4.1世界的物质性导学案
4.1 世界的物质性
设计人：金晓林时间：2014.11.21
【学习目标】
⑴识记物质的定义。
⑵理解自然界和人类社会的物质性。
⑶运用运用所学知识说明世界真正的统一性就在于它的物质性。
【学习重难点】
世界的物质统一性证明
【预习内容填充知识点】
一、自然界的物质性
1、自然界是统一的物质世界的组成部分
自然界中的事物是按照自身所固有的形成和发展的，都有自己的和发展史，都是统一的的组成部分。宇宙间根本就不存在什么上帝，也不会有上帝和诸神创造世界的活动。知识总结：自然界是物质的
二、人类社会的物质性
1.（从产生）人类社会是长期发展的产物。在从猿到人的演化过程中，起了决定性的作用。
2.（构成要素）人类社会在本质上是一个客观的体系。构成社会物质生活条件的基本要素是、和。这三者都是的的要素。这些要素的客观性，集中体现了人类社会的。
3.（基础）人类社会存在和发展的基础是客观的
这一基础是指物质资料的生产方式，包括生产力和生产关系。生产力是的物质力量，有诸多客观因素决定；生产关系是的经济关系。人们不能生产力，也不能随意选择生产关系。
4.（从支配规律）支配社会发展的规律是客观的
人类社会的发展要受客观规律的支配，而支配人类社会发展的根本规律是生产关系一定要适应生产力状况的规律，这一规律是客观的。课本30页专家点评
5.为什么说人类社会是物质的？
探究二：人能否随意选择生产力和生产关系？
三、物质含义
1、物质是不依赖于人的，并能为人的所反映的。
2、物质的唯一特性：
3、辩证唯物主义的物质概念，概括了宇宙间一切客观存在着的事物和现象的，而不是指某一种具体的。
四、人的意识是社会的产物
一颗芝麻光溜溜，榨成香油发了愁，全国人民吃不完，只好倒到河里头。一只南瓜如地球，结在五岳山上头，把它放到大西洋，世界又多了一个洲。?
【课堂总结】：自然界是的，人类社会的、、及其，也具有客观的。人的意识一开始就是的产物，它是在中伴随着人和一起产生的。世界是物质的世界，世界的真正统一性就在于它的物质性。
【精讲精析】
1.哲学所讲的物质与具体的物质形态的关系
联系：物质存在于具体的形态之中，万事万物即具体物质形态是物质的具体体现。
区别; ①物质概括和抽象的是具体物质的物质形态的共同特性；具体的物质形态除了这一特性外，还有自身的个别属性，如层次性、结构性等。
○2物质是不生不灭、永恒存在的，具体的物质形态则有生有灭。
○3物质和物质的具体形态是共性和个性、一般和个别的关系
3.如何理解世界的本质是物质的
（从自然界看）自然界是物质的，（从人类社会看）人类社会的产生、存在、发展有其构成要素，也具有物质性。（从人的意识看）人的意识是人脑的机能，是人脑对客观存在的反映，是物质世界
长期发展的产物。因此，世界是物质世界，世界的真正统一性就在于它的物质性。
四、学习检测
1．科学研究证明，宇宙间根本不存在什么上帝或诸神居住的“天国”，当然也没有所谓的上帝和诸神创造天地的活动。这说明（）
A．自然界是永恒不变的 B．上帝和诸神的观念是人脑自生的
C．自然界的构成是无限多样的 D．上帝创造万物的观念是荒谬的
2．有人断言：“更大的神只要一想就能把人创造出来。”这种观点( )
①认为生物的产生和进化是自然界长期发展的结果
②属于神创论的观点，是极其荒谬的
③否认了人类的产生是自然界长期发展的结果
④否认了世界是客观存在的物质世界，属于唯心主义
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
3．动物是地球上生物进化的结果。动物产生后，从单细胞到多细胞，从无脊椎到有脊椎，从水生到陆生，由低等动物慢慢地发展到哺乳动物，进而由类人猿进化到人类，产生了人类社会。上述材料中的事实充分说明（）
①物种不变的观点是错误的②上帝创造众多生物的说法具有荒谬性
③物质资料生产方式是人类社会发展的决定力量④人类社会是客观世界发展的必然结果
A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
4．目前人们已经制造出“基因鱼”、“基因猪”等新型物种，将来还会有意识地制造出更多的物种。可是，如果没有业已存在的物种，没有遗传物质染色体上的基因，没有基因变化规律，新的物种是不可能制造出来的。这一事实充分说明（
①随着社会的发展，物质对意识的决定作用越来越弱②世界是客观存在的物质世界
③自然界是客观存在的④人类社会的存在与发展是客观的
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
5．2008年3月6日，国家环保总局副局长吴晓青指出，当前我国很多生态系统正处于不断退化的过程，
许多种群在数量上急剧下降，物种处于濒危状态，上述材料给我们的启示是
A．人类只能听任自然的摆布，必须服从自然
B．承认自然界的客观性是人类有意识地处理人与自然关系的基本前提
C．人类可以利用自然物但不能改造自然物
D．自然界先于人类而存在
6．物质的唯一特性是客观实在性，下列属于物质范畴的是（）
①党的十七大通过的决议②2008北京奥运会③中华人民共和国
④科学发展观⑤学校
A．①②③ B．②③⑤ C．①③④ D．③④⑤
（B级）6．物质是不依赖于人的意识，并能为人的意识所反映的客观实在。这里的“客观实在”是A．世界上万事万物的总和 B．自然界中客观事物的共同属性
C．所有有形的物体 D．万事万物共同的属性
7．2007年是塑料诞生一百周年。随着科学技术的发展，人类已经制造出诸如醋酸纤维、聚苯乙烯、合成橡胶等自然界原本不存在的化合物，其数量已达百万种。这一情况说明
A．人类产生之后，自然物的存在和发展依赖于人的意识
B．人们有意识地创造人工自然物会在一定程度上改变自然物的规律
C．自然界原本不存在的人造物可以脱离天然物而存在
D．人类通过实践可以改变自然物的具体形态使其打上人的烙印
2008年3月，科学家根据“火星快车”探测器拍摄的照片发现，火星上曾发生过几次大规模的火山喷发，并且留下了大量火山熔岩。运用所学知识，回答9～10题。
8．自然界中的每一天体都是按照自然界固有的规律而形成的，有着自己的起源与变化过程，是统一的物质世界的组成部分。这说明（）
A．自然界的存在与发展是客观的 B．人只能根据自然物的属性去利用自然物
C．人类活动对自然物的存在与发展没有影响 D．人类要征服自然，必须认识自然
9．《中共中央关于推进农村改革发展若干重大问题的决定》强调，以家庭承包经营为基础、统分结合的双层经营体制，必须毫不动摇地坚持。我国目前实行的农村基本经营制度，并不是由人们随意选择的，而是由我国农村的生产力水平决定的。这说明（）
①人类社会是物质世界长期发展的产物②生产关系是客观的经济关系
③自然界是客观存在的物质世界④人类社会是客观存在的物质世界
A、①②③
B、②③④
C、①③
D、②④
10．有人认为：“自然界的万事万物没有意识，因而是客观的；社会活动是人有意识的活动，因而是主观的。”这一观点对吗？为什么？
11.你认为世界的本质是什么？
12.马克思主义的物质观指什么？
（1）这个观点认为自然界是客观的是正确的。因为，自然界中的事物都是按自身所固有的规律形成和发展的，都有自己的起源和发展史，它们都是统一的物质世界的组成部分。
