高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试题及详细解答

高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》

单元测试题及详细解答

(90分钟,100分)

一、选择题(每小题有1个选项符合题意,每小题3分,共54分)

1.(2010·重庆理综,6)减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。

下列反应不产生

...温室气体的是()

A.用纯碱制玻璃 B.用煤炭作燃料

C.用铁矿石炼铁D.用氨制碳酸铵

2.(2009·重庆理综·9)下列叙述正确的是()

A.SO2具有还原性,故可作漂白剂

B.Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价3.(福建龙岩一中2009-2010学年度高一上学期模块考试)下列物质能在自然环境中稳定存在的是()

A.氯化钠 B.氯气

C.金属钠D.过氧化钠

4.下列过程中,没有发生化学变化的是()

A.干冰用于人工降雨

B.蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀

C.溶洞中钟乳石的形成

D.豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定

5.下列说法正确的是()

A.SiO2不属于无机非金属材料

B.金属不能作为结构材料

C.玻璃是一种新型的非金属材料

D.C60是一种新型无机非金属材料

6.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H 2SiO 3,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )

A .K +

、Na +

、HCO -

3、NO -

3 B .Na +

、SO 2-

4、Cl -

、ClO -

C .H +

、Mg 2+

、SO 2-

4、NO -

3

D .Ag +、K +、NO -3、Na +

【答案】 B

7.制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上制高纯度硅常用以下反应来实现:(1)Si(粗)+3HCl=====300℃SiHCl 3+H 2,(2)SiHCl 3+H 2=====950℃

Si +3HCl 。对上述两个反应的下列叙述中,错误的是( )

A .两个反应都是置换反应

B .两个反应中的H 2均为还原剂

C .两个反应的条件不同

D .两个反应都是氧化还原反应

8.试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方 法是( )

A .加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B .加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C .加氢氧化钠溶液,加热,滴入酚酞试液

D .加氢氧化钠溶液,加热,滴入紫色石蕊试剂

9.相同条件下,在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、HCl 、NO 2气体,做喷泉实验,所得三种溶液的物质的量浓度比为( )

A .3:3: 2

B .2:2:3

C .1:1:1

D .无法比较

10.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2 1时,还原的产物是( )

A .NO 2

B .NO

C .N 2O

D .N 2

11.CO 2气体中含有少量SO 2,欲得到干燥纯净的CO 2,通过如图所示的洗气瓶,

(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是( )

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A .(1)NaOH (2)浓H 2SO 4

B .(1)浓H 2SO 4 (2)NaOH

C .(1)饱和NaHCO 3 (2)浓H 2SO 4

D .(1)浓H 2SO 4 (2)Na 2CO 3

12.将充有m mL NO 和n mL NO 2的量筒倒立于水槽中,然后通入m mL O 2,若m <n 则充分反应后,量筒内气体体积的毫升数为( )

A .3(m -n )

B .m +n

3

C.n -m 3

D.4n -m 12

13.如下图装置可用于( )

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A .加热NaHCO 3制CO 2

B .Cu 与稀硝酸反应制NO

C .用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3

D .用Cu 与浓硝酸反应制NO 2

14.如下图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A 滴入试管②与气体B 充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A 和气体B 的组合不可能是下列的( )

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A .氢氧化钠溶液、二氧化碳

B .水、氨气

C .氢氧化钠溶液、一氧化氮

D .水、二氧化氮

15.现有两瓶溶液,新制饱和氯水和亚硫酸,下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是( )

①观察颜色 ②石蕊试液 ③品红溶液 A .①②③ B .只有①③ C .只有②③

D .只有①②

16.某硝酸盐按下式分解:2R(NO 3)2

2RO +4NO 2↑+O 2↑,将分解生成的气

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体充满一个干燥的烧瓶中(标准状况下),将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升时,烧瓶内溶液的物质的量浓度为( )

A.45

mol·L -1 B.128

mol·L -1 C.114

mol·L -1

D.122.4

mol·L -

1 17.(2009·高考福建卷,7)能实现下列物质直接转化的元素是 单质――→+O 2氧化物――→+H 2O 酸或碱――→+NaOH 或HCl 盐( ) A .硅 B .硫 C .铜 D .铁

