2017年杭二中保送生素质测试模拟试卷

2017年杭二中高一新生素质测试模拟试卷

科学

考生须知：

1．考试时间120分钟，满分150分。

2．试卷分为试题卷和答题卷。请在答题卷上写上考生姓名、学校、考号。注意：所有答案必须写在答题卷上，否则无效。

3．可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，Cl－35.5，Cu－64，Ba－137，Na－23，Ca－40，Fe－56 ，Ag－108，S—3 2，N—14。

4．g取10牛/千克。

一、选择题(每小题4分，共20小题，共80分。每小题只有1个或2个正确选项)

1、把一根均匀电阻丝弯折成一个封闭的等边三角形 ABC ，如图所示。图中 D 为 AB 边的中点。如果 A、C 之间的电阻大小为 8 欧，则 B、D 之间的电阻大小为（▲）

（A）8 欧；（B） 6 欧；（C） 5 欧；（D）4 欧。

2、一般情况下，单位时间内高温物体向低温物体传递的热量与两个物体的温差成

正比。冬天的北方比较寒冷，房间内都有供暖系统。如果房外温度为－20 ℃，

则房内温度为 18 ℃；如果房外温度为－30 ℃，则房内温度为 12 ℃。那么，

房间暖气管的温度为（▲）

（A）75 ℃；（B） 70 ℃；（C） 65 ℃；（D）60 ℃。

3、如图所示， A、B 两小球的质量之比为 3 : 1 ，用轻质细杆相连。同时用一根细绳将两个小球系住，绳子跨过光滑的定滑轮 C ,并设法让两球和轻杆组成的系统保持平衡，则系统平衡时， AC 绳与 BC 绳的长度之比为（▲）

（A） l : 1 ；（B）l : 2 ；

（C）l : 3 ；（D） l : 4。

4、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（▲）

A．1 mol氦气中有2N A个氦原子

B．14 g氮气中含N A个氮原子

C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋

D．18 g水中所含的电子数为8N A

5、18O是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液（不含18O）中，加入a克带标记18O的无水硫酸铜粉末（CuSO4中的氧元素全部为18O），如果保持温度不变，其结果是（▲ ）

A．无水硫酸铜不再溶解，a克带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变

B．溶液中可以找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于a克

C．溶液中可以找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于a克

D．有部分带标记18O的SO42-进入溶液中，但固体质量保持不变

6、在相同条件下，H2S的酸性比H2SO3弱。且H2S在水中的溶解度小于SO2。在室温时，向饱

和的H2SO3溶液中通入H2S气体，发生反应如下：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。以下是通入H2S 的体积和溶液pH值关系图，正确的是（▲ ）

7、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（▲）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

8、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：( ▲)

①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是

A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④

9、如图所示为一台非铁性物质制成的天平。天平左盘中的A是一铁

块，B是一个电磁铁。未通电时，天平平衡，给B通电，铁快A

被吸起。当A 离开天平盘，而又未碰到B的过程中，正确的是

( ▲ )

A、天平仍平衡

B、天平右盘下降

C、天平左盘下降

D、无法判断天平的平衡状况

10、如图所示，电源总电压为E，内电阻为r．当滑动变阻器的

触片P从右端滑到左端时，发现电压表V1、V2示数变化的绝对值分别为ΔU1和ΔU2，下列说法中正确的是（▲ ）

A.小灯泡L1、L3变暗，L2变亮

B.小灯泡L3变暗，L1亮度不变、L2变亮

C.ΔU1<ΔU2

D.ΔU1>ΔU2

11、已知红矾钾(K2Cr2O7)和红矾钠(Na2Cr2O7)的溶解度都随温度的

升高而增大。根据溶解度差异，工业上用红矾钠、氯化钾制备红

矾钾，反应原理为：Na

2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl，实验室模拟制

备红矾钾，合理的操作步骤是 ( ▲ )

A.称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

B.称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C.溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D.溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

