化学专题练习一：

化学专题练习一：基 本 概 念

1 离子反应和离子方程式综合练习 一、选择题（每小题有1—2个选项符合题意） 1、下列离子方程式中, 正确的是 A 硫化亚铁跟盐酸反应2H S H S 22+-+=↑ B 稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应

Ba

SO BaSO 24

24+

-

+=↓

C 铁跟三氯化铁溶液反应Fe+FeCl 3=2FeCl 2

D 亚硫酸钠跟硫酸溶

液反应SO 2H H O SO 3

222-++=+↑ 2、下列能发生的反应中, 离子方程式正确的 ( ) A ．硫酸与氢氧化钡溶液混合H SO Ba OH BaSO H O 42242+-+-+++=↓+ B ．碳酸钙和盐酸混合 CO 2H H O CO 3222-++=+↑

C ．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe 4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl 2232+-+-++=++

D ．氯化镁溶液中通入二氧

化碳

M g

CO H O M gCO 2H 2223+

+

++=↓+

3、无色透明的酸性溶液中, 可以大量共存的离子组是

A ．NO SiO Na 332--+、、

B ．Al SO M g 3422+-+、、

C ．HCO Cl SO 342---、、

D ．Na S NO 23+--

、、 4、能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混和加热N H O H N H H O 432+-+↑+? B ．溴化钠溶液中通入氯气2Br Cl Br 2Cl 22--

+=+ C 钠与水反应

-

+

+↑+=+2OH

H Na

O 2H Na 22 D ．将少量二氧化硫通入烧碱溶液中

SO 2OH

HSO 23+=-

-

5、下列各组离子在酸性溶液中都能大量共存的是A Fe Na SO Cl 242++--、、、 B ．Al Fe Cl NO 323++--

、、、 C ．NH Na S Cl 42++--、、、 D ．Ba K NO Cl 23++--

、、、 6、在水溶液中, 下列各组离子不能大量共存的是

A ．Na OH SO 42+--、、

B ．Ba

SO Cl 242+--、、 C ．K NO Cl 3+--、、D ．K H CO 32++-

、、 7、下列各组离子, 可在溶液中大量共存, 且溶液为无色透明的是 A ．K M nO Na SO 432+-+-、、、

B ．M g Cl OH SO 242+---、、、

C ．SO Cl NO OH 423----

、、、 D ．Cu H SO Na 242++-+

、、、

8、下列离子方程式, 错误的是 A ．硫酸铝溶液跟氨水反应 Al 3NH H O Al(OH)3NH 33234++

+=↓+·

B ．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液

Ag

Cl

AgCl +

-

+=↓ C ．氢氧化铜溶解于稀硫酸中

Cu(OH)2H Cu

2H O 222+=++

+

D 碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液 Ca

HCO OH CaCO H O 2332+

--

++=↓+

9、下列离子方程式不正确的是 A ．氢氧化钡溶液跟盐酸 OH H H O 2-++= B ．三氯化铁溶液跟过量的氨水 Fe

3NH H O Fe(OH)3NH 33234++

+=↓+· C ．小苏打

溶

液

跟

烧碱溶液

HCO OH

CO H O 33

22-

--

+=+

D ．氯气通入冷水中

Cl H O Cl

ClO

2H

22+=++-

-

+

10、在酸性的溶液中, 可以大量共存的离子组是 A ．Na K S Cl 2++--、、、

B ．Al M g SO Cl 3242++--、、、

C ．K Na AlO NO 23++--、、、

D ．K Na SO HPO 4242++--

、、、

11、下列离子方程式中不正确的是 A ．氨气通入稀硫酸溶液中 NH H NH 34+=++

B ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中 --

=++3

223

2

2HCO

O H CO

CO

C 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

2Cl 2OH 3Cl ClO H O 22+=++-

-

-

D 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al 3AlO 6H O 4Al(OH)3223+-

