《 物质的变化和性质》知识点归纳

《物质的变化和性质》知识点归纳

一、物质的变化

世界是由物质组成的，物质是不断运动和变化的。物质的变化分为物理变化和化学变化。

1、物理变化

实质：从宏观上看，是物质的____________________发生改变，从微观上看，是构成物质的粒子（分子、原子或离子）之间的_____________发生了改变。而粒子本身没有改变。

注意：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附等都是物理变化，但石墨在一定条件下变成金刚石就不是物理变化，而是化学变化；

2、化学变化

实质：发生变化时，构成物质的粒子重新组合成其它物质。

注意：化学变化常伴有_________________________________________等，可参照这些现象来判断有无化学变化发生。

3、物理变化与化学变化的区别和联系

二、物质的性质

1、物理性质和化学性质

物理性质：____________________________________________________。如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。

化学性质：____________________________________________________。如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。

2、区别物质的性质和变化

物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。

三、化学反应的类型

（1）化合反应

①非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如：

②金属与氧气反应生成金属氧化物。如：

③金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如：

④非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如：

⑤其它。如：2CO+ O

2 =====2CO

2

等。

（2）分解反应

①氧化物的分解。如：

②酸的分解（含氧酸）。如：

③某些盐的分解。如:

（3）置换反应

①活泼金属（金属为金属活动顺序中氢以前的金属）与酸（酸不包括浓硫酸和硝酸）反应生成盐和氢气。

例如：

②金属和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。例如：

③氢气还原金属氧化物。例如：

④碳还原金属氧化物。例如：

（4）复分解反应

①金属氧化物 + 酸→盐 + 水例如：

②酸 +碱→盐 + 水（中和反应）例如：

③酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐例如：

④碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐例如：

⑤盐 + 盐→两种新盐。例如：

注意：碱＋非金属氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。例如：2NaOH＋

CO

2 = Na

2

CO

3

+ H

2

O