高考化学复习 怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷

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怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷2016年高三三模理综化学试题

7.化学与人类的生活、生产息息相关,下列叙述正确的是:( )

A.“春蚕到死丝方尽、蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物

B. “千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”的过程中不但有物理变化,也有化学变化

C.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污,两者的原理完全相同

D.“84”消毒液的有效成分为NaClO,“洁厕灵”的有效成分为HCl,若将两者混合使用,其杀菌效果和去

除厕所污渍的效果都将加强。

8. N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:( )

A.电解精炼铜的过程中,若阳极有64g铜放电溶解,则理论上电路中转移的电子数为2N A

B.7.8g Na2O2与Na2S的混合物中含有的阴、阳离子的总数为0.3N A

C.0.1 mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子的总数大于0.1N A

D.标准状况下22.4L三氯甲烷含有氯原子的数目是3N A

9.下列叙述和离子方程式都正确的是:( )

A.向一定量的Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至过量,反应的离子方程式是

Al3+ + +4OH- =AlO2- + 2H2O

B.向一定量的NaHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水,产生白色沉淀,

反应的离子方程式是Ca2++2HCO3-+2OH- =CaCO3↓ +CO32- +2H2O

C. 向适量某溶液中滴入KSCN溶液,溶液变为红色,则该溶液中一定存在Fe3+而不存在Fe2+,

反应的离子方程式是:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

D.高锰酸钾酸化要用硫酸而不能用盐酸,其原因是用盐酸酸化会发生反应:( )

10Cl-+2MnO4-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O

10.有X 、Y、Z、W、Q五种短周期元素,原子序数依次增大,其中X与W同主族,其阴离子与

He原子电子层结构相同,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y元素是植物最重要的

营养元素之一,Q元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质之一。下列有关这五种元素的说法

不正确的是: ( )

A.X、Y、Z三种元素既可形成只含共价键的化合物,又可形成既含共价键又含离子键的化合物

B.Z、W、Q三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是W>Q>Z

C.Y的简单氢化物通入Q的氧化物的水化物水溶液中可能生成两种盐

D.X与W组成的化合物可与水发生氧化还原反应

11.分子式为C9H10的芳香烃,其中只有一个环的同分异构体的数目是(不考虑立体异构):( )

A.4种

B.5种

C.6种

D.7种

12.下列有关实验的操作、现象和结论或解释 都正确的是:( )

选项 操作

现象

结论或解释 A

用pH 计或pH 试纸分别测定饱和SO 2水溶液和饱和CO 2水溶液的pH 值

饱和SO 2水溶液的pH 值小于饱和CO 2水溶液 亚硫酸强于碳酸

B

向加热KClO 3制氧气后的残余固体中加入浓H 2SO 4,继续加热。

产生黄绿色气体。

浓硫酸与残渣中的KCl 发生反应生成了Cl 2.

C

加热装在试管中的NH 4Cl 晶体 试管底部的晶体消失,试管上部有晶体凝结。

NH 4Cl 晶体发生了升华。 D

将一根较粗的铜丝在酒精灯火焰上加热到红热,然后趁热插入乙醇中一会儿取出。

铜丝先变黑后又变红,乙醇中伴有刺激性气味产生。

铜丝发生了几个反应,但铜丝前后的质量不变。

13. 下图是某些难溶或微溶物在常温下的饱和溶液中的离子浓度关系,其中pM 表示阳离子的物质的量浓度的负对数,

而pR 表示阴离子物质担的负对数,据此分析下列说法中正确的是:

A. MnCO 3在常温下的Ksp=2.5 x10-11(已知100.4=2.5)

B.三种物质在常温下的溶解度大小顺序为MnCO 3〉CaCO 3〉CaSO 4

C.处于Y 点的CaSO4溶液中c(Ca 2+)〉c(SO 42-)

D.Ca 2+、CO 32-浓度为X 点的溶液可通过蒸发溶剂变为B 点的溶液

26.(14分)四氯化锡可用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂,实验室可用下列装置来制取四氯化锡

已知:①将金属锡熔融,通入干燥氯气进行反应生成四氯化锡;②无水四氯化锡是无色易流动的液体,熔点-33℃,沸点114.1℃;⑧无水四氯化锡暴露于空气中易与空气中的水分反应生成白色烟雾,有强烈的刺激性。回答下列问题:

(1)仪器C的名称是,仪器D的作用是。

(2)制备无水四氯化锡的实验装置的连接顺序为( )一( )一( )一( )一( ) (填装置序号)。

(3)试剂E和F分别是、;装置V的作用是。

(4)实验的前期操作步骤可简略分成下列各步,请补齐所缺部分

①组装仪器装置;②;③添加相应药品;

