环境化学复习资料
绪论
1环境污染：由于人为因素使环境的构成或状态发生变化，环境素质下降，从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件。
2环境化学主要研究：有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及控制的化学原理和方法。
3环境化学研究的内容主要涉及：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；潜在有害物质的来源，以及它们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为，有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效应的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。
4我国优先考虑的环境问题与环境化学密切相关的是：以有机污染为主的水质污染；以大气颗粒物和SO2为主的城市空气污染；工业有毒有害废弃物和城市垃圾对大气、水和土地的污染等。
5环境污染物：进入环境后使环境的正常组成和性质发生直接或间接有害于人类的变化的物质
6污染物迁移：污染物在环境中所发生的空间位移及所引起的富集、分散和消失的过程。7污染物转化：污染物在环境中通过物理、化学或生物的作用改变存在形态货转变为另一种物质的过程。
大气环境化学
8大气层分类依据：人们根据大气层在垂直方向上物理性质的差异，如温度，成分或电荷及大气层在垂直方向上的运动状况来划分。
对流层：气温随海拔升高而降低；空气对流运动的强弱主要随地理位置和季节发生变化；密度大大气质量3/4以上集中在此。
平流层：空气没对流运动；空气比对流层稀薄得多，水汽、尘埃的含量甚微，很少出现天气现象；在高15-60km范围内，有厚约20km的一层臭氧层，臭氧层的空间动力学分布主要受其生成和消除过程所控制。
中间层：温度随海拔增加迅速降低，这一层对流运动激烈。
热层（电离层）：空气更稀薄大气温度随海拔增加而迅速增加。
逃逸层（外大气层）：空气极为稀薄，温度随高度增加而略有增加。
9一次污染物：直接从污染源排放的污染物质，如co,so2,No
10二次污染物：由一次污染物经化学反应形成的污染物，如臭氧，硫酸盐颗粒物。
11SO2体积分数是在近地层随高度增加而增加。SO2体积分数与风速基本上成反比。城市早晚高。
12空燃比：空气质量与燃料质量的比
富燃料：空气与燃料组成的混合物中空气的量少于化学计量的量
贫燃料：空气与燃料组成的混合物中空气的量多于化学计量的量
13NOx是导致大气光化学污染的重要污染物。
14CO本身也是温室气体，大气中CO增加，将导致大气中HO·自由基减少，这使得可与HO·自由基反应的物种（甲烷）得以积聚。CO还可以通过消耗HO·自由基使甲烷积累而间接导致温室效应的发生。
15造成温室效应的气体：二氧化碳，甲烷，氧化亚氮，氢氟碳化物，全氟碳化物，六氟化硫
16 CO2增多原因：人类许多活动直接排放；人类大量砍伐森林，毁灭草原，使地球表面植被日趋减少。
17CO2分布：
18氟氯烃消除方式：在对流层大气中性质非常稳定。能透过波长大于290nm的辐射，故在对流层大气中不发生光解；由于氟氯烃化合物与HO·的反应为强吸热反应，故在对流层大气中，氟氯烃化合物很难被HO·氧化，它也不溶于水，也不能被水清除。最有可能消除途径是扩散进入平流层。
19垂直递减率：随高度升高气温降低率
T——热力学温度，k；z——高度
20辐射逆温：地面因强烈辐射而冷却所形成。最有利辐射逆温发展的条件是平静而晴朗的夜晚。白天地面受日照而升温，近地面空气温度随之升高，夜晚地面由于向外辐射而冷却，便使近地面空气比下面空气冷却慢，形成逆温现象。
21大气稳定度：气层的稳定程度，或者说大气中某一高度上的气块在垂直方向上相对稳定的程度。
22大气稳定度判断方法：Γ<Γd表面大气稳定；Γ>Γd,大气是不稳定；Γ=Γd大气平衡状态
23影响大气污染物迁移的因素：空气的机械运动，如风和湍流，由于天气形势和地理地势造成的逆温现象以及污染源本身的特性
24
该式由于温差而造成气块获得福利加速度的方程。受热气块不断上升，直到T’与T相等位置，这时气块与周围达到中性平衡。这高度定义为对流混合层上限，或称最大混合层高度。
25*海陆风：白天陆地上空气温增加得比海面上空快，在海陆之间形成指向大陆的气压梯度，较冷的空气从海洋流向大陆而生成海风，夜间相反，由于海水温度降低得比较慢，海面的温度较陆地高，在海陆间形成指向海洋的气压梯度，于是陆地上空的空气流向海洋而生成陆风。26城郊风：城市中，工厂企业和居民要燃烧大量燃料，燃烧过程中会有大量热能排放到大气中，于是便造成市区温度比城郊高，称城市热岛效应。热岛上暖而轻的空气上升，四周郊区的冷空气向城市流动，于是形成城郊环流。
27*山谷风：白天受热的山坡把热量传递给其上面的空气，这部分空气比同高度的谷中空气温度高，相对密度小，产生上升气流。同时谷底中冷空气沿坡爬升补充，形成由谷底流向山坡的气流，称谷风。夜间山坡上的空气温度下降较谷底快，其相对密度也比谷底的打。在重力作用下，山坡上的冷空气沿坡下滑形成山风。
28自由基反应分类：单分子自由基反应、自由基-分子相互作用、自由基-自由基相互作用。29自由基链反应
引发X2——2X·决速的一步
增长RH+X·——R+X·R·+X2——RX+X·
终止R·+R·——R-R R·+X·——R-X X·+X·——X-X
30光化学反应：分子、原子、自由基或离子吸收光子而发生的化学反应。
31NO2在低层大气中可以吸收全部来自太阳的紫外线和部分可见光。NO2的光解是大气中唯一已知O3的人为来源。
32O3的光解、HNO2的光解可能是大气中HO·的重要来源。
33SO2的键能大，240-400nm的光不能使其解离，只能生成激发态
34醛类的光解是大气中HO2·的重要来源，亚硝酸酯和H2O2的光解也导致生成HO2·
35甲基的主要来源是乙醛和丙酮的光解
36 NO的氧化
1）NO+O3——NO2+O2
2）RH+HO·——R·+H2O
R·+O2——RO2·
NO+RO2·——NO2+RO·
3）HO·+NO——HNO2
RO·+NO——RONO
NO2的转化
NO2+HO·——HNO2是大气中气态HNO2主要来源。
NO2+O3——NO3+O2 是大气中NO3的主要来源
37 烷烃的反应RH+HO·——R·+H2O
RH+O·——R·+HO·
38光化学烟雾：含有氮氧化物和碳氢化物等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应而产生二次污染，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾。
39*光化学烟雾机制
引发反应NO2+hv——NO+O·
O·+O2+M——O3+M
NO+O3——NO2+O2
自由基传递反应RH+HO·
40EKMA是用一臭氧等体积分数曲线模式做出一系列臭氧等体积分数曲线。
41污染大气中的氧原子主要来源于NO2的光解。
42二氧化硫的气相氧化：SO2的直接光氧化；SO2被自由基氧化；SO2被氧原子氧化
43硫酸烟雾：由于燃煤而排放出来的SO2，颗粒物以及由SO2氧化所形成的硫酸盐颗粒物所造成的大气污染现象。
44* 硫酸烟雾光化学烟雾
污染物颗粒物，SO2，硫酸雾碳氢化物，NOx，O3，PAN，醛类
燃料煤汽油，煤气，石油
气象条件
季节冬夏，秋
