浙江省中考科学第一轮总复习第三篇物质科学(二)第课时常见的化合物(二)练习讲义

第34课时 常见的化合物(二

)

一、重要的盐

考点1 概述一些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途 a 1.几种重要的盐

一般来说,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都__ __;而大多数碳酸盐都__ __于水;盐酸盐

除__ __不溶,硫酸盐除__ __不溶,其余均可溶(注:Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。

3.盐的性质

(1)金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。例:Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

反应条件:参加反应的金属比盐中金属__ __(除钾、钙、钠外)。

(2)酸和盐反应生成另一种__ _和另一种__ __。Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

(3)盐和盐反应生成另外__ __。例:Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl

(4)碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。例:2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓

(3)、(4)的反应要求:反应物都必须可溶,生成物至少有一种是沉淀。

4.几种常见离子的检验

(1)Cl-的检验:加入__ __溶液,有白色沉淀生成,再加稀HNO3沉淀不溶解,证明样品中含Cl-。例:AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

(2)SO2-4的检验:加入__ _溶液,有白色沉淀生成,再加稀HNO3沉淀不溶解,说明样品中含SO2-4。例:H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3

(3)CO2-3的检验:向试样中滴加__ __,有气体产生,将气体通入澄清的石灰水中变浑浊,说明样品中含有CO2-3。例:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

1.(2015·杭州)Na2CO3的水溶液呈碱性,下列说法错误的是( )

A.碳酸钠在水中会电离出OH-

B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低

C.碳酸钠溶液中存在OH-

D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色

2.(2015·杭州)有一包白色固体,可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题:

(1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式__ __。

(2)白色沉淀Ⅱ的化学式__ _。

(3)原白色固体中含有的物质__ _。

二、无机物与有机物

考点2列举生活中常见的有机物a

常见的有机物:甲烷(CH4)、淀粉、蛋白质、维生素等。

考点3辨认无机物和有机物a

无机物和有机物:化合物可分为无机化合物(简称无机物)和有机化合物(简称有机物)。

含有碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)称为有机物。有机物在物质种类中占了绝大多数。

三、有机物

考点4知道淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义a

人体内最基本的有机物是糖类、__ __和脂肪。糖类是人体供应能量的主要来源;蛋白质是构成生物体的基本物质;脂肪是人体内的主要储能物质。

考点5知道天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况以及对环境的影响a 1.天然气:俗称沼气、瓦斯气,主要成分是CH4,在隔绝空气的情况下,主要由植物残体分解而生成。

2.石油:古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有__ __两种元素。

3.煤:古代植物遗体经过复杂变化形成的,是由有机物和无机物组成的复杂的混合物,主要含C元素。

3.(2015·宁波)如图为甲生成乙和丙的反应示意图,其中丙是呼吸作用产物之一,则( )

A.该反应是化合反应

B.甲是有机物

C.甲的相对分子质量为34g

D.乙由一种元素组成

4.(2014·湖州)2014年5月在上海举行的“亚信”峰会期间,我国与俄罗斯签署了天然气供销合同。

(1)天然气的主要成分是甲烷,甲烷中碳元素的质量分数为__ __,甲烷在空气中燃烧的化学方程式是__ __。

(2)在发展经济的同时一定要考虑节能减排。小吴想知道天然气和无烟煤哪种燃料更有利于减少碳排放,他需查阅资料并计算,比较这两种燃料释放相同的__ __所产生的二氧化碳量的多少来判断。

高频点1 盐的化学性质

★例1(2015·成都)按下表进行实验,有关说法及分析错误的是( )

A.①有蓝色沉淀

B.②反应的化学方程式为:CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2

C.两个反应都属于复分解反应

D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应

★1.(2015·河池)如图的图像与对应实验过程不相符的是( )

高频点2 离子或物质的共存问题

★例2(2015·鄂州)甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂

含有一种相同的离子):H+、Cu2+、K+、NO-3、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液,此溶质可做化肥。下列关于污水的分析,正确的是( )

A.OH-和Cu2+来自同一工厂

B.Cu2+和K+来自同一工厂

C.K+和OH-来自同一工厂

D.H+和K+来自同一工厂

★2.(2014·南京)下列各组离子在水中能大量共存的是( )

A.Na+、Ba2+、SO2-4 B.H+、Cu2+、OH-

C.K+、NO-3、Cl- D.H+、CO2-3、Cl-

高频点3 物质的推断与鉴别

★例3(2014·贵港)某固体由NaOH、Mg(NO

3)2、BaCl2、K2SO4、CaCO3中的一种或几种组成。加水充分溶解后,有白色沉淀出现,现向该混合物中滴入稀HNO3,沉淀溶解情况如图所示。下列对该固体组成判断不正确的是( )