（2）这个观点否认社会的客观性是错误的。因为，人类社会的产生、构成要素存在、发展及其支配规律，也具有客观的物质性，是不以人的意志为转移的。
（3）无论自然界还是人类社会，都是不依赖于人的意识的客观实在。世界是物质的世界，世界的真正统一性就在于它的物质性。
教师版-鲁教版(五四制)化学九年级全一册1-3《物质的溶解性》导学案(含答案)
第一单元溶液第三节《物质的溶解性》（共2课时） 第1课时自学-诊断 一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容） 1．了解溶解度的概念及物理意义； 2.初步通过实验探究物质溶解性的因素，学会对比试验； 3. 学会观察生活中，有关物质溶解性的现象，明确各物质溶解性规律。 二、问题导学： 1．固体溶解度是指在一定温度下，某固体在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是：温度，大部分物质如硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，少数物质如食盐的溶解度随温度的变化而不变，只有极少数物质如氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小。 2．20℃时食盐的溶解度是36g，其含义为：在20℃时，100g水中能最多溶解36g食盐，20℃时在50g 水中加入20g食盐，求所得溶液质量是70g ，其溶质质量分数是28.57%。 三、学情诊断： 【诊断1】下列说法正确的是( ) A．氯化钠溶液的溶解度是36g B．在20℃时，氯化钠在水中的溶解度是36g C．氯化钠比氢氧化钙的溶解度大 D．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大 【答案】B 【诊断2】用“>”“<”“=”填空: （1）50ml酒精与50ml水混合后体积 100mL （2）50℃时熟石灰的溶解度 20℃时熟石灰的溶解度 （3）20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量 140g。20℃时氯化钠的溶解度为36g） （4）20℃时KNO3的溶解度为31.6g,则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数 31.6％。 【答案】（1）<（2）<（3）<（4）< 第1课时问题-探究 四、探究重点：影响物质溶解性的因素 五、问题记录： 六、论证演练： 第1课时觉悟-发展 七、水平过关： 1．60℃时，KNO3的溶解度为110g。在60℃时，将60gKNO3投入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是（）A.54.5％ B.37.5％ C.52.4％ D.47.5％ 【答案】C
宽城三中 课题2溶解度导学案
宽城三中九年级化学导学案主备人：周建华审核人：裴庆敏 课题2 溶解度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 学习目标： 1.能区分饱和溶液与不饱和溶液。 2.理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 3.了解晶体及晶体的形成过程，理解海水晒盐的流程图及其原理。 自主学习 一、饱和溶液与不饱和溶液 1、定义：在一定________下，向一定量的_________里加入某种溶质，当溶质_______继续溶解时，所 得到的溶液叫做这种溶质的___________溶液，________继续溶解的溶液，叫做这种溶质的_________溶液。 注意： （1）描述饱和溶液、不饱和溶液时，必须注明_____________、_____________ (2)饱和溶液是指条件不变时（填“能”或“不能”）继续溶解该溶质，而（填“可能”或“不可能”）继续溶解其他溶质。如某温度下的氯化钠的饱和溶液只是不能继续溶解________,还可以溶解______________等溶质。 2、判断方法： （1）观察法：当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不在减少时，表面溶液已经饱和。 （2）实验法：向该溶液中加入_______________________,搅拌后，若能溶解，是______溶液，若_____ 溶解，是_______溶液。 3、相互转化： （） 不饱和溶液饱和溶液 （） 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 4、饱和溶液与浓溶液：饱和溶液_________是浓溶液，不饱和溶液_________是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液______. 练习： 1．在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液，而在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液。 2.在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（） A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低 3.ｔ℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（） A.蒸发溶剂 B.降低溶液的温度 C.向溶液中加入硝酸钾 D.向溶液中加入ｔ℃的饱和溶液 4如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因： _______________________________________________________。 （2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是： ______________________________________________________。
2.1《世界的物质性》公开课优秀教案教学设计(高中必修第四册)
