富集在海水中的元素——氯、溴和碘测试题及答案

富集在海水中的元素——氯、溴和碘

A组基础题组

1.(2016山东滨州模拟)下列有关海水综合利用的说法正确的是( )

A.从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液可制备金属钠

B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C.从海水中提溴、碘、镁等元素,都利用了氧化还原反应

D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

2.下列对氯单质及其化合物的说法正确的是( )

A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

B.用pH试纸测得氯水的pH=4

C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变橙红色

D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO

3.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( )

A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物

B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D.漂白液的有效成分是Na2O2

4.(2016山东日照模拟)溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中,我国海带产量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途径如下所示:

干海带海带灰水溶液碘单质

下列有关叙述正确的是( )

A.碘元素在海水中也有游离态存在

B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2

C.操作A是结晶或重结晶

D.B是提纯操作,常用蒸馏或分馏

5.(2016北京顺义一模)下列各组实验现象可用同一原理解释的是( )

A.品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色

B.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色

C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低

D.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液,均有固体析出

6.(2016湖南五市十校联考)下列关于氯水的叙述,不正确的是( )

A.一定浓度的氯水中加小苏打有气泡生成

B.新制氯水中只存在两个平衡状态

C.氯水应保存在棕色瓶中,久置后pH减小

D.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法

7.(2016山东聊城二检)向下列溶液中通入氯气,现象和结论描述正确的是( )

A.品红溶液:红色褪去,加热该褪色溶液,仍无色;氯气具有漂白性

B.紫色石蕊溶液:先变红,后褪色;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸

C.含酚酞的氢氧化钠溶液:红色褪去;氯气只作氧化剂

D.硫化钠溶液:溶液变浑浊;氯气只作还原剂

8.(2016河南卫辉月考)下列有关氯单质及其化合物性质的说法正确的是( )

A.液氯是纯净物,氯水是电解质,漂白粉是混合物

B.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯分子具有强氧化性

C.随着化合价的升高,氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强

D.不能用pH试纸测定氯水的pH

9.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。

已知:2KMnO4+16HCl 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是( )

10.(2016山东淄博一模)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示:

回答下列问题:

(1)混合①中发生反应的离子方程式为。

(2)混合②中加入的试剂a 是。

(3)加入Na 2SO 3的目的是除去过量的Br 2,但要防止过量,原因是 (请用离子方程式表示)。

(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色,可能的原因是:①含Fe 3+,②含Br 2,③含Fe 3+

和Br 2,只用下列一种试剂

就能分析产生淡黄色的原因。该试剂是 (填字母编号)。 a.KMnO 4溶液 b.NaOH 溶液 c.KSCN 溶液d.淀粉-KI 溶液 https://www.360docs.net/doc/4d12244873.html,l 4

B 组提升题组

11.(2016江西南昌月考)有一混合溶液,其中只含有Fe 2+、Cl -、Br -、I -(忽略水的电离),Cl -、Br -、I -的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl -和Br -的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe 2+的物质的量之比为(

A.7∶4

B.7∶3

C.7∶2

D.7∶1

12.(2016东北三校二模)下列关于氯水的说法正确的是( )

A.向氯水中通入少量二氧化硫,漂白性增强

B.氯水中加入NaCl 固体,对溶液的pH 无影响

C.常温下,pH=2的氯水中:c(Cl -)+c(ClO -)+c(OH -)=0.01 mol·L -1

D.向氯水中滴加少量NaHCO 3溶液的离子反应方程式为Cl 2+2HC O 3- 2CO 2↑+Cl -+ClO -

+H 2O 13.(2016湖北武汉四月调研)常温下,将Cl 2缓慢通入100 mL 水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液,整个过程中pH 的变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )

A.曲线③④段有离子反应:HClO+OH - ClO -

+H 2O B.可依据②处数据计算所溶解的n(Cl 2)

C.③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全

D.①处c(H +)约为②处c(H +

)的2倍

14.(2016河南洛阳统考)某化学兴趣小组为探究Cl 2、Br 2、Fe 3+的氧化性强弱,设计如下实验:

(1)①检查气体发生装置A 的气密性的操作是。

②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出: 。

(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:

(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D 、E 中均发生了新的变化。D 装置中:红色慢慢褪去。E 装置中:CCl 4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:

①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl 2过量时D 中溶液红色褪去的原

因: ,

请设计简单实验证明上述解释:

。

②欲探究E 中颜色变化的原因,设计实验如下:用分液漏斗分离出E 的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO 3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因: 。

③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中,该反应的化学方程式为。

答案全解全析

A组基础题组

1.C 电解熔融NaCl可制备金属钠;蒸发制盐是物理变化;海水中的溴、碘、镁等元素都以化合态形式存在,转化为单质的过程中发生氧化还原反应;潮汐发电是将动能转化为电能。

