新初三科学衔接：第10讲化学方程式计算讲义 2
课 题
化学方程式计算
教学目标 能根据化学方程式进行反应物质量和生成物质量之间的计算。通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式。 重点、难点 化学方程式的综合计算。 考点及考试要求
熟练进行化学方程式的综合计算。
教学内容
考点1：根据化学方程式的简单计算
1知识梳理
一、简单化学方程式的计算
（1） 根据化学方程式计算的依据
化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”的前提下的质量守恒。根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式，只要已知某一物质的质量，就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。 （2） 根据化学方程式计算的一般步骤
根据化学方程式计算时，解题格式一般要规范化，解题过程一定要程序化。具体的计算步骤为：“设→写→找→列→解→答。” ① 设：设未知量
② 写：正确书写并配平化学方程式
③ 找：找出相关物质的比例关系，并求它们的相对分子质量，把已知量和未知量写在对应物质相对分
子质量的下边。 ④ 列：列出比例式 ⑤ 解：解出未知量的值 ⑥ 答：写出答案
二、有关含杂质问题的计算方法
根据化学方程式进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物质。 有关含杂质问题的计算常涉及下列关系式： %100?=
质量
含杂质的不纯物质的总纯净物的质量
物质的纯度；
纯净物的质量=不纯物质的总质量×纯度=不纯物质的总质量×（1-杂质的质量分数）； 不纯物质的总质量=纯净物的质量÷纯度。 2、典型例题
点燃
C．3g镁和5g氧气反应生成8g氧化镁D．3.2g镁和4.8g氧气反应生成8g氧化镁
2、等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是（）
A．1：4：7 B．6：3：4 C．7：4：1 D．28：7：4
3、在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为____________
4、将20g氯酸钾和2g二氧化锰的混合固体加热一段时间后，剩余固体的质量为17.2g，
请计算：⑴生成氧气的质量⑵有多少克氯酸钾分解？
5、加热10g高锰酸钾制取氧气，实验完毕后剩余固体9.2g。计算有多少高锰酸钾参加了反应？
6、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15g，使其完全反应。在一定温度下，向残余固体中加入4g水，有9.24g 固体未溶解，再加入2g水，仍有8.28g固体未溶解，且剩余固体为混合物，求原混合物中氯酸钾的质量。
3、知识概括、方法总结与易错点分析
a．各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。
b．计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。
c．各物质质量的单位必须统一，单位带入计算过程。
d．设未知量时不带单位。
e．化学方程式必须书写正确且配平，这是保证计算正确的前提。
考点2：差量法计算
1知识梳理
差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量跟化学方程式中的物质的相应的量成比例关系，差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解题关键是能从反应方程式中正确找出对应于题目中“实际差量”的“理论差量，把“理论差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物，把它写在方程式的右边。再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，然后求解。
2、典型例题
1、在20克稀硫酸里放一片锌,过一会儿把锌片取出,称得液体的质量为23.15克,问实验过程中消耗的锌多少克？
2、56g足量的铁块投入到100gCuSO4溶液中，充分反应，称得铁块的质量为60g，求CuSO4溶液中溶质的质量分数。
3、100g不纯的石灰石（杂质不反应）与足量的稀盐酸充分反应，测得溶液质量增加11.2g，求不纯的石灰石中碳酸钙的质量分数。
4、向6.8g铁和氧化铁的混合物中通人CO，加热到反应完全，继续通人CO直到冷却，称得质量为5.6g，将
（2）混合物中氧化铁的质量分数。
3、知识概括、方法总结与易错点分析
1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。
2.差量可以是固态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。
3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。
4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。
5.仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。
6.差量必须是同一物理量及其单位，同种物态
考点3：关于无数据问题的计算
1、知识梳理
计算题需要数据，但有许多化学计算题缺少数据甚至无数据，这就需要假设数据。假设数据也有技巧，否则会使计算变得复杂。如果直接假设某物质的质量为100g或m，计算时往往会很复杂；化学计算题的根据是化学方程式，而化学方程式中的化学式中包含了各物质的相对分子质量，根据这一特点，可以根据物质的相对分子质量来假设数据。这样计算时很是方便。
2、典型例题
1、一定量的炭粉与铜粉的混合物在空气里灼烧,充分反应后,剩余固体质量与原混合物的质量相等,则原混合物中碳与铜的质量比是多少?
