九年级化学教案:元素学案-2019年教育文档

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九年级化学教案:元素学案

以下是查字典化学网为您推荐的元素学案,希望本篇文章对您学习有所帮助。

元素学案

【学习目标】

1、记住并理解元素的概念,将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

2、了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,并记住一些常见的元素符号。

3、初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的工具,能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元

素的一些其它的信息。

4、学会运用对比的方法进行学习。

5、学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。

【学习重点】元素概念,元素符号

【学习难点】元素符号表示的意义

【课前预习】

一、元素

1、元素的概念

具有相同 (即核内 )的一类原子的总称。

2、元素的种类

到目前为止,已经发现的元素有多种,但组成的物质却有

3000多万种。

3、地壳中元素的含量

其中含量位于前四位的元素依次是,含量最多的金属元素是,含量最多的非金属元素是。

二、元素符号

1、元素符号的书写

国际上统一采用名称的字母来表示元素。书写时注意:(1)由一个字母表示的元素符号要。如表示碳元素,

表示氧元素。

(2)由两个字母表示的元素符号,第一个字母要,第二个字母要。如表示铝元素,表示钙元素。

2、元素符号的意义

(1)表示, (2)表示这种元素的。

三、元素周期表

1、元素周期表

根据元素的和将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。

2、原子序数

元素周期表按元素原子递增的顺序给元素编的号。原子序数=

3、元素周期表结构

(1)横行(也叫周期):元素周期表共有周期。

(2)纵行(也叫族):元素周期表共有族。

(3)单元格:在元素周期表中,每一种元素占据一格,包括四个方面的信息,如图所示:

【课堂探究】

一、元素

[思考]

1、在原子中有如下等量关系:核电荷数=质子数=核外电子数,那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢?元素的种类有谁来决定?

2、元素概念中的同一类三个字能否改为同一种?你对同一类原子是怎么理解的?

[讨论]

下述化学反应中;

过氧化氢水+氧气

(H2O2) (H2O) (O2)

硫+氧气二氧化硫

(S)(O2) (SO2)

反应物跟生成物相比较,分子是否发生了变化?原子是否发生了变化?元素是否发生了变化?

元素与原子的比较

元素原子

概念间的联系具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的

总称化学变化中的最小粒子

区分着眼于种类,不表示个数,没有数量多少的含义即表示种类,又讲个数,有数量多少的含义

使用范围及举例应用于描述物质的宏观组成,例如可以说,水里含有氢元素和氧元素或水是由氢元素和氧元素组成的,但不能说水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的应用于描述物质的微观结构。例如,一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,但不能说一个水分子是由氢元素和氧元素组成的

判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。

a.加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧气分子。

b.二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。

c.水是由氧原子和氢原子构成的。

二、元素符号

1、熟记表4-3中一些常见元素的名称和符号,记住后同桌互相检查。

2、说出下列符号的意义

① O ②Fe ③2O ④3Mg

3、怎样根据元素名称中的偏旁判断元素的状态和种类?

四、元素周期表

[活动与探究]

1、从元素周期表上查找原子序数为6、1

2、16、18、20、29

教科版九年级化学(下册)知识点总结

初中化学(下册)知识汇总 一、金属 1、金属的物理特性 金属光泽、导电性(如:铜丝做导线)、导热性(铁锅)、延展性、常温下是固体(汞除外) 2、合金 (1)合金是混合物。(2)合金比组成合金的各金属硬度大、熔点低。 (3)合金是金属材料,具有金属特性。 (4)日常生活用的金属材料大多是合金,如:生铁、钢、不锈钢、硬铝、黄铜、青铜等。 3、金属化学性质 (1) 金属活动性顺序:钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金。 (巧记口诀:捡个大美女,身体细纤轻,统共一百斤。) (2)排在H 前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应,放出H 2。 (3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。 4、铁锈 (1)铁锈的主要成分是氧化铁Fe 2O 3(红棕色)。 (2)铁生绣原理:铁与空气(氧气)和水同时接触。 (3)防锈原理:使铁与空气(氧气)或水隔绝。 (4)防锈具体方法措施:涂油、喷漆、搪瓷、电镀。 (5)除铁锈常用试剂:稀盐酸、稀硫酸。 (6)稀盐酸除铁锈:Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O 稀硫酸除铁锈:Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 5、铝比铁活泼,但是通常铝锅比铁锅耐腐蚀,原因是:铝与空气中的氧气反应,在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝与氧气进一步反应。 6、人类开发利用金属单质的顺序与金属活动性顺序刚好相反。 7、比较两种金属活动性顺序的两种最简单方法: ○1两种金属和稀盐酸(或稀硫酸) ○2一种金属和另一种金属的盐溶液 8、比较三种金属活动性顺序的两种最简单方法:(先排序) ○1“两金夹一盐” ○2“两盐夹一金” 9、一氧化碳与氧化铁反应炼铁 (1)用于冶炼铁的赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3。炼铁原料是铁矿石、焦炭、石灰石。炼 铁设备是高炉。 (2)反应原理:3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2( (3)现象:硬质玻璃管中的红棕色粉末(Fe 2O 3 )逐渐变为黑色(Fe 粉末);试管中的澄清石灰水变浑浊。 (4)反应条件为高温,所以用酒精喷灯加热。 (5)通入一氧化碳一会后再点燃酒精灯。(防止爆炸) (6)尾气处理:用酒精灯点燃或用气球收集。(防止污染空气) 10、回收利用废铁的意义是保护金属资源。 11、做金属性质实验时,要先将金属打磨的目的是除去金属表面的氧化物和污垢。 12、绝大多数金属在自然界都以化合态的形式存在,少数很不活泼的金属如金、银、铂 以单质的形式存在。 二、溶液 1、溶液是透明、均一、稳定的混合物。 2、 NaOH 溶解时放热,使溶液温度升高;NH 4NO 3溶解时吸热,使溶液温度降低; NaCl 溶解时温度变化不大。 3、洗洁精洗餐具是乳化作用;汽油洗油污是溶解现象;食醋除水垢是化学反应。 4、饱和溶液和不饱和溶液 (1)两者之间的转化 ①减少溶剂②冷却③增加溶质 不饱和溶液 饱和溶液 ①增加容剂②升温 巧记:不变饱,减剂冷却加溶质( 例外:Ca(OH)2 对温度相反) (2)浓溶液不一定是饱和溶液,饱和溶液不一定是浓溶液。 稀溶液不一定是不饱和溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。 (3)同一温度下,同种溶剂中,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

