【红对勾】2014高中化学 2-4化学反应进行的方向45分钟作业 新人教版选修4

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【红对勾】2014高中化学2-4化学反应进行的方向45分钟作业

新人教版选修4

一、选择题(每小题4分,每小题有1-2个正确选项)

1.已知反应2CO(g)===2C(s)+O2(g)的ΔH为正值,ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变,下列说法正确的是()

A.低温下能自发进行

B.高温下能自发进行

C.低温下不能自发进行,高温下能自发进行

D.任何温度下都不能自发进行

解析:反应自发进行的条件是ΔH-TΔS<0,ΔH为正值,ΔS为负值,则无论温度为多少,ΔH-TΔS均大于0,说明该反应不能自发进行。

答案:D

2.下列不属于自发过程的是()

A.铁生锈B.NaCl溶于水后的扩散

C.Zn与CuSO4溶液反应D.石墨转化为金刚石

解析:石墨转化为金刚石是吸热过程,一般情况下,没有外界帮助,石墨不会自动转化为金刚石,不属于自发过程。

答案:D

3.下列反应中,熵显著增加的反应是()

A.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)

B.CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O

C.C(s)+O2(g)===CO2(g)

D.2HgO(s)===2Hg(l)+O2(g)

解析:B、D选项中两个反应的反应物中没有气体,而生成物中有气体。

答案:B、D

4.下列有关化学反应的说法,正确的是()

A.自发反应都是放热反应

B.自发反应都是熵增大的反应

C.自发反应一定能实现

D.非自发反应在一定条件下也能实现

解析:自发反应是指在给定的一组条件下,一个反应可以自发地进行到显著程度的反应,它受焓变与熵变的共同影响,ΔH-TΔS判据指出的是反应自发进行的趋势,是否实现还与反应速率有关。

答案:D

5.下列对熵的理解不正确的是( )

A .同种物质气态时熵值最大,固态时熵值最小

B .体系越有序,熵值越小;越混乱,熵值越大

C .与外界隔离的体系,自发过程将导致体系的熵减小

D .25℃、1.01×105 Pa 时,2N 2O 5(g)===4NO 2(g)+O 2(g)是熵增加的反应

解析:同种物质不同状态时熵值固态<液态<气态;熵值的大小体现了体系混乱程度的大小;自发过程将导致体系的熵增大;2N 2O 5(g)===4NO 2(g)+O 2(g)反应过程中物质的熵增大,是熵增反应。

答案:C

6.下列过程属于能量趋于降低过程的是( ) A .熟透的苹果落到地面上

B .一瓶N 2和一瓶H 2混合后,形成均匀的混合物

C .石灰石分解的过程

D .水向高处流

解析:熟透的苹果落到地上,势能变小;N 2和H 2混合,能量不变;石灰石分解过程中吸热,能量升高;水向高处流,势能变大。

答案:A

7.下列反应中,一定不能自发进行的是( ) A .2KClO 3(s)===2KCl(s)+3O 2(g) ΔH =-78.03kJ/mol ΔS =1110 J/(mol·K)

B .CO(g)===C(s ,石墨)+1

2O 2(g) ΔH =110.5kJ/mol ΔS =-89.36 J/(mol·K)

C .4Fe(OH)2(s)+2H 2O(l)+O 2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH =-444.3kJ/mol ΔS =-280.1 J/(mol·K)

D .NH 4HCO 3(s)+CH 3COOH(aq)===CO 2(g)+CH 3COONH 4(aq)+H 2O(l) ΔH =37.301kJ/mol ΔS =184.05 J/(mol·K)

解析:根据判据ΔH -T ΔS <0时反应能自发进行,通过计算可得出B 正确。 答案:B

8.下列过程中熵增加的是( ) A .一定条件下,水由气态变为液态 B .高温高压条件下使石墨转化为金刚石 C .2N 2O 5(g)===4NO 2(g)+O 2(g) D .散落的火柴的无序排列

解析:对同一物质而言,气态时熵值最大。气体物质的量增大的反应,ΔS通常为正值,为熵增反应。

答案:C、D

9.下列说法不正确的是()

A.体系有序性越高,熵值就越低

B.自发过程将导致体系的熵增大

C.吸热反应不可以自发进行

D.同种物质气态时熵值最大

解析:体系无序性越高,熵值越大。

答案:B、C

10.25℃和1.01×105 Pa时,反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.76kJ/mol自发进行的原因是()

A.是吸热反应

B.是放热反应

C.是熵减少的反应

D.熵增大效应大于能量效应

解析:该反应为气体体积增大的反应,是熵增的反应,同时反应吸热,而反应可以自发进行,说明熵增影响大于能量的影响。以熵增为主。

答案:D

11.下列说法不正确的是()

A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素,多数能自发进行的反应都是放热反应B.在同一条件下物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大