2、一定量的硫酸与一定量的氯化钡恰好完全反应，所得溶液的质量与氯化钡溶液质量相等，求硫酸的溶质质量分数。
3、C和CaCO3的混合物在空气中加强热充分反应后，若生成CO2的质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数是多少？
4、有一瓶二氧化锰和高锰酸钾的混合物，其中二氧化锰的质量分数为21%。取一定量的混合物，放入大试管中充分加热至不再反应为止，试求剩余固体中二氧化锰的质量分数。
5、取一定量的高锰酸钾放入大试管中，充分加热直到不再产生气体为止。试求剩余固体中二氧化锰的质量分数。
3、知识概括、方法总结与易错点分析
(1)如果题目中只有百分含量的数据，则应该假设百分数分母代表的物质为100g；
(2)如果题目中什么数据都没有，则应该根据某一物质的相对分子质量来假设数据。
考点4：表格型数据的计算
1知识梳理
表格型计算题，关键是对表格中数据进行分析比较，找出数据变化规律，可以得出某种物质的质量，还可以得出每一次数据中什么反应物已经充分反应，什么反应物还有剩余。
2、典型例题
1、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用如下方法：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
序号第一次第二次第三次第四次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 11 6 2.8 n （1）上表中n的数值为___________ ；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_________；
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
2、某课外活动小组的同学为了测定实验室氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取5g该样品与1g二氧化锰混合，依次加热该混合物，时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录有关数据如下表（样品中杂质不参加反应）。
加热时间t1t2t3t4
剩余固体质量/g 4.24 4.16 4.08 4.08
（1）完全反应后产生氧气的质量是___________g。
（2）计算样品中氯酸钾的质量分数。
3、取15g含氯化钠的纯碱样品放入烧杯中，把40g稀盐酸平均分成4份，依次加入到样品中，第次均充分反应后的实验数据记录如下表：
所加稀盐酸次数 1 2 3 4
烧杯中所盛物质的质量/g 22.8 30.6 39.5 49.5 （1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量为_________g。
（2）求样品中纯碱的质量分数。
（3）求15g样品中的纯碱恰好反应所需稀盐酸的质量。
4、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
1 2 3 4
取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸的质量/g 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体的质量/g 0.4 0.8 1.0 1.0 （1）计算黄铜中锌的质量分数；
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
3、知识概括、方法总结与易错点分析
表格型化学方程式计算题的特点是:把进行几次实验的数据用表格的形式列出来,学生解题必须通过分析,选择适当的实验数据才能进行计算。学生解题的最大障碍是数据陷阱所以根据反映原理认真分析实验数据，找准恰好完全反映的一组数据进行计算是解此类题的关键。
考点5：有关天平问题的计算
1知识梳理
将两个不同反应分别放置在天平的两边，跟踪反应前后的质量关系，这便是天平平衡问题，解决天平平衡问题基本的依据是质量守恒定律。
2、典型例题
1、在天平的左右托盘上，各放一只盛有40克溶质质量分数为18.25%盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在左盘上的烧杯中加入7克铁，在右盘上的烧杯中加入7克锌，充分反应后，天平将（）
A.仍然平衡
B.向左偏转
C.向右偏转
D.无法判断
2、在天平托盘两边的烧杯中分别盛有等质量、等溶质质
量分数的稀硫酸，天平平衡。向左边烧杯中加入M克的
锌，向右边烧杯中加入M克的铁，充分反应后，天平仍
保持平衡，则反应物中一定有剩余的的物质