++=↓

12、下列各组离子, 在强碱性溶液中可以大量共存的是 A ．K Na HSO Cl 3++--

、、、

B ．Na Ba AlO NO 223++--、、、

C ．NH K Cl NO 43++--

、、、

D ．K Na ClO S 2++--、、、

13、下列反应的离子方程式正确的是A ．氨气通入醋酸溶液中CH COO H NH CH COONH 3334-+++= B ．澄清的石灰水跟盐酸反应H OH H O 2+-+=C ．碳酸钡溶于醋酸BaCO 2H Ba H O CO 3222+=++↑++ D ．金属钠跟水反应

2Na 2H O 2Na

2OH

H 22+=++↑+

-

14、下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A ．I AlO Cl S 2

2----

、、、 B ．Na K Al Ba 32++++、、、 C ．Br S Cl CO 232----、、、D ．SO NO SO HCO 323423----

、、、

15、某无色溶液跟铝反应产生氢气, 则在溶液中, 能大量共存的离子组为 ( )

A.Na Fe NO Cl 33

++--、、、 B.K Na Cl SO 42++--、、、 C NH HCO Na Cl 43+-+-、、、 D Mg Cl K SO 242+-+-

、、、 16、下列各组中的离子能在溶液中大量共存, 且向溶液中加入NaOH 溶液产生沉淀, 放置一会儿, 再加盐酸

时, 放出气体的是 A ．Ba K OH NO 23++--、、、 B ．Na HCO Cl Ba 3

2+--+

、、、 C ．OH SO Ag K 42--++

、、、

D ．M g Al Cl NO 233++--

、、、

2氧化还原反应练习 一、选择题

1.R 2O 8n-离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化为MnO 4-，若反应后R 2O 8n-离子变为RO 42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n 的值是（ ）A.1 B.2 C.3 D.4

2．已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO 2与O 2的体积比为6∶1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（ ）A.升高 B.降低 C.不变 D.不能确定

3．溴化碘的分子式为IBr 。它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为H 2O+IBr =====HBr+HIO 下列关于溴化碘的叙述中，不正确的是（ ）A.固态IBr

是分子晶体 B.把0.1molIBr 加入水中配成500mL 溶液，所得溶液中Br -和I -的物质的量浓度为0.2mol/L C.IBr 跟水的反应是一个氧化还原反应 D.在化学反应中，IBr 可以作为氧化剂

4.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）A.K +、Na +、HSO 3-、Cl - B.Na +、Ba 2+、AlO 2-、NO 3- C.NH 4+、K +、Cl -、NO 3- D.K +、Na +、ClO -、S 2-

5．20mL 0.05mol/L 含有R 2O 72-离子的浓溶液恰好能将20mL 0.3mol/L 的Fe 2+

溶液完全氧化，则元素R 在还原产物中的化合价为（ ）A.+2价 B.+3价 C.+4价 D.+5价

6．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H 2SO 3+I 2+H 2O =====H 2SO 4+2HI 2FeCl 3+2HI =====2FeCl 2+2HCl+I 2 3FeCl 2+4HNO 3=====2FeCl 3+NO ↑+2H 2O+Fe(NO 3)3

A.H 2SO 3>I ->Fe 2+>NO

B.I ->Fe 2+>H 2SO 3>NO

C.Fe 2+>I ->H 2SO 3>NO

D.NO>Fe 2+>H 2SO 3>I -

二、非选择题

7.(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： K 2MnF 6+SbF 5——KSbF 6+MnF 3+F 2，反应中_______元素被还原；

（2）氰（CN ）2、硫氰（SCN ）2的化学性质和卤素（X 2）很相似，化学上称为拟卤素。它们阴离子的还原

性强弱为Cl -

________________________；②在NaBr 和KSCN 的混合溶液中加入（CN ）2，反应的离子方程式：_________________________________。

8．298K 时，向VL 真空容器内通入n molSO 2和m molH 2S 。 （1）若n=2，则当m=_______时，反应后容器内气体的密度最小；（2）若2n>m ，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为______g ；（3）若5n=m ，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g ，则n+m=______。 三质量守恒定律、阿伏加德罗常数及定律练习 一、选择题

1．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得B18g ，C49g ，还有D 生成。已知D 的式量为106。现将22gA 和11gB 反应，能生成D （ ）A.1mol B.0.5mol C.0.275mol D.0.25mol

2.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A.1L 1mol/L 的Na 2CO 3溶液中含CO 32-0.1N A

B.标准状况下，22.4L SO 3含分子数为N A

C.常温下100mL 0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N A

D.0.1mol Na 2O 2与足量水反应转移电子数0.1N A

3.设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同条件下所占的体积（L ）应是（ ）A.

