河南省平顶山市2019-2020学年中考第二次模拟化学试题含解析

河南省平顶山市2019-2020学年中考第二次模拟化学试题

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（）

A．过氧乙酸中含O3分子

B．过氧乙酸分子中氢、氧原子的个数比为4：3

C．过氧乙酸属于氧化物

D．过氧乙酸中碳元素的质量分数为24%

【答案】B

【解析】

【详解】

A、分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子而不是O3分子，故错误；

B、由化学式可知，过氧乙酸（C2H4O3）中氢、氧原子的个数比为4：3，故正确；

C、分氧化物是由两种元素组成的，而过氧乙酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；

D、过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数为：

122

12214163

?

?+?+?

×100%=31.6%，故错误。

故选B。

2．下列实验方案中，不能达到实验目的的是

A．鉴别硬水和软水——加肥皂水搅拌

B．除去氯化钠固体中的少量碳酸钠——加入适量稀硫酸

C．验证镁、铜、银的金属活动性——镁、银、硫酸铜溶液

D．鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液——分别滴加紫色石蕊溶液

【答案】B

【解析】

【详解】

A、向水中加入肥皂水，如果产生的泡沫较多，则是软水，如果产生大量浮渣，则是硬水，因此，可以用肥皂水鉴别硬水和软水，不符合题意；

B、加入适量的稀硫酸可以除去碳酸钠，但是会引入新的杂质硫酸钠，不能达到实验目的，符合题意；

C、镁可以将硫酸铜中的铜置换出来，在镁表面附着一层红色的固体，说明镁比铜活泼，银不能和硫酸铜反应，表面无任何现象，说明，铜比银活泼，因此，镁、银、硫酸铜溶液可以验证镁、铜、银的金属活动性，不符合题意；

D、向三种溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色的是稀盐酸、变蓝色的是氢氧化钠溶液，仍然是紫色的是氯化钠溶液，因此，可以用紫色石蕊溶液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，不符合题意。

故选B。

【点睛】

金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

3．月球的矿产资源极为丰富。以铁为例,仅月球表面的表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁,而整个月球表面平均有10米厚的沙土。如图是元素周期表中铁元素的相关信息,从图中不能获得的信息是( )

A．铁元素的原子序数为26 B．铁元素在地壳中含量排第四位

C．铁元素属于金属元素D．铁元素的相对原子质量为55.85

【答案】B

【解析】

【详解】

A、左上角数字表示原子序数，则该元素的原子序数为26，故A正确；

B、由元素周期表中的一格不能推测该元素在地壳中含量排第四位，故B不正确；

C、该元素的名称是铁，属于金属元素，故C正确；

D、元素名称下面的数字表示元素的相对原子质量，则该元素的相对原子质量为55.85，故D正确。故选B。4．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是

A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来

C．Z在自然界中只能以单质形式存在D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z

【答案】D

【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z活泼。A、X氧化物的化学式不一定只能表示为XO，故A错误；B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，故C错误；D、三种金属的活动性顺序：X>Y>Z，故D正确。

点睛∶金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物形式存在。5．常温下，向烧杯内的甲物质加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项于图像不相符的是（）

选项甲物质乙物质Y轴的意义

A 稀盐酸和硫酸钠氢氧化钡生成沉淀的质量

B 水硝酸钾溶质的质量分数

C 二氧化锰过氧化氢溶液氧气的质量

D 铝稀硫酸溶液中铝元素的质量

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

【分析】

常温下，向烧杯内的甲物质加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，曲线从0点出发，逐渐增大，增大到一定程度时不再增大。

【详解】

A、向稀盐酸和硫酸钠混合液加氢氧化钡溶液，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，且该沉淀不溶于盐酸，所以反应开始时就有沉淀产生，当硫酸钠反应完时，沉淀的量不再增加，与曲线相符，不符合题意；

B、往水中溶解硝酸钾，溶质质量分数从0不断增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不再增大，与曲线相符，不符合题意；

C、向二氧化锰中滴加过氧化氢溶液，反应开始时就产生氧气，且氧气不断增加，因为二氧化锰在该反应中作催化剂，反应中质量和化学性质不变，因此，过氧化氢不断滴加，氧气就不断增大，氧气没有最大量，与曲线不相符，符合题意；

D、向铝中滴加稀硫酸，铝与硫酸反应生成硫酸铝，溶液中的铝元素的质量不断增加，当铝完全反应后，溶液中铝元素的质量不再增加，与曲线相符，不符合题意。故选C。

【点睛】

判断反应生成物与曲线的关系时，重点找出生成物的起点和终点是否与曲线相符。

6．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A．浓硫酸沾到皮肤上，先水洗，再涂硼酸

B．食醋可用于除去水垢

C．用活性炭可以除去冰箱中的异味

D．药剂中的氢氧化铝能中和胃酸

【答案】A

【解析】

【详解】

A、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，选项A不正确；

B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应，食醋可用于除去水垢，选项B正确；

C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用活性炭可以除去冰箱中的异味，选项C正确；

D、药剂中的氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应，能中和胃酸，选项D正确。

故选A。

7．在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快，现有50 g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了减缓反应速率，而又不影响生成H2的总质量，可向该硫酸中加入适量的（）A．碳酸钾溶液