是，一定无剩余的物质是，可能有剩余的物质是。
3.在托盘天平两端各放一只烧杯，分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节至平衡。然后向一支烧杯中加入一定质量的镁，向另一支烧杯中加入等质量的铜铝合金，两烧杯中反应恰好完全，且天平仍平衡。则铜铝合金中，铜和铝的质量比（）
A.1∶3
B.1∶2
C.3∶4
D.2∶3
4、把盛有等质量盐酸的烧杯，分别放在天平托盘上，天平平衡后，将铝粉放入左杯，镁粉放入右杯，充分
反应后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，则加入铝镁两种金属的质量比是（）
A．24∶27 B．27∶24 C．33∶32 D．35∶36
5、在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的足量
的稀硫酸，分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、Y。观察到从反应开始后至反应结束托盘天平的指针始终偏向左边。则金属X、Y分别是
A.X ：Al Y：Fe
B.X ：Zn Y：Fe
C.X ：Zn Y：Al
D.X ：Fe Y：Zn
6、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两烧杯中加入质量相等的铁和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转（如图1）；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束后，天平指针指向右端（如图2）。则天平右端加入的金属A可能是（）
A．Zn B．Mg C．Cu D．AI
3、知识概括、方法总结与易错点分析
1、平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一种质量相等
m 金属 - m Ｈ２ ＝ m`金属 – m`Ｈ２时则天平平衡；不等时，天平指针向质量大的一边偏转。当然金属与酸反应还需要判断是金属过量还是酸过量。
2、衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一种或多种各不相同的物质，要求维持天平平衡，确定所加物质的质量。对于此类题，先假设出加入物质的质量，然后用“差量法”计算出左、右两边溶液增加的质量，最后据溶液增加的质量相等来求解。
3、平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一种质量相等的不同种金属，然后根据天平指针偏转情况，确定所加的是何种金属。由于活动性强的金属与酸反应产生H2的速率较快，天平指针首先偏向活动性相对较弱的金属的一边。又由于酸足量，反应结束后两金属全部消耗完，结合方程式可分析出M 大的金属产生的氢气较少，指针偏向M 大的金属的一边。
课后练习：
1、A 、B 、C 、D 四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 A B C D 反应前的质量/g 19.7 8.7 21.6 0.4 反应后的质量/g
待测
19.4
3.6
下列说法正确的是（ ）
A 物质C 一定是化合物，物质D 可能是单质
B 反应后密闭容器中A 的质量为19.7g
C 反应过程中，物质B 和物质
D 变化的质量比为87:36
D 若物质A 与物质C 的相对分子质量之比为194:216，则反应中A 和C 的化学计量数之比为1:2
2、某化合物完全燃烧时消耗了7.2g 氧气，生成了6.6g 二氧化碳和4.05g 水，则该化合物（ ）
A 含有碳、氢、氧三种元素
B 含有碳、氢两种元素
C 含有碳、氧两种元素
D 含有碳、氢元素，可能含有氧元素
3、镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O 2点燃
===2MgO ，则下列叙述正确的是 （ ） A ．5g 镁和3g 氧气反应生成8g 氧化镁 B ．4.8g 镁和3.2g 氧气反应生成8g 氧化镁 C ．3g 镁和5g 氧气反应生成8g 氧化镁 D ．3.2g 镁和4.8g 氧气反应生成8g 氧化镁
4、等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是 （ ）
A ．1：4：7
B ．6：3：4
C ．7：4：1
D ．28：7：4
5、在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 21 反应后质量/g
12
15
待测
