离子共存100题

不定项选择：

1.在PH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组为

A: Al3+Ag+NO3-Cl-B: Mg2+NH4+NO3-Cl-

C: Ba2+K+S2-Cl-D: Zn2+Na+NO3-SO42-

2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A: Na+ Mg2+Cl-AlO2- B: SO32-SO42-H+Cl-

C: Fe2+Fe3+Cu2+Cl- D: H+Na+SO42-S2O32-

3.下列各溶液中的离子，因氧化-还原反应而不能大量共存的是

A: Na+HCO3+K+OH-B: Fe3+SCN-NH4+K+

C: Fe2+H+SO42-NO3- D: AlO2-OH-Na+NH4+

4.在PH=1的溶液中,可以大量共存的离子组为

A: Na+K+S2-Cl- B: Al3+Mg2+SO42-Cl-

C: K+Na+Al3+NO3-D: K+Na+ SO42-S2O32-

5.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是

A: NH4+NO3-CO32-Na+B: Na+Ba2+Mg2+HCO3+

C: NO3-Na2+K+Cl-D: NO3-K+AlO2-OH-

6.下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的为

A: K+Na+HSO3-Cl- B: Na+Ba2+AlO2-NO3-

C: NH4+K+Cl-NO3-D: K+Na+ClO-S2-

7.下列离子组中,在碱性溶液中可以大量共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是

A: Na+NO3-AlO2-SO42-B: Na+NO3-SiO42-K+

C: K+Cl-AlO2-CO32- D: Na+Cl-HCO3-Ca2+

8.下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是

A: I-AlO2-Cl-S2-B: Na+K+NH4+Ba2+

C: Br-S2-Cl-CO32- D: SO32-NO3-SO42-HCO3-

9.下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是

A: Na+ Ba2+ Cl- SO42- B: K+AlO2-NO3-OH-

C: H+ NH4+ Al3+ SO42- D: H+ Cl- CH3COO-NO3-

10.某溶液中含有大量Fe2+Fe3+Mg2+H+和NH4+,其[H+]=10-2mol/L,在该溶液中可以大量存在的阴离子是

A: SO42-B: NO3-C:SCN-D: CO32-

11.在由水电离的出的[OH-]水=1×10-14mol/l的溶液中,一定能共存的离子组是

A: AlO2-SO42-Na+K+ B: Mg2+Fe3+NO3-Cl-

C: Ba2+Cl-Na+H2PO4- D: K+Cl-Na+NO3-

12.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A: H3O+NO3- Fe2+Na+B: Ag+NO3-Cl-K+

C: K+ Ba2+OH-SO42-D: Cu2+NH4-Br-OH-

13.下列各组离子溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是

A:Na+Ba2+Cl-SO42-B: H+NH4-Al3+SO42-

C: K+ AlO2-NO3- OH-D: H+Cl-CH3COO-NO3-

14.在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是

（A）NH4+NO3-Al3+Cl-

（B）Na+AlO2-K+ NO3-

（C）MnO4-K+SO42- Na+

（D）K+SO42-HCO3- Na+

15.在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是

（A）NH4+ Mg2+ SO42-Cl-

（B）Ba2+ K+OH-NO3-

（C）Al3+ Cu2+SO42-Cl-

（D）Na+Ca2+ Cl-AlO2-

16.在某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是

（A）Cl-NO3-Ba2+Fa2+

（B）SO42- CH3COO- Al3+ Mg2+

（C）Na+K+ SO42-Cl-

（D）NH4+Ba2+ Cl-HCO3-

17.因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是

（A）Ca2+Br- Fe3+CO32-

（B）Fe2+Cl- NO3- H+

（C）Fe3+Ca2+H+NO3-

（D）NO3- OH- Cl- Ba2+

18.下列各组离子在溶液中能大量共存，且此溶液既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是

（A）Na+K+SO42- HCO3-

（B）AlO2—OH—Na+K+

（C）K+NH4+NO3—Cl-

（D）NH4+ Fe2+ HSO4—OH—

19.在一种能使PH试纸变红的溶液中，下列离子因发生了氧化还原反应而不能大量共存是

①Ag+Na+Al3+ Cl—

②Na+ Fe2+Cl—NO3—

③K+ Mg2+S2—SO42—

④K+H+SO42—SO32—

⑤Na+NO3—SO42—I—

（A）②⑤（B）①②④（C）②③⑤（D）全部

20.下列各组离子以适当比例混合，可以形成碱性透明溶液的为

（A）Na+Al3+OH—SO42—

（B）Na+Al3+SO42—Cl—

（C）Mg2+Na+AlO2—OH—

（D）Ag+NH4+OH—NO3—

21.在由水电离出C(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是

（A）Cl-—AlO2—Na+ K+

（B）Fe3+NO3—MnO4—K+

（C）Fe2+NO3—Ba2+Cl—

（D）HCO3—Na+Cl—K+

22.下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是

(A) OH—Ba2+NO3—K+

(B) Na+ SO42—Cu2+Cl—

(D) Fe2+Fe3+Br—NO3—

23.在PH=1的无色溶液中，能大量共存的是

(A)NH4+ Mg2+ SO42- Cl-

(B)Ba2+K+OH-NO3-

(C)Al3+Cu2+SO42-Cl-

(D)Na+Ca2+Cl-CO32-；

24.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是

（A）Ba2+Mg2+NO3-CO32-

（B）Na+Al3+Cl-Ag+；

（C）K+Ba2+Cl-HCO3-；

（D）NH4+Ba2+Fe2+Cl-；

25.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的

（A）K+Ba2+NO3-SO42-

（B）H+NH4+Al3+SO42-

（C）Na+AlO2-Cl-OH-

（D）H+Cl-CH3COO- NO3-

26.某无色透明的溶液，在PH=0和PH=14的条件下都能大量共存的是

（A）Fe2+ K+SO42- NO3-

（B）Na+Ba2+MnO4-SO42-；

（C）Na+K+SO42-NO3-

（D）Mg2+NH4+SO42-Cl-

27.下列各组离子能够大量共存的是

(A) Ca2+HCO3-Cl-K+

(B) Al3+AlO2—HCO3—Na+

(D) Fe3+SCN—Na+CO32-

28.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下：

实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色

（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu 片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色

（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成

（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀

硝酸

（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

由此判断：

（1）溶液中一定存在的离子是?溶液中肯定不存在的离子是?（2）为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细步骤）?

