1彭新宇高一化学预科第一讲
高一化学预科班培训计划
一、指导思想:
经过初三一个学年的化学学习,想必同学们已经熟悉或了解化学学科的基本方法和基本思维方式,然而到了高中阶段,知识的难度、深度和综合度都要比初中高出许多,尤其是新课改后,高一在校生普遍反映存在课时少、任务重、学不懂等状况。凡事预则立,不预则废。为了让大家提早适应高中阶段的学习方式和思维方法,前突破化学难点,提升化学能力并最终达到知识拔高与创新的目的,为高考奠定坚实的化学基础,特制定此计划。
二、培训对象:
2011年秋季进入高一年级的学生
三、教学计划(课时安排):
(共30课时,分15次教学,每次80分钟)
第一课第一课化学实验基本方法(一)
第二次第一课化学实验基本方法(二)
第三次物质的量
第四次气体摩尔体积
第五次物质的量浓度
第六次有关物质的量的计算
第七次物质的分类
第八次离子反应(一)
第九次离子反应(二)
第十次氧化还原反应(一)
第十一次氧化还原反应(二)
第十二次金属钠的化学性质(一)
第十三金属钠的化合物的化学性质(二)
第十四次复习及考试
第十五次试卷点评
资料使用说明:本资料专为2011年秋季进入高一年级的学生使用。全套资料共十五课时,重点为物质的量概念理解、记忆及相关计算,离子反应,氧化还原反应,金属及其化合物的化学性质四个主题。目的在于激发学生对化学的兴趣,突破高一化学重点、难点,为顺利进入高中年级奠定坚实的化学基础。使参加假期培训的学生成为化学学科的领头羊。
前言
化学是一门有趣的自然学科,也有人说化学是“理科中的文科”,这是因为化学拥有自己独特的规则和语言。高中阶段有些语言非常的抽象、难懂,但又非常的重要,贯穿到整个高中阶段的化学学习,如“物质的量”。很多学生学了很久就是搞不明白,考试的时候也就记不清了,这样势必会影响整个高中阶段的学习,久而久之,甚至形成了对化学的恐惧。化学真的这么难学?不,只要掌握好化学的“语言”,用化学的思维来理解,应用知识,你会
发现许多晦涩的知识原来是那样通俗易懂。许多问题将迎刃而解!
化学的学习是水到渠成的,提早学习将使您在起跑线上领先于他人,追求好成绩自然不再是梦想。提早打下坚实的基础,使您在将来学习化学的过程中更从容、更轻松、时刻自信满满!
第一课化学实验基本方法(一)
一、过滤与蒸发w。w-w*k&s%5¥u
【复习回顾】w。w-w*k&s%5¥u
1.过滤——利用物质的溶解性差异,将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法,例如用过滤法除去粗盐中的泥沙
(1)主要仪器:、烧杯、、铁架台、滤纸等。
(2)简易装置图
(3)在进行过滤操作时要注意以下几个问题:过滤时,将滤纸折叠好放入漏斗,加少量,使滤纸紧贴。滤纸边缘应略漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应与接触;玻璃棒的底端应和过滤器的轻轻接触;漏斗颈的末端应与
相接触。以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。
注意:如果过滤是为了得到洁净的沉淀物,则需对沉淀物进行洗涤,方法是:向过滤器里加入适量蒸馏水,使水面浸没沉淀物,待水滤去后,再加水洗涤,连续洗几次,直至沉淀物洗净为止。
2.蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质,高考例如用蒸发结晶法从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体网
(1)主要仪器:、、酒精灯、玻璃棒。
(2)简易装置图
(3)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题:
a.进行蒸发时,液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的,以免加热时
溶液溅出
b.在加热蒸发过程中,应用不断搅拌,防止由于
造成液滴飞溅;
c.加热到蒸发皿中剩余时(出现较多晶体)时应停止加热,用余热蒸干;
d.热的蒸发皿应用取下,不能直接放在上,以免烫坏实验台或遇上引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上,则要垫在上。
【实验探究】
步骤现象
①溶解:
称取约4 g粗盐加到约12 g水中,用搅拌,直至为止。固体食盐逐渐,食盐水略呈。
②过滤:
将烧杯中的液体沿倒入中不溶物留在,液体沿流入另一烧杯中