已知X 的相对分子质量为n ，Q 的相对分子质量为2n 。下列推理正确的是（ ） A ．反应后生成15gZ B ．反应后Q 的质量为12g
6、24.5g氯酸钾和5.5g高锰酸钾混合加热一段时间后，称得剩余固体的质量为22.5g，则制得的氧气的质量为（）
A、3.7g
B、2.0g
C、14.1g
D、7.5g
7、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，往烧杯中各注入足量的稀硫酸，并使天平处于平衡状态，在左
边的烧杯中加入2.4克锌，在右边的烧杯中加入2.4克镁，待两边的金属都完全反应后天平指针的位置（）
A、向左偏转
B、向右偏转
C、没有偏转
D、无法判断
8、在托盘天平的两盘上分别放一个盛有100毫升浓度为20％的盐酸的等重烧杯，调节天平至平衡，然后分
别加入等质量的铁片(加在左盘烧杯里)和锌片(加在右盘烧杯里)。反应完全后，天平可能出现的情况是( )。
A、仍保持平衡
B、右盘下沉
C、左盘下沉
D、无法判断
9、把盛有等质量盐酸的烧杯，分别放在天平托盘上，天平平衡后，将铝粉放入左杯，镁粉放入右杯，充分
反应后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，则加入铝镁两种金属的质量比是（）
A．24∶27 B．27∶24 C．33∶32 D．35∶36
10、在天平两边的托盘上，各放一个烧杯，调节天平至平衡。向左边烧杯中注入100克9.8%的稀硫酸，右
边烧杯中注入100克7.3%的稀盐酸，再向左边烧杯中加入a克铝粉，右边烧杯中加入b克镁粉，充分反应后，最终天平仍平衡，则a与b的关系理的是（）
A．a=b≥2.4克B．a=b≥1.8克C．若a=1.65克，则b=1.6克D．若a= 1.8克，则b=2.4克
11、在托盘天平两边各放上一个盛有36.5克质量分数为20%的盐酸的烧杯，调节天平至平衡。现将各一定
量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡。则加入的物质可能是（）
A. MgO和MgCO3
B. Mg和MgCO3
C. MgO和Mg(OH)2
D. MgO和Mg
12．在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸。
然后在左盘的烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末。
观察到天平的指针先偏向右边，当两种金属全溶解后，天平的指针偏向左边。则X、Y是下表组合中的
A、X：Fe Y：Mg
B、X：Zn Y：Mg
C、X：Zn Y：Fe
D、X：Zn Y：Mg
13、煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生二氧化硫.计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。
14、在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑。现有质量分数纯度为80%的过氧化钠样品975g与足量的二氧化碳反应，可生成多少克氧气？
15、将20g氯酸钾和2g二氧化锰的混合固体加热一段时间后，剩余固体的质量为17.2g，请计算：⑴生成氧气的质量⑵有多少克氯酸钾分解？
16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15g，使其完全反应。在一定温度下，向残余固体中加入4g水，有9.24g 固体未溶解，再加入2g水，仍有8.28g固体未溶解，且剩余固体为混合物，求原混合物中氯酸钾的质量。
17、将25g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，
计算：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）所得溶液的质量分数。
18、有CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后剩余22g CO2，则原混合气体中CO的质量为
19、有8gCO2和CO的混合气体，通过灼热的CuO后，混合气体的质量增加了3.2g，则混合气体中CO2和CO 的质量分数分别是 g和 g。
20、设每次实验所产生的H2全部被收集，体积在同温同压下测定，且已知在第3组验中金属和硫酸恰好完
全反应)，试根据实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
实验编号R的质量(克) 稀硫酸体积(毫升) 生成氢气的体积(升)
1 1.5 50 1.47
2 2.0 50 1.96
3 2.3 50 2.16
4 2.