29.某无色透明

．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是

A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－

C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－

30.下列澄清透明

．．．．的溶液中，可能大量共存的离子组是

A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－

C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－

31.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+

C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu+、NH4+、Fe3+、Cl－

32.某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－

C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－

33.常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是

A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－

C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－

34.在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶中可能大量共存的离子组为

A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋

C．MnO4－、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－

35.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－B．K+、Na+、SO32－、S2－

C．K+、Na+、AlO2－、SO42－ D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－

36.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是

A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－

C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－

37.下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—

B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32—

C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3—

D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—

38.下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是

A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－

C．Ba2+、K+、NO3－、OH－D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－

39.下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是

A．使pH试纸呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+

B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3－、MnO4－

C．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+

D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO－、Cl－

40．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－

B．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－

C．含有大量H+的无色溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－

D．所含溶质为NaNO3的溶液：K+、HSO4－、C1－、S2－

41．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A．pH＝l的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－

B．pH＝7的溶液中：Na＋、A13＋、Cl－、SO42－

C．pH＞12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－

D．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO－

42．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是

A．Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO2－

4B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－

C．MnO－

4、K＋、H+、SO2－

D．K＋、NO－

、OH－、Na＋

43．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是A．K+、I—、AlO2—、MnO4—B．Na+、S2—、NO3—、SO42—

C．Al3+、NH4+、NO3—、F—D．K+、Cl—、ClO—、CO32—

44．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH一)比值的对数，酸度的计算公式表示为AG=lg [c(H+)/c(OH)]。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是。

A．Ca2+、K+、Cl－、NO3－B．NH4+、Fe3+、I一、SO42－

C．Na+ 、K+、ClO－、S2－D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+

45．下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10－1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10－13mol/L时，又能生成白色沉淀。该组离子可能是

A．Na＋、Cu2+、NO3－、CO32－B．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3—

C．Fe2+、Na＋、SO42－、NO3－D．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl—

46．在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是

A．Cl—B．ClO—C．HCO3—D．NO3—

47．已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2+、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Fe3+、F－、Cl－B．Mg2+、SO42－、Br－

C．Mg2+、Cl－、Fe2+D．Na+、NH4+、Cu+

48．向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜

粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的

A ．Al 3+

B ．Fe 2+

C ．Fe 3+

D ．Cu 2+

49．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入少量NaOH 溶液或适量稀H 2SO 4时，都能产生沉淀的是

A ．Ba 2+、Mg 2+、NO 3－、CO 32－

B ．Na +、Al 3+、Cl －、AlO 2－

C ．Ca 2+、K +、Cl －、HCO 3－

D ．NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Cl －

50．某溶液中含有CH 3COO －、SO 42－、SO 32－、HCO 3－、CO 32－等五种离子。将过量的Na 2O 2

固体加入其中后，仍能大量存在的离子是

A ．CH 3COO －、SO 42－、HCO 3－

B ．SO 42－、SO 32－、CO 32－

C ．SO 32－、HCO 3－、SO 42－

D ．CH 3COO －、SO 42－、CO 32－

51．某溶液中可能含有I －、NH 4＋、Cu 2+、SO 32－，向该溶液中加入少量．．

溴水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I － ②肯定不含Cu 2+ ③肯定含SO 32－ ④可能含I －

A ．①②

B ．①②③

C ．①③

D ．②③④

52．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是

A ．+Na 、+K 、-3HCO 、-3NO

B ．+H 、+Na 、-Cl 、

C ．+3Fe 、+K 、-2S 、-Cl

D ．+2Cu

、-3NO 、+2Mg 、-24SO 53．将下列离子：Al 3+、Na +、K +、NO 3－、OH －、S 2－、MnO 4－、H +、Fe 3+、NH 4+、AlO 2－、

CO 32－分成A 、B 两组，每组中都含有六种离子（不少于两种阳离子和两种阴离子），且都能大量共存于溶液中，则A 组含有的离子是，B 组含有的离子是。

54.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A ．Na +、K +、NO 3－、HCO 3－

B ．K +、SO 42－、MnO 4－、NO 3－

C ．K +、AlO 2－、Na +、NO 3－

D ．Mg 2+、SO 42－、NH 4+、Cl －

55.用pH 大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。固此，荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG ）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c （H +）与c （OH ）

比值的对数，用公式表示为AG=Igg|c(H +)/c(OH -)|。常温下，在AG=0.1的溶液中能大量共

存的离子是

A ．Ca 2+、K +、Cl -、SO 32-

B ．NH 4+、Fe 2+、I -、SO 42-

C ．Na +、K +、ClO -、S 2-

D ．Na +、S 2O 32-、AlO 2-、K + 56.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A ．NH 4+、Al 3+、SO 32-、NO 3-

B ．K +、Na +、CO 32-、NO 3-

C ．K +、NH 4+ 、MnO 4- 、SO 42-

D ．Na +、K +、NO 3-、HSO 3- 57.在水电离出的c （H ＋）＝10—13 mol/L 的溶液中，一定不能大量共存的离子组是 A ．K +、Fe 3+、Cl －、NO 3－ B ．Ba 2+、Na +、Cl －、NO 3－

C ．Al 3+、NH 4+、SO 42-、Cl －

D ．Na +、K +、HCO 3－、SO 42- 58.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 A ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 2＋、NH 4＋、Cl －、NO 3－

