九年级化学复习宝典--全册知识点总结填空【精品】

九

年

级

化

学

知

识

点

总

结

—人教版全册

第一单元

考点一：物质的变化

物理变化：，分子本身。

化学变化：，分子中。

区分化学变化和物理变化的依据是：。

1.常见的典型化学化

（1）可燃物的燃烧；（2）金属的锈蚀和冶炼；（3）食品的腐蚀与变质；（4）光合作用和动植物的呼吸等。

2.化学变化时的能量变化

化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热

考点二：物质的性质

物理性质：。例如：颜色、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。

化学性质：。例如：可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性等。

考点三：实验操作

1.药品的取用

药品的取用原则：“三不”原则—

最少量原则—

环保原则—

（1）固体药品的取用

通常保存在中。取用块状药品使用，操作方法为。目的是。取用小颗粒药品或粉末状药品使用或，操作方法为。目的是。

（2）液体药品的取用

通常盛放在里。取用时，，，拿起试剂瓶时，。缓慢倾倒，倒完液体后，应盖上瓶塞，把瓶子放回原处。量筒量取液体时，应注意。

胶头滴管吸取液体时，应。使用后应（滴瓶上的胶头滴管）。

2.物质的加热

酒精灯的使用要求：禁止；禁止；用加热，先；熄灭时，应，不能用嘴吹灭；盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不得少于1/4。注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干，试管夹夹在；给盛有液体的试管加热时，液体的量不可超过试管容积的；加热时，用外焰加热，先预热试管；试管口应，不应朝着有人的方向；给试管里的固体药品加热时，试管口要，防止。很热的容器不要立即用冷水冲洗，以免受热不匀而破裂。

3.仪器的洗涤

玻璃仪器洗涤干净的标准：

考点四：两个实验探究

1. 对蜡烛及其燃烧的探究

蜡烛火焰分，温度最高。证明方法：；蜡烛燃烧后有生成，证明方法：；蜡烛燃烧后有生成，证明方

法：。

2.对空气和人体呼出气体成分的探究

验证CO2的方法：，且CO2含量越高，。

验证O2的方法：，且O2含量越高，。

第二单元

考点一：空气的成分

1．空气中各气体的体积分数

各物质在空气中所占的比为：N2，O2，稀有气体，CO2，其他气体和杂质。

N2常温下为无色无味气体，于水，化学性质，可用作。

稀有气体包括，直接由构成，化学性质，可

做。

2. 空气中氧气体积含量的测定实验（课本27页图2-3）

（1）实验现象：①；

②。

（2）化学方程式：。

（3）实验结论：。

（4）注意事项：如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足1/5，则可能原因：

①、；②、；

③、。如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于1/5，则可能的原因：

①、。②、。

3.实验中不用C或S燃烧的原因：；不用Fe燃烧的原

因：；不用Mg燃烧的原因：；不用蜡烛燃烧的原因：。

考点二：氧气的性质

1.氧气的物理性质

氧气在通常状况下为，溶于水，密度空气密度，液态和固态都是淡蓝色。

2.氧气的化学性质

考点三：空气的污染与防治

1.造成空气污染的主要原因：①化石燃料燃烧产生的烟尘和有害气体，汽车尾气；②工厂排放的废气；③地面植被的破坏导致的土地沙漠化而引起的沙尘。

2.空气污染物：有害气体（主要是SO2、NO2、CO）和粉尘。[CO2不是大气污染物]

