2012盐类水解练习1 高考专题复习
1. 下列关于盐的水解的叙述中，正确的是（ ）
A. 盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程
B. 易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离
C. 易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的H +和OH -的浓度永远相等
D. 易水解的盐溶液肯定不是中性的 答案：A
2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A ．HCOOH+H 2O
HCOO － + H 3O B ．CO 2+H 2O HCO 3－ + H + C ．CO 32－ + H 2O HCO 3－ + OH － D ．HS － + H 2O S 2－
+ H 3O + 答案：C 。
3．25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）
①KNO 3 ②NaOH ③CH 3COO NH 4 ④NH 4Cl
A 、①>②>③>④
B 、④>③>①>②
C 、③>④>②>①
D 、③>④>①>② 答案：D
4．向三份0.1mol ，L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 2因体（忽略
溶液体积变化），则CH 3COO -浓度的变化依次为（ ）
A ．减小、增大、减小
B ．增大、减小、减小
C ．减小、增大、增大
D 答案A 5． 在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32- + H 2O
HCO 3- + OH -下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大
B. 通入CO 2，平衡朝正反应方向移动
C. 升高温度，323()
()
c H C O c C O --减小 D. 加入NaOH 固体，溶液PH 减小 答案：B
7. （1）25℃时，向0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH
减小，主要原因是（填序号）__ _。 A ．氨水与氯化铵发生化学反应
B ．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c (H +)
C ．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c (OH ―)减小
（2）25℃时，0．1 mol·L -1 NH 4NO 3溶液中水的电离程度_________ （填“大于”、“等于
“或“小于”）0．1 mol·L -l NaOH 溶液中水的电离程度。
答案：
8. 下列反应的离子方程式正确的是
A ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al 3++3HCO 3－==3CO 2↑+Al(OH)3↓
B ．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca 2++2ClO －+ SO 2+ H 2O == CaSO 3↓+2HClO
C ．硫化亚铁中加入盐酸 S 2－+2H +==H 2S↑
D ．钠和冷水反应Na+2H 2O==Na ++H 2↑+2OH
－ ［解析］答案：A
因CaSO 3易被氧化，而HClO 又具有强氧化性，故两者将迅速发生氧化还原反应生成CaSO 4
和HCl ，B 项错误；C 项中的硫化亚铁是难溶性的物质，不能拆开；D 选项的书写没有遵守电
荷守恒
9．NH 4Cl 溶于重水(D 2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是( )
A．NH3·D2O和HD2O＋ B．NH3·HDO和D3O＋
C．NH2D·D2O和DH2O＋D．NH2D·HDO和D3O＋
解析：NH＋4＋2D2O NH3·HDO＋D3O＋。答案：B
1．判断或解释盐溶液的酸碱性
例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________
②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.
因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③
2浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）____________.
答案：②①③⑧⑦⑥⑤④。
3．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )
(A)三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
(C)若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②答案：C 4．蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是 ( )
A. FeCl3
B. FeCl3·6H2O
C. Fe(OH)3
D. Fe2O3
[解析] FeCl3水中发生水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3 + 3HCl，加热促进水解，由于HCl具有挥发性，会从溶液中挥发出去，从而使FeCl3彻底水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3为不溶性碱，受热易分解，最终生成Fe2O3。
【答案】D
[规律总结]易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体。例如：AlCl3、FeCl3；
而高沸点酸所生成的盐，加热蒸干时可以得到相应的晶体，例：CuSO4、NaAlO2。5．实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④NH4Cl溶液⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）
A、①④⑤
B、①②③
C、①②④
D、②④⑤
6．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（）A、提高硫酸铁的溶解度B、防止硫酸铁分解
C、降低溶液的pH
D、抑制硫酸铁水解
7.（1）Na2CO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7
（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：_____________
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。
答案：
8.泡沫灭火器内含浓的NaHCO３溶液（置于铁桶内）和浓的Al2(SO4)3 溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。
①写出灭火器倒置时反应的离子方程式
②灭火器内NaHCO３溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5:1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1:1,理由是：。
③因Na2CO3价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你认为此建议（填“合理”或“不合理”），理由是。
④有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议（填“妥当”或“不妥当”），其原因是。
答案：①Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑;②使Al3+(相当于酸)略过量,有利
于生成CO2；③不合理，Al3+物质的量一定时,用与NaHCO3等物质的量的
Na2CO3跟它作用放出的CO2少且速率慢，不利于灭火。④不妥当，Al2(SO4)3
水解呈酸性,会腐蚀铁筒；Al2(SO4)3和NaHCO3反应生成的Al(OH) 3会覆
盖在固体表面，将阻碍反应的继续进行。
9．①碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是__________原因是________________。
③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_______________。
④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是__________________。
⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是____________，原因是___________________。
⑥盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液为_________，原因是____________。
解析：本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性，还原性等。
①K2CO3，原因是尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3。
③BaCO3 Ba2(HCO3)2 BaCO3↓+CO2↑+H2O
④Na2SO4，2Na2SO3+O2===2Na2SO4
⑤，加热，使HCl挥发，促进水解进行到底
⑥H2SO4溶液，HCl挥发.
