AP化学选择题

AP化学选择题
AP化学选择题

高中化学经典选择题练习

第一天: 5.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不. 正确的是 A .绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物,不可降解,其水溶液有丁达尔效应 B .五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理 C .三聚氰胺分子结构如右图所示,分子式是C 3H 6N 6 D .氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 6.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是 A .H 1 2 B . C . D .OHCCHO 7.下列说法正确的是 A .天然气、沼气均属于可再生能源 B .明矾、水分别属于强电解质和弱电解质 C .纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物 D .二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物 8.在一定压强不同温度(T 1<T 2)下,可逆反应2X(g)+ Y(g) 2Z(g);ΔH <0中, 生成物Z 在反应混合物中的体积分数(?)与反应时间(t )的关系有以下图示,正确的是 A B C D 9.下列有关除杂的叙述正确的是 ① 除去苯中的苯酚:加入浓溴水后,过滤 ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液 ③ 除去CO 2中少量的SO 2:气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶 ④ 除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠:将混合物灼热 A .②④ B .③④ C .①② D .只有② 10.下列说法正确的是 A .含有0.5 molNa 2CO 3的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02×1023 B .7.8 g 过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023 C .标准状况下,2.24 L 乙酸的分子数为0.1×6.02×1023 D .标准状况下,1.12 L H 2和Cl 2混合气体分子总数为0.05×6.02×1023 ? ? ? ?

化学期中考试试题(含答案)

化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14 一.选择题: 1.对于放热反应2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l),下列说法正确的是A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D.反应物H2和O2比产物H2O稳定 2.升高温度能加快反应速率的主要原因是 A.活化分子的能量明显增加 B.降低了反应的活化能 C.增加了活化分子的百分数 D.改变了化学反应的能量变化 3.已知H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)⊿H= —184.6 kJ/mol ,则反应HCl(g)=1/2 H2(g)+1/2Cl2(g)的⊿H为 A.+184.6 kJ/mol B.—92.3 kJ/mol C.—369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol 4.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A.0.5 mol/(L ·min) B.1 mol/(L ·min) C.2 mol/(L ·min) D.3 mol/(L ·min) 5.如图,横坐标表示加水量,纵坐标表示导电能力,能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A.中和CH3COOH的多B.中和HCl的多 C.相同D.无法比较 7.一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应:2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A.单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B.混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2:2:1 C.单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D.混合气体的颜色变浅 8.下列不属于自发进行的变化是 A.红墨水加到清水使整杯水变红B.冰在室温下融化成水

高中化学选择题第一题

理科综合化学试题分题训练-第7题 1、下列有关化学用语表示正确的是() A.水分子的球棍模型: B.S2-的结构示意图: C.质子数为53,中子数为78的碘原子:131 I D.N2的电子式: 53 2、2011年12月5日,环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束,大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m的颗粒物)纳入常规空气质量评价,并增设了臭氧8小时平均浓度限值等,下列有关说法不正确的是() A.高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线,为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但低空的臭氧是污染气体,会给人体造成伤害。 B.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,实施绿化工程,某种程度可以减少和防治PM2.5污染。 C.臭氧是光化学烟雾的主要成分,它可以由汽车排放的氮氧化物在阳光辐射条件下生成,光化学烟雾对人体健康、植物生长都有严重危害。 D. PM2.5在空气中形成了气溶胶 3、下列说法不正确的是() A.氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 B.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(或生成物)浓度的关系,从而确定化学反应速率 C.阴极射线、α粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献D.铁在NaOH和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑,使铁表面生成一层致密的氧化膜,可防止钢铁蚀 4、下列有关说法正确的是() A、世博会中国馆的主体材料钢筋混凝土属于高分子化合物 B、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 C、食用地沟油对人体危害极大,是由于含有黄曲霉素和高级脂肪酸 D、大力推广小排放、混合动力的汽车符合“低碳生活” 5、下列有关化学与生活、工业的叙述中,不正确的是() A.工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁,均需要用石灰石为原料 B.CO会与血红蛋白结合,使人中毒;可将中毒病人放入高压氧仓中解毒,其解毒原理符合平衡移动原理 C.2011年5月份起,面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂,CaO2属于碱性氧化物,过氧化苯甲酰属于有机物 D.固体煤经处理变为气体燃料后,可以减少SO2和烟尘的排放,且燃烧效率提高,有利于“节能减排”