A

mN

nb 4.22 B.

A

nN

mb 4.22 C.

mb

nN A

4.22 D.

m

nbN

A

4.22

4.n molN 2和n mol 14

CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）

A.在同温同压下体积相等

B.在同温同压下密度相等

C.在标准状况下质量相等

D.分子数相等

5.同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（ ）①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则 A.①③ B.①②③ C.①②④ D.①②③④

6.常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g ，而盛满某气体Y 时质量为205.5g ，则Y 气体可能是（ ）A.氧气 B.氮气 C.乙烷 D.一氧化氮 二、非选择题

7.已知A 、B 两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B ====C+3D+4E 。现将相对分子质量为M 的A 气体mg 和足量B 气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成；在相同温度下测得反应前后压强分

别为6.06×105Pa 和1.01×105

Pa ，又测得反应共放出QkJ 热量。试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________

8.化合物A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用Q x F y 表示。10mLA 气体能分解生成15mLO 2和10mLF 2

（同温同压）。（1）A 的化学式是_______，推断理由是___________________________。（2）已知A 分子中x 个氧原子呈…O —O —O …链状排列，则A 分子的电子式是_______，A 分子的结构式是_______。

化学专题练习二：基本理论

电解质溶液练习 一、选择题

1．下列叙述正确的是（ ）A ．强酸与盐反应一定得到弱酸。B ．pH=3的溶液与pH=11的溶液混合后pH 值不一定等于7。C ．同浓度的32CO Na ，室温时，溶液pH 大于60℃的pH 。D ．两种盐溶液混合后发生反应时，不一定得到两种新盐。

2．常温下纯水中加入下列物质，其中会使O H 2电离度增大且溶液pH 减小的是（ ）

A ．COOH CH 3

B ．342)(SO Al

C ．NaOH

D ．3

KHCO

3．欲使COONa CH 3稀溶液中][3COO CH /][+Na 比值增大，可在溶液中（恒温）加少量的（ ）

A ．固体NaOH

B ．固体KOH

C ．固体CHCOONa

D ．固体4

NaHSO

4.常温下，把氨水滴加到盐酸中，当][][4

-

+=Cl NH

，混合液的pH 为（ ）

A ．>7

B ．<7

C ．=7

D ．无法判断

5．向10mL pH=12的NaOH 溶液中加入等体积的某种酸溶液，混合均匀后，再滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色，则这种酸溶液可能是（ ）

A ．pH=2的稀42SO H

B ．pH=2的醋酸

C ．101.0-?L mol 的盐酸

D ．101.0-?L mol 的甲酸溶液

6．在浓度为1-?L cmol 的3AgNO 溶液a mL 中加入一定量的pH=1的盐酸时，恰好将溶液中的+

Ag

完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100毫升（反应前后溶液体积变化忽略不计），则c 值应是（ ）A ．0.002 B ．0.011 C ．0.11 D ．0.22

7．将12.0-?L mol 的醋酸钾溶液与11.0-?L mol 盐酸等体积混和，溶液中有关微粒的物质的量浓度的关系正确的是：（ ） A ．][][][][33COOH CH H Cl OOO CH >>>+

--

B ．][][][][][33-

+

-->>>>OH

H COOH

CH Cl OOO CH

C ．][][][][33COOH CH H Cl OOO

CH >>=+

-

-

D ．][][][][33+

-

-

>>=H COOH

CH Cl OOO CH

8．Cl NH 4溶液和HCl 稀溶液pH 值均为5，其中两溶液中由水电离出的][+H 分别为a 和b 。则a 与b 的正确关系是（ ）A ．a=b B ．b>a C ．a b 410= D ．b a 410=

