无机及分析化学课后习题答案(高教、张绪宏,尹学博)
第1章
1. 下列各测量值含有的有效数字是几位？（定量化学分析简明教程（北大编第
3版）P38-2.8）
解：
0.0030；2
6.023 ? 1023；4
64.120；5
4.80 ? 10-10；3
0.998；3（也可认为是四位）
1000；不明确
1.1? 103；2
pH=5.23。2
2. 按有效数字计算下列结果：（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P38-2.9，
有修改）
解：
（1）213.64+4.4+0.3244；
=213.6+4.4+0.3
=218.3
（2）
1000
4182
.1
)
100
3
206
.
162
39
.
14
00
.
20
(
0982
.0
??
?
-
?（注：3、100、1000为自然数）=0.0982×(20.00-7.780)/(1.4182×1000)
=0.0982×12.22/(1.4182×1000）
=0.0982×12.2/(1.42×1000)
=8.44×10-4
（3）pH=12.00 溶液的[H+]
1.0×10-12mol/L
3.甲乙二人同时分析一矿物试样中含硫量，每次称取试样
4.7克，分析结果报
告为：
甲：0.062% ，0.061% ；乙：0.06099% ，0.06201%；
问哪一份报告是合理的，为什么？（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P37—思考题5，有修改）
解：有效数字
第9章
1.定量分析过程中出现下面的情况，试回答它造成什么性质的误差，如何改进?
（1) 过滤时错用了定性滤纸，最后灰份加大；
（2) 过滤时沉淀发生穿滤；
（3) 试剂中含有少量被测组分；
（4) 滴定管读数时，最后一位估计不准；
（5) 天平砝码锈蚀；
（6) 天平零点稍有偏移；
（7) 双臂天平臂长不等；
（8) 容量仪器未经校正；
（9) 指示剂的变色点于化学计量点不一致；
（10) 溶液溅失。
解：(1) 过失重做
(2) 过失重做
(3) 系统更换试剂
(4) 随机培训
(5) 系统更换砝码
(6) 系统校准
(7) 系统校准
(8) 系统校准
(9) 系统
(10) 过失重做
2.某人对某铁矿石标准样品中铁的含量分别进行了两次测定，数据如下：
①57.21%，58.35%，59.18%。
②58.08%，58.16%，58.29%。
对这两组数据分别计算平均值、相对平均偏差、标准偏差及相对误差，并对这两组数据进行评价（若样品的准确值为58.27%）。应该取那组数据为好。
解：（1）x=（..）/3=58.25%
d= ∑|di|/3=0.66
s=（∑（x i-x）2/（n-1））0.5=1.4
Er=（58.25%-58.27%）/58.27%=-3.43×10-4
（2）x=（..）/3=58.18
d= ∑|di|/3=0.08
s=（∑（x i-x）2/（n-1））0.5=0.15
Er=-1.54×10-3
选择第二组，数据精密度高
3.某人对一盐酸溶液的浓度进行标定，测定结果其浓度（c/mol·L-1）为0.1135，
0.1109，0.1142，0.1137，0.1145。在以上测定结果中有无应舍弃的离群值（置
信度P= 95%）。
4.某年级学生用碘量法测定某铜合金中的铜含量（%），得到的120个分析结
果基本符合正态分布N(59.11，0.36)。求分析结果出现在区间（58.39，59.70）内的概率。
（答案：0.9268）解：μ=59.11，σ=0.36
（58.39，59.70）=（μ-2σ，μ+1.64σ）
|μ|=2，s=0.4773
|μ|=1.64，s=0.4495
P=0.4773+0.4495=0.9268
5.某工厂实验室对电镀车间镀镍电解液进行常年分析，发现在生产正常的情况
下，电解液中的含量（g/L）符合正态分布N(220，11)。求测定值落在区间（231，242）的概率。
（答案：0.4773-0.3413=0.1360）解：μ=220，σ=11
（231，242）=（μ+σ，μ+2σ）
|μ|=1，s=0.3413
|μ|=2，s=0.4773
P=0.4773-0.3413=0.1360
6.测定某样品的含氮量，六次平行测定的结果是20.48%、20.55%、20.58%、
20.80%、20.53%、20.50%。
（1) 问是否存在应舍去的异常值（置信度为95%）；
（2) 计算这组数据的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、变异系数；
（3) 若此样品是标准样品，其含氮量为20.45%，计算以上测定结果的绝对误差和相对误差；
（4) 分别求置信度为90%和95%时的置信区间并进行比较；
（5) 问此次测定是否存在系统误差（置信度为95%）。
解：（1）20.48%，20.50%，20.53%，20.55%，20.58%，20.80% （20.50%，20.48%）/（20.80%-20.48%）=0.0625<0.64 不舍
（20.80%，20.58%）/（20.80%-20.48%）=0.6875>0.64 舍
（2）x=（）/5=20.53%
平均偏差=（）/5=0.03%
相对平均偏差=0.036/20.53×100%=0.15%
（3）绝对误差=20.53%-20.45%=0.08%
相对误差=0.08%/20.53%=0.39%
（4）p=90%
t0.1，4=2.13
20.53%±2.13×0.04%/50.5
即20.53%±0.04%
p=95%
t0.05，4=2.78
20.53%±2.78×0.04%/50.5
即20.53%±0.05%
（5）假设不存在
σ=0.36，μ0.05=59.11
t=（20.53%-20.45%）/0.04%×50.5=4.47>μ0.05
存在
7.在生产正常时，某钢铁厂的钢水平均含碳量（%）为4.55。某一工作日对某
炉钢水进行了5次测定，测定值分别为4.28，4.40，4.42，4.35，4.37。请问该炉钢水的含碳量是否正常（置信度P= 95%）？
8.某厂生产一种铍青铜，铍的标准含量为2.00%，某日工厂实验室对一批产品
进行抽样检验，测得铍的含量为1.96%，2.20%，2.04%，2.15%，2.12%。
问这批产品铍的含量是否合格（置信度P= 95%）？
解：假设合格
σ=0.05，t0.5= 2.78
x=（）/5=2.09%
S x=0.095%
t计=（x-μ）n0.5/S x=（2.09%-2.00%）50.5/0.095%=2.12<2.78
合格
第5章
1.标定0.10mol/LHCl，欲消耗HCl溶液25mL左右，应称取Na2CO3基准物
多少克？从称量误差考虑能否达到0.1%的准确度？若改用硼砂（Na2B4O7?10H2O）为基准物结果又如何？（注：称量误差至少为±0.0002克）
解：(1) 用Na2CO3标定HCl的反应式为：
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O
= (C HCl V HCl)/2
按要求最多应该称取m Na
2CO3
= 0.10×0.025×106/2 = 0.13(g)
其准确度为：E R = (±0.0002/0.13) ×100% = ±0.2% > 0.1%
所以用Na2CO3基准物标定HCl不能达到要求的准确度。
(2) 用Na2B4O7? 10H2O标定HCl的反应式为：
Na2B4O7? 10H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O
按要求最多应该称取m
硼酸= (C HCl V HCl)/2
= 0.10×0.025×381.4/2 = 0.48 (g)
其准确度为：E R = (±0.0002/0.48) ×100% = ±0.04% < 0.1%
所以用Na2B4O7? 10H2O基准物标定HCl能达到要求的准确度。
结论：用Na2CO3基准物标定HCl溶液的主要缺点就是Na2CO3的摩尔质量较小（106g/mol），因此称量误差较大；用Na2B4O7? 10H2O基准物的主要优点就是Na2B4O7? 10H2O的摩尔质量较大（381.4g/mol），称量误差小，且稳定，易制得纯品。