④接通D的冷凝水;⑤先点燃处的酒精灯,后点燃处的酒精灯进行实验(填I或II)。

(5)若Ⅱ中用去锡粉5.95 g,反应后,Ⅲ中锥形瓶里收集到12.0 g SnCl4,则SnCl4的产率为 (结果保留三位有效数字)。

27.(15分)KMnO4是锰的重要化合物,它是一种良好的氧化剂,用来漂白毛、棉和丝,或使油类脱色。其制备方法如下:

⑴第一步,将软锰矿(主要成分为MnO2)和苛性钾混合,在200~270℃下加热熔融并通入空气,可制得绿色的锰酸钾。该反应的离子方程式为

若改用KClO3为氧化剂,则转化可以进行的更快。若转化等量的MnO2,前后两种方法所消耗的氧化剂的物质的量之比为

⑵第二步,锰酸钾可发生反应:3MnO42-+4H+ ?MnO2+2MnO4- +2H2O

据据此分析可知,调节锰酸钾溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”),有利于生成KMnO4。该方法中K2MnO4生成KMnO4理论产率最高为。

⑶目前生产KMnO4更好的方法是电解锰酸钾溶液法。以特制的Ni电极为阳极,Fe板为阴极,电解锰酸钾溶液,阳极室产生KMnO4。以软锰矿为原料生产高锰酸钾的流程如下:

电解过程发生反应的化学方程式为。

在整个制备流程中可循环利用的物质是(写名称)。

⑷在化学分析上,KMnO4溶液还经常用于某些物质的定量测定。如测定质量分数约为5%的双氧水的物质的量浓度的实验过程如下:①取5 mL 该双氧水溶液稀释到250 mL;②再取25 mL该稀释液并滴入少量稀硫酸;③用0.020 mol/L KMnO4溶液进行滴定,判断达到滴定终点的实验现象是;④重复操作三次后,消耗KMnO4溶液体积的平均值为14.70 mL,则该双氧水的物质的量浓度为mol/L(保留三位小数)。

28. 汽车尾气中的CO、NO X是大气的主要污染物,人们尝试使用稀土制成的催化剂将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物

质,从而减少汽车尾气污染。

(1)已知:N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol

2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式

(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下,在某温度时,按下列流程探究某种催化剂对上述转化反应的作用,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下:

汽车尾气尾气分析仪催化反应器尾气分析仪

时间/S 0 1 2 3 4 5

C(NO)(×10-4mol.L-1) 10.0 4.05 2.50 1.50 1.00 1.00

C(CO) (×10-3mol.L-1) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):

①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。

②在该温度下,反应的平衡常数K = 。(只写出计算结果)

(3)在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂),分别充入同量的NO x及C3H6,在不同温度下,同时分别发生以下反应:

18NO(g)+2C3H6(g)9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g);

18NO2(g)+4C3H6(g)9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g);

并分别测定各温度下经相同时间时的NO x转化率,绘得图像如下图所示:

①分析图中信息可以得出的结论是

结论一:由NO X 转化率数据可判断,相同温度下NO 的转化率比NO 2 (填“高”或“低”) 结论二: ②在上述NO 2和C 3H 6的反应中,能提高NO 2转化率的措施有 。(填序号) A .加入催化剂 B .降低温度 C .分离出H 2O (g ) D .增大压强

(4)CO 分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如下图所示。该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O 2-可以在固体介质NASICON 中自由移动。工作时多孔电极a 的电极反应方程式为______________。 ,

36、【化学与技术】硫酸是一种应用非常广泛的化工原料,其生产工艺与原料有紧密关系。目前主要有如下图所示的两种工艺:

工艺I —以硫磺为原料 工艺II —以黄铁矿为原料

(1)H 2SO 4的用途非常广泛,可应用于下列哪些方面 (填序号) A .过磷酸钙的制备 B. 铅蓄电池的生产

C .橡胶的硫化 D. 表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

(2)若沸腾炉中每燃烧0.12 Kg FeS 2会放出853 KJ 热量,写出此状况下FeS 2燃烧的热化学方程式 。

(3)两工艺中都用了接触室和吸收塔,为充分利用反应放出的热量,接触室中要安装 (填设备名称)。从吸收塔出来的尾气一般要进行的一种处理是 (4)下列操作与操作的主要原因都正确的是 (填序号) A.黄铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧

多孔电极a

传感器

多孔电极b

C O

空气

N A S I C O N

B. SO3从吸收塔底部通入,因为吸收SO3采取逆流的形式

C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂,这样可提高SO2转化率

D.SO3用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,提高SO3吸收率

(5)为使硫黄充分燃烧,经流量计1 通入燃烧室的氧气过量50 %,为提高SO2转化率,经流量计2 的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5 倍,则生产过程中流经流量计1 和流量计2 的空气体积比应为________(空气中氧气的体积分数按0.2计)。