3.防止空气污染的措施：

（1）提高大自然对空气的净化能力。如：大规模植树造林，绿化环境等。

（2）加强对环境的保护，针对污染源采取有效措施。如：提倡绿色化学。加强环境监测（空气质量分级标准中，质量级别，空气质量状况越好）。

（3）改变燃料，使用清洁能源。如：使用太阳能、风能、地热能、核能开发氢能等。

考点四：实验室制取氧气

1.化学反应原理：

（1），采用型发生装置。试管口，防止。

（2），采用型发生装置。

（3），采用型发生装置。

2.实验注意事项（固固加热型发生装置与排水收集，课本45页图2-17）

①查-先组装实验仪器，再检验装置的，否则收集不到气体。

方法为：。

②装-向试管内添加固体药品（如果为固体和液体药品，应按照先后的顺序添加）

③定-将试管固定在铁架台上，应将试管口，防止冷凝的水倒流使试管炸裂。

④点-点燃酒精灯，加热前预热，然后再集中加热，防止。

⑤收-排水法收集气体。应等到再收集，防止收集的气体不纯。

，证明气体收集满了。

⑥移、熄-收集完后先，再，防止。

3.收集方法

①向上排空气法：根据氧气的密度比空气大。

，证明收集满了。

该方法收集到的气体较，且操作方法，但。

②排水法：根据氧气不易溶于水。收集到的气体较，但，且操作方法。

4.检验方法

用的木条伸入到集气瓶，看木条是否复燃。

5.工业制备氧气是利用空气中各成分的沸点不同，分离液态空气得到。为变化。

考点五：几组重要的概念

1.化合反应、分解反应、氧化反应

化合反应：。属于基本反应类型。

分解反应：。属于基本反应类型。

氧化反应：。不属于基本反应类型

．．．．．．．．．。

缓慢氧化：反应进行的很慢，反应现象不易被察觉。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒的酿造、肥料的腐熟、钢铁的生锈等。

2..催化剂

在化学反应里能反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫）。催化剂在化学变化中所起的作用叫做。

注意：①催化剂不能改变生成物的质量②催化剂不是反应物也不是生成物③一种催化剂只针对某一反应。不同的反应，催化剂可能不同④某一反应的催化剂可能不只一种

第三单元

考点一：分子和原子

1.分子：最小粒子；

原子：最小微粒。

2.区别：化学反应中，分子可分，原子不可分；联系：分子是由原子构成的

3.分子的特点：①②③

4.浓氨水能使酚酞试液由无色变为

考点二：原子和离子

1.原子结构

2.原子结构的规律

①决定原子种类。②原子内= = =

③决定原子的质量，集中在原子的。④并不是所有的原子都有中子，例如。

3.核外电子排布规律核外电子分层排，由内向外能量增。一层2，二层8，

内层排满排外层，最外不得超过8，只有一层最多俩。

金属元素：一般最外层电子数，容易电子，带，形成离子

非金属元素：一般最外层电子数，容易电子，带，形成离子

稀有气体元素：最外层电子数为（He为）电子

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫结构

决定元素的化学性质。

4.离子

带电荷的原子叫做离子。叫做离子化合物，例如。

离子的表示方法：

写出元素或原子团符号，在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号硫酸根离子，碳酸根离子，硝酸根离子，

氢氧根离子，铵根离子。

5.原子结构示意图

镁原子结构示意图：镁离子结构示意图：

符号：符号为：

6.相对原子质量

（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）

（2）相对原子质量== （单位：）

相对原子质量近似等于

考点三：元素

1.定义：。

2.注意：A．元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数B．元素组成物质

决定元素种类。

3.元素分为元素，元素，元素。

4.地壳中含量前五位的元素依次是。

5.元素符号的书写（书本62页常见的元素符号）规则：“一大二小”

意义：宏观；微观

6. 物质，元素，原子，离子，分子之间的关系

金属单质及稀有气体单质和大部分常温下以固体存在的非金属单质

如：Fe 、Ne 、S ﹑C 等 都是直接由原子构成的物质；

大部分化合物和常温下以气态和液态存在的非金属单质

如：O 2﹑H 2﹑N 2﹑H 2O 等 都是由分子构成的物质

离子型化合物如：NaCl 等 都是由相应的阴阳离子构成

7.元素周期表

元素按照该原子核电荷数递增的顺序编写。共7个周期16个族（7个横行18个纵行）。

写出右图中元素周期表中一方格提供的信息：

第四单元

考点一：水的组成

1.电解水的方程式：

2.注意事项：①用的是直流电，通常加入硫酸钠或氢氧化钠，目的是 ②正极产生的气体是 ；负极产生的气体是 。气体的体积比是 ，质量比是 。③正极的气体检验方法是： ；负极气体用燃着的木条点燃的方法，现象是 。