统编版（2019）必修4哲学与文化第一单元探索世界与把握规律2.1世界的物质性 必备知识：自然界在本质上是物质的；哲学中的物质概念；人类社会的物质性；意识是物质世界长期发展的产物；世界的物质统一性原理。关键能力：能够区分哲学的物质概念和具体的物质形态；区分客观实在和客观存在；全面理解意识是人脑对客观存在的反映。 1.政治认同：坚定地树立马克思列主义的辩证唯物主义科学的物质观，鲜明地反对上帝或神灵创世说。 2.科学精神：培养正确认识世界的本质，并能自觉地按照客观规律办事的能力。 3.公共参与：运用马克思主义的物质观分析宇宙间一切事物及现象的能力，锻炼理论联系实际的能力。 1.教学重点：哲学中的物质概念；意识是物质世界长期发展的产物 2.教学难点：哲学中的物质概念；意识是物质世界长期发展的产物 教具：黑板、粉笔、多媒体 提前熟悉课本知识 1、导入新课 世界到底是什么样的？又是如何来的？我们曾经听过很多关于世界怎么来的，世界是什么组成的神话故事，有同学能给大家讲讲吗？ 1、希腊神话混沌之神卡厄斯(Chaos)：在希腊神话中，宇宙形成之初，是一片混沌，而卡厄斯，便是这个混沌虚空的名字。卡厄斯并不是创世神，但一切皆从混沌卡厄斯开始。那时宇宙万物尚未形成，世界处于天地未成的混沌时期，宇宙间的元素处于杂乱无章的状态，它的形状不可描述；是一个无边无际、一无所有的空间。随后卡厄斯依靠无性繁殖从自身内部诞生了大地之神盖亚(Gaia)、地狱深渊神塔耳塔洛斯(Tartarus)、黑暗之神俄瑞玻斯(Erebus)、黑夜女神尼克斯(Nyx)和爱神厄洛斯(Eros)五大创世神，世界由此开始。 2、希腊神话大地之神盖娅(Gaea)，又称大地之母，是众神之母，所有神灵中德高望重的显赫之神，亦是希腊神话中最早出现的神。在开天辟地时，盖亚由混沌之神(Chaos)所生。盖娅生了生了天空-即天神乌拉诺斯(Uranus);海洋——即海神彭透斯(Pontus);山脉-即山神乌瑞亚(Ourea)。接着盖娅她又和两位儿子天空、海洋结合诞生了第二代神系：和天神生
43.第九单元课题2溶解度导学案
寨河中学2014-2015学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名： 课题：第九单元课题2溶解度课时安排：一课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军 内容学习注解学习目标： 知识：理解饱和溶液与不饱和溶液的概念；理解饱和溶液与不饱和溶液的相 互转化；了解溶解度的概念。 技能：引导学生学会绘制和查阅溶解度曲线；知道气体溶解度的表示方法及 其影响因素；认识溶解度、溶解性与溶解度的关系。 情感态度与价值观：感受用溶解度知识对一些问题的解释。 重点：饱和溶液及溶解度的概念；溶解度曲线绘制的探究；气体溶解度及其 影响因素。 难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；溶解量、溶解性与溶解度三者的 关系。 学习过程： 一、课前预习 新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。 1.溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的 定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素? 2.通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示： 可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归 纳） 3.要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？ 二、创设情境，导入新课 同学们，上一节课我们学习了《溶液的形成》，现在我们先来回答下面几个 问题（板书）：①什么叫做溶液；②溶液是由什么组成的；③什么叫做溶质、溶 剂。④蔗糖溶液中，它的溶质、溶剂分别是什么？⑤氯化钠溶液中，它的溶质、 溶剂又分别是什么？我们知道氯化钠能溶于水中，但是否能无限制的溶解在一定 量的水中呢？今天我们来学习课题2《溶解度》，请同学们打开课本翻到33页， 快速阅读活动与探究的第一个实验。 三、课内学习，合作探究，展示汇报： (一)饱和溶液与不饱和溶液： （阅读教材33—34页，完成下列表格） 操作现象结论 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加15mL水，搅拌 内容学习注解操作现象结论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 结论：饱和溶液 不饱和溶液 (二)饱和溶液与不饱和溶液的转化(大部分固体物质) 增加溶质或降低温度或蒸发溶剂 不饱和溶液饱和溶液 增加溶剂或升高温度 (三)浓溶液与稀溶液 在同量的溶液中：含溶质较多的溶液——； 含溶质较少的溶液——。 不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液。 相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液。 (四)溶解度 1.固体溶解度 在下，某固体物质在里达到 状态时所溶解的的质量。 条件：一定温度 标准：100g溶剂（一般指水） 状态：饱和 单位：克 讨论：200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义 温度溶质的质量溶剂的质量饱和溶液的质量 溶解度与溶解性的关系（课本P36上的资料卡片） 2.溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度. 通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息? 从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶 解度，还有可以知道物质的溶解性与温度的关系； 通过观察这两图可以知道有部分固体物质的溶解度随温 度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。 只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。 也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如熟石灰
6.3物质的溶解性(学案)
第三节物质的溶解性（第三课时） 【复习回顾】 1.在下、里某种溶质的溶液，叫做的饱和 溶液；某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2.固体物质的溶解度是指在下，该物质在里达到状 态时所溶解的。 3.下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 (1)由上表可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是； 氯化钠的溶解度随温度的变化趋势是。 (2)20℃时向100g水中加入40g硝酸钾，要使硝酸钾完全溶解，可以采取的措施是 。 (3)现有80℃的氯化钠饱和溶液138g，若降温至20℃，析出溶质氯化钠的质量约 g。【活动探究】 实验1：蒸发浓食盐水 现象： 实验2：冷却热的硝酸钾饱和溶液 现象： 归纳小结：常见的结晶的方法有： （1）使溶质结晶析出；（2）冷却（也叫），使溶质从溶液中结晶析出。 实验反思： 对的固体物质，一般采用蒸发溶 剂的方法，使溶质从溶液中结晶析出。 对的固体物质，还可用冷却热饱 和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出。 知识应用：简单的分离和提纯 1.混有泥沙的粗盐初步提纯的主要操作步骤是、、； 2.从硝酸钾混有少量氯化钠的混合物中分离出硝酸钾晶体的步骤是、 、。 反思归纳： 固体物质A的溶解度受温度影响变化较大，B物质的溶解度受温度影响变化较小； ①当A中含有少量B时，提纯A，采用； ②当B中含有少量A时，提纯B，采用。