⑹工艺I与工艺II相比,主要差异为________(填序号)。

A.耗氧量减少

B.二氧化硫的转化率提高

C.产生的废渣减少

D.不需要使用催化剂

(6)若浓硫酸吸收SO3得到H2SO4·SO3,则将1 Kg 98%的浓硫酸充分吸收SO3后所得产物进行稀释,可以得到 Kg 98%的浓硫酸。

37[化学——选修3:物质结构与性质](15分)

Ⅰ.金属铜的导电性仅次于银,居金属中的第二位,大量用于电气工业。

(1)请解释金属铜能导电的原因__________________________,Cu2+的核外电子排布式为__________________________。

(2)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有_______________和_______________。

Ⅱ.砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如

下图所示。请回答下列问题:

(1)下列说法正确的是__________(填序号)

A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同B.第一电离能As>Ga

C.电负性As>Ga D.原子半径As>Ga

(2)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得,该反应的化学方程式为。(3)AsH3空间构型为;已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式是_______。

(4)砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm,砷化镓的摩尔质量为b g·mol-1,阿伏伽德罗常数值为N A,则砷化镓晶体密度的表达式为g·cm-3。

38.(15分)我国女药学家屠呦呦因其在研究从植物青蒿中提取抗疟药青蒿素取得巨大成就而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。科学工作者投入大量精力研究人工合成青蒿素,其中一种化学合成方法的部分工艺流程如下图所示:

HO

O A CH 2N 2

O O NiCl 2 6H 2O

NaBH 4O O B

C

LiAlH 4HO

D

O 3O

E

O

O 2,光敏催化O

F

O O O O

G (青蒿素)

O

O O O

RuCl 3,NaIO 4适当溶剂

适当溶剂

适当溶剂

(1)化合物A 中含有的官能团是 (填名称),反应B →C 的反应类型是 , 化合物B 与C 主要的化学性质_____(填“相似”或“不同”)。 (2)下列有关青蒿素的说法中正确的是:( )。

A .青蒿素的分子式为C 15H 22O 5 B.青蒿素是芳香族含氧衍生物 C.具有较强的氧化性,可消毒杀菌 D.青蒿素应易溶于水,而难溶于乙醚

(3)如图CH 2-CH-CHO

OH OH *

标有*号的碳原子(与其直接相连的4个原子或者原子团互不相同)为手性碳原子,由此把具有手性碳原子的分子称为手性分子。手性分子通常有两种构型,在生理活性等方面有很大的差别。请问青蒿素分子E 中共有 个手性碳原子。

(4)化合物A 的同分异构体很多,其中满足条件:能够发生水解反应,在酸性条件下水解

的产物之一能使FeCl 3溶液显紫色含,且有

结构。

有 种;写出其中一种的结构简式 。

(5)应用学过的知识, 用 Cl

为原料合成

O

O

, 写出其合成

路线(指明所用试剂和反应条件)。

合成路线表示示例:

CH 2=CH 2

溴水

BrCH 2CH 2Br

NaOH,H 2O HOCH 2CH 2OH

答题卡制作模式

26.(1) (1分) (1分) (2) (2分)

(3) (1分) (1分)

(2分) ⑷ (2分)

⑸ (2分) ⑹ (2分)

27.(1) (2分) (2) (2分) (2分)

(3)① (2分) (2分) ② (2分)

(4) (2分)

28. (2分) (2分) (1分) (2分) (2分) (2分)

(2分) (2分)

怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷

2016年高三三模理综化学参考答案

7B、8C、9D、10B、11C、12D、13A

说明:主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分;方程式不配平计0分,不标条件、气体和沉淀等不扣分。

26.(除标注外,每空2分,共14分)

气体冷凝为液体(1分)(合理答案均计分)

(1) 蒸馏烧瓶(1分) 将SnCl

4

(2) I ⅣⅡⅢ V (有错计0分)

(3) 饱和食盐水(1分) 浓硫酸(1分) 防止四氯化锡与空气中的水反应或吸收未反应的氯

气(合理答案均计分)

(4) ②检查装置的气密性⑤ I(1分)II (1分)

(6) 92.0%

27. (除标注外,每空2分,共15分)

(1)2MnO2+4OH-+O2=2MnO42-+2H2O 3:2

(2)酸性(1分)66.7%

(3)2K2MnO4+2H2O电解2KMnO4+2KOH+H2↑氢氧化钾

(4) 滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液,锥形瓶中溶液由无色变为浅红色(1分),

且半分钟内不褪色(1分) 1.47

28.(每空2分,共14分)