2.基准物硼砂Na2B4O7? 10H2O应在何条件下保存？若将Na2B4O7? 10H2O基准
物保存于干燥器中，用以标定HCl溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？写出标定HCl溶液浓度的计算公式。
3.基准物H2C2O4? 2H2O应在何条件下保存？若将H2C2O4? 2H2O基准物长期保
存于干燥器中，用以标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？写出标定NaOH溶液浓度的计算公式。
（定量化学分析简明教程第一章思考题8有修改）
4.某磷酸溶液c（H3PO4）=0.050mol/L，求pH=
5.0时该溶液中的H3PO4、H2PO4-、
H2PO42-和PO43-的浓度各为多少？
解：K a1 = 6.9×10-3, K a2 = 6.2×10-8, K a3 = 4.8×10-13, 水溶液中H 3PO 4各型体的分布分数为：
4
3PO H
δ
-
4
2PO H
δ=
-
2
4HPO
δ
-
43
PO
δ
pH = 5.0, 即[H +] = 10-5 mol/L, 代入公式得：
4
3PO H δ= 1.4×10-3 4
2PO H
δ= 0.99
4
HPO δ= 6.2×10-3
4
PO δ= 3.0×10-10
所以，
[H 3PO 4] = c 43PO H δ= 7.0×10-5 mol/L [H 2PO 4-] = c 42PO H δ= 0.050 mol/L [HPO 42-] = c 4HPO δ= 3.05×10-4mol/L [PO 43-] = c 4PO δ= 1.5×10-11mol/L
5. 酒石酸氢钾是微溶化合物，欲用酒石酸（H 2A ）沉淀K +，需控制在什么酸度
范围下进行。
6. 写出下列物质水溶液的质子平衡式
Na 2CO 3、NaH 2PO 4、NaAc 、HAc 、NH 4Cl 、HCl+HAc 、NH 3、HCl 、NH 3+NaOH 。
解: (1) Na 2CO 3 [OH -] = [H +]+ [HCO 3-]+ 2[H 2CO 3]
(2) NaH 2PO 4 [OH -] + [HPO42-] + 2[PO43-] = [H 3PO 4] + [H +] (3) NaAc [OH -] = [HAc] + [H +] (4) Hac [Ac -] + [OH -] = [H +]
(5) NH4Cl [NH3] + [OH-] = [H+]
(6) HCl + HAc [Ac-] + [OH-] = [H+] - c HCl
(7) NH3[OH-] = [H+] + [NH4+]
(8) HCl [H+] – c HCl = [OH-]
(9) NH3 + NaOH [OH-] – c NaOH = [H+] + [NH4+]
7.计算下列水溶液的pH值
（1）0.10mol/L的H3PO4；（2）0.10mol/L的NH3；
（3）0.10mol/L的H3PO4和0.10mol/NaOH等体积混合后的溶液；
（4）0.20mol/L氨水和0.20mol/LNaOH等体积混合后的溶液。
解：（1）查表知：K a1=10-2.16，K a2=10-7.21，K a3=10-12.32
因2K a2/< 0.05，所以，二、三级电离可忽略
又因c/K a1 < 500，故采取近似式
即：[H+]2– [H+].K a– K a.c = 0
代入数值，得：[H+] = 0.023 mol/L
所以pH = 1.64
（2）查表知：K b=1.8×10-5
因c/K b > 500，且c.K b > 20 K w，故采取最简式
即：[OH-] = (c.K b)1/2
代入数值，得：[OH-] = 1.3×10-3 mol/L
所以pOH = 2.89，pH = 11.11
（3）查表知：K a1=10-2.16，K a2=10-7.21，K a3=10-12.32
由H3PO4+ OH-= H2PO4-+ H2O，可知混合液相当于0.05 mol/L NaH2PO4 溶液。
因 c.K a2 > 20 K w，而 c < 20 K a1 ，故采取近似式
即：[H+] =( c.K a1.K a2/C + K a1)1/2
代入数值，得：[H+] = 1.95×10-5 mol/L
所以pH = 4.71
（4）混合液相当于0.1 mol/L NH3H2O 和0.1 mol/L NaOH溶液。
由于NH3·H2O ? NH4+ + OH-
且NaOH 为强碱，抑制其电离，故可忽略氨水电离。
即：[OH-] = 0.1 mol/L
所以pH = 13
8.欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选以下那些试剂进行配制为好？
甲酸、乙酸、硼酸、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠。
9.NaAc ?3H2O多少克？需用浓盐酸（12mol/L）多少毫升？欲配制1.0升
c(HAc+NaAc)为1.0mol/L、pH=4.50的缓冲溶液，需用固体
= 1.0×1.0×136 = 136(g)
解：(1) 所需m NaAc·3H
2O
(2) pK a = 4.76
由pH = pK a + lg(c Ac-/c HAc) = 4.50，得：c Ac-/c HAc = 10-0.26
n HCl = n HAc = (167/167)×[1/(10-0.26+1)] = 0.64 (mol)
V HCl =( 0.64/12)×1000 = 53 (mL)
10.用0.20mol/L HCl溶液滴定0.20mol/L一元弱碱B-（p K a(HB)=8.00），计算
化学计量点时的pH值。计算滴定突跃范围。
解：(1) 化学计量点时，溶液为0.10 mol/L的一元弱酸HB
c/K a = 0.10/10-8 = 1.0× 107 >> 500，c·K a = 1.0×10-9 >> 20 K w
c?= 1.0×10-4.5
所以采用最简式，得：[H+] = Ka
∴pH = 4.5
(2) 化学计量点之前，溶液为HB+B-
pH = pK a + lg(c B-/c HB) = 8+ lg(1/999) = 5.0
化学计量点之后，溶液为HCl+HB，HCl抑制HB电离，
[H+] = [0.10(20.02-20.00)]/(20.02+20.00) =1.0×10-4
∴pH = 4.0
故滴定突跃范围为4.0~5.0。
11.下列酸或碱能否在水溶液中直接进行滴定？（浓度均为0.10mol/L）
（1）HF；（2）HCN；（3）NH4Cl；（4）NaAc 。
12.粗氨盐1.000克，加过量的KOH溶液，产生的氨经蒸馏吸收在50.00ml
0.4236mol/L 的HCl中。过量的酸用0.2018mol/L NaOH滴定，用去7.60ml。
问在滴定中应使用什么指示剂？计算该试样中NH3的质量分数。
13. 称取混合碱试样0.3075克，用0.1037mol/L HCl 溶液滴定至酚酞终点，耗去
酸溶液35.84mL ，再滴定至溴甲酚绿终点，又消耗酸溶液11.96mL 。试判断该混合碱的组成并计算其质量分数。
解：首先判断该混合碱的组成，由题目信息可知这是用双指示剂法测定混合碱的组成，因为35.84mL>11.96mL ，即V 1>V 2，所以该混合碱的组成为Na 2CO 3和NaOH 。
由滴定反应：
到达第一终点时(PH≈9.0) NaOH + HCl = NaCl + H 2O Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl 到达第二终点时(pH≈4.0) NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2O 得：
= 0.01196×0.1037×106.0×100 /(0.3075×1000)= 42.75%
= 0.1037×(0.03584 – 0.01196) ×40.0×100 /(0.3075×1000) = 32.2%
补充： NaOH + Na 2CO 3 （烧碱中）
Na 2CO 3 + NaHCO 3 (纯碱中）
2
22322
CO O H CO Na V +?→?
