盐的水解专题练习

盐的水解专题练习一、选择题：

1．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A．NH

4+＋2H

O NH

·H

O＋H

O+

B．HCO

3－+ H

O H

O+ + CO

2－

C．HS－＋H＋=== H

D．Cl

2＋H

O H＋＋Cl－＋HClO

2．（2009福建质检）常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pH

A．小于7 B．大于7 C．等于7 D．无法判断

3．水溶液的pH值最大

A. NaHCO

3B. KHSO

C. AlCl

D. HF

4．下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是

A. 硫化钠

B.氯化铜

C.硝酸钠

D.乙醇

5．（2007全国Ⅱ卷）0.1mol/L NaHCO

溶液的pH最接近于

A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

6．下列说法正确的是

A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解

C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7

7．（2006全国联考四）下列物质的稀溶液中不存在除水以外的其他分子的是：

A．KHCO

3 B．KCl C．HF D．NH

8．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是

A．CaCl

2 B．CH

COONa C．NH

D．K

9．（2008烟台诊断）将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌，溶液中阴离子数目最多的是

A．KCl B．Mg(OH)

2 C．Na

D．MgSO

10．（2009云南一检）在试管中注入某浅红色溶液，给试管加热，溶液红色加深。则原溶液可能是

①滴有石蕊的H

2SO

溶液②滴有石蕊的NH

Cl溶液

③滴有酚酞的氨水溶液④滴有酚酞的Na

2CO

溶液

A．①②B．③④C．①③D．②④

11．某溶液中FeCl

3的水解反应已达平衡.FeCl

＋3H

O Fe(OH)

＋3HCl若要使FeCl

的水解程

度增大，应采取的方法是

A．加入NaHCO

3 B．加入AgNO

C．加FeCl

固体D．加热

12．（2008重庆高考）向三份0.1mol，L CH

3COONa溶液中分别加入少量NH

、Na

、FeCl

固体

（忽略溶液体积变化），则CH

COO-浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大

13．为了避免电解液中CuSO

因水解发生沉淀，正确的操作方法是

A.稀释

B.加稀硫酸

C.加NaOH溶液

D.加热

14．（2008上海高考）常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

15．在25℃时，pH值都等于10的KOH溶液与CH

COOK溶液中水的电离度比较

A.相等

B.前者比后者

C.后者比前者大

D.两者都比纯水电离度小16．（2007上海高考）下列过程或现象与盐类水解无关的是

A、纯碱溶液去油污

B、铁在潮湿的环境下生锈

C、加热氯化铁溶液颜色变深

D、浓硫化钠溶液有臭味

17．（2006重庆一诊）把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

A．CH

3COOH溶液B．NaCl溶液 C．NaOH溶液D．FeCl

溶液

18．（2007重庆一检）广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是

A．CaO

2的水解产物是Ca(OH)

和H

B．NaClO的水解产物之一是HClO

C．PCl

3的水解产物是PH

和HClO D．Mg

水解生成NH

和Mg(OH)

19．为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时中吸热反应，其中的实验方案最合理的是

A、将CH

3COONa?3H

O晶体溶于水，温度降低

B、醋酸钠水溶液的pH值大于7

C、醋酸钠溶液滴入酚酞呈粉红色，加热后颜色变深

D、醋酸钠溶液与浓H

2SO

微热，可逸出醋酸蒸气

20．（2005广州测试）要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是

A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 21．FeCl 3溶液于下列物质的反应，其中与Fe 3＋水解无关的是

①紫色石蕊试液②KI ③煮沸的蒸馏水 ④硫化氢 ⑤苯酚钠溶液⑥铜粉⑦小苏打溶液⑧镁粉 A.②④⑧ B.①②④ C.③⑧ D.②④⑤⑥ 22．（2005北京理综）下列有关pH 变化的判断中，正确的是 A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH 减小 B 随着温度的升高，纯水的pH 增大 C 新氯水制经光照一段时间后，pH 减小 D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大 23．下列物质的水溶液在加热时pH 值变小的是

A. 氯化铁

B.氯化钠

C.盐酸

D. 碳酸钠

24．（2009全国高考）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH 由小到大排列正确的是

A.④①②⑤⑥③

B.④①②⑥⑤

C.①④②⑥③⑤

D.①④②③⑥⑤

25．（2007湖北三市）室温下有下列四种溶液：①0.1mol ·L －1氨水②0.2mol ·L －1NH 4Cl 溶液③含有0.1mol ·L －1盐酸和0.1mol ·L －1NH 4Cl 的混合溶液④含有0.1mol ·L －1NaOH 溶液和0.1mol ·L －1氨水的混合溶液，四种溶液c(NH 4+)由小到大排列正确的是