C.一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热

D.一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关

解析:本题考查焓变与熵变对反应方向的共同影响。焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素,但不是唯一因素。焓减小有利于反应自发进行,即多数的自发反应都是放热反应,A选项正确;熵是描述体系混乱度的物理量,熵值越大,体系混乱度越大。在同一条件下,不同物质的熵值不同,B选项正确;实验证明大多数自发进行的反应是放热反应,也有一些吸热反应也能自发进行,如:NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)===CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)

ΔH=+37.70kJ/mol,C选项错误;焓变与熵变对反应方向有着共同影响,焓减小有利于反应自发进行,熵增大有利于反应自发进行,D选项正确。

答案:C

12.相同物质的量的水,在不同的状态下,熵值最大的是()

A .固态

B .液态

C .气态

D .冰水共存态

解析:熵值也叫混乱度,在固体水(冰)中,分子的排列是有序的,混乱度是很小的,即熵值很小;在液态水中,水分子的运动范围增大,混乱度增大,所以相同质量的液态水的熵值比固态时增大;在气态水中,水分子可以完全自由移动,混乱度最大。

答案:C

13.下列反应在常温下均为非自发反应,在高温下仍为非自发反应的是( ) A .Ag 2O(s)===2Ag(s)+1

2

O 2(g)

B .Fe 2O 3(s)+3/2C(s)===2Fe(s)+3/2CO 2(g)

C .N 2O 4(g)===2NO 2(g)

D .6C(s)+6H 2O(l)===C 6H 12O 6(s)

解析:熵判据是指与外界隔离的体系中,自发过程导致体系的熵增大即化学反应向着熵增加的方向进行。题中四个反应在常温下不能自发进行,其中A 、B 、C 为熵增大的反应,在高温下可能为自发反应,但D 为熵减小的反应,在高温下仍为非自发反应。

答案:D

二、非选择题(共48分)

14.有A 、B 、C 、D 四个反应:

__________;另两个反应中,在温度高于_________℃时,可自发进行的反应是______________;在温度低于_________℃时,可自发进行的反应是_______________________。

解析:本题考查了化学反应的复合判据。由焓判据和熵判据组合的复合判据ΔH -T ΔS 适合于所有过程和反应。当ΔH -T ΔS <0时,反应能自发进行;当ΔH -T ΔS >0时,反应不能自发进行。

在任何温度下都能自发进行的反应,ΔH -T ΔS 恒小于0,即ΔH <0,ΔS >0,满足此条件的为反应C ;任何温度下都不能自发进行的反应,ΔH -T ΔS 恒大于0,即ΔH >0,ΔS <0,满足此条件的为反应B ;反应A 的复合判据ΔH -T ΔS =10500 J/mol -T ×30.0 J/(mol·K),当T >350k ,即t >77℃时,ΔH -T ΔS <0,反应能自发进行;反应D 的复合判据ΔH -T ΔS =-11700

J/mol+T×105.0 J/(mol·K),当T<111.4k,即t>-161.6℃时,ΔH-TΔS<0,反应能自发进行。

答案:C B77A-161.6 D

15.根据所学有关熵的知识来回答下列问题:

(1)对同一物质而言,不同状态时的熵值是________态大于____ ____态大于________态,如水蒸气的熵值________液态水的熵值________冰的熵值。

(2)不同的物质,一般说来,相对分子质量越大其熵值_____ ___,如NO2的熵值________O2的熵值________N2的熵值。

(3)对于相对分子质量相同的物质(如同分异构体)结构越复杂,熵值越________。如正戊烷的熵值________异戊烷的熵值________新戊烷的熵值。

(4)温度越高,同一物质的熵值________,如20℃时的水的熵值________30℃时水的熵值。以上这些规律,就是熵增原理。

解析:本题考查熵值、焓变的基本知识及变化关系。

答案:(1)气液固大于大于

(2)越大大于大于

(3)大小于小于(4)越大小于

16.高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气:N2(g)+O2(g)===2NO(g)。

试通过计算说明在1200℃的条件下,此反应能否正向自发进行?估算自发进行的最低温度是多少?[已知该反应:ΔH=+180.50kJ/mol,ΔS=247.7 J/(mol·K)]

解析:反应自发进行的条件是ΔG=ΔH-TΔS<0,在1200℃的条件下,ΔH-TΔS=+180.50kJ/mol-(1200+273)K×247.7×10-3kJ/(mol·K)=-184.36kJ/mol<0,说明反应能够自发进行。假设反应自发进行的最低温度为T,则有ΔG=+180.50kJ/mol-(t+273)K×247.7×10-3kJ/(mol·K)<0,解得t>455.7℃。