5 50 2.16
5 3.0 50 2.16
（1）在上述实验中，金属一定过量的实验编号是，稀硫酸一定过量的实验编号是；
（2）若在当时的实验条件下H2的密度为0.085克／升，求反应所用金属的相对原子质量是多少？
（3）若所用的稀硫酸密度为1.12克／厘米3，求实验所用的稀硫酸溶液的溶质质量分数。
15、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别
进行实验，测得的数据如下表：
学生
甲乙丙丁
物质质量
所取固体样品的质量（g）30 25 20 20
加入硫酸溶液的质量（g）100 100 100 120
反应后剩余固体的质量（g）22 17 12 12 分析实验数据，回答下列问题：
（1）出氧化铜与硫酸反应的化学方程式
⑵求混合物中氧化铜的质量分数。⑶求硫酸溶液中溶质的质量分数。
16.实验中学科学兴趣小组同学对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，
甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：
甲乙丙烧杯＋稀硫酸200g 150g 150g
加入的铁样品9g 9g 14g
充分反应后，烧杯＋剩余物208.7g 158.7g 163.7g
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）
初三化学化学计算题试题(有答案和解析)
初三化学化学计算题试题(有答案和解析) 一、中考化学计算题 1．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g 放于盛有200g 稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计），试计算： （1）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？_____ （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？_____ 【答案】80% 10.5% 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，进而求算对应质量分数。 【详解】 解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为225g ﹣216.2g ＝8.8g 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x ，生成氯化钙的质量为z 322210011144x z CaCO +2HCl=CaCl +H O O g +C 8.8↑ 10011144==x z 8.8g x ＝20g z ＝22.2g （1）石灰石中碳酸钙的质量分数是 20g 100%=80%25g ? （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为 22.2g 100%10.5%216.2g-(25g-20g) ?≈ 答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%； （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%。 【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算
过程要完整。 2．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示 （1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程） （2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。 【答案】（1）30%（2）29.4g 【解析】 试题分析：（1）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸与，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g; 解：设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+ Na2SO4 80 58 X 8．7g X=12g NaOH%=12g／40g ×100% = 30% （2）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量；与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g×30%=24g 设硫酸的质量为y， H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 98 80 Y 24g 98／80 =y／24g Y=29．4g 答：略 考点：有关化学方程式的计算 3．氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理是：
初中化学方程式大全
初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
人教版初三化学下册方程式
初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO ⑵化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析 一、中考化学计算题 1．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。请计算： 第一次第二次第三次第四次 加入澄清石灰水 100100100100 的质量/g 生成沉淀的质量 0.4m 1.0 1.0 /g （1）表中m的值为_____。 （2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。 【答案】0.8 10.6% 【解析】 【分析】 第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 【详解】 由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g 设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。 106100 = 10g?x 1.0g x＝10.6% 答：（1）表中的m的值为 0.8。 （2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。 2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。请计算： ①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。 ②样品中氯化钡的质量分数。 【答案】20.8%；83.2% 【解析】
【详解】 ①设参加反应的氯化钡的质量为x 。 224 4BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x 4Cl .66g 208233 =x 4.66g x= 4.16g 则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ： 4.16g 20g ×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。则 4.16g y =20g-4.16g 39.6g y=10.4g 样品中氯化钡的质量分数为：10.4g 12.5g ×100%=83.2% 答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% ②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。 3．小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g 样品与1g 二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应） 试计算： （1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____________ g ； （2）样品中氯酸钾的纯度是____（写出计算过程） （3）加热时间t1后，9.68g 剩余固体中除杂质外还含有的物质为______________。 【答案】3.84 98% 氯酸钾、氯化钾、二氧化锰 【解析】 【详解】 （1）加热氯酸钾和二氧化锰过程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热t1、t2时，反应还没有停止，加热t3、t4后反应已经结束，根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g ＋1g －7.16g=3.84g; （2）解：设样品中氯酸钾的质量为x ，
(完整版)初三化学方程式大全
化学资料 化学式： ⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S ⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O， 氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4， 氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO ⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2， 氢氧化钠NaOH ⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4 化合价口诀和根的化合价： 化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。 根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH- 金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH： 组成：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子 指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。 pH:酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7。