③蒸发:
将滤液倒入中,用加热
同时用,待出现较多
时停止加热。
水分蒸发逐渐析出
【随堂巩固练习】
1.下列混合物能用过滤法分离的是()
A.汽油和水
B.食盐和蔗糖
C.泥沙和食盐
D.铜粉和铝粉
2.进行过滤操作应选用的一组仪器是()
A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台
B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗
3.过滤时正确操作为()
A.将待过滤的物质搅拌后直接倒入过滤器中
B.将待过滤的物质静置后先倒出上层清液,再将沉淀倒入过滤器中
C.将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中
D.对待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中,玻璃棒下端应靠在三层滤纸处
4.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程,其正确的操作顺序是()
①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿
④加热搅拌⑤停止加热,余热蒸干
A.②③④⑤①
B.①②③④⑤
C.②③①④⑤
D.②①③④⑤
【思考讨论】
1.粗盐水过滤后,滤液仍浑浊,请分析可能的原因?下一步如何操作?
2.整个过滤蒸发过程中,几次用到玻璃棒?其作用分别是什么?
3.从上述实验中我们所制得的实验是纯净物吗?可能还有什么杂质没有除去,用什么方法可以检验出它们?
(海水中含有可溶于水的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐如Na2SO4,所以食盐中也可能含有这些物质,而它们可溶于水所以在过滤中无法除去,也即是我们现在所得的产品中含有这些杂质,那我们该如何检验出它们是否存在。) (先对试样的外观进行观察,确定其颜色、状态、气味等。当试样是固体时,有时需要先将少量试样配成溶液,再进行鉴定。)
二、SO42-的检验
1.试剂:、溶液
2.现象:。
3.化学方程式:
4.问题探讨:
(1)在试样中是否含有某种物质时,每次应取少量进行检验,而不能将检测试剂一次全部加入到待检测的试样溶液中,为什么?
(2)甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42-,评价下列两个方案是否严密?并说明理由。
甲:试液加BaCl2白色沉淀加稀盐酸白色沉淀不溶解结论:试液中有SO42-。
乙:试液稀盐酸无明显现象加BaCl2白色沉淀结论:试液中有SO42-。
丙:试液稀硝酸无明显现象BaCl2白色沉淀结论:试液中有SO42-。
5.结论
硫酸根离子的检验方法:取少量溶液试样,先滴加几滴,再加几滴,若看到有说明有硫酸根离子。加盐酸的目的有两个:一是排除的干扰;二是排除的干扰。
三、除去粗盐中可溶性杂质
1、物质分离提纯基本概念:
物质的分离:将混合物中各物质通过物理变化或化学变化,把各成分彼此分开的过程。
物质的提纯:把混合物中的杂质除去,以得到纯净物的过程。
2、操作原则:
四原则:
(1)不增------提纯过程中不增加新的杂质
(2)不减------不减少欲被提纯的物质
(3)易分离------被提纯物与杂质容易分离
(4)易复原------被提纯物质要复原
三必须:
(1) 除杂试剂必须过量
(2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)
(3) 除杂途径必须选最佳
3、初中实验基本知识点复习巩固:
常见的沉淀:
4、粗盐的成分:主要为NaCl、并有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。
5、除杂试剂及反应原理。
阅读下面的溶解性表,填写下列空格
OH-Cl-SO42-CO32-
H+溶,挥溶溶,挥
Na+溶溶溶溶
Ca2+微溶微不
Ba2+溶溶不不
Mg2+不溶溶微
加入试剂杂质化学方程式
NaOH
溶液
BaCl2
溶液
Na2CO3
溶液
盐酸
3.问题讨论
(1)除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液?除MgCl2时能否用KOH?除CaCl2时能否用K2CO3溶液?
(2)为除去溶液中的杂质,所加试剂应是过量的,过量的氯化钡是怎样除去的?