(1)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5 kJ·mol-1

(2)1.875×10—4 mol/L.s5000

(3)①低在250°C~450°C时,NO x转化率随温度升高而增大,450°C~600°时NO x转化率随温度升高而减小或两反应为放热反应(合理答案均计分)

②B C(各1分)

(4) CO+O2—―2e-=CO2

36.(除标注外,每空2分,共15分)

(1)A B D(各1分)(2)4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) ?H=-3412KJ/moL (3) 热交换器(1分)石灰水、氨水(合理答案均计分)(1分)

(4)B D (各1分)(5)2 :1 (6)A C (各1分)(7) 2.22 37. (除标注外,每空2分,共15分)

Ⅰ(1) 铜是金属晶体,由金属阳离子和自由电子构成,自由电子在外加电场的作用下可发

生定向移动[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9

(2) 离子键(1分)配位键(1分)

II (1) B C (各1分)

(2) (CH 3)3Ga +AsH 3=====700 ℃

GaAs +3CH 4 (3) 三角锥形(1分) sp 2 (4) A

N a b

31633

38. (除标注外,每空2分,共15分)

(1) 碳碳双键、羧基(各1分) 加成反应或还原反应 相似(1分) (2)A C (各1分) (3) 7 (4) 4

O

O

O

O

O

O

O

O

(5)

O O

Cl

H 2/Ni △Cl

NaOH(aq)△

OH

O 2

催化剂

OH

催化剂

O

OH

(每一步0.5分,共2分)

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案(一) (试卷满分100分,考试时间60分钟) 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数,下列说法正确的是() A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时,pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了,书中充分记载 了古代化学研究成果.下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是() A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等为原料精制出优质纸张,由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是() A. 过氧化钠的电子式: B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

高考理综(化学)模拟试卷(一)

高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间:50分钟满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。) 1.分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体,其中既能发生银镜反应,又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A.10种 B.12种 C.14种 D.16种 2.下列有关离子的各种说法中,正确的是( )。 A.金属钠溶于足量水中的离子方程式:Na+2H2O===Na++H2↑+2OH- B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:NH+4、Na+、NO-3、Cl-可以大量共存 C.等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合,溶液中离子浓度关系为:c(Cl-)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+) D.等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,电子层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应 C.原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D.熔沸点:X2R>X2Y

高考化学模拟考试试题

2019届高考化学模拟考试试题 7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路” B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”,用石材制作砚台的过程是化学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应,而是发生钝化 8.N A为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D.100g 46%的乙醇溶液中,含H- O键的数目为N A 9.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图,有关柠檬烯的分析正确的是 A.柠檬烯的一氯代物有7种B.柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C.柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D.在一定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 10 选项实验操作实验现象实验结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液, 并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的 强 C 强酸性溶液Y中加入 Ba(NO3)2溶液,静置后再加 入KSCN溶液 先有白色沉 淀,后溶液又 变红 Y中一定含有SO2-4和 Fe3+ D C2H5OH与浓硫酸混合后 加热到170 ℃ 制得的气体使 酸性KMnO4 溶液褪色 一定是制得的乙烯使 酸性KMnO4溶液褪色 A. B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成,产物中离子总数定为1.5NA C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体,也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体,且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D.W的单质与X、M的单质都能反应,且反应中W的单质都作氧化剂 12、某温度时,向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是 (已知1g5=0.7) A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9 C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中,水的电离程度最大的为x点 13.如下图所示,左室容积为右室的两倍,温度相同,现分别按照如图所示的量充入气体,

2020年高考化学模拟试卷6

学员编号:年级:高三课时数:3 学员姓名:辅导科目:化学学科教师: 授课主题2020年高考化学模拟试卷 授课日期及时段 教学内容 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源,同时也是重要的化工原料,我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是 A.石油在加热和催化剂的作用下,可以通过结构重整,生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃 B.煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭 C.棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维 D.天然气是一种清洁的化石燃料,作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇 8.为实现随处可上网,中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料,发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4-离子数均为N A B.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3 C.产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8N A D.0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L 9.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+===Cu+2Na+ C.过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++4H2O+2NO↑ D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH?+HSO4-===BaSO4↓+H2O

高三化学模拟测试试题

高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括7小题。每小题6分,共42分,每小题只有一个正确选项。) 1、(原创题)下列说法中不正确的是() ①铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时,可以把铜线和铝线绞接在一起; ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,可检验病人尿液中是否含有葡萄糖; ④某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水,主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝; ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图:高中化学所涉及的知识点有很多,分布在不同的模块中,但理科综合化学部分只有“7+4”,题量之少,但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块,本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2.(原创题)我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题,下列家庭小实验不合理的是 A.用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B.用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C.用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污 D.用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图:近几年高考命题都有一个共性,就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反,对于一些生活中常见的问题,当需要用化学知识去加以解释时,常常显得束手无策,本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、(2010届华维中学高三专题复习第1题)下列结论均出自《实验化学》中的实验,其中 错误的是 A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色,用CCl4不能从中萃取出碘。 B.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C.制备硫酸亚铁铵晶体时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干。 D.提取海带中碘元素时,为保证I-完全氧化为I2,加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量。 命题意图:本题各个选项都来源于《实验化学》一书,新教材把实验化学单独列为一册,与老教材相比,不仅涉及实验的基本操作,定性、定量实验,制备合成实验等,还结合了许多全新实验案例,而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验,忽略了这些案例中的细节,本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、(原创题)设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A