九年级化学下册知识点(鲁教版)
鲁教版九年级化学下册中考知识点 第七单元常见的酸和碱 第一节酸及其性质 一、如何识别酸 1、电离 （1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程 （2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子 （3）、电离方程式：（溶于水） ①HCl=H++Cl- ②H2SO4=2H++SO42- 2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等 二、酸的性质 1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓） （1）盐酸（物理性质） 无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。 （2）、硫酸（物理性质） ①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。 ②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。 2、盐酸和硫酸的化学性质（稀） 因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。 （1）酸与指示剂的作用 酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色 （2）酸+金属——盐+氢气 ③Na2CO3=2Na++CO32- ④CuSO4=Cu2++SO42- 由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等 A、化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ B、用途：验室制氢气 （3）、酸+金属氧化物——盐+水 ①化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 ②用途：金属除锈 （4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐 ①化学方程式 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子 ②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子 取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。 （5）、复分解反应 ①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和反应是复分解反应中的一种。 ②复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水 第二节碱及其性质 一、如何识别碱 （1）电离方程式： ⑤NaOH=Na++OH- ⑥Ca(OH)2=Ca2++2OH-
初三化学方程式知识点归纳
初三化学方程式知识点归纳
初三化学方程式知识点归纳 初三化学方程式总结：与氧有关 1.红磷与氧气中燃烧：4P+5O22P2O5，实验现象：生成大量白烟。 2.硫粉与氧气中燃烧：S+O2SO2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。 3.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2，实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 4.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO，实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。 5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 6.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。 7.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3，实验现象：光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。 8.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl+3O2↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。 初三化学方程式总结：与二氧化碳有关 1.碳在氧气中燃烧 化学方程式：C+O2CO2；实验现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 2.二氧化碳与澄清的石灰水反应 化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；实验现象：有白色沉淀生成。 3.二氧化碳与碳酸钙反应，（向澄清石灰水中通入过量二氧化碳） 化学方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）；实验现象：浑浊逐渐消失，溶液变澄清。 2 4.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3； 5.氢氧化钠与少量二氧化碳反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；无明显现象。 6.氢氧化钠与过量二氧化碳反应：CO2+NaOH=NaHCO3；无明显现象。
初三化学方程式总结
初中化学方程式总计 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑
初三 化学方程式大全
初三化学方程式大全(上下册) 初三上册化学方程式及其现象： 一、氧气的性质 与非金属单质反应 1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃CO2 现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃2CO 氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO 3、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃SO2 现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰） 4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成. 5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃2H2O 现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现 与金属单质的反应 6、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃2MgO 现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体 7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底. ②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝. 8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体 9、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体 10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 加热2HgO 现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验） 与化合物的反应 11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊 一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好! 12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的主要成分 现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯
初三化学计算题及答案
初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。 答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x ＝（1分）
初中化学方程式汇总(打印版)
初中化学方程式汇总 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1. 双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式
初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
初三化学上册化学方程式汇总