答案:该反应在1200℃的条件下能够自发进行,该反应自发进行的最低温度约为455.7℃。

人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本习题参考答案

人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol.例如 1 mol H2 (g)燃烧,生成 1 mol H2O(g), 其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol. 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应. 第二节燃烧热能源 1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料. 2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) ,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施. 3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景. 4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机. 5. 柱状图略.关于如何合理利用资源,能源,学生可以自由设想.在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁,铝,铜,锌,铅,塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施. 6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5,从经济和环保角度看,发展公交车更为合理. 第三节化学反应热的计算1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) H=-393.5 kJ/mol 2.5 mol C 完全燃烧,H=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol)=-983.8 kJ/mol 2. H2 (g)的燃烧热H=-285.8 kJ/mol 欲使H2完全燃烧生成液态水,得到1 000 kJ 的热量,需要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol 3. 设S 的燃烧热为H S(s)+O2 (g) == SO2 (g) 32 g/mol H 4g -37 kJ H=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g =-296 kJ/mol 4. 设CH4的燃烧热为H CH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g) 16 g/mol H 1g -55.6 kJ H=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g =-889.6 kJ/mol 5. (1)求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量Q C2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O(l) 26 g/mol H 2.00 g -99.6 kJ H=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g =-1 294.8 kJ/mol Q=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ (2)从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol,与之相比,燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多. 6. 写出NH3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g) 将题中(1)式乘以3/2,得: 3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g) 3/2H1=3/2×(-241.8 kJ/mol) =-362.7 kJ/mol 将题中(2)式照写: 1/2N2 (g)+O2 (g) == NO2 (g) H2=+33.9 kJ/mol 将题中(3)式反写,得NH3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -H3=46.0 kJ/mol 再将改写后的3式相加,得: 2 7. 已知1 kg 人体脂肪储存32 200 kJ 能量,行走1 km 消耗170 kJ,求每天行走5 km,1年因此而消耗的脂肪量: 170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg 8. 此人脂肪储存的能量为4.2×105 kJ.快速奔跑1 km 要消耗420 kJ 能量,此人脂肪可以维持奔跑的距离为:4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km 9. 1 t 煤燃烧放热2.9×107 kJ 50 t 水由20 ℃升温至100 ℃,温差100 ℃-20 ℃=80 ℃,此时需吸热: 50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg℃)=1.673 6×107 kJ 锅炉的热效率=(1.673 6×107 kJ÷2.9×107 kJ)×100% =57.7% 10. 各种塑料可回收的能量分别是: 耐纶5 m3×4.2×104 kJ/m3=21×104 kJ 聚氯乙烯50 m3×1.6×104 kJ/m3=80×104 kJ 丙烯酸类塑料 5 m3×1.8×104

2017年普通高中化学会考试题及答案

重庆市普通高中2017 年12 月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项: 1. 本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100 分。考试时间为90 分钟。 2. 答题前,考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3. 第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上,第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上,考试结束将答题卡 和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷选择题(共60 分) 注意:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用 橡皮擦干净后,再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括30 个小题,共60 分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 一定有化学变化发生的过程是 A.海水蒸馏B.碘升华C.电解水D.水结冰 2.用NaCl 固体配制500mL0.50 mol/L NaCl 溶液时,不会用到的仪器是 A .圆底烧瓶 B .托盘天平C.500mL 容量瓶 D .胶头滴管 3.在危险化学品的包装上印有警示性标志,浓硫酸应选用的标志是 A. B .C.D. 4. 下列各组物质中,互为同素异形体的是 24 26 A.O2 和O3 B .CO 和CO 2C.正戍烷与异戍烷D.12Mg 5. 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A.蒸馏水B.稀H2 SO4 C.C usO4 溶液D.Fe(OH) 3 胶体 6. 下列物质,属于电解质的是 A.蔗糖B.氯化钠C.石墨 D .铜 7.与NaC1 化学键类型相同的物质是 A.H2 B.HCI C.KCI D.CO 2和 12 Mg

2021-2022年高中化学会考试卷 含答案

2021年高中化学会考试卷含答案 第一部分选择题(共50分) 在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。(每小题2分,共50分) 1.防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质。下列可用于防冻剂的物质中,含有氮元素的有机物是 A.甲醇[CH3OH] B.氯化钙[CaCl2] C.尿素[CO(NH2)2] D.亚硝酸钠[NaNO2] 2.下列各组元素中,属于同一周期的是 A.H、Na B.Al、P C.O、Cl D.Mg、F 3.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是A.Fe B.NaCl C.SiO2D.KNO3溶液4.合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合金的是 A.水银B.石墨C.硅晶体D.不锈钢 5.在有机化工中,氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料。下列关于氯气性质的描述不.正确 ..的是 A.无气味B.能溶于水C.能与水反应D.能与铜反应6.下列同周期元素中,原子半径最小的是 A.Mg B.Al C.Si D.S 7.下列为人体提供能量的营养物质中,属于高分子化合物的是 A.蔗糖B.油脂C.蛋白质D.葡萄糖 8.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A.白酒B.稀豆浆C.食盐水D.白糖水 9.下列物质中,既含共价键又含离子键的是 A.KCl B.CO2C.MgCl2 D.NaOH 化学试卷第1页(共8页) 实用文档