9.25℃11.0-?L mol NaX 溶液中水的电离度为1a ，11.0-?L mol 的盐酸中水的电离度为2a ，若

9

2110/=a a ，则1

1.0-?L mol NaX 溶液pH 为（ ）A ．7 B ．4 C ．10 D ．无法确定

10．铅蓄电池放电时，发生下列化学反应O H PbSO

SO H PbO Pb 24

422

222+=++ 用该蓄电池

来电解4

CuSO

得到纯铜1.6g 这时铅蓄电池消耗的硫酸为（ ）

A ．0.025 m ol

B ．0.05mol

C ．0.1mol

D ．1mol

11.把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a 、b 相连时a 为负极；c 、d 相连时电流由d 到c ；a 、c 相连时c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时b 上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为( ) A.a ＞b ＞c ＞d B .a ＞c ＞d ＞b C.c ＞a ＞b ＞d D.b ＞d ＞c ＞a

12.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH) 2 Ag 2O+Zn+H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag 2O D.Zn

13.用铂电极电解CuSO 4溶液，当［Cu 2+

］降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是( ) A.无水CuSO 4 B.CuO C.Cu(OH)2D.CuSO 4·5H 2O 二、填空题

14．若把石墨和铝用导线连接好，浸入食盐溶液，则其电极反应为：正极

负极 溶液中的+

Na 向 极（填正、负）在导线中电子从 极流向 极（填正、负）。

化学反应速率和化学平衡

一、选择题

1已知O H NO O NH 2236454+==+若反应速率分别用)()(23O u NH u 、)()(2O H u NoO u 表示，则正确的关系是（ ）

2在qC pB A ?+的反应中，经t 秒后C 的浓度增加1

-?L mol m ，当用B 浓度的变化来表示反应的速率

是（ ）A.1-1L mol /-?s mt pq B.1-1L mol /-?s pq mt C.1-1L mol /-?s qt mp D.1-1L mol /-?s mq tp 3在一定温度下，对可逆反应)(3)(2)(气气气C B A ?+的下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是（ ）A C 生成的速率与C 分解的速率相等 B 单位时间内生成amolA ，同时生成3amolC C 容器内的压强不再变化 D 混合气体的物质的量不再变化

4在nL 密闭容器中，使lmolX 和2molY 在一定条件下反应：

)()()(气气气cZ bY aX ?+，达到平衡时，Y 的转化率为20%，混合气体压强比原来下降20%，Z 的浓度为Y 的浓度的1/4，则a, c 的值依次是（ ）A 1 2 B3 2 C 2 1 D 2 3

5当化学反应2222NO O NO ?+（皆为气体）在密闭容器中处于平衡状态时向容器中加入218O 较多的氧气，在达到新的平衡后O 18在NO 、2NO 中的百分含量比原平衡（ ）A 均减小 B 在NO 中的百分含量比2NO 中的高 C 均增大 D NO 中的不变、2NO 中的百分含量增大

6对已经达到化学平衡的下列反应Z Y X 22→+（X 、Y 、Z 皆为气体）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

7化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

)()()(黄色红色溶液溶液溶液-

+

+?In H HIn

浓度为102.0-?L mol 的下列各溶液，（1）盐酸（2）石灰水（3）NaCl 溶液（4）4

NaHSO

溶液（5）3

NaHCO

溶液（6）氨水其中能使指示剂显红色的是（）A （1）（4）（5）B （2）（5）（6）C （1）（4）D （2）（3）（6） 8.对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)

nC(g)，符合下图所示的结论是( )

A.P 1＞P 2，n ＞3

B.P 1＞P 2，n ＜3

C.P 1＜P 2，n ＞3

D.P 1＜P 2，n ＜3 9.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C 的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是( ) A.m+n>p B.平衡向逆反应方向移动 C.A 的转化率降低 D.C 的体积分数增加

10、在一定条件下，反应CO ＋NO 2===CO 2＋NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下