2.C 过量的铁在氯气中燃烧生成氯化铁,A错误;氯水有强氧化性,不能用pH试纸测其pH,B错误;HClO 可将CaSO3氧化为CaSO4,D错误。

3.B 漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物,反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,其有效成分为Ca(ClO)2,漂白液的主要成分是NaClO,符合题意的只有B项。

4.B 碘元素在海水中只以化合态存在,没有游离态,A错误。操作A是萃取,操作B是分液,然后通过蒸馏等操作来得到单质碘,C、D错误。

5.B 氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,使品红褪色,不能恢复原色,SO2与品红化合生成不稳定的物质使品红褪色,加热能恢复原色,二者褪色原理不同,故A错误;植物油和裂化汽油中都含有碳碳不饱和键,可以发生加成反应而使溴水褪色,故B正确;浓硫酸具有吸水性,浓盐酸易挥发,二者浓度都降低,但原理不同,故C错误;NaCl溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀,而CuCl2溶液能使蛋白质发生变性产生沉淀,故D错误。

6.B 氯水中存在:Cl2+H2O HClO+HCl,HClO H++ClO-,H2O H++OH-三个平衡状态,B错误;A项,氯水中加小苏打发生反应:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑,正确;C项,由于HClO见光易分解:2HClO

2HCl+O2↑,弱酸转化为强酸,久置后pH减小,正确;D项,盐酸的酸性强于碳酸,碳酸的酸性强于次氯酸,石灰石与盐酸发生反应使Cl2+H2O HClO+HCl平衡向右移动,从而得到较浓的HClO溶液,正确。

7.B 氯气没有漂白性,次氯酸有漂白性,A错误,B正确;氯气与氢氧化钠反应,氯气既是氧化剂,又是还原剂,C错误;硫化钠与氯气反应,氯气作氧化剂,D错误。

8.D 氯水是混合物,不是电解质;氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性;次氯酸的氧化性强于高氯酸;因为氯水能将pH试纸漂白,所以不能用pH试纸测定氯水的pH。

9.D A项,由实验现象得氧化性:Cl2>Br2、Cl2>I2,但无法比较Br2与I2的氧化性强弱;B项,由现象可知在此过程中有酸性物质生成,同时生成了漂白性物质;C项,在此过程中只能判断溶液不再显碱性,无法判断有无漂白性物质生成;D项,此时Fe2+被Cl2氧化为Fe3+,而Cl2被还原为Cl-,还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Cl-。

10.答案 (1)SO 2+Br 2+2H 2O

4H ++2Br -+S O 42- (2)BaCl 2溶液

(3)S O 32-+2H

+ SO 2↑+H 2O

(4)e 解析 (1)Br 2具有强氧化性,在溶液中将SO 2氧化为H 2SO 4,自身被还原为HBr,反应的离子方程式为SO 2+Br 2+2H 2O 4H ++2Br -+S O 42-

。 (2)由流程图可知,试剂a 为BaCl 2溶液。

(3)若Na 2SO 3过量,能与HBr 反应生成二氧化硫、溴化钠、水,反应的离子方程式为S O 32-+2H + SO 2↑+H 2O 。

(4)CCl 4与溶液混合后分层,有机层在下层,水层在上层,若有机层无色,水层为黄色,则为含Fe 3+所致;若有

机层为橙色,水层为无色,则为含Br 2所致;若有机层为橙色、水层为黄色,则为含Fe 3+

和Br 2所致,故选e 。

B 组提升题组

11.B 设Cl -、Br -、I -的物质的量分别为2 mol 、3 mol 、4 mol,由电荷守恒可得:2n(Fe 2+)=n(Cl -)+n(Br -)+ n(I -)=2 mol+3 mol+4 mol=9 mol,n(Fe 2+)=4.5 mol,通入氯气后,要满足n(Cl -)∶n(Br -)=3∶1,Cl -只要增加7 mol 就可以,即需通入氯气3.5 mol 。4 mol I -先消耗2 mol 氯气,1.5 mol 氯气消耗3 mol Fe 2+,剩余Fe 2+1.5 mol,则通入氯气与剩余Fe 2+的物质的量之比为3.5∶1.5=7∶3,故选B 。

12.C A 项,反应生成无漂白性的物质,漂白性减弱,错误;B 项,加入NaCl 固体,c(Cl -)增大,Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO 平衡逆向移动,c(H +)减小,溶液的pH 增大,错误;C 项,氯水的pH=2,说明溶液中c(H +)=0.01 mol·L -1,根据电荷守恒有c(H +)=c(Cl -)+c(ClO -)+c(OH -),正确;D 项,HClO 的酸性弱于H 2CO 3,正确的离子方程式为Cl 2+HC O 3- CO 2↑+Cl -