高考化学模拟试卷(一)

高考化学模拟试卷(一) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共150分,考试时间120分钟。 第Ⅰ卷(选择题共74分) 可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,S-32,Cl-35.5,K-39,I-127 一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。)1.据报道,美国科学家称发现了He-3。下列有关说法正确的是 A.1molHe-3气体质量约为6gB.He-3是氦的同位素 C.He-3是氦的同素异形体D.氦元素的相对原子质量为3 2.下列过程中,不涉及化学变化的是 A.甘油加水作护肤剂B.工业上用FeCl3净水 C.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味,增加香味 D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 3.在2003年抗击非典的斗争中,大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸(CH3COOOH)。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性,可以迅速杀灭各种微生物,包括各种病毒(如SARS 病毒)、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 A.过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体 B.过氧乙酸可与苯酚混合使用 C.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 D.过氧乙酸中加入石蕊试液,试液由紫色变红色 4.下列各组中的试剂相互混合时,无论是哪种试剂过量,产生的现象都相同的是 A.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)B.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) C.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)D.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) 5.饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 A.液氯B.漂白粉C.臭氧D.明矾 6.在一定条件下,RO3n-与S2-发生反应的离子方程式为:RO3n-+3S2-+6H+=R-+3S ↓+3H2O,则RO3n-中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 A.+5,5B.+5,7C.+7,7D.+6,6 7.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时,产生的主要有害气体依次是 A.气态烃和NO、NO2等B.CO和NO、NO2等 C.CO和CO2D.气态烃和CO2 8.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如:X为S,m=2,n=2,则式子表示H2SO4。一般,通式中m大的是强酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 A.HClO3B.H2SeO3C.H3BO3D.HMnO4 二、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分;每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给5分,但只要选错一个,该小题就为0分) 9.下列说法正确的是 A.一定条件下,11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A B.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A C.标准状况下,71g氯气所含的原子数为2N A D.同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH=3的酸和一种PH=11的碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性。其原因可能

浙江省高考化学模拟考试试题

浙江省2015高考模拟考试 本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C—12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-233 第Ⅰ卷(42分) 一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 7.化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关,下列有关说法不正确的是() A.化学是在原子、分子水平上认识物质,化学可以识别、改变和创造分子,通过化学变化,人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化 B.生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物,与石化柴油有本质不同 C.电子废弃物处理问题已是国际化问题,如电池废弃物的主要污染物包括重金属以及酸碱等电解质溶液,对于环境和人体健康有较大的危害 D.纳米材料已成为当代材料的骄子,当人们将宏观物体细分成超微颗粒(纳米级)后,它将显示出许多奇异的特性,光学、热学、电学、磁学、力学以及化学方面的性质和大块固体时相比将会有显著的不同 8.化学实验是科学探究过程中的重要方法,下列有关化学实验描述正确的是()A.物质的分离提纯方法之一为“筛分”:如胶体—渗析法提纯;浊液—过滤分离,本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子” B.酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器,它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。 C.海洋植物具有富集碘的能力,因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。工业从海带中提取碘经历的步骤有:浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯 D.在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值,以达到良好的实验效果 9.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、已六种元素,其中甲与乙,戊与己同主族,同主族两元素相差原子序数不同且两主族最外层电子数之和为8;丙丁相邻,且自然界中含丙元素的物种最多;原子序数乙>戊>丁>丙。下列说法不正确的是() A.丁元素的气态氢化物易液化,是因为其分子间存在氢键 B.甲与丁元素可形成不同晶体类型的化合物 C.乙、戊、己对应的离子半径大小为:己>乙>戊 D.戊己单质与氢气反应比较:戊与氢气反应更剧烈,更容易。 10.下列有关有机物的说法正确的是() A.(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2—乙基丁烷 B.葡萄糖在不同的条件下可以发生取代、加成、消去、氧化、还原、酯化、水解反应。 C.有机同系物具有相同的通式,且组成相差,因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为 1.5nmol

2020年高考化学模拟试题精编(一)

