初高中化学教材衔接3

饱和溶液不饱和溶液

降温或或加入

专题 3 溶液

【复习目标】

1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。

2、正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相

互转化的。

3、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，

正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。

4、会用

pH 表示溶液酸碱度，牢记酚酞和石蕊在不同pH 溶液中显示的颜色。知

道酸、碱、盐溶液具有导电性。

【基础知识回顾】

1、溶液

（1）概念：______________________________________________________.

（2）组成：溶液是由______和______组成的。

（3）特征：，。

2、饱和溶液和不饱和溶液

（1）饱和溶液概念：________________________________________________

______________________________________________.

判断：同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大

（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化：

一般规律：

3、溶解度

（1）溶解度（常用S 表示）：在一定下，某固体物质在ｇ溶剂中达

到______ 时，所溶解溶质的______（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（2）固体物质的溶解度曲线：

①横坐标表示

，纵坐标表示。 ②

a 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如；

b 少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如；

c 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如；

d 气体的溶解度随温度的降低、压强的增大而______。

③应用：应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度

或溶解度求对应的溶解度或温度。

4、溶液的酸碱性（1）一般用pH 定量描述溶液的酸碱度，pH ＜溶液显酸性，pH 越小酸性

越；pH ＞溶液显碱性，pH 越大碱性越；pH ＝溶液显中性。PH 的范围一般为。溶液的pH 大小可用pH 试纸测得。

(2)石蕊和酚酞能跟酸性溶液和碱性溶液反应显示不同颜色，这类物质

5、溶液组成的表示方法

溶质的质量分数 _

饱和溶液溶质的质量分数 =

______________________________

【例题分析】

例题1 现有一瓶NH

Cl不饱和溶液，下列操作不能使其成为饱和溶液的是（）

A、加NH

Cl晶体 B、蒸发溶剂 C、升高温度 D、降低温度

例题2 已知60℃时℃KNO

的溶解度是110g，试计算60℃时500g水中最多能

溶解多少克KNO

3才能达到饱和？欲配制500g60℃时的KNO

饱和溶液需要KNO

和水

各多少克？

例题3 若两溶液混合后,其pH=7,那么这两种溶液的pH可能是( )

A、4和6

B、10和7

C、0和7

D、4和11

【巩固练习】

1、下列液体不属于溶液的是（）

A、自来水

B、冰水

C、汽水

D、白酒

2、下列关于溶液的叙述错误的是（）

A、碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂

B、溶液中各部分的性质是相同的

C、一种溶剂只能溶解一种溶质

D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液

E、物质的溶解度随溶剂的量的增加而增大

3.关于饱和溶液的叙述，正确的是（）

A、和溶液一定是浓溶液

B、降低饱和溶液的温度，一定会析出晶体

C、同一溶质的饱和溶液，其浓度一定比不饱和时大

D、一定温度下，在物质W的饱和溶液中W的溶解量一定达到最大值

4.某温度下，a克溶质溶解在a克水里恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度

是（）

A．100克 B.a克 C.2a克 D.1克

5、PH=0的溶液显( )

A、酸性

B、碱性

C、中性 D

6、在一定温度下，下列溶液一定是不饱和溶液的是（）

A、一杯还能溶解蔗糖的食盐水

B、一杯还能溶解食盐的食盐水

C、一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝酸钾溶液

D、一杯溶质含量很少的澄清石灰水

7、固体物质的溶解度与以下哪些因素无关（）

A、质和溶剂的多少

B、温度的高低

C、溶剂的种类

D、溶质的种类

8、0.05克某物质在室温时溶于10克水中既达到饱和，则一般把这种物质划分为（）

A、易溶物质

B、可溶物质

C、微溶物质

D、难溶物质

8、30℃时，把50g食盐溶液蒸干，得食盐晶体8g，下列说法正确的是（）

A、30℃时，NaCl的溶解度是19.05g

B、30℃时，42g水中最多溶解8g食盐

C、30℃时，NaCl的溶解度是16g

D、30℃时，该食盐溶液不一定是饱和溶液

9、在相同条件下，不同质量的同种溶液中，溶质的质量与溶剂的质量比（）

A、相同

B、不同

C、可能相同

D、无法确定

10.t℃时，18克水溶解2克M物质（不含结晶水），则此溶液溶质的质量分数是（）

A、20%

B、11.11%

C、10%

D、12.50%

12．将25克蓝矾（CuSO

4·5H

O）溶于100克水中，所得溶液中溶质的质量分数

是

A．25% B.20% C.12.8% D.6.4%

11、下列物质的溶液pH大于7的是（）

A、蒸馏水

B、食盐

C、石灰水

D、稀硫酸

E、纯碱

F、氯化氢

G、生石

灰

11、既能使紫色石蕊试液变蓝，又有跟二氧化碳反应产生白色沉淀的物质是( )

A、硫酸

B、氧化铜

C、氢氧化钠 D

12、向50g稀盐酸中加入2g铁粉，最后所得溶液的质量（）

A、大于52g

B、等于52g

C、小于52g

D、无法确定

13、有一瓶接近饱和的硝酸钠溶液，下列方法中不能使其变为饱和溶液的是（）

A、降低温度

B、蒸发溶剂

C、加入硝酸钠固体

D、加入同温度下的饱和硝酸钠溶液

14、在10℃时，25g水中最多可溶解20g硝酸钠。另一温度下，在50g水中加

入了40g 硝酸钠还没有形成饱和溶液，其原因可能是（）

A 、温度降低了

B 、温度升高了

C 、溶剂质量增加了

D 、溶质质量增加了

15、70℃时NH 4Cl 的溶解度为60g ，70℃时将14g NH 4Cl 溶于20g 水中，所得溶

液的质量是（）

A 、34g

B 、27.5g

C 、32g

D 、12.75g

16、某溶液的pH=4，欲使其pH 增大，可采取的措施是（）

A 、加入足量pH=2的某物质的溶液

B 、加入一定量的NaOH 固体

C 、加入足量pH=10的某物质的溶液

D 、恒温蒸发溶剂使其质量分数增大

17、某溶液的PH 为3，若使溶液的PH 大于7，可采用的方法为

( )

A 、加入适量盐酸

C 、加入适量的氢氧化钠溶液

D 、加入适量PH 为5的溶液

18、称取质量相等的NaOH 和KOH 固体，分别置于两锥形瓶中，配成溶液，并在

两溶液中分别滴入几滴紫色石蕊试液。然后向氢氧化钠溶液中滴入一定量的盐酸，恰好使溶液完全变红色。将等量的盐酸滴入到氢氧化钾溶液中，溶液呈

( )