10.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中,不涉及 ...化 A.打磨磁石制指南针B.烧结粘土制陶瓷C.湿法炼铜D.铁的冶炼 11.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中,CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A.正、逆反应速率都等于零B.CO、H2S、COS、H2的浓度相等 C.CO、H2S、COS、H2在容器中共存D.CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化12.原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于右图所示原电池的说法正确的是 A.将电能转化为化学能的装置 B.电子由铜片经导线流向锌片 C.锌片为负极,发生氧化反应 D.铜片上发生的反应为Cu2+ +2e-Cu 13.钴()是一种穿透力很强的核辐射元素,可用来治疗癌症。下列关于的说法不.正确 ..的是A.钴的一种核素B.质子数为27 C.核外电子数为27 D.中子数为60 14.下列反应属于取代反应的是 A.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷B.苯与氢气反应生成环己烷 C.乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷D.乙醇与氧气反应生成乙醛 15.某粒子的结构示意图为,关于该粒子的说法正确的是 A.核电荷数为18 B.核外有3个电子层 C.属于非金属元素的原子D.在化学反应中易得2个电子 16.下列物质中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸 17.下列物质的电子式书写正确的是 A. B. C.D. 18.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,不正确 ...的是 A.均溶于水B.均为白色固体 C.受热均易分解D.其水溶液均能使酚酞溶液变红 19.下列有关物质性质的比较,不正确 ...的是 A.金属性:Al >Mg B.稳定性:HF >HCl C.酸性:HClO4 >H2SO4D.碱性:NaOH >Mg(OH)2 化学试卷第2页(共8页)20.对于铁与盐酸生成氢气的反应,下列条件下反应速率最快的是 : O : C : O : .. .. .. .. .. .. Na+[:Cl: ]- .. .. H .. H : N : H Cl : Cl 2 实用文档

高中化学所有化学反应方程式

高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取)

高中化学选修化学反应原理知识点总结

化学选修化学反应原理复习 第一章 一、焓变反应热 1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号:△H(2).单位:kJ/mol 3.产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应:①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应:①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示) ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数 ⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变 三、燃烧热 1.概念:25 ℃,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点: ①研究条件:101 kPa ②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量:1 mol ④研究内容:放出的热量。(ΔH<0,单位kJ/mol) 四、中和热 1.概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热。 2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应,其热化学方程式为: H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-mol 3.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于mol。 4.中和热的测定实验 五、盖斯定律

2019高中基础会考化学试卷含答案.doc

2019-2020年高中基础会考化学试卷含答案 注意事项: 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷共6页,满分100分,考试时间为60分钟。答卷前,考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人的姓名和准考证,在答题卡上粘贴条形码。 2.选择题的答案,必须使用2B铅笔将所选项方框涂黑。如果修改答案,应使用橡皮檫将错选项方框涂点擦干净,并将改选项的方框涂黑。 3.非选择题的答题,使用黑色签字笔在答题卡上题号指定的区域书写答案,在题号指定答题区域以外以及草稿纸、试卷上书写的答案无效。 4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷选择题(48分) 本卷有16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一个符合题意。1.青蒿素(C15H22O5)在药物中的应用,拯救了数十万的疟病病人。因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是 A.屠呦呦B.侯德榜C.张青莲D.徐光宪 2.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A.硫酸溶液B.蔗糖溶液C.硅酸溶胶D.硫酸铜溶液3.右图为用CCl4萃取溴水中Br2的分液装置,其中没有 ..用到的仪器是 A.烧杯 B.铁架台 C.容量瓶 D.分液漏斗 4.某气体样品的质量是56g,物质的量是2mol,该气体的摩尔质量是 A.56g B.56g/mol C.28g D.28g/mol 5.水-电解质平衡是身体健康的重要保证。下列物质属于电解质的是 A.铁B.氮气C.氯化钠D.蔗糖 6.下列关于物质用途的说法错误的是 A.氨气可用于制造氮肥B.浓硫酸可用于干燥氨气 C.氯气可用于制漂白粉D.食醋可用于除水壶中的水垢 7.下列事例与氧化还原反应无关的是 A.有氧运动B.燃料燃烧C.植物光合作用D.石膏水点豆腐8.下列化学方程式中,不能用离子方程式SO42- + Ba2+ = BaSO4↓表示的是 A.H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O B.H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+2HCl C.Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2NaOH D.Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 光

