2016届高考化学一轮复习:8.1《弱电解质的电离平衡》ppt课件

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高考化学知识点专题汇编 (11)

课时跟踪检测(五十三)陌生有机物的结构与性质 1.(2020·茂名模拟)轴烯是一类独特的星形环烃。下列关于三元轴烯()说法不正确的是() A.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.所有原子在同一平面 C.与1,3-丁二烯()互为同系物 D.与苯互为同分异构体 解析:选C该分子中含有C===C双键,所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A正确;由于C===C双键构成的平面结构,所以该分子的所有原子在同一平面上,B正确;该分子含有三个C===C双键和一个碳环,而只有两个C===C双键,所以二者结构不相似,不是同系物,C错误;该分子的化学式为C6H6,与苯的化学式相同,但结构不同,所以二者互为同分异构体,D正确。 2.化合物X()是一种医药中间体。下列有关化合物X的说法正确的是() A.该物质分子式为C10H9O4 B.在酸性条件下水解,水解产物只有一种 C.分子中所有原子处于同一平面 D.1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应 解析:选B A项,由化合物X的结构简式可知该有机物分子式为C10H8O4,错误;B 项,该有机物具有环酯结构,则水解产物只有一种,正确;C项,含有饱和烃基,具有甲烷的结构特点,则所有原子不可能在同一个平面上,错误;D项,含有羧基、酯基,且酯基可水解生成酚羟基和羧基,则1mol化合物X最多能与3mol NaOH反应,错误。3.牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草,下列三种结构简式表示的物质是从牛至中提取出来的活性成分。下列有关说法正确的是() A.c分子中最多有7个碳原子共平面 B.可用溴的CCl4溶液将a、b两种物质区别开 C.完全燃烧1mol三种物质时消耗氧气的量:a>c>b D.a分子与HCl发生加成反应时可得到四种以上产物

高考化学知识点专题汇编 (10)

课时跟踪检测(五十七)物质制备类综合实验 1.二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ),化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2,摩尔质量为250.5g·mol-1,常温下为紫红色固体,难溶于水,不溶于乙醇,工业上可用作聚氯乙烯(PVC)的染色剂和稳定剂。实验室制备二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)的流程如下: 已知:[Co(NH3)5H2O]Cl3===[Co(NH3)5H2O]3++3Cl-; [Co(NH 3)5Cl]2++H2O[Co(NH3)5H2O]3++Cl-; [Co(NH3)5H2O]3+受热可以产生氨。 (1)往黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2中加H2O2时发生的离子反应方程式为 ________________ __________________________________________________________________________。 (2)下列操作或描述正确的是________。 A.步骤②,过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2,往该沉淀中加双氧水溶液 B.步骤②,双氧水溶液要缓慢滴加,是为了控制反应温度,防止温度过高发生副反应C.步骤④,水浴温度低于85℃时产率下降,可能是因为温度对反应速率的影响比较大D.步骤⑥,抽滤之后,吸滤瓶中的滤液应从吸滤瓶的支管倒出 (3)在步骤⑥中对产品进行抽滤,选择正确操作的编号,将下列步骤补充完整:组装好装 置,将滤纸置于布氏漏斗内,用少量蒸馏水润湿→________→用倾析法将溶液转移入布氏漏斗中→________→将烧杯中剩余沉淀转移入布氏漏斗中,抽滤至干燥→________→取下吸滤瓶,用滤液冲洗烧杯中残留固体,再重新抽滤。 a.微开水龙头;b.开大水龙头;c.微关水龙头;d.关闭水龙头,拔下橡皮管;e.拔下橡皮管,关闭水龙头;f.不对水龙头进行操作。 (4)在步骤⑥中洗涤操作为先用冷水洗涤,再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是 ____________。 (5)最终得到产品的质量为21.4g,则该实验的制备产率为__________。 解析:(1)由流程图可知[Co(NH3)6]Cl2被H2O2氧化为[Co(NH3)5H2O]3+,反应的离子方程式为2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+2NH+4===2[Co(NH3)5H2O]3++4NH3↑+4Cl-或2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+4H+===2[Co(NH3)5H2O]3++2NH+4+4Cl-。(2)A项,步骤①过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2,错误;B项,反应速率过快短时间内放出的热量过多,而由信息可知温度过高[Co(NH3)5H2O]3+会分解,所以应缓慢滴加,正确;D项,吸滤瓶中的液体应直接倒出,错误。(3)抽滤开始和结束打开水龙头都应该先慢后快。(4)由于

