微测7 物质结构 元素周期律

微测7 物质结构 元素周期律
微测7 物质结构 元素周期律

微测7物质结构元素周期律1.(2017·重庆调研)元素X、Y、Z的原子序数依次增大,且序数之和为36。Y、Z在同一周期,X、Z在同一主族,X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是() A.Y的单质不与水反应

B.Z的最高价氧化物对应的水化物不稳定

C.简单离子的半径由大到小为Y>Z>X

D.由X、Y、Z三种元素形成的化合物里含有离子键

答案 D

解析元素X、Y、Z原子序数之和为36,Y、Z在同一周期,Y、Z不可能处于第四周期(第四周期两元素原子序数之和最小为39);X、Z在同一主族,Y、Z同周期,且X、Y、Z的原子序数依次增大,故X在第二周期,Y、Z在第三周期,X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍,则X、Z的最外层电子是3或6,当X、Z的最外层电子是3时,Y最外层电子数为1,则Y的原子序数为11,Z 的原子序数为13,X的原子序数为36-11-13=12,X不处于第ⅢA 族,不合题意;当X、Z的最外层电子是6时,Y最外层电子数为2,则Y的原子序数为12,Z的原子序数为16,X的原子序数为36-12-16=8,X处于第ⅥA族,故X为O,Y为Mg,Z为S。Y为Mg,在加热条件下能与水反应生成氢气和氢氧化镁,A项错误。Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SO4,硫酸稳定,B项错误。离子的电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,则简单离子的半径由大到小为Z>X>Y,C 项错误。由X、Y、Z三种元素形成的化合物可以是硫酸镁,含有离子键,D项正确。

2.(2017·菏泽一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递减,四种元素中没有同族元素,其原子的最外层电子数之和为15, W与X、Y、Z位于相邻周期,X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍,单质Z可与水剧烈反应,Y、Z均为金属元素。

下列叙述正确的是()

A.原子半径:Y>Z

B.单质熔点:W>X

C.X、Y的氧化物均能与Z的氧化物对应的水化物反应

D.X、W的最简单氢化物的水溶液均显酸性

答案 C

解析由题意知,W的原子序数最小,W与X、Y、Z位于相邻周期,X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍,所以W在第2周期,X、Y、Z位于第3周期,X是S元素;单质Z 可与水剧烈反应,所以Z是Na;根据Y、Z均为金属元素,四种元素中没有同族元素,其原子的最外层电子数之和为15,可知Y是Al,W是N。原子半径Na>Al,A项错误;单质熔点S>N2,B项错误;S的氧化物二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物,Al的氧化物氧化铝是两性氧化物,它们都能与Na的氧化物的水化物氢氧化钠反应,C项正确;X、W的最简单氢化物分别为硫化氢和氨气,它们的水溶液分别显酸性和碱性,D项错误。

3.(2017·绵阳三诊)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、Z同主族。X2-与Y+离子的电子层结构相同,Z的单质可用作太阳能电池的光电转换材料。下列说法错误的是() A.原子半径:X

B.简单氢化物的稳定性:X>W>Z

C.氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸的分子式为H2WX3

D.X与Y形成的两种二元化合物中,阴、阳离子数之比均为1∶2 答案 C

解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Z的单质可用作太阳能电池的光电转换材料,Z是Si元素,W、Z同主族,则W是C元素。X2-与Y+离子的电子层结构相同,原子序数大于碳元素而小于硅元素,X是O元素,Y是Na元素。同周期自左向右原

子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径:O

4.(2017·福建质检)X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素,其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“—”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是()

A.X是元素周期表中非金属性最强的元素

B.Z位于元素周期表第3周期ⅠA族

C.4种原子中,Y原子半径最大

D.W的最高化合价为+7价

答案 C

解析X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素,其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物,根据关系图可知乙是氢氧化钠,丙是氢氧化铝,甲是硝酸,丁是硫酸或高氯酸。氮不是元素周期表中非金属性最强的元素,A项错误。Al 位于元素周期表第3周期ⅢA族,B项错误。同周期自左向右原子半径逐渐减小,则4种原子中,Na原子半径最大,C项正确。W的最高化合价不一定为+7价,如果是S,则最高价是+6价,D项错误。

5.(2017·黄山二模)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示,已知它们的最外层电子数之和为21,下列说法一

定正确的是()

A.X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素

B.元素的最高化合价:W>Z>Y

C.简单离子半径由大到小的顺序:W>Z>Y>X

D.一定条件下,W的单质可以置换出Z的单质

答案 D

解析若该四种元素都在第二周期为:B、N、O、F,A项错误。同理W若为F没有最高正价,B项错误。结构相同的离子,原子序数越大离子半径越小,C项错误。根据2F2+2H2O===4HF+O2或Cl2+H2S===2HCl+S可知D项正确。

6.(2017·合肥质检二)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,W的原子半径最小,W、Y同主族,X、Z同主族,且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍,下列说法中不正确的是()

A.由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键

B.由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX3或Y2ZX4 C.由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性