普通高中化学会考试题及答案

[机密]2017年12月22日前 重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项: 1 ?本试卷分为第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间为 分钟。 2 ?答题前,考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3 ?第I卷(选择题)答在答题卡上,第n卷(非选择题)答在答题卷上,考试结束将答 题卡和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 第I卷选择题(共60分) 注意:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮 擦干净后,再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括30个小题,共60分)每小题只有一个选项符合题意。 1?一定有化学变化发生的过程是 2 .用NaCI固体配制mol/L NaCI溶液时,不会用到的仪器是 7.与NaC1化学键类型相同的物质是 90 A. 海水蒸馏 B.碘升华 C.电解水 D.水结冰 4.下列各组物质中,互为同素异形体的是 A. O2 和O3 B. CO和CC2 C.正戍烷与异戍烷 D. 24Mg 和22 Mg 5. 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A.蒸馏水 B.稀H2SC4 C. CusC M溶液 6.下列物质,属于电解质的是 A.蔗糖 B.氯化钠 C.石墨 D. Fe(OH》胶体 D.铜 A. H2 B. HCI C. KCI D. CO2 A.圆底烧瓶 B.托盘天平 C. 500mL容量瓶 D.胶头滴管 A. B. C. D.

F 列变化属于取代反应的是 A .甲烷与氯气在光照条件下反应 C.苯使溴水褪色 8. 9. 10 11 12 13 14 15 16 17 18 下列过程吸收热量的是 A. 汽油燃烧 B .氨液化 C .碳酸钙分解 D .浓硫酸稀释 A .黄金 B .铝箔 下列物质属于碱性氧化物的是 C.银 D .钠 A . AI 2O 3 B . CaO C . CO D .SC 2 下列关于硫酸的叙述正确的是 A .浓硫酸具有吸水性 B . 稀硫酸可用铁罐贮存 C.稀硫酸能使蔗糖脱水 D . SO 2溶于水, 可得到稀硫酸 下表中,所用仪器与实验目的不相符的是 选项 仪器 实验目的 A 分液漏斗 分离互不混溶的液体 B 漏斗 分离固体与液体 C 天平 称量一定质量的固体 D 烧杯 精确量取疋体积的液体 .反应2SO 2+O 2?2SQ 在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A . 升高温度能加快反应速率 B .使用恰当的催化剂能加快反应速率 C.增大02的浓度能加快反应速率 D . SQ 与02能100%转化为SO 3 .可溶于浓硝酸的红色固体是 A . Cu B . Al C. Si D . S .N A 表示阿伏加德罗常数的数值,下列对 1mol O 2的说法,不正确的是 A .质量为32 g B .含氧原子数为 N A C.分子数为N A D .在标准状况下,体积约为 .右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时,下列描述不正确的是 A. 锌片逐渐溶解 B. 溶液逐渐变蓝 C. 铜片上有气泡产生 D .电流计指针发生偏转 .下列物质放在潮湿的空气中,因发生氧化还原反应而变质的是 A . Na 2O B . NaOH C . Na 2O 2 D . Na 2CQ B .苯在空气中燃烧 D.乙烯聚合为聚乙烯

高中化学选修4化学反应原理-知识点

化学反应原理 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第二节燃烧热能源 第三节化学反应热的计算 归纳与整理 第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素 第三节化学平衡 第四节化学反应进行的方向 归纳与整理 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第三节盐类的水解 第四节难溶电解质的溶解平衡 归纳与整理 第四章电化学基础 第一节原电池 第二节化学电源 第三节电解池 第四节金属的电化学腐蚀与防护 归纳与整理 化学选修4化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号:△H(2).单位:kJ/mol 3.产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应:①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应:①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示) ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本习题参考答案

人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本 习题参考答案 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#

人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案 第一单元第一节化学反应与能量的变化 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是 kJ/mol.例如1 mol H2 (g)燃烧,生成 1 mol H2O(g), 其反应热ΔH= kJ/mol. 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应. 第二节燃烧热能源 1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料. 2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) ,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施. 3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景. 4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机.

2014年6月普通高中学业水平考试化学真题(会考真题)word版

山东省2014年6月学业水平考试化学试题 第I卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有1个选项符合题意) 1.燃料电池能有效提高能源利用率,县有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是 A. 甲醇 B.氢气 C.液化石油气 D.天然气 2.下列物质中用于制造光导纤维的材料是 A.钢合金 B.陶瓷 C.聚乙烯 D.二氧化硅 3.当光束通过下列物质时,不可能观察到丁达尔现象的是 A.豆浆 B.蛋白质溶液 C. NaCl溶液 D.Fe(OH) 3 胶体 4.某粒子的结构示意图为,下列关于该粒子的说法错误的是 A.核电荷数为17 B.属于金属元素 C.核外有三个电子层 D.在化学反应中容易得到1个电子 5.食品的主要成分大都是有机化合物。下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是 A.食醋中含有的醋酸 B.酒中含有的洒精 C.葡萄中含有的葡萄糖 D.谷类中含有的淀粉 6.下列叙述正确的是 A.SiO 2、SO 2 均属于酸性氧化物 B.SiO 2 、SO 2 均溶于水 C.纯碱的化学式为NaHCO 3 D.纯碱、烧碱均属于碱 7. 下列实验操作中,用于除去食盐溶液中混有的少量泥沙的是 A B C D 8.设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.“物质的量”的单位是g·mol-1 B. 22.4LN 2所含分子数N A