九年级化学元素教案

第四单元课题2 元素 【教学目标】 1.知识与技能: (1)、了解元素的概念,统一对物质的宏观组成与微观结构的认识; (2)、了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号; (3)、初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的工具,能根据原子序数,在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。 2.过程与方法: (1)、通过微观想象、分析、讨论、对比,认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化; (2)、通过联想记忆、卡片问答等趣味活动,帮助学生认识元素符号; (3)、通过同学之间相互合作、查阅资料,了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。 3.情感、态度与价值观: (1)、进一步建立科学的物质观,增进对物质的宏观组成与微观结构的认 (2)、发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。 【教学资源分析】 本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。在前一课题中,学生已知道了原子的结构,本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义,从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 元素的概念比较抽象,而且容易与原子的概念混淆,教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语,是学习化学的重要工具,要求学生了解元素符号的意义,对于一些常见元素的符号,必须会写、会读、会用。 教材编写“元素周期表简介”,目的在于让学生比较早地学习和使用元素周期表这个工具,学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量,并确认金属、非金属、稀有气体元素等信息即可,为今后的学习提供方便。 【教学策略分析】

九年级化学导学案

九年级化学导学案 学习目标:能根据化学方程式实行简单的计算,并做到格式规范。 学习导航: 一、课前自主学习、 从元素守恒的角度计算:18克水通电分解,能够得到氧气和氢气各多少? 二、导入新课 根据化学方程式所表示的含义,能够知道反应物与生成物之间存有数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算,例如,用一定量的原料最多能够生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算,能够增强生产的计划性,并有利于合理地利用资源,而这些计算的实行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。 三、自主互助学习、展示提升 学点一:利用化学方程式实行相关的计算 例1:加热6克KMnO4,可得氧气几克? 1、设未知量; 2、准确写出方程式并配平; 3、找出相关的物质的相对分子质量,写出已知量,未知量 4、列比例式求解; 5、简明写出答案。 练一练:工业上用煅烧石灰(CaCO3)可制生石灰(CaO)和CO2,如要制取10吨氧化钙,需要CaCO3多少吨? [练习]用氢气还原氧化铜,要得到6.4g铜,需要多少克氧化铜? 注意格式,书写规范 三、课堂小结 化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领:①步骤要完整,②格式要规范,③得数要准确。 三个关键①准确书写化学式;②化学方程式要配平:③准确计算相对分子质量。

四、反馈练习: 1、铝在氧气中燃烧的反应和生成物质量比是____________ 2、3克碳在空气中充分燃烧,生成CO2质量为_________________ 3、加热等质量的物体使之完全反应,得到O2最多的是( ) A、KClO3 B、KClO3和MnO2混合物 C、HgO D、KClO3和KMnO4混合物 4、现有H2和O2共10克,点燃使之充分反应,生成7.2克水,则反应前O2质量可能是( ) A、0.8g B、3.6 g C、6.4 g D、9.2 g 5、实验室用高锰酸钾制O2 (1)方程式为_________________ (2)若要制8克O2,最少需要KMnO4质量为________g。 (3)该反应完全后,剩余混合物中,氧化物的质量分数是_____________。 6、原煤中含FeS2,与O2高温下生成SO2和氧化铁,SO2污染空气。 (1)FeS2和O2反应方程式是____________ (2)燃烧含FeS2 5.7%的原煤1000Kg,能产生SO2_________Kg。 7、(课后思考) 有一种含CaCO3和CaO的混合物,其中Ca%=50%,取此样品16克,高温煅烧后,剩余固体投入足量水中,固体全部溶解生成Ca(OH)2,则Ca(OH)2质量为 A、3.7g B、7.4g C、14.8g D、22.2g 5.56g铁跟足量的稀硫酸起反应,可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 6. 12g镁与足量稀盐酸起反应,可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2++H2↑) 课堂小结:学完本课题你有哪些收获?