D.W、X、Y、Z四种元素两两之间都能形成二元化合物

答案 B

解析四种元素是原子序数依次增大的短周期元素,且W和Y,X和Z同主族,X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍,W的原子半径最小,推出W为H,则Y为Na,则X为O,Z 为S。W和X两种元素形成化合物是H2O和H2O2,前者只含极性共价键,后者既有极性共价键,又有非极性共价键,A项正确。X、Y、Z三种元素形成的化合物可能是Na2SO4,也可能是Na2SO3或Na2S2O3,B项错误。W、X、Y、Z四种元素形成的化合物可能是NaHSO4,则水溶液显强酸性,C项正确。W、X、Y、Z四种元素两

两之间形成的二元化合物是H2S、H2O、NaH、Na2O、Na2S、SO2等,D项正确。

7.(2017·资阳模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y、Z原子的电子数之比为3∶4;X、Z、W三种元素可组成化合物甲,25 ℃时,0.1 mol·L-1甲溶液的pH=13,下列说法正确的是()

A.简单离子半径:W>Z

B.X和W形成的化合物属于离子化合物

C.由X、Y、Z三种元素组成化合物的水溶液一定显酸性

D.Z最简单氢化物分子间存在氢键,故其稳定性强于Y最简单氢化物

答案 B

解析四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Z、W三种元素可组成化合物甲,25 ℃时,0.1 mol·L-1甲溶液的pH=13,则甲为强碱溶液,短周期元素形成的强碱为NaOH,则X、Z、W分别是H、O、Na,Y、Z原子的电子数之比为3∶4,则Y是C;Na+和O2-的离子核外排布相同,离子半径随着原子序数增大而减小,离子半径大小顺序是O2->Na+,A项错误。X、W分别是H、Na元素,二者形成的化合物是NaH,NaH由阴阳离子构成,是离子化合物,B项正确。X、Y、Z分别是H、C、O,三种元素形成的化合物可能是碳酸、醇、醛、羧酸、酯等,碳酸和羧酸具有酸性,但醛、醇、酯等没有酸性,C项错误。氢键只影响物理性质,与氢化物的稳定性无关,而元素非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,所以氢化物的稳定性Z>Y,D项错误。

8.(2017·湖北七市一调)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法错误的是()

A.原子半径:W>X>Y>Z>M

B.XZ2为直线形的共价化合物

C.X、Y、Z分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键

答案 D

解析X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1,该化合物的摩尔质量为0.76 g·L-1×22.4 L/mol=17 g/mol,考虑为NH3,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,故Y为N元素,M为H元素;X与Z 可形成XZ2分子,则X位于偶数族,X、Y、Z原子最外层电子数之和为15,故X、Z的最外层电子数之和为15-5=10,X最外层电子数为偶数,二者平均最外层电子数为5,故Z处于第ⅥA族,X处于第ⅣA族,所以X为C元素,Z为O元素;W的质子数是X、Y、

Z、M四种元素质子数之和的1

2,推出W的质子数为

1

2(6+7+8+1)

=11,所以W为Na元素。同周期自左向右原子半径减小,同主族自上到下原子半径增大,故原子半径Na>C>N>O>H,即W>X >Y>Z>M,A项正确。CO2为直线形共价化合物,B项正确。氨气和水分子间能够形成氢键,常温下,氨气为气态,水为液态,因此C、N、O的最简单氢化物的沸点依次升高,C项正确。由C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既有离子键,又有共价键,如CO(NH2)2中只含共价键,D项错误。

9.(2017·济宁一模)常温下,A是由X和Y两种短周期元素组成的气体,X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质,Z是地壳中含量最高的元素,它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是()

A.X、Y、Z三种元素能组成离子化合物

B.反应②为化合反应,反应③为置换反应

C.常温常压下,Z的氢化物熔点为同族最高

D.原子半径:Y>Z>X

答案 A

解析地壳中含量最高的元素Z是氧元素,则丙为氧气,根据图中信息可知A为烃,则X为氢,Y为碳,甲为氢气,乙为碳单质,B为二氧化碳,C为水。X、Y、Z三种元素是氢、碳、氧,不能组成离子化合物,A项错误。反应②为高温下碳与二氧化碳化合生成一氧化碳,属于化合反应,反应③为高温条件下水蒸气与碳反应生成氢气和一氧化碳,属于置换反应,B项正确。常温常压下,Z的氢化物为水,由于存在氢键,故其熔点为同族最高,C项正确。氢原子半径最小,而同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故原子半径:Y>Z>X,D项正确。

10.(2017·威海二模)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物,X为二元化合物且为强电解质,W的水溶液呈碱性,物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是()