2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 7.《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化,还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A.于谦诗句“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”,大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定,在自然界中常以单质状态存在 C.赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨,霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化 D.龚自珍诗句“落红不是无情物,化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根,对植物有保护作用 8.下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A.乙酸与乙醇可以发生酯化反应,又均可与金属钠发生置换反应 B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化 D.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9.下列装置能达到实验目的的是( )

10.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1 mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于N A B.标准状况下,11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C.1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D.常温常压下,4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11.某有机物酚酞结构简式如图所示,有关酚酞说法正确的是 ( ) A.分子式为C13H12O3 B.含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D.1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,X2-和Y+的核外电子排布相同;Z电子层数与最外层电子数相等,W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径:Z>W>X>Y B.X的氢化物中不可能含有非极性键 C.由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性

高考化学模拟试卷含答案

理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷(选择题共42分) 选择题(共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1. 隆冬季节,雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染,其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料,因其毒性强,在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺(C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应,又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时,1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中,1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金(用—表示,氢 以单原子填入合金晶格),总反应为,下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时,与电源负极相连的电极反应为: D. 电池放电时,负极反应为: 5. 过碳酸钠()在生产和生活领域应用广泛,其制备反应为: 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质,在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性,可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存,放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色,并放出一种无色气体

徐州市2019届高三模拟考试化学试题

徐州市2018~2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.对生活废弃物进行分类回收 B.用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C.生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D.大力发展新型能源,减少对化石能源的依赖 2.下列有关化学用语的表示正确的是 A .过氧化氢的电子式: B .硫离子的结构示意图: C.中子数为16的磷原子:3116P D .对硝基苯甲醛的结构简式: 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.晶体硅的硬度大,可用作半导体材料 B.氧化镁熔点很高,可用于耐高温材料 C.乙烯具有可燃性,可用作果实的催熟剂 D.次氯酸有酸性,可用于自来水的杀菌消毒 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A .无色透明的溶液中:K +、NH 4+、S 2-、ClO - B .与Al 反应能产生H 2的溶液中:Na +、Cu 2+、NO 3-、I - C .使甲基橙变红的溶液:Na +、NH 4+、SO 32-、Cl - D . c (H +)/c (OH -)=1×10 -12的溶液:K +、AlO 2-、CO 32-、Na + 5.下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A .用装置甲制备Cl 2 B .用装置乙除去Cl 2中的HCl C .用装置丙制备KClO D .用装置丁吸收尾气 6.下列有关物质性质的叙述正确的是 A .氯气可使品红溶液褪色 B .电解熔融的氯化铝制备铝 C .硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D .铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A .向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2:2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl - B .用铜电极电解CuSO 4溶液:2Cu 2++2H 2O 通电 2Cu +4H ++O 2↑ C .向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液:Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O D .向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热: CH 3CHO +2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO -+Cu 2O ↓+3H 2O 8.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 的一种同位素原子质量数为1,X 、Z 同主族,二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A .原子半径:r (Z )>r (X)>r (Y) B .X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C .Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D .Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A .FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B . 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D . BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C . C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2

2020高考化学模拟试题及答案(共三套)

2020年高考化学模拟试题 7. 化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是 A.“时气错逆,霾雾蔽日”,雾所形成的气溶胶能产生了达尔效应 B.“外观如雪,强烧之,紫青烟起”,南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 D.“青蒿一揭,以水二升溃,绞取汁”,屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化 8.N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 A.1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N A B.足量的Mg与0.1molCO2充分反应,转移的电子数目为0.4N A C.25℃时,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A D.标准状况下,1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A 9.已知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是 A.分子式为C6H11O4 B.可与酸性KMmO4溶液反应 C.既能发生取代反应,又能发生加成反应

D.是乙酸的同系物,能和碳酸钠反应 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状 态不同。Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.由X、Y、乙三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A.关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液,均可证明SO2有还原性 B.关闭K2,打开K1,滴加硫酸,则装置B中每消耗1molNa2O2,转移电子数为N A

2020届全国高考理综化学模拟试卷精编六解析

绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试(模拟六) 理科综合能力测试—化学 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量: 一、选择题:本题共7个小题,每小题6分,共计42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与人类生产、生活密切相关,下列叙述中正确的是( ) A .泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品,其主要成分均为金属材料 B .从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电,因此是电解质 C .中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D .食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油,利用了植物油的取代反应 【答案】C 【解析】银饰主要成分是Ag ,为金属材料,彩瓷主要成分是硅酸盐,为无机非金属材料,故A 错误;石墨烯是单质,因此不是电解质,故B 错误;碳化硅是新型无机非金属材料,故C 正确;植物油是不饱和脂肪酸甘油酯,与氢气发生加成反应得到氢化植物油,故D 错误。 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A .2.8 g 铁粉与50 mL 4 mol ·L -1 盐酸反应转移电子的数目为0.15N A B .常温下1 L pH =13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H + 的数目为0.1N A C .标准状况下,8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.2N A D .1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N A 【答案】C 【解析】A 项,铁与盐酸反应生成FeCl 2,n (Fe)=0.05 mol ,n (HCl)=0.2 mol ,盐酸过量,转移电子数为 0.1N A ,错误;B 项,c (OH - )=0.1 mol ·L -1 ,c (H + )=c (H + )水=1×10 -13 mol ·L -1 ,错误;C 项,2H 2+O 2===== 点燃2H 2O 、2CO +O 2=====点燃 2CO 2,0.4 mol H 2、CO 混合气体完全燃烧,消耗0.2 mol O 2,正确;D 项,0.1 mol 碳原子的金刚石含有碳碳键数为0.2N A ,0.1 mol 碳原子的石墨含有碳碳键数为0.15N A ,错误。

