成都七中20122013学年下期2014级入学考试化学试卷

成都七中2012－2013学年下期2014级入学考试化学试卷

考试时间：50分钟总分：100分命题人：高二备课组

第Ⅰ卷（选择题共60分）

选择题（每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列过程或现象与盐类的水解无关的是

A．加热氯化铁溶液的颜色变深B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3

C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)<0.1 mol/L D.小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好

2．某温度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01 mol/(L·min)。为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，下列有关说法正确的是

A．可向该溶液中加少量CaCO3固体

B．可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液

C．可向该溶液中加入少量NaNO3溶液

D．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)=0.3 mol/(L·h)

3．下列说法正确的是

A．氯气、硫酸钡和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B.体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，而m和n无法确定相对大小

C. CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl，加入少量硝酸银固体后可以增大CuCl2水解程度

D.用来配制标准NaOH溶液的NaOH固体含有少量的KOH，此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高

4．在NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol/L，若加入等体积离子浓度为0.06mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的体积不变，则溶液的pH值为

A. 2

B. 1.7

C. 12

D. 12.3

5．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是

A．加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-

B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-

C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-

D．水电离产生的c(OH-)＝1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

6．室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是

A．pH=10的氨水稀释100倍

B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合

C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合

D．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合

7．下列说法正确的是

A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

C．已知pOH=－lg[c(OH-)]，又知体温下正常人的血液pH=7.35，则血液的pOH为6.65

D．KCN溶液中有剧毒HCN挥发出来，为了减少HCN的生成，最佳方法是加入KOH

8．下列溶液均为0.100 mol/L，下列关系正确的是

①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH3·H2O

A．①②显酸性，③④显碱性B．c(NH4+)：④＜③＜②

C．溶液的pH：①＜②＜④D．②溶液中：c(NH4+)+c(H+)= c(SO42-)+c(OH-)

9．可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，开始在一真空容器中通入一定量的A(g)达到平衡后，下列说法正确的是

A. 测得容器内压强增大p%，A的转化率也是p%

B. 恒容容器内平衡后再充入A(g)，此平衡逆向移动

C. 恒容容器内平衡后再充入等量的A(g)，达到新平衡后，容器内压强p’为原平衡容器压强p的2倍

D. 恒压容器内平衡后再充入Ar(g)，A的转化率不变

10．在25 mL 0.1 mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，下列判断正确的是

A．B点，a=12.5

B．D点，c(Na＋) = c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

C．在A、B间存在一点，此点水的电离程度最大

D．在C点升温，CH3COOH电离程度增大，CH3COO-的水解程度减小

11．下列说法不正确的是

A.等体积等浓度的Na2S溶液和Na2SO3溶液中，离子数目以前者为多

B.已知室温时0.10mol/L NH4Cl溶液中c(H+) =7.5×10-6mol/L，室温时0.10mol/L KCN溶液中c(OH—) =1.3×10-3mol/L。那么此时0.10mol/L NH4CN溶液中pH>7

C.等pH、等体积的醋酸和硫酸，分别与足量的碳酸氢钠反应，在相同条件下，硫酸放出气体更多

D.醋酸加到氢氧化钠溶液中，若要使所得溶液呈中性，醋酸应稍过量

12．下列说法正确的是

A.已知30℃时Kw=3.80×10-14，则30℃时c(H+)=1.00×10-7mol/L的溶液是酸性的

B.正常成人胃液的pH=1.4，婴儿(体温与成人相同)胃液的pH=5.0，鉴于人的正常体温不是25℃，故两种胃液的c(OH—)不可能相差103.6倍

C.新制氯水中加入少量的NaHSO3晶体不会使c(HClO)增大

D.在熔融状态下，1molKHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

13．关于下列室温下的溶液的一些说法中，完全正确的是

①pH=4 FeCl3溶液；②pH=10 Na2CO3溶液；③pH=2 HCl溶液；④pH=3 CH3COOH溶液；⑤pH=11 NaOH溶液；⑥pH=3 NH4Cl 溶液

A.水的电离程度：①=②、③<④、⑤=⑥

B.④、⑤溶液等体积混合后所得溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度

C.⑤、⑥溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度顺序是c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)

D.②溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3—)=c(OH—)

14．下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断

A．若A、B是气体，则D是液体或固体

B．A、B、C、D均为气体

C．逆反应是放热反应

D．达平衡后，v(A)正=2 v(C)逆

15．在25℃时，恒容密闭容器中X、Y

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+2Y2Z

C．若起始时X、Y、Z的物质的量分别为0.1 mol、0.4mol、0.2 mol，达平衡时，Z的体积分数一定增大

D．若起始时X、Y、Z的物质的量分别为0.05 mol、0.15mol、0.1mol，达平衡时，X的转化率一定与原投料相等。

第Ⅱ卷（非选择题共40分）

16．Ⅰ．（8分）

(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因_______________________________________，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________________；

(2)稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应________________________________________。

(3) 下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是____________

①NH4HCO3；②CaCl2；③AlCl3；④Cu(NO3)2；⑤FeCl2；⑥K2SO3；⑦KMnO4；⑧KAl(SO4)2

Ⅱ．（6分）依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：

①称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次。（1）如何知道滴定到达终点？_ 。

下列操作会导致测定结果偏低的是。

A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有；

A．托盘天平B．量筒C．碱式滴定管D．酸式滴定管

17.（16分）25℃，浓度都是1mol/L的四种正盐溶液，其pH情况如下：

（1）AY溶液pH______7 (

（2）将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HX HY；若将等体积、等pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）在BX溶液中：c(B+)＋c(H+)－c(OH-)=________mol/L；

在AY溶液中：c(A+)－c(Y-)=________(用一项表示)=___________(用两项表示)；

（4）A2Z的水解方程式是_____________________________________________；__________________________________________。

18.（10分）对于可逆反应2A(?)+B(g)2C(g)；下图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线。回答下列问题：

（1）物质A的状态是(填“气体”、“液体”或“固体”)；

（2）图-1中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态且v正

（3）在a、b、c三种条件下达平衡时，v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序___________；

（4）对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－198 kJ/mol。在实际生产过程中，原料气中SO2为7%（体积分数）、O2为11%，常压下进行，控制温度在450℃左右。

请问原料气中SO2与O2的体积比不是2∶1，而要7∶11(大约2∶3)的原因是

；如果在恒容容器中，仅把另外82%的其他气体“抽出来”，是否会减小SO2的转化率(填“会”或“不会”)。

成都七中2012－2013学年下期2014级入学考试化学试卷

参考答案

选择题每小题3分，共45分

1．D 2．D 3．D 4．C 5．D 6．B 7．D 8．B 9．A 10．C

11．C 12．C 13．C 14．A 15．D

16．Ⅰ．（8分）

(1)Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊（1分）

应加入少量H2SO4（1分）

(2)2Al3++3S2-+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑（2分）

(3)②⑧（4分）

Ⅱ．（6分）

（1）溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色（2分）C（2分）

（2）AD（2分）

17.（16分）

（1）＞（2分）（2）＞（2分）＜（2分）

（3）1mol/L（2分）c(HY) （2分）c(OH-)－c(H+) （2分）

（4）Z2—+H2O HZ—+ OH—；HZ—+ H2O H2Z+ OH—（共4分）

18.（10分）

（1）气体（2分）（2）a（2分）（3）v(b)＞v(a)＞v(c) （2分）

（4）为了增大SO2的转化率（2分）不会（2分）