A.离子半径:C+>D3+>B2-

B.C的单质的熔点低于D的单质的熔点

C.电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质

D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键,溶液都呈强酸性答案 B

解析D单质与X和Y的溶液均能反应生成气体单质,且生成的Z和W反应生成两性物质,可知两性物质中含有Al元素,则D 单质为Al,X为二元化合物且为强电解质,应是HCl,Y为NaOH 溶液,Z和W反应生成的两性化合物为Al(OH)3,A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素,即分别为H、O、Na、Al、Cl元素;O2-、Na+与Al3+离子结构相同,核电荷数大,离子半径小,则离子半径O2->Na+>Al3+,A项错误。Na+的离子半径比Al3+大,且Al3+所带电荷数多,则Na的熔点低于Al的熔点,B项正确。因Na为活泼金属,用惰性电极电解NaCl水溶液生成H2、Cl2和NaOH,不能生成单质Na,C项错误。由H、O、Cl形成的化合物有多种,均只含有共价键,水溶液都呈酸性,但不都呈强酸性,如HClO是弱酸,D项错误。

物质结构和元素周期律

物质结构和元素周期律 (时间:90分) 一、选择题 1.硼元素的平均相对原子质量为,则硼在自然界中的两种同位素 [ ] (A)1:1(B)10:11(C)81:19(D)19:81 2.原子序数为47的银元素有2种同位素,它们的摩尔分数几乎相等,已知银的相对原子质量是108,则银的这两种同位素的中子数分别是[ ] (A)110和106 (B)57和63 (C)53和66 (D)60和62 3.在同温、同压下,相同物质的量的氢气和氦气,具有相同的 [ ] (A)原子数 (B)质子数 (C)体积 (D)质量 4.关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述: [ ] ①质量相同②碳原子数和氮原子数相等 ③所含分子数相等④所含质子总数相等 (A)①②③ (B)②③④ (C)①②④ (D)①③④

5.阴离子X n-含中子N个,X的质量数为A,则W gX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是[ ] 6.下列各组物质中都是由分子构成的化合物是 [ ] (A)CO2、NO2、SiO2(B)HCl、NH3、CH4 (C)NO、CO、CaO (D)O2、N2、Cl2 7.根据下列各组元素的原子序数,可组成化学式为AB2型化合物且为原子晶体的是[ ] (A)14和6 (B)14和8 (C)12和17 (D)6和8 8.下列微粒中,与OH-具有相同的质子数和相同的电子数的是 [ ] 9.元素A、B、C原子核内质子数之和为31,最外层电子数之和为17,这三种元素是[ ] (A)N、P、Cl (B)P、O、S (C)N、O、S (D)O、F、Cl 10.某元素原子核内质子数为m,中子数为n,则下列论断正确的是[ ] (A)不能由此确定该元素的相对原子质量 (B)这种元素的相对原子质量为m+n (C)若碳原子质量为W g,则此元素原子质量为(m+n)W g (D)该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量

物质结构元素周期律总结

物质结构元素周期律总结 1.对原子的组成和三种微粒间的关系 A Z X的含义:代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 核电荷数=元素的原子序数=质子数=核外电子数。 2.原子核外电子分层排布的一般规律 在含有多个电子的原子里,电子依能量的不同是分层排布的,其主要规律是: (1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个),倒数第三层电子数目不能超过32个。 3.元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系 (1)稀有气体的不活泼性;稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子),处于稳定结构,因此化学性质稳定,一般不跟其他物质发生化学反应。 (2) 最外层电子数得失电子趋 势 元素的性 质 金属元素<4易失金属性 非金属元素>4易失非金属 4.1~20号元素微粒结构的特点 (1)稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同,与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。 (2)核外有10个电子的微粒: ①分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 ②阳离子:Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+。 ③阴离子:N3—、O2—、F—、OH—、NH2—。 (3)元素的原子结构的特殊性: ①原子核中无中子的原子: 1 1 H。②最外层有1个电子的元素:H、Li、Na。③最外层有2个电子的元 素:Be、Mg、He。④最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C;是次外层电子数3倍的元素:O;是次外层电子数4倍的元素:Ne。⑥电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素:Be。⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Si。⑨内层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、P。 5.从质量、电性两个方面来认识原子结构 (1)原子核的体积虽小但原子的质量几乎全集中在原子核上,质子和中子的相对质量都近似为1,电