1．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，是因为（ ） A.氯化钠溶解度变小 B.溶液中溶质的质量分数变小 C.溶剂质量变小 D.溶液变成不饱和溶液 2．将80℃饱和硝酸钾溶液300g 降温至30℃时，没有发生变化的是 （ ） A ．溶液的质量 B ．溶剂的质量 C ．溶质的溶解度 D ．溶质的质量分数 3．根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是 （ ） A ．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B ．t 2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶 液中含有溶质的质量相等 C ．将t 3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t 2℃时都会析出晶体 D ．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却 热饱和溶液的方法提纯甲 4．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是 （ ） A. 将氯化铵的饱和溶液降温 B.将硝酸钾的饱和溶液升温 C. 把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D.给蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖 5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，下列说法正确的是（ ） A ．甲溶液中溶质的质量分数增大 B ．乙溶液中剩余的固体减少 C ．试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D ．试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少 6．粗盐所含杂质主要是氯化镁、氯化钙等（均可溶于水），在提纯过程中常把粗盐粉碎后再用饱和的食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法正确的是 （ ） A ．浸洗前后，粗盐中氯化镁、氯化钙的含量不变 B ．浸洗后，食盐水中氯化钠的质量分数增大 C ．浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量不变 D ．浸洗用的饱和食盐水可以无数次的使用下去 6. 右图是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线图。 （1）t 3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （2）将t 1℃时一定质量c 饱和溶液升温至t 2℃(不考虑水分蒸发)， 此时该溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （3）t 3℃时等质量的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃， 析出晶体最多的是 ，无晶体析出的是 。为使b 的饱和溶液中的溶质全部析出，可采用 结晶（填“蒸发” 或“冷却”）。 （4）t 2℃时等质量的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 甲乙冰水溶解度(g)
物质构成的奥秘教学设计
《物质构成的奥秘(复习课)》教学设计 一、教学内容分析 （一）教材的地位及作用 “物质构成的奥秘”是初中化学的核心教学主题。只有了解了物质的微观结构，才能形成化学的基本观念，才能更好的理解化学的内涵，才能提高学生探究物质及其变化的兴趣。因而本主题的学习对学生深入认识物质的变化，学习身边常见物质的性质有着重要作用。 在这一主题的复习中，我们要进一步帮助学生从微观的角度去学习化学，认识一些化学现象的本质；要通过引导学生从化学的视角看五彩缤纷的物质世界，帮学生构建一个完整的知识网，系统地形成微粒观、元素观和物质分类观。 （二）教材主要内容 《物质构成的奥秘》这一主题包括四个二级主题：“化学物质的多样性”——主要使学生形成物质分类观；“微粒构成物质”——帮学生构建完整的“微粒观”；“认识化学元素”——帮学生构建完整的“元素观”；“物质组成的表示”——将宏观物质、微观粒子和化学符号间建立了联系。 二、教学对象分析 在本主题中，学生已学习了分子、原子、离子、元素、相对原子质量、化学式、分子式量等多个概念，以及原子的结构、化合价、根据化学式的计算等内容，涉及的知识多而杂，概念易混淆。本节课主要是帮助学生把学过的主要知识进行分类、归纳和系统化，把学过的基础知识整理成“知识点”，把相互联系的概念连接成“知识线”，最后交织成“知识网”。这样可避免知识零碎、不成系统，避免学生死记硬背。 三、教学设计思想 本主题的教学从学生熟悉的日常现象和已有的经验出发，创设生动直观的情景，旨在激发学生学习化学的兴趣；通过引导学生回忆、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的
认识；通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力；在引导学生对物质的由表及里的认识中，教会学生从化学的视角、用辩证唯物主义的观点看世界。 四、教学目标 （一）知识与技能 1．通过对生活中化学物质的认识，让学生意识到化学物质的多样性，学会对物质进行简单的分类，能从组成上区分单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物、有机物等物质，认识物质的三态及其转化。 2．通过对常见物质从微观角度进行分类，使学生认识到物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。知道原子是由原子核和核外电子构成的。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，能从微观上解释生活中的宏观现象和变化。 3．通过对物质多样性的认识，知道众多物质是由有限的元素组成的，形成化学变化中元素不变的观念。要求学生记住一些常见元素的名称和符号。知道元素的简单分类。能从元素周期表中获取相关元素的信息并进行提炼和加工。 4．通过对常见物质组成表示的讨论，让学生掌握化学式的书写和意义。记住常见元素和原子团的常见化合价。能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量，能利用相对原子质量、分子式量等进行物质组成的简单计算。 （二）过程与方法 1．通过对日常物质的宏观组成和微观构成的认识，掌握分类法这一重要的科学方法和学习方法。 2．通过对物质分类、构成等问题的交流讨论，提高学生的语言表达能力和总结归纳能力。 （三）情感、态度与价值观