2021高考化学知识点专题汇编 (11)

课时跟踪检测(二十六)以气体制备为主体的实验探究1.(2017·全国卷Ⅰ)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是() A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热 D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解析:选B制得的氢气中含有H2S、O2、HCl、H2O等杂质,由于酸性高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气,所以,应先用焦性没食子酸溶液吸收氧气,同时除去氯化氢(易溶于水),再用酸性高锰酸钾溶液吸收硫化氢,最后用浓硫酸干燥,A项错误;氢气中混有空气加热易发生爆炸,故加热管式炉前需对氢气进行验纯,其操作为在④处收集气体点燃,发出“噗”声,则证明制取的氢气较纯,B项正确;类似氢气还原氧化铜,实验完毕后,先停止加热,再继续通入氢气一段时间,C项错误;启普发生器不能加热,适合块状固体与液体在常温下反应,而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热,且二氧化锰是粉末状固体,故不能用装置Q制备氯气,D项错误。 2.气体的收集、验满、转移过程中容易发生泄漏,对环境造成一定程度的污染,有的还不能控制反应的开始和结束,没有处理尾气。下面有一套改进的实验装置,装置中无机试剂任选,下列说法正确的是() A.通过关闭分液漏斗Ⅰ、Ⅱ的旋塞,用双手捂住三颈烧瓶Ⅶ,看Ⅴ中导管口有没有气泡,松手后Ⅴ中导管中有没有倒吸形成一段稳定的水柱,可以检查装置的气密性B.如果Ⅶ中发生反应NH3+HCl===NH4Cl,去掉Ⅳ,同样可以在Ⅶ中看到大量白雾C.如果Ⅶ中发生反应的气体是氨气与氯气,现象可能是产生大量白雾,也可能是产生大量白烟 D.Ⅶ中的现象不可能为生成大量红棕色气体 解析:选C用双手捂住三颈烧瓶Ⅶ,由于手的温度低,不能看到相应的现象,A不正

高考电化学专题复习知识点总结完美版(20200915005156)

一、原电池的工作原理 装置特点:化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极; 形成条件:②、电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应); 原③、形成闭合回路(或在溶液中接触) 电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上 池负极:用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子;发生氧化反应。原基本概念:正极:用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应。理电极反应方程式:电极反应、总反应。 氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应 反应原理 Zn-2e - =Zn2+ 2H ++2e- =2H↑ 溶 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应:负极(锌筒)Zn-2e-=Zn2+ 正极(石墨) 2NH4++2e- =2NH3+H2↑ ①普通锌——锰干电池总反应:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑

干电池: 电解质溶液:糊状的 NH 4Cl 特点:电量小,放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应: 负极(锌筒) Zn-2e -- 2 +2OH=Zn(OH) 正极(石墨) 2e - +2H 2 O +2MnO= 2OH-+2MnOOH ( 氢氧化氧锰 ) 总反应: 2 H 2O +Zn+2MnO= Zn(OH) 2+2MnOOH 电极:负极由锌改锌粉(反应面积增大,放电电流增加) ;使用寿命提高 电解液:由中性变为碱性(离子导电性好) 。 正极( PbO 2) PbO 2+SO 42- +4H ++2e - =PbSO 4+2HO 负极( Pb ) Pb+SO 4 2- -2e - =PbSO 4 铅蓄电池 总反应: PbO+Pb+2HSO 2PbSO 4 +2HO 2 4 电解液: 1.25g/cm 3~1.28g/cm 3 的 H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点:电压稳定 , 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉( Ni —— Cd )可充电电池; 其它 负极材料: Cd ;正极材料:涂有 NiO ,电解质: KOH 溶液 2 NiO +Cd+2HO 放电 + Cd(OH) 2 Ni(OH) 2 2