初中化学试题库完整

初中化学题库 一、选择题 我们每天都生活在一个不断变化的物质世界里,下列变化一定属于化学变化的是()A.用干冰做制冷剂进行人工降雨 B.伴随有发光、放热现象的变化 C.久置在空气中的澄清石灰水表面产生一层白膜 D.爆炸 实验操作过程中,对于药品的用量有要求,下列药品用量不符合要求的是() A.没有规定用量时,液体取1-2mL B.加热液体时,液体体积不能超过试管容积的1 / 3 C.酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的3 / 4 D.量筒量取的液体体积通常应该稍小于或等于所要量取的量程 诗词是民族灿烂文化的瑰宝.下列著名诗句中只含有物理变化的是()A.野火烧不尽,春风吹又生 B.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 C.夜来风雨声,花落知多少 D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 我们学化学、用化学、爱化学.下列有关化学的说法中合理的是() ①化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用②绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展③门捷列夫发现了元素周期律之后,化学学习与研究变得有规律可循④化学不但研究原子、分子的性质,而且要深入研究电子、质子、中子的性质. A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④ 某同学用托盘天平称量6.1克食盐时(1克以下用游码),称后发现砝码放在左盘,食盐放在了右盘.所称食盐的实际质量为() A.6.3克B.6.1克C.6.0克D.5.9克 某学生用量筒量取液体,将量筒放平且面对刻度线,初次读数时,向下俯视凹液面的最低处,读数为20mL,倒出部分液体后,再次读数时,向上仰视凹液面的最低处,读数为5mL,则该同学实际倒出液体的体积() A.小于15mL B.大于15mL C.等于15mL D.无法判断 做空气中氧气含量测定的实验装置如图.下列有关说法正确的是() A.使用红磷的量越多,最终进入集气瓶的水也越多 B.本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体 C.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭 D.若实验过程中,燃烧匙插入集气瓶的速度太慢,会影响测定的结果

2014年-2018年全国高考化学选择真题

2014年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题(每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 9.已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ,在含少量I?的溶液中,H2O2 分解的机理为: H2O2 + I?→H2O + IO?慢 H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98 kJ·mol?1 D. (H2O2)=(H2O)=(O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素,X、Y 处于同一周期,X、Z 的最低价离子分别为X2?和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数:X>Y>Z B. 单质沸点:X>Y>Z C. 离子半径:X2?>Y+>Z- D. 原子序数:X>Y>Z

11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10-4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验 误差 D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体。 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生

物理化学期末考试试题库 2017(附答案与解析)

1 / 13实用精品文档 第一章 热力学第一定律 选择题 1.关于焓的性质, 下列说法中正确的是( ) (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案:D 。因焓是状态函数。 2.涉及焓的下列说法中正确的是( ) (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案:D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV),可以看出若Δ(pV)<0则ΔH <ΔU 。 3.与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是( ) (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案:A 。按规定,标准态下最稳定单质的生成热为零。 4.下面的说法符合热力学第一定律的是( ) (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案:C 。因绝热时ΔU =Q +W =W 。(A )中无热交换、无体积功故ΔU =Q +W =0。 (B )在无功过程中ΔU =Q ,说明始末态相同热有定值,并不说明内能的变化与过 程有关。(D )中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的,故

化学实验高考选择题,27道

化学实验高考选择 题,27道 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

实验题 1.【2013-江苏】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容 2. 【2014-新课标】下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是() 选项目的分离方法原理 A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO 3 中混杂的NaCl 重结晶氯化钠在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 3.【2014-北京】用右图装置(夹持、加热装置已略)进行试验,有②中现象,不能证实①中反应发生的是 ①中实验②中现象 A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡 B 加热NH 4Cl和Ca(OH) 2 的混合 物 酚酞溶液变红 C NaHCO 3 固体受热分解澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br 2的CCl 4 溶液褪色 4.【2014-广东】下列叙述I和II均正确并有因果关系的是 选项叙述I叙述II A KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl

5.【2014-安徽】为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是() 6.【2014-福建】下列实验能达到目的的是() A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl 3、MgCl 2 、Na 2 SO 4 四种溶液 B.将NH 4Cl溶液蒸干制备NH 4 Cl固体 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D.用可见光束照射以区别溶液和胶体 7.【2014-新课标】下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体

危险化学品考试题库

1 电气设备火灾时不可以用的灭火器是()型灭火器。A A、泡沫B、卤代烷C、二氧化碳 2 惰性气体、雾化水、卤代烃等均能对可燃雾滴的燃烧产生()作用。B A、加速B、抑制C、强化 3 化工设备检修前高温设备不能急骤降温,避免造成设备损伤,以切断热源后强制通风或自然冷却为宜,一般要求设备内介质温度要低于()℃。B A、50 B、60 C、70 4 管道油漆施工需有要防火、防冻、防雨措施,且适宜的的环境温度是()。B A、0℃-40℃B、5℃-40℃C、10℃-40℃ 5 《中华人民共和国职业病防治法》规定()必须依法参加工伤社会保险。B A、单位职工B、用人单位C、劳动者 6 企业要建立(),每年都要结合本企业特点至少组织一次综合应急演练或专项应急演练;高危行业企业每半年至少组织一次综合或专项应急演练;车间(工段)、班组的应急演练要经常化。演练结束后要及时总结评估,针对发现的问题及时修订预案、完善应急措施。A A、应急演练制度B、应急监控制度C、应急预案制度 7 应急演练()下达演练开始指令后,参演单位和人员按照设定的事故情景,实施相应的应急响应行动,直至完成全部演练工作。A A、总指挥B、总导演C、安全总监 8 根据《工业场所职业病危害作业分级》的规定,作业场所生产性粉尘的危害程度0级是()。 A A、相对无害作业B、轻度危害作业C、中毒危害作业 9 能够作为人体防静电的措施之一是()。A A、应穿戴防静电工作服、鞋和手套B、应注意远离水、金属等良导体C、应定时检测静电 10 自燃物品是指()低,在空气中易于发生氧化反应,放出热量而自行燃烧的物品。C A、闪点B、熔点C、自燃点 11 生产、储存、经营其他物品的场所与居住场所设置在同一建筑物内的,应当符合国家工程建设()技术标准。C A、安全B、环保C、消防 12 爆炸品库房内部照明应采用防爆型灯具,开关应设在库房()。A A、外面B、里面C、里、外都行 13 反复发生的同类事故,并不一定产生完全相同的后果,这就是事故损失的偶然性。()原则告诉我们,无论事故损失大小,都必须做好预防工作。C A、预防B、强制C、偶然损失 14 现场点评是在(),在演练现场,评估人员或评估组负责人对演练中发现的问题、不足及取得的成效进行口头点评。C A、应急演练前B、应急演练过程中C、应急演练结束后 15 生产经营单位应当及时向有关部门或者单位报告应急预案的(),并按照有关应急预案报备程序重新备案。B A、备案时间B、修订情况C、演练情况 16 ()即根据演练工作需要,采取必要安全防护措施,确保参演、观摩等人员以及生产运行系统安全。A A、演练工作安全保障B、安全防护措施C、系统安全 17 化工污染物都是在生产过程中产生的,其主要来源是()。C A、化学反应副产品,化学反应不完全B、燃烧废气,产品和中间产品C、化学反应不完全的副产品,燃烧废气,产品和中间产品 18 可燃液体在火源作用下()进行燃烧。B A、本身直接B、蒸发成蒸气氧化分解C、高温液体部分 19 天然气燃烧火灾是()类火灾。 C A、a B、b C、c 20 下列()电气设备是正常状态下和故障状态下产生的火花或热效应均不能点燃爆炸性混合物的电器设备。C A、正压型B、隔爆型C、本质安全型 21 我国职业病目录中,有()。C A、9类,99种B、10类,99种C、10类,115种 22 《中华人民共和国安全生产法》规定,事故调查处理应当按照()、依法依规、实事求是、注重实效的原则。 C A、查清事故原因B、查明事故性质和责任C、科学严谨