A 、紫色

B 、蓝色

C 、红色

D 、无色

23、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应

选用的试剂是

( )

A 、石灰石粉末

B 、澄清石灰水

C 、硝酸银溶液

24、为了完全中和某一酸溶液，需用a ｇKOH ，现改用a ｇNaOH 与上述酸溶液反应，反应后溶液PH 将

( )

A 、大于7

B 、小于7

C 、等于

7 D

25、能同时检测溶液的酸、碱性或中性的物质是

( )

A 、PH 试纸

B 、酚酞试液

C 、红色石蕊试液

D 、紫色石蕊试液

26、20℃时，一定量的溶质的质量分数为30%的NaNO 3溶液蒸发掉7.5ｇ水，或

再加入6.6ｇNaNO 3晶体均可达到饱和，20℃时NaNO 3的溶解度是

( )

A 、47ｇ

B 、49.5ｇ

C 、70.5ｇ

D 、88ｇ

27、下列两种溶液恰好完全反应，所得溶液导电性几乎为零的是

( )

A 、NaOH 溶液与HCl 溶液

B 、NaCl 溶液与AgNO

C 、H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液

D 、Ba(OH)2溶液与FeSO

28、将一定浓度的硫酸溶液加水稀释，可能符合下列图象的是（

(m 为加水的质量，PH 值表示溶液的酸碱度)

29、50℃时，某物质的溶液200ｇ，温度不变时，蒸发20ｇ水，有4ｇ无水晶

体析出，继续蒸发20ｇ水，又有8ｇ无水晶体析出，则此温度时，该物质的溶解度为多少？

77A B C D

30、右图是A 、B 、C 、D

（1）t （2 （3

31、有两瓶无色溶液，有人往两瓶溶液中各加入等量的水稀释后，发现第一瓶溶液的PH 增大了，第二瓶溶液的PH 减小了，请你想一想：①原来两瓶溶液的PH 分别是大于7还是小于7？②若继续向两瓶溶液中加入水稀释，其溶质的PH 会无限的增大或减小吗?③如果使两瓶原溶液PH 都增大，可采取什么措施?

32、往100ｇ10.6%的碳酸钠溶液，加入57.7ｇ某盐酸，恰好完全反应。将反应后的溶液蒸发掉109.1ｇ水，然后降低温度至20℃，溶液恰好达到饱和，计算反应后所得溶液里的溶质在20℃时的

第七章复习捡测题（一）

7.把20克5%的硝酸钾溶液稀释至200克，则稀释后溶液中含硝酸钾的质量是（）

A ．10克 B.1克 C.0.1克 D.0.01克

9.结晶是分离几种可溶性固态混合物的一种方法，它的原理是（）

A.混合物在不同的溶剂里的溶解度不同

B.组成混合物的各种物质的沸点不同

C 、合物中的各种物质的熔点不同

D.组成混合物的各种物质在同种溶剂里溶解度随温度变化的大小程度不同

11.在10℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数数值为A ，此时硝酸钾的溶解度数值是B ，则B 和A 的关系是（）

A 、

B 小于A B 、B 大于A

C 、B 等于A

D 、无法比较

12．将25克蓝矾（CuSO 4·5H 2O ）溶于100克水中，所得溶液中溶质的质量分数是

A ．25% B.20% C.12.8% D.6.4%

13.要使W 克10%的A 物质的溶液浓度增大一倍，可采用的方法是（）

A 、加入W 克A 物质固体

B 、蒸发浓缩成W/2克溶液

C 、加热蒸发掉一半溶剂

D 、加入W 克10%的A 物质的溶液

14.t ℃时，把W 克某物质溶于水，制成V 毫升密度为ρ克/厘米3的饱和溶液，则t ℃时某物质的溶解度为（）

A 、100W/V ρ克

B 、100/（W ρ— Ｗ）克

C 、100V ρ/W 克

D 、100W/（V ρ — W ）克

15.同温下a 克和b 克饱和蔗糖水，各蒸发掉c 克水后（a 、b 均大于c ），析出蔗糖０ｔ温度/℃

的质量（）

A．前者析出的多 B.后者析出的多C．两者析出一样多 D．数据不全，无法进行比较

二、填空题

16、悬浮于液体里形成悬浊液，分散到液体里形成乳浊液；氯化氢气体溶于水形成的溶液中是溶质，该溶液与足量锌反应后形成的溶液中溶质是。

17、欲使接近饱和的KNO

溶液转化成饱和溶液可以采用三种方法（1）（2）（3）

18、在20℃时，50克水中溶解5克A达到饱和。在60℃时把A物质的饱和溶液100克蒸发，当有3克A析出（不含结晶水）时母液为87克。由此说明A物质的溶解度随着温度升高

而。

19、已知氯化铵在40℃时的溶解度是40克，若在该温度下，将15克氯化铵放入30克水中，充分搅拌后，所得溶液中氯化铵的质量分数为。若再加水30克，搅拌后溶液中氯化铵的质量分数为。

20、配制溶质质量分数一定的食盐溶液的三个主要操作步骤依次

是、、；若配制16%的Na

2SO

溶

液100克，需硫酸钠克，水毫升。

21．将40℃时A的不饱和溶液分成两等份，一份自然蒸发掉5克水；另一份加入1.8克A，都恰好饱和，则物质A在40℃时的溶解度为_______。

22、20℃时，把9克氯化钠溶解在25克水里，恰好制成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为______克，该饱和溶液中氯化钠的质量分数为_______(计算结果保留一位小数)。

23、蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸。若用1升98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液______克，需加水毫升。

三、计算题

24、已知30℃时，氯酸钾的溶解度是10克，现欲配制55克氯酸钾的饱和溶液，需用氯酸钾固体和水各多少克？

25、139毫升密度为1.05克/厘米3的盐酸与含杂质的石灰石25克恰好反应完全（杂质不与盐酸反应，也不与生成物反应），生成8.8克二氧化碳。求：

（1）盐酸中HCl的质量分数。（2）石灰石中碳酸钙的百分含量。（3）反应后所得溶液的质量。（4）生成物溶液中溶质的质量分数。

第七章复习捡测题（二）

一、选择题

1：溶液是一种（）

A、化合物

B、混合物

C、纯净物

D、无色透明液体

2：下列属于溶液的是（）

A、豆浆

B、泥水

C、稀硫酸

D、牛奶

3：某物质在室温时的溶解度为0.02克，该物质是（）

A、易溶物质

B、可溶物质

C、微溶物质

D、难溶物质

4：下列关于溶解度的说法中，正确的是（）

A、通常用溶解度来表示物质的溶解性；

B、改变温度能改变物质的溶解度，同理，改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度；

C、一切物质的溶解度只受温度的影响，不受压强的影响；

D、10℃时，50克水中溶解了60克硝酸铵，则10℃时，硝酸铵的溶解度是120克。5：固体物质的溶解度与温度的关系是（）

A、温度升高，溶解度增大；

B、温度升高，溶解度减小；

C、温度升高，溶解度变化不大；

D、A、B、C三种情况都可能。

6：下列因素中，对物质溶解度没有影响的是（）

①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶液温度

A、③④

B、②④

C、①④

D、①②③

7：有A、B两种物质，20℃时，A物质1克溶于10克水中即达饱和，B物质160克全部溶于1000克水中即达饱和，下列关于A、B两种物质溶解性大小的说法正确的是（）