高考化学物质结构和元素周期律

高考化学冲刺的核心知识和解题策略 第二讲高考冲刺:物质结构 和元素周期律 1、原子序数为8 2、88、112的属于何族何周期? 2、在元素周期表中,哪纵元素最多,哪纵化合物种类最多? 3、在元素周期表中,前三周期空着的有多少个元素? 4、在元素周期表中,第三主族是哪一纵?三副族呢? 5、在元素周期表中,镧系有多少个元素? 6、在元素周期表中,周期差是多少, 同周期的第二主族和第三主族相差是多少? 核外电子排布规律: 1.核外电子是分层排布的,各电子层最多容纳的电子数目为2n 2 。 2.核外电子排布符合能量最低原理,能量越低的电子离核越近。 3.最外层电子数目不超过8个(K 层为最外层时,不超过2个),次 外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数目不超过32个。 上述几条规律相互制约,应综合考虑。 原子序数为82、88、112的如何排布? ⅡA 族某元素的原子序数为n ,则与之同周期的ⅢA 族的元素的原 若上一周期某元素的原子序数为n ,则与之同主族的下一周期的元素的 原子序数可能为n+2、n+8、n+18、n+32。 元素金属性、非金属性强弱的比较: 1.金属性强弱的比较依据: (1)根据周期表中的位置; (2)根据金属活动性顺序表(盐溶液之间的置换关系、阳离子在水 溶液中电解时放电的一般顺序); (3)根据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度; (4)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱; (5)根据构成原电池时的正负极。 2.非金属性强弱的比较依据: (1)根据周期表中的位置; (2)根据置换关系判断(阴离子在水溶液中电解时放电的一般顺序); (3)根据与金属反应的产物比较; (4)根据与H 2化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、还原性; (5)根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。 微粒半径大小的比较: 1. 同周期,从左向右,随核电荷数的递增,原子半径越来越小,到惰 性气体原子半径突然增大。 2.同主族,从上向下,随电子层数递增,原子半径、离子半径越来越大。 3.同种元素的不同微粒,核外电子数越多,半径越大,即:阳离子 半径<原子半径、阴离子半径>原子半径。 4.核外电子层结构相同的不同微粒,核电荷数(即质子数)越多, 对电子的吸引力越强,微粒半径越小。 电子层结构相同的微粒: ①常见的2电子微粒:分子有:H 2、He ;阴离子有: H -;阳离子有:Li +。 ②常见的10电子微粒:分子有:Ne 、CH 4、NH 3、 H 2O 、HF ;阳离子有:Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、 H 3O +;阴离子有:F -、O 2-、N 3-、OH - 、NH 2-。 ③常见的18电子微粒:分子有:Ar 、SiH 4、PH 3、

2020 第1部分 专题5 物质结构与元素周期律.pdf

1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.熟悉常见元素的化合价,能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断元素的化合价。 3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行相关计算。 5.了解元素、核素和同位素的含义。 6.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 7.了解原子核外电子排布规律。 8.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 9.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。10.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。11.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。12.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 1.(2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,下列叙述正确的是() A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

C[W、X、Y、Z为同一短周期元素,可能同处于第二或第三周期,观察新化合物的结构示意图可知,X为四价,X可能为C或Si。若X为C,则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半,即为3,对应B元素,不符合成键要求,不符合题意,故X为Si,W能形成+1价阳离子,可推出W为Na元素,Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半,即为7,可推出Z为Cl 元素。Y能与2个Si原子形成共价键,另外得到1个电子达到8电子稳定结构,说明Y原子最外层有5个电子,进一步推出Y为P元素,即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。A项,WZ为NaCl,其水溶液呈中性,错误;B项,元素非金属性:Cl>P>Si,错误;D项,P原子最外层有5个电子,与2个Si原子形成共价键,另外得到1个电子,在该化合物中P元素满足8电子稳定结构,错误。] 2.(2019·全国卷Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素周期律 150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z 为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下 列说法错误的是() A.原子半径:W<X B.常温常压下,Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性:Z<W D.X的最高价氧化物的水化物是强碱 D[由题意,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8,可推出W、X、Y、Z分别为N、Al、Si、P。A项,根据电子层数越多,原子半径越大,可得原子半径:WPH3,正确;D项,X的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两性氢

物质结构元素周期律知识点总结

物质结构 元素周期律 中子N (不带电荷) 同位素 (核素) 原子核 → 质量数(A=N+Z ) 近似相对原子质量 质子Z (带正电荷) → 核电荷数 元素 → 元素符号 原子结构 : 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性 电子数(Z 个): 化学性质及最高正价和族序数 体积小,运动速率高(近光速),无固定轨道 核外电子 运动特征 电子云(比喻) 小黑点的意义、小黑点密度的意义。 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子(离子)的电子式、原子结构示意图 随着原子序数(核电荷数)的递增:元素的性质呈现周期性变化: ① 、 原子最外层电子数呈周期性变化 元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化 ③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列; 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行; 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。 ①、短周期(一、二、三周期) 周期(7个横行) ②、长周期(四、五、六周期) 周期表结构 ③、不完全周期(第七周期) ①、主族(ⅠA ~ⅦA 共7个) 元素周期表 族(18个纵行) ②、副族(ⅠB ~ⅦB 共7个) ③、Ⅷ族(8、9、10纵行) ④、零族(稀有气体) 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核电荷数,电子层结构,最外层电子数 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数: 相同条件下,电子层越多,半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下,核电荷数越多,半径越小。 最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li Na + >Mg 2+ >Al 3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe 2+ >Fe 3+ 决定 编排依据 具 体 表 现 形式 X) (A Z 七 主 七 副零和八 三长三短一不全