气温低（4°以下）高（24°以上）
湿度高低
日光弱强
臭氧浓度低高
出现时间白天夜间连续白天
毒性对呼吸道有刺激作用，严对眼和呼吸道有强刺激作用，O3等氧化剂重导致死亡有强氧化破坏作用，严重时可导致死亡
45酸性降雨：通过降水，如雨，雪，雾，冰雹等将大气中的酸性物质迁移到地面的过程。46降水中含氮化合物有NO-3，NO-2,NH+4我国城市雨水中NH+4含量很高，可能与人为来源有关。我国酸雨一般是硫酸型。降水中Ca2+虽然较小，降水中提供了相当大的中和能力。
47我国酸雨中关键性离子组分：NH+4 Ca2+ SO42-。作为酸的指标SO42主要来源是燃煤排放。作为碱的指标NH+4 Ca2+的来源较复杂。既有人为来源，又有天然来源，天然来源是主要。
48*影响酸雨形成因素（简答只答黑体字，论述全答，后面还有类似的，此题为必考）
1）酸性污染物的排放及其转化条件降水酸度的时空分布与大气SO2和降水SO42-浓度的时空分布存在一定的相关性。如某地SO2污染严重，降水中SO42-浓度就高，降水PH就低。2）大气中的NH3 降水ph取决于硫酸，硝酸与NH3以及碱性颗粒的相互关系。NH3是大气中唯一的常见气态碱。由于它易容于水，能能与酸性气溶胶或雨水中的酸起中和作用，从而降低了雨水的酸度。
3）颗粒物及其缓冲能力大气中颗粒物的组成很复杂，主要来源于土地飞起的扬尘。扬尘的化学组成和土壤组成基本相同，因而颗粒物的酸碱性取决土壤的性质，除土壤粒子外，大气颗粒物还有矿物燃料燃烧形成的飞灰、烟炱。主要有2方面作用：所含的金属可能催化SO2氧化成硫酸；对酸起中和作用。但如果颗粒物本身是酸性，就不能起中和作用。4）天气形势的影响气象条件和地形有利于污染物的扩散，则大气中污染物浓度降低，酸雨就减弱。
49臭氧层的形成：
50平流层中NOx·，HOx·与ClOx·之间有紧密的联系，它们在平流层所发生的一系列反应影响着平流层O3的浓度和分布。
51大气颗粒物的消除：干沉降，湿沉降。
干沉降：颗粒物在重力作用下沉降，或与其他物体碰撞后发生的沉降。
湿沉降：通过降雨、降雪等使颗粒物从大气中去除的过程。
52大气颗粒物粒径：空气动力学直径
Dp——几何直径
ρp——忽略了浮力效应的粒密度
ρo——参考密度
K——形状系数，当粒子为球状时，K=1.0
53大气颗粒物按粒径大小分类
总悬浮颗粒物（TSP）用标准容量颗粒采样器在滤膜上所收集到的颗粒物的总质量。其粒径多在100μm以下。
飘尘：可在大气中长期漂浮的悬浮物，其粒径小于10μm。
降尘：能用采样罐采集到的大气颗粒物，粒径大于10μm。
可吸入粒子：易于通过呼吸过程而进入呼吸道的粒子。Dp《10μm
54大气颗粒物的三模态:Aitken核模（Dp<0.05μm）积聚模（0.05μm
55大气颗粒物表面性质：成核作用，黏合，吸着。
水环境化学
56天然水中主要粒子：K+，Na+，Ca2+，Mg2+，HCO3-，NO-3，Cl-和SO2-4
57 Henry定律：一种气体在液体中的溶解度正比于液体所接触的该种气体的分压。
58天然水性质（P152-159）
59水中污染物分类：耗氧污染物；致病污染物；合成有机物；植物营养物；无机物及矿物质；由土壤、岩石等冲刷下来的沉积物；放射性物质；热污染。
60农药：
有机氯在环境中的滞留时间很长，由于其具有较低的水溶性和高的辛醇水分分配系数，故很大一部分被分配到沉积物有机质和生物脂肪中。
有机磷溶解度较大，较易被生物降解，在环境中滞留时间较短，在土壤和地表水中降解速率较快，杀虫力较高。
氨基甲酸酯类农药
61多氯联苯（PCBs）化学性质和热稳定性较好，极难溶于水，不易分解，但易溶于有机溶剂和脂肪，具有高的辛醇-水分配系数，能强烈地分配到策划年级无有机质和生物脂肪中。62卤代脂肪烃：大多数属于挥发性化合物，降解速率相比就很慢，在水中溶解度高，因而其辛醇-水分配系数低。
63镉：日本痛痛病。汞：一般不超过1μg/L 水俣病。铅
64优先污染物：众多污染物中筛选出潜在危险大的作为优先研究和控制对象。
65水体富营养化：生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶氧量下降，鱼类及其他生物大量死亡的现象。66*富营养化是怎么发生的？（必考）
1）流域污染物排入湖泊是湖泊富营养化发生最关键的因素之一我国城市生活污水大约80%未经处理就直接排放。水中的TP、Tn、COD量过高，破坏了湖泊生源物质的平衡，造成水质恶化。
2）富营养化湖泊中水化学平衡发生变化湖泊水体中ph，DO和碳的平衡是维持湖泊生态系统良性循环的保障。大量污染物进入湖泊后造成湖水ph上升。Ph上升有利于水华藻类的生长，藻类大量繁殖又进一步提高湖水ph，进而为水化藻类疯长提供了适宜的环境。
水体DO值下降有利于蓝藻的生长，而对其他藻类不利。CO2在水中溶解度随水温升高而降低，当湖水N、P对藻类已经达饱和情况下，碳也可能成为限制性因子。
3）湖泊生态遭到严重破坏，生物群落发生明显变化湖泊生物多样性在维持湖泊生态系统-能量循环、湖泊自净过程、资源再生利用及作为物种基因库方面有重要意义。付英华带来的低DO，低透明度及基质还原性强等从根本上改变了湖泊生态系统健康运转的初级生产力结构，导致水生植被特别是沉水植物的衰退和消失，浅水湖泊生态系统的主要初级生产者从以大型水生植物为主转变为藻类为主。
4）湖泊内源营养物质的释放沉积物是污染物级营养物质的蓄积库。当外源的到有效控制后，沉积物中的营养物质再释放也是导致湖泊富营养化的一个重要原因。由于湖泊沉积物有时表现以释放磷为主，有时却表现以吸附磷为主
67水环境中颗粒物的吸附作用：表面吸附、离子交换吸附、专属吸附。
68 * 非专属吸附专属吸附
发生吸附的表面电荷符号- -，0，+
金属离子作用反离子配位离子
吸附时发生的反应阳离子交换配体交换
发生吸附时ph >零电位点任意值
吸附发生的位置扩散层内层
对表面电荷影响无负电荷减少，正电荷增加69吸附等温线和等温式：H型：G=kc，F型：，L型，
70氧化物表面吸附的配合模式：基本点是把氧化物表面对H+，OH-，金属离子，阴离子等吸附看做是一种表面配位反应。
71表面配合模式的实质内容就是：把具体表面看作一种聚合酸，其大量羟基可以发生表面配合反应，但在配合平衡过程中需将临近基团的电荷影响考虑在内，由此区别溶液中的配合反应。
72怎么控制沉积物中重金属（必考）
1）盐浓度升高碱金属和碱土金属阳离子可将被吸附在固体颗粒上的金属离子交换出来，这是金属从沉积物种释放出来的主要途径之一。
2）氧化还原条件的变化在湖泊、河口及近岸沉积物中一般均有较多的耗氧物质，使一定深度以下的沉积物中氧化还原电位急剧降低，并将使铁、锰氧化物部分或全部溶解，故其被吸附或与之共沉淀的重金属离子也同时释放出来。
3）降低ph ph降低，导致碳酸盐和氢氧化物的溶解，H+的竞争作用增强了金属离子的解吸量，在一般情况下，沉积物中的重金属的释放量随着反应体系ph的升高而降低。
4）增加水中配合剂的含量天然或合成的配合剂使用量增加，能和重金属形成可溶性配合物，有时这种配合物稳定度较大，可以溶解态形态存在，使重金属从固体颗粒物上解吸下来
73水中颗粒物的聚集：凝聚，电介质促成的聚集；絮凝，由聚合物促成的聚集。
74典型的胶体相互作用是以胶体稳定性理论（DLVO）为定量基础，吸引力和扩散双电层排斥力作为考虑的仅有因素，这种颗粒在溶液中进行热运动，两种颗粒在相互接近时产生几种作用力，即多分子van der Waals力、静电排斥力和水化膜阻力。