A、A>B

B、A

C、A=B

D、不能确定

8：将40℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，温度变化前后，保持不变的是

A、溶质质量

B、溶液质量

C、溶剂质量

D、溶质的质量分数

9：欲使接近饱和的氯化钾溶液达到饱和，可采取的措施是（）

A、增加溶质

B、增加溶剂

C、升高温度

D、加入同温度的氯化钾饱和溶液

10：t℃时从200克饱和氯化钠溶液中取出20克溶液，剩下的溶液中不变的是（） A、溶液质量 B、溶剂质量 C、溶质质量 D、溶质的质量分数

11：28克铁与365克盐酸恰好完全反应，盐酸的质量分数为（）

A、10%

B、20%

C、5%

D、25%

12：下列条件下的熟石灰溶液，质量分数最大的是（）

A、80℃的饱和溶液

B、20℃的饱和溶液

C、80℃的不饱和溶液

D、20℃的不饱和溶液

13：20℃时，氯化钠的溶解度是36克，在20℃时，将10克氯化钠放入25克水中，充分溶解后，溶液的质量为（）

A、34克

B、35克

C、61克

D、28克

14某温度下，某物质的溶解度为S克，其饱和溶液的质量分数为a%，S和a的关系是（）

A、S=a

B、S>a

C、S

D、无法比较

15：t℃时，某物质的溶解度是25克，80克该物质的饱和溶液含溶质的质量为（） A、10克 B、16克 C、20克 D、25克

16：将浓度为a%、密度为d的盐酸b克稀释成c%的稀盐酸，需用到（）

A、托盘天平、烧杯、玻璃棒

B、量筒、托盘天平、烧杯

C、量筒、烧杯、玻璃棒

D、量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒

17：20℃时，将200克20%的食盐溶液的溶质质量分数降低到10%，操作正确的是（）

A、降温至0℃

B、加400克5%的食盐溶液

C、加水50克

D、加入食盐10克

18：下列各种混合物，能按溶解、过滤、蒸发顺序进行分离的是（）

A、硝酸钾、碳酸钙

B、酒精、水

C、氧化铜、铜粉

D、泥沙、实验

19：下列关于溶液的说法正确的是（）

A、混合物体一定是溶液

B、均一、稳定、透明的液体一定是溶液

C、溶液一定是混合物

D、一杯溶液中各部分的性质是不同的

20：下列各因素中，与物质溶解度无关的是（）

A、溶质的种类

B、溶剂的种类

C、温度

D、溶质和溶剂的量

21：将60℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，进行过滤操作，得到的滤夜是（） A、纯水 B、饱和溶液 C、不饱和溶液 D、可能饱和，也可能不饱和

22：现有25℃时的硝酸钾饱和溶液100克，在温度不变的情况下，下列措施能使该溶液

组成改变的是（）

A取出10克溶液 B、加入25℃时的硝酸钾饱和溶液C、恒温蒸发掉10克水 D加入10克水

23：将6.2克氧化钠完全溶于93.8克水中，所得溶液中溶质的质量分数为（） A、<6.2% B、>6.2% C、=6.2% D、无法计算

二、填空题

24：在一定温度下，在一定量的溶剂中叫做这种溶液的饱和溶液，

25：石灰水中的溶质是，其溶解度随温度的升高而。

26：在实验室和化工生产中，要使两种能起反应的固体反应，常把它们分别溶解

于水，然后将两种溶液再混合，并加以振荡或搅拌，其目的是。

27：、把少量下列物质：A、面粉 B、高锰酸钾 C、植物油 D、蔗糖 E、碱面 F、酒精 G、细沙 H、汽油，分别放入到足量水中，充分搅拌，可得到溶液的有（填入序号，下同），得到乳浊液的有，得到悬浊液的有。 28：20℃时，将15.8克硝酸钾溶解在50克水中，恰好配成饱和溶液，则溶液的质量分数约为；20℃时，硝酸钾的溶解度为；若将上述溶液稀释到100克，此时溶液的质

量分数为。

29：实验室用固体氢氧化钠配制50克10%的氢氧化钠溶液：（1）主要步骤为：、、。（2）下列一其中不可能用到的是（填序号）。

A、烧杯

B、漏斗

C、玻璃棒

D、量筒

E、酒精灯

F、托盘天平（3）配制过程应选用下列哪种规格的量筒（填序号）。A、100毫升 B、20毫升C、50毫升 D、200毫升

30：粗盐提纯的操作顺序为、、。

31：下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，试根据溶解度曲线填写下列空白.

（1）t℃时，a、b两种物质的溶解都是________克，此

时它们的饱和溶液的溶质的质量分数均为________％

（2）大于t℃时，a的溶解度比b的溶解度(填大、小)

_______

（3）若在固体物质a中含有少量的固体物质b，则可用

______________法提纯a.

32：在70℃时，160克饱和溶液中含有60克氯化铵，如再向其中加入10克氯化铵晶体，则此溶液中氯化铵的质量分数为；70℃时，氯化铵的溶解度为。

33：在20℃时，将50克饱和A物质的溶液蒸干得A物质12克；B物质在20℃时的溶解度为36克；C物质饱和溶液的质量分数为25.4%。20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为。

34：将适量铁粉放入硫酸铜溶液中，直到恰好完全反应为止，这时溶液中的溶质是，溶剂是。

35：在m克A%的硝酸钾溶液中加入w克硝酸钾晶体全部溶解后，所得溶液中溶质的质量分数的数学式为。

36：a克铁棒浸入硫酸铜溶液中一段时间取出称量为b克，那么，a一定 b；a%的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾晶体完全溶解后，氯化钠溶液的质量分数为b%，那么，a一

定 b。（填< ,>,=）

三：实验题：37 在实验室配制10％的NaOH溶液50g，所需实验仪器是__ _、；、

。正确操作的步骤是、、。

38 实验室制取氧气常用加热高锰酸钾的方法，实验步骤如下：该实验后的残渣中分离得到干燥的二氧化锰,请将以下各步实验操作的名称填写在括号里．

四、计算题

39 有不纯的锌34克与200克硫酸溶液恰好完全反应,放出1克氢气.计算

(1)锌的纯度;(保留一位小数) (2)原硫酸的溶质质量分数.(保留一位小数)

40 取一定量浓度为5％的NaOH溶液,加热蒸发掉108克水后变为浓度20％的NaOH 溶液30毫升.求:原NaOH溶液的质量是多少克?其中含有溶质多少克?