高中化学元素周期表教案

高中化学元素周期表 教案 Revised on November 25, 2020

通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质;提高学生的学习兴趣 教学方法:通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学,进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点:同周期、同主族性质的递变规律;元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程: [新课引入] 初中我们学过了元素周期律,谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对!这样的叙述虽然很概括,但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律,我们只能去发现它,应用它,而不能违反它。但是,我们能否找到一种表现形式,将元素周期律具体化呢经过多年的探索,人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式,它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计,所以可以这样设计,也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形,经过漫长的过程,现在有了比较成熟,得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表,不同的周期表有不同的编排原则,大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则: 1.按原子序数递增顺序从左到右排列; 2.将电子层数相同的元素排列成一个横行;

3.把最外层电子数相同的元素排列成一列(按电子层递增顺序)。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中,就是我们现在所说的元素周期表,现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后,回答下列问题。 1.周期的概念是什么 2.周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3.每一周期有什么特点 4.族的概念是什么 5.族是如何分类的主族和副族的概念是什么,包括哪些列,如何表示 6.各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a.周期序数和电子层数相同;

沪教版初中化学九上 5.1 金属的性质 教案

《金属的性质》第二课时教学设计 教学目标: 知识与技能: 1、掌握镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应的不同现象,认识金属所具有的化学性质,也初步认识金属活动性的差异。 2、以铁和硫酸铜溶液的反应为例,初步认识金属与盐溶液之间的反应。 3、认识置换反应的特点,与化合反应、分解反应对比及区分。 过程与方法: 1、通过对金属性质的实验研究,学习利用实验认识物质性质的方法; 2、通过实验探究,进一步理解实验的对化学研究的重要作用; 情感态度与价值观: 通过对金属性质的探究性学习,深化了解化学对生产生活的重要作用,激发学生学习化学的兴趣,在讨论解决问题的过程中,培养学生合作学习的意识,以及求真务实的科学精神。重点:金属与算反应的化学性质 难点:化学方程式的书写 教学设计: 旧知回顾: 【教师活动】在上一节课的学习当中,我们认识了化学里的一个新的小伙伴——金属,学习了金属所具有的物理性质,以及人类利用金属的物理性质,在不同的领域里对金属的应用;也通过铁、镁、铝、铜四种金属在氧气中的变化,学习了金属能与氧气反应的化学性质,知道不同的金属与氧气反应的条件是不一样的,反应的剧烈程度也不相同。 【多媒体展示】 一、金属的物理性质: 1.常温下金属都是固体(汞除外,汞是液体) 2.有金属光泽 3.金属都能导电、导热 4.有延展性 二、金属与氧气的反应

新课引入: 上节课我们布置了一个任务,让大家回去利用家里的各种资源,查找和金属有关的新闻事件或者化学小故事,相信大家肯定都完成得很好,下面我们请三位同学来分享一下他们查找到的金属的小故事。 【学生活动】学生甲、乙、丙分享自己所查找的与金属相关的新闻事件或者化学小故事。【教师活动】大家查找得都非常的好,非常的认真。当然老师自己回去也做了功课,也查找了几个和金属有关的事件,我发现这几个事件特别的吸引我的眼球。 【多媒体展示】金属的遭遇 著名的美国纽约港自由女神像,钢筋混凝土外包的薄金属片因酸雨而变得疏松,一触即掉(而在1932年检查时还是完好的),因此不得不进行大修(已于1986年女神像建立100周年时修复完毕)。 波兰的托卡维兹因酸雨腐蚀铁轨,火车每小时开不到40公里,而且还显得相当危险。 【教师活动】通过上面的例子,大家发现了什么问题了吗? 【学生活动】金属会受到酸雨的腐蚀! 【教师活动】很好,大家抓住了关键字眼!金属竭尽所能地为人类服务,但是人类的活动引发的“酸雨”,却使得金属“伤痕累累”。那么,金属能与酸反应吗? 新课讲授:金属的性质——金属与酸的反应 【教师活动】实验室检验猜想的唯一标准,要解决刚才大家产生的猜想,还得是实验来说话。【演示实验】探究实验:金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 1、分别取镁、锌、铁、铜于试管中,加入稀盐酸,对比观察反应现象。 2、分别取镁、锌、铁、铜于试管中,加入稀硫酸,对比观察反应现象。 【学生活动】思考:几种金属药品的取用方法,稀盐酸、稀硫酸的倾倒方法。 【教师活动】强调实验的正确操作,引导学生注意实验安全问题。 【教师活动】演示第一组实验,用实物展台让学生观察实验现象。 【学生活动】请两位同学上台演示第二组实验。 【学生活动】根据反应的实验现象,思考以下问题: (1) 哪些金属能与酸发生反应?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与酸发生反应? (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是_____,

