安徽省名校联盟2016届高考最后一卷理综化学试题(解析版)

2016全国新课标高考名校联盟冲刺高考最后1卷

理科综合能力测试

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。考试用时150

分钟。

可能用到的相对原子质量：H-10-12 N-14 0-16 A1-27 S-32 C1-35.5 Fe-56 Sn-119

第Ⅰ卷（选择题共126分）

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

7．化学与生活、生产、环境等有着密切的联系，下列叙述正确的是

A.稀食盐水能杀死埃博拉病毒

B．有机玻璃、锦纶、纤维素都是有机合成高分子化合物

C．烟草中含有210Po和210Pb等放射性核素，这两种核素是同位素

CO的大量排放会导致温室效应加剧

D. 2

8．用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是

N个Na+

A.1 mol/L NaHC03溶液中含有A

N个原子

B．常温常压下，23 9 N02、N2 04的混合气体含有1.5 A

C．100 9 98%的浓硫酸中含有的H原子总数为2NA

N个H-O键

D．标准状况下，2. 24 L H20中含有0.2 A

9．饱和一元醇A和饱和一元羧酸B的相对分子质量都为88，则A和B形成的酯共有（不考虑立体异构）

A. 16种 B．24种 C 32种 D．40种

10.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项实验操作实验现象结论

A

取适量23Na SO 固体于试管中，加水溶解，加

入32()Ba NO 溶液，再加入稀硝酸 先有白色沉淀，加入稀硝酸

后沉淀不溶解 23Na SO 固体己变质

B 将乙烯通入酸性KMri04溶液中

紫红色褪去

乙烯具有漂白性 c

加热某盐与NaOH 的混合溶液，用湿润的红 色石蕊试纸检验产生的气体

红色石蕊试纸变蓝

该盐为铵盐

D 向大理石固体中滴加稀盐酸

产生气泡

C1非金属性强于C

11.中美两国华人科学家共同完成了一项突破进展——

快速充放电铝离子电池，其原理如右图所示。下列 有关说法错误的是

A.电池放电时，负极反应式：33Al e Al -+-=== B ．电池充电时，电路中每转移0.3 mol 电子，理论上生成2.7g Al

C ．电池充电时，离子液体中EMI +

向铝电极移动 D ．离子液体是一种能导电的物质

12.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次递

增，B 元素的单质是空气中的主要成分且性质不活 泼，C 、D 、E 为同一周期元素，C 、D 、E 原子的最外层 电子数之和为11，C 不能和冷水反应，D 元素的单质 既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应且都生成 A 的单质。下列说法正确的是

A.元素A 、B 、E 形成的化合物一定是共价化合物 B ．原子半径的大小顺序：r(C)>r(D)>r(E) C ．可用电解D 的氯化物的方法来制取D 单质 D ．元素E 的氧化物的水化物一定是强酸

13.常温下，用0.10 mol ．L-1 NaOH 溶液滴定10.00mL 0.10 mol ．L-1二元弱酸224H C O 溶液，所得滴定曲线如右图所示。若混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和，则下列说法正确的是

A ．②点时溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)==c(24HC O -)+C （224C O -）+c(OH -)

B ．④点时溶液中：c (224H

C O ) +C (24HC O -)+C （224C O -

）===0.04 mol/L

C. ⑤点时溶液pH=7，消耗NaOH 溶液20 mL

D ．24HC O -

电离程度小于其水解程度

26．（16分）四氯化锡是一种无色易流动的液体，可用于有机合成中的氯化催化剂。实验室中用2Cl 和Sn 粉在加热条件下合成4SnCl ，实验装置如下图所示：

己知4SnCl 极易水解，在潮湿的空气中发烟。 回答下列问题：

（1）装置A 中盛装溶液A 的仪器名称为______，烧瓶中发生反应的化学反应方程式为____________

(2)装置B 中盛装的溶液为________，装置C 中盛装的是浓硫酸，若无此装置，则装置D 中可能得到的副产物是________________.

(3)冷却水从装置F______(填“a ”或“b ”)口进入，装置H 的作用为 装的溶液为_________（填序号）。

①NaOH 溶液 ②饱和食盐水 ③浓硫酸 ④浓2FeBr 溶液

(4)为减少实验误差，可在装置G 和H 之间添加__________，（填添加的装置和试剂）。 (5)若实验结束时，装置G 中收集到74.4g 4SnCl ，装置A 中产生标准状况下13.44 L 气体，则4SnCl 的产率为________。(Sn 足量并不计气体损耗。)

27.（12分）摩尔盐[42442()6NH SO FeSO H O ??]可用于医药、冶金、电镀等，可由以下反应制取：

424()NH SO +4FeSO +26H O ====42442()6NH SO FeSO H O ??。某工厂尝试将废铁屑（表面有油污）进行利用，通过以下流程来制备摩尔盐。