A ．②③④①

B ．④①②③

C ．①④③②

D ．③②①④

26．（2007成都摸底）在25℃进，浓度均为1 mol ·L －1的（NH 4）2SO 4、（NH 4）2CO 3、（NH 4）2Fe （SO 4）

三种溶液中，测得其中c （NH 4＋）分别为a mol ·L －1、b mol ·L －1、c mol ·L －1，则下列判断正确的是

A ．a > b > c

B ．c > a > b

C ．b > a > c

D ．a > c > b

27．（2006湖北联考）室温下,有下列四种溶液:①0.1 mol ·L -1氨水,②0.1 mol ·L -1NH 4Cl 溶液,③0.2 mol ·L -1盐酸与0.2 mol ·L -1NH 4Cl 溶液等体积混合,④0.2 mol ·L -1NaOH 溶液与0.2 mol ·L -1氨水等体积混合,四种溶液中c(NH 4+)由大到小排列正确的是

A.②③④①

B.④①②③

C.①④②③

D.③②①④

28．（2006全国联考四）NH 4+浓度相同的下列各物质的溶液中，溶液的物质的量浓度最大的是： A ．NH 4Al(SO 4)2 B ．NH 4HCO 3 C ．NH 4HSO 4 D ．NH 4NO 3 29．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4＋浓度最大的是

A. NH 4Cl

B. NH 4HSO 4

C. CH 3COONH 4

D. NH 4HCO 3

30．（2006全国联考四）已知NaH 2P04、NaHC 204、NaHS03的水溶液的pH 均小于7，由此可以推断 A ．H 3PO 4、H 2C 204、H 2SO 3都是弱酸

B．H

2PO

-、HC

-、HSO

-、的电离程度小于其水解程度

C．H

3PO

、H

、的酸性均强于H

D．NaH

2PO

、NaHC

、NaHSO

只能与强碱反应，不能与强酸反应

31．已知K

2HPO

溶液中，HPO

2―的水解程度〉电离程度，对于平衡：HPO

2― + H

O H

O＋+ PO

3－，

欲使溶液中c（HPO

42－）、c（H

O＋）、c（PO

3－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）

A.加水

B.加热

C.加消石灰

D.加硝酸银

32．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是

A. HX、HZ、HY

B. HZ、HY、HX

C. HX、HY、HZ

D. HY、HZ、HX

33．浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO

3、②Na

、③NaCl、④NaHSO

四种溶液，按pH值由小到大排

列的顺序是

A. ①②③④

B.④③①②

C.③④①②

D.②①④③34．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是

A. Na

2CO

、NaHCO

、NaCl、NH

Cl B. Na

、NaHCO

、NH

Cl、NaCl、

C. Na

2CO

、NaCl、NH

Cl、NaHCO

D. Na

、NH

Cl、NaHCO

、NaCl、

35．物质的量浓度均为1mol/L的下列电解质溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是

A.Na

2S、NaCl、HCl B. Na

、HCl、HNO

C.CaCl

、NaCl、NH

Cl D. Na

、HCl、CH

COOH

36．室温下浓度为0.01mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H+)＝0.01 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的c(OH－)＝1×10－13mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是

A.NaA＞NaB＞NaC

B. NaB＞NaA＞NaC

C. NaB＞NaC＞NaA

D. NaC＞NaA＞NaB

37．常温下把氨水滴到盐酸中，当c(NH4＋)＝c(Cl－)时，混合液的pH值

A. 等于7

B.大于7

C.小于7

D.无法判断

38．（2005黄冈质检）为了配制NH

4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH

Cl溶液中加入

①适量NH

4NO

②适量NaCl ③适量氨水④适量NaOH

A．②③ B．①③ C．②④ D．①②39．下列各组物质能一起混合施用的是

A、铵态氮肥和草木灰(含K

2CO

)混合施用 B、化肥和农家肥(如绿肥)混合施用

C、重钙(如磷酸二氢钙)施入碱性土壤中

D、复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用40．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是

A. 无水三氯化铁

B.氢氧化铁

C.氧化亚铁

D.三氧化二铁

41．蒸干FeCl

水溶液后再强热，得到的固体物质主要是

A.FeCl

3 B.FeCl

·6H

O C. Fe(OH)

D. Fe

42．将镁粉加入到氯化铁溶液中有大量气体和红褐色沉淀生成，为什么？根据这一现象推断，镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象产生？并写出有关的离子方程式。

43．（2011苏北二研）下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是

A．某酸性溶液中只含NH

4+、Cl－、H+、OH－四种离子，则溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH

+)＞c(OH－)

B．在Na

2CO

和NaHCO

的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)

C．将0.1 mol CuSO

4·(NH

)

·6H

O溶于水配成的1 L溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞

c(H＋)＞c(OH－)

D．等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

44．（2011东城二模）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L-1 Na

2S溶液中： 2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H

B．0.1 mol·L-1 pH=9的NaNO

2溶液中：c(Na+)>c(NO

－)>c(OH－) >c(H+)