溶解度?

初高中化学衔接教学案

初高中化学知识点衔接初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究,通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系。高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的在联系。同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化学规律”来构建高中化学知识体系。初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接初中概念单质：同种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物酸的通性

（1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。）（2）酸+ 活泼金属→盐+ 氢气H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ （3）酸+ 碱性氧化物→盐+ 水6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O （4）酸+ 碱→盐+ 水H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O （5）酸+ 盐→新盐+ 新酸2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2O (浓盐酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。浓硫酸——无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出大量的热。) 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH—）的化合物碱的通性（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红）（2）碱+ 酸性氧化物→盐+ 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3）碱+ 酸→盐+ 水Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O （4）碱（可溶）+ 盐（可溶）→新盐+ 新碱Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH △ (另：不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水Cu(OH)2CuO + H2O) (Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如：Fe(OH) 2叫氢氧化亚铁.。 NaOH俗名火碱、烧碱、苛性钠。白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强腐蚀性。 Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰，白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有强腐蚀性。) 盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物 a.正盐：电离时不生成H+和OH-的盐，可看成酸、碱完全中和时的产物，如，Na2CO3、Na2SO4等。 b.酸式盐：电离时生成H+的盐. 可看成酸碱中和时，酸过量、碱不足，酸中的氢部分被中和，还剩余部分氢。如：NaHCO3、Ca（HCO3）3、Ca(H2PO4)2、CaHPO4等等。盐的通性（1）盐+ 活泼金属→新盐+ 新金属CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu （2）盐+ 酸→新盐+ 新酸BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl （3）盐（可溶）+ 碱（可溶）→新盐+ 新碱FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

初中升高中化学(通用)衔接教材(2017)全套精品

初中升高中化学衔接教材（2017）第1讲人类对原子结构的认识教材分析初中教材要求高中教材要求在初中化学中，只要求学生了解分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒，了解原子是由原子核和核外电子构成，以及相对原子质量和相对分子质量的概念和意义。在高中化学中，要加深对原子结构的认识，掌握原子、电子、质子、中子之间的定量关系，理解核外电子的运动规律，能用原子结构示意图、电子式来表示原子核外电子排布特点，推断元素性质。学会计算原子、原子团的电子数。 1．原子原子的英文名(Atom)是从?τομοζ(atomos ，“不可切分的”)转化而来。很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。17和18世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。19世纪晚期和20世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动49个铁原子排列在钢表面上形成的一个圆形栅栏。 2．构成物质的微粒构成物质的微粒有原子、分子和离子。原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。分子是构成物质的一种微粒，更多的研究结果表明，分子是由原子结合而成的，如：He 、O 2、O 3、H 2O 、CO 2、H 2SO 4等。原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也是构成物质的微粒，如氯化钠就是由Na ＋和Cl －构成的。

(完整)高中化学必修教材分析

高中化学必修教材分析在高中化学必修教材进行了一年多的教学实践，课堂教学观摩及研究，即完成了高中化学新教材《必修1》和比《必修2》的教学中发现，在高中化学新课程的实施教学过程中需处理好以下几个环节：一．处理好必修与选修的关系，理解新课程与新教材的变化教师在教学实施中首先要充分认识必修与选修之间的关系，必修模块课程为全体学生未来的发展和今后学习化学课程模块提供必要的基础，选修课程模块从不同的角度组织内容，为不同学生的个性发展提供基础，同时也是学生在必修学习基础上的进一步提高。高中化学必修教材在内容选择，体系结构上相对于传统教材来说，实现了较大的突破，发生了较大的变化。多元的课程设计，让学生在有限的时间内学习最有价值的化学核心知识和基本观念，促进了学生科学素养的提高。必修教材打破了传统的律前律后编排元素化合物知识的体系结构，不再刻意追求元素化合物知识学习时的系统性，而是将相关的元素化合物知识进行综合布局，将它放在最能发挥其教育教学功能的地方，让学生学习这些内容而最终获得发展。教材对

元素化合物知识的体系性和全面性进行了全新诠释，转变了元素化合物知识传统教学的单一模式，使学习更加具有整合性和联系性，更加紧密联系生产生活实际，激发学生的学习兴趣和探究的欲望。在新课标对必修学习内容和必修教学时数规定的指引下，新的高中化学必修教材在核心知识的覆盖面上扩展了，但是在相应内容的教学深广度要求上却有适当的降低，我们必须认识到这种变化。在教材中还有许多很好的插图，因此，在教学中我们要充分利用插图。课前先布置学生粗读课本，课上抽时间让学生谈对某些插图的认识和理解，课后指导学生根据插图收集资料加深巩固已学知识。还有一些条件达不到和不需要做的实验，我们就指导学生看图，这样也就节省了教学时间；同时，教材中绚丽多彩的画面为化学这门自然学科赋予了灵动的旋律。在教学中我们还感到课后的大部分练习新颖独特，综合性很强，可拓展的空间很大，为学生知识的巩固，方法的培养，能力的提升奠定了坚实的基础，创造了广阔的空间。我们在教学中一定要把习题作为教学设计的一部分内容，根据自己所教学生的实际情况做适当的增减；如：“物质的量”这节内容，就要从符号的表示,计算步骤的规范等方面补充一定的习题。在实施新课程中，我们每一位教师都应该树立全新的教材观，教科书不再是教学的金科玉律，也不再是教学的全部

初高中化学衔接教学案及初高中衔接教材

初高中化学衔接教学案 ·第一讲物质的组成和分类关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准（依据）与示例，分类应用一、物质的组成与结构所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。 1.元素概念。【课堂练习】 (1)写出1-18号元素名称、符号 (2)元素符号的意义 (3)H、H2、H+、H-的共同点是什么？ 2.原子。它由和构成。原子核由和构成，带正电荷，不带电，核内所有电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数= 核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。最外层电子能量最，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。【课堂练习】（1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。③当最外层电子达到个时，达到稳定结构。 (2)画出下列元素的原子结构示意图： ①氢原子②氧原子③硅原子 ④氯原子⑤钾原子⑥镁原子