3.电解水实验说明：①水在通电时生成氢气和氧气。②水是由 组成。

4. 氢气的性质

物理性质： 。 化学性质： 。

检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，试管口朝下，靠近酒精灯火焰点火。当发出尖锐爆呜声，表示氢气不纯。发出的声音较小，表示氢气较纯。

制备氢气的反应原理：

考点二：水资源

1.净化水的常用方法：吸附、沉淀、过滤、煮沸、蒸馏、消毒

吸附：常用活性炭吸附水中的不溶性杂质，活性炭也可消除颜色、异味等部分可溶杂质。

（活性炭疏松多孔，把杂质异味颗粒吸附到自己体内）是 变化。

沉淀：水中大颗粒不溶性杂质在重力的作用下沉降的过程。

（化学沉淀：加入絮凝剂，例如明矾。原理是 ）

过滤：将不溶于液体的固体和液体分离的方法。除去所有不可溶杂质

操作为一贴 ，

二低 ，

三接触 。

过滤后滤液仍浑浊的原因可能是

煮沸：生活中将冷水烧开，能降低水的硬度；并能杀死水中的微生物。

微观概念：可以说种类，也可以说个数。 宏观概念：只可以说种类，不可以说个数。 化学变化中，不发生变化。 化学变化中，要发生变化。

蒸馏：利用液体的沸点不同，将液体分离的方法。能除去 杂质。

消毒：利用化学反应杀死水中微生物

2.硬水和软水

硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水：

软水：不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水。

鉴别方法及现象：

硬水的软化的方法：

3.水资源保护

水体污染的来源主要有工业“三废”的任意排放、农药和化肥的不合理使用、生活污水和垃圾的任意倾倒。

爱护水资源的方法：一要节约用水，二要防止水体污染。

考点三：物质的分类

物质

定义：

纯净物： 混合物：

单质： 化合物：

氧化物：

考点四：化学式与化合价

1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式

2.化学式的意义

A ．化学式的意义 例如：H 2O

①表示一种物质 ②表示这种物质的组成 ③表示这种物质的一个分子 ④表示这种物质的一个分子的构成

H 2O S 3.A ．双原子分子单质 氧气： 氮气： 氢气：

B ．稀有气体单质 氦气： 氩气：

C ．金属单质，固体非金属单质 铁： 碳： 铝：

D ．化合物 氯化钠 四氧化三铁 氧化铁

氧化亚铁 氯酸钾 ClO 2 碳酸钙 硫酸

硝酸铵 氢氧化钙 高锰酸钾 K 2MnO 4

4.化合价 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。有正价与负价之分。

A ．化合价口诀

一价金属钾钠银，二价金属钙镁钡锌，三价金属只有铝，铜汞一二，铁二三。

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有正一是铵根。

单质零价永不变，其他元素有变价，先死后活来计算。

B ．化合价表示方法

元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。

例如：标出氧化铝中铝元素的化合价：；标出硝酸铵中氮元素的化合价：。

C．化合价的应用

原则：（1）在化合物中正负化合价代数和为。（2）单质分子里，元素的化合价为。（3）O通常为价，H通常为价，Cl在氯化物中显价。（4）书写时，正价在前，负价在后。读法与写法相反。

原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和

考点五：有关相对分子质量的计算以A m B n为例

1.相对分子质量的计算Mr(A m B n)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n

例如：硫酸的相对分子质量= （写出计算过程）；

碳酸钙的相对分子质量= ；二氧化碳的相对分子质量= ；氧化铜的相对分子质量= 。

2.各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]

例如：H2O中H与O的质量比= ；

C2H5OH中C﹑H﹑O的质量比= 。

例如：硝酸铵中氮元素的质量分数=

。

4.元素的质量=物质的总质量×元素的质量分数

例如：100g尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量= 。

第五单元

考点一：质量守恒定律

1.定义：。

2.化学反应前后

（1）“五不变”宏观：；

微观：

（2）“两变”宏观：；微观：

（3）“两可能改变”：

3.在实验验证质量守恒定律时，如果反应中有气体参与或生成

．．．．．．．，有容易逸散到空气中的物质生成

．．．．．．．．．．．．．．，则应在容器中进行实验，并测定。

密闭容器中，发生化学反应，反应前后，质量减少的物质是，质量增加的物质是，质量不变的物质可能是或不参与反应。

考点二：化学反应方程式

1.含义：用化学式表示化学反应的式子。

2.书写原则：①以客观事实为基础②遵守质量守恒定律

3.书写化学方程式的步骤

①写：写出反应物、生成物的化学式②配：配平方程式

③注：注明反应条件和生成物的状态④等：将横线改为等号

4.表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的计量数之比）⑶表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以方程式中各化学式的计量数得到的积之比）例如：