+HClO,错误。 13.A 由题图看出③处pH=7,此时溶液中的溶质为NaCl 、NaClO 、HClO,所以③④段有化学反应:HClO+NaOH NaClO+H 2O,其离子方程式为HClO+OH - H 2O+ClO -

,A 正确;由②处数据无法计算所溶解的n(Cl 2),B 错;Cl 2与NaOH 恰好完全反应时产物为NaCl 、NaClO,溶液显碱性,pH 不等于7,C 错;②处pH 小于①处,所以②处c(H +)大于①处,D 错。

14.答案 (1)①关闭活塞a,打开止水夹b,将长导管末端浸入水中,用手捂住圆底烧瓶,管口有气泡;松开手后,导管中上升一段水柱,则装置气密性良好 ②缺少尾气处理装置

富集在海水中的元素氯教案(精)

《富集在海水中的元素——氯》教案【教学课题】第一课时活泼的黄绿色气体——氯气【教学目标】 1.使学生了解氯气的化学性质和用途 2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式 3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式 4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析问题的能力。【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】氯气和水的反应；氯气和碱的反应【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高【教学用具】电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条【教学过程】第一课时活泼的黄绿色气体——氯气 [引入] 师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？生：盐师：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。

师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。下面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成讲义上[阅读思考1]题。生：学生阅读，完成讲义 [阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。 [板书] §4—2 富集在海水中的元素——氯 [提问] 找一名学生，说出所做答案，订正 [引导] 师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义 [阅读思考2] 生：阅读教材，完成讲义 [阅读思考2] 氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，有确认。舍勒制取氯气的化学方程式是；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？ [板书] 一、活泼的黄绿色气体——氯气师：（找一名学生说出答案）谁能写出舍勒制取氯气的化学方程式？ △ 生：找一名学生写出方程式。 MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 师：由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）

高中化学《富集在海水中的元素—氯》教案2 新人教版必修1

第四章·第二节《富集在海水中的元素——氯》第一课时一、教学目标：（一）知识与技能： 1. 了解氯气的物理性质。 2. 初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 3. 提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。（二）过程与方法：通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。（三）情感态度与价值观：培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。二、教学重点： 1、氯气的化学性质。 2、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。三、教学难点： 1、氯气与水的反应。 2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。 3、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。四、教学方式：采用“问题——探究”的教学方法，即：创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题……。变传统的“授——受”教学模式为自主探究学习模式。在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。五、教学过程： [引入]在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。 [展示]海水晒盐图片。 [讲述]氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。 [板书]第二节富集在海水中的元素——氯 [过渡]自然界中没有游离态的氯，那么，人们是怎样制得氯气的呢？请同学们阅读教材70页的科学史话。 [思考与交流] 1. 你从这一史实得到什么启示？ 2. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 3. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。

《富集在海水中的元素—氯》知识点总结

《富集在海水中的元素—氯》知识点总结一．氯元素位于第三周期第ⅦA 族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl －,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。二．氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法：MnO 2＋4HCl (浓) ===△ MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2 闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应： 2Na ＋Cl 2 ===点燃 2NaCl 现象：大量白烟 2Fe ＋3Cl 2 ===点燃 2FeCl 3 现象：棕黄色的烟 Cu ＋Cl 2 ===点燃 CuCl 2 现象：棕黄色的烟 Cl 2＋H 2 ===点燃 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl 2的用途： ①自来水杀菌消毒Cl 2＋H 2O == HCl ＋HClO 2HClO ===光照 2HCl ＋O 2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 +17 2 8 7

②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。三．氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）。 HCl＋AgNO3== AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3== AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3 ↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3== 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋== AgCl↓

海水中的化学单元测试题

初四化学第四单元海水中的化学测试题一、选择题 1、由海水淡化生产饮用水，下列方法从原理上分析完全不可行的是（）A．利用太阳能将海水蒸馏淡化 B．加明矾使海水中的盐沉淀而淡化 C．使海水结冰获取淡水D．将海水通过一种高分子膜，以除去所含离子 2、下列关于海水淡化的说法错误的是（）A．海水在太阳照射下形成水蒸气，再遇冷而形成降雨是海水的一种自然淡化 B．将海水蒸发后冷凝可以获得淡水 C．海水淡化就是指把海水中的NaCl 除掉 D．“多级闪急蒸馏法”是现在采用较普遍的海水淡化方法 3、将氯化钠的饱和溶液，在不改变温度的条件下蒸发水分，下列说法正确的是（） A. 溶质的溶解度减小 B. 溶液变为不饱和溶液 C. 溶液的溶质质量分数增大 D. 原溶液中溶质和溶剂按一定比例减少 4、下列过程没有发生化学变化的是（） ①海水晒盐②海水制碱③海水淡化④从海水中提取镁 A．只有③B．只有② C．只有②④ D．只有①③ 5、对下列实验方法的理解，不正确的是（）A．过滤与筛选的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开 B．蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面 C．蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体 D．结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出 6、图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，不正确的是（）A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢 B．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行 C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法 D．根据相对原子质量表，判断原子的内部结构 7、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（） A．要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制t1℃ B． t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是% C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法

