2011届高三化学上册第四次月考调研测试题1
莆田一中2010-2011学年上学期第四次月考试卷
高三化学
（考试时间：120分钟总分值：100分）
温馨提示：
1．欢迎你参加本次考试，本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填到答题卡和答题卷中。
2．相对原子质量：H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 Na—23 Fe—56
第I 卷（选择题共48分）
一、选择题(每小题2分,共48分；每小题只有一个正确选项)
1．常温下，下列液体中pH>7的是( )
A．胃液B．人体血液C．橙汁D．蔗糖水
2. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（）A．HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸
B．H2O、NaOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
3．16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是（）
A. 16O2与18O2互为同分异构体
B. 16O与18O核外电子排布方式不同
C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D. 标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1N A个氧原子
4. 下列说法中错误的是( )
A．NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在
B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深
C．NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱
D．在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离
5．关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（）
A.正反应是吸热反应
B.正反应是放热反应
C.升高温度平衡向正反应方向移动
D.以上说法都不正确
6．将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是（）
A．反应后的水溶液可以使酚酞变红
B．钠跟食盐反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发现嘶嘶声
C．钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失
D．食盐水出现浑浊现象
7．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为（）
A.0.01mol/L
B. 0.017mol/L
C. 0.05mol/L
D. 0.50mol/L
8．下列各表述与示意图一致的是( )
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH 溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2S O2(g) + O2(g) 2S O3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 K M nO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时（ΔH >0），n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)??→C H3C H3(g)；
ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
9．下列说法不正确的是（）
①用润湿的pH试纸测定溶液的pH时，一定会产生误差
②明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质
③某温度下测得纯水的c（H+）=2×10-7mol/L，则其中的c（OH-）=5×10-5mol/L
④所有的燃烧反应都为放热反应
A ．仅有①④
B ．仅有②③
C ．仅有①③
D ．全不正确 10．下列离子方程式书写正确的是
（ ）
A ．用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl -+2H 2O===Cl 2↑+H 2↑+2OH -
B ．氟气与水反应：2F 2+2H 2O===4H ++4F -+ O 2↑
C ．Ca(ClO)2溶液中通入SO 2气体：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O = CaSO 3↓＋
2HClO D ．向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe （OH ）3胶体： Fe 3++3H 2O Fe （OH ）3（胶体）+3H +
11．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 （ ）
A ．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B ．pH=4.5的番茄汁中c (H +)是pH= 6.5的牛奶中c (H +)的100倍
C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同
D ．pH=5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c (Na +) > c (CH 3COO ˉ)
12. 设N A 表示阿伏加德常数，下列说法中正确的是（ ）
A 、25℃时，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中含有OH －数目为0.2N A
B 、1mol FeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A 个胶粒
C 、标准状况下，22.4 L 甲醛所含电子数约为16 N A
D 、常温常压下，4.6 g NO 2气体含有0.1 N A 个分子
13．一定温度下，用水稀释0.1mol ·L －1的一元弱酸HA ，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw 表示水的离子积，K a 表示HA 的电离常数） （ ）
A ．K w
B ．()c H Ka +
C ．()()c HA c A -
D ．c (OH －)
14．一定条件下，CH 3COONa 溶液存在水解平衡：CH 3COO
－+H 2O CH 3COOH+OH －；下列说法正确的是 （ ）
A ．加入少量NaOH 固体，c (CH 3COO －)减小
B ．升高温度，溶液的pH 增大
C ．稀释溶液，溶液的pH 增大
D ．通入少量HCl 气体，水解平衡常数减小
15. 下列溶液中离子浓度的关系正确的是
（ ）
==== △
A．0.1 mol·L－1NaHA溶液，且其pH等于4：c(HA－)> c(A2－) > c(H2A) B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－) C．加入适量CH3COONa(s)的0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，其pH<7：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，由水电离产生的c(OH－)相等。
16. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH
的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）
A．b-a
V mol·Lˉ
1B．2b-a
V mol·Lˉ
1
C．2(b-a)
V mol·Lˉ
1D．2(2b-a)
V mol·Lˉ
1
17. 下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）
（K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16，K sp(Ag2CrO4)=2.0×10—12）