九年级化学全册734几种重要的盐学案(无答案)沪教版

第7章第三节几种重要的盐(第4课时) 【学习目标】1. 知道一些常用的化肥的名称和作用; 2.铵态氮肥的性质和使用注意事项。 【学习重点】铵态氮肥的性质和使用注意事项; 【学习难点】铵态氮肥的检验方法。 【学习过程】 一、预习、回顾与交流 【旧知回顾】: 1、根据复分解反应发生的条件,判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生 反应,写出反应的化学方程式,如不能反应,说明理由。 (1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液 (2)氢氧化钾溶液和盐酸 (3)硫酸和氯化钠溶液 (4)硫酸铜溶液和氯化钡溶液 2、根据复分解反应发生的条件,判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反 应,能反应的写出化学方程式:硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾。 【新知导学】: 1.写出下列物质的化学式: 碳酸氢铵;硝酸铵;硝酸钾; 碳酸钾;尿素;草木灰的主要成分。 2.农作物的生长需要等营养元素。 3.依据化学肥料中含有的植物营养元素,可以把化肥分为、、、等。 二、合作、研讨与点拨 活动一:自主学习教材P57—59,完成下面内容 1.几种主要的化肥

(1)氮肥:能促使作物的茎、叶生长,叶色。 ①铵态氮肥:、、、。 ②硝态氮肥:等。 ③有机氮肥:等。 你知道豆科植物的根瘤菌可以吸收、利用氮气吗? 你知道“雷雨发庄稼”的道理吗? (2)磷肥:能促进作物根系发达,增强抗寒抗旱能力,还能促进作物提早成熟,穗粒增多,籽粒饱满。 主要化肥:磷矿粉(主要成分),钙镁磷肥(主要成分磷酸钙和磷酸镁),过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙),重过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙)。 (3)钾肥:能促进作物生长健壮,茎秆粗硬,增强对病虫害和倒伏的抵抗能力,并能促进糖分和淀粉的生成。 主要化肥:、等 (4)复合肥料:含有营养元素的化肥。 主要化肥:磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]和等。 (5)微量元素肥料:硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。 2.农家肥与化学肥料的比较 农家肥料:含营养元素,但营养元素含量。 肥料 化学肥料:营养含量,见效快,但营养元素, 容易使土壤遭破坏,湖泊容易受污染 3、微量元素与常量元素肥料的重要性讨论 活动二、铵盐与铵根离子 (1)铵根离子的检验 方法一:将固体与消石灰混合,研磨,如有刺激性气味的气体产生,则含有铵根离子。 NH4NO3 + NaOH == (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == 方法二:取样于试管中,加入氢氧化钠溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸放在试管口,如果试纸变蓝,说明含有铵根离子。 其原因是。

新课程标准实验教科书 化学九年级 沪教版

新课程标准实验教科书化学九年级沪教版 教材分析第九章化学与社会发展 常州国际学校穆楠 [本章结构] (一)本章在全书中的地位 本章是初中化学的最后一章,学生已经初步学习了一些元素化合物的基础知识,了解了几个重要的化学概念和基本原理,初步具备用化学知识解释和解决生活中简单的实际问题的能力 本章将带领学生从“化学与能源”“化学与材料”“化学与环境”三方面进一步认识化学与社会发展的关系。帮助学生建立自然资源并不是取之不尽、用之不竭的观点;认识人类要合理开发和利用自然资源,树立保护环境、与自然和谐相处的意识,保证社会的可持续发展。知道环境问题的产生与环境污染的治理均与化学知识密切相关。 ******************************************************************************* (二)本章知识结构 本章共分三节, 1、化学在能源领域中的作用,以及几种能量相互转化的过程和装置。重点了解氢能源的特 点,能在实验室里自行制备氢气。 2、化学对材料科学的发展作用,生活中常见的材料以及材料对社会发展的重大作用。 3、了解环境污染的种类、成因以及防治方法。 [重点、难点] 第一节,化学与能源 1. 化学在能源领域中的作用,以及几种能量(化学能与电能、热能、光能)相互转化的过程和装置。重点了解氢能源的特点,能在实验室里自行制备氢气。 2. 知道化石燃料是人类社会的重要自然资源及化石燃料的综合利用 了解海洋中蕴藏着丰富的资源。 3. 了解我国能源与资源短缺的国情,认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。 第二节,化学与材料 1.知道常见的金属材料,无机非金属材料,合成材料,复合材料及其应用。 2.了解使用合成材料对人和环境的影响。 3.认识新材料的开发与社会发展的密切关系,知道化学在材料科学方面做出的重要贡献。 第三节,化学与环境 1.了解典型的大气、水、土壤污染物的来源和危害。 2.了解酸雨的形成原理和危害;污染水体净化的基本方法; 认识合理使用农药、化肥对保护环境的重要意义; 了解固体废弃物的危害,知道垃圾是一种“放错地方的资源”。 3.初步形成正确、合理的使用化学物质的意识, 认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。

初三化学教案元素,元素符号

初三化学教案元素,元素符号 初三化学教案元素,元素符号 教学目标 知识目标: 了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义;学会元素符号的正确写法;了解并记忆常见的24种元素符号。 理解单质和化合物的概念。 理解氧化物的概念。 能力目标: 培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。 情感目标: 树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。 教学建议 教学重难点 重点:元素概念的形成及理解。 难点:概念之间的区别与联系。 教材分析: 本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等,而且概念比较抽象,需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多,学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课,所以在教学中要多结合实例,多做练习,使学生在反复实践中去加深理解和巩固,是所学