化学：第四章第二节富集在海水中的元素氯教案人教版必修

化学１第四章非金属元素第二节富集在海水中的元素—氯一．学习目标分析（一）学习目标确定的依据（二）学习目标１．知识与技能目标（１）了解氯气的主要物理性质；了解氯气及其化合物的相关的生活生产应用。（２）了解氯离子的检验方法，能够书写相关的离子反应方程式。（３）掌握氯气的化学性质，能够书写氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气），水、碱反应的化学方程式，能够标注电子的转移。了解氯气能够将溴离子、碘离子从它们的溶液中置换出来。（４）巩固氧化还原，离子反应等的相关知识。（５）创设问题情境，引导学生实验探究氯气与水的反应，引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力及实验能力２．过程与方法目标（１）运用化学史创设学习情境，引导学生自主学习。

（２）运用物质分类———预测物质可能具有的性质———实验和观察—解释和结论，使学生初步形成元素化合物的学习方法。（３）通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一步形成交流，合作，反思，评价的学习习惯。３．情感态度与价值观目标（１）运用化学知识在生活中的应用，引发学生学习化学的兴趣，体会化学与生活的密切联系。（２）通过科学史话———“氯气的发现和确认”渗透了严谨求实的科学思维品质的培养。（３）通过氯气的毒性与应用，渗透辨证唯物主义观点。（４）通过第一次世界大战中氯气做为化学武器的使用后造成的危害，渗透合理利用科学技术的观点二、教学重难点分析（一）教学重点的分析与确定氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。本节选择氯气的性质、用途以及Cl—的检验等内容进行比较全面的学习和研究，是本章的重点。从物质种类上来看，重点学习氯元素的单质──氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧、氯气与水的反应。从实用性上来看，重点知识选择的依据之一是实用性。氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法，氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在，离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。基于以上观点确立教学重点为：氯气的化学性质，氯离子的检验。（二）教学难点的分析与确定从氧化还原反应角度，认识氯气与水反应是一种特殊的氧化还原反应（氯气的自身氧化还原），从氯气与水反应的生成物的确定，需要学生具备综合的化学知识。基于以上观点确立教学难点为：氯气与水的反应、氯气与碱的反应。三、教学内容安排

《富集在海水中的元素氯》第一课时教案

《富集在海水中的元素氯》第一课时教案（人教版必修1 第四章第二节）一、教学目标 1、了解氯气的物理性质。 2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 3、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力。 4、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用。二、教学重、难点 1、教学重点：氯气的化学性质 2、教学难点：氯气与水的反应三、教学内容本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，三是卤素简介。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的反应等方面入手。三、教学方法演示法、启发法、实验探究法四、教学手段实验教具、多媒体五、教学过程 [引入]瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时MnO2和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2

氯气具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。 [板书]第二节富集在海水中的元素——氯 [提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。 [板书]一、活泼的黄绿色气体——氯气 [展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳氯气的物理性质。 [板书]1、氯气的物理性质颜色：黄绿色；气味：刺激性气味；密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 [提问]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？ [学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。 [提问]我们知道，物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？ [学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。 [讲解]大家经过讨论分析出氯气是一种活泼的非金属单质，那我们能否通过化学实验进行验证呢？接下来，我们通过氯气与金属、非金属、水的反应来探究氯气的化学性质。 [板书]2. 氯气的化学性质（1）与金属反应 [演示实验]铜丝在氯气中燃烧 [学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式。 [学生]铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，Cu+Cl2= CuCl2 [提问]请大家分析氯气的活泼性，以及在反应中表现的性质 [学生]铜丝在氯气中剧烈燃烧，可判断出氯气的化学性质很活泼，根据反应中氯元素有0价降低为-1价，说明氯气表现了氧化性。 [视频]观察铁丝在氯气中燃烧的现象， [学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式 [学生]铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气的具有怎样的化学性质？ [学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。 [板书] 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价

一价氟氯溴碘氢

一价氟氯溴碘氢 2010-01-11 17:57 一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。常见元素的主要化合价二：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。化合价口诀三：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

化学元素周期表口诀 A、按周期分：第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！ B、按族分：氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱

初中化学《海水中的化学》测试题

第九单元《海水中的化学》【知识点1】海水提镁 1、海水制镁的原理是将加入海水或卤水中，沉淀出，再与盐酸反应生成，电解状态的该物质，就能制得金属镁。从海水中提取氯化镁时，加入石灰乳的目的是。写出海水提镁过程中发生反应的化学方程式并注明反应的基本类型 ①、②、③。 2、海底新型的矿产资源是_____，主要成分是___，又被称为___，其燃烧的化学方程式。 3、海水淡化的方法有____（利用沸点不同分离混合物）、（利用不同分离混合物）。蒸馏法淡化海水，检验得到的是淡水的方法： ①物理方法：； ②化学方法：，依据的反应原理：。 4、海洋资源有____________、___________、___________、。【知识点2】海水“晒盐” 1、海水“晒盐”的方法：或， 2、流程：海水→蒸发池→→。捞出粗盐之后剩余的液体是，是食盐的（“饱和”或“不饱和”）溶液。【知识点3】海水“制碱” 1、氨碱法制纯碱的原料有_____ ，媒介是____ ，原理、（用化学方程式表示）。 2、碳酸钠俗称___，又称______，其化学式是_____。碳酸氢钠俗称__________，其化学式是________。 3、碳酸钠是色___体，溶于水，碳酸氢钠是色体，溶于水。 4、碳酸钠的化学性质：①与指示剂反应：水溶液使酚酞变，说明其水溶液显性； ②与酸反应：（用化学方程式表示，下同）；③与氢氧化钙反应：； ④与氯化钡反应：。【知识点4】盐的有关知识 1、盐的化学性质：（略） 2、酸、碱、盐的溶解性口诀：（略） 3、复分解反应的实质：酸、碱、盐电离出的_____相互结合，生成____、_____、或_____的过程。【知识点5】常用酸、碱、盐的用途 1、浓盐酸的用途：；。 2、浓硫酸的用途：；。 3、氢氧化钠的用途：。 4、氢氧化钙的用途：；；。 5、碳酸钙的用途：；；。 6、氧化钙的用途：。 7、碳酸钠的用途有：。 8、碳酸氢钠的用途：在灭火器里，它是产生___的原料之一，反应原理。在食品工业上，它是的主要成分。在医疗上，它是治疗的一种药剂，反应原理。【实验突破】——粗盐提纯一、粗盐中难溶性杂质的去除： 1、实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、量筒、药匙、胶头滴管、铁架台、滤纸、火柴 2、实验步骤：（1）：称取一定量的粗盐，加水溶解并用搅拌，直至粗盐不再溶解为止，其中玻璃棒的作用为。（2）：将烧杯中液体沿玻璃棒倒入过滤器进行过滤，若滤液仍然浑浊，应，其中玻璃棒的作用为。（3）：将滤液倒入，用酒精灯

高中化学_第四节海水中的元素第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计第1课时【课前两分钟，学生板书】课前预习区“海水提镁流程图” 【展示图片】首先，我们看一幅图片【引入】这颗蓝色星球是地球，地球呈现蓝色是由于70％面积都被海水覆盖。尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，说明，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素，研究发现，元素周期表中110多种元素大部分能从海水中找到，海水中有如此丰富的元素资源，人类怎样提取、利用呢？【板书】第4节海水中的元素、【指导阅读】阅读P95-P97第一部分：海水——化学元素宝库，完成学案问题组一的讨论【学生阅读，小组探究，回答】海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，根据含量分为常量元素和微量元素。常量元素11种，微量元素Li，I，U用途广泛【设问】常量元素中含量最多的为氯化钠，有哪些用途？【学生回答】氯化钠的用途【多媒体展示】氯化钠的生理功能【指导阅读】阅读P97 ，了解氯碱工业，完成问题组二的讨论【学生阅读，小组探究，回答】氯碱工业原料、原理、产品【过渡】海水蒸发不仅得到食盐，还得到副产品苦卤，由于水分蒸发，苦卤中的元素得到富集，有很多经济价值很高，镁就是其中一种。【设问】海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。我们从研究物质性质的基本程序出发，来探究一下镁的性质每一组同学都有一瓶镁，现在进行观察，你能得到哪些信息？【小组探究，回答】1、镁的物理性质【预测】镁的化学性质【分组实验，探究】探究镁的化学性质，完成实验报告取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽。用坩埚钳夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中（集气瓶底部要放一些细沙或少量水），观察发生的现象。并完成下表