初三化学上册化学方程式汇总 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：现象 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO(发出耀眼白光、放热、生成白色粉末) 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧火星四射,放热、生成黑色固体) 3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO（红色固体变为黑色） 4. 铝在空气中氧化：4Al+3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5(放热、生成大量白烟) 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2(硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧得更旺发出蓝紫色火焰,放热、生成有刺激性气味的气体) 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2（发出白光、放热、生成一种能使石灰水变浑浊的无色气体） 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 12. 酒精/乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 二．实验室制取氧气、二氧化碳、氢气原理★★★ ★13. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ★14. 加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）：2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑ △ ★15.双氧水制取氧气：2H2O2MnO2 2H2O + O2↑ ★16. 实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl CaCl2+ CO2↑+ H2O 17. 实验室制取氢气：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑ 三．利用氢气、碳、一氧化碳还原性的反应：
九年级化学下册化学方程式汇总
九年级化学方程式汇总 实验内容化学方程式实验现象 1 拉瓦锡探究空气成分实验2Hg+O 2 =△= 2HgO 液态金属汞变成红色粉末 2 用燃烧法测定空气中O2含量4P+5O2 =点燃=2P2O5生成大量白烟，放热 3 物质在氧气中燃烧 (1) 硫磺S+O2 =点燃= SO2发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热 (2) 木炭C+O2 =点燃= CO2发出白光，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热 (3) 红磷4P+5O2 =点燃=2P2O5发出白光，产生大量白烟，放热 (4) 铝箔4Al+3O2 =点燃= 2Al2O3剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热 (5) 铁丝3Fe+2O2 =点燃= Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 (6) 镁条2Mg+O2 =点燃=2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热 (7) 铜丝2Cu+O2 =点燃=2CuO 铜丝表面生成黑色固体，放热 (8) 蜡烛石蜡+氧气→水+二氧化碳干冷的玻璃片上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放热 【PS: 物质在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈】 4 三大气体的制备 (1) 制备氧气（O2） a 分解过氧化氢2H2O2 =MnO2= 2H2O+O2↑ 实验室制氧气 b 加热高锰酸钾2KMnO4 =△= K2MnO4+MnO2+O2↑ c 加热氯酸钾和二氧化锰混合物2KClO3 = MnO2= 2KCl+3O2↑ d 分离液态空气工业制氧气 (2)制备二氧化碳（CO2） a 稀盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑实验室制CO2 b 高温煅烧石灰石CaCO3 =高温= CaO+CO2↑工业制CO2 (3) 制备氢气（H2） a 锌和稀盐酸Zn+2HCl == ZnCl2+ H2↑实验室制H2【PS: 稀盐酸加热易挥发出HCl 气体，使制得的氢气不纯，最好用稀硫酸】 b 锌和稀硫酸Zn+H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 5 水的电解实验2H2O=通电= 2H2↑+O2↑【PS: 正氧负氢，V H2:V O2=2:1，m H2:m O2=1:8】 6 氢气( H2)的化学性质 (1)氢气的可燃性2H2+O2 =点燃= 2H2O 纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰， 放热 (2)氢气的还原 性 H2+CuO=△= Cu+H2O 黑色粉末变红，试管口有水生成7 碳单质（C）的化学性质 (1)常温下，稳定性用碳素笔记录重要文件，用墨书写字画能长久保存 点燃或高温(2)可燃性 C+O2 =点燃= CO2 （O2充足） 2C+O2 =点燃= 2CO（O2不足）(3)还原性 C+2CuO=高温= 2Cu+ CO2↑ C+CO2=高温= 2CO 8 二氧化碳(CO2)的化学性质 (1) 不燃烧，也不支持燃烧【可用于灭火】；不供给呼吸； (2) 与水反应CO2+H2O == H2CO3【碳酸不稳定 H2CO3 == CO2+H2O】 (3) 与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊【此反应用于检验 CO2；解释用石灰浆抹墙原理】 教育资源
初三化学方程式大全
初 中 化 学 复王 习强 提 纲 一节复一节，千枝攒万叶；我自不开花，免撩蜂与蝶 （清·郑燮）
初三化学方程式大全 （1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2C u + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
(化学)初三化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析
（化学）初三化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析 一、中考化学计算题 1．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求： （1）样品中金属铜的质量是____g。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。 【答案】19.519.6% 【解析】 混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。 设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 x y 0.4g 65982 0.4 x y g == x=13g y=19.6g 混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g 所以稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g00 10019.6 00 100g ?= 答：（1）样品中金属铜的质量是19.5g。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。 2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】2% 【解析】 【详解】 设原碳酸钠溶液中溶质的质量为x Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH 106 100 80
X 则 解得x =10.6g 所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。 3．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，在 20℃时，称取5g 样品，加入27g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，至恰好完全反应时，用去 10%的稀盐酸 36.5g。（该反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O）试计算： （1）样品中氢氧化钠的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （3）已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36 g，试通过简单计算确定反应后所得溶液是否为20℃时该溶质的饱和溶液。 【答案】80% 10% 不是 【解析】 恰好完全反应时，消耗氯化氢的质量为：10%×36.5 g3.65g。设样品中氢氧化钠的质量为x，反应后所得溶液中溶质的质量为y NaOH + HCl ＝ NaCl+ H2O 40 36.5 58.5 x 3.65g y 40/x=36.5/3.65g x=4g 58.5/y=36.5/3.65g y=5.85g 反应后所得溶液中溶质的质量分数=4g÷5g×100%=80%。 反应后所得溶液中溶质的质量分数5.8554 100%10% 52736.5 g g g g g g +- ?= ++ 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% , 20℃时，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液溶质的质量分数=36g÷（36g +100g）×100%≈26.5%>10%； 点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。 4．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定时(杂质不与盐酸反应)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100g滤液向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得沉淀与加入NaOH溶液质量的关系如下：