2014年全国卷1理综化学试题和答案

2014年高考全国1卷理综化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题(每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8. 9.2 2 2 2 H2O2 + I?→H2O + IO?慢; H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快;下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与 I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol?1 D. (H2O2)= (H2O)= (O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素,X、Y 处于同一周期,X、Z 的最低价离子分别为 X2?和Z-,Y+和 Z-离子具有相 同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数:X>Y>Z B. 单质沸点:X>Y>Z C. 离子半径:X2?>Y+>Z- D. 原子序数:X>Y>Z 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10-4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体。 13. 利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( ) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生

化学考试题(答案版)

化学考试题(答案版) https://www.360docs.net/doc/4f3082478.html,work Information Technology Company.2020YEAR

化学考试题(答案版) 一.单项选择题 1.集装箱和成组货物的危险货物标志应该贴在(C)。 A.侧面和顶端 B.两个顶端 C.4个侧面 2.下面(A)是化学品标签中的警示词。 A.危险、警告、注意 B.火灾、爆炸、自燃 C.毒性、还原性、氧化性 3.标明了安全使用注意事项和防护基本要求的是(B)。 A.化学品标志 B.化学品安全标签 C.危险化学品标志 4.浓硫酸属于(B)化学品。 A.爆炸品 B.腐蚀品 C.易燃液体 5.下面对剧毒品的描述中,(C)是错误的? A.不准露天堆放 B.必须双人收发 C.不能用玻璃瓶储存 6.储存危险化学品的仓库可以使用(B)采暖。 A.蒸汽 B.热水 C.机械 7.下面(A)物质属于自燃物品? A.黄磷 B.盐酸c.丙酮 8.工业上使用的氧化剂要与具有(A)性质的化学品远远分离。 A.还原性物品 B.惰性气体 C.腐蚀性液体 9.搬运剧毒化学品后,应该(A)。 A.用流动的水洗手 B.吃东西补充体力 C.休息

10.强酸灼伤皮肤不能用(A)冲洗。 A.热水 B.冷水 C.弱碱溶液 11.吸湿性强、遇水释放较多热量的化学品沾染皮肤后应立刻(C)。 A.用清水清洗 B.用冷水清洗 C.用软纸、软布抹去 12.遇水燃烧物质起火时,不能用(B)扑灭。 A.干粉灭火剂B泡沫灭火剂C.二氧化碳灭火剂 13.发生危险化学品事故后,应该向(B)方向疏散。 A.下风 B.上风 C.顺风 14.进行腐蚀品的装卸作业应该戴(B)手套。 A.帆布 B.橡胶 C.棉布 15.以下物品中露天存放最危险的是(C)。 A氯化钠B.明矾C遇湿燃烧物品 16.在易燃易爆场所穿(C)最危险。 A.布鞋 B.胶鞋 C.带钉鞋 17.下面的做法中错误的是(A)。 A.同车运输氧化剂和还原剂 B.公安机关检查运输的危险化学品 C.车辆熄火装卸危险化学品 18.化学品泄漏事故发生时,下面(C)做法是错误的。 A.报警 B.进行交通管制 C.所有人员参加事故救援 19.(B)不能发生爆炸。