物质结构与元素周期律

《物质结构与元素周期律》易错知识点总结 2011-12-02 10:48:08来源: 作者: 【大中小】浏览:155次评论:0条 【内容讲解】 第一部分物质结构 一.原子组成 1、并不是所有的原子都含有中子,11H原子核内就只有一个质子而没有中子。 2、只有呈电中性的原子核电荷数才等于核外电子数;核电荷数和核外电子数相等的微粒一定是同类微粒(原子、阳离子或阴离子)。 二.概念辨析 1、同位素研究的对象是原子,同系物研究的对象是有机物,同分异构体研究的对象是化合物。 2、同种元素的不同核素化学性质基本相同,物理性质不同。 3、原子量是相对原子质量的简称,而元素周期表中的原子量是元素的原子量,是一个加权平均值。 三.核外电子排布规律 1、注意原子结构示意图和电子式的区别: 原子结构示意图:描述原子核电荷数(质子数)和核外电子排布情况的示意图; 电子式:在元素符号周围用●或X来表示微粒(原子、分子、离子)中原子的最外层电子的式子。 2、特别要注意用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。 四.微粒半径大小的比较 1、阳离子半径<原子半径、阴离子半径>原子半径。 2、核外电子层结构相同的原子和单原子离子(例如2e-、10e-、18e-微粒)在元素周期表中的位置规律,原子半径和离子半径顺序。 五.化学键 1、离子键和共价键的形成过程;极性键和非极性键的区别。 2、熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物;溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物,但溶解在水中能电离的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物。 3、离子化合物中一定含有离子键,有离子键的化合物一定是离子化合物;共价化合物中一定含有共价键,含有共价键的化合物不一定是共价化合物;极性键和离子键都只有存在于化合物中,非极性键可以存在于单质、离子化合物或共价化合物中。 六.分子间作用力、氢键 1、分子间作用力的强度远远小于化学键,由分子构成的物质,其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 2、含有氢键的物质沸点升高;氢键的强弱介于分子间作用力和化学键之间。 【错例解析】 1.下列指定微粒的个数比为2:1的是 A.Be2+离子中的质子和电子 B.21H原子中的中子和质子 C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 [注] 答案是A,特别要注意C和D选项中离子化合物是由什么离子构成的。补充:NaHSO4是由Na+和HSO4—构成的,但是溶于水电离成Na+、H+和SO42—。 2.下列各项中表达正确的是 A.F-的结构示意图:B.CO2的分子模型示意图: C.NaCl的电子式:D.N2的结构式::N≡N: [注] 答案是A,特别要注意B选项:CO2分子是直线型的,还有D选项:把结构式和电子式混淆了。 3.某元素构成的双原子分子有三种,其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中,此三种单质

物质结构与元素周期律专题复习教案

物质结构与元素周期律 一、原子的构成 1、原子: 2、两个关系式: (1)核电荷数=核内质子数=原子核外电子数=原子序数。 (2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 【例 1】某元素的一种核素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成H m X分子,在a g H m X分子中含质子的物质的量是() 二、核外电子排布 1、电子运动特点:①较小空间;②高速;③无确定轨道。 2、电子云:表示电子在核外单位体积内出现几率的大小,而非表示核外电子的多少。 3、电子层:根据电子能量高低及其运动区域不同,将核外空间分成个电子层。 表示:层数 1 2 3 4 5 6 7 符号K L M N O P Q n值越大,电子运动离核越远,电子能量越高。电子层实际上并不存在。 4、能量最低原理:电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后排布在能量稍 高的电子层,即电子由内而外逐层排布。 5、排布规律:①各电子层最多容纳的电子数目是个。 ②最外层电子数不超过个。(K层为最外层时不超过2个) ③次外层电子数不超过个,倒数第三层电子数不超过32个。 6、表示方法: ①原子、离子结构示意图。 ②原子、离子的电子式。

三、电子式的书写 【例 2】下列化学用语中,书写错误的是( )

根据元素周期律,把相同的各种元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行,再把不同横行中相同的元素,按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行, 这样得到的表就叫做元素周期表。 1、编排依据 (1)按原子序数递增的顺序从左到右排列。 (2)将电子层数相同的元素排成一个横行,得到。 (3)把最外层电子数相同的元素排成一个纵行,得到。 2、结构 短周期:1、2、3 周期(7个横行)长周期:4、5、6 不完全周期:7 7个主族:ⅠA~ⅦA 族(18个纵行)7个副族:ⅠB~ⅦB 16个族第Ⅷ族 零族(稀有气体) 【例 3】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是() A.x+2B.x+4 C.x+8 D.x+18 【例 4】若甲、乙分别是同一周期的ⅡA和ⅢA元素,原子序数分别为m和n,则下列关于m 和n的关系不正确的是 ( ) A.n=m+1 B.n=m+18 C.n=m+25 D.n=m+11 【例 5】下列叙述中正确的是() A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外,其他周期均有18种元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素

物质结构与元素周期律高考题,20道

物质结构与元素周期律高考题,20道 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

物质结构与元素周期律 1.【2016-浙江】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:4。W?的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是() A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B.原子半径大小:X<Y,Z>W C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 2.【2016-新课标III】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是() A.简单离子半径:W< XZ 3.【2016-新课标II】a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和C+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是 () A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

4.【2016-新课标I】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 () A.原子半径的大小WX>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 5.【2016-江苏】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的 最外层有6 个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W 与X属于同 一主族。下列说法正确的是() A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) 6.【2015-浙江】