精品解析:2020届北京高三化学高考模拟试题(等级考试模拟试题)(解析版)

2020届北京高三化学高考模拟试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第一部分 本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.下列物质制造或使用过程中没有 ..发生化学变化的是() A B C D 明矾做净水剂 丙烯制造聚丙烯熔喷 布 氨气制造液氨冷却 剂 含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过 多 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.明矾溶于水,铝离子水解氢氧化铝胶体,发生化学变化,故不选A; B.丙烯发生加聚反应生成聚丙烯,有新物质生成,属于化学反应,故不选B; C.氨气制造液氨冷却剂,氨气的状态发生改变,没有生成新物质,不属于化学变化,故选C; D.碳酸氢钠治疗胃酸过多,碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水,有新物质生成,属于化学反应,故不选D。 答案选C。 2.下列说法不涉及氧化还原反应的是 A. 雷雨肥庄稼——自然固氮 B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 C. 干千年,湿万年,不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾,肥中含有铵盐 【答案】D 【解析】

【分析】 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。原电池反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应。 【详解】A. 雷雨肥庄稼——自然固氮,氮气氧化成NO,再氧化成NO2,最后变成HNO3等,有元素化合价变化,故A不选; B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅,硅由+4价变成0价,有元素化合价变化,故B不选; C. 干千年,湿万年,不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时,容易发生电化学腐蚀,铜和铁容易被氧化,有元素化合价变化,故C不选; D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾,水解后呈碱性,肥中含有铵盐,水解后呈酸性,两者相遇能发生复分解反应,导致氮肥的肥效降低,没有元素化合价变化,故D选。 故选D。 3.下列说法正确的是 A. 18O2和16O2互为同位素 B. 正己烷和2,2?二甲基丙烷互为同系物 C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A.18O2和16O2是指相对分子质量不同的分子,而同位素指具有相同质子数,但中子数不同的元素互称同位素,A项错误; B. 正己烷的分子式C6H14,2,2?二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12,两者同属于烷烃,且分子式差一个CH2,属于同系物,B项正确; C.核素表示具有一定的质子数和中子数的原子,C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子,显然,C项错误; D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分别为C3H7O2N和C2H5O2N,分子式不同,显然不是同分异构体,D项错误。 故答案选B。 4.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点,被称为没有核污染的“N2 爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5﹣,N5﹣是制备全氮类物质N10(其中含有N5+和N5﹣两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是

高三化学模拟试题(附答案)

高三化学模拟试题 说明:1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共8页,150分.考试时间120分钟. 2.考生必须保持答题卷的整洁,考试结束后,将答题卷和答题卡交回. 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I 卷(共67分) 一.选择题(本题有9小题,每题有1个选项正确,每题3分,共27分) 1.中学化学教材中有大量数据,下列为某同学利用教材中的数据所做的判断,其中不正确...的是 A .用溶解度数据,可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 B .用沸点数据,可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C .用反应热数据的大小,可判断不同反应的反应速率的快慢 D .用原子半径数据,可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前,脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质,完全吸收包装袋中的氧,从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时,脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3.下列叙述不正确... 的是 A .原子晶体中原子间平均距离越小,熔、沸点越高 B .在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C .SnH 4 、GeH 4、SiH 4、CH 4四种物质的熔点依次降低 D .水加热到很高的温度都难以分解,是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl 2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2 的说法不正确的是 A. CaOCl 2 与稀硫酸反应产生1mol Cl 2 时转移2mol 电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2 中氯元素的化合价为+1、-1. 5.100℃时,将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N 2O 4(g) 2NO 2 (g)。下列结论不能.. 说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①烧瓶内气体的颜色不再加深,②N 2O 4 的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1∶2,③NO 2的生成速率与NO 2消耗速率相等,④NO 2 的物质的量浓度不变,⑤烧瓶内气体的质