高中化学经典选择题道.doc

2017高中化学经典选择题100道(2) nFe∶nO=1∶1;在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3;在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5,而在题中铁的氧化物中= 。所以若是FeO和Fe3O4的混合物则nFe∶nO 1∶1.4。若单独为Fe2O3则nFe∶nO 1∶1.4。故选(C) (D) 。 34、鱼苗在运输过程中必须满足三个条件:?需要保持水中溶有适量的氧气;?鱼苗呼出的CO2必须及时除净;?防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式,下列最合适的试剂是( ) (A) 直接不断通入氧气(B) 加入Na2O2粉末 (C) 加入CaO2粉末(D) 加入少量CuSO4 【简析】这是社会生产性题,但扣住供氧、除净CO2的条件,选用(C)选项(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2)。 35、25.4g NaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃,待不再放出气体为止,冷却,加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干,的无水盐25.5g,在原测混合物中AgNO3的质量是( ) (A) 17g (B) 8.5g (C) 8.4g (D) 9.2g 【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把 NaHCO3 NaNO3 Dm 84g 85g 1g 现增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO3占8.4g,AgNO3则占17g。选(A)。 36、在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末,搅拌后静置,最终所得的晶体的质量是( ) (A)等于1.06g (B)大于1.06g,小于2.86g (C)等于2.86g (D) 大于2.86g 【简析】当加入1.06g Na2CO3 2.86g Na2CO3?10H2O水的质量减小1.8g,还要析出晶体,所以选项为(D) 。 36、某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁,可析出3.15g MgSO4? nH2O晶体,则n值为( )

电厂化学考试题库

一、填空题(每小题 2 分,共20 分) 1、化学分析的任务是鉴定物质的化学结构和化学成分以及测定有关成分的含量,前者属于结构 分析,后两者属于定性分析和定量分析。 2、天平的灵敏度是指天平处于平衡状态下使指针在标盘上移动一个分度时所需的重量值。 3、绝缘油在充油电器设备中所起的作用是绝缘、灭弧、散热。 4、酸碱指示剂是一种有机物质,由于它本身结构的改变而引起颜色的改变。 5、锅内结垢的类型主要有钙镁水垢;硅酸盐水垢,氧化铁垢;磷酸盐垢;铜垢五种。 6、用固体氢氧化钠要配制标准溶液时应采用间接法。 7、重量分析中,所谓“恒重”,是指最后两次称量之差不大于0.4毫克。 8、用天平称取5.0g药品,称量结果是4.8g,则此次称量的相对误差为 4% 。 9、浓硫酸具有的特殊性质是吸水性;脱水性;氧化性。 10、一根滴定管或旧的脏滴定管在使用前应进行洗涤;涂考克油;试漏;装溶液和排气泡。 二、选择题(每小题2分,共 20 分) 1、玻璃器皿洗净的标准是( d )。 A、无污点 B、无油渍 C、透明 D、均匀润湿,无水珠。 2、用来标定EDTA溶液的基准物应为( c )。 A、草酸 B、碳酸钠 C、氧化锌 D、盐酸。 3、用邻非罗啉光度法测定铁时,需控制溶液PH值为( d )。 A、9-11 B、8-10 C、2-8 D、4-5 4、系统查定的主要目的是( B )。 A、寻找腐蚀的原因 B、寻找汽水质量劣化的原因 C、寻找结垢的原因 D、寻找积盐的原因 5、粘有硝酸银的容器用( d )洗涤最合适。 A、1+1盐酸 B、1+1硫酸 C、1+1醋酸 D、1+1氨水 6、能使饱和石灰水产生白色沉淀,然后又能使沉淀溶解的气体为( a ) A、CO2 B、Cl2 C、 H2S D 、H2 7、重量法测硫酸盐含量时,生成的沉淀灼烧温度不应高于( c ),否则易引起硫酸钡的分解。 A、 700℃ B、 800℃ C 、 900℃ D、 600℃ 8、通常,两次称量差不超过(C)mg时,表示沉淀已被灼烧至恒重。 A、0.1 B、0.2 C、0.4 D、 0.3。 9、一垢样表面为咖啡色,垢底部与金属接触处有少量的白色沉积物,内层灰黑色,含铜15%,

2014-2017全国高中生化学竞赛(初赛)试题及解析

第28届中国化学奥林匹克初赛试题 第1题(6分)合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下:(1)CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g) (2)2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g) (3)CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g) 假设反应产生的CO全部转化为CO2,CO2被碱液完全吸收,剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。 1-1为使原料气中的N2和H2的体积比为1∶3,推出起始气体中CH4和空气的比例。设空气中O2和N2的体积比为1∶4,所有气体均按理想气体处理。 1-2计算反应(2)的反应热。已知: (4)C(s)+2H2(g)→CH4(g)ΔH4=-74.8kJ mol-1 (5)C(s)+1/2O2(g)→CO(g)ΔH5=-110.5kJ mol-1 第2题(5分)连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。硫同位素交换和核磁共振实验证实,其水溶液中存在亚硫酰自由基负离子。 2-1写出该自由基负离子的结构简式,根据VSEPR理论推测其形状。 2-2连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。文献报道,反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭(生成产物)三步,写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。 第3题(6分)2013年,科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构:N8分子晶体。其中,N8分子呈首尾不分的链状结构;按价键理论,氮原子有4种成键方式;除端位以外,其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。 3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。 3-2画出N8分子的构型异构体。