A%=

宏观（量）意义为

微观意义为

量的意义为

5.利用化学方程式的简单计算

（1）依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

（2）步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答

（3）注意：

①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物

．．．的质量。

③单位必须统一。

6写出下列化学反应方程式

磷的燃烧：镁条的燃烧：

铁丝的燃烧：碳完全燃烧

碳不完全燃烧：酒精的燃烧

硫的燃烧：氢气的燃烧：

一氧化碳的燃烧：甲烷的燃烧：

电解水：铁钉与硫酸铜溶液反应：

高锰酸钾制取氧气：氯酸钾制取氧气：

双氧水制取氧气：氢气还原氧化铜：

碳还原氧化铜：一氧化碳还原氧化铜：

碳还原氧化铁：实验室制备二氧化碳：

泡沫灭火器中反应原理：高温煅烧石灰石：

生石灰与水反应：CO2与水反应：

CO2使澄清的石灰水变浑浊：碳酸分解：

CO2通过灼热的碳层：实验室制备氢气：

氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：稀盐酸与镁条反应：

一氧化碳还原氧化铁：空气中加热铜：

第六单元

考点一：实验室制备CO2

1.反应原理：

2.①不能用H2SO4与块状CaCO3反应的原因：

②不能用浓盐酸与块状CaCO3反应的原因：

③不能用HCl与Na2CO3粉末反应的原因：

3.发生装置：。使用长颈漏斗时，应将，原因

是。

4.收集装置：而不是。原因是：

5.检验方法：，反应方程式为：

6.验满方法：

7.工业制法的原理：

考点二：CO2的性质

1.物理性质：。固态的CO2称作，易升华，可用于。

2.化学性质：①一般；②与水反应方程式为，生成物能使紫

色石蕊。生成物易分解，方程式为；③检验CO2的方程

式。④与灼热的的碳反应

为。

3.用。途：①灭火[既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）]

②干冰用于人工降雨、制冷剂③温室的气体肥料④做碳酸型饮料

考点三：CO的性质

1.物理性质：。

2.化学性质：

①可燃性燃烧的反应方程式为，

现象为。

②还原性一氧化碳还原氧化铜的方程式为，应用于冶金工业。

反应现象为。

还原氧化铁的方程式为，

现象为。

③毒性吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3.一氧化碳与二氧化碳的本质不同是。

考点四：碳的单质

1.碳的几种单质

金刚石（C），天然存在的最坚硬的物质，可用作。

石墨（C），最软的矿石之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性，可用作。

金刚石和石墨的物理性质

．．．．有很大差异的原因是：。

C60（也叫“足球碳”）：C60分子是构成的分子，形似足球，结构稳定。

2.碳单质的化学性质

①常温下碳的化学性质比较。原因是。

②高温时，具有可燃性。

碳充分燃烧的方程式为，碳与氧气的质量比为；

碳不充分燃烧的方程式为，碳与氧气的质量比为。

高温时，具有还原性。碳还原氧化铜的方程式为。碳还原氧化铁的方程式为。

碳还原CO2的方程式为。

第七单元

考点一：燃烧和灭火

1.燃烧的三个条件：①；②；③。

三者缺一不可，否则不能燃烧，且燃烧越剧烈。

如右图所示（对照实验）：

A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明

了。

B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明

了。

白磷的着火点低，易自燃，应贮存在装有水的试剂瓶中。

C、若要使水下的白磷燃烧可采用的方法

为。

2.灭火的原理和方法

灭火的原理：破坏燃烧的任何一个条件灭火的方法：①；

②；③。

泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火

化学反应方程式：

②可燃性气体（H2、CO、CH4）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气

．．．．．混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。

考点二：燃料

化石燃料包括。属于能源。

1.煤称为“工业的粮食”