12、如图所示，两根细绳的一端与质量为 2 千克的小球A相连，它

们的另一端分别固定在竖直墙面上 B 、C 两点，若对小球施加一个

方向与水平成θ= 600 的拉力F ，使得细绳都能伸直，此时， AC恰好水平，与AB的夹角也为θ= 600，关于拉力 F 大小的说法正确的是（▲）

（A）最大值为 20√3 牛；（B）最大值为 40√3 /3牛；

（C）最小值为10√3 牛；（D）最小值为20√3 /3牛。

13、两个完全相同的正方体均匀物块，分别沿各自虚线切割掉一半，将剩

余部分 a 和 b 按照图示位置摆放在同一水平面上，比较两物块的重力势

能（▲）

（A）a 比较大；（B）b 比较大；（C）一样大；（D）无法判断。

14、早在公元1000年宋朝真宗年间，我国劳动人民已会用患轻微天花病人的

痘痂接种给健康人的方法来预防天花。这里所说的痘痂和这种方法分别属于

（▲）

A.抗体非特异性免疫

B. 抗体特异性免疫

C.抗原非特异性免疫

D. 抗原特异性免疫

15、常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化

膜使内部的铝不再与氧气反应，Hg(NO3)2溶液可穿透致密的氧化铝薄膜，与铝反应生成汞，而汞的存在使铝形成的氧化膜疏松。用一张铝箔紧紧包裹在试管外壁(如下图)，将试管浸入Hg(NO3)2溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( ▲ )

A.实验中发生了置换反应和化合反应

B.铝是一种较活泼的金属

C.铝与氧气反应放出大量的热量

D.铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物

16、测Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%。可用下列两种方法：取a克样品分别与过量稀盐酸充分反应(NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O)，分析正确的是( ▲ )

A.逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小(碱石灰：CaO和NaOH的混合物)

B.逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏大

C.所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏小

D.所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏大

二、填空题（21、（6分）、22、（5分）、23、（7分）共18分）

21、（6分）请结合所学科学知识，回答下列问题。

（1）某人经常精神不振、易疲劳，经血液化验，此人血液中编号为“2”（如图）的细胞数

目低于参考值。据此判断此人可能患有_____症。这种病人应多

吃一些含________丰富的食物。

（２）日常生活中，许多人把抗生素当成了治疗感冒、咳嗽的

灵丹妙药，但有时使用抗生素治疗流行性感冒效果并不显著，

主要原因是引发流行性感冒的病原体为病毒，而抗生素的作用

对象一般是________。

（３）大脑皮层是人体的最高“司令部”，如果发生病变，会严

重影响人的身体健康。某患者能听见别人讲话的声音，但听不懂话的含义，估计其病变的部

位是________中枢。

（４）“达坂城的姑娘辫子长，西瓜大又甜”，

达坂城的水果个大味甜的原因是：该地区气

候昼夜温差大，白天光照强、气温高，

________旺盛，合成有机物多；夜晚气温低，

________微弱，消耗有机物少。

22、（5分）右图为某草原生态系统食物网图

示，请回答。(1)该图中属生产者的是

________，属消费者的生物共有________

种。(2) 该食物网中含有________条食物

链，写出其中最长的一条食物链：___。(3) “生态系统中有毒物质会通过食物链不断积累”。

）

23、（8分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。

(2)第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。

(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

A．称量时NaCl已潮解( ) B．天平的砝码已锈蚀( )

C．定容摇匀时，液面下降又加水( ) D．定容时俯视刻度线( )

三、实验与探究（24、（14分）、25、4分、26、（9分）共27分）

24、（14分）甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组的同学进行了如图所示的探究。请回答：

（1）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是（写化学式）。

（2）写出②中出现白色沉淀的化学方程式。

（3）向步骤④所得溶液加入氢氧化钠溶液可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为。

（4）由上述实验判断固体A中一定含有（写名称）；并写出反应的化学方程式。

（5）老师请小明同学设计方案测定该实验中用到的稀硫酸中溶质的质量分数。小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4 g，然后往其中倒入部分硫酸溶液后称量，总质量为50.2 g。之后，将一枚质量为11.8g的铁钉（已用砂纸打磨除去铁锈）放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为61.9 g。请计算：

①反应后产生的气体的质量。

②计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。

③计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

25、向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如右图。请分析a点时溶液中有哪些溶质？c点时过滤能得到哪些固体？b～d段溶液质量

增加的原因是什么？

26、（9分）物质进入细胞都要穿过细胞膜，不同物质穿过细胞膜的

方式不同，下列各图表示在一定范围内细胞膜外物质进入细胞膜内

的三种不同情况，据此回答下列问题：