N a C l
N a O H V V ??→?-2
1 %
1001000)(21?-=
s
NaOH
HCl aOH N m M V V C w
100
1000
)(NaOH NaOH
21HCl ??-=
试样％m M V V c 100
1000
CO Na 32CO Na 2HCl 32??=
试样％m M V
c
%
10010003
2322?=
s
CO Na Cl H CO Na m M V C w
混合碱组成的判断：
V1 > V2 > 0 NaOH+Na 2CO 3 V2 > V1 > 0 Na 2CO 3 + NaHCO 3 V1=0，V2 >0 NaHCO 3 V2=0，V1>0 NaOH V1=V2≠0 Na 2CO 3
14. 用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定0.1000mol/L 甲酸溶液，化学计量点时的pH
值是多少？计算用酚酞为指示剂时的终点误差。
15. 某一含邻苯二甲酸氢钾（KHA ）的试样，欲用酸碱滴定法进行分析。问应
采用酸或碱进行直接滴定，应使用什么指示剂？使用所选指示剂时，产生的终点误差是多少？（试样中不含其他酸碱物质）
解：KHA K a1=1.1×10-3， K a2=3.9×10-6
作为酸： K a2=3.9×10-6； 作为碱: K b2=K w / K a1=9.1×10-12 故KHA 呈酸性。
因为C SP ?Ka 2>10-8，故能用0.1000 mol?L -1 NaOH 直接滴定， 滴定反应式为：NaOH+ KHA= KNaA+H 2O ，产物为KNaA 化学计量点时，
pH = 14.0 – pOH = 14.0 – (-log[OH -]) = 14.0 –(-log
1Kb Csp ?)
=14.0 – [-log (0.05000×10-8.6)1/2] = 14.0 – 4.95 = 9.0 所以，选酚酞（8.0~9.8）作指示剂。 已知酚酞变色点为9.0，故pH ep = 9.0
所以，E t = ([OH -]ep - [H +]ep )/c sp = (10-5 – 10-9)/0.05000 = 0.02%
16. 设计下列混合物的分析方案：
（1） HCl + NH 4Cl （2） 硼砂 + 硼酸 （3） HCl + H 3PO 4
第7章
1.根据下列物质在25℃时的溶解度求溶度积（不考虑阴、阳离子的副反应）
（1）Ag2CrO4在纯水中溶解度为2.17? 10-2 g / L.
（2）BaCrO4在纯水中的溶解度为1.08 ? 10-5mol /L.
(普通化学原理习题9.1有修改)
2.通过计算说明，将10.0毫升0.0020 mol /L的MnSO4溶液与等体积0.20 mol /L的NH3·H2O
溶液相混合，混合后是否有沉淀出现？若使沉淀不出现，需加入多少克固体NH4Cl？
3.计算下列微溶化合物在给定介质中的溶解度：
（1）ZnS在纯水中；（提示：溶液pH≈7.0。）
（2）CaF2在0.01mol/L HCl溶液中（忽略沉淀溶解所消耗的酸）；
（3）AgBr在0.01mol/LNH3溶液中；
（4）BaSO4在pH7.0，EDTA浓度为0.01mol/L 的溶液中；
（5）AgCl在0.10mol/L 的HCl溶液中；
4.通过计算说明，0.0020mol/L AgNO3与0.0020mol/L KCl 溶液等体积混合，能否析出沉淀？
沉淀后溶液中的Ag+、Cl- 浓度各是多少？
5.分别计算下列各反应的多重平衡常数
(1)Mn(OH)2+2NH4+==Mn2++2NH3? H2O
(2)Cd2++H2S+2H2O==CdS+2H3O+
(3)NiS+2HAc==Ni2++H2S+2Ac-(α型NiS p K SP=18.5)
(参考普通化学原理习题9.14有修改)
6.用1.0dm3多大浓度的HAc能将0.10mol MnS全部溶解?