75异体凝聚理论适用于物质本性不同、粒径不同、电荷符号不同、电位高低不等之类的分散体系。主要论点：如果两个电荷符号相异的胶体微粒接近时，吸引力总是占优势；如果两颗粒电荷符号相同但电性强弱不等，则位能曲线上的能峰高度总是取决于荷电较弱而电位较低的一方。
76*（必考）固体的氧化物和氢氧化物具有两性的特征。它们和质子或羟基离子都发生反应，存在有一个pH，在此pH下溶解度为最小值，在碱性和酸性更强的pH区域内，溶解度都变得更大。
78*（必考）p190计算
79（填空）电子活度增加10倍，那么电子活度将为10，pE=-1.0
80 pE是平衡状态下的电子活度，它衡量溶液接受或给出电子的相对趋势，在还原性很强的溶液中，其趋势是给出电子。pE越小，电子浓度越高，体系给出电子的倾向就越强。
81*能斯特方程
82当体系在一个相当高的H+活度的电子活度时，Fe2+是主要形态，在这种条件下，一些地下水中含有相当水平的Fe2+，在很高的H+活度及低的电子或都市，Fe3+是主要的，在低酸度的氧化介质中，固体Fe（OH）3是主要存在形态，最后在碱性还原介质中，具有低的H+活度及高的电子活度，固体Fe（oH）2是稳定的。注意，在通常水体pH范围（5-9），Fe2+或Fe（OH）3是主要的稳定形态。
83决定电位：若某个单位体系的含量比其他体系高得多，则此时该单位系电位几乎等于混合复杂体系的pE。
84 P200 图3-17
85一般天然水体加入有机物后，河流会分为：清洁区，分解区，腐败区，回复区，清洁区。86腐殖质的配合作用
根据其在碱或酸溶液中溶解度分：腐植酸，富里酸，腐黑物。
腐殖质在结构上显著特点：除含有大量苯环外，还含有大量羧基、醇基和酚基。
腐殖质与环境的作用有：吸附效应、溶解效应、对水解反应的催化作用、对微生物过程的影响及光敏效应和猝灭效应。
87分配作用：在水溶液中，土壤有机质对有机物的溶解作用，而且在溶质的整个溶解范围
内，吸附等温线都是线性的，与表面吸附位无关，只与有机物的溶解度相关
88在土壤-水体系中，土壤对非离子性有机物的吸着主要是溶质的分配过程这一分配理论，即非离子性有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中，并经过一定时间道道分配平衡，此时有机物在土壤有机质和水中含量的比值称分配系数。
89光解过程：
第一类直接光解，化合物本身直接吸收太阳能而进行分解反应；
第二类敏化光解，水体中存在的天然物质被阳光激发，又将其激发态的能力转移给化合物而导致的分解反应
第三类氧化反应，天然物质被辐射而产生自由基或纯态氧
90光量子产率：虽然所有光化学反应都应吸收光子，但不是每个被吸收的光子均诱发产生一个化学反应。
91生物降解作用：生长代谢，共代谢
土壤的组成与性质
土壤分成：覆盖层；土壤层（淋溶层，淀积层）母质层，基岩
92次生矿物分类：简单盐类，三氧化物，次生铝硅酸盐
93土壤质：由不同的粒级混合在一起所表现出来的土壤粗细状况
94盐基饱和土壤：土壤胶体上吸附的阳离子均为盐基离子，且已达到吸附饱和的土壤
盐基不饱和土壤：土壤胶体上吸附的阳离子有一部分为致酸离子
土壤盐基饱和度：在土壤交换性阳离子中盐基离子所占的百分数
95土壤酸度
1）活性酸度：氢离子直接反映，用pH表示。
2）潜性酸度：来源是土壤胶体吸附的可代换性H+和Al+-3+。只有盐基不饱和土壤才有潜性酸度，其大小与土壤代换量和盐基饱和度有关。
96影响重金属在土壤-植物体系中迁移的因素：土壤的理化性质，重金属的种类，浓度及在土壤中的存在形态，植物种类，生长发育期，复合污染，施肥等。
97土壤的理化性质：pH，土壤质地，土壤的氧化还原电位，土壤中有机质含量
98植物对重金属污染产生耐性的几种机制
1）植物根系的作用
2）重金属与植物的细胞壁结合
3）酶系统的作用
4）形成重金属硫蛋白或植物络合素
99影响农药在土壤中扩散的因素：土壤水分含量，吸附，孔隙度（土壤的紧实度），温度，气流速度，农药本身性质和种类。
《环境化学》(第二版)(戴树桂)知识点总结和部分课后习题答案
环境化学 第一章绪论 1环境环境是指与某一中心事物有关相适应的周围客观事物的总和中心事物是指被研究的对象对人类社会而言环境就是影响人类生存和发展的物质能量社会自然因素的总和1972年联合国在瑞典斯德哥尔摩召开了人类环境会议通过了《人类环境宣言》 2构成环境的四个自然圈层包括土壤岩石圈大气圈和水圈 3为保护人类生存环境联合国将每年的4月22定位世界地球日 6月5日定位世界环境日 4环境保护的主要对象是由于人类生产生活活动所引起的次生环境问题主要包括环境污染和生态破环两个方面 5环境问题全球环境或区域环境中出现不利于人类生存和发展的各种现象称为环境问题原生环境问题自然力引发也称第一类环境问题火山喷发地震洪灾等次生环境问题人类生产生活引起生态破坏和环境污染反过来危及人类生存和发展的现象也称第二类环境问题目前的环境问题一般都是次生环境问题生态破坏人类活动直接作用于自然生态系统造成生态系统的生产能力显著减少和结构显著该变如草原退化物种灭绝水土流失等当今世界上最引人注目的几个环境问题温室效应臭氧空洞酸雨等是由大气污染所引起的 6环境污染由于人为因素使环境的构成状态发生变化环境素质下降从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件造成环境污染的因素有物理化学和生物的三个方面其中化学物质引起的约占8090环境污染物定义进入环境
后使环境的正常组成和性质发生直接或间接有害于人类的变化的物质称为环境污染物污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态五十年代日本出现的痛痛病是由镉Cd 污染水体后引起的五十年代日本出现的水俣病是由 Hg 污染水体后引起的 重要污染物 1 元素CrHgAsPbCl 2 无机物CONOxSO2KCN 3 有机化合物和烃类烷烃饱和芳香烃苯环不饱和非芳香烃不饱和不带苯环多环芳烃 4 金属有机和准金属有机化合物四乙基铅三丁基锡 5 含氧有机化合物环氧乙烷醚醇醛酮酚有机酸等 6 有机氮化合物胺腈硝基苯三硝基苯TNT 7 有机卤化物氯仿四氯化碳PCBs氯代二恶英氯代苯酚 8 有机硫化合物硫醇类甲硫醇硫酸二甲酯 9 有机磷化合物有机磷农药磷酸二甲酯磷酸三乙酯 按受污染物影响的环境要素可分为大气污染物水体污染物土壤污染物等按污染物的形态可分为气体污染物液体污染物和固体废物按污染物的性质可分为化学污染物物理污染物和生物污染物优先控制污染物概念基于有毒化学物的毒性自然降解的可能性及在水体中出现的概率等因素从多种有机物中筛选出的优先控制物 7认识过程 20世纪60年代人们只把环境问题作为污染来看待没有认识到生态破坏的问题 20世纪70年代 1972年联合国瑞典斯德哥尔摩人类环境会议
《普通化学》综合复习资料.doc