(1)上述流程中两次洗涤所选用的试剂不同，试剂A 最好选用______（填序号），试剂B 最好选用_______（填序号）。

①蒸馏水②稀硫酸③乙醇④23Na CO 溶液 (2)步骤Ⅰ的实验方法为_____________。

(3)该实验流程中的过滤使用如右图装置，该装置的优点是①能得到较 干燥的沉淀；②_____________。

(4)为测定制得摩尔盐的纯度，取样品5.0g ，用0.2mol ．L-1 4KMnO

溶液滴定，当____________（填实验现象）时，达到滴定终点，消耗4KMnO 溶液10.00 mL 。计算可知摩尔盐的纯度为__________。

28.（15分）3CH OH 是优质的清洁燃料，是极具发展潜力的绿色能源。

(1)已知：在25℃、101 kPa 下，甲醇的燃烧热为726.5 kJ/mol ，CO 的燃烧热为283 kJ/mol ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_________________________________________

(2)工业上可用2CO 和2H 合成322:()3()CH OH CO g H g +====32()()CH OH g H O g + △H= a kJ/mol ，在1T 、2T 不同温度条件下测得反应的情况如图所示： ①a______O 。（填“>’‘<’或‘=’）。 ②反应的平衡常数K 可表示为_______。

③1T 、2T 温度下的平衡常数大小关系：1()K T 、2()K T （填“>”“<”或“一”）。 ④120℃时，将1 mol 2CO 和3 mol 2H (g)通入容积 固定的密闭容器中发生反应，不能说明该反应已经达 到平衡状态的是 a ．容器内气体密度恒定

b ．混合气体的相对分子质量恒定

c ．容器内的压强恒定

d ．V 正(2CO ) =3V 逆(2H )

e ．单位时间内消耗0.2 mol 2CO 同时生成0.2 mol 3CH OH (3)某化学兴趣小组设计了如图所示的装置中Pt 极为_____极； b 极上的电极反应式为_____________________________________ 36.[化学一选修2：化学与技术]（15分）

粉煤灰是燃煤火电厂的主要固体废弃物。粉煤灰中含有20Si 、Fe0、230Fe 、23Al O 等氧化物，可用以下工艺流程制取氧化铝、硫酸铁溶液和二氧化硅。

（1）操作①的名称为__________________

(2)固体A 中加入过量稀硫酸能完全溶解，再加入22H O 时发生反应的离子方程式：________________。

(3)溶液J 中溶质的主要成分为_________（填化学式，下同），该物质可循环利用，其固体

分解后得到试剂① _______，试剂②_______。

(4)用NaOH 溶液浸取粉煤灰中铝的浸取率与时间的关系如右图，适宜的浸取时间为 _____h 。 (5)工业生产中也可用硫酸浸取粉煤灰中的铝元素，为提高浸取率常加入如下图所示的助溶剂，其他条件相同时加入助溶剂___________（填化学式），铝的浸取率最高。

(6)控制生产条件，使流程中铝的浸取率为40. 8%，若以1t 粉煤灰(含15%的23Al O )为原料，最终制得固体I 的质量为________kg 。（假设生产流程中无其他损耗）

37.[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）Fe 、Cu 、Cr 都是第四周期过渡元素，回答下列问题：

(l) 3FeCl 是一种常用的净水剂，C1元素的原子核外有_______种不同运动状态的电子；；有______种不同能级的电子，基态Fe3+的电子排布式为________

(2)实验室中可用KSCN 和4K [()6Fe CN ]来检验 Fe3+。3FeCl 与KSCN 溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是___________________________；

()64K Fe CN ????与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀()6KFe Fe CN ????该物质的晶胞的1

8如右图所

示(K +未画出)，则一个晶胞中的K +

个数为__________。

(3) 2Cu +

能与乙二胺（2222H N CH CH NH ---）形成配离子如右下图。该配离子中含有的化学键类型有_______（填字母）。

a ．配位键

b ．极性键

c ．离子键

d ．非极性键

乙二胺中共有____个σ键，C 原子的杂化方式为____________。

(4)金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm 。又知铜的密度为9.0 g/ 3

cm ，则铜原子的直径约为________pm 。

(5)Cr 是周期表中VIB 族元素，化合价可以是O ～+6的整数价态。回答下列问题： -O -

某铬化合物的化学式为38 Na CrO ，其阴离子结构可表示为o 则Cr 的化合价

为________。24

CrO -呈四面体构型，结构为

。

27CrO -

由两个24

CrO --四面体组成，这

两个24CrO -四面体通过共用一个顶角氧原子相连，结构为

。

则由n （n>1）个24CrO -通过顶角氧原子连续的链式结构的化学式为________________

38.[化学一选修5：有机化学基础]（15分）

有机物F是用于治疗高血压、心血管疾病的特效药。可用以下路线合成F：

(1)化合物B中的含氧官能团为______、________ （填名称）。

(2)己知：A→B为取代反应，则此反应生成B的同时，另一产物的名称为______；C和X反应

H O，写出X的结构简式：__________。

生成D的同时还生成2

(3)写出同时符合下列条件的物质C的同分异构体的结构简式_____（写一种）。

Fe+发生显色反应③．能和金属Na反应，但不能和

①能发生水解反应②不能与3

Na CO溶液反应

23

(4)下列有关F的说法正确的是

①只与溴水发生取代反应

②能发生水解反应

③1 mol F最多与2 mol NaOH反应

H发生加成反应

④1 mol F最多与8 mol 2

(5)参照以上合成路线，设计一条以和乙酸酐为原料制备

的合成路线。