列判断正确的是 A 正反应为吸热反应 B 正反应为放热反应 C CO 的浓度增大 D 各物质的浓度不变

11、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：

A(s)＋2B(g)＝C(g)＋D(g)已达平衡的是 A 混合气体的压强 B 混合气体的密度 C B 物质的分子量 D 气体的总物质的量

12、对于反应：N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)+热 的平衡体系，在其它条件不变时，采取下列措施，其中能既使正、逆反应速率增大，又能使反应物转化率增大的是

A 增大体系压强

B 升温

C 加入铁触媒

D 减小NH 3的浓度

13、二氧化氮能形成二聚分子：2NO 2(g)===N 2O 4(g)＋热。现欲测定二氧化氮的式量，应采取的措施是 A 低温、高压B 低温、低压C 高温、低压 D 高温、高压

化学键、晶体结构及元素周期律练习

一、选择题1．下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（）

A.Na2O

B.MgF2

C.NaOH

D.Na2O2

2．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）

A.二氧化硅和干冰的熔化

B.液溴和液汞的气化

C.食盐和冰的熔化

D.纯碱和烧碱的熔化

3．下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（）

A.CO2

B.PCl3

https://www.360docs.net/doc/404804260.html,l4

D.NO2

4．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是（）

5．下列电子式中，正确的是（）

6．下列叙述正确的是（） A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 C.只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D.只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子

7．在短周期中的X和Y两元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）

A.若X的原子序数为m，则Y的必为m-4

B.XY3的晶体一定是离子晶体

C.X与Y可能属同一周期，也可能分属不同周期

D.X原子半径大于Y原子的半径

8．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A.SO2和SiO2

B.NaCl和HCl

https://www.360docs.net/doc/404804260.html,l4和KCl

D.CO2和H2O

9．NH3、H2S是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出AB n 型分子是非极性分子的经验规律是（）A.分子中不能含有氢原子 B.在AB n分子中A原子没有孤对电子 C.在AB n分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量 D.分子中每个共价键的键长应相等

10.下列性质、递变规律正确的是（）（A）HCl、H

2S、PH

3

的稳定性依次减弱（B）HCl、HBr、HI的

还原性依次减弱（C）H

3PO

4

、H

2

SO

4

、HClO

4

的酸性依次减弱

（D）Ba（OH）

2、Ca（OH）

2

、Mg（OH）

2

的碱性依次减弱

11．分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B 处于第n族；A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为（）

A.m、n

B.3、7

C.m-2、10n

D.m+2、n+10

二、非选择题12．现有A、B、C三种物质，A为气态氢化物，分子式为RH3，含R为82.4%，B 是另一气态氢化物，A+B→C，C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO3溶液，产生不溶性的白色沉淀，回答下列问题：

（1）写出A的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比PH3、H2O如何？（2）写出B 的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比HF、H2S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何？（3）写出C的名称和电子式，具体指明C物质中各部分的化学键，指出C形成的晶体类型。（4）写出上述有关的化学方程式或离子方程式。

13．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个

电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。回答：（1）写出下列元素的符号：A________、D________、E________；（2）用电子式写出B、F形成的化合物的电子式___________________；（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________；（4）D的固态氧化物是_______晶体，含n molD的氧化物的晶体中含D—O共价键为_______mol。

NaCl+AgNO

3=====AgCl↓+NaNO3Cl-+Ag+=====AgCl↓13.(1)Na、Si、P;(2)氯化镁电子式略；（3）

Al(OH)3+OH-=====AlO2-+2H2O;(4)原子，4n

高三化学烃的衍生物练习

（一）选择题

1．新兴的大脑营养学研究发现,大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系,从深海鱼油中提取的,被称为“脑黄金”的DHA 就是一种不饱和程度很高的脂肪酸,它的分子中含6个碳碳双键,学名二十六碳六烯酸,它的分子组成应是（ ）A ．COOH H C 5025 B ．COOH H C 3925 C ．COOH H C 4126