7.向浓度均为0.0010 mol /L的Ag+ 、Pb2+混合溶液中滴加NaCl溶液问哪种化合物先沉淀出
来？（注：忽略体积变化）
8.通过计算说明，向浓度均为0.0010 mol /L的Cl- 、Br-混合溶液中滴加AgNO3溶液问哪种
化合物先沉淀出来？当第二种离子开始沉淀时，第一种离子的浓度为多少？（注：沉淀过程中忽略体积变化）
(参考普通化学原理习题9.18有修改)
9.在沉淀滴定法中，以下测定结果是偏高还是偏低，还是无影响？为什么？
（1）在pH=4.0时以莫尔法测定Cl-；
（2）在pH=11.0时以莫尔法测定Cl-；
（3）采用佛尔哈德法测定Cl-，未加硝基苯；
（4）采用佛尔哈德法测定Br-，未加硝基苯；
（5）法扬司法测定Cl-，选曙红为指示剂；
（6）用莫尔法测定NaCl、Na2SO4混合液中的NaCl。
(定量化学分析简明教程259页思考题6) 10.用佛尔哈德法测定Cl-或I-，分析方法上有何不同？
11.法扬司法中，使用指示剂荧光黄、二氯荧光黄、曙红时的酸度条件。
12.加40.00毫升0.1020molL-1AgNO3溶液于25.00毫升BaCl2试液中，在返滴定时用去15.00
毫升0.09800molL-1NH4SCN溶液，试计算250毫升试液中含BaCl2多少克？
13.设计以下测定方案：
（1）用莫尔法测定Ag+；
（2）测定HCl+HAc溶液中二组分的含量；
（3）氯化钡试样中BaCl2 2H2O的含量；
（4）含NaCl和Na2SO3试样中的NaCl的含量；
（5）FeCl3试样中FeCl3的含量；
第8章
1.用氧化数法配平下列氧化还原反应方程式
（1)Cr2O72- + Br- + H2O →Cr3+ + Br2
（2)KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4→MnSO4 + CO2+ K2SO4
（3)H2O2+ PbS → PbSO4
①主要反应物和主要产物：H2O2+PbS →PbSO4 + H2O
②确定氧化数的改变值：
+8
H2O2 +PbS PbSO4 +H2O
-2
③最小公倍数为8，配平S和O的原子数
4H2O2 +PbS PbSO4 +4H2O
④配平O、H的原子数
4H2O2 +PbS = PbSO4 +4H2O
（4)KMnO4 + H2O2 + H2SO4→MnSO4 + O2 + H2O
（5)HClO3 + P4→ HCl + H3PO4
①主要反应物和主要产物：HClO3 + P4→HCl +H3PO4
②确定氧化数的改变值：
-6
HClO3 + P4HCl +H3PO4
+20
③最小公倍数为60，配平P和Cl的原子数
10HClO3 + 3P410 HCl +12H3PO4
④配平O、H的原子数
18H2O+10HClO3 + 3P4 = 10 HCl +12H3PO4
2.用离子-电子法配平下列氧化还原反应方程式
（1)Cr2O72- + SO32- + H+→Cr3+ + SO42-
（2)MnO4- + NO3- + H+→Mn2+ + NO-
（3)Br2 + OH-→ BrO3- + Br-
①主要反应物和主要产物：Br2 + OH-BrO3-+ Br-+H2O
②分解成两个半反应：Br2 BrO3-
Br2Br-
③分别配平原子数：Br2 + 12OH-2BrO3- + 6H2O
Br22Br-
④配平电荷数：
Br2 + 12OH-2BrO3- + 6H2O +10e-
Br2+2e- 2Br-
⑤配平反应式
3Br2 + 6OH- = BrO3-+ 5Br-+3H2O
（4)H2O2 + I- + H+→H2O + I2
（5)ClO3- + Fe2+ + H+→ Cl- + Fe3+
①主要反应物和主要产物：H2O2 + I- + H+H2O + I2
②分解成两个半反应：H2O2 H2O
I- I2
③分别配平原子数：H2O2+ 2H+2H2O
2I- I2
④配平电荷数: H2O2+ 2H++ 2e-2H2O
2I- I2 + 2e-
⑤配平反应式: H2O2 +2 I- + 2H+ = 2H2O + I2
3.将下列氧化还原反应排成原电池。（注：①用电池符号表示；②有关离子的
浓度为 1.0mol/L，气体压力为100kPa。）
（1)2Ag+ + Zn = 2Ag + Zn2+
(-)Zn| Zn2+(1.0mol/L) | | Ag+(1.0mol/L) | Ag(+)
（2)Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+→ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7 H2O
(-)Pt | Fe2+(1.0mol/L),Fe3+(1.0mol/L) ||Cr2O72(1.0mol/L),Cr3+(1.0mol/L),H+
(1.0mol/L) | Pt(+)
（3)2H++ Zn → Zn2+ + H2
(-) Zn| Zn2+(1.0mol/L) | | H+ (1.0mol/L)| H2(100kPa), Pt (+) （4)2AgCl + H2→ 2Ag + 2 H+ + 2Cl-
(-)Pt, H2(100kPa)| H+(1.0mol/L) | | AgCl| Cl-(1.0mol/L) | Ag (+)
4.查阅标准电极电势E?值，判断下列反应能否进行？
（1)I2能否使Mn2+氧化为MnO4-？
（2)Sn2+能否使Fe3+还原为Fe2+？
解：E?Fe3+/Fe2+ =0.771v
E? Sn4+/Sn2+ =0.151v
E? Fe3+/Fe2+ — E? Sn4+/Sn2+＞0
所以Sn2+能使Fe3+还原为Fe2+，发生反应
Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+
（3)Sn2+能否使Fe3+还原为Fe2+？
5.分别计算下列电池两电极的电极电势、电池电动势、标准平衡常数，写出电
池反应：
(1) Pt，Cl2（100kPa）|Cl-（6.0molL-1）||Cr2O72-（1.0molL-1），Cr3+（1.0molL-1），
H+（6.0molL-1）|Pt
解：(-) E Cl2/Cl-= Eθ Cl2/Cl- +
=1.358 +lg(1/36)=1.3122v
(+)E Cr2O72-/Cr3+ = E θCr2O72-/Cr3+ + = 1.4188v =1.339v
电池电动势：E=1.339-1.3122=0.0268v
Eθ = E θCr2O72-/Cr3+ - Eθ Cl2/Cl-
=1.232-1.358
= -0.126v
lgKθ= z=6
Kθ= 1.698×10-13
电池反应为：Cr2O72 + 6Cl- +14H+ =3Cl2 +2Cr3+ + 7H2O
(2) Pt，H2（100kPa）|HAc（0.1molL-1）||Cl-（0.1molL-1）|AgCl|Ag
解：(-) H2-2e- + 2Ac- 2HAc
(+) AgCl+ e- Ag + Cl-
电池反应：H2 + 2Ac- + 2AgCl = Ag + 2Cl-+2HAc
C(H+)=(Kθa c)0.5=1.32×10-3 mol/L
(-) E H+/H2 = EθH+/H2
= -0.17v
(+)E AgCl/Ag = EθAgCl/Ag
=0.2815v
电池电动势：E=0.2815-（-0.17）=0.45v
Eθ = EθAgCl/Ag - EθH+/H2 =0.2223v
lgKθ= z=2 Kθ= 107.5 =3.16×107
6.下列原电池的电动势为0.500V（298K），试计算c（HAc）。
（-）Pt，H2（100kPa）|HAc（？molL-1）||Cu2+（1.0molL-1）|Cu（+）
7.下列原电池的电动势为0.459V（298K），试计算K SP（AgCl）。
（-）Pt，H2（100kPa）|H+（10-3molL-1）||Cl-（0.10molL-1）|AgCl|Ag（+）解：(-) E H+/H2 = EθH+/H2
= -0.1776v
(+) E AgCl/Ag = EθAgCl/Ag
E = E AgCl/Ag - E H+/H2 =0.459v
K sp，AgCl =1.76×10-10
8.根据碘的元素电势图（E B?）判断，将单质碘置于碱溶液中得到什么产物？
+0.14 +0.54
IO3-????? IO-????? I2???????? I-
||
+0.258
解：由Eθ =n1 Eθ1 + n2 Eθ2+ n3 Eθ3 +...../( n1 +n2+n3+……)
得EθIO- /I2 =0.448v
0.54＞0.448＞0.14
所以单质碘置于碘溶液中会发生歧化。
-。
产物是：I-和 IO
3
9.在1molL-1H2SO4介质中，用0.1000molL-1Ce4+滴定0.1000molL-1的Fe2+，计算f =0.50和f =2.0
时的电势值。
10.在高锰酸钾法中若介质中含有大量Cl-，滴定时须加入防止溶液，请回答该
溶液由何组成。所加的防止溶液起何作用？
答：需加入MnSO4-H3PO4-H2SO4混合溶液，H2SO4是为了提供必要的酸度，大量的Mn2+可与中间价态的锰迅速反应，使中间价态的锰全部生成
Mn(Ⅲ), H3PO4与Mn(Ⅲ)可生成稳定的配合物，降低游离的Mn(Ⅲ)浓
度，从而降低Mn(Ⅲ)/Mn(Ⅱ)电对的电势，使Mn(Ⅲ)仅能氧化Fe2+，而