高考化学知识点总结

高考化学复习总专题高考化学考试重点总结(考试重点模式) 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FeSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2 有机部分:

氯仿:CHCl3 电石气:C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。 醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇:C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸HCOOH 葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu(OH)2——蓝色 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体(沸点44.8 0C)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象: 1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的; 2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、

化学实验选择题考点-高考化学考点专题训练

专题25 化学实验选择题 1.下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是 【答案】D 2.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物,设计了如下实验方案。下列说法错误的是 A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物 B.碎瓷片加快了石蜡油的分解

C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯 D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应 【答案】C 3.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( ) A.Ⅰ图:若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完 B.Ⅱ图:证明新制氯水具有酸性 C.Ⅲ图:产生了棕黄色的雾 D.Ⅳ图:湿润的有色布条褪色 【答案】D 4.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

【答案】B 【解析】A.由于碳与浓HNO 3反应生成NO 2,NO 2与水反应生成硝酸,故不能观察到石灰水变浑浊,故A 错误;B.向酸性KMnO 4 溶液中滴加乙醇,乙醇被氧化成乙酸,乙醇具有还原性,故B 正确;C.向溴水中加入苯,充分振荡、静置,水层几乎无色,是因为溴水中的Br 2转移到苯中了,发生了萃取,故C 错误;D.向FeCl 3 和BaCl 2 混合溶液中通入足量SO 2,Fe 3+ 与其发生反应,产生SO 42-, SO 42-再与Ba 2+ 产生白色沉淀,现象是溶液由棕黄色变为浅绿色,产生白色沉淀,Fe 3+ 被还原为Fe 2+ ,白色沉淀为BaSO 4,故D 错误。 5.下列实验的操作、现象与对应结论均正确的是

【答案】D 6.下列关于化学实验的现象和结论均正确的是 入紫色石蕊试液 【答案】D

7.下列有关实验原理或操作正确的是 图 1图 2 A.选择合适的试剂,用图1所示装置可制取和收集少量CO2、NO和O2 B.实验室制备氢氧化铝时,可向硫酸铝溶液中逐滴加入稀氨水 C.可用图 2装置分离碘和四氯化碳溶液 D.配制100mL 0.1 mol/L NaCl溶液时,用托盘天平准确称取NaCl固体5.85g 【答案】B 【解析】A.实验室制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸在常温下反应,由于二氧化碳密度比空气大,可用向上排空气法收集,可选择图1装置;双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气,选用固液不加热装置,氧气密度比空气大,用向上排空气法收集,可选择图1装置;一氧化氮可以和氧气反应,不能用向上排空气法收集,故A错误;B.氨水为弱碱,生成的氢氧化铝与氨水不反应,所以实验室可用硫酸铝溶液与稀氨水反应制取氢氧化铝,故B正确;C.碘单质溶于四氯化碳,无法通过过滤的方法分离,应该用蒸馏方法进行分离,故C错误;D.托盘天平的精确度为0.1g,无法用托盘天平准确称取5.85gNaCl,只能称量5.9g氯化钠,故D错误。卫星系统第15、16 号卫星,其火箭推进剂为高氯酸铵(NH4ClO4)等。制备 NH4ClO4的工艺流 程如下: 下列说法错误的是 A.NH4ClO4属于离子化合物 B.溶解度: NaClO4> NH4ClO4 C.电解 NaClO3 溶液时阳极反应式为 ClO3-+H2O-2e-=C1O4-+2H+ D.该流程中可循环利用的物质是 NH4Cl 【答案】D

2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习十五含解析 352

核心考点专项突破练习(十五) 1、化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体,实验室由A制备G的一种路线如下: 已知: 1.A的化学式是__________ 2.H中所含官能团的名称是__________;由G生成H的反应类型是__________。 3.C的结构简式为_________,G的结构简式为___________。 4.由D生成E的化学方程式为________________________________。 5.芳香族化合物X是F的同分异构体,1mol X最多可与4mol NaOH反应,其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:____________________________________。 6.请将以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选),制备化合物的合成路线补充完整。 ______________________________________。 2、有机物H有镇咳、镇静的功效,其合成路线如下:

回答下列问题: 1.A的化学名称为__________;D中含氧官能团的名称是__________。 2.③的反应类型是__________。 3.反应②的化学方程式为______________________。 4.X的结构简式为___________。 5.写出苯环上的一氯代物只有一种的H的同分异构体的结构简 式:________________________。 6.参考上述流程,以苯甲醇为原料,其他无机试剂任选,写出合成的路线。 3、苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下: 1.D中含氧官能团有酰胺键、__________(填名称)。 2. A→B的反应类型为__________。 3.E的分子式为C12H13N3O4,写出E的结构简式:__________。

高考化学专题44物质结构与性质(二)考点讲解.docx

专题 44 物质结构与性质(二) 【高考演练】上接 43 物质结构与性质( 一 ) 1. (2018 ·江西新余模拟) 如图是铊化钠的晶胞结构: (1) 若忽略 Tl ,则 Na离子的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样?。 (2)该物质化学式为 ______。 (3)(a)Tl的原子序数是81,写出它在元素周期表中的位置______________________ 。 (b) 写出 Na的核外电子排布_____________________ _________。 (4)在该晶体中 Tl 和 Na 的化合价分别是: ________、 _______。 (5)已知该晶体是立方晶系, Na、 Tl最近距离为 a pm,写出计算该晶体的密度__________________ 。( 已 知阿佛加德罗常数:A·mol-1) N 【满分解答】(1) 金刚石 (2)NaTl (3) 第六周期、第IIIA族1s22s22p63s1 (4)-1 、+ 1 (5)g/cm3 因金属性Na> Tl ,故 Na 为+ 1 价,则 Tl 只能为 -1 价。 (5)Na 、 Tl 最近距离为虚线所示小立方体中心的Na 原子与小立方体顶点的Tl 之间的距离,故小立方体的棱长为2a ,故大立方体的棱长为 4a ,一个大立方33

体相当于8 个 NaTl,故晶体密度==g/cm 3。 2.( 2018 届柳州高级中学考前模拟)锂和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题 (1)Li 的氢标电势是最负的,达到 -3.045V,与水有很大的反应倾向,然而将Li 单质加入水中,其反 应烈程度远不如其他碱金属,试解释原因__________。 (2)基态氮原子中,核外电子占据的最高能层的符号为_______,核外电子能量最高的电子的电子云轮 廓图形状为 _________。 (3)氮元素既可与其他元素形成正离子,比如N2O5结构中存在 + NO2的结构,其空间构型为 __________, 氮原子的杂化形式为 ____________;它也可以形成全氮的+ 正离子,比如 N AsF 中存在高能量的 N , 565 + 8 电子稳定结构 ) N5的空间构型为 _______ 。( 每个 N原子都满足 (4)下图为一种 N和 Li 形成的二元化合物的晶体结构,试在图中画出其晶胞_____,并写出该化合物的 化学式 _________ 。 【答案】产物氢氧化锂溶解度小,包裹在外层阻碍反应持续进行L纺锤形(或哑铃型)直线型sp角 形(或 V 形)Li3N 【解析】考查物质结构与性质的综合运用,( 1)Li和Mg处于对角线,根据对角线原则,LiOH 在水中的溶

专题10 化工流程大题-2019年高三化学二轮考点突破 Word版含解析

1.某科研课题小组研究利用含H+、Na+、Zn+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、SO42-的工业废电解质溶液,制备高纯的ZnO、MnO2、Fe2O3,设计出如下实验流程: 回答下列问题: (1)加入双氧水的目的是______________________。 (2)第一次调pH使Fe3+完全沉淀,写出反应的离子方程式______________________。 (3)第二次调pH前,科研小组成员分析此时的溶液,得到相关数据见下表(表中金属离子沉淀完全时,其浓度为1×10-5mol/L)。 为防止Mn2+也同时沉淀造成产品不纯,最终选择将溶液的pH控制为7,则此时溶液中Zn2+的沉淀率为 ___________,利用滤渣Ⅱ制备高纯的ZnO时,必然含有极其微量的___________(以物质的化学式表示)。 (4)已知常温下,K sp(MnS)=3.0×10-14、K sp(ZnS)=1.5×10-24。在除锌时发生沉淀转化反应为: MnS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Mn2+(aq),其平衡常数K=___________。 (5)沉锰反应在酸性条件下完成,写出该反应的离子方程式______________________。 【答案】(1). 将Fe2+氧化为Fe3+(2). Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (3). 99% (4). Fe2O3(5). 2×1010 (6). Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+ 第一次调pH使Fe3+完全沉淀时,有及其少量的Fe3+存在,所以利用滤渣Ⅱ制备高纯的ZnO时,必然含有极其微量的Fe2O3。