B ．pH 值为11的溶液：S 2－、SO 32－、S 2O 32－、Na ＋

C ．水电离出来的[H ＋]＝10－13mol/L 的溶液：K ＋、HCO 3－、Br －、Ba 2＋

D ．所含溶质为Na 2SO 4的溶液：K ＋、SiO 32－、NO 3－、Al 3＋

59.下列各组无色溶液中所含的离子在pH=1时能大量共存的是

A ．NH 4+、Mg 2+、MnO 4－、SO 42－

B ．Al 3+、Cu 2+、SO 42－、AlO 2－

C ．Ba 2+、K +、NO 3－、CO 32－

D ．Ca 2+、Na +、Cl －、NO 3－

60.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的

（1）I－、ClO－、NO3－、H+ （2）K+、NH4+、HCO3－、OH－

（3）SO32－、SO42－、Cl－、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－

（5）H+、K+、AlO2－、HSO3－（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－

A．（1）和（6） B．（3）和（4） C．（2）和（5） D．（1）和（4）

61.在pH=1的溶液中，能够大量共存的是

A．Na+ K+S2－Cl－B．Al3+Mg2+SO42- Cl－

C．K+ Na+Al3+ HCO32-D．K+AlO2-NO3-SO42-

62.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．Mg2+、Ca2+、HCO32-、Cl－B．Na+、AlO2-、Cl－、SO32-

C．K+、Fe3+、SO42-、Br－D．Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3-

63.在pH=0的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Ag+、Ca2+、NO3－、SO42－B．Al3+、AlO2－、K+、Cl－

C．Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D．SO32－、K+、SO42－、Br－

64.某无色溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-14mol?L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是

A．K+、Na+、MnO4－、SO42-B．Na+、CO32-、AlO2－、Cl－

C．K+、Na+、Cl－、Br-D．K+、Cl－、Ba2+、HCO3－

65．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－

B．由水电离出的c（H+）=1×10－13 mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－

C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－

D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－

66．欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是

A．Fe2+、OH-、NO3-、Cl-B．Ca2+、H+、Cl-、HCO3-

C．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-D．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

67．常温下，某溶液中由水电离产生的c（OH－）=1×10－14mol/L，则在该溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．K+、Na+、Cl－、SO42－B．Ba2+、Na+、AlO2－、NO3－

C．Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、Na+、HCO3－、Cl－

68．下列各组离子在溶液中能大量共存，并且加入过量NaOH溶液得到澄清溶液的是A．Fe3+、Na+、I－、SO42－B．Al3+、Na+、Cl－、NO3－

C．Ag+、Na+、Cl－、NO3－D．K+、Al3+、AlO2－、CO32－

69．下列各组离子一定能大量共存的是

A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I－、SCN－

B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－

C．在c(H+)=1×10－13mol?L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－

70．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－

B．c(H+)=1×10－13mol?L－1的溶液：Na+、Ca2+、SO42－、CO32－

C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－

D．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－

71．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存是

A．无色溶液中：HCO32-、Na+、Cl－、OH－

B．pH=11的溶液中：S2－、K+、CO32- 、Cl－

C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3-

D. 透明溶液：Fe3+、Cu2+、NO3-、K+

72．对下列离子在溶液中能否大量共存的判断正确的是

A．pH=0的溶液中Na+、AlO2－、S2－、SO32－能共存

B．溶液中c（H+）=1×10-1,Na+、AlO2－、HCOO－、MnO4－能共存

C．在c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中Al3+、H+、NH4+、Cl－能共存

D．在使甲基橙变红的溶液中Cu2+、Mg2+、Cl－、NO3－能共存

73．某溶液中含有大量的Al3+、NH4+、Ag+、Fe2+四种离子。向该溶液中加入足量Na2O2，微热并充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是A．Na+、NH4+、Al3+、H+ B．Fe2+、Al3+、Na+、H+

C．Na+、Fe3+、Al3+、H+ D．Ag+、Fe3+、Na+、H+

74．某强碱性溶液中含有：K+、NH4+、AlO2-、Al3+、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成；

②另取少量溶液加入盐酸的现象是：开始无明显现象，后来沉淀逐渐增多，沉淀量不增加后产生一种气体，最后沉淀逐渐溶解直到消失。

（1）原溶液中肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有______________。

（2）②中产生沉淀的离子方程式___________________________________________，沉淀溶解的方程式为______________________________________。

（3）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，再加入足量的AgNO3溶液可得到0.187 g沉淀，则原溶液中是否含有Cl-：_______（填“有”或“没有”）。75．向含有NH4+、Mg2+、Al3+和Fe2+等离子的溶液中，加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，上述离子中大量减少的是

A．NH4+、Al3+B．NH4+、Fe2+C．NH4+、Mg2+D．Al3+、Fe2+ 76．已知室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH－的物质的量浓度的乘积约为1×10－24，则在该溶液中，一定能大量存在的离子是

A．NH4+B．NO3－C．AlO2－D．HCO3－

77．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是

A．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－B．Na+、AlO2－、K+、SO32－

C．MnO4－、K+、SO42－、Na+D．NH4+、NO3－、Fe2+、Cl－

78．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是

A．在c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中Al3+、NH4+、Cl－、NO3－

B．pH值为1的溶液Fe2+、Na+、SO42－、NO3－

C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液K+、NH4+、Cl－、ClO－

D．pH值为13的溶液K+、SO32－、Na+、S2－

79．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—

C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—

80．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、Mg2+、Cl—B．CH3C00—、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—

81．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、SO42-、Cl—、ClO—

C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Na+

82．若溶液中由水电离产生的C(OH－)=1×10－14 mol/L，满足此条件溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－B．NO3－、Na＋、SO42－、Fe2＋

