江苏省盐城中学2011届高三第一次模拟考试(化学)

盐城中学 2011届高三年级第一次模拟考试

化学试题

第Ⅰ卷 (选择题共40分)

可能用到的相对原子质量：C －12 O －16 Cl －35.5 Ca －40 Fe －56 单项选择题：（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确．．．

的是： A ．多用电子邮件、MSN 、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式

B ．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C ．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D ．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团 2．下列化学用语表示正确的是

A ．HClO 的电子式为

B ．硝基苯的结构简式为

C ．饱和醇的通式C n H 2n+2O

D ． 表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型

3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A ．CO 和N 2互为等电子体，22.4 L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等

B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中CO 32－和HCO 3－总数为0.1 N A

C ．在铜与硫的反应中，1 mol 铜参加反应失去的电子数目为N A

D ．68 g 的天然橡胶（聚异戊二烯）含有 键的数目为2 N A

4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

选项 物质转化关系 甲 乙 丙 丁 A ．

NO HNO 3 NO 2 NH 3 B ． Na 2CO 3 NaOH NaHCO 3 CO 2 C ． (NH 4)2SO

3

CaSO 3 SO 2 NH 4HSO 3 D ． Al(OH)3

Al 2O 3

NaAlO 2 AlCl 3

5．下列离子组一定能大量共存的是

A ．遇苯酚显紫色的溶液中：I －、AlO 2－、SCN －、Mg 2+

B ．使pH 试纸变为蓝色的溶液中：Na +、C1－、S 2－、ClO －

C ．溶液中水电离产生的c(H +)、c(OH －)满足c(H +)·c(OH －)=10－24 ：K +、NH 4+、SO 42－、NO 3－

NO 2

D．c(HCO3－)＝0.1 mol/L的溶液中：NH4+、K+、SO32－、Br－

6．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质。它的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是A．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·5FeO·8SiO2·H2O

B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3︰1

C．青石棉是一种易燃品，且易溶于水

D．适量Na2Fe5Si8O22(OH)2能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液

7．某课外实验小组设计的下列实验合理的是

A．制备Fe(OH)2B．制备少量氨气C．实验室制备乙

炔

D．检验火柴头燃烧产生的

SO2

8．下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是

A．不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（＞65℃）冲洗

B．在用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，会使测定结果偏低

C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中D．银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置

不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个

．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．2010年底欧盟通过一项禁令：2011年3月1日开始，含有双酚A的塑料被禁止用于儿童奶瓶的生产，因为它的结构类似雌性激素，可能影响内分泌和生殖系统。双酚A结构如图，下列说法

不正确

．．．的是

A．它既可以与FeCl3溶液发生反应，又可以与NaHCO3

溶液反应

B．1mol该化合物最多消耗6mol H2

C．既可以和浓溴水生成沉淀，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．它的分子式为C15H16O2

10．下列方程式正确的是

A．热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）= 2CO2（g）+H2O（g）△H ＝－1256kJ/mol ，表示乙炔的燃烧热为1256 kJ/mol

B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4－+ 5C2O42－+ 16H+＝2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

C．在稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O＋CO2＝2NH＋4＋CO2－3+H2O

D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－→CH3COO－＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

△

11

下列说法不．正确

．．的是

A．①稀释到原来的10倍后，pH与④相同

B．由水电离出的c(OH－)：①＞③

C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)

D．①与③混合，若溶液pH = 7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH3COOH) 12．“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－= X+2H+。下列说法中正确的是

A．另一极的电极反应式为：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－

B．电池内部H+由正极向负极移动

C．乙醇在负极发生反应，电流经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

13．A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的5种短周期元素，A与B组成的化合物BA4是具有温室效应的气体之一，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，

D和E能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。下列说法不．正确

．．的是A．B在元素周期表中的位置是第二周期IV A族

B．工业合成CA3的反应是放热反应，增大压强既能加快反应速率，又能提高原料转化率

C．气态氢化物的沸点：C＞D

D．C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱

14．某可逆反应：a A(g)＋b B(g) c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q为正值)，达平衡