化学选修四第三章第三节盐类的水解 专题练习
南宫中学2015——2016学年高二上学期化学选修四 第三章第三节盐类的水解专题练习 1．下列关于0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的说法正确的是A．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－) 2．0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是A．NH3·H2O B．NH4Cl C．HCl D．HCOOH 3．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是 A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO3 4．已知某温度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是 A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－) B．溶液的pH=1 C．c(Na＋)=0.l mol·L-1≥c(B2－) D．C(H AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF
＋).c(OH－)=10-14 5．下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是 A．在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度 B．室温时，浓度均为0.1 mol·L-1 的 (NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+) C．相同条件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pH D．1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数 6．对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-） C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小 D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离 7．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子 AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF
五年高考真题汇编盐类的水解详解
2009-2013年 五年高考真题分类汇总 盐的水解 考点题组一：盐类水解的规律、影响因素及其应用 1、（2013安徽理综，6分）.已知N a H S O 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： H S O 3- + H 2O H 2S O 3 + O H - ① H S O 3 H + + S O 32- ② 向0.1m o l ·L -1的N a H S O 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ） A 加入少量金属N a ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c (H S O 3-)增大 B 加入少量N a 2S O 3固体，则c (H +) + c (N a +) = c (H S O 3-) + c (O H -) + 1 2c (S O 32-) C 加入少量N a O H 溶液，233(SO )(HSO )c c - -、(OH ) (H ) c c -+的值均增大 D 加入氨水至中性，则2c (N a +) = c (S O 32-)>c (H +) = c (O H -) 2、（2012天津理综，6分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ） A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的p H ＝7 B ．在含有B a S O 4沉淀的溶液中加入N a 2S O 4固体，c (B a 2+)增大 C ．含l m o l K O H 的溶液与l m o l C O 2完全反应后，溶液中c (K +)＝c (H C O 3- ) D ．在C H 3C O O N a 溶液中加入适量C H 3C O O H ，可使c (N a +)＝c (C H 3C O O －) 3、（2012重庆理综，6分）下列叙述正确的是（ ） A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的p H 减小 C.饱和石灰水中加入少量C a O ，恢复至室温后溶液的p H 值不变 D.沸水中滴加适量饱和F e 3Cl 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 4、（2011广东，4分）对于0.1m o l ?L -1 N a 2S O 3溶液，正确的是（ ） A 、升高温度，溶液的p H 降低 B 、c （N a ＋）=2c （S O 32― ）+ c （H S O 3― ）+ c （H 2S O 3） C 、c （N a ＋）+c （H ＋）=2 c （S O 32―）+ 2c （H S O 3― ）+ c （O H ―） D 、加入少量N a O H 固体，c （S O 32― ）与c （N a ＋）均增大 5、（2011重庆理综，6分）．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ） A ．明矾溶液加热 B ． C H 3C O O N a 溶液加热 C ．氨水中加入少量N H 4C l D ．小苏打溶液中加入少量的N a C l 固体 6、 （2009福建理综，6分）在一定条件下，N a 2C O 3溶液存在水解平衡： CO 32- + H 2 O HCO 3- + OH -。下列说法正确的是( ) A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入C O 2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，323() () c HCO c CO - -减小 D. 加入N a O H 固体，溶液P H 减小 考点题组二：溶液中微粒浓度大小关系的判断
高考专题盐类的水解知识点和经典习题
第２5讲盐类的水解 基础考点梳理 最新考纲 1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。 ２.了解盐溶液的酸碱性,会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 １．盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或ＯH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2.盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解(反应)的实质是生成难电离的物质,使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小,水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时,一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写＝＝＝号,而写号。 4.盐类的水解与溶液的酸碱性 ①NａCl②NH4Cl ③Na２ＣO3④CH３COOＮa ⑤AlCl3 五种溶液中呈酸性的有:②⑤。 呈碱性的有：③④。 呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质 (1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。 (2)弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,溶液碱性越强。 ２.外因 (1)温度：升高温度,水解平衡正向移动,水解程度增大。 (2)浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动,水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大ｃ(H+)，促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-)，促进强酸弱碱盐的水解,抑制强碱弱酸盐的水解。 3.盐类水解的应用（写离子方程式) （１)明矾净水：Ａl3+＋3H2O Al(OＨ)3+3H＋。 (2)制备Fe(ＯH)３胶体：Fｅ3+＋3H2O错误!Fe（OH)３（胶体)+3H＋。 (3)制泡沫灭火剂:Al3+＋3HCO错误!＝＝=Al(OH）３↓＋３CO2↑。 (4)草木灰与铵态氮肥混施：ＮH错误!+CO错误!＋H２O NH3·H2Ｏ+HCO - 。 3 网络构建
高三化学盐类的水解知识点总结
水解 中和 盐 类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一） 盐的水解实质 H 2O H +— n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子，从 而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度， 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： pH 值增大 H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小
③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗 ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响 （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.