A.一定含有NaOH

B.可能含有K2SO4

C.一定含有Mg(NO3)2

D.可能含有CaCO3

3.(2015·齐齐哈尔)现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液,分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液中的一种,为了鉴别它们进行以下实验,实验步骤及现象如下:

(1)先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中,再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液,结果A溶液显红色,B、C、D溶液显蓝色;

(2)B、C溶液混合后有白色沉淀产生。根据现象回答下列问题:

①A物质是__ __(填物质名称);D溶液中溶质是__ __(用化学式表示);

②B和C溶液混合发生反应的化学方程式__ __;

③在A、B、C、D四种溶液中,若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象,加入另一种溶液,有白色沉淀产生,则加入另一种溶液之前,两种溶液混合发生反应的化学方程式_ _ _。

高频点4 常见的有机物

★例4(2014·泰安)2014年4月2日~4日发生了清华学生PX词条“保卫战”,最

终在百度百科上锁定“PX”为“低毒化合物”的准确描述,向国人揭示了尊重事实的科学态度。PX是对二甲苯,其组成和结构如右图所示,相关性质如下:

①无色透明液体,有芳香气味②熔点13.2℃、沸点138.5℃③密度0.86g/cm3④可燃⑤有挥发性,但比汽油低⑥遇火可爆炸,但爆炸性比汽油低⑦低毒,毒性与汽油相当

(1)上述中属于PX物理性质的是(填性质代号)__ __;

(2)试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式__ __;

(3)根据PX的性质,从防止环境污染和安全的角度,应如何保存和储运PX__ __。

4.从探测“土卫六”发回的信息中得知,“土卫六”酷似地球,经常下“雨”,不过“雨”的成分是液态甲烷。下列叙述中错误的是( )

A.这种“雨”可以作为燃料来提供能量

B.“土卫六”表面的温度比地球表面低

C.“土卫六”上形成了甲烷的气——液循环

D.“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定

【提醒】所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。

★例5(2014·湖北)要除去CaCl

2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液,最好的方法是加入( )

A.生石灰 B.石灰石

C.熟石灰 D.苛性钠

【提醒】加入的碳酸钠先与盐酸反应,把盐酸消耗完了,才开始与氯化钙反应,开始生成沉淀,最后到达最高点说明已经反应完了。

★例6(2013·连云港)小亮同学在实验室中制取CO

2气体后,对废液进行后续探究,他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体的质量关系如图1所示;加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示,下列说法正确的是( )

A .图1中b →c 段表示生成气体的过程

B .图1中b 点的值为106

C .图1中c 点时,溶液中的溶质有两种

D .图1中0→a 段反应过程中溶液的pH 变化情况可用图2中d →h 段曲线表示

★例7 (2015·金华)已知NaHCO 3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而Na 2CO 3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO 3产品中混有少量的Na 2CO 3,某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO 3的质量分数,设计了下列两种实验方案。

方案一:样品――→稀硫酸

测定生成CO 2的质量。

(1)本实验采用如图所示的装置,C 中盛放的物质是__ __。 (2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸,在其他操作正确的情况下,_ __(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO 3的质量分数。

方案二:样品――→加热

测定剩余固体质量。

具体操作步骤如下:

①一只洁净的坩埚,称得质量为21.2克,再向其中加入样品,称得总质量为41.2克; ②加热盛有样品的坩埚;

③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;

④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。

(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,其目的是__ __。

(4)根据题意,计算样品中NaHCO 3的质量分数,写出计算过程。

(已知2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑)

(友情提示:本栏目建议午休时间完成)

1.(2015·宁波)下列物质的用途只应用其物理性质的是( )

A.干冰在舞台制雾时作致冷剂

B.小苏打在做馒头时作发酵剂

C.还原铁粉在月饼盒内作除氧剂

D.生石灰在某些食品袋内作干燥剂

2.(2015·眉山)下列物质与对应的用途错误的是( )

A.Na2CO3治疗胃酸过多

B.熟石灰:改良酸性土壤

C.稀盐酸:除铁锈

D.pH试纸:测定溶液的酸碱度

3.(2015·衢州)我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破,如图为该转化的微观示意图。下列说法正确的是( )

第3题图

A.该反应属于分解反应

B.甲烷是无机物

C.甲烷中碳、氢元素质量比为1∶4

D.单中心铁催化剂改变了反应速度,反应后本身质量减少

第4题图

4.(2015·宿迁)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是( )

A .A

B .B

C .C

D .D

5.(2015·重庆)下列各组物质能够在溶液中大量共存的是( ) A .KCl 、NaNO 3 B .HCl 、NaHCO 3 C .NaCl 、AgNO 3 D .H 2SO 4、NaOH