C．Ba2＋、K＋、NO3－、Cl－D．K＋、NH4＋、AlO2－、Cl－

83．在pH=12的某溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－B．K＋、AlO2－、SO32－、Cl－

C．Ba2＋、K＋、Cl－、HSO3－D．Al3＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

84．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，该溶液中c(H+)=10-2mol?L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是

A．CO32-B．NO3-C．SCN- D．SO42-

85.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

B．c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

86.已知某溶液中存在较多的H＋、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A.OH-、A13＋、CH3COO－、C1－

B.SO42-、Na＋、NH4＋、C1－

C.HCO3-、Mg2＋、C1－、Fe2＋

D.K+、Mg2＋、Ba2＋、Br－

87.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A. NH4+、Cu2+、Cl一、N03-

B. K+、Na+、S032一、S2—

C. K+、Na+、A102-、S042-

D. Ba2+、F-、N03-、Br-

88.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol?L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

89.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．OH-、K＋、Br－、CO32－B．SO42-、Al3＋、H＋、MnO4－

C．I-、NH4＋、Fe3＋、SO42－D．SO32-、K＋、Na＋、NO3－

90.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c(H+)=10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

91.下列说法正确的是

A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红

B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

92．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、HS2－② K＋、Fe3＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、SO42-⑤ K＋、Cu2＋、Cl－、NO3－

A．①③B．③⑤C．③D．②⑤

93.向存在大量CH3COO-、I-、Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是

A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－

94.在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32-、NO3—、HCO3—、Na+

C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D．CO32—、K+、Na+、SO42—

95.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

96.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

97.下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是

A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-

C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-

D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－

98.下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

99.在pH = 1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子是

A．Ca2+、CH3COO-、Br－、Na+ B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42－

C．ClO-、Ba2+、Na+、Cl－D．K+、Cl－、Al3+、SO32－

100.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是

Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+

①

沉淀溶液

②

沉淀溶液

③④

沉淀溶液

沉淀

溶液

A．①NaCl②NaOH ③NH3·H2O ④ H2SO4

B．①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl

C．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl

D．①NaCl②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4

1~10 C,AC,C,BC,C,BD,C,AD,AB,A

11~20 D,A,AC,A,B,AC,B,A,A,AD

21~30 D,D,A,CD,C,C,A,28(一定有的离子：Mg2+,Al3+,NO3-,SO42-;一定没有的是：Fe2+,Ba2+,I-,HCO3-;可能有的离子是：K+,Cl-),C,AD

31~40 AD,AD,C,D,D,CD,B,A,C,B

41~50 BC,AD,CD,AB,BC,A,A,C,CD,D

51~60 D,D,53(A组离子:K+,Na+,OH-,S2-,AlO2-,CO32-B组离子:Al3+,H+,Fe3+,NH4+,MnO4-,NO3-；或者反过来写),D,CD,AB,D,D,D,B

61~70 B,C,C,C,D,C,A,B,BC,A

71~80 BD,D,C,74(一定存在的离子：AlO2，CO32-;一定没有的离子：SO42-,SiO32-;可能有的离子是：K+,NH4+,Cl-;通过计算，0.187g沉淀需要盐酸物质的量为0.001mol，即179g ＜187g，所以原溶液中有Cl-),B,B,A,D,B,AD

81~90 B,C,B,D,A,BD,CD,B,AD,C

91~100 A,C,A,CD,B,C,D,B,D,D

高一化学必修一知识点总结：离子共存

高一化学必修一知识点总结：离子共存一.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(*)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。二.“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、*橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、 S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。三.“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、*橙呈*的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Ag+、K+、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。四.“酸性或碱性”条件型常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。例4.若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的

初中化学离子共存练习题.doc

学习必备欢迎下载溶液中阴阳离子共存、电荷守恒专题一、有关离子共存问题解题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。要注意的是：阳离子与阳离子之间和阴离子与阴离子之间基本上是可以大量共存的，我们只要考虑阳离子与阴离子之间能否共存即可。解题资料：不能大量共存的离子有： (依据部分酸、碱、盐溶解性表 ) H +— OH - NH 4+—OH - H +—CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS - Ag +—Cl - Ba 2+、Ca 2+、Ag +— SO 4 2- （HCO 3 -、HS -—OH -） Ca 2+、 Mg 2+、Al 3+、Zn 2+、 Fe 2+、Fe 3+、 Cu 2+、Ag +—OH - Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、 Al 3+、Zn 2+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +—CO 32-、 PO 43- 例 1．下列各组离子能共存的是 ( ) 2+ 、 K + - 2- 、H + + - 、Mg 2+ - 、H + A. Ba 、NO 3 、CO 3 B. K 、Cl 、NO 3 C. Fe 3+、SO 42-、OH -、Na +、Cu 2+ D. Ag +、Ba 2+、Cl -、NO 3-、 K + 练习：下列各组离子能共存的是 ( ) A. Ba 2+、 K +、OH -、 Cl - B. Na +、 Zn 2+、OH -、 SO 42- C. K +、Cu 2+、OH -、 HSO 3 - D. Mg 2+、Al 3+、H +、OH - 例 2．在强碱性溶液中 ,下列各组离子能共存的是 ( ) A. Na +、Cu 2+、SO 42-、Cl - B. Na +、H +、 Fe 2+、Cl - + 3+ - - D. Na + 2+ - - C. K 、Al 、Br 、NO 3 、Ba 、Cl 、NO 3 ★常见习题： 1．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是 ( ) A. Mg 2+、Cl -、 Na +、OH - B. K +、Ba 2+、 Cl -、 NO 3 - C. K +、Na +、OH -、H + D. Zn 2+、Cu 2+、 Cl -、SO 4 2- 2．下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是 ( ) A. K +、 Na +、OH -、Cl - 2- B. Ba 2+、Cu 2+、 NO 3-、 Cl - C. Mg 2+ + 、OH - + 、Ba 2+ - - 、 Na 、 SO 4 D. H 、NO 3 、OH 3．下列各组离子 ,在水溶液中不能大量共存的是 ( ) ①Ag +、 NO 3 -、 Cl - ②Ba 2+、 OH -、NO 3- ③ Ca 2+、Cl -、CO 32- ④Cu 2+ - - 2+ - 2- 、NO 3 、OH ⑤ Fe 、Cl 、SO 4 A. ①③④ B. ①③ C. ④⑤ D. ②③④ 5. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是 ( ) A. NO 3 -、Na +、SO 4 2-、 Cu 2+ B. Mg 2+、CO 3 2-、 K +、 OH - C. Ba 2+、 NO 3-、 SO 4 2-、Al 3+ D. K +、NO 3 -、Na + 、 SO 4 2- 6. 在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是 ( ) A. CO 32- B. K + C. NH 4+ D. NO 3- 11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。 A 、 Ca 2+ Cl - Na + CO 32- B 、H + K + NO 3 - OH - C 、 H + Na + SO 42- CO 32- D 、K + Na + NO 3- SO 42- 12、下列各组离子在水中能大量共存的是（） A 、 Cu 2+ NO 3 - Na + OH - B 、 OH - Na + CO 3 2- H +

