） 磷酸二氢钙Ca(H 2PO 4)2 硫酸氢钠NaHSO 4 氨水NH 3·H 2O （属于碱类） 酒精：C 2H 5OH 醋酸：CH 3COOH 煤气：CO 水煤气：CO 、H 2 天然气（沼气、甲烷）：CH4 NH 3（氨气） SO 3（三氧化硫） NO （一氧化氮）、 NO 2（二氧化氮）

（常见的酸根或离子）SO 42-、OH -、CO 3 2-、NO 3 -(硝酸根)、ClO 3 -(氯酸)、PO 43-(磷酸根)、HPO 42-

(磷