18.在实验室里可用如下图所示装置来干燥和收集气体R ,多余的气体可用水来吸收,则R 是( )

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A.HCl B.Cl2C.NO2D.NH3

二、非选择题(本题包括7个小题共46分)

19.(6分)有6瓶白色固体试剂,分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白:

(1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中,加入适量蒸馏水,振荡试管,观察到的现象是______________________。被检出的物质的化学式(分子式)是________________________________。

(2)分别取未检出的溶液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成____________________。2支试管中有蓝色沉淀生成______________________。被检出的物质的化学式(分子式)是____________________。

(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是

______________________________________________________________________。

20.(8分)利用下图所示装置收集以下八种气体(图中烧瓶的位置不得变化):

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①H2②Cl2③CH4④HCl

⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2

(1)若烧瓶是干燥的,则由B口进气收集的气体有______(写序号);

(2)若烧瓶充满水,可收集的气体有________,这时气体由________口进入;

(3)若烧瓶是干燥的,则由A口进气,可以收集的气体有________;

(4)若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥,则可用此装置来干燥的气体有________,这时气体由

________口进入。

21.(6分)A、B两种气体组成的混合气体(相对分子质量A大于B),只含氮氢两种元素。不论A、B以何种比例混合,混合气体中氮氢两种元素的质量比始终大于14 3,则A为________,B为________(填化学式)。若混合气体中氮氢两元素的质量之比为14:1,则混合物中A、B的物质的量之比为________。

22.(5分)现有X、Y、Z三种元素,已知有如下情况:

(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

(2)X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰为苍白色。

(3)XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-。XZ的水溶液可使石蕊溶液变红。

(4)两分子X的单质可与一分子Y的单质化合,生成两分子X2Y,X2Y在常温下为液体。

(5)Z的单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。试推断X、Y、Z的元素种类及XZ和X2Y各是何物质,用元素符号和化学式表示:

X______、Y______、Z______、XZ______、X2Y______。

23.(7分)现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。现已知反应:

2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(放热反应)。温度稍高即发生副反应:6Cl2+6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。

甲、乙、丙三人分别设计三套实验装置,如下图所示

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(1)请从以下几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析,并选择符合题

目要求的选项填在空格内:

a.不容易控制反应速率

b.容易控制反应速率

c.有副反应发生

d.可防止副反应发生

e.污染环境

f.可防止污染环境

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(2)上述装置中,甲由A E三部分组成,丙由F、G 两部分组成。请从上述装置中选取合理的组成部分,组装成一套较完善的实验装置,装置各部分的连接顺序是__________________。(按气流从左向右的方向)

(3)实验中若用100mL 12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应,最终生成Ca(ClO)2的物质的量是____0.15mol(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是________________。(假定各步反应均无反应物损耗,且无副反应发生) 24.(6分)下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,填写下列空白:

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(1)如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③,则可以检出的物质是______________;不能检出的物质是______________________。

(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②,则可以检出的物质是______________;不能检出的物质是____________________________________。

(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①,则可以检出的物质是______________;不能检出的物质是____________________________________。

25.(8分)将一块生锈的铁片置于稀硝酸中,反应结束后收集到1.12L NO气体(标准状况下),溶液中还剩下3g单质铁。取出铁后,向溶液中通入10.65g Cl2,恰好使溶液中的Fe2+全部被氧化(假设Cl2只与Fe2+反应)。求这块生锈的铁片总质量(铁锈成分以Fe2O3·H2O计算)。

26.(江西吉安市2009-2010学年度高一上学期期末教学质量评价)浓硫酸与铜在加热时发生反应,生成二氧化硫气体的体积为4.48 L(标准状况)。试计算:

(1)用双线桥法分析该反应电子转移的数目及方向。

(2)反应过程中被还原硫酸的物质的量。

(3)若将反应后的溶液稀释至500 mL,计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。

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