高中化学离子共存知识点总结

高中化学离子共存知识点总结 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与i-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如

3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、i-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、i-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放

必修一离子共存问题

离子共存条件及练习、离子方程式正误的判断一、基本原理 1．一色：“无色透明”条件型即Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（棕黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4－（紫色）等离子，若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag +与Cl －、Br －、I －、SO 42－；Ca 2+与CO 32－、SO 32－；Ba 2+与CO 32－、SO 32－、SO 42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 2．二性:指碱性、酸性。若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H +存在，其中不能大量含有OH －、弱酸根离子（如CO 32－、SO 32－、S 2－、F -、ClO －、CH 3COO －、PO 43－、AlO 2－、SiO 32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO 3－、HSO 3－、HS －、HPO 42－、H 2PO 4－等）。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH -、AlO 2-、CO 32-、HCO 3-、SiO 32-、SO 32-、HSO 3-、S 2O 32-、S 2-、HS -、ClO -、F -、PO 43-、H 2PO 4-、CH 3COO -、等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H +均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H +、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +、Zn 2+、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、HCO 3-、HPO 42-、H 2PO 4-、HSO 3-、HS -、等。 3．发生复分解反应不能共存离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl 、AgBr 、BaSO 4等)、气体(如NH 3、CO 2等)或弱电解质(如H 2O 、HF 、H 2S 等)均不能大量共存于同一溶液中。 ①有气体产生。如HCO 3－、CO 32－、S 2－、HS －、SO 32-、HSO 3－等易挥发性弱酸的酸根离子与H +不能大量共存，因为能发生如下反应：CO 32－＋2H +＝CO 2↑＋H 2O 、HCO 3－＋H +＝CO 2↑+H 2O ②有沉淀生成。如Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+等不能与SO 42－、CO 32－、SO 32-、SiO 32-、PO 43-、HPO 42-等大量共存，因为Ba 2+＋CO 32－＝＝CaCO 3↓、Ca 2+＋SO 42－＝CaSO 4(微溶)；Cu 2+、Fe 3+、Mg 2+、Zn 2+、Fe 2+、Pb 2+、Ag +不能与OH －大量共存，是因为Cu 2+＋2OH －＝Cu(OH)2↓，Fe 3+＋3OH －＝＝Fe(OH)3↓等。 ③有弱电解质生成。如OH －、CH 3COO －、PO 43－、HPO 42－、H 2PO 4－等与H +不能大量共存，因为OH －＋H +＝H 2O 、CH 3COO －＋H +＝CH 3COOH ，会生成弱电解质；一些酸式弱酸根不能与OH －大量共存，是因为发生了下列反应：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O 、HPO 42-＋OH －＝PO 43－＋H 2O 、NH 4+＋OH －＝NH 3·H 2O 等。二、练习 1．在pH ＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（） A ．NH 4+、Mg 2+、SO 42－、Cl － B ．Ba 2+、K +、OH －、NO 3－ C ．Al 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl － D ．Na +、Ca 2+、Cl －、AlO 2 4．在强酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 ( ) A . NH 4+、Al 3+、-24SO 、-3NO B . K +、Na +、-2AlO 、-3NO C . K +、NH 4+、MnO 4-、-24SO D . Na +、K +、-3NO 、- 3HSO 5．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 ( ) A . K +、-4MnO 、Cl －、-24SO B . Cu 2+、-2AlO 、-3NO 、-23CO C . Na +、H +、-3NO 、-24SO D . Na +、-24SO 、S 2－、Cl －6．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( ) A. NH 4+、-3NO 、Al 3+、Cl － B. Na +、-2AlO 、K +、-3NO C. -4MnO 、K +、-24SO 、Na + D. K +、-24SO 、- 3HCO 、Na + 7．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 ( ) Ａ. NH 4+、-3NO 、-23CO 、Na + Ｂ. Ba 2+、Mg 2+、-3HCO 、-2AlO Ｃ. -3NO 、Ca 2+、K +、Cl - Ｄ. -3NO 、K +、- 2AlO 、OH - 12．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( ) A. K +、Na +、-3HSO 、Cl － B. Na +、Ba 2+、-2AlO 、-3NO C. NH 4+、K +、Cl －、- 3NO D. K +、Na +、ClO －、S 2－ 13．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( )