①组成：主要含元素，还含少量的元素

②将煤隔绝空气加热，此过程为变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）

③煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨

2.石油称为“工业的血液”

①组成：主要含元素。

②炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是变化）

③石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等

④石油不可以直接作燃料，会浪费资源

3.天然气，主要成分是甲烷（CH4）。[与沼气的主要成分相同]

①甲烷的物理性质：。

②甲烷的化学性质：，反应方程式为，现象

为。

4.检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：

点燃，在可燃物上方罩一个，烧杯内壁出现水雾，说明生成了H2O，证明该可燃物含有元素；在可燃物上方罩一个，烧杯内壁变浑浊，说明生成了CO2。证明

该可燃物含有元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明该可燃物一定含元素，可能含元素）。

5.燃料燃烧对空气的影响

煤燃烧会产生SO2、NO2等污染物。溶于水，当这些气体溶解在雨水中时，就形成了酸雨。

酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等

防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等

燃料充分燃烧的条件：①；②。

6.使用和开发新的燃料及能源

（1）乙醇，俗称酒精

①属于绿色能源中的一种，属于可再生能源。

②可燃性，反应方程式：

（2）氢气

①最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。

②有可燃性，燃烧的反应方程式：

③有还原性，用于冶炼金属。还原氧化铜的反应方程式：

④电解水可得到氢气，但耗用电能。反应方程式：

⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难

（3）氢气的实验室制法

①药品：锌粒和稀硫酸（或稀盐酸）

②原理：

③收集方法：向下排空法（密度比空气小）、排水法（难溶于水）

（4）正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能

考点三：化学反应中的能量变化

1、放出热量：如燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）例如：

镁和稀盐酸的反应，化学反应方程式：

2、吸收热量，例如：

可以利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑

第八单元

考点一:金属材料

1、金属材料是指和。

1）常温下一般为（汞为），有光泽。

2）大多数呈色（铜为色，金为色，铁粉为色）

3）有良好的性、性、性

3、在金属中加热熔合某些或而制得的具有的物。生铁和钢都是

4、合金的优点：

注：和被认为是21世纪的重要金属材料，与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

考点二:金属的化学性质

1、金属与氧气的反应（通式： + ==== 反应类型：）

写出下列金属与氧气反应的方程式和现象

镁现象：

铁现象：

铜现象：

铝现象：

注意：①、因为铝，所以铝在常温下不会锈蚀。

②、“真金不怕火炼”说明金。可用于鉴别真假黄金。

2、金属与酸的反应（通式： + ==== + 反应类型：）

①镁和稀硫酸②镁和稀盐酸

现象：①②

③铝和稀硫酸④铝和稀盐酸

现象：③④

⑤锌和稀硫酸⑥锌和稀盐酸

现象：⑤⑥

⑦铁和稀硫酸⑧铁和稀盐酸

现象：⑦⑧

另：几种金属（镁铝锌铁）与酸反应时产生氢气问题：

①相同质量的同种浓度的同种酸和过量的金属反应，产生的氢气的质量

②相同质量的同种浓度的同种酸和过量的金属反应，消耗的金属的质量由多到少的顺序是

③相同质量的金属过量的酸反应，产生的氢气的质量由多到少的顺序是

④相同形状相同大小的不同金属与氢离子浓度相同的同种酸反应，产生氢气由快到慢的顺序是

3、金属与盐溶液的反应（通式： + ==== + 反应类型：）

①铁和硫酸铜溶液②锌和硝酸银溶液

现象：①②

③铝和硫酸铜溶液④铜和硝酸银溶液

现象：③④

注意：①置换反应（定义）：

②CuSO4溶液： FeSO4、FeCl2溶液：

③Fe在参加置换反应时，生成价的盐。

考点三、金属活动性顺序

1、金属活动性顺序表

2、意义：在金属活动性顺序里：

（１）（强弱）

（２）（与酸）

（３）（与盐）

考点四、铁的冶炼

1、反应原理（化学方程式）：

2、

①现象：①②。

②先通CO再加热的目的：。

③实验完毕后继续通入CO的目的：。

④尾气的处理：。

4、原料：、、、

5、常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）

5、石灰石的作用及反应原理：

[提示：石灰石和炉渣（主要含SiO2）生成硅酸钙（CaSiO3）和一种气体]