高考化学模拟试卷含答案

高考化学模拟试卷(二) 第I卷(选择题,共72分) 可能用到的原子量:H —1 C —12 N —14 O—16 Na—23 Cl —35.5S —32 Br —80 I—127 K—39 一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热,可以得到纯净卤化氢气体的是() A NaF B NaCl C NaBr D NaI 2.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是() A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体 C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同 3.下列实验中,仪器的下端必须插入液面下的是() ①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗;②制备氯气装置中的分液漏斗; ③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管;④将氯化氢气体溶于水时的导管 ⑤用乙醇制取乙烯时的温度计;⑥分馏石油时的温度计 A ①③⑤ B ②④⑥ C ①③④⑤ D 全部 4.下列各组物质的性质比较,从强到弱的顺序正确的是() A 单质熔点:Li>Na>K>Mg>Al B 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 >H2SiO3 C 稳定性:AsH3>PH3>NH3 D 沸点:HI>HBr >HCl>HF 5.用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液的体积最大的是()

A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸 6. 下列说法中,正确的是(用N A表示阿伏加德罗常数值)() A 常温常压下,1mol氖气含有的核外电子数是20N A B 32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为2N A C 18g水中所含的电子数是8N A D 标准状况下,1L戊烷完全燃烧后生成的二氧化碳的分子数是5N A/22.4 7. 能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是() A 铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液 B 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀 C 用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液 D 用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液 8.已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( ) A H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+242kJ·mol-1 B 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-484kJ·mol-1 C H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=+242kJ·mol-1 D 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+484kJ·mol-1 二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。) 9.晶体可以分为分子晶体、离子晶体、原子晶体等,在以下①②两个题目中,分别对不同晶体的组成、微粒间的作用力以及晶体的几何构型等进行了描述,请根据各题的提问做出选择:

天津市2020年高考化学模拟试题及答案 (一)

天津市2020年高考化学模拟试题及答案 (一) (试卷满分100分,考试时间60分钟) 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1. 设N A为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是 A. 常温常压下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A B. 标准状况下,11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中,共用电子对的数目为3N A C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应,电子转移数大于0.2N A D. 常温下,1L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9 N A 2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低 B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性 C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性 D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性 3.下列说法不正确的是 A.加热或稀释NH4Cl溶液,NH4Cl水解程度均增大 B.滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体,溶液颜色变浅 C.含有NH4Cl的氨水中,C (NH4+)可能大于C (Cl-) D.纯水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离平衡右移且电离常数变大 4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色

5. X、Y、Z、M为短周期元素,原子序数依次增大,Y、M同主族,X的简单氢化物遇M单质产生白 烟,Z的氧化物与M的氢化物不反应,可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B. X、Y、Z原子半径依次增大 C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D. Z的化合物常用作无机非金属材料 6. 天然气的主要成分为CH4,可将CH4设计成燃料电池,来解决能源问题,装置如图所示。在标准状 况下,持续通入甲烷,消耗甲烷VL。下列说法错误 ..的是 A. 当0

高考化学模拟试卷(含答案)

理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷(选择题共42分) 选择题(共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.隆冬季节,雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染,其中的污染物不包括 A. PM2.5? B. NO2? C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料,因其毒性强,在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺(C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应,又能被氧化 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA B. 某温度时,1LpH=6的纯水中含有1.0X10-6NA个OH- C. 在O2参加的反应中,1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA D. 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 1.2N A 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金(用—表示,氢以 单原子填入合金晶格),总反应为,下列说法正确的是A.电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C.电池充电时,与电源负极相连的电极反应为: D. 电池放电时,负极反应为: 5. 过碳酸钠()在生产和生活领域应用广泛,其制备反应为: 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质,在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性,可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存,放置于冷暗处

2019届高考化学模拟测试卷

2019届高考化学模拟测试卷 2009.05.16 (本试卷满分120分考试用时100分钟) 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 F:19 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Fe:56 Ag:108 第Ⅰ卷(共48分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)1.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源 B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机 C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅 D.高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机2.实验室里不宜长期放置,应在使用时才配制的试剂是 ①酚酞试液②银氨溶液③Na2CO3溶液④Cu(OH)2悬浊液 ⑤酸性FeCl3溶液⑥FeSO4溶液⑦NaCl溶液⑧氯水 A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.①②⑤⑦D.②④⑥⑧3.已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线: a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g)△H=+255.6KJ. mol-1 b.CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g)△H=+13.8KJ. mol-1 则下列说法不正确的是 A.降低温度,可提高b路线中乙醇的转化率 B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利 C.乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得,属于可再生资源 D.由a、b知:2 H2(g)+O2(g)==2 H2 O(g)△H=-483.6KJ. mol-1 4 5.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种:湿法制备的主要离子反应为:2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O , 干法制备的主要反应方程为:2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑ 则下列有关说法不正确的是

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