《普通化学》综合复习资料 一、判断题 1、体系和环境Z间的能量交换方式有热传递和做功，另外还有其他的方式。（X ） 2、BF3和NH3都是非极性分子。（x ） 3、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。（勺） 4、在0.1mol dm-3H2S 溶液中，c（H+）： c（S2_）=2： 1。（ x ） 5、分子品体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱。（x ） 6、同一聚集状态的物质的标准摩尔嫡值在低温时大于高温时的燔值。（x ） 7、内轨型配合物的屮心离子采用内层轨道进行杂化，（n-l）d轨道的能量比nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe（CN） 6广比外轨型配合物[FeF6]3-稳定。（7 ） 8、在任意条件下，标准电极电势大的电对中氧化态物质在反应过程中做氧化剂。（x ） 9、由于Si原子和Cl原子的电负性不同，所以SiC14分子具有极性。（x ） 10、sp杂化轨道成键能力比杂化前的s 轨道和p轨道成键能力都强。（7 ） 11、通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。（x ） 12、在放热反应中，温度升高不会影响反应的平衡常数。（x ） 13、标准吉布斯函数变小于零的反应可以自发进行。（x ） 14、同一非金属元素高价态的氯化物比低价态的溶沸点高。（7 ） 15、AS〉。的反应一定是自发反应。（x ） 16、温度升高，化学反应速度加快的主要原因是温度升高，反应物分子的热运动速度加快，分子的碰撞频率增大。 （x ） 17、催化剂能够改变化学反应速率的原因是因为催化剂参加了化学反应，改变了化学反应的途径，降低了化学反应 的活化能。（P ） 18、化学反应的级数等于反应物分子在化学反应方程式中的计量系数之和。（x ） 19、氯原子轨道的能级只与主量子数（n）有关。（x ） 20、配合物屮，配位数是指配位体的数目。（x ） 21、原电池反应中，某电对的电极电势与电极反应的写法无关。（7 ） 22、弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的pH值越小。（x ） 23、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。（x ）
(NEW)中国农业科学院806环境化学历年考研真题汇编
目 录 第一部分 中国农业科学院环境化学考研真题 2013年中国农业科学院806环境化学考研真题（回忆版）2007年中国农业科学院408环境化学考研真题 第二部分 其他名校环境化学考研真题 2016年山东大学803环境化学考研真题 2013年中国科学院大学838环境化学考研真题 2012年中国矿业大学（徐州）846环境化学考研真题2012年西南大学862环境化学考研真题
第一部分 中国农业科学院环境化学考研 真题 2013年中国农业科学院806环境化学考研真题（回忆版） 一、填空题 1．光化学反应 2．多环芳烃、多氯联苯英文缩写 3．环境中砷的化学价态______、______ 4．臭氧层生成是由于平流层中O2______的结果 5．天然水中对水质影响最大的有机物是______ 6．土壤胶体微粒核一般带______电荷 7．______或______是植物、动物、人最重要重金属解毒剂 8．环境中重金属元素测定的两种仪器 9．固废再利用 10．辐射对人体损害包括躯体效应和______ 二、名词解释 1．大气温度层结 2．温室气体
3．辛醇水分配系数 4.BCF 5．专属吸附 6．土壤盐基饱和度 7.ED50 8．被动扩散 9．表面活性剂 10．环境污染物 三、简答题 1．简述大气中重要含氮化合物种类、来源及对环境污染 2．简述腐殖质分类及对水体重金属行为影响 3．以水体铬为例，简述其形态（价态）对其毒性影响 4．简述有机磷农药特点及降解过程 四、论述题（二选一） 1．详细阐述土壤或水环境中重金属的主要化学过程及其影响因素2．论述化学污染物类别，环境效应及影响因素，以及毒物联合作用类型，并举例说明某种污染物的环境化学行为与环境效应关系
养殖水环境化学复习
养殖水环境化学复习文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
养殖水环境化学复习资料 养殖13级 第一章天然水的主要理化性质 1、名词解释 （1）海水常量成分恒定性原理：海水的总含盐量或盐度是可变的，但常量成分浓度之间的比值几乎保持恒定。“海水常量成分恒定性原理”又称为“主要成分恒比关系原理”、“海水组成的恒定性原理”、“Marcet原理”和“Dittmar定律”。 （2）离子总量：离子总量是指天然水中各种离子的含量之和。单位：mg/L 、mmol/L或g/kg、mmol/kg。 （3）矿化度：用蒸干称重法得到的无机矿物成分的总量，标准温度：105～110℃，反映淡水水体含盐量的多少。 （4）天然水的依数性：指稀溶液蒸气压下降（Δp），沸点上升（Δt ），冰点下降（Δt f）值都与溶液中溶质的质量摩尔浓度(b)成正比，而b 与溶质的本性无关。 （5）电导率：为在相距1m（或1cm)，面积为1m2(或1cm2)的两平行电极之间充满电解质溶液时两电极间具有的电导。测定的标准温度为25℃。（6）补偿深度：有机物的分解速率等于合成速率的水层深度称为补偿深度。 （7）离子强度：是指电解质溶液中参与电化学反应的离子的有效浓度。离子活度（a）和浓度（c）之间存在定量的关系，其表达式为：a=γ ·c。 c
（8）离子活度：衡量溶液中存在离子所产生的电场强度的量度。溶液中离子的浓度越大，离子所带的电荷数越多，粒子与它的离子氛之间的作用越强，离子强度越大。 （9） 水体自净：在自然条件下，一方面由于生物代谢废物等异物的侵入、积累导致水体经常遭受污染；另一方面，水体的物理、化学及生物作用，又可将这些有害异物分解转化，降低以至消除其毒性，使受到污染的水体恢复正常机能，这一过程称为水体的“自净作用”。 2、天然水中的常量元素。 海水与淡水中都有的常量元素：阳离子：K +、Na +、Ca 2+、Mg 2+ 阴离子：HCO -、SO 42-、Cl - 淡水中有CO 32-，海水中有H 4BO 4-、Br 、Sr 。 3、哪些参数能反映天然水的含盐量相互间的关系 §常用的有离子总量、矿化度、氯度还有盐度。其中矿化度是用来反映淡水水体含盐量多少的，氯度和盐度是反映海水含盐量多少的。对于海水离子总量、矿化度和盐度三者之间的关系为：总含盐量>离子总量>盐度>矿化度。 4、海水盐度、氯度是怎样定义的它们之间关系如何 答：（1）氯度的原始定义：将1000g 海水中的溴和碘以等当量的氯取代后，海水中所含氯的总克数。用Cl ‰符号表示。 氯度的新定义：海水样品的氯度相当于沉淀海水样品中全部卤族元素所需纯标准银（原子量银）的质量与该海水样品质量之比的倍，用10-3作单位。用Cl 符号表示。
生态系统知识点的总结1
第5章生态系统及其稳定性 【考纲知识梳理】 一、生态系统的概念及范围 1、概念：生物群落与它的无机环境相互作用而形成的统一整体，叫生态系统。 2、范围：有大有小，其中生物圈是地球上最大的生态系统，它是地球上的全部生物及其无机环境的总和。 二、生态系统的组成成分 成分构成作用（主要生理过程）营养方 式 地位 非生物成分非生物的物 质和能量 光、热、水、土，气为生物提供物质和能量 生物成分生产者 绿色植物、光合细 菌、化能合成细菌 将无机物转变成有机 （光合作用化能合成用） 自养型 生态系统的 基石 消费者 动物、寄生微生物、 根瘤菌 消费有机物（呼吸作用） 异养型 生态系统最 活跃的成分分解者腐生微生物、蛔虫分解动植物遗体（呼吸作用） 生态系统的 关键成分 三、生态系统的营养结构 1、食物链：生态系统中各生物之间由于食物关系而形成的一种联系。 2、食物网：在一个生态系统中，许多食物链彼此相互交错连接形成的复杂的营养结构。 3、食物链和食物网是生态系统的营养结构，是生态系统物质循环和能量流 动的渠道。 二、食物链和食物网的分析 1、每条食物链的起点总是生产者，如课本中的阳光不能纳入食物链，食物链终点是不能被其他生物所捕食的动物，即最高营养级，食物链中间不能做任何停顿，否则不能算作完整的食物链。 2、食物网中同一环节上所有生物的总和称为一个营养级，如书中第二营养级的生物有食草昆虫、鼠。 3、同一种生物在不同食物链中可以占有不同的营养级。 4、在食物网中，两种生物之间的种间关系有可能出现不同的类型，如书中青蛙和蜘蛛的关系既是捕食又是竞争关系。 5、食物网中，某种生物因某种原因而大量减少时，对另外一种生物的影响，沿不同食物链分析的结果不同时应以中间环节少为依据。 6、食物网的复杂程度主要取决于有食物联系的生物种类，而非取决于生物的数量。 第2节生态系统的能量流动 【考纲知识梳理】 一、能量流动的概念和过程 1、概念：生态系统中能量的输入、传递、转化和散失的过程。 2、能量流动的过程： （1）输入 ①源头：太阳能。 ②总值：生产者所固定的太阳能。 （2）传递 ①途径：食物链和食物网。