不能氧化Cl-，有效避免了受诱反应堆的发生。
11.重铬酸钾法测铁矿石中全铁的含量时，加入的硫磷混酸有何作用？
12.为什么用Na2SO3滴定I2时可在酸性介质中进行，而用I2滴定Na2SO3时则
不能在酸性介质中进行？
答：用Na2SO3滴定I2时中不会发生反应，而如果，在酸性介质在碱性介质中，I2会发生歧化反应，使滴定不能进行。
而用I2滴定Na2SO3时，溶液中有Na2SO3，在酸性介质中，Na2SO3会
分解而产生SO2
13.碘量法的主要误差来源是什么？如何控制滴定条件以减少这些误差？
答：主要误差来源：I2容易挥发；I-容易被空气中的O2氧化。
防止I2挥发：加入过量的I-使I2形成I3-；温度不能过高；滴定碘时应在
带塞的碘瓶中进行；反应完成后，析出的碘要立即被滴定；滴定时勿
剧烈摇动溶液。
防止I-被空气中的O2氧化：Cu2+、NO2-离子可催化空气氧化I-，应欲
以除去；光能催化空气氧化I-，应尽量避光；酸度不宜过高，酸度过
高会加快上述催化反应。
14.在碘量法中，如何配置Na2SO3溶液？
15.为什么在中性介质中可以用直接碘法滴定As（III），而在酸性介质中可以用间接碘法滴
定As（V）？
16.在氧化还原滴定分析中基准物Na2C2O4可用来标定KMnO4溶液，在使用前
基准物Na2C2O4应怎样处理？
答：Na2C2O4易于提纯、稳定、无结晶水，在105～110℃条件下烘干2h即可使用。
17.欲配制Na2C2O4溶液用于标定0.02mol/L KMnO4溶液（在酸性介质中），若
要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度的Na2C2O4溶液？
要配制100ml溶液，应称取Na2C2O4多少克？
解：2MnO4- + 5C2O42- + 4H+ = 2Mn2+ + 2CO2 +2H20
C Na2C2O4V1 = 5/2 C KMnO4 V2
C Na2C2O4= 5/2 C KMnO4
=5/2×0.02
=0.05mol/L
m Na2C2O4 = C Na2C2O4V1 M Na2C2O4
=0.05×100×10-3×134
=0.67g
18.软锰矿的主要成分是MnO2，称取软锰矿试样粉末0.2934克，加入25.00mL
浓度为0.1034mol/L的Na2C2O4标准溶液，加入一定量硫酸，在硫酸介质中加热，待试样完全溶解后，冷却至室温，继用浓度为0.01928mol/L的KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4，消耗KMnO4溶液15.37mL。计算软锰矿样品中MnO2的含量（质量分数w）。
（答案：54.65%）
解：由题意
2MnO4- + 5C2O4 + 16H+ == 2Mn2+ +10CO2 + 8H2O
n MnO4-=cv=0.01928×15.37×10-3 = 2.96×10-4 mol
n剩余C2O42- =2.96×10-4×5/2=7.4×10-4 mol
又n
=cv=25×0.1034×10-5=2.585×10-3 mol
总
n消耗=1.845×10-3mol
又MnO2 + C2O4 + 4H+ ==Mn2+ + 2CO2 + 2H2O
n MnO2=1.845×10-3mol
W% = n×M MnO2/m s = 1.845×10-3×86.937/0.2934 ×100% =54.76%
19.称取含PbO和PbO2的试样1.393克，加入0.2168mol·L-1草酸标准溶液25.00mL（V1）将
样品溶解，此时PbO2还原为Pb2+；然后用氨水中和，溶液中的Pb2+离子生成PbC2O4沉淀；过滤；滤液酸化后用浓度为0.04192mol/L的KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液12.51mL（V2）。另将所得PbC2O4沉淀用酸溶解，也用浓度为0.04192mol/L的KMnO4标准溶液滴定，耗去28.93mL（V3）。计算式样中PbO和PbO2的含量（质量分数w）。
第6章
1.命名下列配合物
K2[Ni(CN)4] [Co(NH3)4 (H2O)2]Cl3K[FeCl2(C2O4)(en)] [CrCl2 (H2O)4]Cl [Ni(CO)4] K4[Fe(CN)6] [Ag(NH3)3]Cl 解：(1) 四氰合镍(II)酸钾
(2) 三氯化四胺?二水合钴
(3) 二氯草酸根?乙二胺合铁(III)酸钾
(4) 氯化?二氯四水合铬(III)
(5) 四羰基合镍
(6) 六氰合铁(II)酸钾
(7) 氯化三胺合银(I)
2.根据下列配合物的名称写出化学式。
硫酸四氨合铜(Ⅱ) 四硫氰·二氨合铬(Ⅲ)酸铵四氯合铂(Ⅱ)酸六氨合铂(Ⅱ) 六氰合铁(Ⅱ)配离子四氯·二氨合铂(Ⅳ) 氯化二氯·四氨合钴(Ⅲ)
解：(1) [Cu(NH3)4]SO4
(2) NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]
(3) [Pt(NH3)6][Pt(NH3)4]
(4) [Fe(CN)6]4-
(5) [Pt(NH3)2]Cl4
(6) [CoCl2? (NH3)4]Cl
3.将浓度为0.20mol/L的AgNO3溶液与浓度为2.0mol/L的氨水溶液等体积混
合，计算平衡时溶液中Ag+的浓度。
解：β2=[Ag(NH3)2+]/[Ag+]，[Ag+]=0.1/107.05×0.82=1.56×10-8.05
4.根据EDTA（H6Y2+）的各级解离常数（K a1K a2K a3K a4 K a5K a6）计
算它的各级形成常数（K1K2K3K4K5K6）和各级累积常数（β1 ------ β6）。
解：K1=1/Ka6=1010.34
K2=1/Ka5=106.24
K3=1/Ka4=102.75
K4=1/Ka3=102.07
K5=1/Ka2=101.6
无机及分析化学课后重点习题答案详解(高等教育出版社)
第一章 气体和溶液 2. 解：根据理想气体状态方程：nRT V p = 可得： RT pV M n ==m 则： m o l /0.160.250L 101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈??????==- 该的相对分子质量为16.0 4. 解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化 kPa 92.350.0mL 2.00mL kPa 0.98211N 2=?==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=?== K T T p p 根据道尔顿分压定律：kPa 4.4792.345.4322O N ≈+=+=p p p 总 7. 解： T =(273+15)K = 288K ； p 总 =100kPa ； V =1.20L 288K 时，p (H 2O)=1.71kPa M (Zn)=65.39 则 p 氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa mol 0493.0K 288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=?????==-RT pV n 氢气 根据： Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g) 65.39g 1mol m (Zn)=? 0.0493mol 解得m (Zn)=3.22g 则杂质的质量分数 w (杂质) = （3.45-3.22）/ 3.45 = 0.067 14. 解：因溶液很稀，可设ρ ≈1 g·mL -1 (1) 14113L mol 1054.1K 293K mol L kPa 315.8kPa 10375-----??=?????=∏=RT c (2) mol g L L g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143?=????===--- 血红素的相对分子质量为41069.6? (3) K 1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----?=?????=?=?b K T f f K 1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----?=?????=?=?b K T b b （4）由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。
无机及分析化学考试题及参考答案
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。
无机及分析化学-模拟考试试题及参考答案