B．稀盐酸

C．氧化铁

D．水

【答案】D

【解析】

【详解】

根据题意，在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快；减缓反应速率，而又不影响生成氢气总质量，要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量，可采取减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。A．碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，故不符合题意；

B．加入稀盐酸，会使溶液中酸性物质的质量增加，生成氢气的量增加，故不符合题意；

C．氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，故不符合题意；D．加水稀释，使硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，故符合题意。故选D。8．一些食物的近似pH如下：“橘子汁—3.5、西瓜汁—5.6、鸡蛋清—7.7、番茄汁—4.3”，其中酸性最强的是

A．橘子汁B．西瓜汁C．鸡蛋清D．番茄汁

【答案】A

【解析】

【详解】

溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越

强；pH等于7，溶液呈中性。橘子汁—3.5、西瓜汁—5.6、番茄汁—4.3，都小于7，都呈酸性，其中橘子汁的pH最小，酸性最强，鸡蛋清的pH大于7，呈碱性。故选A。

9．如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（）

A．不能一步实现转化的有①②

B．实现③转化，可通至氯化钠溶液

C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末

D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液

【答案】A

【解析】

【详解】

A、氢氧化钠和二氧化碳之间会相互反应，但不能相互转化，选项A正确；

B、实现③转化，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以可通入到氢氧化钠溶液而非氯化钠，选项B 错误；

C、氢氧化钠转化为碳酸钠，需要通入二氧化碳或者某些可溶性碳酸盐，但不能是难溶性的碳酸钙粉末，选项C错误；

D、碳酸钠转化为氢氧化钠，可以加入氢氧化钙或者氢氧化钡等，但是不能加入氢氧化钾，因为氢氧化钾和碳酸钠混合，不能生成沉淀、气体、或水，不符合复分解反应的条件，所以反应不能发生，选项D错误。故选A。

10．某粒子的原子结构示意图是下列对该粒子的判断中，错误的是

A．该粒子是原子

B．该粒子属于非金属元素

C．原子核内有17个中子

D．在化学反应中易得电子

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、从图示可以看出该粒子核内质子数等于核外电子数，都为17，为氯原子，故说法正确；

B、该元素的原子核内存在17个质子，属于氯元素，氯元素属于非金属元素，故说法正确；

C、从图示可以看出，该元素核内质子数为17，但质子数不一定等于中子数，故说法错误；

D、该元素的原子最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子达到稳定结构，从而形成阴离子，故说法正确。

故选C。

11．下列实验操作不正确的是（）

A检验氧气的性质B存放二氧化碳气体C蒸发操作D过滤操作

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、燃着的木条在氧气中燃烧的更旺，故可以验证氧气的性质，故正确；

B、二氧化碳的密度比空气的密度大，故要瓶口向上保存，并盖上玻璃片，故正确；

C、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅，故正确；

D、该过滤装置中缺少玻璃棒引流，故错误。故选D。

12．端午节临近，我们包粽子准备了如下食材：糯米、瘦肉、绿豆、花生，其中糯米富含的营养素主要是A．维生素B．蛋白质C．油脂D．糖类

【答案】D

【解析】

【详解】

糯米富含淀粉，淀粉属于糖类物质；故选：D。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．氯化钾和硝酸钾的部分温度下的溶解度如下表所示：

温度/℃10 20 30 40 50 60 70 80 90

溶解

度/g

KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0

KNO320.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169

202

（1）两种物质的溶解度随温度变化较大的是_____。

（2）40℃时氯化钾的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_____。

（3）M是两种物质中的一种，取35gM进行如下实验：

溶质质量分数最大的是____（填字母）；属于不饱和溶液的是____（填字母）。

【答案】硝酸钾（或KNO3）2:7 C BC

【解析】

【分析】

【详解】

（1）氯化钾和硝酸钾的溶解度都随温度的升髙而增大，但硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大的幅度比氯化钾大。故填：硝酸钾（或KNO3）；

（2）40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g,即100g水中最多溶解氯化钾40.0g,形成140g饱和溶液，溶质与溶液的质量比为40.0g:140g=2:7。故填：2:7；

（3）20℃时，两种物质的溶解度都小于35g,50℃时两种物质的溶解度都大于35g,但氯化钾的溶解度小于50g,硝酸钾的溶解度大于50g,而C中溶质全部溶解，所以M是硝酸钾，C中100g水中溶解的溶质最多、溶质质量分数最大50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g,所以BC均是不饱和溶液。故填：BC。