的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。 化学用语的教学: 元素符号是化学学科重要的基本的化学用语,必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢,为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法,它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法,在此过程中,进行元素符号发展简史的探究活动,课上小组汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面,又培养了学生的查阅资料及表达能力。 关于元素概念的教学 元素的概念比较抽象,在教学时应从具体的物质着手,使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子,然后再指出这些原子之所以相同:是因为它们具有相同的核电荷数,并由此引出元素的概念。 例如:说明以下物质是怎样构成的? 氧气氧分子氧原子 水水分子氧原子和氢原子 二氧化碳二氧化碳分子氧原子和碳原子 五氧化二磷五氧化二磷氧原子和磷原子 这些物质分子的微粒中都含有氧原子,这些氧原子的核电荷数都是8,凡是核电荷数是8的原子都归为同一类,称氧元素。此外,把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素;将核电荷数为15的同

上海教育版初三化学上册教案

A、是一种氧化物 B、由三种元素组成 C、中氮元素的化合价为-3价 D、中、、三种元素的质量比为1:1:2 二、填空题(每空1分,共17分。) 13、下列化学符号①2CO ②③④⑤中的数字“2”表示(填序号) (1)离子个数的是________;(2)离子所带电荷数值的是________。 (3)分子个数的是________;(4)元素化合价数值的是________。 14、写出符合下列要求的物质的化学式: ①天然气的主要成分是__________________; ②能用于人工降雨的物质是__________________; ③地壳中含量最多的金属元素__________________; ④具有优良导电性的非金属单质是__________________; ⑤年产量最多的金属物质是__________________。 15、(3分)某原子结构示意图和在周期表中的信息如右图,则该元素 的质子数为_________,元素的相对原子质量为_________,它在化 合物中的化合价为_________。 16、(3分)“物质的组成与结构决定物质的性质,性质决定用途,用途 体现性质。”根据这一理论回答下列问题: (1)由于酒精能在空气中燃烧,所以酒精可用作__________________; (2)用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不褪色,这一事实体现了在常温下碳的化学性质____________________________________。 (3)由于CO分子和分子的_________不同,导致它们的化学性质不同。17、把一定质量的纯净物A和40g的纯净物B在一定条件下按下图所示充分反应, 当B物质反应完时,可生成44gC物质和9gD物质。 ①参加反应的A物质的质量是_____________。 ②c物质中各元素的质量比为_____________。 三、简答题(18分) (7分)18.钢铁是重要的金属材料,在生产、生活中有广泛的用途,建造北京奥运会主体育场子“鸟巢”,就是用了大量的钢铁。 (1)钢铁属于_____________(填“纯净物”或“混合物”); (2)每年世界上钢铁的产量很高,钢铁厂的锈蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的_________和_________共同作用的结果; (3)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是 ___________________________; (4)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下 请写出第③步反应的化学方程式: _____________________________________________;

九年级化学上册4.2《元素》学案(无答案)人教新课标版

元素学案 【学习目标】 1、了解元素的概念,将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来; 2、了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法 3、初步认识元素周期表,能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素。 【学法点击】 1、 ______________________________________________________________________________________ 元素概念: . 金属元素:如:_____________________________________________________________ 2、元素丿非金属元素:如:_________________________________ ._______________________________ .稀有气体元素:如: _____________________________________________________________ 3、 ________________________________________________________________________________________ 元素符号表示的含义:_________________________________________________________________________________ 小结:元素符号前边的化学计量数表示原子个数女口:_____ 表示两个氢原子 写出下列符号的含义:0: _______________________ 「_■ ;20 20 2 _______ H: ____________________________ 2H:_______________ 2H2 ___________________ Cl : _________________________________ ,3F: ________________ ,4Fe ___________ 4、元素与原子的比较表

人教版九年级化学上册教案全套

第一单元走进化学世界 课题一物质的变化与性质 ◆教学目标 【知识与能力目标】 1、举例说明化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位; 2、认识化学实验的目的和意义,列举实验的注意事项; 3、说出常用仪器的名称、使用范围; 4、能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作,概述操作要求。 【过程与方法】 1、通过参观化学实验室,说出实验室规则、仪器名称; 2、通过实验探究,学习并学会一些实验基本操作技能。 【情感态度与价值观】 1、形成遵守实验室规则的良好意识; 2、通过对化学家们研究过程的了解产生探究的欲望;

3、通过本节的动手实验、实践获得乐趣,真正体会严谨的科学态度、合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。 ◆教学重难点 【教学重点】 1、仪器的识记; 2、固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。【教学难点】 滴管的使用。 ◆课前准备 学生:预习教材内容,课余时间分组参观实验室、仪器室、药品室,了解实验室实验规则、仪器的名称和用途、药品的贮存 教师:准备实验所用仪器、药品及多媒体课件 附:实验仪器及药品:试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等。 ◆课时安排 3课时 ◆教学过程