【资料6】初中升高中化学衔接教材 (16讲 58页资料)

化学学科--初高中知识的衔接编者的话 “初中课改新生基础知识不扎实”，是教师们的共同感受。用初中课改教材的同学，不适应高中老教材。原本在初中成绩不错，可是上了高中就感到不适应新的学习，成绩一落千丈。通过深入调查研究，我们发现这并不是因为同学们学习能力不够，也不是高中教学出现了问题，而是由于初中课改教材与高中教材之间不能很好地衔接。初中新课程教材删除了繁、难、偏、旧的知识，体现了“浅、少、易”的特点，新知识的引入与日常生活很贴近，形象生动，遵循了从感性认识上升到理性认识的规律，比较容易理解、接受和掌握，体现了“做中学”的教育思想。可是高中使用的还是原教材，现行的初中新课程与高中课程之间存在很大的空白，两者没有很好地衔接和协调，同时初高中化学学习方法上也存在着明显的不同，这些给高中教师的教和高中新学生的学都带来巨大的障碍和困难，正是适应这一迫切需求，我们为广大师生献上了这本书作为新学期礼物。探索实践中我们意识到，升入高中的“课改生”，要尽快适应高中学习，一方面要填补知识漏洞，另一方面要调整自己的学习习惯，要根据自己的条件以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强的特点，寻找有效的适合自己的学习方法，培养自己主动获取知识的能力，以便使自己在高中激烈的竞争中占据主动地位。本书着眼学生的发展，将初中与高中学习的差别表述出来，将初中忽略的但高考必考的知识有机地渗透在高中的学习之中，同时还有学法指导。希望本书能为教师和学生提供一些帮助，相信大家在读了本书之后，会有一定收获。由于各种因素，错误在所难免，不足之处，请多多指教。目录绪言初、高中学生学习方法的对比及策略第一讲化合价-----打开氧化还原反应的金钥匙第二讲离子化合物、共价化合物----学习氧化还原反应实质的基础第三讲酸、碱、盐的概念-----理解强弱电解质的捷径第四讲电离的概念、电离方程式的书写-----学习离子反应的前提第五讲横看成岭侧成峰-----谈化学反应和物质的分类第六讲巧妇难为无米之炊------记忆的重要性第七讲氧化物----- 对比学习过氧化钠第八讲盐的分类------学习碳酸钠和碳酸氢钠的基础第九讲差量法------一种简捷的计算方法

高一化学必修一课本

学生实验实验一化学实验基本操作（一）化学实验基本操作在化学学习中具有重要作用。当我们通过认真训练，逐步掌握了化学实验基本操作后，就能更快、更好地学习化学。实验目的 1．复习初中学过的部分仪器的使用方法。 2．进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。 3．通过实验学习科学研究的方法。实验用品试管、试管夹、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、量筒、酒精灯、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、玻璃片、药匙、滤纸、托盘天平、研钵。 KClO3、CuSO4·5H2O、NaOH饱和溶液。火柴、木条、剪刀。实验步骤一．制取氧化铜 1．称取 5g CuSO4· 5H2O，在研钵中研细后倒入烧杯中。向烧杯中加入30 mL 蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。观察溶液的颜色。 2．向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH饱和溶液并搅拌，直到不再产生沉淀。写出反应的化学方程式。

3．用滤纸和漏斗做一个过滤器，过滤并分离烧杯内的液体及沉淀（图1）。用少量蒸馏水洗涤沉淀2次～3次。观察滤液及沉淀的颜色。 4．把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内。加热（图2），搅拌，直到全部变为黑色固体，停止加热。写出反应的化学方程式。 5．把蒸发皿中的固体转移到研钵中，研细，留下备用。二．制取氧气 1．如图3所示装配好实验装置。检查装置的气密性。 2．称取 l．2 g KClO3，与前面制取的CuO粉末（这里作为通常使用的催化剂 Mno2的代用品）混合均匀后装入大试管中，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧管口。 3．加热，用排水法收集一试管氧气。 4．先撤出导气管，再停止加热（为什么？）。 5．用带火星的木条伸入试管中检验收集的氧气。

关于高中化学必修教材深度分析(苏教版)

关于高中化学必修教材深度分析(苏教版)目录

一、苏教版高中化学必修模块教材的特点 (3) 1. 关注学生的全面发展 (3) 2. 倡导多元的学习方式 (4) 3. 体现融合的教材特色 (5) 二、苏教版必修教材《化学1》、《化学2》结构体系 (6) 1. 教材的宏观结构体系 (6) 2. 教材的微观结构体系 (8) 三、必修模块《化学1》、《化学2》内容与要求 (9) 四、必修教材教学应处理好的几个关系 (19) 1. 课时要求与教学容量的关系 (19) 2.基础知识与探究活动的关系 (20) 3.循序渐进和持续学习的关系 (21) 4.教教科书与用教科书的关系 (22)

综观普通高中课程标准实验教科书《化学1》、《化学2》，不论是教材结构体系、内容主题还是呈现方式，无不体现新课程改革的理念和思路。我们应如何理解新教材？如何进行教学设计？怎样实施教学过程？如何才能加快教师角色的转换？这是广大中学教师经常思考的问题。针对以上困惑，本文从教材特点、教材体系和教学思路出发谈具体的课程实施方案，希望能给新进入课程实验的广大教师提供一定的帮助和借鉴。一、苏教版高中化学必修模块教材的特点《普通高中化学课程标准（实验）》指出：“高中化学必修课程是在义务教育化学课程基础上为全体高中生开设的课程。必修课程旨在促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的发展，进一步提高学生未来发展所需的科学素养；同时也为学生学习相关学科课程和其他化学课程模块提供基础。” 这是依据高中化学课程设计的整体思路和必修模块在整个中学化学课程中所处的位置确定的。江苏教育出版社出版的高中化学必修模块教材《化学1》、《化学2》的充分体现了高中化学课程标准的要求，其特点具体体现如下： 1. 关注学生的全面发展《化学1》、《化学2》教材以“促进学生发展”作为基本出发点，使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面得到和谐统一的发展。