《无机及分析化学》试题（1） 闭卷适用专业年级： 姓名___________ 学号______________ 专业____________ 班级____________ 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为B「2而不使Cl-氧化，应选择() A A A A (卅/打=0.15 V，ci2/ci 九3583 V，B^rh.087 V，孔于心 3 日.33 n A V，, " c z 2 =1.51 V , A , 2 =0.771 V) ‘MnO 4 /Mn Fe3 /Fe2 A. SnCl 4 B. K262O7 C. KMnO 4 D. Fe3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO4(s)」Pb2++SO42- PbS(s)—- Pb2++S2-反应PbSO4+S2-—PbS+SO4-的K 为 A. K SP (1) . K sp (2) o o C. K sp ⑵/K sp (1) 3. 0.04mol L-1的H2CO3 的水溶液，、浓度和c(CO32-)的浓度分别为 O A. K1 0.04, K1 o C. . K1K20.04 , K2 4.已知某一元弱酸的浓度为 o K sp (1) o K sp⑵ () o o B. K sp (1) / K sp (2) o o 2 D. ( K sp (1) /K sp (2)) K2?分别为它的电离常数，该溶液的c(H+) () B. , K1 °0.04 , , K2 °0.04 D. K1°0.04 , K2o c(H+)浓度为() c，用等体积的水稀释后，溶液的
(完整版)无机及分析化学课后习题第六章答案
一、选择题 1．如果要求分析结果的相对误差在 0.1%以下，使用万分之一分析天平称取试 样时，至少应称取（ ）A. 0.1g B. 0.2g C. 0.05g D. 0.5g 解：选B 。根据下列公式可求得最少称样量： 相对误差×100% 试样质量 绝对误差 万分之一分析天平称量的绝对误差最大范围为±0.0002g ，为了使测量时的相对 误差在±0.1%以下，其称样量应大于0.2g 。 2．从精密度好就可断定分析结果准确度高的前提是（ ）A. 随机误差小 B. 系统误差小 C. 平均偏差小 D. 相对偏差小解：选B 。精密度是保证准确度的先决条件，精密度差说明测定结果的重现性 差，所得结果不可靠；但是精密度高不一定准确度也高，只有在消除了系统 误差之后，精密度越高，准确度才越高。 3．下列有关随机误差的论述不正确的是（ ）A.随机误差具有可测性 B.随机误差在分析中是不可避免的 C.随机误差具有单向性 D.随机误差是由一些不确定偶然因素造成的 解：选C 。分析测定过程中不可避免地造成随机误差。这种误差可大可小，可 正可负，无法测量, 不具有单向性。但从多次重复测定值来看，在消除系统 误差后，随机误差符合高斯正态分布规律，特点为：单峰性、有限性、对称 性、抵偿性。 4．下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）A. 0.0030 B. pH=3.24 C. 96.19% D. 4000 解：选C 。各个选项的有效数字位数为：A 两位 B 两位 C 四位 D 不确定 5．将置于普通干燥器中保存的Na 2B 4O 7.10H 2O 作为基准物质用于标定盐酸的浓 度，则盐酸的浓度将（ ） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.不能确定解：选B 。普通干燥器中保存的Na 2B 4O 7·10H 2O 会失去结晶水，以失水的 Na 2B 4O 7·10H 2O 标定HCl 时，实际消耗V （HCl ）偏高，故c （HCl ）偏低。
全套高中化学人教版课后习题答案
高一化学必修1 课后习题参考答案 第一章第一节 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。） 第一章复习题 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下） （2）不正确。（溶液体积不为1L） （3）不正确。（水标况下不是气体） （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8． 铁粉过滤Fe、Cu FeSO4溶液 稀硫酸 过滤FeSO 4 溶液 蒸发 结晶
9．1.42 g，操作步骤略。 第二章第一节 1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略 5． 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O 2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。 10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2 (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu
无机及分析化学课后习题答案完整版
无机及分析化学课后习 题答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C 12H 22 O 11 ）溶液 B. 葡萄糖（C 6 H 12 O 6 ）溶液 C. 丙三醇（C 3H 8 O 3 ）溶液 D. 尿素（ (NH 2 ) 2 CO）溶液 解：选A。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C 12H 22 O 11 溶液 C. HAc溶液 D. H 2 SO 4 溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此 题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H 2SO 4 溶液最多，所 以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒 解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH) 3 溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜 解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合
无机及分析化学-模拟考试试题及答案
《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )
无机及分析化学课后习题答案
一、选择题 1．对反应 2SO 2(g)+O 2NO(g) 3(g) 下列几种速率表达式之间关系正确的是 ( )。 A. dt dc dt c )O () SO (d 22= B. t c t c d 2)SO (d d )SO (d 32= C. t c t c d )O (d d 2)SO (d 23= D. 32d (SO ) d (O )2d d c c t t =- 解：选D 。依据化学反应的瞬时速率的表达通式，对于一般化学反应，速率表达可写出通式如下： 2．由实验测定，反应 H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) 的速率方程为v ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2) ，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为( )。 A. 2v B. 4v C. 2.8v D. 2.5v 解：选C 。依据化学反应的速率方程υ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2)，H 2和Cl 2浓度增大都增大一倍 时，速率应该增大22倍，即相当于2.8Υa。 3．测得某反应正反应的活化能E a.正=70 kJ·mol -1，逆反应的活化能E a.逆=20 kJ·mol -1，此反应的反应热为( ) A. 50 kJ·mol -1 B. -50 kJ·mol -1 C. 90 kJ·mol -1 D. -45 kJ·mol -1 解：选A 。依据过渡态理论，反应热可以这样计算：Q = E a,正－ E a,逆 。 4．在298K 时，反应 2H 2O 2===2H 2O+O 2，未加催化剂前活化能E a =71 kJ·mol -1，加入Fe 3+ 作催化剂后，活化能降到42 kJ·mol -1，加入催化剂后反应速率为原来的（ ）。 A. 29倍 B. 1×103倍 C. 1.2×105倍 D.5×102倍 解：选C 。依据阿仑尼乌斯指数式k = A ·e RT E a -，可得 5298 314.8290001 2 102.1e e 2 1 ?===?-RT E E a a k k 5．某反应的速率常数为2.15 L 2·mol -2·min -1，该反应为( )。 A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应 解：选D 。对于一个基元反应，aA + bB = cC + dD ，有反应速率为(A)(B)a b v kc c =则其速率常数k 的单位的通式可写成：(mol · L -1)1-a-b ·s -1，反推可以得到为三级反
无机及分析化学复习题与参考答案
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离
无机及分析化学考试模拟试题