第一课时 【播放视频】中国科学家科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖的新闻片段。介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开的,让学生知道实验的重要性。学习化学的一个重要途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段。 一、认识我们的化学实验室 带领大家认识我们的化学实验室。 【播放视频】憨豆先生的故事。 【总结】遵守实验呈规则是成功实验的关键。 【简介】实验室规则: 1. 了解实验要求,熟悉实验步骤; 2. 规范操作,仔细观察,如实记录; 3.严禁在实验室喧哗、打闹; 4.严禁在实验室吃食物或尝药品味道; 5.废液不能倒入水池,应倒入废液缸。 【简介】常用危险化学品标志。 【注意事项】1、酒精灯失火:立即用湿布扑灭。 2、割伤:用3%的双氧水清洗,再贴上止血贴。

2021年九年级化学上册《元素》学案 人教新课标版

2021年九年级化学上册《元素》学案人教新课标版 一、学习目标: 1.理解元素的概念,统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。 2.知道元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。 重点:元素及元素符号 难点:元素的概念及元素符号的意义 【课前预习】 1.电解水的实验说明水是由什么元素组成的? 2.什么是相对原子质量?其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子? 有没有别的碳原子呢? 【情境导入】(展示)某品牌矿泉水标签上标明本品含:硒:0.013,锶0.0596…(单位mg/L)。 这里的硒、锶 等是指元素、原子、还是…? 二、自主探究: 从上表里,你发现了什么“怪”现象?请填写在表格二中 格二 【填空】1.原子中的质子数(核外电子数)都是,这样的原子都是。 2.原子中的都是6,而、不同,是不同的。 【归纳】元素概念:具有相同的一类原子的总称。 ★注意:元素的种类由决定。 【阅读】P73图4-4资料,找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。 【小结】地壳中各元素按质量由多到少的顺序为、、、。 生物细胞中,含量最多的元素分别为、、、。 【思考交流】1.根据P73页讨论化学反应中:反应物跟生成物相比,分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?原子是否发生了变化?小结:反应前后,分子,元素种类和原子种类。

2.我们在看电视的时候,经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告,这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么? 原子元素 区别 联系 知识点二:元素符号 【阅读】阅读课本74页—76页,完成下列问题: 1.为什么要使用元素符号?国际上对元素符号是怎样规定的? 2.识记课本75页常见的元素名称和符号。写一写记住了几个。 3.书写元素符号时应注意什么? 4.一个元素符号能表示几个涵义? 5.元素可分为几类?你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗? 【填空】 1.元素符号:国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。 (1)书写:“一二” ①由一个字母表示的元素符号要; ②由两个字母表示的元素符号,第一个字母要,第二个字母要 (2)意义:宏观表示一种元素;微观表示这种元素的一个原子。 Fe表示;也可以表示 ■如果在元素符号前面添上系数,就只表示该元素原子个数,不能表示该元素。 如:H既表示氢元素,又表示一个氢原子;2H只能表示两个氢原子。 元素 (金属元素除汞以外都是“金”旁) 2.元素分类:元素(通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。) 稀有气体元素 【思考交流】 1.P、5P分别表示什么意义? 2.下列两组符号能组成几种元素的符号?Ⅰ:A B C M N Ⅱ:a u e l g 知识点三:元素周期表 【阅读】课本76页,完成下列填空: 1.周期表每一横行叫做一个,共有7个横行,有7个周期。周期表的18个纵行中(8、9、10三个纵行),其余15个纵行,每一个纵行叫做一,共有16个族。每一横行随着的递增,开头是元素(第一周期除外),靠近尾部的是元素,结尾的是元素。 2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号,叫做_________, ________ 与元素原子核电荷数在数值上相同。 3.从一个元素符号图片你可以获得的信息是:(以铁为例)元素名称;元素的种类;元素符号;相对原子质量;原子序数;原子核电荷数;

化学教案-碱金属元素

化学教案-碱金属元素 化学教案-碱金属元素 第三节碱金属元素 ●教学目标 1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质,并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律,为今后学习元素周期律打好基础。 2.使学生了解焰色反应,并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。 3.对学生进行科学方法的训练。 ●教学重点 碱金属元素的性质以及原子结构的关系。 ●教学难点 教学方法模式的训练。 ●教学用具 第一课时:投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻片、水、金属钠、钾、酚酞溶液。 第二课时:投影仪、酒精灯、装在玻棒上的铂丝,Na2CO3、CuSO4、KCl、BaCl 2、CaCl2溶液蓝色钴玻璃。

●课时安排 共2课时 第一课时:碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。 第二课时:焰色反应及相关练习。 ●教学过程(https://www.360docs.net/doc/3b18551055.html,) ★第一课时 [复习提问]碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属? [引言]本节课我们就来系统地学习碱金属元素。 [板书]第三节碱金属元素 [讲解]人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属,并把它们放在一起研究,说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢?下面,我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。 [板书]一、碱金属元素的原子结构 [教师]首先,我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异。 [投影]