初高中化学衔接教学的策略研究

初高中化学衔接教学的策略研究【摘要】化学知识储备匮乏是高中新生的最大特点，有效做好初、高中化学衔接教学有助于高一学生提高学习兴趣，降低学习难点，尽快适应高中化学学习。【关键词】化学适应衔接初中科学是兼有物理、化学、生物、地理的综合性学科，所以学生对化学并没有进行过系统学习。化学知识储备量很匮乏的初中生刚进入高中的化学课堂时，显得很无力。其大多表现为“老师讲的时候好像听得懂，但自己做作业的时候速度很慢，正确率不高”。出现了初、高中化学教学就会出现严重的脱节现象。一、初、高中化学教学衔接问题的成因分析 1.初高中教学内容之间存在重复、交错、衔接不到位的问题。具体包括以下两方面：第一，有些内容初中已经学过，但高中须进一步加深、完善。如氧化还原的概念，初中是建立在得氧失和氧基础上的，是狭义的概念，而高中则从化合价升降、电子得失观点即从本质上来阐述氧化还原反应。第二，新课标删去的部分初中老教材内容，在高中教学却又要用到。如原子结构示意图、核外电子排布的初步知识、物质的溶解过程、酸性氧化物的概念及与非金属氧化物的关系、电离的概念以及溶液导电性及酸、碱、盐的电离方程式。 2.初高中学生学习习惯的差异问题。一些刚入学的高一新生，因不能及时改变学习习惯和调整学习方法，完成当天作业都有困难，更没有预习、复习、总结的时间，并往往造成了学习的“恶性循环”。所以教师必须要求学生主动学习，形成良好的学习习惯，通过课前自学预习、上课做笔记、课后自觉复习、独立完成作业、总结梳理评估来加深理解，通过思考和归纳总结规律、掌握方法，做到举一反三、触类旁通。 3.初、高中学生心理差异问题。初中生要适应高中学习和要求，心理必然要面临一个衔接过渡的阶段。这需要老师耐心教导，让学生独立思考，积极探索，逐步提高学生分析和解决问题的能力，使他们逐步建立自信，顺利完成过渡。二、初高中化学教学衔接问题的对策探究 1.专研初、高中教材，做好初高中“知识内容”上的衔接。我认为作为高中教师，尤其是高一的化学教师，光研究高中教材是不够的，还必须找出初中和高中教学中出现的重复、交错、衔接不到位的知识，并做到查漏补缺。如初中的复分解反应条件为：要有气体、沉淀和水生成，而到了高中随着学生知识面的拓展条件改为：要有气体、沉淀和弱电解质生成。但反应Na2CO3 + HCl → NaCl + NaHCO3无沉淀、气体或弱电解质生成，为什么能进行？复分解反应的条件最终可以从离子反应的角度来理解，那就是反应朝离子浓度减小的方向进行。

初高中化学衔接教材

初高中化学衔接教材初中阶段的学习内容是从六个方面阐述的，在高一高二年级的学习内容是从五个方面阐述，高三年级的学习内容是从八个方面阐述的。具体见下表：（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接

（二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接【例1】从上述反应：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2。（1）从Fe 2O 3→Fe 变化来看，Fe 元素化合价从价降低到价，发生反应，从CO →CO 2变化来看，C 元素化合价从价升高到价，发生反应，因此在化学反应中有化合价升降的反应属于反应。（2）从电子得失来看，0 323Fe O Fe ?→?+，化合价降低，（得到、失去）电子，在反应中电子的反应，叫反应；，222O C O C ++?→?，化合价升高，（得到、失去）电子，在反应中电子的反应，叫反应，因此在化学反应中有电子得失的反应属于反应。对氧化还原反应概念之间的相互联系进行有机地贯通，对氧化还原反应加深理解，还必须归纳如下：（三）化学反应规律的继承与延伸点的衔接（四）物质结构知识的继承与延伸点的衔接

（五）化学实验方法的继承与延伸点的衔接（六）化学计算方法的继承与延伸点的衔接

重点知识梳理一、标出下列指定元素的化合价 N．2、N．H3、N．H4Cl、N．O、N．O2、N．2O4、HN．O3；H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4； C．l2、NaC．l、HC．l、HC．lO、HC．lO4、HC．lO3、KC．lO3；C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3；在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价 ①KOH ②Na2CO3③BaSO4④NH4Cl ⑤AgNO3 ⑥KMnO4⑦NH4NO3⑧Cu2(OH)2CO3⑨KClO3⑩K2MnO4 二、写出下列物质的化学式碳酸______、碳酸钠______、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠_________、碳酸钙__________、碳酸氢钙_____________；氯化氢_________、氯气________、氯化钾___________、二氯化锰___________、氯酸___________、氯酸钾___________、二氧化氯___________、氧化二氯___________；硝酸___________、硝酸钾___________、硝酸钡___________、硝酸铵___________、硝酸铜___________、硝酸汞___________、硝酸银___________；硫酸___________、硫酸铵___________、硫酸氢铵___________、硫酸钡___________、硫酸铝___________、硫酸铁___________、硫酸亚铁___________；磷酸___________、磷酸钠___________、磷酸氢钠___________、磷酸氢二钠___________、磷酸氢铵___________、磷酸钙___________、磷酸二氢铵___________；氮气、硫磺、白磷、金刚石、氦气、二氧化硅、氖气、二氧化氮、氩气、氧化铁、氧化铝；氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、铵根离子。三、写出下列反应的化学方程式 1.三氧化硫和水反应_______________ __ 2.氧化钙和水反应_______________________________ 3.二氧化碳和澄清的石灰水反应_______________________________ 4.碳酸钙高温分解____________________ 5.碳和二氧化碳高温反应_______________________ 6.铁和稀硫酸_______________________________ 7.氧化铁和CO加热____________________ 8.写出有O2生成的三个反应_______________________________ _______________________________、_______________________________

初中化学与高中化学学习的衔接课讲座

注重初高中化学衔接搞好高中化学教学——初中化学与高中化学学习的衔接课讲座株洲县五中刘福初在新课程改革中，中学教材有了很大的变化。由于初高中教学的分离，教学衔接问题，是影响中学化学教学效果的因素。本人针对如何理解初高中化学的知识体系的不同及特点；如何从初高中化学教材的衔接与盲点、学习方法与思维方法差异进行剖析；从学生的角度提出学好高中化学的方法和做法。一、初高中化学教学目标及知识体系的差别 1．教学目标的差别初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用；其知识层次则以要求学生“知其然”为主。高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要会对所学知识能应用于解决具体问题。还能在实际应用中有所创新。 2．知识体系的差别从上述初中化学和高中化学的教学目标可以清楚地认识到：初中化学知识体系和高中化学的知识体系一定有着很大差别。准确把握初中化学知识体系和高中化学的知识体系将有利于高中化学的学习。初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究；通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系。高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的内在联系。同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化学规律”来构建高中化学知识体系。我研究初高中化学教材发现：高中化学对初中化学知识进行了合理的延伸与拓展，对初中化学教材许多之处进行很好的衔接，但是也发现存在一些盲点区。二、初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接