(完整版)分析化学考试题库有答案

分析化学题库 第一、二章绪论、误差 一、判断题: 1.按照测定原理,分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。( √) 2.分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。(×)3.用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。( √) 4.偶然误差是定量分析中误差的主要来源,它影响分析结果的精密度。( √) 5.只要是可疑值(或逸出值)一定要舍去。(×) 6.被分析的物质称为样品,与样品发生化学反应的物质称为试剂,以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。( √) 7、偏差是测量值与平均值之差。(×) 8、绝对误差是测量值与真实值之差。 ( √) 9、增加平行测定次数,可以减少系统误差。(×) 10、当偶然误差消除后,分析结果的精密度越高,准确度越高。(×) 11、在滴定分析中,测定结果的精密度越高,其准确度也越高。(×) 12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。(×) 13.增加测定次数可以提高分析结果的准确度。(×) 14.用20ml移液管移取NaOH溶液,体积数记为20ml。(×) 15.按照测定原理,分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。( √) 16.用酸碱滴定法测定醋酸的含量,属于化学分析。( √) 17.化学分析是分析化学的基础,仪器分析是分析化学发展的方向。( √) 18.在一定称量范围内,被称样品的质量越大,称量的相对误差就越小。( √) 19.滴定管的初读数必须是“0.00ml”。(×) 20.测定0.8ml 样品溶液的含量,属于常量分析。(×) 21.测定值与真实值相接近的程度称为准确度。( √) 二、填空题 1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分,此情况属于系统误差。 2.用50ml移液管移取NaOH溶液,体积数记为50.00 ml。 3.称量太慢,使试样吸湿,此情况属于系统误差。 4、偶然误差出现的规律服从正态分布。 5、在消除系统误差后,所得总体平均值μ可视为真值。 6.使用的砝码未经校正,此情况属于系统误差。 7.在称准到0.1mg的分析天平上,称得0.35g K2Cr2O7,应记为0.3500 g。8.用20ml移液管移取NaOH溶液,体积数记为20.00 ml。 9、如果要求分析结果达到0.1%的准确度,滴定管读数误差为±0.01ml,故滴定时消耗滴定剂的体积应控制在 20.00 ml以上。 10、3.50×10-6、pK a=4.12的有效数字位数分别是三位、两位。 11、正态分布曲线反映出随机误差的规律性。 12、0.05020、2.30×10-4的有效数字位数分别是四位、三位。