水环境化学氧还整理
? 4.5 天然水中的氧化还原平衡 氧化还原反应的化学计量关系 例：在测定某水样的CODCr时，50ml水样中加入25ml的重铬酸钾溶液和其他试剂，加热回留2h后，以硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗19.06ml。以50ml蒸馏水为空白，经过同样的测定步骤，消耗滴定液20.70ml。已知硫酸亚铁铵的浓度经标定为0.311 mol/L ，求该水样的CODCr值。 氧化还原半反应 任一氧化还原反应都可以看成由两个半反应组成。氧化还原半反应都包含着同一元素不同氧化态的两种物质，其中氧化态高的称氧化型，氧化态低的称还原型。氧化型+ ne 还原型? ? 4.5.1 天然水中的氧化还原反应和平衡 ? ? 体系的氧化还原平衡有两方面的含义： 1）表示体系中电子给予体和受体间处于相对平衡状态，电子势位发生无限小变化时，随即发生可逆性的电子迁移；2）包含在系统中的所有氧化还原电对的电极电位都相等。 ? 4.5.2 水体氧化还原反应的类型 水体中的氧化还原反应分为化学氧化还原反应、光化学氧化还原反应和生物氧化还原反应。 ? 4.5.3 电子活度和氧化还原电位 （1 ）氧化还原电位 半反应发生氧化反应或还原反应的倾向可以用氧化还原电位（电极电势）值反映。这个数值越大，表明该体系内氧化剂的强度愈大。故又称之为氧化电位或氧化势。 用一种元素的氧化型和还原型组成氧化还原电对，简称电对，如Zn2+/Zn。
标准电极电势（电极电位、氧化还原电位） 在标准状态下测定的电极电势称标准电极电势。以单位E0表示，单位为伏特（V ）。 ? E0（H+/H2）= 0.0000V E0（Cu2+/Cu ）= 0.337V E0（Pb2+/Pb ）= -0.126V 标准条件下，一个体系的标准氧化还原电位的测定是设标准氢电极的电位为零。 在25℃、[H ＋]为1.0 mol/L (pH ＝0)、一个大气压的氢气压力下，硬性规定标准氢电 极的氧化还原电势为0，即E0=0.0000V 。 判断氧化剂，还原剂的强弱 标准电极电势数值越小，其还原型的还原性越强，氧化型的氧化性越弱，反之亦然。 强氧化剂 + 强还原剂 弱氧化剂+弱还原剂 Zn ＋ Cu2+＝Zn2+＋ Cu E0（Cu2+/Cu ）= 0.337V E0（Zn2+/Zn ）= -0.762V 若使原电池在恒温、恒压条件下放电，原电池所做最大有用功（电功）应等于化学反应中Gibbs 自由能变的降低，即 由电学原理，任意一个原电池所做的最大电功等于电极之间的电势差（即电动势ε ）和通过的电量（Q ）的乘积：电功(W) = 电量(Q) × 电势差(E) ε — 电动势（V ），F — 法拉第常数 96485（C·mol-1）,表示每摩尔电子所带的电量 。n — 电池反应中转移的电子的物质的量 当半反应中还原型物种含量增加，则氧化还原电位减小，还原型的还原性增强。 当半反应中氧化型物种含量增加，则氧化还原电位增加，氧化型的氧化性增强 正确书写Nernst 方程式: ① 气体物质用分压(Pa)表示并除以 p (105 Pa)，溶液中的物质用浓度(mol L -1)表示并除c°(1mol L- 1)。 ② 纯固体或纯液体物质不写入。 ③电极反应中电对以外物质也应写 入，但溶剂（如H2O ）不写入。 Z n n -0.76280.00000.3370.5350.7701.0851.3583 Fe 22H 22Ni -0.232Cu I - Fe 2+Br --氧化型还原型+n e - /V 氧化型的氧化性增强 还原型的还原性增强 2
普通化学期末复习资料参考答案_62451553564790159
普通化学习题参考答案 一、判断题（共41题） 1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×) 2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。 (×) 4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力 学第一定律。(×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。 (√) 8.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 9.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此 得QP=ΔH=0。(×) 10.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可 视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×) 11.稳定单质在298.15 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 12.标准状态规定的压力为101.325 kPa。(×) 13.因为ΔU=Q p，ΔH=Q V，所以Q p、Q V是特定条件下的状态函数。(×) 14.凡是遵守能量守恒及转换定律的一切过程，都能自发进行。(×) 15.反应Na(s) + 1/2 Cl2 (g) = NaCl (s)的标准摩尔反应焓Δr H mθ等于NaCl (s)的标准摩尔生成焓。(√) 16.CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应是吸热反应；在高温( T > 1173K )下分解，是因为此时放 热。(×) 17.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定 量的惰性气体，则平衡将不移动。(√) 18.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√) 19.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均 无影响。(√) 20.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 21.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×)
水环境化学复习题