无机及分析化学考试模拟试题（-） 一、选择题（每小题1分，共15分） 1. 将某非电解质溶于水中，测得其凝固点为℃ (已知凝固点降低常数Kf =℃·kg-1·mol-1)，该溶质的摩尔质量（g·mol-1）为 ( ) A. B. C. D. 2. 2. 浓度均为 mol·L-1的NaCl、Na2SO4、甘油(C3H8O3)、蔗糖(C12H22O11)溶液，其渗透压从大到小的顺序是 ( ) A. 甘油>蔗糖> Na2SO4>NaCl B. NaCl> Na2SO4>甘油>蔗糖 C. 甘油=蔗糖> Na2SO4>NaCl D. Na2SO4>NaCl>甘油=蔗糖 3. 反应 A + B→ C，对反应物A来说是一级反应，对反应物B来说是二级反应，则该反应的速 率常数k的单位为 ( ) A. s-1 B. mol·L-1·s-1 C. L·mol-1·s-1 D. L2·mol-2·s-1 4．催化剂加快反应速率的原因是 ( ) A. 提高了活化分子的百分数 B. 降低了活化能 C. 改变了化学反应的历程，降低了反应所需的活化能 D. 缩短了反应达到平衡所需的时间 5. 已知φθ(Cu2+/Cu)=，φθ(Fe2+/Fe)= - ，标准态下能还原Cu2+，但不能还原Fe2+的还原剂与 其对应的氧化态组成电对的φθ值的范围是( ) A. >- B. <- C. < D. - ~ 6. 室温下，稳定单质的标准摩尔熵 ( ) A. 等于零 B. 大于零 C . 小于零 D. 不能确定 7. NaOH标准溶液因保存不当吸收了空气中的CO2，若用此NaOH溶液滴定HCl至酚酞终点，则HCl 的浓度将 ( ) A. 偏高 B. 偏低 C 无影响 D.不能确定 8．用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液物质的量浓度之间的关系为（） A. 2c(FeSO4) = c(H2C2O4) B. c(FeSO4) = 2c(H2C2O4) C. c(FeSO4) = c(H2C2O4). D. 5 c(FeSO4) = c(H2C2O4) 9．已知在1mol·L-1H2SO4介质中，φθ(Fe3+/Fe2+) = , φθ (Ce4+/Ce3+)=。以Ce4+滴定Fe2+至50％，
无机及分析化学(第三版)呼世斌_答案
第1章思考题与习题参考答案 一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液 C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液 解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒 解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜 解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。 5．有浓度同为0.01 mol·L-1的电解质①NaNO3②Na2SO4③Na3PO4④MgCl2，它们对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力大小顺序为（） A. ①②③④ B. ②④③① C ③②①④ D. ③②④① 解：选D。根据哈迪-叔尔采规则：起聚沉作用的主要是与胶粒带相反电荷的离子。相反电荷离子的价态愈高，聚沉能力愈大。Fe(OH)3溶胶中胶粒带正电荷，起聚沉作用的应是电解质中的阴离子，且价态愈高，聚沉能力愈大。所以聚沉能力由大到小的顺序为③②④①，其中由于④中氯离子数
无机及分析化学期末试题
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠
卓顶精文2019高中化学必修2(人教版)课本习题答案
高中化学必修2（人教版）课本习题答案第一节元素周期表 1.1；1；；；7；l；； 2.C 3.C 4.A 5.(1).；;(2).；;(3).； 7. 8. (1)卤素单质的物理性质 (2)卤素单质的化学性质： ①卤素单质与氢气反应
随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。生成氢化物的稳定性减弱。 ②卤素单质间的置换反应 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。 9.(1)；氧化剂；还原剂 （2）、（3）、（4）、略 10.（1） （2）甲与乙：（或）； （3）乙与丙：；
（4）乙与丁：。 第二节元素周期律 1.减小；减弱；增强；；；； 2.B 3.C 4.(1)金属性强于 (2)金属性强于，非金属性B强于 (3)非金属性强于 (4)非金属性强于 (5)非金属性强于。 6.物理性质：银白色固体。 7.化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈 第三节化学键 1.①② 2.③④ 3.⑤⑥ 4.C 3.D 4.D 复习题P28 1.（1） （2) (3）B>A>C （4）> （5)黄 (6)18 2.C 3.A 4.D 5.D 6.A 7.D 8.A 9.(1)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、
、、 (2)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、 、 (3)，， (4)，。 A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、 、 B、 10.(1) (2)熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。 (3)可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 1.吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 2.热量；放出 3.； 4.②③④⑤⑥，①。 5.D 6.C 7.AD 8(1)D (2)C 9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中
高中化学必修一课后习题答案
第一节 1. 1.C 2.D 第二节 1.（1）B （2）O2H2O 煤油 （3）将金属钠放入CuSO4溶液里发生如下变化：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑2NaOH +CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4，因此将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。 2.（1）B (2)石蕊溶液先变红后退色。这是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸有强酸性，次氯酸有漂白性，盐酸的酸性比次氯酸的漂白性表现得快，所以石蕊溶液先变红后退色。 3.（1）淡黄固
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 第三节 1.N=0.194g÷194g﹒mol-1×6.02×1023 mol-1=6.02×1020个 2.（1）n=3×10-4g÷300 g﹒mol-1=1×10-6mol (2)n N=2n=2×1×10-6mol=2×10-6mol N N=2×10-6mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1018个 3.C= 4.8×10-2g÷24 g﹒mol-1÷1.0L=2.0×10-3mol·L-1 V=1.0mo l÷2.0×10-3mol·L-1=5.0×102L 4.不相等。1L水与1LNa2CO3溶液体积相等，1L水中再加入106g Na2CO3形成的溶液体积不等于1L。都是溶有1mol Na2CO3的溶液， 体积不相等，所以物质的量浓度不相等。 本章自我评价 1.4Na+O2=2Na2O Na2O +H2O=2NaOH 2NaOH +CO2+9H2O = Na2CO3·10H2O 2.（1）H O Cl (2)HCl H2O (3)Cl2+H2O= HCl+ HClO 3.略 4.D 5.（1）各为0.05L (3)①40.0 ②abdcfe ③250ml容量瓶托盘天平（带砝码和镊 子）烧杯玻璃棒胶头滴管药匙
无机及分析化学期末考试卷A及答案
无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ） 一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -
无机及分析化学课后习题答案(高教、张绪宏,尹学博)