C.0.1mol 铁与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3N A D. 0.1mol CO 2中所含氧原子数为0.2 N A 9.钛合金被誉为二十一世纪的金属,具有广泛的用途。下列是提炼金属钛的反应之一:TiO 2 + 2C+2Cl 2 TiCl 4 + 2CO ,其中被氧化的元素是 A. C B. Ti C. Cl D. Ti 和C 10.可以用SO 42-+ Ba 2+= BaSO 4↓表示的离子反应为 A.稀硫酸与氧氧化钡溶液反应 B.稀硫酸与氯化钡溶液反应 C.稀硫酸与碳酸钡反应 D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应 11. 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,下列可以降低反应速率的措施是 A.加热 B.加入浓盐酸 C.加入蒸馏水 D.将块状碳酸钙固体粉碎 12.下列有关物质性质的说法中,错误的是 A.硫是一种黄色晶体,易溶于水 B.新制氯水应避光保存 C.新制氯水具有漂白作用 D.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体 13.下列关于有机物的说法中,错误的是 A.乙烯常温下是气体,聚乙烯常温下是固体 B.苯可做有机溶剂 C.乙醇和乙烯都能发生加成反应 D.油脂可用来制造肥皂 14.下列关于元素周期表的叙述,错误的是 A.镁是第IIA 族元素 B.第IA 族元素全部是金属元素 C. 0族中无金属元素 D.第3周期中既有金属元素又有非金属元素 15.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A.放热反应的发生无需任何条件 B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关 C.化学反应过程都伴随着能量的变化 D. H 2SO 4与NaOH 的反应是吸热反应 16.用下列实验装置完成对应实验,能达到实验目的的是

高一化学反应与能量知识点总结

高一化学反应与能量知识点总结 一、在化学反应过程中,化学键的断裂需要吸收外界的能量,化学键的形成会向外界释放出能量,因此在化学反应中,参与反应的物质会伴随着能量的变化。 1、化学变化中能量变化的本质原因 ①当化学键键能越大,断开时所需的能量就越多,形成时所释放出的能量也越多。 ②化学反应中,反应物中的化学键(总键能E1)断裂时,吸收能量E1,在形成化学键变成生成物(总键能E2)时,放出能量E2。整个过程中,反应体系从外界吸收的能量为 ΔE=E1-E2 . 2、有的化学反应会吸收能量,有的化学反应会放出能量。 据图可知,一个化学反应是吸收能量 还是放出能量,决定于反应物总能量 与生成物总能量的相对大小。 3、任何化学反应除遵循质量守恒外,同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应(化学能转化成热能)或吸热反应(热能转化成化学能)。 (E反:反应物具有的能量;E生:生成物具有的能量): 4、放热反应和吸热反应 表现形式放热反应吸热反应 键能变化生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能 由1、2联系得键能越大,物质能量越低,越稳定;反之键能越小,物质能量越高,越不稳定, 图示

5、常见的放热反应和吸热反应 ☆常见的放热反应: ①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应(特殊:C+CO2△ 2CO是吸热反应)。 注意:有热量放出未必是放热反应,放热反应和吸热反应必须是化学变化。某些常见的热效应:放热:①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水,其中属于放热反应的是③ ☆常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如: C(s)+H2O(g)△ CO(g)+H2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 [思考]一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明。 点拔:这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热。 二、化学反应中化学能除了可以转化为热能,还可以转化为电能,因此,可以将化学反应用于电池中电能的生产源,由此制备将化学能转化为电能的装置------原电池。 1、原电池原理 (1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 (2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。(3)构成原电池的条件:①两种活泼性不同的电极 ②电解质溶液(做原电池的内电路,并参与反应) ③形成闭合回路 ④能自发地发生氧化还原反应 (4)电极名称及发生的反应: 负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应, 电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子 负极现象:负极溶解,负极质量减少。 正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,