富集在海水中的元素—氯教学设计

第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）教学设计一、教材分析、学情分析 1.教材分析（1）本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节，氯是比较典型的非常重要的非金属元素。通过对氯气等内容比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。（2）本节内容是学习元素周期律的重要基础。（3）体会化学的创造性和实用性。（4）使离子反应、氧化还原反应等知识进一步巩固。 2.学情分析（1）学生在初中学习了盐酸、氯化钠等。对生活中见到的氯气、漂白粉用于自来水消毒等也有一定的感性认识。（2）学生对物质反应的理论等知识有初步的了解。（3）学生对化学实验的兴趣浓厚。二、教法、学法分析 “引导---探究”式教学法 “提出问题—猜想与假设—讨论设计方案—实验探究—归纳总结—发现新问题—再实验探究—得出结论” 三、三维教学目标：结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，并结合学生的知识储备和实际能力，我确定了本节课的三维教学目标: 知识与技能：了解氯气的物理性质。通过指导学生探究氯气与水、铁的反应，使学生进一步掌握化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。过程与方法：通过实验探究，使学生了解实验探究的一般过程与方法。通过一些实际问题的解决，培养学生解决问题的能力。情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，使学生用化学眼光能关注生活、关注社会，用化学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题，体会化学知识的价值。体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。四、教学重难点根据新的课程标准、教材内容设置、对今后教学的影响，以及学生的认知水平确定本节教学的重、难点: 重点：氯气的化学性质与氯水的成分分析难点: 实验方案的设计与操作。

氯溴碘单质的氧化性强弱比较探究学案

氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较探究学案【实验目的】氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较【理论思考训练】一、根据反应Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 判断Fe、Cu的还原性强弱，判断的方法是什么二、根据反应Na2S+Cl2==S+2NaCl，判断Cl2、S 的氧化性强弱，判断的方法是什么三、氯气、溴单质和碘单质都有氧化性，那么判断氯、溴、碘单质的氧化性强弱的方法【实验方案设计】 1.实验台上摆放的药品（氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液），请从化合价高、低的角度判断，哪些具有氧化性，哪些具有还原性 2.以下具有氧化性的物质与具有还原性的物质发生氧化还原反应，产物分别是什么 3.如何检验生成的产物【学生实验探究】试剂：氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳【问题讨论】 1、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的氧化性强弱如何Cl-、Br-、I-的还原性强弱如何 2、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示【知识升华】由Cl2+2 Br-= 2Cl-+ Br2，我们知道了非金属单质可以置换非金属单质，那么，还有哪种类型的置换反应呢举例说明（金属与非金属之间）【课堂检测】 1.下列哪种分子或离子能氧化Br-（） A. I2 B. I - C. Cl2 D. Cl- 2.不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是（） A.氯水 B. 溴水 C. 淀粉溶液 3.把滤纸用淀粉和KI的溶液浸泡，凉干后就是实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇Cl2发生什么变化为什么会发生这种变化【巩固提高】 4．将溴水与下列各溶液混合并振荡，静置后混合液分层，则能使溴水层变成无色的是（） A．氯水B．苯C．碘化钾溶液D．氯化钠溶 5．根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（） H2S+Cl2==S+2HCl 2NaI+Cl2==2NaCl+I2Na2S+I2==2NaI+S A．Cl2＞I2＞S B．Cl2＞S＞I2C．I2＞Cl2＞S D．S＞I2＞Cl2 6.甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子x-（x-指Cl-、Br-、I-），若向甲溶液中加氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有（）、Cl-、I-、I-、Cl- 、Br-、Cl-、I-、Br- 7、

海水中的化学练习题

第八单元海水中的化学 1、海水中溶有（写化学式，至少三种），它们都属于类物质。 2、海水中含量最多的物质是，含量最多的盐是。海水中组成盐类元素中含量最高的金属元素是元素，其次是元素。 3、试写出以海水和贝克为原料，从海水中提取金属镁涉及到的化学反应，并标出基本反应类型。（）（）（）（）（） 4、写出可燃冰燃烧的化学方程式：。 5、碳酸根离子的验证方法是 6、结晶：固体物质从它的溶液中以形式析出的过程。 KNO3中有少量NaCl时提纯KNO3应用结晶，也称作 NaCl中有少量KNO3时提纯KNO3应用结晶，蒸发结晶操作的仪器有：时停止加热，玻璃棒的作用是 7、固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示： 20 ℃时溶解度/g 溶解性易溶可溶微溶难溶 8、在一定下，叫做溶解度。 9、20℃时，食盐的溶解度是36g。将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是克，再向此溶液中加入3g蔗糖，溶液的质量是克。 10、碳酸钠又称、；常用于制造，碳酸氢钠俗称、；医疗上可用于治疗过多。 11、碳酸钠溶液显性，和盐酸酸反应，方程式为现象是；和氢氧化钙溶液反应，方程式为现象是；和氯化钙溶液反应，方程式为现象是；12、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔，这种物质是，它属于类物质(填酸、碱或盐)。向它的水溶液中滴入酚酞试液，试液变色，说明它显性，其PH 7（填“=”“＜”或“＞”）。习题巩固 1.海水中含量最多的物质是( ) A.NaCl B.CaCO3 C.H2O D.Mg(OH)2 2.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是( ) A.烧杯 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.漏斗