(3)过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的?写出有关的化学方程式。
(4)过滤操作是在哪一个环节进行?
4.结论:
根据溶解性表,除去SO42-一般用,使之生成沉淀而除去,根据食盐的成分,应选择作试剂;除去Mg2+一般选择,使之生成沉淀而除去,根据除杂而又不引入新杂质的原则,应选用除Mg2+;除Ca2+应用作除杂剂,使之生成沉
淀而除去,根据除杂原则应用 。而在实际操作中,由于所加入的试剂往往是过量的,而过量的试剂又引入了新的杂质离子,这就要求除杂剂在除去杂质离子的同时,又要除去新引入的杂质离子,故试剂的加入具有一定的先后顺序。在本次实验中,加入除杂剂的顺序应满足在之前,操作应放在加之前的条件。滴加试剂的顺序可以是.(1) ; (2) ; (3) 。
【随堂巩固练习】
1.通过分别加入AgNO 3、Ba (NO 3)2、Mg (NO 3)2三种试剂,使某溶液中的Cl -、OH -
、CO 32-先后沉淀出来,逐一过滤加以分离,则加入三种试剂的顺序是() A.AgNO 3、Ba (NO 3)2、Mg (NO 3)2 B.Mg (NO 3)2、Ba (NO 3)2、AgNO 3 C.Ba (NO 3)2、AgNO 3、Mg (NO 3)2 D. AgNO 3、Mg (NO 3)2、Ba (NO 3)2
2. 现有一包氯化钠固体,其中混有少量硫酸钠和氯化镁,可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠,请将正确合理的操作顺序填入括号内。 ( )在滤液中加入稍过量的碳酸钠溶液,然后过滤 ( )加入稍过量的氯化钡溶液,然后过滤 ( )将混有杂质的氯化钠完全溶解于水
( )在滤液中加入稀盐酸至溶液的pH 等于7 ( )蒸发结晶
( )在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液,然后过滤 简要回答下列问题:
(1)为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液? 。 (2)为什么要加入稀盐酸至溶液的pH 等于7? 。 (3)写出上述两个步骤中有关的化学方程式 。
3. 为了除去粗盐中混有的少量可溶性钙盐、镁盐、硫酸盐和泥沙,得到粗制食盐晶体,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤,②加过量NaOH 溶液,③加适量盐酸,④加过量Na 2CO 3溶液,⑤加过量BaCl 2溶液,⑥蒸发结晶。则正确的操作顺序是------( )
A .①②③④⑤⑥ B. ⑤④②①③⑥ C .⑤④③②①⑥ D.⑤②④①③⑥ 4.下列离子检验的方法正确的是( )
A .某溶液??
??→?+硝酸银溶液
生产白色沉淀,说明原溶液中有Cl -
B .某溶液??
??→?+氯化钡溶液
生产白色沉淀,说明原溶液中有SO 42-
C .某溶液????→?+氢氧化钠溶液 生产蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu 2+
D .某溶液??
?→?+稀硫酸
生成无色气体,说明原溶液中有CO 32-
课后练习题
第一组题
1.下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是()A.蒸发B.蒸馏C.过滤D.加热
2.有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是()
A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸 B.过滤操作中,漏斗径与烧杯内壁
C.往试管中添加液体时,试剂瓶口与试管口
D.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁
3.蒸发操作中必须用到蒸发皿,下面对蒸发皿的操作中正确的是()A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热
C.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D.在三脚架上放置泥三角,将蒸发皿放置在泥三角上加热
4.能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是()
A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸
5.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
6.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为()A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
7.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作顺序是()A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④
8.以下过滤操作中,不正确的是()
A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
9.下列实验操作中,不正确的是()
A.称量固体药品时,将药品直接放在天平托盘上
B.实验室用氯酸钾制氧气结束时,先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯
C.过滤时,漏斗下端紧贴接液烧杯内壁
D.在由氢氧化铜分解制氧化铜时,要边加热边用玻璃棒搅拌
10.下列是有关实验操作的步骤和做法,不正确的是()
A.粗盐提纯操作的顺序是:溶解、过滤、蒸发、洗涤
B.实验室制取氧气完毕后,应先取出集气瓶,再取出导管,最后停止加热
C.不慎将浓硫酸洒在桌上,应先用烧碱溶液中和,再用湿布抹净
D .用试管夹夹持试管时,把试管夹从试管底部往上套,夹在试管中上部 11.实验室进行过滤和蒸发时,都要用到的仪器是( )
A .烧杯
B .玻璃棒
C .蒸发皿
D .酒精灯 12.下列离子检验的方法正确的是( )
A .某溶液??