C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)

2溶液中：c(NH

+)=c(Na+)=c(Ba2+)

D．向NH

4HCO

溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH

+)+c(Na+)= c(HCO

－)+c(CO

2－)

45．（2008泉州水平测试）物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是

A．NaOH、NH

3·H

O、NaCl、AlCl

B．NaOH、NH

·H

O、AlCl

、NaCl

C．(NH

、NH

Cl、NaNO

、Na

S D．NH

Cl、(NH

)

、Na

S、NaNO

46．（2010四川高考）有关①100mL0.1mol/LNaHCO

3、②100mL0.1mol/LNa

两种溶液的叙述不正确

的是

A.溶液中水电离出的H+个数：②>①

B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

C.①溶液中：c(CO

32－)>c(H

) D.②溶液中：c(HCO

－)>c(H

)

二、填空题：

47.Na

S的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的

S溶液治疗效果更好。请说明原因，并写出有关的化学方程式

。48.常温下，复盐十二水合硫酸铝铵为无色、易溶于水的晶体。请回答下列问题：

(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式

为。

(2)若将配制的硫酸铝铵的浓溶液加水稀释，其溶液的pH将 (填“增大”、“减

小”、“不变”)。

(3)若向硫酸铝铵浓溶液中滴加浓NaOH 溶液至恰好使其溶液由浑浊变澄清，则溶液中存在的阴离子是，此时反应的离子方程式为 49．（2011海淀期中）常温下，将3种一元酸分别和NaOH 溶液等体积混合，实验数据如下：

（1）甲组实验中HX 为弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。（2）乙组实验中HY 为强酸，则HY 溶液的pH= 。

（3）丙组实验发生反应的离子方程式为，所得溶液中由水电离出的c (OH －) = mol/L 。

50．浓度均为0.1mol/L 的8种溶液：①HNO 3 ②H 2SO 4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH 3COONa ⑦KCl ⑧NH 4Cl ，溶液pH 值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。 51．某温度下0.1mol/LNa 2CO 3溶液中c (Na +)/c (CO 32-)=20/9，其原因是

__________________________________________。现往Na 2CO 3溶液中通入一定量的CO 2后，

c (Na +)/c (CO 32-)=5/2，其原因是______________________________，此时c (HCO 3-)的物质的量浓度为_________________________(体积变化忽略)。

52．分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。

（1）K 2CO 3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。（2）(NH 4)2SO 4溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。（3）Ba(HCO 3)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。（4）Na 2SO 3 溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。（5）Mg(HCO 3)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

1．A 2．B 3．A 4．A 5．C 6．A 7．B 8．D 9．C 10．D 11．AD 12．A 13．B 14．A 15．C 16．B 17．B 18．C 19．C 20．D 21．D 22．C 23．A 24．C 25．B

26．B

27．D

28．B

29．B

30．(1)NH4Al(SO4)2==NH+4+Al3++2SO42－；增大

(2)AlO2－、SO42－、OH－；NH4++Al3++5OH==NH3↑+AIO2－+3H2O

31．C

32．C

33．C

34．B

35．A

36．C

37．②①③⑧⑦⑥⑤④

38．B

39．A

40．B

41．B

42．因为Na2S水解生成的H2S有毒，可杀虫；水解是吸热反应，热水溶解Na2S时促使平衡右移动，增大H2S的浓度。有关化学方程式为Na2S＋H2O NaHS＋ NaOH，NaHS＋H2O NaOH＋H2S

43．D

44．D

45．因在FeCl3溶液中Fe3＋发生了如下水解：Fe3＋+ 3H2O Fe(OH)3+ 3H＋，向其中加入Mg粉后，Mg粉与H＋反应产生H2，从而打破解了其水解平衡，使水解平衡向正向移动，就产生了红褐色的Fe(OH)3沉淀。Mg粉加到NH4Cl 溶液中有大量气体及白色沉淀产生。NH4＋+ H2O NH3·H2O + H＋；2H＋＋Mg＝Mg2＋+ H2↑；Mg2＋+ 2NH3·H2O =Mg(OH)2↓+ NH4＋。

46．CO32-水解，c(CO32-)减小; CO2与Na2CO3发生反应生成NaHCO3 0.12mol/L

47．（1）K2CO3当CO32―水解到一定程度时KOH又与KHCO3反应最后得到K2CO3。（2）(NH4)2SO4溶液中虽然NH4＋水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3·H2O反应生成(NH4)2SO4。（3）BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3和CO2、H2O ，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3。（4）Na2SO4由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4。（5）Mg(OH)2由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2。

48．C

49．B

50．A

51．（1）＞

（2）1

（3）HZ + OH- === H2O + Z- 10-5

52．C