沪教版(上海)初中化学九年级上册 3.2 物质的溶解性 导学案
物质的溶解性 一、设计意图:通过生活中常见的溶液，引导学生探究溶质溶解在溶剂里能力，以学生动手 实验为手段、引导学生探究影响物质溶解性的内在因素和外在因素。以小组 合作学习的方式，注重学生知识的形成过程，从而提高解决问题的能力。二、教学设计 [教学目标] 知识与技能 理解物质的溶解性及影响物质溶解性的因素 过程与方法 初步具有设计实验的能力，提高学生严谨的思维能力及解决实际问题的能力 情感态度与价值观 培养学生严谨的科学态度，感觉化学在自己的身边，从而培养热爱化学的情感。[教学重难点] 对影响物质的溶解性的因素的实验方案的设计 [教具准备]：相关实验用品的准备、PPT文稿 [教学方法] ：小组合作学习、引导——探究模式
外因温度 气体 压强 课堂练习（见附录） 课后延伸 附录： 巩固练习： 1、固体物质的溶解性与下列因素无关的是………………………………………………（） A、溶质的性质 B、溶剂的性质 C、温度的高低 D、压力的大小 2、气体物质的溶解性与下列因素无关的是………………………………………………（） A、溶质的性质 B、溶剂的性质 C、气体的多少 D、压力的大小 3、清洗沾有油污的餐具，下列方法中，清洗效果最好的是…………………………（） A、在冷水中加几滴洗涤剂 B、在热水中加几滴洗涤剂 C、只用热水 D、只用冷水 4、养鱼专业户张大伯，在闷热的夏天发现鱼塘里的鱼总是要游到水面上来，若不及时 采取措施，常常会出现大量鱼死亡的现象，请大家给张大伯想一些办法怎样解决这个问题？ 课堂练习： 1、t1℃时，50克水中最多可以溶解15克X物质，t2℃时，50克水中最多可以溶解20克Y 物质，则X、Y在水中的溶解性…………………………………………………………（） A、X>Y B、X 初四化学第一单元第三节《物质的溶解性》（第一课时） 【学习目标】 1、了解溶解性的概念及影响固体物质溶解性大小的因素。 2、通过对影响固体物质溶解性因素的实验探究，学会采用控制变量法设 计实验方案，培养分析能力和思维能力。 3、通过对影响物质溶解性因素的分析得出溶解度的概念，初步理解其含 义，学会运用溶解度来描述不同物质的溶解性。 【重点和难点】 重点：1、溶解性的概念及影响固体物质溶解性大小的因素 2、如何用溶解度来描述不同物质的溶解性 难点：溶解度概念的建立 【学习过程】 生活中处处都能发现溶液的影子，下面的生活现象，你能用已有的知识来解释吗？ 1、把质量相等的面粉和蔗糖，分别放入一定量的水中，是否都能溶解？ 2、衣服上沾了油污，用水洗不干净，但汽油却能洗去油污。 3、你泡速溶饮料的时候想要在短时间内更甜，用热水还是用冷水？ 【学习活动一】物质的溶解性及影响物质溶解性的因素 问题：1.什么是溶解性？ 2.有哪些因素能影响物质的溶解性？ 对问题2猜想： 实验一：溶质种类对物质溶解性的影响 用量筒各量取5ml水，分别加入两支试管中，再分别加入食盐和碘各1g，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。 序号溶质溶剂现象 1 食盐1g 水5ml 2 碘1g 水5ml 结论 实验二：溶剂种类对物质溶解性的影响用量筒各量取5ml水和5ml酒精，分别加入两支试管中，再分别加入1g碘，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。 序号溶质溶剂现象 3 1g碘水5ml 4 1g碘水5ml 结论 实验三：温度对物质溶解性的影响 思路分析：在实验中需要改变的因素是，需要保持不变的因素是。 实验步骤： 。 实验现象： 。 实验结论：在保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会；当降低温度时，其最大溶解量会。 【学习活动二】物质溶解性的定量表示——溶解度 问题：1、用什么来描述物质的溶解性？ 2、怎么用溶解度来描述不同物质的溶解性？ 通过讨论、交流并归纳： 定量表示物质的溶解性的四要素：、、 、 溶解度定义： 讨论： 20℃时食盐的溶解度为36g，这句话所表示的意义是什么？ 跟踪练习： 教学设计 【开始上课】同学们好，请坐。 【导入课堂】同学们，大家知道，咱们中华民族有着五千年文明史，咱们的祖先为世界文明做出了巨大贡献。这足以让我们每一位炎黄子孙引以为豪。我们的祖先除了创造了辉煌的成也创造了很多神话故事（同时展示ＰＰＴ１）。这是真的吗？（不是）那么，我们生活的这个世界到底是什么样的呢？带着这个疑问，我们今天共同学习一下第四课第一框：世界的物质性（展示ＰＰＴ２）（同时板书：４.１世界的物质性）【学习目标】（展示ＰＰＴ２） 1. 理解物质的含义 2. 理解自然界和人类社会的物质性 3. 运用所学知识,说明世界的真正统一性就在于它的物质性 这是咱们本框的学习目标，请同学们自己读一下。（学生读完）本节课的第一个学习目标：理解物质的含义，是本框的难点；本框的第二个学习目标：理解自然界和人类社会的物质性，第三个学习目标：运用所学 知识,说明世界的真正统一性就在于它的物质性是咱们本框的重点。【重点难点】 重点：１.理解自然界和人类社会的物质性２.运用所学知识,说明世界的真正统一性就在于它的物质性 难点：物质的含义及物质与物质具体形态的关系。 【课堂精讲】同学们，这是什么？（手里拿个棒棒糖）（学生说：棒棒糖）大家都认识。这就说明棒棒糖是能被人认识的，也就是能为人的意识反映的。（点一下ＰＰＴ４）。（把棒棒糖放进手心里）现在你还能看见它了吗？（学生说：看不见。）你看不见它是不是它就不存在了呢？（学生说：不是。）所以不管你看的见他还看不见它都存在，它的存在是不是不依赖于人的意识？（学生说：是。）（点一下ＰＰＴ４）棒棒糖不依赖于人的意识并且能为人的意识所反映说明它是客观实在的。（点一下ＰＰＴ４）好，同学们放眼望去，你还能看到哪些东西是客观实在的？（学生四处张望）好，同学们一块说一下。（学生各说各的）那么，你看不到的东西它是否就不存在呢？（稍停 重庆市巴南区麻柳嘴镇先华初级中学九年级化学下册《9.2溶解度》导学案4（无答 案）新人教版 一、学习目标： 1.知道气体溶解度的涵义及影响因素； 2.知道气体物质的溶解度在生活中的应用。 【课前预习】 【情境导入】黎明时分，池塘里的鱼儿为什么在水面浮游呢？ 二、自主探究： 知识点四：气体溶解度 一、影响气体溶解度的外在因素 【交流讨论】课本P38气体的溶解度与什么有关系呢？ 1.打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与有关； 2.喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度还与有关； 3.汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？。 【归纳小结】气体的溶解度与、有关，越高，溶解度越小；越大溶解度越大。 二、气体溶解度的涵义 【阅读】课本P38，气体溶解度的定义。 ⑴定义：气体在为101KPa和一定时，气体溶解在体积水里达到状态时的气体。如：在0℃时，氮气的溶解度为0.024。即：在101KPa和温度为0℃时，1体积水里。 ⑵五要素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。 ⑶影响因素：温度、压强。 【阅读】课本P39，知道气体物质的溶解度在生活中的应用。 1.烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而。 2.采用什么方法可以增大汽水中CO2的溶解度？或。 3.天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？。 4.如何增加养鱼池中的含氧量？。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？ 三、自我测评 【课堂练习】课本P40.1.～10. 1.打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时气体溶解度，其原因。 2.20℃时，氧气溶解度为0.031，是指条件下，一体积水里溶解氧气即达到饱和。 3.（多选）下列物质溶解度随温度的升高而减小的是（） A.熟石灰 B.食盐 C.硝酸钾 D.氧气 物质的溶解性 【学习目标】 1、认识什么是结晶，知道常用的结晶方法。 2、学会蒸发结晶的操作要领，知道其作用。 3、针对具体物质的溶液能够选择恰当的结晶方法。 【学习重点】 1、学会蒸发结晶的操作要领。 2、针对具体物质的溶液能够选择恰当的结晶方法。 【学习难点】理解结晶在实际生产中的重要性 导学过程 【活动一】联系生活，结合实验认识“结晶” 1．思考:夏天出过汗的衣服如果没及时洗涤，衣服上会出现什么现象？ 若将一份80℃时的硝酸钾溶液降温至20℃会看到什么现象？ 2．观察老师演示P21上“活动与探究”中的两个实验，小组讨论分析实验现象，归纳结论；整理蒸发操作的要领。 3．阅读课本P22，了解结晶的定义，归纳结晶常用的方法。 溶解度受温度变化影响不大的物质常采用法结晶。 溶解度受温度变化影响较大的物质常采用法结晶。 【巩固训练】 1.蒸发操作中，蒸发皿里液体的量不宜超过蒸发皿容积的。 2.蒸发操作过程中，玻璃棒的作用是什么？ 3.蒸发操作中什么时候停止加热？ 4．下列说法正确的是 （） A.饱和溶液降温一定析出晶体 B.析出晶体后的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液 C.不饱和溶液降温一定不能析出晶体 D.析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 5．海水晒盐的原理是 （） A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发 B.利用阳光和风力，使水分蒸发 C.利用日晒，使海水分解 D.利用日晒，使氯化钠的溶解度变小 6．如图所示，mgKNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。 在此变化过程中，溶质的质量分数a%与时间t的变化关系正确的图示 （） 【活动二】探究用结晶法分离混合物的原理及方案设计 1.将90oC 溶剂是100g的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到 30oC，析出晶体最多的是______，析出晶体___ g。 2.要从硝酸钾这类物质的饱和溶液中得到晶体，常采用的是 法；而要从氯化钠这类物质的 饱和溶液中得到晶体，常采用的是法。 3. 设计方案：若169g硝酸钾固体中混入了30g氯化钠固体， 怎样能从该混合物中得到纯净的硝酸钾晶体？ 【课堂检测】 1．结晶的方法有；。 （1）蒸发溶剂的方法，适用于， 如：； （2）冷却热饱和溶液，适用于； 如：。 2．分离或提纯某物质时，常用到①溶解；②蒸发结晶；③冷却结晶；④过滤等操作方法，选择恰当的操作序号并按操作顺序填空。 （1）除去石灰水中的碳酸钙； （2）除去硫酸锌溶液中的水； （3）除去硝酸钾固体中的氯化钠； （4）粗盐提纯。 3. .NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如下图甲、乙所示。请回答： 甲乙丙 (1)由图甲可知，20 ℃时氯化钠的溶解度为________g；50℃时氯化钠的溶解度 ________(填“＞”或“＜”)硝酸钾的溶解度； (2)欲对含少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是____________； (3)如图丙所示，20 ℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛有水的烧杯中，向水中 加入氢氧化钠固体后（放热），石灰水变浑浊，结合图乙分析其原因是氯化钠硝酸钾 必修4哲学与文化第一单元探索世界与把握规律2.1世界的物质性 必备知识：自然界在本质上是物质的；哲学中的物质概念；人类社会的物质性；意识是物质世界长期发展的产物；世界的物质统一性原理。 关键能力：能够区分哲学的物质概念和具体的物质形态；区分客观实在和客观存在；全面理解意识是人脑对客观存在的反映。 1.政治认同：坚定地树立马克思列主义的辩证唯物主义科学的物质观，鲜明地反对上帝或神灵创世说。 2.科学精神：培养正确认识世界的本质，并能自觉地按照客观规律办事的能力。 3.公共参与：运用马克思主义的物质观分析宇宙间一切事物及现象的能力，锻炼理论联系实际的能力。 1.教学重点：哲学中的物质概念；意识是物质世界长期发展的产物 2.教学难点：哲学中的物质概念；意识是物质世界长期发展的产物 教具：黑板、粉笔、多媒体 提前熟悉课本知识 1、导入新课 世界到底是什么样的？又是如何来的？我们曾经听过很多关于世界怎么来的，世界是什么组成的神话故事，有同学能给大家讲讲吗？ 1、希腊神话混沌之神卡厄斯(Chaos)：在希腊神话中，宇宙形成之初，是一片混沌，而卡厄斯，便是这个混沌虚空的名字。卡厄斯并不是创世神，但一切皆从混沌卡厄斯开始。那时宇宙万物尚未形成，世界处于天地未成的混沌时期，宇宙间的元素处于杂乱无章的状态，它的形状不可描述；是一个无边无际、一无所有的空间。随后卡厄斯依靠无性繁殖从自身内部诞生了大地之神盖亚(Gaia)、地狱深渊神塔耳塔洛斯(Tartarus)、黑暗之神俄瑞玻斯(Erebus)、黑夜女神尼克斯(Nyx)和爱神厄洛斯(Eros)五大创世神，世界由此开始。 