水环境化学复习题 7. 腐殖质分为哪些种类，通过哪些途径对水质产生影响？ 8. 简述生物富集的概念和影响因素，并说明生物富集的生态环境意义。9. 说明辛醇/水分配系数的概念和作用。 10. 亨利常数的表达方式有哪些？怎样计算亨利常数？11. 葡萄糖的氧化反应式为：C6H12O6 + 6O2 ＝6CO2 + H2O 计算100 mg/L的葡萄糖完全氧化的理论耗氧量。 12. 某废水的BOD5为250 mg/L，其最终BOD为380 mg/L，试求其降解速率常数。 13 .某河段流量为Q = 2 160 000 m3/d, 流速为46 km/d，T=13.5℃，耗氧系数k1=1.14 d-1，复氧系数k2=1.85d-1，起始断面排污口排放的废水量为8×104 m3/d，废水含BOD5为500 mg/L, DO为0，上游河水BOD5为0，DO为8.95 mg/L。求排污口下游10 km处河水的BOD5和氧亏值以及极限溶解氧出现的距离。 14 .某芳烃类有机污染物的分子量为192，在水中的溶解度为0.05 mg/L，试估算其辛醇/水分配系数（kow）及在鱼体中的生物富集系数(logBCF)。 15 .某种鱼对水中的持久性污染物X的吸收速率常数ka为14.5h-1,鱼体消除X的速率常数ke为2.5×10-3h-1；若X在鱼体中的起始浓度为0，在水中的浓度保持不变，且实验期间鱼体体重保持不变。计算X在鱼体内的富集系数及其浓度达到稳态浓度95%时所需要的时间。
16 .已知二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）在25℃时的饱和蒸汽压为82 mmHg，在水中的溶解度为8700 mg/L，计算在该温度下四氯化碳从6.5 cm厚水层中挥发的半衰期。十、水中的重金属 1. 天然水体中的重金属大约有几种存在形态？ 2. 影响水中重金属存在形态的因素有哪些？ 3. 影响水中重金属毒性的因素有哪些？它们都如何影响重金属的毒性？ 4. 何谓金属元素在水环境中的迁移？有哪些迁移基本类型？ 5. 元素在地表环境中迁移的特点有哪些？ 6. 影响元素在地表环境中迁移的因素是什么？ 7. 有哪些因素可以影响沉积物中的重金属向上覆水中释放？ 8. 沉积物中的金属有哪些存在形态？9. 如何评价沉积物中重金属的生物有效性？十一、配位解离平衡 1、决定络合物稳定性的因素在哪几方面？ 2、水环境中常见无机配位体和有机配位体有哪些？ 3、水环境中的金属离子与配位体络合的一般规律如何？ 4、Cl-对金属离子的络合作用有何特点？ 5、OH-对金属离子的络合作用有何特点？ 6、腐植质对对重金属离子迁移转化有何影响？ 7、举例说明EDTA在水产养殖上的应用？十二、溶解与沉淀 1.天然水体中的溶解和沉淀平衡的复杂性表现在哪里？ 2.难溶金属氢氧化物的溶解度与pH的关系如何？ 3.解释图12—2中的3条直线与一条曲线各表示什么意思？ 4.如何绘制氢氧化亚铁与碳酸亚铁溶解度与pH的关系图？
环境地学知识点整理
环境地学知识点整理 1、 环境地学概念：环境地学属于环境科学的分支学科之一，它以人-地系统为研究对象，研究人-地系统的组成、结构、发展变化规律，并运用地球科学一系列分支学科的理论和方法来调节和控制、改造和利用人—地系统的科学。 2、 环境地学分支学科：环境气象学、环境水文学、环境土壤学、环境海洋学、环境生态学、环境地质学、环境地球化学、环境物理学 3、 太阳系是由恒星太阳、行星及其卫星、小行星、矮行星、彗星、流星体和行星际物质构成的天体系统。太阳是太阳系的中心天体，占太阳系总质量的99.86%，其他天体都在太阳的引力作用下绕其公转。 4、 太阳大气层从内到外可分为光球、色球、日冕3层。 5、 开普勒三大定律：①行星沿椭圆轨道运动，太阳位于椭圆的一个焦点上；②在行星绕太阳运动的过程中，它的向径（行星与太阳的连线）单位时间内扫过的面积相等；③行星公转周期T 的平方与行星轨道长半径a 的立方成正比，即： 6、 地球圈层结构表 7、 地球表层系统是由大气圈、水圈、生物圈、土壤圈、岩石圈和人类智慧圈所组成的复杂开放系统，也是环境科学、环境地学和地理科学重要的研究内容。（补充30页图2-11） 8、 大气要素：①气温：华氏温度（F ）与摄氏温度（C ）的换算关系为C=5(F-32)/9或F=32+9C/5。大气的温度一般以百叶箱中干球温度为代表。②气压；③湿度：a 、相对湿度（f ）是指空气中的实际水汽压与同温度条件下的饱和水汽压的比值（用百分数表示），即f=e/E ，相对湿度直接反映空气距离饱和的程度。B 、露点（T d ）在气压一定的情况下，并保持空气中水汽含量不变，使空气
普通化学复习提纲.doc
总复习 基本要求： 1.认真的看两遍书（笔记，书中自有黄金屋）。 2.认真整理和理解所有学过的基本概念、公式、定理和理论。对重点要求的内容，必须掌握。 3.作业应认真检查，做过的习题要明白错在何处。 3.公式：形式必须记准确，应用场合切莫混淆，尤其是第一章的公式 4.适量做辅导教材上的习题。 5.重视实验，看实验书和实验报告。 6.抓紧答疑。 考前答疑吋间安排：本学期期末考试定在元月11日上午9: 30,期末答疑从元月8日上午开始。考前答疑安排3天：元月8日、9 H上下午，10 U全天及晚自习。9: 00-12： 00, 14： 00 —16: 40。地点：教西D 座303 或304。 6.带计算器，公式、F值、R值、近似能级顺序、屏蔽常数要记。 7.获得高分必备条件：概念清楚、知识结构清晰、公式记准会用、计算准确 第一章化学热力学基础 一、本章的基本概念和理论： 1.体系与环境 状态函数的特征： ①唯一;②AZ与途径，?③循环过程# d/=0 2.体积功的计算：W体积=-戶外（恒外压） 热功取值：2（+吸），啊+体系得到能量） 3.热力学第一定律……能量守衡： （1）封闭：2^=2+ W 公式（1） 若是恒容：Q', 若是恒压：O f）=（注意，只存在数值上的关系） （2）物质的标准摩尔生成焓\f H^n（标准下各最稳定单质的\f H e m为零） （3）标准摩尔反应热A,.": 由盖斯定律可得= Zv,.△/7^（产物）一Ev/△/7^（反应物）公式⑵ （4）热力学的标准态压.力p0 =\00kPa 对气态物质各气态物质的分压均为100W^即 对液态物质在//下，各波态物质的浓度均为hno/? Ag'1;
环境化学试题
名词解释 1、环境污染——由于人为因素使环境的构成或状态发生变化，环境素质下降，从而扰乱和破坏了生态系统和人们 的正常生活和生产条件，就叫环境污染。 2、环境化学——是在化学科学的传统理论和方法基础上发展起来的，以化学物质在环境中出现而引起的环境问题 为研究对象，以解决环境问题为目标的一门新兴学科。 3、污染物的迁移——指污染物在环境中所发生的空间位移及其所有引起的富集、分散和消失的过程。 4、化学污染物——是指由人类活动产生的天然环境化学组分共存和相互作用又可能产生不良生态效应或健康效应 的化学物质。 5、环境污染化学——主要研究化学污染物在生态环境体系中的来源、转化、归宿及生态效应的学科。又分为大气、 水体和土壤三个部分。 6、光化学烟雾——碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在强烈太阳光作用下发生化学反应而生成一些氧化性很强 的二次污染物（如臭氧、PAN，硝酸等），这些反应物和产物的混合物所形成的烟雾，称光化学烟雾。 7、温室效应——大气具有易使太阳短波辐射到达地面而拦截地表向外放出长波辐射的作用，而使地球表面温度升 高的现象。 8、积聚膜——DP在 0.05～2 um范围内，主要来源于爱根核膜的凝聚，燃烧过程所产生蒸汽冷凝、凝聚，以及由大气化学反应所产生的各种气体分子转化成的二次气溶胶等。