(完整版)物质结构元素周期律知识点总结1,推荐文档

物质结构 元素周期律中子N (核素)原子核 质子Z → 元素符号 原子结构 : 决定原子呈电中性 电子数(Z 个): 化学性质及最高正价和族序数 体积小,运动速率高(近光速),无固定轨道 核外电子 运动特征 电子云(比喻) 小黑点的意义、小黑点密度的意义。 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子(离子)的电子式、原子结构示意图 随着原子序数(核电荷数)的递增:元素的性质呈现周期性变化: ①、原子最外层电子数呈周期性变化 元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化 ③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列;元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行; 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。 ①、短周期(一、二、三周期) 周期(7个横行) ②、长周期(四、五、六周期) 周期表结构 ③、不完全周期(第七周期) ①、主族(ⅠA~ⅦA 共7个) 元素周期表 族(18个纵行) ②、副族(ⅠB~ⅦB 共7个) ③、Ⅷ族(8、9、10纵行) ④、零族(稀有气体) 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核电荷数,电子层结构,最外层电子数 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数: 相同条件下,电子层越多,半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下,核电荷数越多,半径越小。 最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如: Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li Na +>Mg 2+>Al 3+ 决定 X)(A Z 七主七副零和八三长三短一不全

物质结构和元素周期律二轮专题复习

2014届高三化学高考复习教学案 1 物质结构和元素周期表专题 1.(2012福建?8)短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确... 的是 A .最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B .最高价氧化物对应水化物的酸性:QQ>R D .含T 的盐溶液一定显酸性 2.(2012山东?9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A .非金属元素组成的化合物中只含共价键 B .IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C .同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D . ⅦA 族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 3.(2011山东?13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A .元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B .多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C .P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D .元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 4.(2012四川?8)已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素,W 、Z 同主族,X 、Y 、Z 同周期,W 的气态氢化物的稳 定性大于Z 的气态氢化物稳定性,X 、Y 为金属元素,X 的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性,下列说法正确的是 A .X 、Y 、Z 、W 的原子半径依次减小 B .W 与X 形成的化合物中只含离子键 C .W 的气态氢化物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点 D .若W 与Y 的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y 2W 3 5.(2011福建?7)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是 A .H 3BO 3的酸性比H 2CO 3的强 B .Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C .HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次增强 D .若M +和R 2- 的核外电子层结构相同,则原子序数:R >M

必修二第一章物质结构元素周期律知识点总结

第一章物质结构元素周期律 元素周期表 知识概要: 一、元素周期表 1.元素周期表的发现与发展: 1869年,俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,并将化学性质相似的元素放在一个纵行,制出了第一张元素周期表。当原子结构的奥秘被发现以后,元素周期表中的元素排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数,周期表也逐渐演变成我们常用的这种形式。按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。人们发现,原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系: 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2.元素周期表的结构: (1)元素周期表的排列原则 横行:电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排列。 纵行:最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序自上而下排列。 (2)周期 (3)族 按电子层数递增的顺序,把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行,元素周期表共有18个纵行,它们又被划分为16个族。 (4)元素周期表的结构 周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

短周期(第1、2、3周期)周期:7个(共七个横行) 周期表长周期(第4、5、6、7周期) 主族7个:ⅠA-ⅦA 族:16个(共18个纵行)副族7个:IB-ⅦB 第Ⅷ族1个(3个纵行) 零族(1个)稀有气体元素 (5)认识周期表中元素相关信息 随堂检测(一) 1.已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期第几族 2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的( ) A.相对原子质量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数 C.相对原子质量和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数 3.下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是( ) A. 234 11 19 B. 2 1011 1819 C. 6 111213 24 D. 67 14 3132 26 Fe 铁 3d6 4s2

物质结构和元素周期律

专题九物质结构和元素周期律 考点一原子构成和核外电子排布 1.氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射“嫦娥一号”卫星的火箭引燃剂。下列说法正确的是()A.1H、D+、T2互为同位素 B.LiH、LiD、LiT含有的电子总数分别为3、4、5 C.7LiH、7LiD、7LiT的摩尔质量之比为1∶1∶1 D.它们都是离子化合物,常作还原剂 2.甲、乙、丙、丁是4种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素,又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍,甲元素的一种核素核内无中子。 (1)丙、丁组成的常见化合物,其水溶液呈碱性,原因是______________________(用离子方程式表示);写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应,且生成气体的离子方程式_____________________________________。 (2)丁的单质能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应,生成的两种正盐的水溶液均呈碱 性,写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________。 (3)甲、乙、丁可形成A、B两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子且A有18个电子,B有10个电子, 则A与B反应的离子方程式为________________________________。 (4)4.0 g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧放出37.0 kJ热量,写出其热化学方程式 _____________________________________。 考点二元素周期表的结构和元素周期律 3.(2010·四川理综,8)下列说法正确的是() A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为 ______________________________________。 (2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为___________________。 (3)X的硝酸盐水溶液显________性,用离子方程式解释原因:________________________________。 (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为 ______________________________________。 (5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:________>________(用分子式表示)。