2、希腊神话大地之神盖娅(Gaea)，又称大地之母，是众神之母，所有神灵中德高望重的显赫之神，亦是希腊神话中最早出现的神。在开天辟地时，盖亚由混沌之神(Chaos)所生。盖娅生了生了天空-即天神乌拉诺斯(Uranus);海洋——即海神彭透斯(Pontus);山脉-即山神乌瑞亚(Ourea)。接着盖娅她又和两位儿子天空、海洋结合诞生了第二代神系：和天神生了十二位(六男六女)泰坦巨神(Titans)，分别代表世界最初的些事物(日、月、天、时间、正义、记忆等)，三个独眼巨神和三个百臂巨神。和海神生了五个孩子，分别代表不同的海 课型：新授课主备人：陈培亮审核：化学备课组班级姓名家长签名 【学习目标】 1.初步了解和分析溶解度曲线； 2.学会跟溶解度曲线有关的数据处理。 【温故知新】 1.溶解度的四个要素分别是、、、。 2.影响固体溶解度大小的因素是（内因）、（外因）。 3.气体溶解度大小的影响因素：压强越，气体溶解度越；温度越，气体溶解度越。 【参与学习】 一、了解和分析溶解度曲线 1.根据课本P36自己画的图，找出25℃和85℃时NaCl和 KNO3的溶解度。 2.右图是甲物质的溶解度曲线，P点的表示意义是什么？ 在O点和Q点时， 溶液分别处于什么状态？ 3.分析课本P37图9-12，思考： （1）溶解度的交点的表示意义是什么？ （2）溶解度曲线越陡，说明该物质的溶解度受什么因素影响越大？ 3.除此之外，你还能从溶解度曲线图中获取什么信息？ 练习：课本P40“练习与应用”第4题 二、溶解度曲线的变化趋势以及溶质结晶方法的选择 1.分析课本P37图9-12和图9-13，归纳溶解度曲线的变化规律： （1）大多数固体物质溶解度随温度的而，例 如等。 （2）少数固体物质溶解度受温度的影响，例如 等。 （3）极少数固体物质溶解度随温度的而，例如等。练习：如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）溶解度受温度影响变化较大的是（填“A”或“B”）物质； 的方法使它变为饱和溶液。 2.如何在饱和的硝酸钾溶液中得到硝酸钾固体？能否用相同的方法在氢氧化钙的饱和溶液或者氯化钠饱和溶液中得到固体，为什么？ 从溶液中获得晶体的方法小结： （1）若固体物质溶解度随温度的而升高而增大，通常采用（填结晶方法，下同） 第6章第三节物质的溶解性（第2课时）【学习目标】1.理解物质溶解度是物质溶解性的定量表示，牢记固体物质溶解度的四要素，并能根据溶解度进行简单的计算； 2.知道固体物质溶解性与溶解度之间的关系； 3.能根据物质在不同温度下的溶解度绘制溶解度曲线，能依据溶解度曲线掌握物 质溶解度随温度变化的情况，解决有关问题。 【学习重点】固体物质溶解度、溶解度曲线的认识。 【学习难点】能用溶解度曲线解决有关问题。 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】： 1、什么是饱和溶液？饱和溶液是不是不能再溶解任何物质？ 2、饱和溶液有哪些方法转化为不饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？不饱和溶液 有哪些方法转化为饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？ 【新知导学】： 1、以下是同学们在学习溶液知识的实验报告的部分内容，仔细分析后回答。 10mL水 （1）在同一条件下，物质的溶解能力与和有关； （2）除（1）中因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关，如果外界条件和溶剂种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素。 二、合作、研讨与点拨 【活动一】请设计方案探究：常温下蔗糖和食盐在水中溶解性强弱。 固体物质的溶解度 1.阅读教材P18，根据固体溶解度的定义分析： 溶解度的四要素：（1）（2）（3）（4） ___ 思考：研究固体物质的溶解度为什么要考虑上述四个要素？ 2.判断下列各句是否正确，说明原因： ①20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。 ②20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。 ③20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是33.3克。 ④20℃时，131.6克NaNO3饱和溶液里含硝酸钾31.6克，则20℃时N aNO3的溶解度是31.6。 ⑤ 36克食盐溶解在100克水中，形成饱和溶液，所以食盐的溶解度是10克。 3.思考：氯化钠在20℃时的溶解度为36g，则在20℃时氯化钠溶液的溶质质量分数最大为【活动二】物质的溶解性与溶解度之间的关系 思考： （1）你能根据课本P18物质的溶解度说出它们的溶解性吗？ Ca(OH)2Na2CO3NaCl NaNO3 NH4NO3 C12H22O11 (蔗糖) （2）根据20℃时，Ca(OH)2溶解度是0.165g,NaOH溶解度53g（CO2与NaOH溶液反应无明显现象），所以 用检验CO2，理由是 用吸收CO2效果较好，理由是 【活动三】溶解度的表示方法 （1）列表表示 （2）溶解度曲线 以物质的为纵坐标，以为横坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来。 观察与思考P20图6-13、图6-14：根据物质的溶解度曲线，完成下列填充 ①溶解度曲线上的任何一点表示 ②不同物质的溶解度曲线中，交点表示的意义是 ③固体溶解度随温度变化的情况： 多数固体物质的溶解度随温度的升高而；如： 常见沉淀 白色： BaSO4/BaCO3/CaCO3/AgCl/Ag2CO3/Mg(OH)2/Fe(OH)2/Al(OH)3/CuCO3/ZnCO3/MnCO3/ Zn(OH)2 Fe(OH)2 蓝色：Cu(OH)2 浅黄色：AgBr 红褐色：Fe(OH)3 沉淀鉴别 Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀CuO 黑色沉淀Cu2O 红色沉淀Fe2O3 红棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Ag2CO3 黄色沉淀AgBr 浅黄色沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀） 相关口诀 钾钠铵盐硝酸盐均可溶 盐酸盐银不溶 硫酸盐钡不溶 白色沉淀: CaCO3. BaCO3 . BaSO4. AgCL. Mg(OH)2 蓝色沉淀: Cu(OH)2 红褐色沉淀: Fe（OH）3 不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶即可，钾钠铵硝都溶 溶解性口诀一 钾钠铵盐溶水快，① 硫酸盐除去钡银铅钙。② 氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明。