积聚膜的粒子不易被干、湿沉降去除，主要的去除途径是扩散，这两种膜合称为细粒子。 9、爱根核膜——粒径小于0 .05um，主要来源于燃烧过程所产生的一次气溶胶粒子和气体分子通过化学反应均相成 核转换的二次气溶胶粒子，所以又称成核型。 10、酸雨——由于酸性物质的湿沉降而形成的。 11、粗粒子膜——DP大于2um，主要来源于机械过程所造成的扬尘，海盐溅沫、火山灰和风砂等一次气溶胶粒子， 主要靠干沉降和雨水冲刷去除。 12、敏化光解——水体中存在的天然物质被阳光激发，又将其激发态的能量转移给化合物而导致的分解反应。 13、生物富集——是指生物通过非吞食方式，从周围环境蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体内浓度超过周围 环境中浓度的现象。 14、毒物的协调作用——指联合作用的毒性大于其中各毒物成分单独作用毒性的总和称为协合作用。 15、生物积累——生物从周围环境和食物链蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体中的浓度超过周围环境中浓度 的现象。
水环境化学练习题(整理好)
1写出天然水体的八大离子 2从环境化学角度综合分析我国酸雨的地域分布和形成过程。 15、说明酸雨形成的原因。(1) 大气中的SO2和NOx经氧化后，溶于水形成H2SO4、HNO3和HNO2等酸性物质；其它气态或固态物质进入大气，对降水的pH也有影响。(2) 酸雨中，H2SO4约占60~65%，它主要来源于火山爆发的大量硫化物和悬浮物、自然水域表面释放的酸性化合物，以及人为燃烧产生的硫氧化合物。(3) 酸雨中，HNO3和HNO2约占30%，主要来源于汽车尾气排放和人为燃烧产生的NOx，以及大气中的N2经过雷电而转化成的NOx，此外土壤中的NO3-通过还原等作用也可生成NOx。（4）酸雨中，盐酸约占5%，主要来源于一些化工厂和焚烧垃圾，以及矿物燃料燃烧而产生的HCl气体。（5）酸雨中，有机酸约占2%，主要来源于人为燃烧产生的碳氧化合物，以及天然源的一些植物和森林排放等。 3持久性有机污染物（POPs）。 4简述酸雨的来源、形成制约因素与危害 5含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH值为8.0，请算出水中剩余镉离子的浓度。(已知CdS的溶度积为7.9*10-27，饱和水溶液中H2S浓度保持在0.1mol/L，H2S离解常数K1=8.9*10-8，K2=1.3*10-15) 6水环境中污染物的光解过程可分为___直接光解____、___敏化光解____、__氧化过程_____三类。 7组成水中酸度的三类物质为__强酸_____、__弱酸_____、__强酸弱碱盐_____。 8水环境中胶体颗粒的吸附作用可分为___表面吸附____、__离子交换吸附_____、__专属吸附_____。 9水中有机污染程度的指标是什么？并分别加以说明。 答：水体中有机污染物的种类繁多、组成复杂，现代分析技术难以分别测定它们的含量。因此，只能利用它们共同的特点，用一些指标间接反映水体中有机物的污染程度。常见的指标有：溶解氧、生化需氧量、化学需氧量、总有机碳和总需氧量。 10试述有机配体对重金属迁移的影响 （1）影响颗粒物对重金属吸附能力； （2）影响重金属化合物的溶解度。 11天然水中的总碱度= 12有机污染物一般通过分配、挥发、水解、光解、生物富集和降解等过程进行迁移转化。 13正常水体中其决定电位作用的物质是溶解氧_；厌氧水体中决定电位作用的物质是有机物。 14_ TP _、_ TS __和_ DO _常作为衡量水体富营养化的指标。 15达分配平衡时，Kow 称为有机物的辛醇-水分配系数。 16请简述诱发重金属从水体悬浮物或沉积物中重新释放的主要因素。 17
高中化学学业水平测试知识点总结(非常详细非常好)
2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z
普通化学复习重点
※摩尔分数：= 总 ※波义耳定律: P1V1 = P2V2 = K () 查理-盖?吕萨克定律（等压过程）: V11 = V22 = K() ，T = t + 273.2 ※物理学中就把T = 0°C、P = 1、n = 1 、V = 22.415 L称为气体的标准状态, 1 气体的体积是22.415 L ※理想气体方程: = ※极限密度法测定气态物质的精确分子量: 极限密度法：在一定温度下，精确测量气态物质在不同压强时的密度ρ;并计算不同压强时的压强-密度比ρ。然后以ρ对P作图，将所得的直线外推到P = 0，从图上直接读取直线在ρ轴上的截距(ρ)0值；这样，便可以用计算式M = / (ρ)0 计算气态物质的精确分子量M.( = ，= ，=ρ , =ρ, M =ρ) ※气体分压定律: 总= , 总= , 总= 三者之和：（+ + ）V总= （+ ） 混合气体中各气体成份的分压是它们的摩尔分数和总压的乘积：= ?P总 ※分体积定律: P总= ※综合分体分压：= 总= 总，总= P总（式中，为在V总时的压力，为在P总时的体积） 注意：1 ※实际气体方程（范德瓦尔斯方程）：（其中a和b称为范德瓦尔斯常数，可以查表）※临界状态：对于气体而言，超过临界温度后，无论压力多大，气体都不会凝聚为液态，临界点的T、P称为临界T、P ※蒸发焓：等温等压下，1 液体转变为蒸汽的过程中所吸收的能量 ※凝固焓：等温等压下，1 蒸汽转变为液体的过程中所放出的能量（与蒸发焓数值相等，符号相反） ※平衡（饱和）蒸气压: 一定温度下，气－液相达平衡时（动态平衡）蒸气相的压强称为液体在该温度下的平衡（饱和）蒸气压，简称蒸气压，只与T、物质的性质有关，与V
养殖水环境化学复习资料
养殖水环境化学复习资料 养殖13级 第一章天然水的主要理化性质 1、名词解释 （1）海水常量成分恒定性原理：海水的总含盐量或盐度是可变的，但常量成分浓度之间的比值几乎保持恒定。“海水常量成分恒定性原理”又称为“主要成分恒比关系原理”、“海水组成的恒定性原理”、“Marcet原理”和“Dittmar定律”。 （2）离子总量：离子总量是指天然水中各种离子的含量之和。单位：mg/L 、mmol/L或g/kg、mmol/kg。 （3）矿化度：用蒸干称重法得到的无机矿物成分的总量，标准温度：105～110℃，反映淡水水体含盐量的多少。 （4）天然水的依数性：指稀溶液蒸气压下降（Δp），沸点上升（Δt b），冰点下降（Δt f）值都与溶液中溶质的质量摩尔浓度(b)成正比，而与溶质的本性无关。 （5）电导率：为在相距1m（或1cm)，面积为1m2(或1cm2)的两平行电极之间充满电解质溶液时两电极间具有的电导。测定的标准温度为25℃。 （6）补偿深度：有机物的分解速率等于合成速率的水层深度称为补偿深度。 （7）离子强度：是指电解质溶液中参与电化学反应的离子的有效浓度。离子活度（a）和浓度（c）之间存在定量的关系，其表达式为：a=γc·c。 （8）离子活度：衡量溶液中存在离子所产生的电场强度的量度。溶液中离子的浓度越大，离子所带的电荷数越多，粒子与它的离子氛之间的作用越强，离子强度越大。 （9）水体自净：在自然条件下，一方面由于生物代谢废物等异物的侵入、积累导致水体经常遭受污染；另一方面，水体的物理、化学及生物作用，又可将这些有害异物分解转化，降低以至消除其毒性，使受到污染的水体恢复正常机能，这一过程称为水体的“自净作用”。 