《物质结构-元素周期律》知识点总结

物质结构元素周期律 1.原子结构 [核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系] 核电荷数=核内质子数=原子核外电子数注意:(1) 阴离子:核外电子数=质子数+所带的电荷数 阳离子:核外电子数=质子数-所带的电荷数 (2)“核电荷数”与“电荷数”是不同的,如Cl-的核电荷数为17,电荷数为1.[质量数] 用符号A表示.将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的整数值,叫做该原子的质量数. 说明(1)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系:A=Z + N.(2)符号A Z X的意义:表示元素符号为X,质量数为A,核电荷数(质子数)为Z的一个原子.例如,23 Na中,Na原子 11 的质量数为23、质子数为11、中子数为12. [原子核外电子运动的特征] (1)当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时,没有确定的轨道,不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度,也不能描绘出它的运动轨迹.在描述核外电子的运动时,只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少. (2)描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像,叫做电子云.电子云图中的小黑点不表示电子数,只表示电子在核外空间出现的几率.电子云密度的大小,表明了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少. (3)在通常状况下,氢原子的电子云呈球形对称。在离核越近的地方电子云密度越大,离核越远的地方电子云密度越小. [原子核外电子的排布规律] (2)能量最低原理:电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,而只有当能量最低的电子层排满后,才依次进入能量较高的电子层中.因此,电子在排布时的次序为:K→L→M…… (3)各电子层容纳电子数规律:①每个电子层最多容纳2n2个电子(n=1、2……).②最外层容纳的电子数≤8个(K层为最外层时≤2个),次外层容纳的电子数≤18个,倒数第三层容纳的电子数≤32个.例如:当M层不是最外层时,最多排布的电子数为2×32=18个;而当它是最外层时,则最多只能排布8个电子. (4)原子最外层中有8个电子(最外层为K层时有2个电子)的结构是稳定的,这个规律叫“八隅律”.但如PCl5中的P原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe原子,等等,均不满足“八隅律”,但这些分子也是稳定的. 2.元素周期律 [原子序数]按核电荷数由小到大的顺序给元素编的序号,叫做该元素的原子序数. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 [元素原子的最外层电子排布、原子半径和元素化合价的变化规律] 对于电子层数相同(同周期)的元素,随着原子序数的递增:

物质结构元素周期律单元测试题

第一章物质结构元素周期律单元检测试题 一、单项选择题 (本题包括20小题,每小题只有一个选项符合题意,1-10每个2分,11-20每个3分,共50分) 1.根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是 A.氧 B.氟 C.碳 D.氮 2.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为()A.HX B.H2X C.XH4 D. XH3 3.下列物质中,含有非极性共价键的是 A.N2 B.CO2 C.NaOH D.CH4 4.下列关于3 2 He的说法正确的是 A.3 2He原子核内含有2个中子 B.3 2 He原子核内含有3个质子 C.3 2He原子核外有3个电子 D.3 2 He和4 2 He是两种不同的核素 5.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是 A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 6.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是() A.非金属性比硫强 B.氢化物比HBr稳定 C.原子序数为34 D.最高价氧化物的水化物显碱性 7.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 A.新制农药元素 B.制催化剂元素 C.制半导体元素 D.制耐高温合金元素 8.下列说法正确的是 A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 9.下列说法正确的是 A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

物质结构与元素周期律(高考真题)

物质结构与元素周期律(高考真题) (总分:237 考试时间:173.525分钟) 学校___________________ 班级____________ 姓名___________ 得分___________ 一、选择题 ( 本大题共 23 题, 共计 97 分) 1、(6分) 下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12 2、(6分) 短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 A.E是一种非金属元素 B.在ECl n中E与Cl 之间形成共价键 C.E的一种氧化物为EO2 D.E位于元素周期表的IVA 族 3、(4分) 下列说法正确的是 A.SiH4比CH4稳定 B.O2-半径比F-的小 C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强 D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 4、(6分) 下列叙述正确的是

A.金属与盐溶液的反应都是置换反应 B.阴离子都只有还原性 C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力,可能不存在共价键 5、(6分) 某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成H m X分子。在a g H m X中所含质子的物质的量是 A. mol B. mol C. mol D. mol 6、(2分) 下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是() A.NaOH B.SiO2 C.Fe D.C3H8 7、(3分) 在一定条件下,完全分解下列某化合物2 g,产生氧气1.6 g,此化合物是() A.1H216O B.2H216O C.1H218O D.2H218O 8、(2分) 下列对化学反应的认识错误的是( )

2020届二轮复习 物质结构与元素周期律 作业(全国通用) (1)