状态后，下列结论中不正确

．．．的是

A．若a+b=c+d，则往含有w mol气体的平衡体系中再加入w mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2w mol

B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为a ︰b

C．在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q1 kJ，后者吸收热量Q2 kJ，则Q1+ Q2 = Q D．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，则a+b ＜c+d

第Ⅱ卷（非选择题共80分）

15．（14分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：

（1）操作④需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、__________。

（2）操作③的名称：。

（3）对上述操作②后的无色溶液进行除杂提纯，甲同学提出

新的方案。其方案如下：

【设计除杂过程】

（i）若在操作⑤结束后发现溶液E略有浑浊，应采取的措施是；

（ii）试剂X是（填化学式）。

【获取纯净氯化钾】

（ⅲ）对溶液E加热并不断滴加l mol·L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液F。

（ⅳ）将溶液F倒入（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到，停止加热。

【问题讨论】

（ⅴ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时悬浊液D中Mg2+物质的量浓度mol/L。

（已知Ksp(MgCO3)= 3.5×10一5Ksp[Mg（OH）2]= 1.6×10一11）

16．（12分）锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

溶液

溶液

（1）上述工艺回收到的产物有Al (OH)3、。

（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是。

（3）酸浸时反应的化学方程式为。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是。

(4) 生成Li2CO3的化学反应方程式为。已知Li2CO3在水中

的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后要过滤。17．（12分）（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：

①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；

②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；

③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。

已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）△H1= —285.8 kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2= —889.6 kJ/mol

H2O（l）=H2O（g）△H3= +44.0 kJ/mol

第③步反应的热化学方程式为。（2）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为，溶液中H+向极移动（选择填写“正”或“负”）。（3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如高温

下反应：

2Fe2O3＋C?→4FeO＋CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。

（4）在T℃时，向2L固定体积的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B，发生如下反应：

当反应达到平衡时，A的转化率为50﹪。

（ⅰ）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q __________0 (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。

（ⅱ）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v（正）＞v（逆）且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是

A．2 mol A、1 mol B B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D C．2 mol C、2 mol D D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

18．（10分）现有甲、乙、丙、丁四种物质，乙、丁的焰色反应均为黄色。丙是一种强酸的酸式盐，将丙加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，丁晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对甲、乙、丙、丁进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）将D溶液蒸干得到的固体是：(写化学式)。

（2）C的结构式是。

（3）写出D溶液与过量的C反应的离子方程式。（4）电解戊的水溶液一段时间后，收集到的三种气体为无色气体B和两种单质气体，写出电解戊溶液的总方程式：。

（5）有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体（摩尔质量在280∽300之间），管道环绕在一个房子的周围，这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理：。

19．（12分）有机物A为羊肉的特征香成分。其合成路线如下：

已知：①

②

（1）B的结构简式为。

（2）下列关于D的说法中正确的是（填序号）。

①能发生消去反应②能使溴的四氯化碳溶液褪色

③结构中存在一个手性碳原子④分子式为C7H14O

（3）B→C的化学反应方程式为。（4）与C含有相同官能团，分子结构中含有一个，，核磁共振氢谱有3个峰，且峰面积之比为9︰2︰1的同分异构体的结构简式为。

（5）请设计合理方案，完成从到的

合成路线(用流程图表示，并注明反应条件)。

提示：①利用题目中给出的已知信息；

②合成过程中无机试剂任选：

③合成路线流程图示例如下：

20．（10分）工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：

2C 4H 10＋5O 2????