2、天然水中的常量元素。 海水与淡水中都有的常量元素：阳离子：K+、Na+、Ca2+、Mg2+ 阴离子：HCO-、SO42-、Cl- 淡水中有CO32-，海水中有H4BO4-、Br、Sr。 3、哪些参数能反映天然水的含盐量？相互间的关系？ §常用的有离子总量、矿化度、氯度还有盐度。其中矿化度是用来反映淡水水体含盐量多少的，氯度和盐度是反映海水含盐量多少的。对于海水离子总量、矿化度和盐度三者之间的关系为：总含盐量>离子总量>盐度>矿化度。 4、海水盐度、氯度是怎样定义的？它们之间关系如何？ 答：（1）氯度的原始定义：将1000g海水中的溴和碘以等当量的氯取代后，海水中所含氯的总克数。用Cl‰符号表示。 氯度的新定义：海水样品的氯度相当于沉淀海水样品中全部卤族元素所需纯标准银（原子量银）的质量与该海水样品质量之比的0.3285234倍，用10-3作单位。用Cl 符号表示。 （2）盐度的原始定义：当海水中的溴和碘被相当量的氯所取代，碳酸盐全部变为氧化物，有机物完全氧化时，海水中所含全部固体物的质量与海水质量之比，称为盐度。以10-3或‰为单位，用符号S‰表示。与氯度的关系：S‰=0.030+1.8050Cl ‰ 1966年提出的经验公式为：S‰=1.80655Cl ‰ 1978年实用盐度，电导盐度计出现，由电导率测盐度。 5、阿列金分类法如何对天然水分类？为什么硫酸盐与氯化物类的钙组和镁组中没有Ⅰ型水？
东华理工大学地球化学复习题
第一篇地球化学知识点整理（狼图腾） 整理方法：课本+笔记+参考资料 注：有些并非很重要！ 一、名词解释 1?地球化学：是研究地球（包括部分天体）的化学组成、化学作用和化学演化的学科。 2?元素的丰度值：指各种化学元素在一定自然体系中的相对平均含量。 3?陨石：是降落在地球上的行星物质的碎块。 4?克拉克值：指地壳中元素重量百分数的丰度值。 5?丰度系数：指某一自然体的元素丰度与另一个可作为背景的自然体元素丰度的比值。 6?克里普岩：是岩浆分异或残余熔浆结晶形成的富含挥发组分元素的岩石，其富K、REE 和P。 7?元素的地球化学亲和性：指在地球化学作用过程中，元素形成阳离子的能力和所显示出有选择地与某种阴离子结合的特性。 8?类质同像：指矿物在一定的物理化学条件下结晶时，晶体结构中某种质点（原子、离子、配离子、分子）被其他类似的质点所代替，结果只引起晶格常数的微小改变，晶体的构造类型、化学键类型等均保持不变的现象。 9?微量元素地球化学：是借助各种现代分析测试技术，基于微量元素地球化学的基本理论研究微量元素在地球及其子系统中的分布、化学作用及其演化的学科。 10. 微量元素：指在所研究体系中（地质体、岩石、矿物、流体/熔体等）的含量低到可 以近似地用稀溶液定律描述其地球化学行为的元素。 11. 稀溶液定律（即亨利定律）：在极稀薄溶液中，溶质的活度正比于溶质的摩尔浓度。 12. 分配系数：微量元素i在平衡共存的两相之间的质量浓度比值。 13. （1）相容元素：（表述1）在岩浆结晶过程中，那些容易以类质同像的形式进入固体的微量元素。（表述2）岩浆结晶或固相部分熔融过程中偏爱矿物相的微量元素 （2）不相容元素：岩浆结晶或固相部分熔融过程中偏爱熔体或溶液相的微量元素。 14. 元素地球化学迁移：元素从一种赋存状态转变成为另一种赋存状态，并经常伴随元素组合和分布上的变化以及空间位移的作用。 15. 地球化学障：在元素迁移过程中，如果环境的物理化学条件发生了急剧变化，导致 介质中原来稳定迁移的元素其迁移能力下降，元素因形成大量化合物而沉淀，则这些影响元 素沉淀的条件或因素就称为地球化学障。 16. 原始地幔：地核形成以后，地壳形成以前的地幔。 17. 亏损地幔：原始地幔经过部分熔融形成地壳以后残余的地幔。 18. 富集地幔：由于板块俯冲作用将地壳物质再循环返回地幔后所形成的地幔。 19. 五重简并：在一个孤立的过渡金属离子中，五个d轨道的能级相同，电子云呈球形 对称，电子在五个d轨道的分布概率相同，称为"五重简并”。 20. 晶体场分裂：当过渡金属离子处在晶体结构中时，由于晶体场的非球形对称特征，使d轨道的能级产生差异，称为“晶体场分裂”。 21. 晶体场分裂能：将一个孤立的过渡金属离子放在正八面体配位的晶体中时，五个d 轨道都受到配位体负电荷的排斥，轨道总的能级提高；由于正八面体配位场中配位体质点处 于直角坐标的三个垂直轴方向，故dr轨道电子云的瓣指向配位体，使两个dr轨道电子的被 排斥力比d?轨道的被排斥力大，dr轨道的能级要比d?轨道电子的能级高得更多，dr轨道电子的能级与d?轨道电子能级间的能量差，称为“晶体场分裂能”。 22. 晶体场稳定能：d轨道电子能级分裂后的d电子能量之和，相对于未分裂前d电子 能量之和的差值，称为“晶体场稳定能”。 23. 八面体择位能:离子八面体配位的晶体场稳定能减去其四面体配位的晶体场的稳定能。
环境化学知识点梳理
1影响重金属在土壤—植物体系中迁移的因素 土壤的理化性质（PH，土壤质地，土壤的氧化还原电位，土壤中有机质含量） 重金属的种类、浓度及在土壤中的存在形态,植物的种类、生长发育期（4）复合污染（5）施肥 2生物富集biologicaNTRATION:指生物通过对环境（水、土壤、大气）中某种元素或难降解的物质的积累，使其在集体内的浓度超过周围环境中浓度的现象。条件：1、污染物在环境中较稳定2生物能吸收3不易被生物转化分解的 3生物放大biomagification:指在同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象 4生物积累;生物从周围环境（水、土壤，大气）和食物链蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象 5多氯联苯（PCBs）在环境中的迁移和转化：光化学分解和生物转化 6持久性有机物污染物为什么能够进行远距离传输 1、持久性有机污染物（POPs）具有挥发性和半挥发性有机物,易于挥发至大气中,随大气进行传输2.POPs具有稳定性（或称为持久性）,能在环境中长时间存在而不发生降解 正是由于其挥发性强流动性大,并且持久性强,导致其能能在环境中持续存在并远距离传播. 7全称是Pharmaceutical and Personal Care Products，简称PPCPs药物及个人护理品:PPCPs 作为一种新兴污染物日益受到人们的关注。PPCPs种类繁杂，包括各类抗生素、人工合成麝香、止痛药、降压药、避孕药、催眠药、减肥药、发胶、染发剂和杀菌剂等。许多PPCPs 组分具有较强的生物活性、旋光性和极性，大都以痕量浓度存在于环境中。兽类医药、农用医药、人类服用医药以及化妆品的使用是其导入环境的主要方式。由于该类物质在被去除的同时也在源源不断地被引入到环境中，人们还将其称为“伪持续性”污染物。城市污水是一种重要的资源，其处理的好坏将直接影响到人体的健康和受纳水体的水质。大多数PPCPs 以原始或被转化形式排人到污水中随污水进入污水处理厂。 8持久性有机物（POPs）:是指通过各种环境介质（大气、水、生物体等）能够长距离迁移并长期存在于环境，具有长期残留性、生物蓄积性、挥发性和高毒性，对人类健康和环境有严重危害的天然或人工合成的有机污染物 PCPBS多氯联苯，二噁英，多环芳烃。多溴联苯（PBBS） 特性：（1）持久性，能在环境中持久地存在（2）生物蓄积性，能蓄积在食物链中对有较高营养等级的生物造成影响（3）半挥发性，能够经过长距离迁移到达偏远的极地地区（4）有毒性，在相应的环境浓度下会对接触该物质的生物造成有害或有毒效应，在POPs公约规