高二化学会考模拟试题及答案

高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量: H:1 Li:7 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ag:108 Ba:137 C:12 N:14 O:16 S:32 K:39 第Ⅰ卷(选择题共66分) 一.每小题只有一个选项符合题意。(每小题2分,共50分) 1.下列气体中,在常温下难溶于水的是 (A)氯化氢(B)氨气(C)甲烷(D)二氧化硫 2.下列气体中,有颜色且有刺激性气味的是 (A)氢气(B)氮气(C)一氧化碳(D)二氧化氮 3.下列物质中,不能与水反应的是 (A)一氧化氮(B)氯气(C)五氧化二磷(D)生石灰 4.下列物质中,能使石蕊试液褪色的是 (A)二氧化碳(B)氯气(C)氧化钠(D)氯化氢 5.下列晶体中属于原子晶体的是 (A)三氧化硫(B)铝(C)二氧化硅(D)硝酸钾 6.下列原子结构示意简图中,表示某惰性气体原子的是 7.下列关于氯气性质的说法中,错误的是 (A)比空气重(B)易溶于水(C)能与烧碱溶液反应(D)黄绿色 8.下列各组物质中,互为同分异构体的是 (A)丙烯与环丙烷(B)金刚石与石墨 (C)与(D)与 9.下列各组元素中,属于同一周期的是 (A) H He Li (B)Ne Na Mg (C) C N F (D)Li Na K 10.下列各组中的两种元素,能形成共价化合物的是 (A)K与O (B)Mg和Cl (C)H与H (D)P与Cl 11.28g氮气在标准状况下的体积约为 (A)1mol (B)2mol (C)22.4L (D)44.8L 12.下列对大气造成污染的是(1)含磷洗衣粉(2)汽车尾气(3)烟尘 (A)1和2 (B)2和3 (C)1和3 (D)1、2、3 13.乙炔使溴水褪色的反应属于 (A)加成反应(B)加聚反应(C)取代反应(D)消去反应 14.制酚醛树脂的反应属于 (A)加成反应(B)加聚反应(C)缩聚反应(D)消去反应 15.下列物质中,能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 (A)硫氰化钾(B)氢氧化钠(C)硝酸(D)苯酚 16.在化学实验时,能直接加热的仪器是 (A)量筒(B)烧杯(C)容量瓶(D)试管 17.实验室制取下列物质时,不需要加热的是 (A)制取甲烷(B)制取硝基苯(C)制取乙炔(D)制取氯气

高中化学会考模拟试题

高中化学会考模拟试题 Revised at 2 pm on December 25, 2020.

高中化学会考模拟试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ba-137 第I 卷(选择题共60 分) 一、选择题(本题有30小题,每小题2分,共60分。) 1.碘缺乏会使人的智力低下,消除碘缺乏最经济可行的方法是 A .食盐中加碘盐 B .服用含碘药片 C .大量食用海带 D .注射含碘药剂 2.下列物质分类正确的是 A .空气(混和物) B .碘酒(单质) C .硫酸(氧化物) D .葡萄糖(酸) 3.某元素的两种同位素,它们的原子具有不同的 A .质子数 B .质量数 C .原子序数 D .电子数 4.碳元素位于周期表中 A .第三周期IVA 族 B .第二周期IVA 族 C .第三周期VIA 族 D .第二周期VIA 族 5.同周期的X 、Y 、Z 三种元素,已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为 HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4,则下列判断错误.. 的是 A .原子序数:X >Y >Z B .非金属性:X >Y >Z C .原子半径:X >Y >Z D .气态氢化物的稳定性:HX >H 2Y >ZH 3 6.下列各组物质中,互为同系物的是

A .612C 和613C B .正丁烷和异丁烷 C .CH 4和C 3H 8 D .金刚石和石墨 7.食品卫生与身体健康密切相关,下列做法中对人体健康不会造成危害的是 A .在沥青公路上翻晒粮食 B .肉类食品用福尔马林保鲜 C .竹笋用二氧化硫气体漂白 D .用小苏打做发酵粉 8.下列溶液中,c (Cl —)最小的是 A .20 mL mol/L AlCl 3溶液 B .30 mL 1 mol/L KCl 溶液 C . mL 2 mol/L MgCl 2溶液 D .10 mL 3 mol/L NaCl 溶液 9.下列物质中,只含共价键的是 A .H 2O B .NaOH C .KBr D .NH 4Cl 10.下列反应的离子方程式,书写错误..的是 A .三氧化硫与水反应:SO 3 + H 2O = 2H + + SO 2—4 B .碳酸钙与盐酸反应:CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O C .氧化铜与稀硫酸反应:CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2O D .碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba 2+ + CO 3 2-= BaCO 3↓ 11.下列物质中属于弱电解质的是 A .KOH B .H 2SO 4 C .CH 3COOH D .NaCl 12.下列化学实验仪器名称的书写正确的是 A .坩埚 B .溶量瓶 C .长径漏斗 D .椎形瓶 13.检验氯化氢气体中是否混有Cl 2,可采用的方法是 A .用干燥的蓝色布条 B .用干燥的蓝色石蕊试纸 C .将气体通人硝酸银溶液中 D .用湿润的碘化钾淀粉试纸