盐类的水解 专题训练及答案
盐类的水解专题训练及答案 一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分) 1.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于( ) A.水解反应 B.置换反应 C.酯化反应 D.加成反应 【解析】选A。碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。 2.(2018·安康模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是 ( ) A.若向①中加适量水,溶液中错误！未找到引用源。的值减小 B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大 C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动 D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+) 【解析】选C。加水促进N错误！未找到引用源。水解,n(Cl-)不变,n(N错误！未找到引用源。)减小,而错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。,故随着溶液的稀释,错误！未找到引用源。逐渐增大,A项错误;N错误！未找到引用源。的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-) +c(OH-)=c(H+)+c(N错误！未找到引用源。)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N错误！未找到引用源。),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。 3.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。下列说法正确的是( ) A.三种溶液的pH大小顺序是③>②>① B.将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是① C.分别加入25 mL 0.1 mol·L-1的盐酸后,溶液的pH大小顺序是①>③>② D.三种溶液中,由水电离的c(OH-)大小顺序是③>①>② 【解析】选C。根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱,盐溶液的碱性越强”可得,三种溶液的碱 性:③>①>②,pH:③>①>②,A错误;稀释会促进①、②的水解,因此pH变化最大的是③,B错误;分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,①中溶质为NaHCO3和NaCl,显碱性,②中溶质为CH3COOH和NaCl,显酸性,③中溶质为NaCl,显中性,pH 大小顺序为①>③>②,C正确;NaOH溶液抑制水的电离,Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促进水的电离,故③中由水电离的 c(OH-)最小,D错误。 4.Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(S错误！未找到引用源。)∶n(HS错误！未找到引用源。)变化图象如图: 则以下离子浓度关系的判断正确的是( ) A.NaHSO3溶液中c(H+)
高三化学 盐类水解及其应用
《盐类水解及其应用》 一、课堂例题 1、(2018北京理综,11,6分)测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。 时刻①②③④ 温度/℃25304025 pH9.669.529.379.25 取①④时刻溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是() A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:S O32-+H2O HS O3-+OH- B.④的pH与①不同，是由于S O32-浓度减小造成的 C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.①与④的K W值相等 2、（15山东．10）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（） A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2 3、（14山东．12）下列有关溶液组成的描述合理的是（） A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 4、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)(2018·全国卷Ⅱ，11B)100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1 N A() (2)(2018·江苏卷，6B)KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体() (3)(2017·天津卷，4B)蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液可制备无水AlCl3() (4)(2016·全国卷Ⅰ，10C)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释() 5、(2020山东模拟考·14)25°C时，向10 mL 0.10 mol·L-1的一元弱酸 HA (K a=1.0×10-3)中逐滴加入0.10 mol·L-1NaOH溶液， 溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. a点时，c(HA) + c(OH—) = c(Na+) + c(H+) B. 溶液在a点和b点时水的电离程度相同 C. b点时，c(Na+) = c(HA) + c(A—) + c(OH—) D. V =10mL 时，c(Na+) > c(A—) > c(H+) > c(HA) 5、(2015山东理综,13,5分)室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
高考化学复习专题之盐类的水解
高三化学 盐类的水解 一. 本周学习内容： 盐类的水解 二. 重点、难点 1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。 了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值。 3. 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。 三. 具体内容 （一）盐类的水解 实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。 现象： CH 3COONa pH>7 )()(- + 高三专题复习一盐类的水解及应用、溶液中的守恒原理及应用 1. 盐类的水解及其应用 2. 溶液中的守恒原理及应用 （一）盐的水解实质 ②弱酸弱碱盐溶液：弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解程度相当，即结合水电离出的OFT 和H+能力相 当，也 即相应弱碱和弱酸的电离程度相等。尽管溶液中［ir ］ = ［0ir ］=lX10-7mol/L （室温），但水电离 出的［中］水=［0旷］水〉〉lX10_7mol/Lo 故水的电离受到的促进程度仍然很大。 （二）影响水解的因素 内因：盐的本性 有弱才水解，越弱越水解 弱弱都水解，无弱不水解 外因：浓度、温度、溶液酸碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。 （3）改变溶液的pH 值，可抑制或促进水解。 （三）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响。 HA — H +A —Q /T+H E O TA +OHT -Q 温度（T ） T t —a t Tt ―、 ht 加水 平衡正移，a t 平衡正移,h t 増大［Hj 抑制电离，a 1 促进水解,h t 増大[0H-] 促进电离，a / 抑制水解,h J 増大［AC 抑制电离，a 1 水解程度,h 1 注:h 为水解度 由上可知:水解和电离并非两个相对过程. 水解 盐+水=■酸+碱 中和 （四） 强碱弱酸酸式盐的电离和水解 1. 常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO, NaHSNaJIPO,. NallS. 酸性：NaHS03x NalbPO, 此类盐溶液的酸碱性可由下列情况而定。 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO.） ②若既有电离又有水解，取决于两者程度的相对大小 电离程度 >水解程度，呈酸性 电离程度V 水解程度，呈碱性 （五） 盐类水解的应用 1. 判断盐溶液的酸碱性及其强弱 如何比较等物质的暈浓度的各种盐溶液的pH 大小？例如HCOONa. CH’COONa 、险⑴ ???电离程度：HCOOH>CH￡OOH>HCO 「 ???水解程度：HCOCFVC &COO —VCO J — pH 大小顺序:Na 2CO 3>CH 3COONa>HCOONa. 思考：相同条件下，测得①NaHCOa, ?CH 3C00Na,③NaA102三种稀溶液的pH 值相同,那么，它们的 物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？ H E O AB H + + OH - + + B n ' + A n+ n I A （OH ） ①强酸强碱正盐溶液: 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B ?—）或弱碱阳离子（A n+）,即可与水电离 出的『或0H 一结合成弱电解质分子，从而促进水进一步电离。 思考：pH = 7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电 离？ 提示：可有两种情况： “无弱不水解”，对水的电离无影响 专题电离平衡盐类的水解高考题汇编 考点1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 1．(07广东)下列说法正确的是( ) (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 考点2弱电解质的电离平衡 2．(2007年高考理综重庆卷，电解质)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) (A)白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生 (C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的pH为2～3 3．(2007年高考上海化学卷，电离平衡)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(A)加少量烧碱溶液(B)升高温度(C)加少量冰醋酸(D)加水 4．（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（） A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 考点3强弱电解质的比较 5．(2007年高考上海化学卷，电解质)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) (A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 (B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 (C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 (D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 6．（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶 液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（） A B C D 7．（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（） 和OH-A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 2 3 B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度 第 2 5 讲盐类的水解 基础考点梳理 最新考纲 1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。2．了解盐溶液的酸碱 性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 1．盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2．盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓” 。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。 4．盐类的水解与溶液的酸碱性 ①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤AlCl 3 五种溶液中呈酸性的有： ②⑤ 。 呈碱性的有：③④ 。 呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质 (1) 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。 (2) 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。 2．外因 (1) 温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 (2) 浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大c(H＋)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大 c(OH －)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 3．盐类水解的应用(写离子方程式) 盐类水解的应用 1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。 例1：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为： （NaOH—NaClO—Na2CO3—NaHCO3—NaAc—Na2SO4—(NH4)2SO4—NaHSO4） 例2、相同条件下测得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三种稀溶液的PH值相同,则它们的摩尔浓度由大到小的关系是（） C A.①②③ B.③①② C.②①③ D.③②① 2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。