2021高考化学知识点专题汇编 (13)

课时跟踪检测(二十三)氮及其含氧化合物 环保与绿色化学1.氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可 用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是() A .海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B .海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C .海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D .向海洋中排放含NO -3的废水会影响海洋中NH + 4的含量解析:选D A 项,海洋中的氮循环起始于氮的还原,错误;B 项,海洋中的氮循环属于固氮作用的是②,错误;C 项,反硝化作用是氮元素化合价降低的过程,反硝化细菌在氧气不足的条件下还原N ,不一定有氧气参与,错误;D 项,由氮的循环过程可知,NO -3增多,反硝化作用增强,会进一步影响海洋中NH + 4的含量,正确。2.(2020·杨浦区一模)汽车尾气中的氮氧化合物(NO x )与大气中的NH 3发生如下作用,形成 一种雾霾。 NO x ――→[O]反应①N 2O 5――→H 2O 反应②HNO 3――→NH 3反应③ 烟(一种雾霾)有关该雾霾的叙述错误的是( )A .该雾霾中含硝酸铵固体 B .反应②是非氧化还原反应 C .NH 3是形成该雾霾的催化剂 D .NH 3可能来自过度施用氮肥 解析:选C HNO 3与NH 3反应生成硝酸铵固体,故A 正确;反应②是N 2O 5与水反应生成HNO 3,反应中各元素的化合价都没有发生变化,属于非氧化还原反应,故B 正确;硝酸与氨气反应生成硝酸铵固体,氨气是反应物,不是催化剂,故C 错误;氮肥中含有铵盐,过度施用氮肥,铵盐会释放出氨气,故D 正确。 3.(2020·汕头模拟)化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法正确的是( ) A .雾霾天气会对人体健康造成危害,“雾”和“霾”的分散质微粒相同 B .煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放 C .可将造纸废水通过高压水井压到地下,从而节约生产成本 D .用铁屑、CuO 、稀硫酸为原料制铜:CuO +H 2SO 4===CuSO 4+H 2O 、Fe +CuSO 4===FeSO 4+Cu ,原子利用率是100%

高考化学知识点专题汇编 (13)

课时跟踪检测(五十五) 物质的分离和提纯1.如图所示的分离混合物时常用的仪器,从左至右,对应的混合物分离操作方法正确的是 ( )A .蒸馏、分液、蒸发、过滤 B .蒸发、过滤、蒸馏、分液 C .蒸馏、过滤、蒸发、分液 D .蒸发、分液、蒸馏、过滤解析:选A 蒸馏烧瓶用于蒸馏操作;分液漏斗用于分液操作;蒸发皿用于蒸发操作;普通漏斗用于过滤操作。 2.下列是我国古代常见的操作方法,其中加点部分的操作原理与化学实验中的分离除杂方 法的原理相似的是( ) ①②③ ④凡煮汤,欲微火,令小沸……箅渣..取液..经月而出蒸烤.之. ……终乃得酒可饮 凡渍药酒,皆须细 切……便可漉出....海陆取卤,日晒火煎....,煮海熬波,卤水成盐A .过滤、蒸馏、萃取、蒸发 B .过滤、蒸发、萃取、蒸馏 C .蒸发、萃取、蒸馏、过滤 D .萃取、蒸馏、过滤、蒸发解析:选A ①中的箅渣取液,是用细网将固液混合物中的固体和液体分开,其原理与过滤的原理相似;②中通过蒸烤造酒,是通过加热的方法将酒精等物质从混合液中分离出来,其原理与蒸馏的原理相似;③中通过浸泡,使草药中的有效成分溶于酒中,其原理与萃取的原理相似;④中的日晒火煎,卤水成盐,是通过日晒的方法,将水分蒸发得到食盐,其原理与蒸发的原理相似。 3.下列说法不正确的是() A .蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B .可用精密pH 试纸区分pH =5.1和pH =5.6的两种NH 4Cl 溶液 C .用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D .根据燃烧产生的气味,可区分棉纤维和蛋白质纤维 解析:选C 蒸馏时加碎瓷片可以防止暴沸,A 项正确;精密pH 试纸可以精确到0.1,B 项正确;由于苯和四氯化碳相互溶解,且均不易溶于水,加水后液体分为两层,一层