A、AgCl>AgI> Ag2CrO4
B、AgCl> Ag2CrO4>AgI
C、Ag2CrO4>AgCl>AgI
D、Ag2CrO4>AgI>AgCl
18．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）
A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br-
D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
19. 有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不
正确的是（）
A. 溶液中水电离出的H+个数：②>①
B. 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C. ①溶液中：c(CO32－)>c(H2CO3)
D. ②溶液中：c(HCO3－)>c(H2CO3)
20. 向200mL 0.1mol/L FeCl2溶液中加入适量NaOH，使Fe2+恰好完全沉淀，小
心加热此混合物，蒸干，灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（）A．1.6g B．2.34g C．3.94g D．5.00g
21．现将足量的氯化银分别加入到：①10mL水，②30mL0.1mol·L-1稀盐酸，③50mL0.5 mol·L-1食盐水，④50mL0.3 mol·L-1氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag+ 物质的量浓度由大到小的顺序是下列的（）
A.①②④③
B.①②③④
C.①③②④
D.④②③①22．常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是（）
A. NH4+浓度相同的下列溶液：①（NH4) 2 Fe(SO4)2 ②（NH4) 2 CO3 ③（NH4) 2
SO4 ,
溶液浓度由大到小的顺序是：③>②>①
B. 由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不
可能是：c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+) > c(OH-)
C. pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7
D. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围
是13 23．盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是( ) A．在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在： c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO-2 3)+c(HCO- 3 ) + c(H2CO3) B．NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C．10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+) D．相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大 24．短周期元素E的氯化物ECl2的熔点为-78°，沸点为59°C，分子中各原子均满足8电子稳定结构，下列判断错误的是（） A．E是一种非金属元素B．在ECl2中E与Cl之间形成共价键C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的IV A族 第II卷（非选择题共52分） 二、填空题： 25．(8分)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。 （1）根据题意，可判断出X是（写化学式）。 （2）写出并配平该反应的化学方程式：； （3）发生氧化反应的物质是，反应中4mol的氧化剂能（填“失去”或“得到”）mol电子. （4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为。 26. (14分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人 设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白： （1）图中标号处需加入的相应物质分别是 ①、②、③、④、⑤；（2）写出①处发生反应的离子方程式； 写出③处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。 27、（14分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质， 试根据实验回答： （1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是。（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有。（3）取10.00mL待测液，用量取。 （4）用0.2010 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，选用酚酞为指示剂，滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到 ,则达到滴定终点。（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度：。 （6）下列可能造成测定结果偏高的有。 A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D.未用标准液润洗酸式滴定管 28.（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信 息如下表： （1）Y位于周期表第__ __周期第_____族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______（写化学式）。 （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2是__ _分子，该分子中存在__ _个σ键。 在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是_________，键长较长 的是______。 （3）W的基态原子核外电子排布式是_ _。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是_ __。 （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化 为单质Y。已知：XO(g) + 1O2(g) = XO2(g) ΔH =–283.0 kJ·molˉ1 2 Y(s) + O2(g) = YO2(g) ΔH =–296.0 kJ·molˉ1此反应的热化学方程式是_ __。 26.（14分） (1)①铁屑(1分) ②稀硫酸(1分)③稀硝酸(1分) ④氢氧化钠(1分)⑤氢氧化钠(1分) (2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑(1分) 2Fe3++Fe＝3Fe2+(1分) Cu2++Fe＝Cu+Fe2+(1分) 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+(1分) 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2分) (3)Fe2O3(1分) 用作红色涂料(1分) 用作制造铜盐的原料(1分) 28. （16分）（1）三(1分) ⅥA (1分) HClO4(1分) （2）非极性(1分)2 (1分)H—Cl (1分) H—S(1分) （3）1s22s22p63s23p63d104s1 (3分)2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2(3分) （4）2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s) ΔH=–270 kJ·molˉ1(3分)