14．结合钙元素在元素周期表中的信息和其粒子结构示意图，回答下列问题。

（1）钙元素属于_______（选填“金属”或“金属元素”）；

（2）钙元素的相对原子质量为_______；

（3）乙和丙所表示的粒子属于同一种元素，是因为_______；

（4）乙和丙所表示的粒子的化学性质不同，是因为_______。

【答案】金属40.08 质子数相同最外层电子数不同

【解析】

【分析】

【详解】

（1）钙元素的名称偏旁是“金”，属于金属元素；

（2）在元素周期表中，最下方的数字表示该元素的相对原子质量，故填：40.08；

（3）乙和丙具有相同的质子数，且均为20，所以属于钙元素，故填：质子数相同；

（4）最外层电子数决定了元素化学性质，乙和丙所表示的粒子的最外层电子数不同，所以化学性质不同。故填：最外层电子数不同。

15．回答下列与水有关的问题。

（1）生活中常用肥皂水检验硬水和软水，依据_______的现象可以确定水样是硬水；

（2）电解水实验中，负极产生的气体和正极产生的气体的体积比为_______；

（3）生活中常用水来灭火，其灭火原理是_______和隔绝氧气。

【答案】产生浮渣多、泡沫少2:1 降低可燃物的温度

【解析】

【详解】

（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。

（2）电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，负极和正极产生的气体的体积之比是2：1；

（3）生活中常用水来灭火，其灭火原理是降低可燃物的温度和隔绝氧气。

16．下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。

如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在______℃。t1℃

时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是________的溶液。t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________。

【答案】t2Z Y>Z>X

【解析】

【详解】

（1）根据溶解度曲线，t2时Y、Z的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=

s

100% 100g+s

，如

果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃

（2）根据溶解度曲线，X、Y的溶解度都随温度的升高而增大，而Z的溶解度都随温度的升高而降低，故t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，Z有溶质析出，溶液仍然饱和

（3）根据溶解度曲线，物质X、Y的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3℃时X、Y两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，都有晶体析出，成为t1℃时的饱和溶液，而在t1℃时：Y的溶解度大于X，故饱和溶质质量分数Y也大于X，而对于Z而言，溶解度随温度的升高而降低，故t3℃降温到t1℃，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，而在t3℃时，物质Z的溶解度要小于t1℃时Y的溶解度，大于X的溶解度，故X的溶质质量分数最小，故若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：Y>Z>X

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．根据下列装置图，回答有关问题：

写出图中

标号仪器的名称：①_____。实验室用高锰酸钾制取氧气选用的收集装置是_____（选填字母）。实验室用碳酸钙与稀盐酸制取少量二氧化碳的化学方程式是_____，为了得到平稳的气流，选用的发生装置是_____（选填字母）。用如图2中甲所示装置做硫在氧气中燃烧的实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来，其原因是_____。为完成上述实验，用10ml量筒量取6.0m1氢氧化钠溶液，量液时，量筒内液体_____的最低处应与如图乙中_____（选填“a”或“b”）处刻度线保持水平。

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑ C 硫燃烧产生的SO 2被NaOH 【答案】酒精灯 E

3222

溶液吸收，瓶内气压减小凹液面 a

【解析】

【详解】

（1）图中标号仪器的名称：①酒精灯；

（2）氧气密度比空气大，不易溶于水，因此可用排水法和向上排空气法来收集，由于题目中只出现排水法，故应选用的收集装置是E；

（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑；碳酸钙与稀盐酸反应由于是固体和液体反应且不需要加热，故可3222

选B、C两个装置，而C装置中可通过分液漏斗能够控制液体的滴加速率，能得到平稳的气流，故选用的

发生装置是C ；

（4）由于S 燃烧产生的SO 2 被NaOH 溶液吸收，瓶内气压减小，玻璃片在大气压的作用下被“吸住”从而掉不下来；由于量筒的刻度是从下往上增大的，由于题目中量取氢氧化钠溶液的体积是6.0ml 所以刻度应该在“5”的上方，所以量液时，量筒内液体凹液面的最低处与a 处刻度线保持水平。 18．下图是实验室常用的实验装置图

（1）装置A 中编号仪器①的名称是：__________。

（2）实验室用A 装置制取O 2，发生反应的化学方程式为_____________。欲收集一瓶较纯净的氧气，可以选用的收集装置是___________（填字母序号，下同）。 （3）实验室制取CO 2的发生和收集装置是_____。

（4）实验室常用金属锌和稀硫酸制取氢气，反应的方程式为___________________，若稀硫酸浓度较大，制取的氢气中常含有少量二氧化硫，二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收，在F 装置装入氢氧化钠溶液用于除去二氧化硫，气体应从_________（填a 或b ）端通入。 【答案】试管 322

MnO 2KCl Δ

2KClO +3O ↑ C BE 2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑ a

【解析】 【分析】 【详解】

（1）仪器①为试管；

（2）A 装置适用于固体加热反应制取氧气，由于试管口没有棉花，因此为氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：3

22

MnO 2KCl Δ

2KClO +3O ↑；

氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，欲收集一瓶纯净的氧气，可用排水法收集，故收集装置应选C ；

（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B ；

二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置应选E ，故发生和收集装置是BE ； （4）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑； 洗气应“长进短出”，故在F 装置装入氢氧化钠溶液用于除去二氧化硫，气体应从a 端通入。