→一定条件

4CH 3COOH ＋2H 2O 现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：

（1）理论上需要标准状况下的空气 m 3（设空气中O 2、N 2的体积分数分别

为0.2、0.8），同时生成水 吨。

（2） 若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为 %（保留两位

有效数字）。

（3） 若同时生产质量分数为50%的醋酸m 1吨和质量分数为100%的冰醋酸m 2吨，若

不额外补充水，则m 1＋m 2＝__________吨。

21．（12分）本题包括A 、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修

模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A 题评分。

A ．Ⅰ．第ⅢA 、V A 元素组成的化合物GaN 、GaP 、GaAs 等是人工合成的新型第三代半导

体材料，其晶体结构与单晶硅相似。试回答：

（1）Ga 的基态原子的价电子的轨道排布式．．．．．为 。 （2）下列说法正确的是 （选填序号）。

A ．砷和镓都属于p 区元素

B ．GaN 、GaP 、GaAs 均为分子晶体

C ．电负性：As ＞Ga

D ．第一电离能Ga ＞As

（3）GaAs 是由(CH 3)3Ga 和AsH 3在一定条件下制得，同时得到另一物质，该物质分子是

（填“极性分子”或“非极性分子”）。(CH 3)3Ga 中镓原子的杂化方式为 。 Ⅱ．氧化钙晶体的晶胞如图所示，试回答： （1）晶体中Ca 2+的配位数为 。

（2）已知Ca 2+的半径为a cm ，O 2-的半径为b cm ，N A 代表阿伏加德罗常数，

该晶体的密度为 g/cm 3。（用含a 、b 、N A 的代数式表示）

B ．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验： 步骤I ：称取0.4 g 花生油样品，置于两个干燥的碘瓶(如图)内，加入10 mL 四氯化碳，轻

轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00 mL 含0.01 mol IBr 的无水乙酸溶液，盖

好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10％碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr 的挥发损失。

步骤II ：在暗处放置30 min ，并不时轻轻摇动。30 min 后，小心地打开玻璃塞，用新配制

的10％

碘化钾10 mL 和蒸馏水50 mL 把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1 mol·L

－1

硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。

测定过程中发生的相关反应如下：

① ② IBr ＋KI=I 2+KBr ③ I 2＋2S 2O 32－

=2I －

＋S 4O 62－

请回答下列问题：

(1)已知卤素互化物IBr 的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr 溶液应选用的仪器是 ，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程

（2）

（3）

(4)

17．（1）

（2）

（3）__ ___

（4）（ⅰ）____ ______ （ⅱ）18．（1）（2）

（3）

（4）

（5）

19．（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

20．（1）

（2）

（3）

21．Ⅰ（1）

（2） （3）

Ⅱ（1） （2）

化学试题答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A C A D B B C 题号 9 10 11 12 13 14 答案

A

CD

AD

CD

C

D

15．（1） 漏斗 （2） 蒸馏

（3） (ⅰ) 更换滤纸，重新过滤；

(ⅱ) K 2CO 3

(ⅲ) 蒸发皿；出现较多晶体，剩余较少水时 (ⅴ) 1.6×10

一7

mol/L

16．（1） CoSO 4、Li 2CO 3 （2） 隔绝空气和水分

（3） 2LiCoO 2+H 2O 2+3H 2SO 4→Li 2SO 4+2CoSO 4+O 2↑+4H 2O 有氯气生成，污染较大

（4） Li 2SO 4+Na 2CO 3 = Na 2SO 4+Li 2CO 3↓ 趁热

17．（1） CO 2(g) + 4H 2(g) = CH 4(g) + 2H 2O(g) △H = －165.6kJ/mol （2） N 2＋6e －

＋8H ＋

＝2NH 4＋

（3） 6

(4) ＜ B 18．（1） NaAlO 2 （2）

（3） CO 2 +AlO 2－

+2H 2O===Al(OH)3↓+ HCO 3－

（4） 2NH 4Cl ==== H 2↑+ Cl 2↑+ 2NH 3↑

通座位号：

（5）白天Na2CO3·10H2O分解吸热,，晚上H2O和Na2CO3再结合成晶体放热，可以调节温度。

19．（1）CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CHO

（2）②④

（3）

（4）

（5）

20．（1） 2.8×105 18

（2）86.96%

（3）138

21．A．Ⅰ（1）

（2）AC

（3）非极性分子sp2

Ⅱ（1） 6

（2）

B．(1) 酸式滴定管（或移液管）IBr + H2O=HIO+HBr

（2）碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应。

（3）淀粉溶液；溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化