6.(2015·金华)酒精灯是实验室常备仪器。某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案,探究酒精(C 2H 6O)在氧气中燃烧的产物。

第6题图

(1)为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分,上述装置的连接顺序应该是:混合气体→__ __→CAB→尾气处理。(填装置编号,装置可重复使用)

(2)科学小组同学将酒精燃烧后生成的混合气体,按正确设计方案及操作顺序进行实验,发现A 、B 、D 装置中物质均出现明显现象,从而确定酒精燃烧产物为__ _。

7.(2015·金华)实验室有一久置的生石灰样品,科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动,具体操作步骤如下:

①称取0.75克样品,加足量的水充分溶解,过滤得滤液A 和0.1克沉淀B ;

②将滤液A 等分成2份,一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量,得混合物C ,另一份加过量的碳酸钠溶液,得混合物D ;

③将混合物C 、D 倒入一个洁净的烧杯中,发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色,过滤,得滤液E 和1g 滤渣;

④向滤液E 中滴加CaCl 2溶液,有白色沉淀生成。 (1)则滤液E 中一定含有的溶质是__ __。

(2)依据实验现象及数据判断,原样品的成分是__ _。

8.(2014·丽水、衢州)现有一包固体粉末,可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成,某同学想确定其组成成分,按如图所示步骤进行了如下实验(各步骤中加入的试剂均为足量):

固体粉末――→水充分搅拌澄清溶液――→BaCl 2溶液白色沉淀――→稀硝酸

白色沉淀部分溶解

第8题图

请回答:

(1)固体粉末中肯定存在的物质是__ __,用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因__ __;

(2)如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”,简述实验操作步骤、现象和结论__ _ _。

9.(2015·温州)温州产盐历史悠久,盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。

第9题图

(1)用如图方法可进行粗盐提纯,其中操作②的名称为__ __。

(2)海水晒盐过程中,还能得到氯化镁(MgCl2)。工业上利用氯化镁在通电条件下分解,

获得镁和氯气(Cl2),写出这一反应的化学方程式:

________________________________________________________________________。

(3)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有10千克溶质质量分数为25%的食

盐水,若将其稀释到20%,需加水多少千克?

★10.(2014·温州)为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,小明取10克食用纯

碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸,进行如图甲实验,实验前后,均需往装置中

缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应)

(1)实验前,先往A装置通入一会儿氮气的目的是__ __。

第10题图

(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应,C装置增加的质量变化情况如图乙所示,则该食用纯

碱中碳酸钠的质量分数是多少?(碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4

+H2O+CO2↑)

(3)若将稀硫酸换为浓盐酸,实验中C装置增加的质量会偏大,请说明理由__ __。

第34课时 常见的化合物(二)

课前预热

考点1 1.碱性 2NaCl +CO 2↑+H 2O 食盐 2.易溶 不溶 AgCl BaSO 4 3.(1)活泼 (2)酸 盐 (3)两种新盐 4.(1)AgNO 3 (2)Ba(NO 3)2 (3)稀盐酸

【考点真题】1.A 2.(1)CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O +CO 2↑ (2)BaCO 3 (3)CaCO 3、BaCl 2

和KOH

考点4 蛋白质 考点5 2.C 、H

【考点真题】3.D 4.(1)75% CH 4+2O 2=====点燃

CO 2+2H 2O (2)热量

课堂突破

例1 D 例2 C 例3 C 例4 (1)①②③⑤ (2)2C 8H 10+21O 2=====点燃

16CO 2+10H 2O (3)密封保存、严禁烟火

例5 B 例6 D 例7 (1)浓H 2SO 4 (2)不能 (3)保证NaHCO 3全部分解 (4)84% 【变式拓展】1.C 2.C 3.(2)①稀盐酸 NaOH ②Na 2CO 3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+2NaOH ③Ca(OH)2+2HCl===CaCl 2+2H 2O 4.D

校内作业

1.A 2.A 3.A 4.B 5.A

6.(1)DB(或D→B) (2)CO 、CO 2、H 2O 7.(1)NaCl 、Na 2CO 3 (2)CaO 、Ca(OH)2、CaCO 3 8.(1)碳酸钠和硫酸钠(或Na 2CO 3和Na 2SO 4) BaCO 3+2HNO 3===Ba(NO 3)2+CO 2↑+H 2O (2)取澄清溶液少许,加入足量硝酸钡溶液,过滤,在滤液中再滴加硝酸银溶液,若能观察到沉淀产生,就可确认固体中有氯化钠存在,否则就不存在氯化钠 9.(1)过滤 (2)MgCl 2=====通电

Mg +Cl 2↑ (3)2.5千克 10.(1)避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰 (2)84.8% (3)浓盐酸具有挥发性,挥发出的气体被C 装置中的氢氧化钠溶液吸收

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