③ 氢氧根多溶一个钡④ 口诀中未有皆下沉。⑤ 注： ①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）； ③硝酸盐都溶于水； ④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶 ⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 溶解性口诀二 钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 溶解性口诀三 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 溶解性口诀四 钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。 《物质的溶解性》教学设计 【教学过程}一、导入： [教师演示]：汽油洗油漆的实验 提问：你知道汽油为什么能洗掉油漆吗？ [学生回答]：是因为油漆能溶于汽油中 [教师问]：在生活中你对有关的物质溶解有什么现象和疑问吗？ 二、[导出]新课《物质的溶解性》 学生提出疑问：如 1、在一定量的水中，不断增加蔗糖，蔗糖是否都能溶解？ 2、不同物质的溶解能力相同吗？ 3、物质的溶解能力是固定不变的吗？ 4、蔗糖能溶解在所有的物质中吗? 5、气体能溶解在液体中吗？ 6、物质溶解是从外界吸收热量,还是向外界放出热量? [教师]：我们这堂课就来解决以上这些问题。 [教师]：科学探究有那些步骤？ [学生]：提出问题、建立假设、设计实验方案、收集证据、得出结论、成果交流[教师]：根据科学探究的过程，我们现在已经提出了问题，然后应该怎么办？[学生]：建立假设。 [教师提问]：你能假设吗？ [学生回答]： [教师]：建立假设以后又该如何呢？ [学生回答]：设计实验 [教师]：如何设计呢？ [学生回答]： [教师]: 好，接下来我们就对第一个问题进行探究和收集证据 探索活动一（并完成表格）：在一定量的水中，不断增加蔗糖，蔗糖是否都能溶解？ 学生得出结论：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。 [教师]：非常好，接下来我们进行第二个问题的探究和收集证据 探索活动二（并完成表格）：不同物质的溶解能力相同吗？ 学生得出结论：在相同条件下，不同物质的溶解能力不同的。 [教师]：非常好，接下来我们进行第三个问题的探究和收集证据 探索活动三（并完成表格）：物质的溶解能力是固定不变的吗？ 学生得出结论：蔗糖的溶解能力随温度的升高而增强。 [教师]：非常好，接下来我们进行第四个问题的探究和收集证据 探索活动四（并完成表格）：蔗糖能溶解在所有的物质中吗? 学生得出结论：某物质在不同的其它物质中溶解能力也不同 [教师]：非常好，接下来我们进行第五个问题的探究和收集证据 探索活动五（并完成表格）：气体能溶解在液体中吗？ 学生得出结论：气体能溶解在液体中，并随着温度的升高，气体的溶解能力逐渐减弱，所以大量气泡从水中冒出。 [教师]：非常好，接下来我们进行第六个问题的探究和收集证据 探索活动六（并完成表格）：物质溶解是从外界吸收热量,还是向外界放出热量? 学生得出结论：物质溶解时，有的吸热，有的放热。 [教师]：今天你学到了什么呢？ 三、小结[学生总结] 四、随堂练习 [书本P145讨论思考] 1、为什么用洗洁精能很容易地除去餐具上的油污 [学生思考回答]：因为油污能够溶解在洗洁精里，所以能很容易被除去。 2、一些工厂向河里排放热水，造成河里的鱼缺少氧气而死亡。你能解释这个现象吗？[学生思考回答]：因为排入热水后，河水温度升高，造成水中氧气的溶解能力减弱，所以河里的鱼就会因缺氧而死亡。 五、作业 完成做业本 九年级化学--物质的溶解性练习（含答案） 夯实基础 1．已知20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g。此时,20 g水中最多能溶解氯化钠的质量为( ) A．36 g B．3.6 g C．7.2 g D．10 g 2．现有一杯20 ℃的硝酸钾不饱和溶液,能改变硝酸钾溶解度的操作是( ) A．加硝酸钾 B．充分搅拌 C．恒温蒸发水 D．升高温度 3．在粗盐的初步提纯实验中,下列操作正确的是( ) 图K13－1 4．在粗盐提纯的实验操作中,下列说法正确的是( ) A．过滤时用到的仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 B．蒸发操作结束后,将蒸发皿放在石棉网上 C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上 D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠 5．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。下列说法错误的是( ) A. B．60 ℃时,饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为11∶21 C．20 ℃时,10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水,前后溶质的质量分数不变 D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃,没有晶体析出 6. 图K13－2 甲、乙的溶解度曲线如图K13－2所示。下列有关说法不正确的是( ) A．t 2 ℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶5 B．t 2℃时,乙的饱和溶液降温到t 1 ℃后,溶液仍饱和 C．t 1 ℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 D．甲、乙的饱和溶液分别从t 2℃降温到t 1 ℃,两溶液中溶质质量分数相等 7．某盐化工厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图K13－3所示,请回答： 图K13－3 (1)t 1 ℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是____________________。 (2)t 1℃时碳酸钠溶液升温至t 2 ℃,所得溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变 小”或“不变”)。 (3)除去碳酸钠中混有的少量氯化钠的方法是________________。 8．根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析回答下列问题。初四化学物质的溶解性学案
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