富集在海水中的元素氯(说课案、教案)

第二节富集在海水中的元素说课案、教案向大荣一、教材分析 1.地位和作用《富集在海水中的元素－氯》这一节是人教版高中化学必修一第四章第二节内容，这是在继金属与非金属硅之后又一典型元素化合物的学习。教材选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属及其化合物的性质形成正确的观点、掌握学习思路和方法起到引导作用，同时氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且我们日常生活中食盐，漂白粉等含氯的化合物学生很熟悉，认识上有一种亲近感，容易产生求知的欲望。氯气的化学性质也是第二章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固；教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，借此可以培养学生的实验能力、观察能力及思维能力。 2.主要内容及特点本节主要内容包括两部分：一是活泼的黄绿色气体氯气，二是氯离子的检验。本节内容编排有以下特点： ⑴突出重点在卤素的单质中，重点学习具有代表性的氯气；从氯气的知识结构一看，重点是学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点是学习氢气在氯气中燃烧、氯气与水的反应以及与碱的反应。本节的另一个重点内容是氯离子的检验。教科书对重点知识不仅作了比较详细的介绍，而且安排了“实验”“思考与交流”“学与问”等活动，以调动学生各种感官，使学生建立知识结构并不断加深。教科书对氯气的发现及实验室制法通过“科学史话”作了简单介绍。本节突出了典型元素氯的介绍，又体现了卤素的性质，较好了体现了以点为主，点面结合的编制思想。 ⑵联系应用重点知识选择的依据之一是应用性。氢气在氯气中燃烧是工业上制盐酸的重要方法；氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在；离子的检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。因此，这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展起着非常重要的作用。而氯气的实验室制法，实用意义不大，从安全性和环保角度考虑，示安排实验，仅在“科学史话”中作了介绍。 ⑶体现思想性教学内容体现了对立统一和辩证唯物观点。例如，氯气是有毒气体，但可用于自来水消毒，而且是重要的化工原料。通过自来水消毒、氯漂白剂的发展，引导学生认识科学的探索性与技术的发展性。此外，学生还可以从科学史话“氯气的发现和确认”中学习科学家的科学态度和研究方法。《化学新课程标准》：6．通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。活动与探究建议： ⑤实验：氯气的漂白性。 ⑥查阅资料：日常生活中的含氯化合物。二、学生情况分析本届高一学生分为三个班级层次阳光班、实验班、平行班，班级层次相关较大，班内的学生也有的差异。学生在初中阶段对非金属元素的性质已经有了一定的了解，已经学习了氧元素、氢元素以及碳元素的性质，而在必修一第三章《金属及其化合物》中系统的学习了金属的相关性质，在必修一第四章《非金属及其化合物》第一节《无机非金属材料的主角

高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案.doc

高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气[学习目标定位] 1.知道氯存在形态以及主要以氯化钠的形式存在于海洋中。2.能正确说出氯气的物理性质。3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。 1．氯元素的原子结构示意图为 ________________，氯原子最外层有____个电子，容易____________电子而形成cl－，表现为典型的____________性，其单质氯气具有很强的 ________性。2．氯是活泼的非金属元素，在自然界中的存在形态是 ____________，主要以________的形式存在于海水和陆地的盐矿中。1774年瑞典化学家舍勒将____________与____________混合加热，产生了一种黄绿色气体，经研究确认其为氯气，其化学方程式是_________。知识点一氯气的物理性质 [探究活动]1．学习气体物质的物理性质，通常从颜色、状态、气味、密度、水溶性等方面进行探究讨论。通过直接观察能够认识气体物质的 ____________；嗅闻气体气味的正确操作方法是 ________________________________________________；氯气在标准状况下的密度是________________________。2．按照下表操作要求完成实验，并填写下表空格：实验操作实验现象观察装满氯气的集气瓶嗅闻氯气加水振荡 [归纳总结](1)氯气的物理性质是

_______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (2)氯气____________，在低温和加压的条件下可以转变为液态(________)和固态。[迁移应用]1．cl2可用于消灭田鼠，为此，可将cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水a．①② b．②③c．①②③ d．③④⑤2．下列说法正确的是( )a．实验室制取氯气用排水法收集b．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使少量氯气飘进鼻孔c．氯水和液氯都是纯净物d．氯气和液氯是两种不同的物质知识点二氯气与单质的反应 [探究活动]1．氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如fe、cu)一般氧化到________价。写出下列反应的化学方程式，指明反应现象：(1)与钠反应 ____________________________________________________________， _______________________________________________________________ _________(2)与铁反应 _____________________________________________________________，_______________________________________________________________ _________(3)与铜反应 ____________________________________________________________， _______________________________________________________________