宁夏银川市(15份合集)初高中化学衔接教材word文档可编辑共129页

第1讲人类对原子结构的认识 1．原子原子的英文名(Atom)是从?τομοζ(atomos ，“不可切分的”)转化而来。很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。17和18世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。19世纪晚期和20世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动49个铁原子排列在钢表面上形成的一个圆形栅栏。 2．构成物质的微粒构成物质的微粒有原子、分子和离子。原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。分子是构成物质的一种微粒，更多的研究结果表明，分子是由原子结合而成的，如：He 、O 2、O 3、H 2O 、CO 2、H 2SO 4等。原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也是构成物质的微粒，如氯化钠就是由Na ＋和Cl －构成的。

1．原子结构的演变原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。原子结构模型主要经历了以下演变过程：道尔顿原子模型(1803年)：原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球体。汤姆生原子模型(1904年)：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，形成中性原子，俗称“枣糕式”模型，糕体相当于原子核，分散在其中的枣子相当于电子。卢瑟福原子模型(1911年)：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星围绕太阳运转。玻尔原子模型(1913年)：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。 2．原子的组成原子是化学反应中的最小微粒，在化学反应中不可分割。科学研究表明，绝大多数原子的原子核由质子和中子构成，质子、中子和电子的质量、所带电荷各不相同。1个质子带1个单位的正电荷，1个电子带1个单位的负电荷，中子不显电性。原子核内的质子数与原子核外的电子数相等，所以原子呈电中性。原子核所含质子数，也就是所带的正电荷数又称核电荷数。科学家发现不同元素的原子所含的质子数各不相同，而且目前发现的所有原子中，其质子数按1、2、3、4、5……依次递增，刚好和自然整数序列一致，习惯上，人们就把原子中所含质子数称为原子序数，原子序数在数值上等于其核电荷数。中学阶段一般要求了解原子序数在18以内的原子所带的质子数、核外电子数。原子核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数原子??? 核外电子(带负电) 原子核??? ?? 质子(带正电)中子(不带电) 3．原子核外电子排布在化学家们想像的模型中，每一个原子中的核外电子都绕核作高速运动，永不停止，也不劳累。在多电子原子中，则近似认为电子在原子核外的不同区域内绕核运动，又称为分层运动或分层排布。原子核外，由里到外、由近到远地分布着不同的电子层，供不同的电子绕核运动，尤如大都市中心城区外围所修的绕城公路，供不同性能、不同用途的机动车运行，从而保证交通有序运行。人们常把原子中电子的这种分层运动用下图表示，中心圆圈表示原子核，围绕其外围的圆表示各个电子层，每个弧线

高中化学校本课程教材

高中化学校本课程教材化学实验大埔县家炳第一中学化学组编

课程立项说明：一、课程（教材）内容本课程，主要针对高二学生开设，本学期共开设十八个课时（见目录）。二、课程（教材）组织以及实施方案课程目标包括： 1、知识与技能 ●懂得运用已学化学知识。如卤素，物质的量浓度等 ●了解某些各类食物主要成分的营养作用，以及可能的特征反应。 ●了解人体中元素的存在形式，知道常量元素与微量元素； ●懂得一些生活常识。 2、过程与方法 ●初步学会运用多种手段查找资料，调查研究，运用比较、分类、归纳、概括等方法主动获取有用信息； ●了解食品的主要成分； ●了解化学研究的初步方法，知道定性分析与定量分析。 ●主动与他人进行交流和分享。 3、情感态度与价值观 ●逐步建立科学的世界观，用一分为二的辩证唯物主义观点看待食物营养对人体健康的影响； ●逐步认识化学科学的发展在生活实际中的不可或缺的贡献。 ●逐步认识学习科学知识的意义，热爱科学。本课程的学习方法导航本课题的教学可采用开放式的教学方式，将学生分成四人的小组或八人大组，明确要求每个组按照：课前查资料、做前看资料、动手用知识、做完细思考、课后还可做的程序安排课堂内容。由学生独立自主完成实验操作，指导学生运用知识，熟练操作。培养学生处理和获取有用信息的能力。同时也培养学生的合作意识和语言表达能力。教学中，教师努力创设问题的真实情景，采用问题驱动、角色扮演等形式引导学生正确理解课堂内容，并能辩证地从正反两方面来正确地看待问题。本课程的学习内容导航

十八个课时的内容基于学生已有的知识结构，利用学生熟悉的身边资源（如食物以及容器等）培养学生的学习兴趣，以及提高学生的综合素质。每一课时内容都包括背景知识介绍，实验原理、操作说明，细则指导。以及课堂思考题和课堂评价（包括学生自我评价、仪器整理、教师评价三项内容）几大板块内容。前后课时之间还通过“前节知识巩固”板块进行衔接。部分章节还备有课后家庭小实验选作，满足学生继续学习的求知愿望。实验一让学生了解化学反应中能量的变化，并培养动手能力和成就感，激发学习兴趣。实验二通过模拟酸雨形成既联系初中所学同时加深学生运用化学知识解决环保问题的意识。实验三通过联系生活常见物质与化学指示剂让学生体会化学课本知识与日常生活紧密相连。实验四通过不溶性硅酸盐常呈现特殊的颜色让学生能体会到化学的神奇。实验五通过学生对自己指纹的鉴定，了解指纹鉴定的一般方法，并与学生新学内容卤素知识相联系，让学生体会运用知识的乐趣。实验六在复习强化对身边食品成分的鉴定基础上，让学生动手了解食品中成分的变化及其生产生活中的运用。实验七让学生亲历氧化还原知识的运用。实验八从化学的角度了解身边的食物成分，学会用已学化学知识对食品进行鉴定，增进学生对物质化学性质和特征反应的认识。实验九通过一种有机物的认识启示学生还有许多未知的东西，激发学生继续探究的欲望。实验十则通过课堂抢答加深学生对化学与环保以及身边的化学的了解。教材说明：教材安排为十八个课时的内容，前面十六个课时涵盖了贴近学生生活以及现实所学内容的简单实验，第十七课时通过课堂分组抢答的方式让学生了解更多化学在生活中的应用，特别是家庭燃气以及安全环保的知识，第十八课时考核。每个课时内容大致分为：背景知识、实验原理、实验用品、实验步骤、问题思考、相关以及扩展实验，课堂评价几大部分。

初高中化学教学衔接讲义(全集)