例3：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO 3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）B A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b 3、双水解的应用—泡沫灭火器的原理思考1：泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理。 双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+，AlO2-HCO3-，S2-，ClO-等。 4、判断溶液中离子能否大量共存。 当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。 思考2：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液中为什么不能共存。 、用盐溶液来代替酸碱例如：“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。思考3：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出相应的方程式。6、在实际生产和生活中的运用。（1）配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要抑制水解以防止浑浊。 思考4：①为什么配制AlCl3溶液时要加入适量的盐酸？ ②配制Al2(SO4)3怎么做，配制Na2SiO3溶液时呢？ （2）蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则要考虑水解因素。 思考5：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸发Al2(SO4)3和Na2CO3溶液有什么不同？ （3）选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 （4）试剂瓶的选用： 说明盛放Na2S Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？例4：实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 B A．①⑥ B。①②③④⑥ C。①②③⑥ D。①②③④ （5）除杂：例5：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）AD A．氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁（6）化肥的使用—— 2021年高考化学专题复习：盐类的水解 1.下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是() A.SO3 B.NaHSO4 C.CuCl2 D.NaF 2.下列对盐类水解过程的说法正确的是() A.属于氧化还原反应 B.溶液的pH一定发生改变 C.水的电离程度增大 D.是放热的过程 3.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是() A.CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- B.N H4++H2O NH4OH+H+ C.CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O D.NaCl+H2O NaOH+HCl 4.常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a mol·L-1,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b mol·L-1,0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合后,由水电离的c(H+)=c mol·L-1,则a、b、c的关系正确的是() A.a>b=c B.c>a>b C.c>b>a D.b>c>a 5.化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且原因是水解的是() A.烧碱 B.食用醋 C.氯化铵 D.纯碱 6.pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比,水的电离程度较大的是() A.前者 B.后者 C.等于 D.无法确定 7.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是() A.电离程度:HCN>HClO B.pH:HClO>HCN C.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN D.酸根离子浓度:c(CN-) 盐类的水解 1.实验表明：NaCl溶液显中性，CH3COONa溶液显碱性，说明CH3COONa溶液显碱性是由于____________造成的（填离子），为什么CH3COONa溶液显碱性？ （1）写出CH3COONa的电离方程式：______________________________。 （2）写出H2O的电离方程式：______________________________。 （3）CH3COONa的电离出的离子对H2O的电离平衡是否有影响？_______________________。（4）CH3COONa和H2O的反应的离子方程式：__________________________________。 2.盐类的水解反应：在溶液中，盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。盐类的水解过程如下： （1）常见的弱碱阳离子：除K＋、Ca2＋、Na＋、Ba2＋以外的绝大多数阳离子。 （2）常见的弱酸阴离子：HCO3－、CO32－、CH3COO－、HS－、S2－、HSO3－、SO32－、F－、ClO－、CN－、SCN－、SiO32－、PO43－、H2PO4－、HPO42－等。 3.盐类水解的实质： （1）盐类的水解促进了水的电离（填“促进”或“抑制”），致使c(H＋)≠c(OH－)，溶液呈碱性或酸性； （2）盐类的水解反应是可逆反应，是酸碱中和反应的逆反应； （3）盐类的水解反应是吸热过程（填“吸热”或“放热”）； （4）盐类的水解一般很微弱，水解程度一般不到1%； 4.水解平衡常数K h与K a（或K b）、K w的关系： （1）水解平衡常数(K h)只受温度的影响，温度越高，K h_________（填“增大”或“减小”）。（2）K h与K a、K w的定量关系，以CH3COONa为例：K h =_______________________。 同理，A—+H2O HA+OH—，A—的水解常数K h =_______________________， B n++nH2O B(OH)n+nH+，B n+的水解常数K h =_______________________。 5.影响盐类水解平衡的因素： （1）内因：有弱才水解，越弱越水解。 （2）外因： a.加水稀释，盐类的水解程度_______________（填“增大”或“减小”）； b.升高温度，盐类的水解程度_______________（填“增大”或“减小”）； c.外加酸或碱，盐类的水解程度_______________（填“增大”或“减小”）； 6.水解离子方程式的书写： （1）书写形式：在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，如FeCl3的水解的离子方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。 （2）书写规律： ①由于盐类水解程度一般很小（不到1%），水解产物很少，因此产物不标“↑”或“↓”，如NH4Cl 的水解的离子方程式为：_______________________________。 ②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，如Na2CO3水解的离子方程式为：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。 7.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 （1）NaHCO3溶液呈碱性，原因是_______________________________________（结合离子方程式说明）。 HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(主要) （2）NaHSO3溶液呈酸性，原因是_______________________________________（结合离子方程式说明）。 HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－(次要) 高三化学第一轮复习资料：盐类的水解高考真题 新人教版 1.（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol ·L -1 KHC 2O 4溶液中，下列关系正确的是 A ．c(K +)+c(H +)=c(HC 2O 4—)+c(OH —)+c(C 2O 42- ) B ．c(H C 2O 4-)+c(C 2O 42-)=0.1 mol ·L -1 C ．c(C 2O 42— ) 考点一 水解原理及应用 1．(2015·海南化学，3，2分)0.1 mol 下列气体分别与1 L 0.1 mol ·L －1 的NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是( ) A ．NO 2 B ．SO 2 C ．SO 3 D ．CO 2 解析 A 项，0.1 mol NO 2与0.1 mol NaOH 发生歧化反应2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ，生成的NaNO 2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B 项，0.1 mol SO 2与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHSO 3，由于HSO －3的电离程度大于HSO －3的水解程度，故溶液呈酸性。C 项，0.1 mol SO 3与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHSO 4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO 3溶液强，其pH 更小；D 项，0.1 mol CO 2与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHCO 3，由于HCO －3的水解大于HCO －3的电离，溶液呈碱性。故选C 。 答案 C 2．(2014·福建理综，10，6分)下列关于0.10 mol·L －1 NaHCO 3溶液的说法正确的是( ) A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋ ＋H ＋ ＋CO2－3 B ．25 ℃时，加水稀释后，n(H ＋ )与n(OH － )的乘积变大 C ．离子浓度关系：c(Na ＋ )＋c(H ＋ )＝c(OH － )＋c(HCO －3)＋c(CO2－3) D ．温度升高，c(HCO －3)增大 解析 NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋ ＋HCO －3，故A 项错误；根据电荷守恒，c(Na ＋ )＋c(H ＋ )＝c(OH － )＋c(HCO －3)＋2c(CO2－3)，故C 错误；温度升高，促进HCO －3水解，c(HCO －3)减小，故D 错误。 答案 B 3．(2013·北京理综，8，6分)下列解释事实的方程式不准确的是( ) A ．用浓盐酸检验氨：NH 3＋HCl===NH 4Cl B ．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H 2O HCO －3＋OH － C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe －3e － ===Fe 3＋ D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 解析 吸氧腐蚀中，铁作负极被氧化生成Fe 2＋ ：Fe －2e － ===Fe 2＋ 。 答案 C 4．(2012·天津理综，5，6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( ) A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7 盐类的水解综合 1下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( ) c (CH 3COO ) tlV ,. B ?将CH 3COONa 溶液从20 C 升温至30 C,溶液中 〒增大 c (CH 3COOH ) ? (OH ) c (NH 4) C .向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 ( -)>1 c (Cl ) 2、向1 L 含0.01 mol NaAIO 2和0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO 2, 随 n(CO 2)增大，先 后发生三个不同的反应，当 0.01 mol 4、25 C时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH 和NH3 H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L的 盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（） A .未加盐酸时：c（OH「）> c（Na+）= c（NH3 H2O） B .加入10 mL 盐酸时：c（NH4）+ c（H +）= c（OH「） C.加入盐酸至溶液pH = 7时：c（C「）= c（Na +） D .加入20 mL 盐酸时：c（C「）= c（NH；）+ c（Na +） 5、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）K w -7 A. c(HT"0 X0 7 mol/L B. c(Na+) = c(HCO 3)+ c(CO「)+ c(H2CO3) C. c(H +) + c(NH ；) = c(OH「) + c(HCO3) + 2c(CO3「) 一 + — 2 一 D. c(Cl )>C(NH4)>C(HCO3)>C(CO3 ) 6、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH = 7（通入气体对溶液体积的影响可忽略), 溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A .向0.10 mol L71 NH4HCO3溶液中通+ 一2— CO2：c(NH4) = c(HCO3)+ c(CO3 ) B .向0.10 mol L：1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na +)>c(NH+)>c(SO3一) C.向0.10 mol L：1 Na2SO3溶液中通SO2：c(N/)= 2[c(SO2 )+ c(HSO3)+ c(H2SO3)] D .向0.10 mol L：1 CH3COONa 溶液中通HCI : c(Na +)>c(CH3COOH) = c(CI一)高三复习-盐类水解专题.16.doc
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