高考化学全国卷Ⅰ专题———高考复习知识点总结

高考化学知识点总结 基本概念与基础理论: 一、阿伏加德罗定律 1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2.推论 (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 同温同压下,M1/M2=ρ1/ρ2 注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法: ①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S ↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L 的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点: (1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。 (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。

高考化学知识点总结大全【超经典】

高考化学复习总专题(非常详细) 内容包含:高考化学考试重点总结,知识点总结,考点总结,知识点习题()附答案,热点习题(附答案),关键知识点总结,化学生活知识点总结,计算公式总结,解题技巧总结,化学高考真题(附答案) 高考化学考试重点总结(考试重点模式) 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH

绿矾:FeSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2 有机部分: 氯仿:CHCl3 电石气:C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇:C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH 葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体 铜:单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu(OH)2——蓝色 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

高考电化学专题复习知识点总结完美版资料

可充电电池 一、原电池的工作原理 装置特点:化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极; 形成条件:②、电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应); 原 ③、形成闭合回路(或在溶液中接触) 电 ④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上 池 负极:用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子;发生氧化反应。 原 基本概念: 正极:用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应。 理 电极反应方程式:电极反应、总反应。 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理 Zn-2e -=Zn 2+ ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应: 负极(锌筒)Zn-2e -=Zn 2+ 正极(石墨)2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ① 普通锌——锰干电池 总反应:Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池: 电解质溶液:糊状的NH 4Cl 特点:电量小,放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应: 负极(锌筒)Zn-2e - +2OH - =Zn(OH)2 正极(石墨)2e - +2H 2O +2MnO 2= 2OH-+2MnOOH ( 氢氧化氧锰) 总反应:2 H 2O +Zn+2MnO 2= Zn(OH)2+2MnOOH 电极:负极由锌改锌粉(反应面积增大,放电电流增加);使用寿命提高 电解液:由中性变为碱性(离子导电性好)。 正极(PbO 2) PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极(Pb ) Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池 总反应:PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液:1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点:电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉(Ni ——Cd )可充电电池; 其它 负极材料:Cd ;正极材料:涂有NiO 2,电解质:KOH 溶液 NiO 2+Cd+2H 2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 正极壳填充Ag 2O 和石墨,负极盖填充锌汞合金,电解质溶液KOH 。 反应式为: 2Ag+Zn(OH)2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl 2):8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S 锂电池 用途:质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命, 广泛应用于军事和航空领域。 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是工作时不断从外界输入,同时 燃 料 电极反应产物不断排出电池。 电 池 CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 ③、氢氧燃料电池:总反应:O 2 +2H 2 =2H 2O 特点:转化率高,持续使用,无污染。 溶 解 不断 放电 放电 放电` 充电 放电 ` 充电 放电 `

高考化学知识点专题汇编 (3)