考点五、铁的锈蚀

1、铁生锈的条件是：（铁锈的主要成分：）

（铜生铜绿的条件：铜与、、接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

2、防止铁制品生锈的措施：①②

③

3、保护金属资源的途径（或方法措施）：

①②③④

第九单元

考点一：溶液

1、溶液的概念：

溶质：。可以是一种或几种；溶剂：。只能是一种。

2、在溶液中溶质的是以或的形式存在的。如蔗糖溶液中溶质是以

的形式存在的，氯化钠溶液中溶质是以的形式存在的，硫酸溶液中溶质是以的形式存在的，氢氧化钠溶液中溶质是以的形式存在的，硫酸铜溶液中溶质是以的形式存在的。

注意：a、溶液不一定无色，如为蓝色为浅绿色为黄色

b、是最常用的溶剂。

c、溶液的＝溶质的 +溶剂的；

溶液的≠溶质的 +溶剂的（为什么？）

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——的溶液）；

3、溶质和溶剂的判断：

①固体、气体溶于液体：为溶剂，、是溶质

②液体溶于液体：有水，为溶剂；无水，量的为溶剂，量的为溶质，如由10%的乙醇和90%汽油混合成的乙醇汽油中溶质是，溶剂是。

③物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质；如CaO溶于水后形成的是溶液

4、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

5、除油污的方法和原理

①方法：原理：

②方法：原理：

③方法：原理：

6、物质溶解时的热效应

①溶解吸热：如②溶解放热：如、③溶解没有明显热现象：如

考点二：饱和溶液、不饱和溶液

1、概念：

饱和溶液：指在下，向里加入某种，当时所得的溶液。

不饱和溶液：指在下，向里加入某种，当时所得溶液。

2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而②最可靠的方法是什么？

4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液是浓溶液②不饱和溶液是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液

考点三：溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：

四要素：①②③④

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

①在时，在中最能溶解 NaCl

②在时，NaCl溶解在中达到状态时的质量为

（3）影响固体溶解度的因素：①②

大多数固体物质的溶解度；如KNO3

少数固体物质的溶解度；如NaCl

极少数物质溶解度。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲线

①曲线的意义：表示。

②曲线上的每一点表示。

③两曲线的交点表示。

④曲线下方的点表示溶液是；曲线上方的点表示溶液是。

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：①（越，气体溶解度越）

②（越，气体溶解度越）

3、结晶的两种方法

①：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐）

②（）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3

考点四：溶质的质量分数

1、公式：

2、计算类型：

⑴根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量）

⑵溶液的稀释或蒸发浓缩（公式：）

⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展

4、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：、、、

②仪器：、、、、、。

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释②仪器：、、、

1.化合价与离子对照表

一价

化合价:

离子:

二价

化合价:

离子:

三（价） 四（价） 二（价）三（价）

化合价:

离子: (名称: ) (名称: )

一（价）二（价） 汞记在心

化合价:

离子:

2.原子团的离子形式

负一(价) 负二(价)

化合价: 化合价:

离子: 离子:

只有正一(价)是 化合价： 离子：

P.S.

3.溶解性口诀离子对照表 Ⅰ. （总诀）

………………① K + Na + NH 4+ NO 3- Ⅱ. 强碱： 、 、 （微溶）、

其他为弱碱： 也可溶 Ⅲ.

除了 不溶于水也不溶于稀硝酸，其他的盐酸盐都溶于水，即Cl -和Ag +不

共存，与其他阳离子都可以共存

注①：其他离子与这些离子构成的化合物都 能溶于水，其中除了含

和含 的物质

会发生复分解反应生成 和

Ⅳ.