物质结构与元素周期律 1.下列关于化学用语的表示正确的是(A) A.质子数为17、中子数为20的氯离子:3717Cl- B.CO2的电子式: C.2016年命名的含有173个中子的113号元素Nh∶173113Nh D.SiCl4分子和CCl4的比例模型: 解析质子数为17、中子数为20,则质量数为37,选项A正确;CO2电子式中碳和氧原子共用2对电子对,应是,选项B错误;173个中子的113号元素Nh应为:286113NH,选项C错误;氯原子半径比硅原子小,但是比碳的大,选项D错误。 2.下列说法正确的是(B) A.3717Cl、3517Cl互为同位素,3517Cl2与3717Cl2互为同素异形体 B.等质量16O2、18O2与过量Mg反应,转移电子数之比为9∶8 C.2H+的酸性比1H+的酸性更强 D.9943Tc与9743Tc的物理性质、化学性质均相同 解析3517Cl2与3717Cl2都属于氯气,二者不是同素异形体,选项A错误;2H+与1H+酸性相同,选项C错误;D项两种原子互为同位素,二者物理性质不同,化学性质相同,选项D 错误。 3.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(C) 2 S>Se,选项A正确;与氧气反应生成氧化物越复杂,反应越剧烈金属性就越强,钠生成过氧化钠,所以金属性:Na>Li;选项B正确;SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2,可以知道酸性亚硫酸大于碳酸,亚硫酸不是最高价氧化物的水化物,则不能以此比较非金属性强弱,选项C错误;K越大,说明生成的气态氢化物越稳定,则稳定性为HBr>HI,则非金属性为Br>I,选项D正确。 4.2017年5月9 日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中 文名称:,根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是(C)

2011-2018年 物质结构元素周期律 高考选择真题

元素周期律 2018年 (全国1 )12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 ( ) A.常温常压下X的单质为气态 B. z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 (全国Ⅱ)10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元 素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族 序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述 正确的是 A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子健 C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 (全国Ⅲ)13.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增 大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此 气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( ) A.原子半径大小为W<X<Y<Z B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D.标准状况下W的单质状态与X的相同 (天津)2.下列有关物质性质的比较,结论正确的是 A.溶解度:Na2CO2< NAHCO3 B.热稳定性:HCI<PH3

C.沸点:C2H5SH<C2HOH D.碱性:LiOH<Be(OH)2 (江苏)8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是 地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素 周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是() A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 2017年 1.【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族 元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确 的是 A.X的简单氢化物的热稳定性比W强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 2.【2017新课标2卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是 A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 3.【2017新课标3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确

《物质结构元素周期律》的教学策略

《物质结构元素周期律》的教学策略 武汉外国语学校孟凡盛 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识,也是中学化学教学的重要内容。通过学习这部分知识,可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳,从理论上进一步理解。同时,作为理论指导,也为学生继续学习化学打下基础。本章内容虽然是理论性知识,但教材结合元素化合物知识和化学史实来引入和解释,使理论知识与元素化合物知识相互融合,以利于学生理解和掌握。 一.用化学史整合三维目标 课堂教学的三维目标是推进素质教育的根本体现,它使素质教育在课堂教学中的落实有了重要的抓手和坚实的操作性基础。在这三维目标中,知识与技能维度的目标立足于让学生“学会”,过程与方法维度的目标立足于让学生“会学”,情感态度与价值观维度的目标立足于让学生“乐学”。 化学家傅鹰曾说:“化学给人以知识,而化学史给人以智慧”。化学史中的智慧就是课堂教学需要的“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”,教材上所选化学史往往受篇幅和文字所限,或所载信息有限,或人文内涵隐含在字里行间,这些都有待于教学中教师的拓展、挖掘和发挥。教师有意识地利用化学史创设教学情景,激发学生学习化学的兴趣,促进学生掌握化学知识,培养学生的人文精神,引导学生学习科学方法,体验探究过程,形成科学的世界观。 第一节元素周期表 本节从化学史入手,直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上,以周期表的纵向结构为线索,以碱金属和卤族元素为代表,通过比较原子结构(电子层数、最外层电子数)的异同,突出最外层电子数的相同;并通过实验和事实来呈现主族元素性质的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。 教学重点:元素周期表的结构;元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。 教学难点:元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。 一、元素周期表 元素周期表是元素周期律的具体表现形式,是学习化学的重要工具。 门捷列夫元素周期律简介 门捷列夫(1834年2月7日~1907年2月2日)出生在俄国西伯利亚。他从小热爱劳动,喜爱大自然,学习勤奋。 门捷列夫长期为的缺乏系统性所困扰,他搜集每一个已知元素的性质资料和有关数据,发现一些元素除有特性之外还有共性。例如,已知卤素元素的氟、氯、溴、碘,都具有相似的性质;碱金属元素锂、钠、钾暴露在空气中时,都很快就被氧化,因此都只能以化合物形式存在于自然界中。 门捷列夫开始试着排列这些元素。他把每个元素都建立了一张长方形纸板卡片。在每一块长方形纸板上写上了元素符号、原子量、元素性质及其化合物。然后把它们钉在实验室的墙上排了又排。发现性质相似的元素,它们的原子量并不相近;相反,有些性质不同的元素,它们的原子量反而相近。他紧紧抓住元素的原子量与性质之间的相互关系进行反复研究,终于在1869年2月19日发现了原素周期律。 在排列元素周期表的过程中,门捷列夫大胆指出当时一些公认的原子量不准确。如那时金的原子量公认为,按此在元素表中,金应排在锇、铂的前面,因为它们被公认的原子量分别为、,而门捷列夫坚定地认为金应排列在这二种元素的后面,原子量都应重新测定。大家重测的结果,锇为、铂为,而金是。实践证实了门捷列夫的论断,也证明了周期律的正确性。

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