离子共存练习题

离子共存练习题班级姓名学号 1．下列物质中，属于强电解质的是 A ．NaOH B ．CH 3COOH C ．H 2O D ．CO 2 2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A 、Ca 2+、Mg 2+、Cl -、NO 3- B 、Al 3+、K +、SO 42-、OH - C 、Fe 2+、Na +、SO 42-、S 2- D 、Na +、H +、CO 32-、SO 42- 3．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A 、Ca 2+、K +、CO 32-、Cl - B 、Na +、K +、Al02-、CO 32- C 、Na +、Mg 2+、NO 3-、SO 42- D 、Na +、Al 3+、NO 3-、Cl - 4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 A ．Na +、K +、CH 3COO —、Cl — B ．Ba 2+、Na +、CO 32—、NO 3— C ．Na +、Ag +、SO 42— 、Cl — D ．Al 3+ 、Fe 3+ 、NO 3— 、SO 42— 5．在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是 A ．Na +、NH 4+、S 2— 、Cl — B ．Ca 2+、Na + 、HCO 3—、NO 3— C ．Al 3+ 、Fe 3+ 、SCN — 、Cl - D ． Cu 2+、Fe 2+、SO 42— 、Br — 6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A ．Na +、H +、CO 32-、Cl - B ．H +、Fe 2+、Cl -、NO 3- C ．Na +、Al 3+、OH -、Cl - D ．NH 4+、H +、OH -、NO 3- 7．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Al 3+、Mg 2+、SO 42—、Cl - B. Fe 3+、Cu 2+、SCN - 、SO 42- C ． Na +、H + C 6H 5O -、MnO 4-、 D ．Fe 3+、Al 3+、AlO 2- 、NO 3- 8．常温下在C (H+)=1×10-13mol/L 的溶液中能大量存在的离子是 A ．CO 32- B ． HCO 3- C ．Al 3+ D ．NH 4+ 9．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A. Na +、 Ba 2+、 Cl －、SO 42－ B .K +、AlO 2－、NO 3－、 OH － C. H + 、NH 4+ 、Al 3+ 、SO 42－ D. H + 、Na + 、Cl －、F － 10．下列离子方程式中，能正确反映CH 3COOH 与NaOH 反应的是 A 、 CH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H 2O B 、H + + OH - = H 2O C 、 C H 3COOH+OH -=CH 3COO - + H 2O D 、CH 3COO －+H ++OH -=CH 3COO － +H 2O 11．下列离子方程式正确的是 A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H + === Ca 2+ + 2H 2O B ．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na + + 2OH -+ H 2↑ C ．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag + === Cu 2+ + Ag D ．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3COOH === Ca 2+ + 2CH 3COO - +CO 2↑+ H 2O 12．能正确表达下列离子反应方程式的是

离子大量共存规律总结

离子大量共存规律总结相关知识点： (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。１、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。２、有沉淀生成。按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)（不溶），盐酸（Cl－）除银（Ag＋）亚汞（Hg２２＋）（不溶），其他离子基本与碱同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。３、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、N H4+＋OH-=NH3·H2O等。４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

高一化学离子方程式离子共存练习题(附答案)

高一化学离子方程式离子共存练习题一、单选题 1.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( ) A.3HNO 和23Na CO B.NaCl 和3AgNO C.24K SO 和2BaCl D.3HNO 和2BaCl 2.下列反应不能用离子方程式2244Ba +SO BaSO +- =↓表示的是( ) A ．氢氧化钡与硫酸 B ．氯化钡与硫酸钠 C ．硝酸钡与硫酸钾 D ．氢氧化钡与硫酸钠 3.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( ) 序号反应① 反应② A 向3AgNO 溶液中滴加稀盐酸 3AgNO 溶液与食盐水混合 B 过量2CO 通入NaOH 溶液中过量2CO 通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸向24H SO 溶液中滴加KOH 溶液 D 向2BaCl 溶液中滴加稀硫酸向2Ba(OH)溶液中滴加 4CuSO 溶液 4.下列化学反应,能用离子方程式32CO H +22CO H O ↑+来表示的是( ) A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO 3溶液的反应 5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钾与盐酸反应: 3CO - +2H + CO 2+H 2O B.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2+ +24SO - BaSO 4↓ C.铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag + Ag+Cu 2+ D.铁放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+ 2Fe 3+ +3Cu 6.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸 C.BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液;Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液 D.Na 2CO 3溶液与硝酸溶液;CaCO 3溶液与硝酸溶液 7.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中Na +、4NH + 、3NO - 、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀 C.与H 2S 反应的离子方程式:Cu 2++S 2-CuS↓ D.与过量浓氨水反应的离子方程式: 2+32Cu +2NH H O ?()+42Cu OH +2NH ↓ 8.下列离子方程式正确的是( )

离子反应与离子共存练习题

1-2 离子反应与离子共存习题一、选择题：每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（） A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+ B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322 C ．硫化钾晶体溶于水O 2H S 22+-S H 2OH 2+- D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++- 2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（） A ．+2Fe + K -24SO -3 NO B ．+2Mg +4NH -24SO -Cl C ．+Na + K -24SO -3 NO D ．+2Ba +Na -4MnO -24SO 3．下列离子方程式书写正确的是（） A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 - --+++↓=++23 2332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323 C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaS O S O O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+ D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 4．下列离子反应方程式正确的是（） A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++- -+- B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+?432333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322 D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（） A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O 2H Na B ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++ -322)Al(OH O H H AlO C ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+ D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ 4Cl 4H MnO 二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意． 6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（） A ．pH ＝0的溶液中，+ 3Fe 、+2Mg 、-Cl 、- 24SO B ．水电离出的1 8 L mol 101][H --+ ??=的溶液中，+ K 、- 3HCO 、- Cl 、- 2S C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+ 2Cu 、+3Fe 、- 3NO 、- 24SO D ．在3AlCl 溶液中+ Na 、-2AlO 、- 24SO 、- 3NO 7．下列离子方程式的书写正确的是（） A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： - -+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H CO B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 O 2H NH S O 2OH HS O NH 232334+↑+=++- --+ C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+- -- D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+

离子大量共存规律总结(一次搞定)

