高一上学期期中考试化学试题

2013—2014学年度上学期高一期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

第一部分选择题

选择题（本题包括16题，每小题只有一个选项符合题意。）选择题（1~8题，每题2分；9~18题，每题3分，共46分）

1．下列说法中，正确的是

A．化学的特征就是认识分子和制造分子

B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L

C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比

D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2．某学生运用将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法有①假说法②实验法③分类法④比较法A．①②B．①③C．②④D．①③

3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列关于“Na2CO3”的分类错误的A．电解质B．碳酸盐C．钠盐D．碱

4．胶体区别于其它分散系的本质特征是

A．分散质粒子的直径在1～100 nm之间B．久置不分层

C．能透过滤纸D．有丁达尔效应

5．下列说法错误的是

A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物

B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物

D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸

6．下面三幅图中，与胶体有关的是

①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦

A．只有①B．只有②C．只有③D．全部

７．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干８．关于钠的性质叙述中，正确的是

A．钠是银白色金属，硬度较大

B．金属钠熔点较高

C．金属钠在空气中燃烧，产物是Na2O

D．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O2.

９．能大量共存于同一溶液中的离子组是

A．Ba2+，CO32－，Cl－，Na+ B.Na+，H+，OH－，NO3－

C．NO3－，Na+，H+，Cl－ D. Ag+，Cl-－，SO42－，K+

10．对溶液中的离子反应，下列说法：①可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；

③可能是置换反应；④可能有分子参加。其中正确的是（）

A．①②B．②③C．①②③D．①③④

11．亚硝酸盐中毒，又称乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是

A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原

12．下列关于氧化物的叙述正确的是

A. 能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物

B. 酸性氧化物都可以与水反应生成酸

C. 金属氧化物不一定是碱性氧化物

D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

13．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②FeCl3③Fe(OH)3④HCl A．只有①②③

B．只有②③

C．只有①③④

D．①②③④

14. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是()。

A．硫酸亚铁B．食盐

C．生石灰 D.无水硫酸铜

15．某化学兴趣小组按图示装置进行实验，观察到的实验现象为：图1灯泡不亮，图2灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A. NaCl是非电解质

B. NaCl溶液是电解质

C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D. NaCl溶液中水电离出大量的离子

16．下列叙述中正确的是

A．盐类物质一定含有金属阳离子

B．H2SO4的摩尔质量是98

C．凡能电离出H+的化合物均属于酸

D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7

17．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为N A

B．1L 2 mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子4N A

C．32g O2气体中含有的分子数为N A

D．标准状况下，11.2L氮气中所含的原子数为N A

18．下列说法错误的是

A．从1L 1 mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1 mol·L-1

B．物质的量是指物质所含微粒的数目

C．0.5 L 2 mol·L-1的氯化钡溶液中，氯离子浓度为4mol·L-1

D．石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同，它们是碳元素的同素异形体

第二部分非选择题

共54分

19．（10分）实验室需要450mL 0.1mol·L-1NaOH溶液和500mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液。

请回答下列问题:

(1).在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有。

(2).在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（填写序号）。

a．使用容量瓶前检验是否漏水

b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。

d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）配制450 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的实验步骤如下：

a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。

b.称量氢氧化钠固体。

c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。

d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面

与刻度线相切。

上述步骤的正确操作顺序为_______________________（用序号表示）。

20．（10分）甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。

气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是。

（2）实现实验目的实验现象为。（3）装置C中发生反应的离子反应方程式为_________________________________。（4）乙同学认为甲同学的实验不符合“绿色化学”的要求，若要使实验符合要求，应在装置_________（填写装置代号）后面添加装置。

21．（6分）铁是人类较早使用的金属之一，根据所学铁及其化合物的知识，回答下列问题：

（1）下列各物质中，能和单质铁反应的物质是（填下列各项序号）。

①Ｃl2② FeCl2③ CuSO4

（2）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请

写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：；证明反应后的溶液中存在Fe3+的实验方法是。

22. （12分）填空

（1）在化学反应2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中，化合价降低的元素是，发生氧化反应的物质是。该反应中，氧化剂是，还原剂是。

（2）在下列物质中①熔融的NaOH ②H2SO4③Al ④乙醇⑤蔗糖⑥NaCl溶液

⑦NaCl ⑧SO2

属于电解质的有_______________(填序号,下同);属于非电解质的有____________; （3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

①. 氯气和氢氧化钠溶液反应

_______________________________________________________(离子方程式)

②.写出符合离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓的一个化学方程式

______________________________________________________________ 23．（10分）淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：

请回答下列问题

（1）固体A的名称是，X的化学式。

（2）反应③的化学方程式为。

（3）写出反应④的离子方程式：

反应④。

（4）溶液C中的阴离子主要是__________，检验该离子的试剂是____________ 24．（6分）一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气。

（1）计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量分别为多少？

（2）若所用盐酸的浓度为0.5 mol·L-1，则至少需要盐酸的体积为多少升？

高一化学参考答案及评分标准

选择题（1~8题，每题2分；9~1８题，每题3分，共46分）

1．A 2．C 3．D 4．A 5．B 6．D 7．C 8．D

9．C 10．A 11．B 12．C 13．D 14．A 15．C 16．D 17．Ａ18．B 19．（10分）

(1)A C（2分）烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）

(2)ad（2分）(3)2.0（2分）abdcfe（2分）

20.（10分）（1）除去氯气中的水蒸气，干燥氯气（2分）

（2）装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色（2分）

（3）Cl2+H2O=Cl-+H++ HClO（2分）

（4）C（2分）尾气吸收（2分）

21．（6分）（1）①③（2分，每少一种扣1分）

（2）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2（2分）；取试样少许滴入硫氰酸钾溶液，溶液显红色，证明溶液中含有Fe3+（2分）(其它答案合理则同样得分)

22．（12分）

（1）（4分）Mn（或锰）；KI（或碘化钾）KMnO4 KI

(2).①②⑦④⑤⑧（各2分，每少一种扣1分）

（3）①2OH- + Cl2 = Cl- + ClO- + H20

②BaCl2 + Na2SO4=2NaCl + BaSO4↓（各2分）23．（10分）（1）过氧化钠（1分）CO2（1分）

（2）2Na + O2Na2O2（2分）

（3）CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑（2分）（4）Cl‐（2分）AgNO3溶液，稀HNO3，（2分）24.（6分）

解：n(H2) ＝4.48L/22.4L·mol-＝0.2 mol （1分）Fe+2HCl == Fe Cl2+H2 ↑（1分）

1 2 1

n(Fe) n(HCl) 0.2 mol

列比例式，计算得：

n(Fe) ＝0.2 mol（1分）

n(HCl) ＝0.4 mol（1分）

v(HCl) ＝0.4 mol/0.5 mol/L＝0.8L（2分）

答：（略）