D ．COOH H C 4726

2．分别燃烧下列各组物质中的两种化合物，所得2CO 和O H 2的物质的量之比相同的有（ ） A ．乙烯、丁二烯 B ．乙醇、乙醚 C ．苯和苯酚 D ．醋酸、葡萄糖 3．下列有机物各1mol ，完全燃烧需氧气最多的是（ ） A ．63H C B ．O H C 83 C ．263O H C D ．284O H C 4．对于结构简式为：

的维生素A ，有如下各种说法，①维生素A 是一种醇，

②1摩维生素A 在催化剂作用下，可与5摩2H 生成，③维生素A 的分子中有苯环结构，④维生素A 具有环已烷的结构，⑤维生素A 的分子式为O H C 3020，⑥维生素A 有异戊二烯的结构单元。上述各说法中正确的是 A ．①③④⑤ B ．②④⑤⑥ C ．①②③④ D ．①②⑤⑥

5．在灼热铜丝网的作用下，1-丙醇跟空气中氧气反应生成一种化合物。 与该化合物互为同分异构体的有（ ）

6．现有4种有机物：

其中一氯取代物的同分异构体数目相同的是（ ） A ．①和② B ．②和③ C ．①和③ D ．②和④

7．白黎芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄酒）中，它可

能具有抗癌性。能够使1mol 该化合物起反应的2Br 和2H 的最大用量分别为（）

A ．1mol ，1mol

B ．3.5mol ，7mol

C ．3.5mol ，6mol

D ．6mol ，7mol 8．邻羟基苯甲酸，俗名水杨酸，其结构简式为

，当与物质A 的溶液反应生成化学式为

Na O H C 357的盐，A 可以是下列中的（ ）A ．NaCl B ．42SO Na C ．NaOH D ．3

NaHCO

9．根据柠醛的结构简式为判断如下各有关说法中不正确的是( )

A ．它可以使4KMnO 酸性溶液褪色。

B ．它可以使溴水褪色

C ．它可以与银氨溶液发生银境反应

D ．它的催化加氢反应产物的分子式为O H C 2010 10．下列各物质，只用一种试剂就可鉴别的是（ ）

A ．4CH 、2CH =2CH 、CH ≡CH 、22CH CH CH CH =-=

B ．OH CH 3、HCOOH 、CHO CH 3、COOH CH 3

C ．3

HCOOCH

、CHO CH 3、OH H C 56、OH H C 52

11．若1摩气态烃能跟2摩HCl 加成，而加成产物又可以和6摩2Cl 完全取代，则该烃是（ ） A ．2-甲基丙烯 B ．乙炔 C ．1，3-丁二烯 D ．丙炔

12．环状化合物是一种重要的有机试剂，它可由有机化工原料R 和其它无机原料发生加成、水解、氧化、酯化反应制得，R 是（ ）A ．1-丁烯 B ．乙块 C ．1，3-丁二烯 D ．乙烯

13．1995年3月20日在日本东京地铁发生了震惊世界的“沙要毒气袭击事件”，造成11人死亡，5500多人中毒，恐怖分子使用的“沙林”是剧毒的神经毒剂，它的化学各称为甲氟磷酸异丙酯。已知

甲氟磷酸的结构是，则“沙林”的结构简式就为（ ）

（二）非选择题

13．美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断33)(CH B 分子中的一个B —C 键，使之与HBr 发生取代反应：4

233

)(3.10)(CH Br CH B HBr CH

B +??

?????→?+微米的激光

而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B —C 键，并与HBr 发生二元取代反应。（1）试写出二元取代的

化学方程式：___________。（2）现用)(6.53CH gB 和9.72gHBr 正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质之比为多少？

14．A 、B 都是芳香族化合物，1molA 水解得到1molB 和1mol 醋酸。A 、B 的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成2CO 和O H 2。且B 分子中碳和氢元素总的质量分数为65.2%。A 溶液

具有酸性，不能使3FeCl 溶液显色。（1）A 、B 的相对分子质量之差为_________（2）1个B 分子中应该有______个氧原子。（3）A 的分子式是__________（4）B 可能的三种结构简式是__________