离子大量共存规律总结(一次搞定) -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

离子大量共存规律总结本文导读：有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。－－“好父母”教育咨询网是专业性家庭教育咨询网有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。也就是说，题不难，但考生在这类题上能否得分差异较大。造成这种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素造成。相关知识点： (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。１、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。２、有沉淀生成。按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)（不溶），盐酸（Cl－）除银（Ag＋）亚汞（Hg２２＋）（不溶），其他离子基本与碱同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

高中化学离子共存练习题(可编辑修改word版)

4 3 3 4 4 4 4 3 3 4 4 4 3 3 4 4 4 4 3 3 2 3 3 2 3 4 3 4 3 4 4 2 3 4 3 4 3 3 4 3 3 2 4 3 3 3 4 4 4 3 4 4 4 3 3 3 4 3 4 4 4 3 4 4 3 4 2 3 3 3 6 5 3 4 3 4 4 4 离子共存练习题(7 月 20 日) 1. 某无色透明的溶液，在 pH ＝0 和 pH ＝14 的条件下都能大量共存的是（） A. Fe 2+、K +、SO 2－、NO － B ．Mg 2+ 、NH ＋、SO 2－、Cl － C ．Na +、K +、SO 2－、NO － D ．Ba 2+ 、Na + 、MnO －、SO 2－ 2. 下列澄清透明的溶液中，可能大量共存的离子组是 A ．[Ag(NH 3)2]+、K +、OH －、NO － B ．Fe 3+、NH +、Cl －、I － C ．H +、Al 3+、SO 2－、F － D ．NH +、Na +、Cu 2+、Cl － 3. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A ．H 3O ＋、NO －、Fe 2+、Na + B ．Ag +、NO －、Cl －、K + C ．K +、Ba 2+、OH －、SO 2－ D ．Cu 2+、NH +、Br －、OH － 4. 某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（） A ．Na +、NO －、Cl －、SO 2－ B ．Na + 、 K + 、 Ba 2+ 、 HCO － C ．Fe 3+、H +、SO 2－、Cl － D ．Na +、K +、Cl －、SO 2－ 5. 常温下，由水电离生成的 c (H +)=10－12 mol ·L －1 的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（） A. Na +、Fe 3+、NO －、SO 2－ B ．K +、AlO －、CO 2－、Cl － C ．Na +、K +、Cl －、HSO － D ．Na +、CH COO －、C H O －、OH － 6. 在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的 H +和 OH －浓度的乘积为 1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A ．HCO －、Al 3＋、Na ＋、SO 2－ B ．I －、NO －、K ＋、NH ＋ C ．Cu 2＋、Cl －、SO 2－、K ＋ D ．SiO 2－、SO 2－、Na ＋、Cl － 7. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A ．NH +、Cu 2+、Cl －、NO － B ．K +、Na +、SO 2－、S 2－ C ．K +、Na +、AlO －、SO 2－ D ．Ba 2+、Fe 2+、NO －、Br － 8. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是 A ．Ca 2+、Fe 3+、NO －、Cl － B ．K + 、 Mg 2+ 、 HCO －、 SO 2－ C ．Na +、K +、S 2－、SO 2－ D ．Ba 2+、Na +、I 一、NO － 9. 下列各组离子一定能大量共存的是（） A ．在含大量 Fe 3＋的溶液中：NH ＋、Na ＋、Cl —、SCN — B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、AlO —、CO 2— C ．在 c (H ＋)＝10—13 mol/L 的溶液中：NH ＋、Al 3＋、SO 2—、NO — D ．在 pH ＝1 的溶液中：K ＋、Fe 2＋、Cl —、NO — 10. 下列各组无色溶液的离子组在 pH=l 时能大量共存的是 A ．NH +、C1－、Mg 2+、SO 2－ B ．A13+、Cu 2+、SO 2－、C1－ C ．Ba 2+、K +、NO －、OH － D ．Ca 2+、Na +、C1－、A1O － 11. 下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 A ．使 pH 试纸呈红色的溶液中：I －、Cl －、NO －、Na + B ．澄清透明的无色溶液中：K +、Mg 2+、NO －、MnO － C ．在 c (H +)／c (OH －)=1×1013 的溶液中：NH +、Ca 2+、C1－、K + D ．含有较多的 Al 3+的溶液中：K +、Ca 2+、ClO －、Cl － 12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是 A. 滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe 3+、NH +、Cl －、I － B. 能使 pH 试纸变为蓝色的溶液： Na +、CO 2－、NO －、SO 2－ C. 含有大量 H +的无色溶液： Na ＋、Fe 3＋、NO －、MnO － D. 所含溶质为 NaNO 3 的溶液： K +、HSO －、C1－、S 2－ 13. 常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A ．pH ＝l 的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－、MnO － B. pH ＝7 的溶液中：Na ＋、A13＋、Cl －、SO 2－ C. pH ＞12 的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－、AlO － D. pH ＝0 的溶液中： Na ＋、K ＋、NO －、ClO － 14. 某无色溶液与 NH 4HCO 3 作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是 A. Mg 2＋、H ＋、Zn 2＋、SO 2￡- C ．MnO ￡- 、K ＋、H +、SO 2￡- B ．Na ＋、Ba 2＋、OH ￡- 、SO 2￡- D ．K ＋、NO ￡- 、OH －、Na ＋ 4 4 3

离子共存、离子方程式练习题#精选.