课时跟踪检测(四十一)化学反应速率、化学平衡图像问题 1.在汽车尾气净化中的一个反应为NO(g)+CO(g) 1 2 N 2(g)+CO 2(g)ΔH =-373.4 kJ·mol - 1。在恒容的密闭容器中,该反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是( ) 解析:选C 放热反应升温,K 减小,CO 转化率降低,A 、B 项均错误;加入N 2,平衡 左移,NO 转化率降低,D 项错误。2.如图是温度和压强对反应X +Y 2Z 影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体 中Z 的体积分数。下列叙述正确的是( ) A .X 、Y 、Z 均为气态 B .恒容时,混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据 C .升高温度时v 正增大,v 逆减小,平衡向右移动 D .使用催化剂Z 的产率提高解析:选B 由图可知,在温度不变时增大压强,Z 的体积分数减小,即平衡逆向移动, 所以X 、Y 中至多有一种是气体,A 错误;因反应物中有非气体物质存在,所以恒容时只要平衡发生移动,混合气体的质量就会发生变化,则密度必然改变,所以混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据,B 正确;升高温度,v 正、v 逆都增大,C 错误;催化剂对平衡移动无影响,不能提高Z 的产率,D 错误。3.温度为T 时,向V L 的密闭容器中充入一定量的A 和B ,发生反应:A(g)+B(g) C(s) +x D(g)ΔH >0,容器中A 、B 、D 的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A.前10min的平均反应速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1 B.该反应的平衡常数表达式K=c(C)·c2(D) c(A)·c(B) C.若平衡时保持温度不变,压缩容器体积,平衡向逆反应方向移动 D.反应至15min时,改变的条件是降低温度 解析:选D反应在前10min的平均反应速率v(D)=3.0mol·L-1/10min=0.3mol·L-1·min -1,A错误;根据速率比等于化学计量数之比,可知x=2,因C是固体,不能写入化学平衡常数表达式中,B错误;反应前后气体的化学计量数相等,压缩容器体积平衡不移动,C错误;由图像知,15min时,D浓度减小,A、B浓度增大,而且是逐渐变化的,可知改变的条件是降低温度,D正确。 4.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是() A.①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,正反应ΔH<0 B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程的图像,a是使用催化剂时的曲线 D.④是一定条件下,向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像,压强p1>p2 解析:选C根据图像①,正反应的ΔH大于0,A错;②反应实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,K+和Cl-不参加化学反应,KCl浓度增大不影响化学平衡,B错;③使用催化剂,反应速率加快,先达到平衡,C正确;④此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应,改变压强不影响平衡状态,即不影响A的转化率,且由于不断加入B,A的转化率不断增大,D错。

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习: 专题十一 物质结构与性质 (7)含解析

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题十一 物质结构与性质(7) 1、合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(Ⅰ)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO 和CO 2等气体。铜液吸收CO 的反应方程式如下: ()()3333323CH COO Cu NH CO NH CH COO Cu NH CO ???????? ++ (1) Cu +基态核外电子排布式为________________。 (2) C 、N 、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。 (3) 1 mol [Cu(NH 3)2]+中含有σ键的数目为________,CH 3COO[Cu(NH 3)2]中C 原子轨道的杂化类型是________。 (4) 与NH 3分子互为等电子体的阴离子为________。 (5) Cu 2O 的晶胞结构如右图所示,其中O 2-的配位数是________。 2、黄铜矿是主要的炼铜原料,CuFeS 2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题: 1.CuFeS 2中存在的化学键类型是________________。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。 2.在较低温度下CuFeS 2与浓硫酸作用时,有少量臭鸡蛋气味的气体X 产生。 ①X 分子的立体构型是______,中心原子杂化类型为__________,属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。 ②X 的沸点比水低的主要原因是____________________。 3.CuFeS 2与氧气反应生成SO 2,SO 2中心原子的价层电子对数为_____,共价键的类型有_________。 4.四方晶系CuFeS 2晶胞结构如图所示。

高考化学名师宝典――有机化学知识点整理与推断专题

有机化学知识点整理与推断专题 目录 一.有机重要的物理性质 二、重要的反应 三、各类烃的代表物的结构、特性 四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质 五、有机物的鉴别 六、混合物的分离或提纯(除杂) 七、有机物的结构 八、具有特定碳、氢比的常见有机物 九、重要的有机反应及类型 十、一些典型有机反应的比较 十一、推断专题 十二其它变化 十三.化学有机计算 一、重要的物理性质 ①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素 或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。 ②苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能 与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解 吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ..。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。 补充性质【高中化学中各种颜色所包含的物质】

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