[学生分析总结] [板书]相同点:最外层都只有一个电子。 不同点:随核电荷数的增多,电子层数增多,原子半径逐渐增大。 [讲解]根据碱金属元素在原子结构上的特点,我们可进行如下分析:由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关,碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子,因此它们应该具有相似的化学性质,由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样,在化学反应中易失去一个电子,形成+1价的阳离子,并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 现在,我们用实验来证明这个推测。 [板书]二、碱金属的化学性质 [演示实验2—9]取Na、K同时放在石棉网上灼烧。 [演示实验2—10]Na、K分别与水反应。 [讲解]实验证明,Na、K具有相似的化学性质。K比Na更容易燃烧,K与水反应比Na与水反应更剧烈,说明K的金属性要比Na强。 元素的结构决定了元素的性质。如果说K与Na的化学性质相似是由于碱金属元素的最外层电子数相等而引起的,那么K比Na性质活泼又应该怎样解释呢? [学生讨论并回答]

初三化学教案:沪教版初三化学教案集

初三化学教案:沪教版初三化学教案集 第一章开启化学之门 第一节化学给我们带来什么? 教学目标: 1、会列举化学与社会的关系的例子。 2、初步体验化学探究的过程,学会观察、对比和分析,敢于表达自己的观点,参与交流与讨论。 3、初步形成探究的欲望,意识到科学精神与交流合作的重要性。 教学方法: 科学探究、交流讨论。 教学重点、难点:实验的探究。 教学过程: 设置化学情景:展示化学在古代的成就,说明社会的进步离不开化学。 【一】化学帮助我们正确认识物质 1、我们生活在多姿多彩的世界里,每天我们都在与多种多样的物质打交道。引导学生从衣、食、住、行的角度讨论身边的物质,如:水、空气、食物、燃料和衣物,现代科学的发展,提供给人类更多的新物质:塑料、橡胶、各种各样的合成材料,这些大大提高了人类的生活质量。 讨论:人们身边的物质,激发学生的兴趣。

2、引导学生思考:这些物质是怎样得来的?为什么不同的物质性质不同?某些绿色植物是如何将水、二氧化碳转化成淀粉?淀粉、蛋白质、脂肪在人体中发生了什么变化?我们吃的食盐和食醋中含有什么成份? 3、观察与思考:碳酸氢铵的分解 阅读:学生分析推测。 实验:碳酸氢铵的分解,简单介绍仪器。 学生观察现象:白色碳酸氢铵固体逐渐减少、试管口有白汽冒出,闻到刺激性气味。体验实验结果并与刚才的分析作比较,让学生了解世界的奇妙,化学的重要。 【二】化学指导人类合理利用资源 1、观察与思考:铁丝生锈 现象:铁丝生锈了,烧杯中红色的水倒吸入导管中。 初步分析实验说明了什么?让学生明确,观察是化学学习的重要环节,要学会观察。 2、体会化学工业的作用 观察与思考:火柴的燃烧 比较实验现象的差异:火柴燃烧后红色的液体颜色变淡而木柴燃烧后那么没有明显变化,引导学生从可持续发展的角度,重视理解环境问题。 【三】化学促进科学技术的发展 把学生引进材料和能源世界中,如:青霉素的发现,DNA结

2021年九年级化学上册《元素》学案 新人教版 (I)

【学习目标】 知识与技能: 1.了解元素的概念,将对物质的宏观组成与微观构成的认识统一起来。 2.了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。 3.初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的工具;能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关元素的一些信息。 过程与方法: 通过探究学习,联系生活和地壳中元素知识,加深对元素概念的理解,体验探究过程。 情感、态度与价值观: 1.通过核电荷数相同则元素种类相同,核电荷数不同则元素种类不同,即质子数的变化引起了元素种类变化的事实,渗透量变引起质变的辩证唯物主义观点。 2.通过化学史的学习,初步了解科学思想和方法。 【学习重点】 1.元素概念的内涵。 2.元素符号的意义及正确书写。 3.元素周期表的结构及其意义。 【学习难点】 实用文档

1.元素概念的初步形成及理解。 2.元素与原子的区别及联系。 【导学过程】 一、温故知新 电解水的实验说明水是由什么组成的? 二、课堂探究 探究活动一: 1.根据元素的概念,回答下列问题: (1)质子数为16中子数为16的原子,与质子数为16中子数为17的原子是否属于同一种元素? (2)质子数为6中子数为6的原子、质子数为7中子数为6的原子和质子数为8电子数为6的微粒是否属于同一种元素? 小结:一种元素与另一种元素的本质区别是 2.阅读教材P 73~P 74 ,了解元素在地壳及生物细胞中的分布情况。 3.讨论:元素与原子的区别与联系 实用文档