《单元氯溴碘及其化合物》单元测试题

《专题2 从海水中获得的化学物质》《第一单元氯、溴、碘及其化合物》单元测试题班级姓名学号得分可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mn－55 K—39 Br—80 第一卷（选择题共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意） 1、患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是( ) A．钠元素B．氯元素 C．碘元素D．铁元素 2、用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是 ( ) A．使水的温度升高B．使水中HClO分解 C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量 3、漂白粉的有效成分是 ( ) A．次氯酸钙B．氯化钙 C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙 4、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A．HCl→H2B．CO2→CO C．FeCl3→FeCl2D．SO2→SO3 5、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( ) A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分,每小题只有一个选项符合题意） 6、将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）( ) A．等于0.2mol B．小于0.2mol C．大于0.2mol，小于0.6mol D．以上结论都不正确 7、下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是( ) A．FeCl2B．FeCl3C．AlCl3D．CuCl2 8、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO。下列有关叙述中不正确的是( ) A．IBr是双原子分子 B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂 C．在很多化学反应中IBr作氧化剂 D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO 9、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）（1）连接好装置，检查气密性（2）缓缓加热，加快反应，使气体均匀溢出（3）在烧瓶

鲁教版化学九年级下册第八单元《海水中的化学》测试题(含答案)

第八单元《海水中的化学》测试题一、单选题 1．利用海水来制盐的原理是（） A．通过化学反应，产生沉淀而制食盐B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度C．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出D．降低温度，减小食盐的溶解度 2．下列转化不能一步实现的是（） A．CO→CO2B．H2O→H2C．KNO3→KCl D．Ca（OH）2→NaOH 3．以下对20℃的硝酸钾溶解度为31.6 g 的解释中正确（） A．20℃，31.6 g 硝酸钾完全溶解在水中 B．20℃，100 g 溶液含31.6g 硝酸钾 C．100g 水中最多能溶解31.6g 硝酸钾 D．20℃，31.6 g 硝酸钾溶解在100g 水中恰好饱和 4．下列各组物质的化学名称、俗名（或主要成分）、化学式对应一致的是（）A．氢氧化钙、消石灰、CaO B．氢氧化铁、铁锈、Fe(OH)3 C．碳酸钠、小苏打、NaHCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 5．木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲线如图所示。下列关于木糖醇的叙述，正确的是（） A．30℃时，木糖醇的溶解度是70g B．木糖醇的溶解度随温度的升高而降低 C．50℃时，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液 D．70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃不会析出木糖醇晶体 6．下列说法错误的是() A．地壳中含量最高的金属元素是铝B．用活性炭吸附可以降低水的硬度 C．纯碱不是碱D．固态二氧化碳可用于人工降雨 7．推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（）

A．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的混合物一定是溶液 B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 C．碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D．阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子 8．下列实验中有明显现象的是（） A．铜丝浸入稀硫酸中B．向BaCO3中滴入Na2SO4溶液 C．向氧化铜滴加氢氧化钠溶液D．稀硫酸滴入变质的氢氧化钾溶液9．下列实验操作正确的是（） A．过滤时玻璃棒末端斜靠在三层滤纸上 B．用润湿的pH试纸测定稀硫酸的pH C．在进行粗盐提纯实验时，将盛放滤液的蒸发皿放在石棉网上加热 D．用排水法收集O2时，当导管口出现气泡时立即收集 10．类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是 ℃酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：℃氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性；℃单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；℃氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物。A．℃℃℃℃B．只有℃℃℃C．只有℃℃℃D．只有℃℃11．下列除去物质中所含有少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）

2019-2020年高一化学 4.2.3第二节富集在海水中的元素—氯教案新人教版必修1

2019-2020年高一化学 4.2.3第二节富集在海水中的元素—氯教案新人教版必修1 教学目标： 1、通过卤素性质的对比学习，初步了解同一族性质递变规律及本质。 2、使学生了解氯气及氯化氢在实验中制取原理和方法。 3、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力教学重点和难点：氯气及氯化氢在实验中的制取。实验准备:烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽. 教学过程： [复习]氯气的化学性质及方程式书写。 [讲述] 氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。 [板书]三、卤族元素—卤素 [思考] 卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？ [讲解并板书]1、卤素单质与非金属的反应 H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸） H2+CI2=2HCI（光照） H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应) △ H2+I2 2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解） [讲解]氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。 [板书]稳定性：HF ＞HCl＞HBr＞HI [思考]仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。 [讲解并板书]2、卤素与水反应 2F2+2H2O=4HF+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO Br2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO 氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。 3、卤素单质间的置换反应 [讲解并板书]2NaBr + Cl2 === 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 === 2KCl + I2 2KI + Br2 === 2KBr + I2 结论：氧化性：Cl2＞Br2＞ I2。四、氯气及氯化氢的实验室制法 [设问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？ [回答]包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。 [设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。