高中化学易错选择题汇总及答案

化学选择题 1.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂 离子电池放电时的电极反应式为 负极反应:+--+→-xLi Li C xe Li C x 166(Li C 6表示锂原子嵌入石墨形成复合材 料) 正极反应:22 1LiMO xe xLi MO Li x →++-+-(LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物) 下列有关说法正确的是( ) A.锂离子电池充电时电池反应为216216LiMO Li C MO Li Li C x x +=+-- B.电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol 电子,金属锂所消耗的质量最小 C.锂离子电池放电时电池内部+Li 向负极移动 D.锂离子电池充电时阴极反应为Li C xe xLi Li C x 616→++-+- 2.把V L 含有4MgSO 和42SO K 的混合溶液分成两等份,一份加入含 a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmol 2BaCl 的溶 液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A.(b-a)/vmol·L -1 B.(2b-a)/v mol·L -1 C. 2(b-a)/vmol·L -1 D.2(2b-a)/v mol·L -1 3.由5mol 32O Fe 、4mol 43O Fe 和3mol FeO 组成的混合物,加入纯铁1mol 并在高温下 和32O Fe 反应。若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO 与32O Fe 的物质的量之 比可能是( ) A 4:3 B.3: 2 C.3:1 D.2:l 4.在水中加入等物质的量的(Ag+).(Na+).(Ba2+).(NO3-).(Cl-).(SO42-)用惰性电极进行电解,一 段时间后,在两极上得到的氧化产物和还原产物的质量之比为( ) A.8:1 B.2:27 C.35.5:108 D.108:35 5.可逆反应:3A=(可逆)3B+C (正反应为吸热反应),随着温度升高,气体平均相对分子质量 有变小的趋势,则下列判断正确的是( ) A.B 和C 可能都是固体 B.B 和C 一定都是气体 C.若C 为固体,则B 一定是气体 D.B 和C 不可能都是气体 6.由一价离子组成的四种盐:AC.BD.AD.BC 的1摩每升的溶液,在室温下前两种溶液的PH=7,第三种溶液PH>7,最后一种溶液pH<7,则下列说法正确的是 ( ) A.碱性AOH>BOH.酸性HC>HD B.碱性AOHHD C.碱性AOH>BOH.酸性HC

化学期末考试试卷题库(含答案)

化学期末考试试卷题库 一、选择题 1、下列化合物中,不属于有机化合物的是( D )。 A、酒精 B、食醋 C、石炭酸 D、石墨 2、下列气体的主要成分不是甲烷的是( A )。 A、煤气 B、沼气 C、瓦斯气体 D、天然气 3、下列化合物中,不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是( A )。 A、C 2H 6 B、C 3 H 6 C、C 2 H 2 D、环己烯 4、下列化合物,不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( B ) A、乙烯 B、丙炔 C、苯 D、甲苯 5、乙醇分子结构中,各种化学键为;关于乙醇在各种反应中,断裂键 的说法不正确的是( A )。 A、和乙酸、浓H 2SO 4 共热时断裂②键 B、和金属钠反应时断裂①键 C、和浓H 2SO 4 共热至170℃时断裂②⑤键 D、在Ag催化下和O 2 反应时断裂①③键 6、下列关于苯酚的叙述中,不正确 ...的是( C )。 A、在水中的溶解度随温度的升高而增大,超过65℃可与水混溶。 B、NaOH溶液与苯酚反应生成苯酚钠。 C、其水溶液显强酸性,俗称石炭酸。 D、其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性,如果不慎沾在皮肤上,应立即用酒精擦洗。 7、下列物质中,与苯酚互为同系物的是( C )

A、CH 3CH 2 OH B、(CH 3 ) 3 C—OH C、D、 8、下列物质中属于酚类的是( B ) 9、下列试剂与乙醛发生反应,能够形成银镜的是(C)。 A、高锰酸钾 B、溴水 C 、托伦试剂 D、斐林试剂 10、剧烈运动后,造成肌肉酸胀的物质是(C)。 A、乙酸 B、酒精 C、乳酸 D、碳酸 11、关于乙醛的下列反应中,乙醛被还原的是( B ) A、乙醛的银镜反应 B、乙醛制乙醇 C、乙醛与新制氢氧化铜的反应 D、乙醛的燃烧反应 12、下列物质中,不属于羧酸类的是( D ) A、乙二酸 B、苯甲酸 C、硬脂酸 D、石炭酸 13、下列物质中,与NaOH溶液、Na 2CO 3 、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是( D ) A、C 6H 6 B、CH 3 CHO C、CH 3 COOH D、CH 2 CH—COOH 14、下列各组物质互为同系物的是( C )

2014年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启封并使用完毕前 试题类型:2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。 4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。 7.下列过程没有发生化学反应的是() A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8.四联苯的一氯代物有() A.3种B.4种C.5种D.6种 9.下列反应中,反应后固体物质增重的是() A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10.下列图示实验正确的是() A.除去粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解