高中化学《化学反应与能量的变化》教学设计

《化学反应与能量的变化》教学设计 知道反应热与化学键的关系。 知道反应热与反应物、生成物总能量 第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化(第1课时) 1.焓变 ①概念:焓(H)是与内能有关的。在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由 生成物与反应物的即焓变(ΔH)决定。 ②常用单位:。 焓变与反应热的关系:恒压条件下,反应的热效应等于焓变。因此,我们常用表示反应热。2.1 mol H2分子中的化学键断裂吸收436 kJ的能量,1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收243 kJ的能量, 2 mol HCl分子中的化学键形成释放862 kJ的能量,则H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量 为。 3.ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系 (1)放热反应:ΔH 0(填“<”或“>”),即ΔH为 (填“+”或“-”)。 (2)吸热反应:ΔH 0(填“<”或“>”),即ΔH为 (填“+”或“-”)。 4.△H计算的表达式: 合作探究 一、探究: 1、对于放热反应:能量如何转换的?能量从哪里转移到哪里? 体系的能量如何变化?升高还是降低? 环境的能量如何变化?升高还是降低? 规定放热反应的ΔH 为“-”,是站在谁的角度?体系还是环境? 2、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式 △H= 3、△H<0时反应热△H > 0时反应热 4、如何理解课本P3中△H =-184.6kJ/mol中的“/mol 5、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式 二、反思总结 1、常见的放热、吸热反应分别有哪些? ①常见的放热反应有 ②常见的吸热反应有: 2、△H<0时反应热△H > 0时反应热 3、反应热的数学表达式:△H= 【小结】焓变反应热 在化学反应过程中,不仅有物质的变化,同时还伴有能量变化。 1.焓和焓变 焓是与物质内能有关的物理量。单位:kJ·mol-1,符号:H。

高中化学反应原理知识点苏教版

第一章化学反应与能量 第一单元化学反应中的热效应 一、焓变反应热 1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应 (1).符号:△H (2).单位:kJ/mol 3.产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。 (放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应:①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应:①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态 (g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示) ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数 ⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变 三、燃烧热 1.概念:25 ℃,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol 表示。 ※注意以下几点: ①研究条件:101 kPa;②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量:1 mol;④研究内容:放出的热量。(ΔH<0,单位kJ/mol) 四、中和热 1.概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热。 2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应,其热化学方程式为: H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol 3.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3 kJ/mol。 4.中和热的测定实验 五、盖斯定律 1.内容:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 第二单元化学能与电能的转化 原电池: 1、概念:化学能转化为电能的装置叫做原电池_______ 2、组成条件:①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向:外电路:负极——导线——正极 内电路:盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液,盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应:以锌铜原电池为例: 负极:氧化反应:Zn-2e=Zn2+(较活泼金属) 正极:还原反应:2H++2e=H2↑(较不活泼金属) 总反应式:Zn+2H+=Zn2++H2↑

2020高中会考化学试题附答案

2020高中会考化学试题及答案 1. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A. 1 mol甲苯含有6N A个C—H键 B. 18 g H2O含有10N A个质子 C. 标准状况下,22.4 L氨水含有N A个NH3分子 D. 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子 【答案】B 【解析】1 mol甲苯含有8N A个C—H键,故A错误;18 g H2O含有=10N A个质子,故B正确;标准状况下,氨水是液体,故C错误;常温下,铁片投入浓H2SO4中钝化,故D错误。 2. 下列说法正确的是( ) A. 硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性 B. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯,均不能发生氢化反应 C. H2N—CH2——COOH既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 D. 在蛋白质的渗析、盐析、变性过程中都发生了化学变化 【答案】C 【解析】硫酸钠溶液不能使蛋白质变性,故A错误;植物油能发生氢化反应,故B错误;H2N—CH2——COOH含有氨基和羧基,所以既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 ,故C正确;蛋白质的渗析、盐析过程中没有发生化学变化,故D错误。 3. 下列各组原子中,化学性质一定相似的是( ) A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子 C. 2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子 【答案】C 【解析】原子核外电子排布式为1s2的X原子是He,结构稳定,原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是Be,结构不稳定,故A错误;原子核外M层上仅有两个电子的X原子是Mg原子,原子核外N层上仅两个电子的Y原子是Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素,故B错误;2p轨道上只有一个电子的X 为B元素,3p轨道上只有一个电子的Y为Al,二者位于周期表同一主族,最外层电子数相同,性质相似,故C正确; 最外层都只有一个电子的X、Y原子,可能为H与碱金属元素,性质有相似地方,都具有还原性,但与ⅠB 族元素性质不同,虽然最外层也有1个电子,故D错误。 4. 下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2- B. 酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO-、SO、I- C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO 【答案】C 【解析】Al3+、S2-发生双水解反应生成氢氧化铝和硫化氢,故A错误;酸性溶液中ClO-与I-发生氧化还原反应,故B错误;弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO不反应,故C正确;中性溶液中可能大量存在Fe3+生成氢氧化铁沉淀,故D错误。 5. 下列有关物质的分类或归类中正确的是( ) A. 化合物:HT、CaCl2、NaOH、盐酸

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