离子共存练习题班级姓名学号1．下列物质中，属于强电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2 2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Al3+、K+、SO42-、OH- C、Fe2+、Na+、SO42-、S2- D、Na+、H+、CO32-、SO42- 3．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32- C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl- 4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、K+、CH3COO—、Cl—B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3— C．Na+、Ag+、SO42—、Cl—D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42— 5．在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Ca2+、Na+、HCO3—、NO3— C．Al3+、Fe3+、SCN—、Cl-D．Cu2+、Fe2+、SO42—、Br— 6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、Cl-、NO3- C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH-、NO3- 7．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Al3+、Mg2+、SO42—、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42- C．Na+、H+C6H5O-、MnO4-、D．Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3- 8．常温下在C(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是 A．CO32-B．HCO3-C．Al3+D．NH4+ 9．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B .K+、AlO2－、NO3－、OH－ C. H+、NH4+、Al3+、SO42－ D. H+ 、Na+、Cl－、F－ 10．下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是 A、CH 3COOH+NaOH CH3COONa+H2O B、H+ + OH- = H2O C、C H3COOH + OH- == CH3COO- + H2O D、CH3COO－+H++OH-== CH3COO－+H2O 11．下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 12．能正确表达下列离子反应方程式的是

离子大量共存规律总结(一次搞定)上课讲义

离子大量共存规律总结(一次搞定)

高中高一化学必修一：离子共存、离子的检验及推断考点汇总.doc

第 3 讲离子共存、离子的检验和推断 [ 考纲要求 ] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质颜色 MnO 4－ (紫 )、 Cu 2＋ (蓝 )、 Fe 2＋ (浅绿 )、 Fe 3＋ (黄 ) 氧化性 ClO －、 MnO －－＋ 3 ＋ 2 － 4 、 NO 3 (H )、 Fe 、 Cr 2O 7 还原性 S 2 －－ 2 －－－、 Br －－ 2 ＋ (HS ) 、SO 3 (HSO 3 )、 I 、 Cl 、 Fe 水解显酸性 NH 4＋、 Mg 2＋、 Al 3 ＋、 Cu 2＋、Fe 2＋、 Fe 3 ＋水解显碱性 [来 [Al(OH) － 2 － 2 － 2 － 2 －－－源 :Zxxk.Co 4] 、 S 、 SO 3 、CO 3 、 SiO 3 、 ClO 、 CH 3COO m] 两性离子 HCO 3－、 HS －、 HSO 3 －注意 “ 两性离子 ” 指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液： pH<7( 常温 )；能使 pH 试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。碱性溶液： pH>7( 常温 )；能使 pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和 Al 反应放出 H 2 的溶液 (HNO 3 除外 )；能使甲基橙呈黄色的溶＋ )水或 c(OH －－－ 1 (a>7)的溶液。液； c(H )水等于 10 a mol L ·

高中化学离子共存专题练习试题

离子共存专题练习 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) ①I-、ClO-、NO3-、H+；②K+、NH4+、HCO3-、OH-； ③SO32-、SO42-、Cl-、OH-；④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-， (A)①⑥(B)③④(C)②⑤(D)①④ 2、下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是( ) (A)K+、Na+、HSO3-、Cl- (B)Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- (C)NH4+、K+、Cl-、NO3- (D)K+、Na+、ClO-、S2- 3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) (A)Na+、HS-、Cu2+、Cl- (B)HS-、Na+、OH-、K+ (C)K+、CO32-、Br-、AlO2- (D)H+、Cl-、Na+、SO32- 4、某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) (A)Mg2+、K+、Br-、HCO3- (B) Fe3+、Na+、Cl-、SO42- (C)NH4+、Na+、NO3-、Cl-(D)Cu2+、K+、NO3-、I- 5、在由水电离提供的C(H+)为10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组为( ) (A)NH4+、NO3-、Na+、AlO2- (B)K+、Cl-、HSO3-、CO32- (C)Na+、K+、NO3-、SO42- (D)Na+、ClO-、Mg2+、Fe2+ 6、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) (A)Al3+、Na+、Cl-、AlO2-(B)Fe2+、H+、Cl-、NO3- (C)Ca2+、K+、HCO3-、OH- (D) K+、OH-、S2-、 7、某溶液中含有大量的铝离子与亚铁离子，下列各离子组能在上述溶液中大量共存的是( ) (A)NH4+、K+、AlO2-、Cl- (B)Na+、H+、NO3-、SO42- (C)K+、OH-、NO3-、Cl-(D)Mg2+、Ba2+、Cl-、Br- 8、含下列各组离子的溶液中，加入足量的溴化亚铁晶体时，有两种离子浓度明显减小的是( ) (A)K+、OH-、SO42- (B)Na+、Ag+、NO3- (C)K+、 SO42-、S2-(D) H+、Cu2+、NO3- 9、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( ) (A)在碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- (B)pH=0的无色溶液中：Na+、Mn2+、Cl-、SO42- (C)水电离的C(H+)为1×10-10mol/L的溶液中：H+、NH4+、 HCO3-、Cl- (D)中性溶液中：Fe3+、Cs+、NO3-、Cl- 10、某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定能大量共存的是 ( ) (A)Na+、Br-、SO42-、Cl-(B)Na+、Fe3+、Mg2+、I- (C)K+、Na+、CO32-、NO3-(D)NH4+、K+、NO3-、AlO2- 11、在能使pH试纸显红色的的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) (A)Ag+、Ca2+、Cl-、CO32- (B) SO42-、K+、Na+ (C)Fe3+、NO3-、K+(D)I-、MnO4-、SO42- 12、下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是( ) (A)无色溶液：K+、Cl-、Na+、HPO43-、H2PO4- (B)水电离提供的C(H+)=10-12mol/L的溶液中： ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32- (C)加入镁能放出氢气的溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42- (D)使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ 13、能大量共存于同一溶液中，但当溶液pH=0时会放出气体，当pH=14时会产生白色沉淀的是( ) (A)Fe3+、Ba2+、K+、SCN-、I-、HSO3- (B)Fe3+、Na+、NH4+、MnO4-、NO3-、Cl- (C)Ba2+、Al3+、K+、Cl-、HCO3-、NO3- (D)Mg2+、Na+、Cs+、SO42+、Br-、HSO3- 14、下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是( ) (A)Fe3+、K+、NO3-、SO42+(B)Al3+、Na+、HCO3-、SO42+ 1