初高中化学教学衔接讲义 (全集) 走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义写在前面浙江省初中的理科教学实行的是综合《科学》课程。这无疑对于综合地认识事物，提高全面素质有着重要意义。然而，目前高中的理科教学仍是采用分科课程教学，学生进入高中后，按学科分科进行学习，《化学》就是其中要学习的一门学科。基于中学化学学科的特殊性和整体性，缺乏初中化学核心知识的学生是无法继续高中化学的学习。特别是新课程的有效推进和教材的多元化，相对而言，综合《科学》课程中的初中化学知识较为分散、逻辑性、系统性不够强。使初高中课标、教材、能力方法上的衔接矛盾凸现出来，这对于刚进入高中阶段的学生来讲，是一个很大的跨度，并且很多学生还未走出初中教学的模式，仍在用初中的思维模式和学习方法来面对高中新课程。因此，这就需要在老师的帮助指导下，对初中化学的基础知识进行有效的归纳、整理、有序存储、合理构建知识网络，通过这种有意义的知识整合、整理，学生可以以崭新的视角认识和把握初中各部化学知识，更加透彻地理解各个化学概念，从而达到相互联系、融会贯通的效果。如何研究新教材，按照学生的个性特点和认知结构，设计出指导学生高效率学习的有效途径，以使学生适应新教材，顺利完成初高中化学衔接学习，这已是十分紧迫地摆在我们面前的重要课题。当前大多数中学初高中分离办学的模式实际上形成了一道隔离初高中教师交流的屏障。就化学学科而言，初中教师不了解高中教学内容和要求，高中教师不熟悉初中教学的内容和要求，为此，也有必要对初中化学的核心知识进行有效的介绍。根据多年来的教学研究实践，并吸收了我在以往“初高中学习衔接的课题研究”成果的基础上，特编写了《走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义》（十讲），供大家共享，以便起到指导和沟通初高中化学教学和学习的作用，为提高化学教学质量仅自己微薄的力量。讲义中编入的“典型例题”和“基础练习”内容较多，有的题目难度较大一些，这并不是要求全部去讲和做，而是供不同类型学校在教学中有较大的余地选择使用。限于编者水平，不妥之处在所难免，恳请使用者提出意见。编者：夏宾（浙江省化学特级教师）引导语同学们好！首先祝贺你们升入高级中学，成为一名高中学生！《化学》是你们要学习的一门课程，此前，你们在初中《科学》课程中已经学习了许多化学知识，学好这些化学知识，培养好相应能力，对学好高中化学是十分必要的。相对而言，初中化学知识较为分散，忆性的多，基础性强，缺乏系统性。而高中《化学》课程是一门分科课程，其知识的逻辑性、系统性较强，教学过程容量大、进度快、知识点多、学科内综合性强。尤其对化学知识的掌握程度上、教学内容的理解能力上难度大为提高。更重要的是学习的能力要求、认识问题的视角、对学科思想方法的理解等要求较高。因此，如何做好初高中化学的衔接，使进入高中后尽快地适应高中学习，并在原有的知识层次上稳定地迈上一个

河北保定市(15份合集)初高中化学衔接教材word文档可编辑共129

河北保定市（15份合集）初高中化学衔接教材word 文档可编辑共129 第1讲人类对原子结构的认识初中教材要求在初中化学中，只要求学生了解分子、原子、离子都是构成物质教材分析的一种微粒，了解原子是由原子核和核外电子构成，以及相对原子质量和相对分子质量的概念和意义。高中教材要求在高中化学中，要加深对原子结构的认识，掌握原子、电子、质子、中子之间的定量关系，理解核外电子的运动规律，能用原子结构示意图、电子式来表示原子核外电子排布特点，推断元素性质。学会计算原子、原子团的电子数。 1．原子原子的英文名(Atom)是从?τομοζ(atomos，“不可切分的”)转化而来。很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。17和18世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。19世纪晚期和20世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动49个铁

初高中化学教学差异及衔接建议

初高中化学教学差异及衔接建议一、问题的提出近几年来，刚进入高中阶段学习的学生普遍反映不太适应高中化学的学习。调查发现，高一学生普遍反映高一化学内容多、理解困难、习题难做，学习兴趣降低。甚至有些初中的尖子生，进入高中后化学成绩一落千丈，感到化学学习十分困难，产生了不少困惑，进而丧失了学习化学的信心。高中教师反映使用课改实验教科书的初中毕业生所掌握的化学基础知识和基本技能与高中化学课程学习所需要具备的知识要求差距较大。随着义务教育初中化学课程改革的推进，中考考试改革，可以说初中教育与高中教育之间已经出现了断层。如何处理好初高中化学教学的衔接与过渡，也成为当前中学化学教学迫切需要解决的问题。二、初高中教学差异剖析 1、教学目标 ⑴初中化学教育是化学启蒙教育初中化学教育是粗浅的化学常识与化学基本观念的教育，是提高公民科学素养的化学启蒙教育。教学的知识内容大都贴近学生日常生活实际，遵循从感性认识上升到理性认识的规律，

容易为学生理解、接受和掌握。教材语言比较通俗，直观。初中化学教育是化学教育的启蒙，强调素质教育。在很大程度上初中化学学习成为记忆型学习，学生欠缺独立思考能力的培养，习惯于被动接受的方式获取知识。 ⑵高中化学教育是化学科学基础教育高中化学教育是在初中化学教育的基础上实施的高一层次的基础教育，既与义务教育衔接，为学生打好全面的素质基础，又为学生的分流打好较高层次的基础。高中化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，要求学生对其中相当一部分知识不但要“知其然”而且要“知其所以然”，要求学生能应用所学化学知识解决具体问题，甚至在实际应用中还能有所创新。高中化学在定性分析的基础上向定量分析发展，促使学生建立量的观点；。 2、教材的跨越初、高中课程标准对教学目标有着不同的要求，导致初高中教材跨越较大，存在着脱节现象。如人教版全日制普通高级中学（必修）化学第一册在第一章《化学反应及其能量变化》的第一节《氧化还原反应》和第二节《离子反应》中就开始出现了较多的概念和应用（如化合价的计算，电子的得失、强酸、强碱、弱酸、弱碱、难溶性物质、挥发性物质、难电离物质、离子化合物、共价化合物等），而这些概念初中学生接触不多，有的甚至根本没有学过。这些接踵而来的概念抽象程度高，理论性又强，成为很多学生高中化学学习的“拦路虎”。而接下来的第三章《物质的量》、第五章《物质结构元素周期率》章节中的抽象概念和理论也是一个接着一个，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重难点知识。