第1章 1. 下列各测量值含有的有效数字是几位？（定量化学分析简明教程（北大编第 3版）P38-2.8） 解： 0.0030；2 6.023 ? 1023；4 64.120；5 4.80 ? 10-10；3 0.998；3（也可认为是四位） 1000；不明确 1.1? 103；2 pH=5.23。2 2. 按有效数字计算下列结果：（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P38-2.9， 有修改） 解： （1）213.64+4.4+0.3244； =213.6+4.4+0.3 =218.3 （2） 1000 4182 .1 ) 100 3 206 . 162 39 . 14 00 . 20 ( 0982 .0 ?? ? - ?（注：3、100、1000为自然数）=0.0982×(20.00-7.780)/(1.4182×1000) =0.0982×12.22/(1.4182×1000） =0.0982×12.2/(1.42×1000) =8.44×10-4 （3）pH=12.00 溶液的[H+] 1.0×10-12mol/L 3.甲乙二人同时分析一矿物试样中含硫量，每次称取试样 4.7克，分析结果报 告为： 甲：0.062% ，0.061% ；乙：0.06099% ，0.06201%； 问哪一份报告是合理的，为什么？（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P37—思考题5，有修改） 解：有效数字
第9章 1.定量分析过程中出现下面的情况，试回答它造成什么性质的误差，如何改进? （1) 过滤时错用了定性滤纸，最后灰份加大； （2) 过滤时沉淀发生穿滤； （3) 试剂中含有少量被测组分； （4) 滴定管读数时，最后一位估计不准； （5) 天平砝码锈蚀； （6) 天平零点稍有偏移； （7) 双臂天平臂长不等； （8) 容量仪器未经校正； （9) 指示剂的变色点于化学计量点不一致； （10) 溶液溅失。 解：(1) 过失重做 (2) 过失重做 (3) 系统更换试剂 (4) 随机培训 (5) 系统更换砝码 (6) 系统校准 (7) 系统校准 (8) 系统校准 (9) 系统 (10) 过失重做 2.某人对某铁矿石标准样品中铁的含量分别进行了两次测定，数据如下： ①57.21%，58.35%，59.18%。 ②58.08%，58.16%，58.29%。 对这两组数据分别计算平均值、相对平均偏差、标准偏差及相对误差，并对这两组数据进行评价（若样品的准确值为58.27%）。应该取那组数据为好。 解：（1）x=（..）/3=58.25% d= ∑|di|/3=0.66 s=（∑（x i-x）2/（n-1））0.5=1.4 Er=（58.25%-58.27%）/58.27%=-3.43×10-4 （2）x=（..）/3=58.18 d= ∑|di|/3=0.08 s=（∑（x i-x）2/（n-1））0.5=0.15 Er=-1.54×10-3 选择第二组，数据精密度高
无机及分析化学试题库
无机及分析化学试题库 一、选择题 1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A） A Na3PO4 B MgSO4 C NaCl D MgCl2 2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ） A 沸点下降 B 凝固点升高 C 渗透压下降 D 蒸气压下降 3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ） A 沸点上升 B 凝固点降低 C 蒸气压上升 D 渗透压下降 4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ） A [（As2S3）m· nHS—]n-·nH+ B [（As2S3）m· nH+ ]n+·nHS— C [（As2S3）m· nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+
D [（As2S3）m· nH+·（n—x）HS—]x+·x HS— 5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电 极移动的现象称为（ A ） A 电泳 B 电渗 C 布郎 运动 D 丁达尔效应 6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实 验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分 子量为（ D ）（已知水的K f = K·Kg/mol） A 33 B 50 C 67 D 64 7、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平 衡常数K2>K1,则该反应的( A ) AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断 8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s) 的反应( C ) A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)
B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s) C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s) D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s) 9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是 ( D ) A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关 10、根据ΔG f (NO,g)=mol, ΔG f (NO2,g)=mol 判断反应 (1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g), (2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A ) A (2)自发(1)不自发 B (1)和(2)都不自发 C (1)自发(2)不自发 D (1)和(2)都自发 11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) → 2NO2(g), Δr H mθ= KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。
《人教版新教材--高中化学必须一》课后习题答案(不全)
第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 1. C 点拨：水与四氯化碳互不相溶，可用分液法进行分离。 2. B 点拨：汽油是易燃品，用易燃液体标志。 3. C 点拨：加热时应用酒精灯外焰。 4. 例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油等。 5. 不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、洗涤剂等除去，它们能将油污从汤液中萃取出来而除 去。 6. 点拨：纯碱的主要成分是Na 2CO 3，大理石的主要成分是Ca 2CO 3,它们与盐酸反应生成 CO 2。陶瓷是由黏土烧制而成，不含有CO 32-；玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅等原料熔炼而成，在熔炼过程中发生了化学变化，因此，玻璃中不存在碳酸盐。 7. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl 2溶液时，生成的沉淀 不一定是BaSO 4,也可能是BaCO 3或两者均有。可向有沉淀的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO 3；若沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO 4;若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。 第二节 化学计量在试验中的应用 3.61x10-3molx180x103mg/dL 。 6.11mmol 血糖的质量为：6.11x10-3molx180x103mg/mol=1099.80mg ， 用mg/dL 表示血糖的浓度为： dL mg dL mg /98.1091080.1099=，血糖正常取值范围是： 64.98mg/dL~109.98mg/dL ，因为64.98mg/dL<92mg/dL <109.98mg/dL ，故此人血糖正常。点拨：此题考查了单位间的换算。 6. 导致所配溶液浓度偏低。因为在“倒出一些”过程中，溶质随之倒出一部分。 7. 解：设需要18mol/LH 2SO 4溶液的体积为x 。 由c (浓溶液)·V （浓溶液）=c (稀溶液)·V （稀溶液），得： 18mol/Lx x=1.0mol/Lx0.25L, x =0.0139L=13.9mL. 点拨：命题目的是要求掌握有关溶液稀释（混合）的计算。 8. 解：n (Ca)：n (Mg)：n (Cu)：n (Fe)=224：140：35：2 9. （1）m (CuCl 2)=0.270x1000gx10%=27g n （Cu ）=0.2mol （2）由于1molCuCl 2中含有1molCu 2+和2molCl -，故含有0.2molCuCl 2的溶液中含有Cu 2+0.2mol 、Cl -0.4mol 。 10. 解析：该气体在标准状况下的密度为L g L g /79.11.0179.0== ρ，则该气体的摩尔质量为 M =22.4L/molx1.79g/L=40g/mol ，所以相对分子质量M r =40。