15．有机物E 和F 可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂。它们的分子量相等，可用以下方法合成

请写出：有机物的名称A___________、B___________化学方程式：A+D→E___________B+G→

F___________X反应的类型及条件：类型___________条件___________E和F的相互关系属___________（多选扣分）①同系物②同分异构体③同一种物质④同一类物质

16．通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：，右图是9个化合物的转变关系。

（1）化合物①是___________，它跟氯气发生反应的条件是___________。（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是___________，名称是___________。（3）化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它。此反应的化学方程式是_____________。

X：取代光照。②④

高三化学有机合成练习题

1 A B C D E F

HO OH 以上反应除③外都在一定温度下进行反应请回答下列问题：

(1)写出反应②③④⑤的化学反应方程式

(2)反应①~⑦中属于消去反应的是(填反应代号)。

(3)如果不考虑⑥⑦反应，对于反应⑤，得到的E的可能的结构简式为：。

2 已知反应RONa+R1Cl?→

?RCOOR；+HCl

?ROR1+NaCl RCOCl+R’OH?→

甲基除草醚是一种光合作用的抑制剂，能被叶片较快吸收，但在植物体内传导速率较慢，它是芽前除草剂，主要用于大豆除草。其合成路线如下：

A B C D

试剂②为

（1）写出下列反应的化学方程式A?→

?

①B?→

? C

②D?→

?产物________________________________________

有机合成练习题参考答案

1 （1）②③④

（2）②④

（3） 2 （1）①

②③

有机化学推断题

1已知CH3-CH（CH3）COOR?

?→

?催化剂，脱氢CH2=CCH3）COOR

?

?

RCH=CH2?

?

?→

?氢气、一氧化碳、高压RCH（CH3）CHO

?

?

?

（1）写出A、E、F的结构简式 A E F

（2）写出B与足量的新制Cu(OH)2浊液反应的化学方程式

（3）写出E~F的化学反应方程式

现有一烃A它能发生如下所示的变化：

已知两分子E在浓硫酸的作用下，发生反应可以生成环状化合物C6H8O4。请回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D、E的结构简式A B C

D E

（2）在①~⑦的反应中属于加成反应的是（填序号）

3）写出反应③⑤⑦的化学方程式

③⑤

⑦

高三化学有机化学练习

一选择题

1．下列物质久置于空气中，颜色发生变化的

是（）A溴化钠B亚硫酸钠C过氧化

钠D苯酚

2．下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是 A ．氢氟酸 B 次氯酸 C 石炭酸 D 醋酸

3．在Pa 1001.15?，120℃时，某气态烃在密闭容器内与过量氧气混合点燃，完全反应后，保持压强，温度不变，体积增大的是（ ）A ．62H C B ． CH 4 C ．43H C D ．22H C

4．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L 该混合烃与9L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10L 。下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）

A ．4CH 、42H C

B ．4CH 、63H

C C ．42H C 、43H C

D ．22H C 、63H C

5．物质的量相同的下列有机物，充分燃烧耗氧量最大的是（ ）A ．22H C B 62H C C ．64H C D,84H C

6．下列混合物，不论它们以何种比例混合，只要质量一定，经完全燃烧后产生二氧化碳和水的量均为常数的是（ ）．乙炔和苯 B ．甲烷和乙烷 C ．丙烯和丙烷 D ．乙烯和丁烯

7．分别燃烧等物质的量的有机物A 和乙醇，消耗等量的2O ，此时乙醇生成的水是A 的1.5倍，而A 生成的2CO 是乙醇的1.5倍，则A 是（ ）A ．丙醇 B ．丙烯酸 C ．甲酸乙酯 D ．乙醛

8．使0.1mol 某有机物完全燃烧，用去0.7mol 2O ，生成11.2L （标况）2CO ，等量此有机物能跟16g 溴完全加成，则该有机物可能是（ ）A ．CCHO )(CH 33 B ．OH )(CH C(CH)