除了不溶于水也不溶于稀硝酸，其他的硫酸盐（除了Ag2SO4、CaSO4微溶）都溶于水，即SO42-和Ba2+不共存，与其他阳离子都可以共存

Ⅴ.

只有、、能溶于水，另外还有微溶

4.产生气体的复分解反应

NH4++OH-==NH3↑+H2O

例：、

2H++CO32-==CO2↑+H2O

例：、

H++HCO3-==CO2↑+H2O

例：、

5.常见的八种沉淀（六白，一红一蓝）

Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3（红褐色）Cu(OH)2（蓝色）

BaCO3 CaCO3 BaSO4 AgCl

请以上述八种沉淀为生成物，各写出一个化学方程式。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第十单元

考点一：酸、碱、盐的组成

水溶液中酸电离出的阳离子全部是，阴离子是如：硫酸（）、盐酸（）、硝酸（）

碱是由和组成的化合物如：、、氨水（）

盐是由（或根）和组成的化合物如：、

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：）

考点二：酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液色（2）金属+ 酸→

（3）金属氧化物+ 酸→

（4）碱+ 酸→

（5）盐+ 酸→

3、三种离子的检验

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色（2）非金属氧化物+ 可溶性碱→ （不属于基本反应类型）

（3）酸+ 碱→

（4）可溶性盐+ 可溶性碱→

考点四：中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、中和反应的定义：

2、实质：

3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。

4、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0 ７14

中性

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

操作：

（3）酸碱性与酸碱度关系：

（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有）；pH<5.6的雨水为酸雨

第十一单元

考点一：常见的盐

定义：能解离出金属离子(或NH+)和酸根离子的化合物

考点二：粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有MgCl、CaCl等可溶性杂质。

考点三：盐的化学性质

1、金属与盐的反应

通式：举例：

2、盐和酸的反应

通式：举例：

3、盐和碱的反应

通式：举例：

4、盐和盐的反应

通式：举例：

考点四：复分解反应

①复分解反应的条件：

②常见沉淀：六白一红一蓝

生成气体：H+与CO32-；H+与HCO32-；NH4+与OH-生成水：H+与OH-

③反应实质：离子结合成水，气体或沉淀，从而使原离子不能在存在于溶液中。

考点五：酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、碱：只有、、、和可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

口诀：1.钾钠铵硝溶2.碱溶四位钾钠钙钡 3.盐酸盐不溶AgCl 4.硫酸盐不溶BaSO4 5.碳酸盐只溶钾钠铵

考点六：特殊离子鉴别

H+1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32-盐

OH- 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐

Fe3+在水溶液中呈色，用OH-能生成红褐色沉淀

Cu2+在水溶液中呈色，用OH-能生成蓝色沉淀

Mg2+用OH-能生成白色沉淀

Ca2+用CO32-能生成白色沉淀

考点五：化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）缺氮：叶黄

（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗病虫害和抗倒伏（壮秆）缺钾：叶尖发黄

（3）磷肥作用：促进作物生长，增强作物抗寒抗旱能力（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低

（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种（可以是纯净物，也可是混合物）

KNO3NH4H2PO4(NH4)2HPO4后二者不能与碱性物质混合施用

3、使用化肥、农药对环境的影响

（1）土壤污染（2）大气污染（3）引起水体污染

4、合理使用化肥

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥（2）农家肥和化肥合理配用

第十二单元

考点一:六大营养素

1、六大基本营养素是指：、、、、、。

2、哪些物质中富含这些营养素？例题：课本P96 第2题

3、蛋白质的功能是。它由构成，主要含有元素，相对分子质量。

4、CO中毒机理：与（作用：）结合，导致。

5、是生物催化剂，能催化生物体内的反应。

6、人体蛋白质代谢

摄入胃肠道2+H2O，放出

蛋白质人体氨基酸

水解人体所需各种

7、蛋白质的变性：破坏蛋白质的结构，使其变质

引起变质的因素物理：、紫外线等

化学：、、、等

应用：①用（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存，食用有害。

②重金属盐中毒时的急救处理。

8、是生命活动的主要供能物质（60%—70%）由组成。

9、淀粉的化学式是、遇碘变。

10、写出化学方程式呼吸作用：光合作用：