实用文档 微 小结:分子、原子、元素和物质之间的关系 宏观( ) 物质 元素 微 分子 微观( ) 原子 练习一: 下列说法是否正确 微观具 有相同 的 观 (

教科版九年级物理上册教案 热机

义务教育基础课程初中教学资料 1. 热机 一、教案背景 1,面向学生:中学2,学科:物理 2,课时:1 3,学生课前准备: 一、准备器材:仪器:铁架台、试管、胶塞、酒精灯、水。汽油机实物模型软件:汽油机与柴油机的课件、 二、预习了解 二、教学目标 1.知识与技能:了解四冲程汽油机的基本工作原理。从能量转化的角度认识燃料的热值。了解内能的利用在人类发展史上的重要意义。通过能量的转化和转移,认识效率。 2.过程与方法:通过演示实验使学生了解可以利用内能来做功。利用挂图或模型讲解。利用挂图或模型讲解四冲程汽油机的基本结构和工作原理。通过阅读“科学世界现代汽车” 了解汽车的一些常识。通过学生讨论和教师讲解了解燃料的热值和热机的效率。 3.情感、态度与价值观:通过演示实验培养学生观察和分析问题的能力。通过阅读“科学世界现代汽车”扩展学生的知识面。祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐!祝福同学们快乐成长,能够取得好成绩,为祖国奉献力量祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐!祝福同学们快乐成长,能够取得好成绩,为祖国奉献力量 1. 三、教材分析 本章主要通过四冲程内燃机工作原理的学习,使学生了解内燃机的主要结构;大致了解内燃机工作时,能量的转化与转移情况;了解内燃机在现代生活,特别是交通方面的应用。通过具体分析,使学生认识到在利用燃料内能方面,也不可避免地会有一部分内能转化和转移到其他方面,因此要建立热机效率的概念,并与机械效率作联系和类比。“关心科技发展的动态,关注技术应用带来的社会进步和问题,树立正确的科学观”是义务教育阶段物理课程的价值表现之一。通过本章的学习,要使学生了解内燃机的发展对人类进步起到的作用,同时要使学生认识到它给环境带来的污染问题。 教学重点:汽油机的工作原理及能的转化过程,燃料的热值。 教学难点:热机中的能量转化及损失,了解热机的效率。 教之前用百度在网上搜索《热机》的相关教学材料,找了很多教案和材料作参考,了解到教学的重点和难点,确定课堂教学形式和方法。然后根据课堂教学需要,利用百度搜索关于热机的课件,发展,对人类社会发展的贡献等

高中化学元素周期表(第3课时)教案

第3课时 [板书]第三节元素周期表(第三课时) [师]前面我们学习了元素周期表的有关知识,知道了门捷列夫在元素周期律的发现及元素周期表的编制过程中,做出了杰出的贡献。那么,引起元素性质周期性变化的本质原因是什么门捷列夫当时怎样认为的 [生]引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增,而门捷列夫认为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的。 [师]不但门捷列夫是这样认为的,在他之前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等在探索元素周期律时也是以此为标准的。与他们不同的是:门捷列夫并没有机械地完全相信当时所测定的相对原子质量数值,从而,使元素周期表的编制出现了质的飞跃。 这也说明,相对原子质量的测定在化学发展的历史进程中,具有十分重要的地位。正如我国著名化学家傅鹰先生所说:“没有可靠的原子量,就不可能有可靠的分子式,就不可能了解化学反应的意义,就不可能有门捷列夫的周期表。没有周期表,则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。” 那么,元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢 [生]元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。 [师]这里的“一种碳原子”指的是哪种碳原子呢 [生]是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即碳—12原子。 [师]元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗要想知道究竟,我们还须了解以下两个概念。 [板书]四、核素、同位素 [师]我们以前学过元素,即具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。知道同种元素原子的原子核中质子数相同。那么,它们的中子数是否相同呢 科学研究证明,同种元素原子的原子核中,中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子,就有以下三种: [投影展示] 三种不同的氢原子 原子符号质了数中子数氢原子名称和简 称 ①1 H氕(H) 1 ②2 H氘(D) 1 ③3 H氚(T) 1

沪教版九年级化学下册教案全

第六章溶解现象 6.1物质的溶解 教学目标: 1、通过活动探究,让学生了解高锰酸钾、食盐、蔗糖、食用油、泥土分散到水中的现象。 2、讨论掌握悬浊液、乳浊液、溶液的不同特征,掌握溶液概念。 3、了解物质的溶解过程,知道为什么食盐、高锰酸钾、蔗糖在水中逐渐消失的原因。 4、了解物质溶解过程中伴随发生的热量变化。 5、通过活动探究,了解水溶液与纯水的性质是不同的,知道固体物质溶解于水后水的沸点、凝固点 的变化;导电性的变化。 6、通过探究活动,培养观察、归纳、类比的能力和学习利用实验认识物质性质和变化的方法。 重点、难点: 1、重点:溶液的基本特征,与悬浊液、乳浊液的区别; 水溶液与水性质的不同。 2、难点:物质的溶解过程。 课时安排:2课时。

板书设计: [课时一] 第§-1 物质的溶解 一、物质在水中的分解 1 2、物质的溶解:一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程。 3、溶液:物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。 4、可溶性的固体、液体、气体分散到水中均能形成溶液;不溶性的固体分散到水中形成悬浊液;不溶性的液体分散到水中振荡后形成乳浊液。 5、物质溶解过程中伴随着能量的变化,有的物质溶解时要放出热量,如:氢氧化钠;有的物质溶解时要吸收热量,如硝酸铵。 [课时二] 二、水溶液的某些性质 1、物质溶解于水中时,水的性质要发生改变: 固体物质溶于水时,水的沸点升高,凝固点降低。 2、某些物质溶解于水中时,水的导电性会发生改变。 例如:食盐水能导电,而水则不能导电。――原因:食盐水中存在能自由移动的钠离子和氯离子。 (金属导体能导电是金属中存在能自由移动的电子。) *溶液能导电是因为存在自由移动的离子。

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