07、08年全部高考化学试题分类汇编

氮族元素

1．（08年重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B

2．（08年重庆理综·10）下列叙述正确的是C

A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

3．（08年重庆理综·13）化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是A

A．N2(g)＋3H2(g) ＝2NH3(l)；⊿H ＝2(a—b—c)kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g) ＝2NH3(g) ；⊿H ＝2(b—a)kJ·mol－1

C ．21N 2(g)＋23H 2(g) ＝ NH 3(l) ；⊿H ＝ (b ＋c —a )kJ·mol －1

D ．

2

1N 2(g)＋

2

3H 2(g) ＝NH 3(g) ；⊿H ＝ (a ＋b )kJ·mol －1

4．（08年广东理基·31）从绿色化学的理念出发，下列实验不宜．．用图7所示装置进行的是

A

A ．不同浓度的硝酸与铜的反应

B ．稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C ．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应

D ．H 2O 2在不同催化剂作用下分解

5．（08年广东理基·35）下列关于Cl 、N 、S 等非金属元素化合物的说法正确的是

A ．漂白粉的成分是次氯酸钙

B ．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C ．实验室可用NaOH 处理NO 2 和HCl 废气

D ．Al 2(SO 4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

6．（08年广东化学·10）设阿伏加德罗常数（N A ）的数值为n A ,下列说法正确的是BC

A ．1 mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3n A

B ．1.5 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为n A

C ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3n A

D ．0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.10n A

7．（08年广东化学·11）下列化学反应的离子方程式正确的是A

A ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2=NH 4+

+HCO 3－

B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClO

C ．用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑

D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 42－=CaSO 4↓+H 2O 8．（08年江苏化学·6）下列装置或操作能达到实验目的的是C

9．（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为D

A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol

10．（08年海南化学·8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O

d kJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

11．（08年海南化学·27）普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是B A．Ca5(PO4)3F B．Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4

C．Ca3(PO4)2和CaHPO4D．CaHPO4和Ca(H2PO4)2

12．（08年海南化学·28）与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是D A．提高了原料的原子利用率B．降低了生产成本

C．减少了环境污染D．减轻了对设备的腐蚀

13．（08年上海化学·10）右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和

滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是A

A．CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉

B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉

C．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉

D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉

14．（08年上海化学·15）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是

C

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

15．（08年上海化学·19）研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2

NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是BD

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B．硫化氢通入浓H2SO4中

C．浓H2SO4滴入萤石中，加热

D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解

16．(07年高考全国理综卷I·11)等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A

A．KClO3(加MnO2催化剂，加热)

B．KMnO4(加热)

C．H2O2(水溶液，加MnO2催化剂)

D．HgO(加热)

17．（07年高考理综上海卷·10)将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下面能实现人工固氮的是D

A．闪电B．电解饱和食盐水车间

C．根瘤D．合成氨车间

18．（07年高考江苏卷·3）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3△3HNCO；8HNCO＋6NO2△7N2＋8CO2＋4H2O

下列说法正确的是C

A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol

D．反应中NO2是还原剂

19．(07年高考江苏卷·16)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu 的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是AD

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋

C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3) 20．(07年高考理综四川卷·10)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

21．（14分）（08年重庆理综·26）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。

（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是___________________。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：

2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0

①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

则500s 内N 2O 5的分解速率为______________。

③在T 2温度下，反应1000s 时测得NO 2的浓度为4.98mol/L ，则T 2________T 1。 （3）题26图所示装置可用于制备N 2O 5，则N 2O 5在电解池的___________区生成，其电极反应式为_________________________________________。

21．（14分）（1）

（2）①不变 ②0.00296 mol·L —1

·s —1

③＜或小于 （3）阳极 N 2O 4＋2HNO 3—2e —＝2N 2O 5＋2H ＋ 22．（12分）（08年广东化学·24）

科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N 2在催化剂（掺有少量Fe 2O 3的TiO 2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH 3。进一步研究NH 3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N 2压力1.0×105

Pa 、反应时间3 h ）：

相应的热化学方程式如下：

N 2(g)+3H 2O(1)=2NH 3(g)+2

3O 2(g) ΔH =+765.2 kJ ·mol -1

回答下列问题：

（1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提

高其反应速率且增大NH 3生成量的建议： 。

（3）工业合成氨的反应为N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g)。设在容积为2.0 L 的密闭容器

中充入0.60 mol N 2(g)和1.60 mol H 2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH 3的物质的量分数（NH 3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为

7

4。计算

①该条件下N 2的平衡转化率； ②该条件下反应2NH 3(g)N 2(g)+3H 2(g)的平衡常数。

22．（1）

（2）研制新型高效催化剂（升高温度，增大反应物N 2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系）

（3）①66.7% ②0.005

23．（A ）（08年上海化学·26）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下

测定）。

试回答下列问题：

（1）实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。

（2）实验2甲针筒内的现象是：有生成，活塞移动（填向外、向内、不）。

反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液中。

（3）实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是，写出NO2与H2O反应的化学方程式。

（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为，最后针筒中剩余气体的体积约为mL。

23．（A）（本题共12分）

（1）红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓（2）黄色固体向内NaOH

（3）NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO （4）黄绿色变为无色 5

23．(07年高考江苏卷·20)(10分)图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：

(1)I的化学式为_____________；J的电子式为__________________。

(2)反应①的化学方程式为______________________________________________。

(3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式为

__________________________________________。

23、(1)NH4Cl；2

Cl

。(2)Ca3N2＋6H2O = 3Ca(OH)2＋2NH3↑。(3)2OH－＋Cl2 = Cl－＋ClO－＋H2O。

24．（07年高考上海化学卷·26A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO 2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、________________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， (“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：________________________________________。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_______________________________________。 (6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H ＋、OH －、 、 离子。 24、(1)a ； b 。 (2)干燥气体； 控制氢气和氮气的流速(合理即给分)。 (3)不会； 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体。 (4)说明氨的氧化反应是一个放热反应； 有红棕色气体产生(合理即给分)。 (5)4NH 3十5O 2

催化剂

4NO ＋6H 2O 。 (6)NH 4＋ NO 3－

。

25．(07年高考理综四川卷·27)(15分)下图是无机物A ～M 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

(1)在周期表中，组成单质G 的元素位于第______周期第______族。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________(填写

序号)。

(4)反应④的离子方程式是：_________________________________________。

(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，

同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_________________________________。

25、(1)四(或4)；Ⅷ。(2)1:2。(3)③。(4)3Fe2＋＋NO3－＋4H＋= 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

(5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH高温2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。

置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c

和d的胶塞，加热c，其目的是________________。

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c

中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________________________。再由

a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_________________________。

(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______，理由是

____________________________。

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为

__________________________________，实验现象为____________________________；但

此实验的不足之处是___________________________。

26、(1)检查装置气密性；(2)Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；反应变缓，

气体颜色变淡；(3)丙；耗酸量最少，无污染。(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没

有处理尾气。