CH 223

2

=

C ．52

2

H COOC

CH CH

-= D ．23

23)C(CH

CH CH CH =

9．已知Wg 物质M 在2O 中充分燃烧后，产物被过量的22O Na 完全吸收，22O Na 固体质量增加Wg ，当M 为2H 或CO 时，上述说法成立，据此推断，M 不可能是下列选项中的（ ）

A ．2H 和CO 混合物

B ．2D 气体

C ．甲醇

D ． 乙醇

10．将0.1mol 乙二醇完全燃烧后的产物全部通入过量的石灰水中，完全被吸收，经过滤得到20g 沉淀。滤液的质量比原石灰水的质量减少了（ ）A ．5.4 g B ．5.8g C ．11.2g D ．14.2g

11．新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系，从深海鱼油中提取的，被称为“脑黄金”的DHA 就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，学名二十六碳六烯酸，它的分子组成应是（ ）

A ．COOH H C 5025

B ．COOH H

C 3925 C ．COOH H C 4126

D ．COOH H C 4726

12．某共价化合物含C 、H 、N 3种元素，已知其分子内的4个氮原子排成内空的四面体结构且每两个氮原子间都有1个碳原子，分子中无C －C 、C ＝C 、C ≡C 键，则此化合物的化学式为（ ） A ．

4126N H C B ．484N H C C ．4106N H C D ．486N H C

13．有一种称为“摇头丸”的毒品己从国外流入我国某些省市，我司法机关坚决予以了查缉和打击。已知这种毒品中氮元素的质量分数为10.37％，它的结构简式可能是（ ）

14．1924年，我国药物学家陈克恢检验了麻黄素有平喘作用，于是从中药麻黄中提取麻黄素作为平喘药一度风靡世界。若将10g 麻黄素完全燃烧，可得2CO 26.67g ，O H 28.18g ，同时测得麻黄素中含氮8.48％

和它的实验式为w

y x NzO

H C ，则麻黄素的分子式为（ ）

A ．NO H C 1510

B ．NO H

C 3020 C ．325110O N H C

D ．O N H C 23020

15．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为O H C 4425，由它生成的一种胆固醇酯是液晶材料

24832O H C ，则生成这种胆固醇酯的酸是（ ）

A ．COOH H C 136

B ．COOH H

C 56 C ．COOH H C 157

D ．COOH CH H C 256 二 填空题

16．某芳香烃衍生物的分子式为O H C 87，根据下列实验现象，确定其结构简式

（1）若该有机物不能与金属钠反应，则结构简式为_________________。（2）若该有机物遇3FeC1溶液显色，则其可能的结构简式为___________，__________，____________。（3）若该有机物遇3FeC1溶液不显色，但与金属钠反应放出2H ，则其结构简式为____________。

17．分子式为O H C 125的醇分子中含有两个O H C 125，两个3CH -，两个2CH -，一个--CH 请写出它们的结构简式________________________________________________。

18．请写出乙二醇分子间脱水时反应的化学方程式a ）产物为六元环____________________________。 b ）产物为含有羟基的醚__________________________。C ） 产物为高分子，__________________________。

19．芳香烃的衍生物分子式为488O H C ，己知它分别与钠、氢氧化钠、小苏打完全反应时其物质的量之比依次为1∶3、1∶2和1∶l ，又知该化合物分子中苯环上的一氯取代物只有两种，则该化合物的结构简式为___________________。

20．军事上的“地表伪装”是军事上保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。BASF 是新型红外伪装还原染料，为檄揽色或黑色，在一定条件下，发生反应O H RX HX ROH 2+→+。其化学结构为：

（1）染料BASF 的分子式为_____________________ （2）1mol 该物质与Na 反应产生氢气量以及在催化剂作用下加成所需氢气物质的量。最大值分别为__________________和__________________ ；

有机练习参考答案：

一、 1．CD 2．D 3．A 4．BD 5．D 6．AD 7．B 8．D 9．D

10．B 11．B 12．A 13．B 14．A 15．B

二、16．1

17．

18．

19．

20．（1）n 224C +1040H + 26N O （2）1，4（3）5