??→?+硝酸银溶液
生产白色沉淀,说明原溶液中有Cl -
B .某溶液??
??→?+氯化钡溶液
生产白色沉淀,说明原溶液中有SO 4
2-
C .某溶液????→?+氢氧化钠溶液 生产蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu 2+
D .某溶液??
?→?+稀硫酸
生成无色气体,说明原溶液中有CO 32-
13.回答下列问题:
⑴在进行沉淀反应的实验时,如何认定沉淀已经完全? 。 14.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl 溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ;②固定铁圈位置 ;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl 溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO 42-
离子? 。如果有,应该如何除去SO 42-
离子? 。
(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na 2CO 3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。 (4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质?
。 (5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;
溶解时: ;过滤时: ; 蒸发时:
第二组题
1.对下列各组物质:①NaNO 3和NaCl ;②CaCl 2和CaCO 3;③MnO 2和KCl ;④BaSO 4和AgCl 。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是() A.只有① B.③④ C.②③ D.②④
2.下列物质分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是() A.分离沙子和食盐水溶液 B.分离溶于水中的氯化钠
C.从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾
D.将O 2和CO 2混合气体通入到NaOH 溶液中除去CO 2气体 3.除去白砂糖中少量的沙子,应采取的操作步骤其中正确的是() A.溶解→结晶 B.溶解→过滤→蒸发结晶
C.溶解→过滤
D.加入适当的试剂,将沙子溶解
4.若粗盐中含有Na 2CO 3杂质,则下列除杂过程:①加足量稀盐酸②蒸发结晶③溶解④过滤,
其正确的操作顺序是()
A.①②③④
B.④③②①
C.③④①②
D.③①④②
5.实验室里进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是()
A.烧杯
B.玻璃棒
C.蒸发皿
D.酒精灯
6.下列各组物质可按溶解,过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是()
A.氧化铜和炭粉
B.硝酸钾和硝酸钠
C.水和酒精
D.硫酸钠和硫酸钡
7.为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯,并制得纯净的溶液,某学生设计了如下图所示的实验方案:
(1)操作①盛放药品可选用(填仪器名称)。
(2)操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液,其理由是:。(3)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽?方法是:。(4)操作③的目的是;为何不先过滤后加Na2CO3溶液,其理由是
。
(5)此设计方案是否严密?请说明理由:。
NaCl
Na2SO4
NaHCO3加热①残留物溶解溶液加BaCl2②悬浊液加Na2CO3③过滤④
滤液加热煮沸⑤纯净的NaCl溶液
8.在实验室里将粗盐制成精盐,主要操作步骤之一是蒸发,在加热蒸发溶剂的过程中,还要进行的动手操作是(作具体、完整的说明),这样做的主要目的是;熄灭酒精灯停止加热的根据是(填写代号)。
A.蒸发皿中恰好无水
B.蒸发皿中刚刚产生白色固体
C.蒸发皿中产生了较多的固体
对黄海海水每次取20 g,严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作,连续实验三次,算得平均每次得固态的盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数(填“>”“=”或“<”)5a%。
9.某学校化学实验室的废液缸中盛有一种无色溶液,可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-。现欲证明两种阴离子是否存在,请你帮忙完成实验。取适量废液,先向其中滴加足量的溶液,若有白色沉淀生成,则证明硫酸根离子存在;再取上层清液滴加溶液,又出现白色沉淀,则可证明氯离子的存在。