专题二 物质的化学变化

专题二物质的化学变化

第一章化学变化的基本特征

考点要求：

1.认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系，会判断物理和化学变化。

2.知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。

3.初步形成物质是变化的观点，并能归纳一些变化的现象和特征。

知识点归纳

（一）物理变化与化学变化

1.物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。

2.化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。

A、化学变化的基本特征是有新物质生成。

B、化学变化中伴随的现象有：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

C、化学变化中发生能量变化，这种变化通常以吸热、放热、发光等形式表现出来。

3.物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一般同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。

4.物理变化和化学变化的区别

（1）从定义上区别：

物理变化后没有新物质生成，如将纸撕成纸条、蜡烛融化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有新物质生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。

（2）从反应现象上区别

化学变化过程中常伴随着发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如白炽灯丝因通电发热变红而发光就不是化学变化，所以判断是还需要综合其他因素。

5.物质的性质和用途

（1）物质的性质包括物理性质和化学性质。

（2）物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、状态、气体、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等方面。

（3）化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生

化学变化才能体现出来，它包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。

（4）物质的性质决定物质的用途。

（二）化学变化与能量

化学反应生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。

1.放热现象和吸热现象

A、有些反应是放热的，如物质的燃烧、镁与盐酸反应等，这称为放热现象；

B、有些反应是吸热的，如CO2在高温条件下与炭反应等，这称为吸热现象。

2.人类生活对能量的利用：

(1)生活燃料的利用：如做饭、取暖等。

(2)利用燃烧产生的能量：如发电、冶金、发射火箭等；

(3)爆炸产生的能量：如开山炸石等。

(4)食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量。

（三）常用的催化剂

1.催化剂和催化作用

（1）概念：催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。

（2）小结

催化剂：a.一变、二不变；b.不改变生成物的量；c.适用于特定的反应2.常见的催化剂

如：用氯化钾或过氧化氢制取氧气时常用二氧化锰作催化剂。

第二章认识几种化学反应

考点要求：

1.初步认识常见的化合反应、分解反应，并能解释与日常生活相关的一些现象。

2.能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。

3.实验探究稀盐酸、稀硫酸、常见的盐溶液（如硫酸铜溶液、硝酸银溶

液等）分别与金属发生置换反应的规律。

4.了解化学反应与改善和提高人们生活质量的关系。

知识点归纳：

（一）化学反应的基本类型

1.化合反应（合）

通式：A+B=AB

例：点燃

C+O2 ==== CO2CaO生石灰+H2O === Ca(OH)2 熟石灰

2.分解反应（分）

通式：AB == A+B

例：

△高温

Cu2(OH)2CO3 === 2CuO+ CO2↑ +H2O ；CaCO3 ===== CaO + CO2↑

3.置换反应：（换）

通式：AB+C === CB + A

例：Zn + H2SO4 === ZnSO4 +H2↑

△

注意：CO+CuO === CO2 + Cu 不是置换反应，因为该反应的反应物由两种化合物组成，不符合定义中“一种单质和一种化合物”。

4.复分解反应（互换成份）

通式：AB+CD ===AD+CB

例：

2NaOH+CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

注意：反应：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑；从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2+H2CO3

（二）金属活动性顺序

1.经过大量的实验探究和去伪存真的分析，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆，即“钾钙钠镁铝、

锌铁锡铅氢、铜汞银铂金”。金属活动顺序可以作为金属能否与某些化合物的溶液发生置换反应的一中判断依据。

2.金属活动性顺序的应用

（1）位置越靠前，活动性越强。

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。

（三）化学反应与人类的关系

了解化学反应既有对人们有利的方面，也有对人们有害的方面。如通过化学反应，人们可制取很多新产品，提高人们的生活水平；但有些化学反应又不利方面：如氧化反应使金属生锈，化工生产带来环境污染等。

第三章质量守恒定律

考点要求：

1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微观的观点对质量守恒定律作出解释。

2.能正确书写简单的化学反应方程式并能用化学方程式进行简单的计算。

3.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

知识点归纳

（一）质量守恒定律

1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.质量守恒定律的分析归纳：

五个不变：原子的种类、数目、质量不变和元素的种类和质量不变（反应物和生成物总质量不变）

两个一定改变：物质的种类一定改变、分子的种类一定改变。

一个可能改变：分子总数可能改变

3、关键词的理解

（1）参加化学反应的：所给予物质不一定参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。

（2）质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和与反应后生成的物质的质量总和。”如镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参

加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。

4、质量守恒定律的应用

（1）根据质量守恒定律进行简单的计算。

（2）运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题。（3）判断化学反应中某种物质的组成。

（4）确定化学反应中某种物质的化学式。

（二）化学方程式

1.化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子。

2.化学方程式提供的信息（意义）

A、哪些物质参加了反应（反应物是什么）

B、生成了哪些物质（生成物是什么）

C、反应条件

D、反应物与生成物之间的质量比

E、反应物与生成物之间的粒子数量比

点燃

3.化学方程式的读法（以C+O2 === CO2为例）

（1）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。

（2）量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

（3）粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。

4、化学方程式的书写

（1）书写原则：a.以客观事实为基础；b.要遵守质量守恒定律。

（2）书写步骤

A.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连。

B.配：配平化学方程式。

C.等：将短横线改为等号。

D.标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。

E.查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。

（三）有关化学方程式的计算

1.解题步骤及格式

一般分为以下七步：a.解设未知量，一般情况下，求什么设什么；b。写出相应的正确的化学方程式；c.根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；d.标出已知量和未知量；e.列比例式；

f.求解；

g.答题。

2.计算中常用的关系式

（1）物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100% 变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度

不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度

（2）物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数3.常见的计算累心

（1）利用化学方程式的简单计算。

（2）有关含杂质物质的化学方程式计算。

（3）质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。