广东省江门市普通高中2017_2018学年高一化学1月月考试题03_含答案 师生通用

高一化学1月月考试题03

相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 P—31

Na—23 K—39 Ca—40 Mg—24

一、单项选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）

1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取

2．下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是

A．①②③④B．④⑤C．①③D．④

3．实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．⑤②①④

5．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是

A．酒精B．四氯化碳 C．醋酸D．食盐水

6．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是

A．在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片

B．蒸馏操作中，烧瓶可直接加热

C．冷水从冷凝管的下口入，上口出

D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分

7．每摩尔物质含有

A．6.02×1023个分子B．6.02×1023个原子

C．阿伏加德罗常数个原子D．阿伏加德罗常数个该物质的粒子

8．在0.25 mol Na2O中，含有的氧离子数约为

A．1个B．0.25个C． 1.5×1023个D．6.02×1023个

9．下列叙述正确的是

A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g

B．1 mol NaOH的质量是40 g/mol

C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等

D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g

10．已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是

A．32 g/mol B． 64 C．64 g/mol D． 4 g

11．下列说法中正确的是

A．2gH2所占有的体积是22.4L

B．11.2LO2的质量是16g

C．标准状况下，22.4L H2O含有6.02×1023个H2O分子

D．常温下压下32gO2与标准状况下22.4L N2含有相同的分子数

12．同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是

A．H2B．O2C．CH4D．CO2

13．下列叙述中正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳含有相同的分子数

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气质量小

D．同温同压下，等体积的物质所含有的分子数一定相等

14．下列说法中正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）

A．28g N2所含有的原子数为N A

B．g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N A

C．22.4LCH4的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等

D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为N A

15．1mol/L H2SO4的含义是

A．1L水中溶解1mol H2SO4

B．1L溶液中含有1molH+

C．将98g H2SO4溶于1L水中配成溶液

D．1L H2SO4溶液中含有98gH2SO4

16．将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为（）A．Vmol/L B．V/22.4 mol/L

C．1000 V/22.4 mol/L D．V/22400 17．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl

C．150 mL 3 mol·L-1的KCl D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2

18．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 g

C．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g

19．要配制1 mol·L-1的NaOH溶液100mL，下面操作正确的是

A．称取8g NaOH固体，放入烧杯里，用量筒量取100mL 蒸馏水倒入烧杯中，搅拌充分溶解

B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，加水，充分溶解并稀释至100mL

C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加蒸馏水溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀。

D．称取8g NaOH固体，放入烧杯里，加适量水溶解，将溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，把洗液一并转移到容量瓶中，再加水将溶液体积调至100mL

20．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为

A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L 二、填空题（每空2分，共40分）

21．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②蒸馏③加热④分液（填序号）（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒

（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质

（3）分离石油中各不同沸点范围的成分

（4）分离水和苯的混合物

22．实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻

璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

（1）溶解时

（2）过滤时

（3）蒸发时

23．现有34g某气体，它的摩尔质量为17g/mol，则：

（1）该气体的物质的量为 mol

（2）该气体含有的分子数约为个

（3）该气体在标准状况下占有的体积约为 L

（4）将该气体完全溶解于水配成2L溶液，其物质的量浓度为 mol/L

24．12.4g Na2R 含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为，R的相对原子质量

为，含R1.6g 的Na2R的物质的量为

25．等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），物质的量之比为，所含氧原子的个数之比为

26．相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为，密度比为

27．标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，则该混合气体中，CO的

质量为 g，CO2的体积为 L

三、实验题（20分）

装置，（加热及固定仪器略），其原理与

教材中的实验完全相同。回答下列问题：

（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是

（2）该装置中使用的玻璃管较长，其

作用是

（3）烧杯中还应该加入的物质是

29．18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫

酸100 ml,实验操作如下：

（1）计算并用量筒量取 ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;

（2）将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；

（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸

馏水，至液面与刻度线相切

（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。

试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）

（1）没有洗涤烧杯和玻璃棒

（2）定容时俯视读数

（3）容量瓶使用前有少许水残留