C .除去CO 气体中的CO2气体 D .乙酸乙酯制备演示实验 11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A .pH=5的H 2S 溶液中,c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B .pH=a 的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b ,则a=b+1 C .pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D .pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系,下列叙述错误的是( ) A .a 为电池的正极 B .电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C .放电时,a 极锂的化合价发生变化 D .放电时,溶液中Li +从b 向a 迁移 13.室温下,将1mol 的CuSO 4?5H 2O (s )溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H 1,将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H 2,CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为:CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是( ) A .△H 2>△H 3 B .△H 1<△H 3 C .△H 1+△H 3=△H 2 D .△H 1+△H 2>△H 3 26.(13分)在容积为1.00L 的容器中,通入一定量的N 2O 4,发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g), 随温度升高,混合气体的颜色变深。

无机化学测试题库

无机化学测试题库 一、是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画√,错误的画 ×)(本大题分21小题, 每小题1.02380952380952分, 共21.5分) 1、HNO3的浓度越大,其氧化性越强。..........................................................................() 2、氯的含氧酸酸性强弱次序为HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4。.......................() 3、因AlCl3分子中Al 为缺电子原子,所以AlCl3中有多中心键。.....................( ) 4、铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ) 氧化性强弱的次序为:Fe (Ⅲ) > Co (Ⅲ) > Ni (Ⅲ)。() 5、实验室使用的铬酸洗液是用重铬酸钾和浓硫酸配制而成的。..........() 6、[ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空间构型为正四面体,Cu2+ 以sp3 杂化轨道与NH3 形成配 位键。.................................. ......() 7、Li3N 的稳定性比Na3N 高。....................................................() 8、卤化银全部都难溶于水。........................................................................() 9、氯的电负性比氧的小,因而氯不易获得电子,其氧化能力比氧弱。() 10、SnS 溶于Na2S2溶液中,生成硫代亚锡酸钠。..........................................................() 11、S2O32-的构型与SO42-相似。...................................................................................() 12、在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。................................................() 13、Fe3+与F-、SCN-、CN-分别形成配离子的稳定性高低次序为[Fe (CN)6]3- > [ Fe (NCS)6]3- > [FeF6]3-。...............................................................................................................................() 14、若验证Pb (OH)2在酸中的溶解性,只能将其溶解在HAc 或硝酸中。() 15、热的NaOH 溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。....................................() 16、H[ Sb (OH)6 ] 是难溶于水的弱酸。..................................................................................() 17、硫酸和硝酸分子中均含有∏46键。.........................................................................() 18、CrO5在戊醇中稳定性较强,并呈蓝色。...................................................................() 19、Ni2O3溶在盐酸中产生Cl2。.........................................................................................() 20、Ag2O 是碱性氧化物,它在硝酸和盐酸中都能溶解。() 21、一个配位体中含有两个或两个以上可提供孤对电子的原子,这种配位体即为多齿或多基配体。.......................................................................... () 二、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的答案,将其代号填入括号内)(本大题分34小题, 每小题1.5分, 共51分) 1、将1 mol P2O5转化为正磷酸,需要水的物质的量是.......................................()。 (A) 2 mol;(B) 3 mol;(C) 4 mol;(D) 5 mol。 2、金属铬与下列物质不反应的是.....................................................()。 (A) 冷的浓HNO3;(B) HCl;(C) H2SO4;(D) Cl2。 3、下列反应中,MnO2作催化剂的是.........................................................................()。 (A) 浓H2SO4 + MnO2,加热;(B) 浓HCl + MnO2,加热; (C) KClO3 + MnO2,加热;(D) KOH + KClO3 + MnO2,加热熔融。 4、下列试剂能使Cu(OH)2 完全溶解的是....................................... ()。 (A) 稀NaOH (aq) ; (B) Na2S (aq) ; (C) 浓NH3 (aq) ; (D) K2CO3 (aq) 。 5、SiF4分子的空间构型是...................................................................................................()。 (A) 直线型;(B) 平面四方形;(C) 正四面体;(D) 四方锥。 6、下列氧化物的水合物酸性最强的是.......................................................................()。 (A) Ge (OH)4;(B) H2SeO4;(C) H3PO4;(D) Ca (OH)2。 7、BF3与NH3化合是因为它们之间形成了...................................................................()。 (A) 氢键;(B) 配位键;(C) 大π键;(D) 分子间力。

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